滬教版九年級上冊化學全冊ppt課件

1、絢絢麗麗多多彩彩的的化化學學世世界界在工業(yè)方面在工業(yè)方面人工生產(chǎn)的鉆石人工生產(chǎn)的鉆石冶煉鋼鐵冶煉鋼鐵化學的作用化學的作用在農(nóng)業(yè)方面在農(nóng)業(yè)方面農(nóng)藥農(nóng)藥化肥化肥化學的作用化學的作用在醫(yī)藥衛(wèi)生方面在醫(yī)藥衛(wèi)生方面SARSSARS疫苗疫苗殺菌消毒殺菌消毒化學的作用化學的作用在航空航天方面在航空航天方面吸波材料吸波材料(RAM)(RAM)高能燃料高能燃料化學的作用化學的作用化學是研究物質(zhì)的化學是研究物質(zhì)的 組成、結(jié)構(gòu)、組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)性質(zhì)以及以及 變化規(guī)律變化規(guī)律 的科學的科學?；瘜W與衣、食、住、行、能源、化學與衣、食、住、行、能源、信息、材料、國防、環(huán)境化學、信息、材料、國防、環(huán)境化學、醫(yī)藥衛(wèi)生、資源利

2、用等都密切相醫(yī)藥衛(wèi)生、資源利用等都密切相關。關?；瘜W幫助我們正確認識物質(zhì)化學幫助我們正確認識物質(zhì)有一個南方農(nóng)村的小倉庫里，堆放了一批袋裝的化肥碳酸氫氨。過了一個夏天，管理員發(fā)現(xiàn)倉庫里這種化肥所特有的刺激性氣味變得濃烈了，有些化肥袋里得碳酸氫氨變少了。檢查發(fā)現(xiàn)，變少得化肥包裝袋沒有密封?？墒菂s沒有發(fā)現(xiàn)化肥灑落在地上，也沒有人進倉庫開袋取用。 觀察實驗，通過聯(lián)想、推理，說說這些碳酸氫氨消失的原因嗎？ 取少量碳酸氫氨固體粉末放入蒸發(fā)皿中，將蒸發(fā)皿放在酒精燈上加熱，你能觀察到什么現(xiàn)象？你認為保存碳酸氫氨化肥要注意什么？碳酸氫氨是一種白色固體，加熱時的現(xiàn)象：白色粉末逐漸減少直至消失，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)

3、生。保存方法：密封放置在陰涼、干燥處化學幫助我們正確認識物質(zhì)化學幫助我們正確認識物質(zhì)CO2實驗：碳酸氫銨受熱分解現(xiàn)象：4、白色固體逐漸減少碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳。結(jié)論：反應的文字表達式：NH4HCO3NH3H2O碳酸氫銨加熱氨氣+水 +二氧化碳1、試管壁上有水珠生成2、生成一種刺激性氣味的氣體3、澄清石灰水變渾濁化學幫助我們正確認識物質(zhì)化學幫助我們正確認識物質(zhì)化學指導人類合理利用資源化學指導人類合理利用資源人們對物質(zhì)的認識越深入,就越能充分、合理地利用物質(zhì)為人類服務。 空氣中的氮氣很穩(wěn)定，可做食品保護氣，也可用于生產(chǎn)氮肥。食品食品包裝包裝袋中袋中充有充有氮氣氮氣氮氣的用途氮氣的

4、用途合合成成氨氨工工廠廠實驗：在鹽水中的鐵生銹實驗原因：鐵絲生銹消耗了錐形瓶內(nèi)空氣當中的氣體氧氣，導致瓶內(nèi)的氣壓小于外界的大氣壓，所以紅色的墨水從導管導吸進試管?，F(xiàn)象：鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)，紅色水柱上升化學指導人類合理利用資源化學指導人類合理利用資源化學的發(fā)展史化學的發(fā)展史化學促進科學技術(shù)發(fā)展化學促進科學技術(shù)發(fā)展古代化學古代化學我國的化學工藝如燒制瓷器、造紙、制火藥我國的化學工藝如燒制瓷器、造紙、制火藥等對世界的發(fā)展作出過巨大貢獻。等對世界的發(fā)展作出過巨大貢獻。古代化學古代化學商代的商代的青銅器青銅器元代的元代的瓷器瓷器唐三彩騎馬俑唐三彩騎馬俑唐三彩唐三彩- -馬俑馬俑古代化學古代化學“蔡侯

5、紙蔡侯紙”的發(fā)明者的發(fā)明者 蔡倫蔡倫古代化學古代化學火藥火藥萬戶飛天模型萬戶飛天模型指南針模型指南針模型活字印刷活字印刷近代近代化學史發(fā)展化學史發(fā)展 英國化學家物理學英國化學家物理學家家 道爾頓道爾頓意大利化學家意大利化學家阿佛加德羅阿佛加德羅近代，道爾頓（英國科學家）和阿伏加德羅（意大利物理學家、化學家）等科學家的研究，得出了一個重要結(jié)論：物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。這就是分子原子論，這是近代化學的基礎。道爾頓和阿佛加德羅建立了原子和分子道爾頓和阿佛加德羅建立了原子和分子學說學說 奠定近代化學的基奠定近代化學的基礎礎20門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素

6、周期表門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表 使化學學習和研究有規(guī)律可循使化學學習和研究有規(guī)律可循俄國化學家俄國化學家門捷列夫門捷列夫 近代化學史發(fā)展近代化學史發(fā)展 現(xiàn)代化學的發(fā)展現(xiàn)代化學的發(fā)展九大分支學科九大分支學科無機化學、有機化學、分析化學、物理化學、無機化學、有機化學、分析化學、物理化學、高分子化學、核化學與放射化學、環(huán)境化學、高分子化學、核化學與放射化學、環(huán)境化學、生命化學、材料化學生命化學、材料化學 高科技高科技納米技術(shù)納米技術(shù)現(xiàn)代化學的發(fā)展現(xiàn)代化學的發(fā)展現(xiàn)代化學材料現(xiàn)代化學材料現(xiàn)代化學的發(fā)展現(xiàn)代化學的發(fā)展仿生荷葉的高科技布料，不沾油仿生荷葉的高科技布料，不沾油和水，真正的和水，真正

7、的“出淤泥而不染出淤泥而不染”世博軸是由世博軸是由6969塊巨大白色膜布拼裝成的塊巨大白色膜布拼裝成的 世界規(guī)模最大的連續(xù)張拉索膜結(jié)構(gòu)，材世界規(guī)模最大的連續(xù)張拉索膜結(jié)構(gòu)，材料不僅具有不易燃、防紫外線、抗風化料不僅具有不易燃、防紫外線、抗風化等特點，還具有自潔性和高反射性。等特點，還具有自潔性和高反射性?，F(xiàn)代化學的發(fā)展現(xiàn)代化學的發(fā)展化學研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化化學研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論取一段蠟燭，觀察外觀特征（如顏色、形狀等）乳白色，固態(tài)、圓柱形點燃蠟燭，觀察現(xiàn)象 物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化物理變化和化學變化物理變化和化學變化石蠟慢慢融化，火焰分為三層，外層最

