2019-2020學年北京市西城區(qū)高三上學期期末化學試卷

1、2019北京市西城區(qū)高三（上）期末2019.1本試卷共8頁，共100分?？荚嚂r長120分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢笇懺诖痤}紙上，在試卷上作答無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第I卷（選擇題共42分）每小題只有1個選項符合題意。1.下列生活中常見的過程不屬于化學變化的是 2.化學與人類生活密切相關(guān)。下列說法不正確 的是A .二氧化硫可作食品防腐劑B .碘酸鉀可作食鹽的添加劑C .晶體硅可作光導纖維D .小蘇打溶液可治療服用阿司匹林引起的水楊酸中毒3 .下列化學用語或圖示表達正確的是A .乙烯的比例模型：QD B.質(zhì)量數(shù)為16的O原子：16。C .氯離

2、子的結(jié)構(gòu)示意圖：也為） D . CO的電子式：4 .下列性質(zhì)的比較，不能 用元素周期律解釋的是 A .原子半徑：S> ClBC.還原性：>Bl5 .下列過程沒有明顯現(xiàn)象的是 A.力口熱NHCl固體C.向FeSQ溶液中通入NQ.熱穩(wěn)定性：N&CQ>NaHCQD.酸性：H2SC4> H3PQB.向Al2（SQ4）3溶液中滴加氨水D.將鋁片放入冷的濃硫酸中6.下列說法不正確的是 A.淀粉、纖維素及其水解產(chǎn)物都屬于糖類B.制作集成電路板的酚醛樹脂屬于合成高分子C.甘油和氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應D.蛋白質(zhì)溶液中加醋酸鉛溶液產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水7.右圖是制備和收

3、集氣體的實驗裝置，該裝置可用于A.飽和食鹽水與碳化鈣反應制取乙快B.濃硝酸與銅反應制取二氧化氮C.濃氨水與生石灰反應制取氨氣D.濃鹽酸與二氧化鎰反應制取氯氣8.設N為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 7.8 g Na 2Q中陰離子數(shù)為 0.2 NAB. 1 mol OH含有的電子數(shù)為10 NaC.常溫常壓下，2.24 L乙烯中含有的氫原子數(shù)為0.4 NAD. 0.1 L 0.5 mol L-1 CH3COO解液中含有的氫離子數(shù)為 0.05 NA9.下列反應方程式書寫不正確的是 A,用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2 + 4HF = SiF 4" 2H2O電解B.工業(yè)上用電解法制鎂：M

4、gCl2(熔融)= Mg + Cl 2 TC.將鋁片打磨后放入氫氧化鈉溶液中：2Al + 2OH = 2AlO2 + H2 TD.氫氧化亞鐵暴露于空氣中：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3FeQ + 3KNO3 + 4KOH =10. K2FeO是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將F&Q、KN KOH昆合共熔，反應為2K2FeQ + 3KNO2 + 2H2OO下列關(guān)于該反應的說法不正確 的是 A.鐵元素被氧化，氮元素被還原B .氧化性：KNO> KFeQC.每生成1 mol K 2FeO,轉(zhuǎn)移6 mol e - D . K2FeO具有氧化殺菌作用11.

5、下列過程與“鹽類的水解平衡”或“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”無關(guān) 的是 A,將NaOHB液加入NaHS端液中使其轉(zhuǎn)化為 Na2SOB.將TiCl 4加入水中并加熱使其轉(zhuǎn)化為TiO2 xH2OC.將NaCO溶液加入水垢中使 CaSO轉(zhuǎn)化為CaCOD.將NaS溶液加入含Hg2+的廢水中使其轉(zhuǎn)化為 HgS沉淀12 . 一種在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途的有機高分子結(jié)構(gòu)片段如下圖。表示氫爰下列關(guān)于該高分子的說法正確的是A .能水解成小分子B .單體只含有一種官能團C .氫鍵對該高分子的性能沒有影響D ,結(jié)構(gòu)簡式為：Q和H2s即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流(HAQ和AQ是兩種有機COOH13 .下圖是一種新型的光化學電源，當光照射