8、明亮，內(nèi)層最暗蠟燭燃燒產(chǎn)生的熱量使蠟燭燭芯周圍的固態(tài)石蠟融化為液態(tài)在蠟燭火焰上方罩一干冷的小燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁的變化燒杯內(nèi)壁有小水珠蠟燭燃燒有水生成化學研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化化學研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論向上述小燒杯中加入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象澄清的石灰水變渾濁取一小段粗玻璃管置于火焰中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象 物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化物理變化和化學變化物理變化和化學變化粗玻璃管另一端有“白煙”冒出說明火焰中有石蠟蒸汽蠟燭燃燒有二氧化碳生成吹滅蠟燭，觀察現(xiàn)象有“白煙”生成產(chǎn)生的“白煙”是石蠟蒸汽 的白色小顆粒物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化?；瘜W性質(zhì)：有新物

9、質(zhì)生成的變化。如：石蠟在空氣中燃燒，在發(fā)光、發(fā)熱的同時生成了二氧化碳氣體和水蒸氣等。如：石蠟受熱熔化，由固態(tài)變成液態(tài)；溫度降低，液態(tài)石蠟又重新變回固態(tài)等?；瘜W研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化化學研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化 物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化物理變化和化學變化物理變化和化學變化1. 空氣液化2. 銅器生綠銹 3. 二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁4. 酒精揮發(fā) 5. 火藥爆炸 6. 燈絲通電后發(fā)光放熱7. 氣球爆炸8. 用硫燃燒法熏粉絲物理變化物理變化化學變化化學變化化學變化化學變化物理變化物理變化化學變化化學變化 物理變化物理變化物理變化物理變化化學變化化學變化 在化學變化中有物理變化； 在物理變化中有化學變化。

10、 物理變化和化學變化的關系：物質(zhì)變化后物質(zhì)變化后 沒有新物質(zhì)沒有新物質(zhì)生成生成物質(zhì)變化后物質(zhì)變化后有新物質(zhì)有新物質(zhì)生成生成 變化前：紙變化前：紙 物理變化物理變化化學變化化學變化變化前變化前 ：紙：紙變化后：變化后： 紙紙 變化后：二氧化碳和水等變化后：二氧化碳和水等紙剪紙剪成條成條紙紙燃燃燒燒 判斷物質(zhì)變化的種類不能單單依據(jù)是否有明顯的現(xiàn)象，而應該看是否生成了其他物質(zhì)，或者判斷原物質(zhì)的構(gòu)成微粒有沒有發(fā)生變化。如：電燈通電時發(fā)光也放熱，但它是物理變化。注意 化學變化中伴隨發(fā)生的一些現(xiàn)象 物理變化物理變化化學變化化學變化定義特征形式判斷方法破碎、擴散、蒸發(fā)、凝固物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化沒有生成其他物

11、質(zhì)的變化如果變化過程中沒有其他物質(zhì)生成，只是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了改變，則該變化為物理變化變化時都生成了其他物質(zhì)變化時都生成了其他物質(zhì)生成了其他物質(zhì)生成了其他物質(zhì)發(fā)光、放熱、變色、變味、發(fā)光、放熱、變色、變味、 放出放出氣體、生成沉淀氣體、生成沉淀 如果變化過程中都生成了其他物質(zhì)，如果變化過程中都生成了其他物質(zhì)，則該變化為化學變化則該變化為化學變化常常有常常有“能能” “” “會會” “” “易易” ” “可以可以”“”“具有具有”這樣的字眼這樣的字眼 化學變化和物理變化的區(qū)別和聯(lián)系化學變化和物理變化的區(qū)別和聯(lián)系實驗五： 分別取一集氣瓶氧氣和二氧化碳氣體，仔細觀察它們的顏色、狀態(tài)和氣味等。取一根小木

12、條（或火柴）在空氣中點燃，先后慢慢地分別放入盛有氧氣和二氧化碳的集氣瓶中，觀察木條的燃燒情況的變化?，F(xiàn)象 氧氣二氧化碳顏色狀態(tài)氣味點燃的小木條的現(xiàn)象無色氣體無味燃燒更旺熄滅無味氣體無色實驗現(xiàn)象： 物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)和化學性質(zhì)物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 化學性質(zhì)和化學性質(zhì)和物理性質(zhì)的比較物理性質(zhì)的比較1.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。2.化學性質(zhì)：通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)?；瘜W性質(zhì)通常指物質(zhì)的可燃性，還原性，氧化性，毒性，腐蝕性，金屬性，非金屬性，穩(wěn)定性，酸性，堿性。如：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點、 沸點、密度、溶解性、揮發(fā)性、導熱性、導電性、延展性等。 化學變化中能量的變

13、化化學變化中能量的變化化學變化伴化學變化伴隨著隨著能量的能量的吸收或釋放吸收或釋放發(fā)生化學變發(fā)生化學變化時，以化時，以熱熱能、光能、能、光能、電能電能等形式等形式釋放能量釋放能量發(fā)生化學變發(fā)生化學變化時，需要化時，需要外界提供一外界提供一定的能量定的能量例：綠色植物要吸例：綠色植物要吸收太陽能才能進行收太陽能才能進行光合作用。光合作用。例：煤、石油燃燒例：煤、石油燃燒時發(fā)光，并放出能時發(fā)光，并放出能量量; ;干電池放電時干電池放電時內(nèi)部發(fā)生了內(nèi)部發(fā)生了化學變化學變化化, ,釋放電能。釋放電能。 （1）熔點和沸點：物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)叫做熔化；物質(zhì)的熔化溫度叫做熔點；液體沸騰的溫度叫做沸點。（注意

14、：液體的沸點是隨著大氣壓強的變化而變化的）關于物質(zhì)物理性質(zhì)的幾個基本概念的簡單介紹： （2）壓強：物體在單位面積上所受到的壓力叫做壓強。由于大氣壓強不是固定不變的，人們把101kPa的壓強規(guī)定為標準大氣壓強。 （3）密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)的密度。如：水的密度1.0g/cm3 空氣氧氣含量的測定空氣氧氣含量的測定化學研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)化學研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)紅紅磷磷集氣瓶集氣瓶燃燒匙燃燒匙止水夾止水夾導氣管導氣管燒杯燒杯空氣中氧氣含量的簡單測定實驗裝置實驗實驗原理原理根據(jù)某物質(zhì)只與空氣中氧氣反應且生成固體，從而使密閉容器內(nèi)的氣體體積減小，壓強變小，在外界大氣壓的作用下使密閉