6、光電極時，通入物)。下列說法不正確的是 A.負極的電極反應為 2I - 2e = 12一 一、,光照B.總反應為 H2s + O2 = HQ + SC. h+通過陽離子交換膜從正極區(qū)進入負極區(qū)D.電源工作時發(fā)生了光能、化學能、電能間的轉(zhuǎn)化14 .溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X (g) + Y(g) = 2Z(g), 一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:t /min2479n(Y)/mol1.21.11.01.0卜列說法正確的是A .反應 0 4 min 的平均速率 u (Z) = 0.25 mol - (L - min)- 18

7、. T1時，反應的平衡常數(shù) K=1.2C.其他條彳不變，9 min后，向容器中再充入 1.6 mol X ,平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大D.其他條件不變，降溫到T2達到平衡時，平衡常數(shù) K2=4,則此反應的 AH< 015 .下列實驗方案不 能達到相應目的的是 ABCD目 的比較AgCl和AgI的溶解度大小研究濃度對化學平衡的影 響研究濃度對化學反應速率 的影響比較碳酸、醋酸和硼酸 的酸性強弱實 驗 方 案滴加0mol-LT X NaCl溶液至過量KI溶液10M 0.1 mol-LAgNO*溶液2 mL 0.1 molL-1KSCN溶液 2 ntL H

8、2O 01 mL 0.001 mul-L-1 FeCh溶液和I mLO.QJ mol L-1 KSCK溶液5 mL 0.1 molT 溶液2 mL2 tnL0.1 mol LH 0,2 mol-L'1 KMnO*溶液KMnQ*溶液1 mLOJ md LT NaHCOa溶液 II2 mL2 uiL0.1 mol L 0.1 mal-L*1酸溶生硼酸溶液16.為了研究 Mg(OH)溶于銹鹽溶液的原因，進行如下實驗： 向2 mL 0.2 mol - L- 1 MgC2溶液中滴加1 mol L- 1NaOH§液至不再 產(chǎn)生沉淀，將濁液分為2等份。一C%COQNH4 溶液 N1IX1薄

9、液懾就溶液的體積 向一份中逐滴加入 4 mol - L- 1 NHCl溶液，另一份中逐滴加入 4 mol - L-1 CHCOON溶液(pH- 7),邊滴加邊測定其中沉淀的量， 沉淀的量與錢鹽溶液的體積的關(guān)系如右圖。 將中的NaOH用氨水替換，重復上述實驗。下列說法不正確的是 A. Mg(OH>濁液中存在： Mg(OH> (s) n Mg2+ (aq) + 2OH - (aq)B.中兩組實驗中均存在反應：Mg(OH> + 2NH4+ = Mc2+ + 2NH3 H2OC. H+可能參與了 NHCl溶液溶解Mg(OH>的過程D.中獲得的圖像與相同第n卷(非選擇題共58分)

10、17. (6分)澳及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等，苦鹵提澳的工業(yè)流程如下：空氣A 1 ) 苦鹵口4u吸詼闈稀>|蒸慵塔|> 液澳(1) Cl2和苦鹵中的Br-反應生成Br2的離子方程式是 。(2)結(jié)合元素周期律解釋 Cl的非金屬性強于 Br的原因：。(3)吸收塔中，A吸收了 Br2后的溶液中含有 Br-和BQ-,則A是 (填序號)。a . NaCl溶液 b . NaCO溶液c . SO氣體18. (6分)實驗小組研究稀硝酸與鐵粉的反應，進行如下實驗:向2.0 mL 0.5 mol L- 1HNO中加入過量鐵粉，生成無色氣體，遇空氣不變色。充分反應后，溶液幾乎無色。(1) N在

11、元素周期表中的位置是 。(2)經(jīng)檢驗，反應后的溶液中含有NH+,檢驗NH+的實驗方案是 。(3)實驗中，生成 NH+的離子方程式是 。(4)若反應后溶液中含有 2X10-5 mol NHj HNQ得到的電子的物質(zhì)的量為 n(e-),則n(e-)1.6 X10-4 mol (填“>”、或 “V”)。19. (10分)直接排放含 SO的煙氣會危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣(主要成分NaCO)可吸收煙氣中的SO并制備無水NaSO,其流程如圖1。含CO工的尾氣/NaHSO,溶液、NaOH溶液 )/含85的煙氣吸收塔|中和塔*無水N麴86固體工業(yè)廢藏渣用液圖1已知：H2S0 HSO、SO2-在水溶液中的