15、容器內(nèi)的水面上升來測量的。實驗實驗步驟步驟在集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號。用彈簧夾夾緊乳膠管。點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊。觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象。待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察實驗現(xiàn)象及水面的變化情況?，F(xiàn)象現(xiàn)象大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積結(jié)論結(jié)論氧氣約占空氣總體積1/5；注意注意可燃物要求：該物質(zhì)要足量且在空氣中就能燃燒；燃燒后產(chǎn)物是固體。 裝置要求：氣密性良好五氧化二磷紅磷 + 氧氣點燃化學研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)化學研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) 空氣氧氣含量的測定空氣氧氣含量的測定純凈物：純凈物： 由一種物質(zhì)組由一種物質(zhì)組成。成。如：如：N N2 2、O O2 2

16、、COCO2 2、P P、P P2 2O O5 5混合物：混合物： 由多種物質(zhì)組成。由多種物質(zhì)組成。 如：空氣如：空氣 、海水、海水 、河水、河水 等等 注意：注意：純凈物可以用專門的化學符號來表示。純凈物可以用專門的化學符號來表示。如氮氣、氧氣、二氧化碳可分別表示為如氮氣、氧氣、二氧化碳可分別表示為N N2 2、 O O2 2、COCO2 2等等?；旌衔镏懈魑镔|(zhì)各自保持著各自的性質(zhì)。例如：空混合物中各物質(zhì)各自保持著各自的性質(zhì)。例如：空氣中的氮氣、氧氣、二氧化碳等都保持著各自的性氣中的氮氣、氧氣、二氧化碳等都保持著各自的性質(zhì)。質(zhì)?；瘜W研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)化學研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) 物質(zhì)的組成物質(zhì)

17、的組成純凈物純凈物混合物混合物組成組成只有一種成分由幾種純凈物組成組成性質(zhì)組成性質(zhì)固定不固定表示方法表示方法有化學符號無固定符號舉例舉例氧氣(O2) 五氧化二磷 (P205)空氣,海水純凈物與混合物的比較純凈物與混合物的比較化學研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)化學研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)用途：二氧化碳可以用于滅火決定 體現(xiàn)性質(zhì)：二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒體現(xiàn)用途 性質(zhì)決定結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途化學研究物質(zhì)的用途和制法化學研究物質(zhì)的用途和制法化學研究物質(zhì)的用途和制法化學研究物質(zhì)的用途和制法 煤、石油的綜合利用 中草藥的藥理和藥效的深入研究 由已知原料合成新物質(zhì)試驗室藥品柜實驗

18、儀器實驗要求：實驗要求：l 做好課前預習，進實驗室時帶好書l 實驗前檢查實驗用品是否齊全、有無破損l 實驗中按要求進行操作，實事求是地記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)l 實驗結(jié)束后，儀器歸位，廢液倒入指定容器，玻璃儀器洗滌干凈放回原處l 實驗結(jié)束后，按時填寫實驗報告冊，及時上交學習化學需要進行化學實驗學習化學需要進行化學實驗安全注意事項安全注意事項l 酒精燈失火：立即用濕布撲滅。l 割 傷：用3的雙氧水清洗，再貼上止血貼。l 燙 傷：在燙傷處涂上燙傷膏或萬花油。l 吸入有毒氣體：立即到室外呼吸新鮮空氣，并請醫(yī)生處理。實驗室藥品的一些實驗室藥品的一些圖標圖標學習化學需要進行化學實驗學習化學需要進行化學實驗常用

19、的化學實驗儀器常用的化學實驗儀器試管酒精燈燒杯鐵架臺量筒試劑瓶集氣瓶試管夾蒸發(fā)皿漏斗長頸漏斗分液漏斗坩堝鉗石棉網(wǎng)托盤天平水槽常用的化學實驗儀器常用的化學實驗儀器主要用途：用于固定和支主要用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于持各種儀器，一般常用于過濾、加熱過濾、加熱等實驗操作等實驗操作鐵夾鐵架臺鐵圈常用的化學實驗儀器常用的化學實驗儀器注意：夾持玻璃儀器不能注意：夾持玻璃儀器不能太緊太緊燒杯燒杯主要用途：用于配制溶液和較大主要用途：用于配制溶液和較大量試劑的量試劑的反應容器反應容器，在常溫和加，在常溫和加熱時使用熱時使用注意：加熱時應放置在石棉網(wǎng)注意：加熱時應放置在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻上，使受

20、熱均勻( (只能加熱液體，只能加熱液體，不能加熱固體不能加熱固體) )常用的化學實驗儀器常用的化學實驗儀器膠頭滴管膠頭滴管滴瓶滴瓶用途：膠頭滴管用于吸取和滴用途：膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體滴瓶用于盛放液體加少量液體滴瓶用于盛放液體藥品藥品注意：膠頭滴管用過后應立即注意：膠頭滴管用過后應立即洗凈洗凈, ,再去吸取其他藥品。滴液再去吸取其他藥品。滴液時，不能把膠頭滴管伸入容器時，不能把膠頭滴管伸入容器內(nèi)。取液后的滴管不能平放在內(nèi)。取液后的滴管不能平放在實驗臺上，防止腐蝕膠帽。實驗臺上，防止腐蝕膠帽。 常用的化學實驗儀器常用的化學實驗儀器酒精燈用途：用于加熱（用外焰加熱）用途：用于加熱（用外焰加

21、熱）注意事項：應用外焰加熱，要用火柴或打火機點燃酒精燈，熄注意事項：應用外焰加熱，要用火柴或打火機點燃酒精燈，熄滅時要用燈帽蓋滅。絕對禁止向點燃的酒精燈里添加酒精，也滅時要用燈帽蓋滅。絕對禁止向點燃的酒精燈里添加酒精，也絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，以免失火，絕對禁止用絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，以免失火，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈。向燈內(nèi)添加酒精時不能超過酒精燈容積的嘴吹滅酒精燈。向燈內(nèi)添加酒精時不能超過酒精燈容積的2/32/3不不能少于能少于1/41/4。萬一灑出的酒精在桌面燃燒起來，應立刻用濕布覆。萬一灑出的酒精在桌面燃燒起來，應立刻用濕布覆蓋。蓋。常用的化學實驗儀器常用的化學實驗

22、儀器量筒用途：量度液體體積用途：量度液體體積注意：不能加熱、不能作反應注意：不能加熱、不能作反應容器容器讀數(shù)：平視凹液面最低處讀數(shù)：平視凹液面最低處用途：用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體用途：用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體玻璃棒玻璃棒常用的化學實驗儀器常用的化學實驗儀器試管主要用途：用作少量試劑的反應容主要用途：用作少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用器，在常溫或加熱時使用注意：加熱后不能驟冷注意：加熱后不能驟冷, ,防止炸裂防止炸裂常用的化學實驗儀器常用的化學實驗儀器試管夾用途：用于夾持試管用途：用于夾持試管注意：使用時從底部往上套，夾注意：使用時從底部往上套，夾在試管的中上部，手握長柄，拇在試管的中上

23、部，手握長柄，拇指不按短柄指不按短柄1 1、反應容器、反應容器直接加熱：直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙間接加熱：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶燒杯、燒瓶、錐形瓶需墊石棉網(wǎng)需墊石棉網(wǎng)3 3、加熱儀器：、加熱儀器：酒精燈酒精燈2 2、存放容器存放容器：廣口瓶（固體）廣口瓶（固體）細口瓶（液體）細口瓶（液體）集氣瓶（收集氣體）集氣瓶（收集氣體）其他常用的化學實驗儀器其他常用的化學實驗儀器4 4、分離儀器（過濾）：、分離儀器（過濾）：漏斗漏斗5 5、取用儀器：、取用儀器：鑷子（塊狀或大顆粒固體）鑷子（塊狀或大顆粒固體）藥匙（粉末狀或小顆粒固體）藥匙（粉末狀或小顆粒固體）滴管（少量液體

24、）滴管（少量液體）6 6、計量儀器：、計量儀器：托盤天平（稱固體質(zhì)量）托盤天平（稱固體質(zhì)量）量筒（量液體體積）量筒（量液體體積）7 7、夾持儀器：、夾持儀器：試管夾、鐵架臺（鐵夾、鐵圈）坩堝鉗試管夾、鐵架臺（鐵夾、鐵圈）坩堝鉗常用的化學實驗儀器常用的化學實驗儀器8 8、其他儀器：、其他儀器：長頸漏斗、分液漏斗、玻璃棒、石棉網(wǎng)、長頸漏斗、分液漏斗、玻璃棒、石棉網(wǎng)、水槽、試管刷、導管水槽、試管刷、導管藥品的取用藥品的取用 “三不”原則：取用時不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用。若沒有說明用量，一般取最少量：液體12mL，固體只需蓋滿

25、試管底部。處理原則：實驗用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定的容器里。固體藥品的取用固體藥品的取用( (常貯存在廣口瓶中常貯存在廣口瓶中) )(1) 密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒： 用鑷子取后放在儀器瓶口(2) 粉末狀藥品：用藥匙取后轉(zhuǎn)移到紙槽中一橫二放三慢立一橫二放三慢立一斜二送三直立一斜二送三直立藥品的取用藥品的取用液體藥品的取用液體藥品的取用( (常貯存在細口瓶中常貯存在細口瓶中) )傾倒法 ：直接傾倒注意：瓶塞倒放口對口，緩緩倒液簽向手，輕刮殘液蓋緊塞，放回原處簽向外。藥品的取用藥品的取用量取法：注意：注意： （1 1）量筒必須放）量筒必須放 。 （2 2

26、）讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)）讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi) 保持水平。保持水平。 （3 3）定量量取時，首先向量筒內(nèi)）定量量取時，首先向量筒內(nèi) 液體，離刻度還有液體，離刻度還有1mL1mL2mL2mL時，改用時，改用 。量取一定量的液體藥品通常用 ， 吸取和滴加少量液體用 量筒膠頭滴管平凹液面的最低處傾倒滴管滴加液體藥品的取用液體藥品的取用( (常貯存在細口瓶中常貯存在細口瓶中) )藥品的取用藥品的取用量筒：用來測量液體體積，精確度不高，0.1mL。使用注意事項： 不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里溶解或稀釋溶液。 量液時，量簡必須放平，視線要跟量簡內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液

27、體的體積。 量筒的規(guī)格等于或略大于所量液體的體積藥品的取用藥品的取用俯視讀數(shù)會使俯視讀數(shù)會使讀值偏讀值偏_仰視讀數(shù)會使仰視讀數(shù)會使讀值偏讀值偏_大大小小 液體藥品的取用液體藥品的取用( (常貯存在細口瓶中常貯存在細口瓶中) )滴加法 ：用膠頭滴管吸取注意： 垂直懸滴，不伸入容器內(nèi)，不接觸容器內(nèi)壁； 不能一管多用，洗凈后才能取另一種液體； 取用試劑后不能倒置或平放，防止液體倒流沾污試劑或腐蝕膠頭。 不要把滴管放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管。藥品的取用藥品的取用藥品平鋪試管底，管口略向下傾斜，夾持試管口1/3處，均勻預熱試管后，集中在外焰加熱。 固體物質(zhì)的加熱：固體物質(zhì)的加熱： 物質(zhì)的加熱物質(zhì)

28、的加熱 液體藥物的加熱液體藥物的加熱液體不超三分之一，先把外壁水擦干，夾持在離試管口1/3處，管口向上傾斜45為最佳,管口不朝人方向，均勻預熱試管后，用外焰集中在試管底部加熱；加熱過程要上下移動，避免濺出傷人。物質(zhì)的加熱物質(zhì)的加熱加熱的方法加熱的方法物質(zhì)的加熱物質(zhì)的加熱 加熱的方法：加熱的方法：( (儀器儀器試管試管 蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿 燒杯燒杯 燒瓶燒瓶 ) ) 加熱前要先加熱前要先預熱預熱：移動試管或酒精燈。：移動試管或酒精燈。 用試管夾夾持試管口中上部用試管夾夾持試管口中上部( (試管口試管口1/31/3處處) )。 擦干試管外壁的水。擦干試管外壁的水。 試管不能與燈芯接觸試管不能與燈芯接觸

29、用用外焰外焰加熱。加熱。 加熱液體時試管口不能對著自己或旁人。加熱液體時試管口不能對著自己或旁人。 加熱固體的試管口要加熱固體的試管口要略向下傾斜略向下傾斜。 加熱液體的試管與桌面傾斜成加熱液體的試管與桌面傾斜成4545角管口向上。角管口向上。 試管內(nèi)的液體不要超過試管容積的試管內(nèi)的液體不要超過試管容積的1/31/3。 加熱液體的試管要不時上下移動。加熱液體的試管要不時上下移動。物質(zhì)的加熱物質(zhì)的加熱判別儀器干凈方法：儀器上附著的水既不聚成水判別儀器干凈方法：儀器上附著的水既不聚成水滴也不成股流下滴也不成股流下儀器的洗滌儀器的洗滌 洗滌方法：洗滌方法： 沖洗法；沖洗法； 刷洗法；刷洗法； 藥劑洗