12、物質(zhì)的量分數(shù)隨 pH的分布如圖2,NaSO- 7H2。和NaSO的溶解度曲線如圖 3。疑金MS俎蟀圖2圖3(1) NaCO溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因： 。(2)吸收煙氣為提高NaHSO的產(chǎn)率，應控制吸收塔中的 pH為NaHSQ溶液中c(SO32-) >c(HzSO),結(jié)合方程式解釋其原因： 已知下列反應：AH = -164.3 kJ mol-1A H=-109.4 kJ - mol1ah =+34.0 kJ molSO 2(g) + 2OH - (aq) = SO 32 (aq) + H 20(1)CO 2(g) + 2OH (aq) = CO 32 (aq) + H 20(1)

13、 2HS0 3- (aq) = SO 32- (aq) + SO 2(g) + H 2O(1)吸收塔中N&CO溶液吸收SO生成HS。的熱化學方程式是 吸收塔中的溫度不宜過高，可能的原因是 (寫出1種即可)。(3)制備無水NaSO將中和塔中得到的 NaSO溶液 (填操作)，過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥，得無水 NaSO 固體。20. ( 12分)KMnO在實驗室和工業(yè)上均有重要應用，其工業(yè)制備的部分工藝如下：1 .將軟鎰礦(主要成分 MnO)粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。n.冷卻，將固體研細，用稀KOH§液浸取，過濾，得暗綠色溶液。m.向

14、暗綠色溶液中通入 co,溶液變?yōu)樽霞t色，同時生成黑色固體。W.過濾，將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnOfl體。資料：KMnO為暗綠色固體，在強堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(Mn的化合價既升高又降低)。(1) I中，粉碎軟鎰礦的目的是 。(2) I中，生成 K2MnO的化學方程式是 。(3) n中，浸取時用稀 KOH容液的原因是 。(4) 出中，CO和&MnO在溶液中反應的化學方程式是 。(5) 將KMnO溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnQ裝置如下圖：陽常子出KMnO,溶液一：交,膜根一稀KOH溶液b極是 極(填“陽”或“陰”)，

15、 D是。 結(jié)合電極反應式簡述生成 KMnO勺原理： 。 傳統(tǒng)無膜法電解時，鎰元素利用率偏低，與之相比，用陽離子交換膜可以提高鎰元素的利用率，其原 因是。(6)用滴定法測定某高鎰酸鉀產(chǎn)品的純度，步驟如下：已知：N&GQ + H2SO = H2C2O4 + NazSO5H2CO + 2MnQ-+ 6H+ = 2Mn+ + 10CO T + 8H2O摩爾質(zhì)量：N&GO 134 g mol-1 KMnO 4 158 g - mol- 1i .稱取a g產(chǎn)品，配成50 mL溶液。ii .稱取b g NazGQ,置于錐形瓶中，加蒸儲水使其溶解，再加入過量的硫酸。iii .將錐形瓶中溶液加熱

16、到75c80C,恒溫，用i中所配溶液滴定至終點，消耗溶液V mL (雜質(zhì)不參與反應)。產(chǎn)品中KMnO的質(zhì)量分數(shù)白表達式為 。21. ( 10分)實驗小組研究酸性條件下&Cr2。溶液和H2Q溶液的反應?！緦嶒濱】向盛有 HQ溶液的試管中，加入過量的RCrz。溶液和硫酸，振蕩，溶液立即變?yōu)樽霞t色，此時pH=1。溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡，最終溶液變?yōu)榫G色。資料:i . Cr2(SQ) 3溶液呈綠色。ii .酸性條件下，KCrzO溶液和H2Q溶液反應生成CrQ, CrO進一步反應生成 53+和0。iii . CrQ是一種+6價Cr的過氧化物，其結(jié)構(gòu)如右圖，CrQ可溶于水，0易溶于乙醛得到藍色溶液。，