30、滌法藥劑洗滌法 洗凈標準：洗凈標準：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。 水不成股不聚滴水不成股不聚滴放置：放置：試管：試管： 倒放晾干倒放晾干 其它：正放晾干其它：正放晾干熱儀器：熱儀器： 冷卻后洗滌晾干冷卻后洗滌晾干儀器的洗滌儀器的洗滌一般溶液用水沖，一般溶液用水沖，若有沉積加酸刷，若有沉積加酸刷，油脂用堿液可溶。油脂用堿液可溶。學習學習化學需要進行實驗探究化學需要進行實驗探究進行實驗的基本途徑一般為：進行實驗的基本途徑一般為：提出問題提出問題 猜想假設猜想假設 制定方案制定方案 進行實驗進行實驗 分析論證分析論證 得出結(jié)論得出結(jié)

31、論 反思評價反思評價 表達交流表達交流 驗證化學原理驗證化學原理作用作用 獲得化學知識獲得化學知識 元素概念：元素概念：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素種類元素種類: :約有一百余種組成三千多萬種物質(zhì)元素物質(zhì)分子原子物質(zhì)、元素、分子、原子的相互關系物質(zhì)、元素、分子、原子的相互關系: :只有種類不同既有種類不同又有個數(shù)不同學習化學需要使用化學符號學習化學需要使用化學符號氫元素一個氫原子 寫法C Fe 讀法： 意義：如： H表示一種元素表示該元素的一個原子 元素符號元素符號學習化學需要使用化學符號學習化學需要使用化學符號鈉鎂鋁硅磷NaMgAlSiP硫氯氬鉀鈣SClArKMn氫

32、氦鋰鈹硼HHeLiBeB碳氮氧氟 氖CNOFNe錳 鐵 銅 鋅 銀鋇 鉑 金 汞 碘CuFeZnAgCaBaAuHgIPt 常見的常見的元素及元素及其元素其元素符號符號 化學式化學式 用用元素符號元素符號和和數(shù)字數(shù)字的組合表示物質(zhì)組的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學式。成的式子，叫做化學式。 定義定義：如如: :水化學式為水化學式為 H H2 2O O 氧氣化學式為氧氣化學式為 O O2 2 二氧化碳化學式為二氧化碳化學式為 COCO2 2l 只有純凈物才能用化學式表示其組成只有純凈物才能用化學式表示其組成l 一種物質(zhì)只能用一個化學式來表示一種物質(zhì)只能用一個化學式來表示l 化學式的書寫必須依據(jù)

33、實驗的結(jié)果或化合價來推求?；瘜W式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果或化合價來推求。 注意：注意：學習化學需要使用化學符號學習化學需要使用化學符號 定義定義: :用化學式表示化學反應的式子。 含義：含義：表示反應物，生成物以及反應條件。表示反應物、生成物之間的質(zhì)量關系（質(zhì)量比）。表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)關系。 （粒子個數(shù)比）（化學計量數(shù)之比） 化學方程式化學方程式學習化學需要使用化學符號學習化學需要使用化學符號 讀法讀法碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。碳。1 1個碳原子和個碳原子和1 1個氧分子在點燃的條件個氧分子在點燃的條件下反應，生成下反應，生成1 1個二氧

34、化碳分子。個二氧化碳分子。例如：例如：C + OC + O2 2 = CO = CO2 2每每1212份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的碳和3232份質(zhì)量的氧氣在份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應生成點燃的條件下反應生成4444份質(zhì)量的二份質(zhì)量的二氧化碳。氧化碳。 化學方程式化學方程式1、以客觀事實為基礎2、遵循質(zhì)量守恒定律 化學方程式化學方程式 書寫原則書寫原則4P + 502 2P205 化學方程式的書寫步驟之一化學方程式的書寫步驟之一 寫出反應物寫出反應物 生成物的化學式生成物的化學式點燃點燃P + O2 P2O5 配平配平4P + 502 2P2O5 標明反應發(fā)生條件標明反應發(fā)生條件 查查：檢查化學式是

35、否寫錯，檢查化學式是否寫錯，化學方程式是否配平化學方程式是否配平, ,條件和物質(zhì)狀態(tài)標注是否標了條件和物質(zhì)狀態(tài)標注是否標了標的是否恰當標的是否恰當 化學方程式化學方程式 化學方程式的書寫步驟之二化學方程式的書寫步驟之二 寫出反應物寫出反應物 生成物的化學式生成物的化學式KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 配平配平2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 標明反應發(fā)生條件標明反應發(fā)生條件標出生成物狀態(tài)標出生成物狀態(tài) “” “”“” “”KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（5)5)查查：檢查化學式是否寫錯，化學方程式是否配平檢查化學式是否寫錯，

36、化學方程式是否配平, ,條件和物質(zhì)狀態(tài)標注是否標了標的是否恰當條件和物質(zhì)狀態(tài)標注是否標了標的是否恰當 化學方程式化學方程式 氮 氣 (78%) 氧 氣 (21%) 稀有氣體 (0.94%) 其他氣體和雜質(zhì) (0.03%) 二氧化碳 (0.03%) 結(jié)論：空氣是一種混合物體積分數(shù)空氣的組成及氧氣的循環(huán)空氣的組成空氣的組成及氧氣的循環(huán) 氧氣在自然界中的循環(huán)自然界中氧氣產(chǎn)生的途徑主要是植物的光合作用，而消耗的途徑主要有動植物呼吸、燃料的燃燒、金屬的銹蝕、動植物的腐爛等。由于綠色植物的光合作用所放出的氧氣，彌補了自然界中氧氣的消耗，正是這種持續(xù)、穩(wěn)定的氧循環(huán)，維持了相對恒定的大氣含氧量，不會使大氣中氧

37、氣的含量越來越低。認識氧氣的性質(zhì) 顏色狀態(tài)： 密度： 溶解性： 三態(tài)轉(zhuǎn)化：101kPa下無色無氣味的氣體比空氣密度略大不易溶于水無色氣體淡藍色液體淡藍色固體-183-218物理性質(zhì)貯存在鋼瓶中氧氣可使帶火星的木條復燃說明氧氣能支持燃燒.化學性質(zhì)化學性質(zhì)一般指物質(zhì)的可燃性、助燃性、氧化性、還原性、腐蝕性、毒性等。認識氧氣的性質(zhì)反應物反應物的名稱的名稱 反應物的反應物的色、態(tài)色、態(tài) 在空氣中燃在空氣中燃燒現(xiàn)象燒現(xiàn)象 在氧氣中燃在氧氣中燃燒現(xiàn)象燒現(xiàn)象 文字表達文字表達式式 木炭 黑色固體發(fā)出紅光,放出熱量,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體發(fā)出白光,放出熱量,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體.木炭+氧氣

38、二氧化碳點燃化學性質(zhì)氧氣和木炭反應認識氧氣的性質(zhì)反應物反應物的名稱的名稱 反應物的色、反應物的色、態(tài)態(tài) 在空氣中燃在空氣中燃燒現(xiàn)象燒現(xiàn)象 在氧氣中燃在氧氣中燃燒現(xiàn)象燒現(xiàn)象 文字表達文字表達式式 蠟燭 白色蠟狀固體燃燒發(fā)出黃光，放熱，瓶壁有霧珠出現(xiàn)，并生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體燃燒發(fā)出白光，放熱，瓶壁有霧珠出現(xiàn)，并生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體蠟燭+氧氣 二氧化碳+水點燃化學性質(zhì)氧氣和石蠟反應認識氧氣的性質(zhì)反應物反應物的名稱的名稱 反應物的色、反應物的色、態(tài)態(tài) 在空氣中燃在空氣中燃燒現(xiàn)象燒現(xiàn)象 在氧氣中燃在氧氣中燃燒現(xiàn)象燒現(xiàn)象 文字表達文字表達式式 鐵絲 銀白色固體鐵絲紅熱，不能燃燒劇烈

39、燃燒，火星四射，生成黑色固體。木炭+氧氣 二氧化碳點燃化學性質(zhì)氧氣和鐵絲反應認識氧氣的性質(zhì)火柴的作用：將鐵絲繞成螺旋狀：待火柴即將燃盡時再將鐵絲伸入氧氣瓶中：預先在集氣瓶中裝少量水或在瓶底鋪一薄層細沙：引燃鐵絲增大與氧氣的接觸面積防止火柴燃燒消耗過多的氧氣而使鐵絲不能順利燃燒防止高溫熔化物濺落下來炸裂瓶底 用砂紙磨掉鐵絲表面的鐵銹討 論：化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應，叫做化合反應。（基本反應類型之一）反應通式 A + B = AB （多變一）化合反應與氧化反應氧化反應：（非基本反應類型）物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應叫氧化反應緩慢氧化：進行得很慢，不容易被察覺的氧化叫緩慢氧化。例

40、如：動植物呼吸、食物腐爛、釀酒等化合反應與氧化反應化合反應和氧化反應的關系化學反應化合反應氧化反應1234有氧氣參加的化合反應同時也是氧化反應化合反應與氧化反應綜上所述: 氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，它在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是一種常用的氧化劑。 供給呼吸：支持燃燒：醫(yī)療、登山、潛水、航空等煉鋼、氣割、氣焊、宇航、液氧炸藥等氧氣的用途 降溫 蒸發(fā)方法：純凈的空氣 液態(tài)空氣 加壓 196 氮氣 升溫至183 液態(tài)氧 氧氣氧氣的制法氧氣的制法 氧氣的工業(yè)制法氯酸鉀KClO3氯化鉀 + 氧氣二氧化錳加熱KCl O2 （1）（2）高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱KMnO4過氧化氫二氧化

41、錳水 + 氧氣H2O2 H2O O2（3）K2MnO4 MnO2 O2 氧氣的制法氧氣的制法 氧氣的實驗室制法固液常溫型l 發(fā)生裝置發(fā)生裝置選擇的依據(jù)：反應物狀態(tài)：反應條件：固態(tài)和液態(tài)不需加熱分解過氧化氫制取氧氣 氧氣的實驗室制法收集裝置選擇的依據(jù)：不易溶于水且不與水反應的氣體密度比空氣大的氣體且不與空氣中氣體反應密度比空氣小的氣體且不與空氣中氣體反應排水集氣法向上排空氣法向下排空氣法要考慮氣體的溶解性是否與水反應；氣體密度與空氣成分是否反應（制得的氧氣較純）（制得的氧氣干燥）分解過氧化氫制取氧氣l 收集裝置 氧氣的實驗室制法KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2加熱 KClO3 K

42、Cl + O2MnO2加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣裝 置 圖 氧氣的實驗室制法發(fā)生裝置選擇的依據(jù)：固固加熱型反應物為固態(tài)反應條件需加熱加熱高錳酸鉀制取氧氣l 發(fā)生裝置 氧氣的實驗室制法檢查裝置的氣密性：將帶有導管的單孔膠塞塞緊試管，先將導管另一端放入水中，然后用手緊握試管，若導管口有氣泡冒出，松開手后水倒流，導管內(nèi)上升一段水柱，則說明裝置的氣密性好 操作注意事項(加熱前準備事項）加熱高錳酸鉀制取氧氣l 實驗操作 氧氣的實驗室制法試管口應略低于試管底。防止加熱時產(chǎn)生的水回流，使試管炸裂導氣管應與橡皮塞齊平。有利于排出試管內(nèi)的空氣導氣管口應塞一團棉花。防止高錳酸鉀粉末進入導氣管鐵夾應夾在試管的中上

43、部。藥品應平鋪于管底，用外焰加熱。酒精燈內(nèi)的酒精不能超過2/3。防止引發(fā)火災加熱高錳酸鉀制取氧氣l 操作注意事項(加熱前準備事項） 氧氣的實驗室制法收(氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集)點(酒精燈加熱藥品，利用外焰加熱)加熱高錳酸鉀制取氧氣l 操作注意事項(加熱前準備事項） 氧氣的實驗室制法移(導管移出水槽)熄(熄滅酒精燈)防止水槽里的水倒流到試管底部，導致試管炸裂。加熱高錳酸鉀制取氧氣l 操作注意事項(加熱前準備事項） 氧氣的實驗室制法 查(裝置氣密性) 裝(裝藥品，塞緊單孔塞) 定(固定試管，先下后上、先左后右) 點(酒精燈加熱藥品) 收(氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集) 移(導管出水槽) 熄(滅酒

44、精燈)諧音:茶莊定點收利息加熱高錳酸鉀制取氧氣l 實驗室制取氧氣的步驟 氧氣的實驗室制法 裝置圖過氧化氫溶液和二氧化錳KMnO4氯酸鉀和二氧化錳KClO3MnO2 氧氣的實驗室制法 發(fā)生裝置固固加熱型（1）氯酸鉀和二氧化錳（2）高錳酸鉀反應物為固態(tài)，反應條件需加熱固液常溫型（3）過氧化氫溶液和二氧化錳反應物為固態(tài)和液態(tài)，反應條件不需加熱 氧氣的實驗室制法不易溶于水且不與水反應的氣體密度比空氣大的氣體且不與空氣中氣體反應密度比空氣小的氣體且不與空氣中氣體反應排水集氣法向上排空氣法向下排空氣法要考慮氣體的溶解性及是否與水反應；氣體密度及與空氣成分是否反應 收集裝置 氧氣的實驗室制法過氧化氫二氧化錳

45、水 + 氧氣H2O2 H2O + O2催化劑及催化作用在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應的速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。(1)改變的只是化學反應速率，效果可加快或減慢。(2)本身的化學性質(zhì)在反應前后保持不變，但物理性質(zhì)有可能改變。(3)催化劑要針對某個具體反應而言。如不能單獨說二氧化錳是催化劑；二氧化錳在氯酸鉀分解實驗中是催化劑，但不是所有化學反應的催化劑。注意：催化劑及催化作用自然界中的二氧化碳自然界中的二氧化碳 大氣中二氧化碳的產(chǎn)大氣中二氧化碳的產(chǎn)生和消耗生和消耗 大氣中二氧化碳的產(chǎn)生途徑：人和動植物的呼吸、礦石燃料的燃燒、微生物的分解作