17、uiv .乙醛是一種無色、不溶于水、密度比水小的有機溶劑，化學性質(zhì)穩(wěn)定。(1)實驗I中產(chǎn)生的氣體是 Q,檢驗的方法是 。(2)實驗I的紫紅色溶液中含有CrQ。驗證紫紅色溶液中含有 CrQ的操作及現(xiàn)象是。 生成CrQ的反應不是氧化還原反應，反應的離子方程式是 (3)對實驗I中溶液變?yōu)榫G色和產(chǎn)生Q的原因，作出如下假設：a . CrQ在酸性溶液中不穩(wěn)定，自身氧化還原生成Cr3DQ。b. CrQ在酸性條件下氧化了溶液中的H2Q,生成Cr3> Q。用于吸收揮發(fā)出的乙醍)。實驗操作及現(xiàn)象如下:為驗證上述假設，用下圖裝置進行實驗H和實驗出(夾持裝置已略，B中石蠟油【實驗Hi .將20 mL CrO5的

18、乙醛溶液加入 A中的20 mLpH =1的稀硫酸中，不斷攪拌，乙醛層由藍色變?yōu)闊o色，水層變?yōu)榫G色，Q體積為V mL。ii.步驟i結(jié)束后向A中加入少量 &Cr2O溶液，輕輕攪拌，靜置，乙醛層又顯出藍色?！緦嶒灣觥績H將實驗H中的pH= 1的稀硫酸替換為等量的含的pH=1的稀硫酸，重復實驗?，F(xiàn)象與實驗H相同，且 0體積仍為V mL。 實驗n步驟i中消耗的 CrO與生成的0的物質(zhì)的量之比為2 ： 3,補全離子方程式：2CQ += 2Cr 3+ + 30 2 T + 。 甲同學認為依據(jù)實驗n和m中生成Q的體積相同，無法說明假設b是否成立，其理由是 22. (14分)M是合成某藥物的中間產(chǎn)物，其合

19、成路線如下:D, ED化劑.OCH. COOCHj爐0o-cPcooc科och3CH CHCH580c跖一定條件 .已知:OOHRiCH + RjCHjCOORj > R)CHCHCOOR3r2n R|COORL 幽幽* RCOORm+&OHooIlC,HiONa 1m.(1)R】-CPR 工 + 電 CHXWt+ R1-C-CHCOOR4 + R20H電A分子無支鏈，只含有一種官能團，官能團的名稱是 (2) B-E的反應類型是(3) D的結(jié)構(gòu)簡式是。(4) F-G的化學方程式是 。(5)已知J的分子式是 QHwQ,核磁共振氫譜有兩個峰，峰面積比為2： 3,且1 mol J可與2

20、 mol NaOH溶液發(fā)生水解反應，J的結(jié)構(gòu)簡式是 (6) L的結(jié)構(gòu)簡式是(7) L-M時，L發(fā)生了 (填“氧化”或“還原”)反應?；瘜W試題答案第I卷（選擇題共42分）16小題，每小題 2分；716小題，每小題 3分。題號12345678答案BCABDDAB題號910111213141516答案CCADCDCD第H卷（非選擇題 共58分）說明：其他合理答案均可參照本標準給分。17 .（共6分）（1） Cl 2 + 2Br -= Br 2 + 2Cl - （2 分）（2） Cl和Br均為第口 A族元素，原子最外層電子數(shù)均為7,電子層數(shù)ClvBr,原子半徑ClvBr,得電子能力Cl > Br

21、,非金屬性 Cl > Br （1分）（3） b （1 分）（4） 5Br-+ BrO 3- + 6H + = 3Br 2 + 3H 2O （2 分）18 .（共6分）（1） 第二周期第V A族（1分）（2） 取少量溶液于試管中，加入濃NaOH§液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍，則含有NH+ （2分）（3） 4Fe + 10H + + NO3- = 4Fe2+ + NH4+ + 3H 2。（2 分）（4） > （ 1 分）19 .（每空2分，共10分）（1） CO2- + H2O OH - + HCO- （1 分） r（2）45 （1分） 溶液中，HSO存在：HSO- H=+ + SO32-和HSO + H2O H ?SO + OH-, HSO的電離程度強于水解程度 2SO2（g） + CO 32- （aq） + H 2O。）= 2HSO 3- （aq） + CO 2 （g） A H= - 88.9 kJ - mol-1 防止SO的溶解度下降；防止 HSO受熱分解；防止 HSO'的氧化速率