46、用等。 大氣中二氧化碳的消耗途徑：植物的光合作用等。自然界中的二氧化碳自然界中的二氧化碳 溫室效應溫室效應概念概念產(chǎn)生原因產(chǎn)生原因危害危害防治措施防治措施當大氣中的二氧化碳或某些其他氣體的含量升高時，會增強大氣對太陽光中紅外線輻射的吸收，阻止地球表面的熱量向外散發(fā)，使地球的平均氣溫上升，這就是所謂的“溫室效應”。煤、石油、天然氣消耗量急劇增加，向空氣中排放大量的二氧化碳，森林遭到破壞，使二氧化碳的吸收量減少，從而造成空氣中的二氧化碳含量不斷上升。 兩極冰川融化，海平面上升淹沒部分沿海城市； 土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。 減少煤、石油、天然氣等化石原料的燃燒； 開發(fā)新能源，利用太陽能、風能、地熱能等；

47、 大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林。 在一定條件下，二氧化碳氣體會變成固體，在一定條件下，二氧化碳氣體會變成固體，固體二氧化碳叫固體二氧化碳叫“干冰干冰”。 干冰升華時，吸收大量的熱，因此可以作干冰升華時，吸收大量的熱，因此可以作制冷劑?？捎糜谌斯そ涤曛评鋭？捎糜谌斯そ涤甓趸嫉钠婷钭兓趸嫉钠婷钭兓?二氧化碳的狀態(tài)變化二氧化碳的狀態(tài)變化二二氧氧化化碳碳的的物物理理性性質(zhì)質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性干冰特性無色氣體無味比空氣大能溶升華吸熱二氧化碳的奇妙變化二氧化碳的奇妙變化 二氧化碳的狀態(tài)變化二氧化碳的狀態(tài)變化將汽水瓶中的二氧化碳通將汽水瓶中的二氧化碳通入含有紫色石蕊試液的水中；入含有紫色石

48、蕊試液的水中；加熱含石蕊的碳酸溶液；加熱含石蕊的碳酸溶液；二氧化碳的奇妙變化二氧化碳的奇妙變化 二氧化碳和水反應二氧化碳和水反應 現(xiàn)象分析變紅色變紅色紫色石紫色石蕊遇酸蕊遇酸變紅變紅變紅色變紅色, ,加熱后變回紫色加熱后變回紫色. .COCO2 2與與H H2 2O O反應生成酸令紫反應生成酸令紫色石蕊變紅色石蕊變紅. .碳酸不穩(wěn)碳酸不穩(wěn)定定, ,受熱易分解受熱易分解. .二氧化碳的奇妙變化二氧化碳的奇妙變化 二氧化碳和水反應二氧化碳和水反應CO2 + H2O H2CO3不穩(wěn)定不穩(wěn)定 H2CO3 H2O + CO2二氧化碳的奇妙變化二氧化碳的奇妙變化 二氧化碳和水反應二氧化碳和水反應二氧化碳的

49、制備和利用二氧化碳的制備和利用1 12 23 34 4C+O2 CO2石蠟+氧氣 二氧化碳+水 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO22CuO+C 2Cu+CO2不能；制得氣體可能不純不能；制得氣體可能不純不能；條件較難滿足不能；條件較難滿足生成二氧化碳的反應生成二氧化碳的反應能否用于實驗室里制能否用于實驗室里制取二氧化碳及理由取二氧化碳及理由點燃點燃 二氧化碳的二氧化碳的實驗室實驗室制法制法實驗室制二氧化碳的理想原料實驗室制二氧化碳的理想原料 可供選擇的原料有：可供選擇的原料有： 石灰石（主要成分石灰石（主要成分CaCOCaCO3 3） 碳酸鈉粉末（碳酸鈉粉末（NaNa2 2COCO3 3）

50、稀鹽酸（有效成分稀鹽酸（有效成分HClHCl） 稀硫酸（有效成分稀硫酸（有效成分H H2 2SOSO4 4） 注意事項：注意事項：（1 1）注意儀器的使用和藥）注意儀器的使用和藥品的取用品的取用（2 2）重點比較反應速率的）重點比較反應速率的快慢快慢二氧化碳的制備和利用二氧化碳的制備和利用 二氧化碳的二氧化碳的實驗室實驗室制法制法 選用的藥品選用的藥品編號編號實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗分析實驗分析1 1Na2CO3粉末和稀鹽酸 2 2Na2CO3粉末和稀硫酸 3 3大理石和稀鹽酸 4 4大理石和稀硫酸有大量氣泡產(chǎn)生，反應劇烈 有大量氣泡產(chǎn)生，反應劇烈 反應速率太快，不易收集 反應速率

51、太快，不易收集 產(chǎn)生氣泡速率比較適中 適合實驗室制取二氧化碳氣體有氣泡產(chǎn)生，會減慢，停止 反應速率慢，不易收集 實驗室制取二氧化碳實驗室制取二氧化碳 注意：注意：將半藥匙碳酸鈉、兩至三粒石灰石分別放入四支將半藥匙碳酸鈉、兩至三粒石灰石分別放入四支試管中；試管中；觀察的重點是比較四個反應中觀察的重點是比較四個反應中的稀鹽酸或稀硫酸；的稀鹽酸或稀硫酸；向四支試管中分別倒入向四支試管中分別倒入1/51/5試管試管氣泡產(chǎn)生的快慢。氣泡產(chǎn)生的快慢。反應原理的選擇反應原理的選擇 二氧化碳的二氧化碳的實驗室實驗室制法制法實驗室制取二氧化碳的反應原理實驗室制取二氧化碳的反應原理藥藥 品品化學方程式化學方程式C

52、aCOCaCO3 32HCl2HClCaClCaCl2 2H H2 2COCO3 3H H2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2H H2 2COCO3 3石灰石石灰石（大理石）（大理石）稀鹽酸稀鹽酸主要成分主要成分主要成分主要成分CaCOCaCO3 3HClHClCaCOCaCO3 32HCl 2HCl CaClCaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2 二氧化碳的二氧化碳的實驗室實驗室制法制法 稀硫酸與大理石（或石灰石）反應稀硫酸與大理石（或石灰石）反應現(xiàn)象分析剛開始有大量氣泡產(chǎn)生，一時間后，氣泡逐漸剛開始有大量氣泡產(chǎn)生，一時間后，氣泡逐漸減少減少 ，反應逐漸停止。，反應逐

53、漸停止。雖然該反應能生成二氧化碳：雖然該反應能生成二氧化碳：CaCOCaCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2但生成的但生成的CaSOCaSO4 4微溶于水，覆蓋在大理石表面，微溶于水，覆蓋在大理石表面，形成一層薄膜，使大理石與酸不能接觸，反應難形成一層薄膜，使大理石與酸不能接觸，反應難以進行。以進行。結(jié)論實驗室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀鹽酸實驗室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀鹽酸 二氧化碳的二氧化碳的實驗室實驗室制法制法 稀鹽酸與碳酸鈉粉未反應稀鹽酸與碳酸鈉粉未反應現(xiàn)象分析結(jié)論反應非常劇烈，短時間產(chǎn)生大量氣泡反應非常劇烈，

54、短時間產(chǎn)生大量氣泡碳酸鈉粉未的表面積很大，與鹽酸接觸面積大，碳酸鈉粉未的表面積很大，與鹽酸接觸面積大，反應速度很快，不易控制反應速度很快，不易控制實驗室不能用碳酸鈉粉未或大理石粉未等粉未狀實驗室不能用碳酸鈉粉未或大理石粉未等粉未狀物質(zhì)制取二氧化碳物質(zhì)制取二氧化碳該反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 二氧化碳的二氧化碳的實驗室實驗室制法制法 實驗室制取二氧化碳的幾種簡易裝置：實驗室制取二氧化碳的幾種簡易裝置： 二氧化碳的二氧化碳的實驗室實驗室制法制法實驗室制取二氧化碳的裝置實驗室制取二氧化碳的裝置長頸漏斗伸入液面以下導氣管不能伸入液面以下 二氧化碳的二氧化碳的

55、實驗室實驗室制法制法裝置氣密性的檢查方法：裝置氣密性的檢查方法：1 1、關閉止水夾；、關閉止水夾；2 2、從長頸漏斗向錐形瓶中加水，至水面沒過長頸、從長頸漏斗向錐形瓶中加水，至水面沒過長頸漏斗下端；漏斗下端；3 3、一段時間后若長頸漏斗中液面不再下降，說、一段時間后若長頸漏斗中液面不再下降，說明裝置氣密性良好。明裝置氣密性良好。 二氧化碳的二氧化碳的實驗室實驗室制法制法操作步驟操作步驟 二氧化碳的二氧化碳的實驗室實驗室制法制法關于收集較純的二氧化碳的處理關于收集較純的二氧化碳的處理 二氧化碳的二氧化碳的實驗室實驗室制法制法澄清石灰水變渾濁火焰熄滅 CO2CO2的驗證方法和驗滿方法的驗證方法和驗

56、滿方法藥品：藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸大理石或石灰石、稀鹽酸原理：原理：CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 2 操作步驟：操作步驟：檢查裝置氣密性、裝藥品、收集氣體檢查裝置氣密性、裝藥品、收集氣體檢驗：檢驗： 將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁驗滿：驗滿：將燃著木條將燃著木條 放在集氣瓶口，若木條熄放在集氣瓶口，若木條熄滅滅 ，則集滿。，則集滿。 二氧化碳的二氧化碳的實驗室實驗室制法制法氧氣、二氧化碳實驗室制法的比較氧氣、二氧化碳實驗室制法的比較制O2制CO2發(fā)

57、生裝置收集裝置反應物狀態(tài)反應物狀態(tài)反應條件反應條件固固+ +液液不需加熱不需加熱2H2H2 2O O2 2 = 2H = 2H2 2O +OO +O2 2MnOMnO2 2固加熱 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 固固+ +液液不需加熱不需加熱CaCOCaCO3 3+2HCl=+2HCl=CaClCaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2氣體密度氣體密度氣體溶解性氣體溶解性比空氣略大向上排空氣法微溶于水排水法比空氣大比空氣大能溶于水且能與水反應向上排空向上排空氣法氣法不適宜用排水法裝置圖裝置圖空氣中二氧化碳的體積空氣中二氧化碳的體積分數(shù)（分數(shù)（% %） 對人體的影響對人體

58、的影響 0 003 03 正常正常 1 1 有害有害 45 45 氣喘、頭暈氣喘、頭暈 10% 10% 死亡死亡 二氧化碳與人體健康二氧化碳與人體健康 CO2CO2對人體健康的影響對人體健康的影響 假設與結(jié)論：假設與結(jié)論： 水是由氧元素和氫元素組成的水是由氧元素和氫元素組成的 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 通電后，兩根電極上出現(xiàn)通電后，兩根電極上出現(xiàn) 都都_，氣泡氣泡一段時間后正負兩極試管內(nèi)收一段時間后正負兩極試管內(nèi)收 集的氣體體積比為集的氣體體積比為 _；V V正正:V:V負負=1:2=1:2正極產(chǎn)生的氣體正極產(chǎn)生的氣體_ ， 負極產(chǎn)生的氣體負極產(chǎn)生的氣體_ 。帶火星木條復燃帶火星木條復燃燃燒產(chǎn)生淡藍色

59、火焰燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰( (帶黃色帶黃色) )水的電解實驗水的電解實驗水的組成水的組成 實驗結(jié)論實驗結(jié)論 正極產(chǎn)生的氣體是正極產(chǎn)生的氣體是 負極產(chǎn)生的負極產(chǎn)生的氣體是氣體是 。氧氣氧氣氫氣氫氣水發(fā)生水發(fā)生 變化，其文字表達式變化，其文字表達式：化學化學水水氫氣氫氣+ +H H2 2O OH H2 2O O2 2氧氣氧氣通電通電水由水由 組成。組成。氫元素、氧元素氫元素、氧元素水的電解實驗水的電解實驗電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學反應。水分子分解生成了氫原子和氧原子，個氫原子結(jié)合成個氫分子，很多氫分子聚集成氫氣；個氧原子結(jié)合成個氧分子，很多氧分子聚集成氧氣。每個水分子是由個氫原子和個氧原子

60、構(gòu)成的，每個水分子是由個氫原子和個氧原子構(gòu)成的，因而水的化學式是因而水的化學式是H H2 2O O 實驗原理實驗原理水的電解實驗水的電解實驗 物理性質(zhì)物理性質(zhì)l 無色無味的氣體l 相同條件下，密度最小的氣體l 難溶于水氫氣氫氣 化學性質(zhì)化學性質(zhì)l可燃性（故點燃時要驗純驗純）點燃純凈的點燃純凈的H H2 2發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：點燃不純的點燃不純的H H2 2發(fā)生發(fā)生爆炸爆炸現(xiàn)象：現(xiàn)象：2H2H2 2 + O + O2 2 點燃點燃2H2H2 2O O 化學性質(zhì)化學性質(zhì)氫氣氫氣用拇指堵住集滿氫氣的試管口用拇指堵住集滿氫氣的試管口靠近火焰，移開拇指點火靠近火焰，移開拇指點火若