高一化學(xué)必修二期中考試試卷

1、廣州二中2015 2016學(xué)年度下學(xué)期期中考試命題人：高一化學(xué)備課組2016 04 28本試卷共8 頁， 24 小題，滿分為100 分。考試用時90 分鐘。注意事項：1 答卷前，考生務(wù)必用2B 鉛筆在“考生號”處填涂考生號。用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、座位號填寫在答題卡上。2選擇題每小題選出答案后，用2B 鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以

2、上要求作答的，答案無效。4作答選做題時，請先用2B 鉛筆填涂選做題題號對應(yīng)的信息點，再作答。漏涂、錯涂、多涂的，答案無效。5考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。第一部分選擇題（50分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H -1 C-12 O-16 Na-23 Zn- 65一、單項選擇題（包括20 小題，每題分，共50 分，每小題只有一個選項符合題意）1、在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。下列說法中不正確的是A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C.反應(yīng)物的總能量

3、高于生成物的總能量，反應(yīng)釋放能量D.若化學(xué)鍵形成時釋放的能量小于舊化學(xué)鍵被破壞時需要吸收的能量，反應(yīng)吸收能量2、下列敘述錯誤的是A 13C 和 14C 屬于同一種元素，它們互為同位素B. 1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等1414C. C和N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D. 6Li 和 7Li 的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等3、下列反應(yīng)不可用于設(shè)計原電池的是A. 2CHOH+3O=2CQ+4HOB . Ba2+SO2-= BaSQ JC. Zn+2HCl = ZnCl 2+HJD. 4AI+3O2+6HO = 4Al（OH） 34、下列說法正確的是A.堿TLiOH>NaOH>K

4、OHB.金屬活動性：Na>Fe>CuC.與酸反應(yīng)時 Al能失3e-, Mg失2e-,所以Al的金屬性強于 MgD. Ba不易與水反應(yīng)放出 H25、下列各反應(yīng)的能量變化分別用如下形式的示意圖表示，其中正確的是6、Cu-Zn稀硫酸組成原電池裝置，當導(dǎo)線中有電子通過時，理論上兩極的變化是A.鋅極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+,鋅片上產(chǎn)生的 H2B.銅極反應(yīng)：2Hh+2e-=Hj ,鋅片溶解16.25gC.電流由鋅極經(jīng)導(dǎo)線流向銅極D.溶3中SQ2-移向銅極7、反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了，則此反應(yīng)的平均速率u為A. u (X) = -

5、 L 1 min 1B. u (Y) = - L 1 - min 1C. u (Z) = - L 1 - min 1D. u (W)= , L 1 , s 18、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是A.離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D.化合物分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵9、下列物質(zhì)中只含有極性鍵的是A. H2B. KOH C . H2OD. NaSQ10、某原電池的總反應(yīng)是Zn+CiT=Zn2+Cu,則該原電池的組成正確的是ABCD正極ZnZn碳棒Cu負極碳棒FeZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2HSQCuSOZn

6、Cl211、探究NaHCO NkCO和鹽酸（以下鹽酸濃度均為 1 mol/L）反應(yīng)過程中的熱量變化，實驗測得如下數(shù)據(jù)：序號35 mL試齊1J固體混合前溫度IC混合后溫度IC水2.5 g NaHCO 3水3.2 g Na 2CO鹽酸2.5 g NaHCO 3鹽酸3.2 g Na 2CO由此得出的結(jié)論正確的是A. 20.0 C時，含3.2 g Na 2CO的飽和溶液和 35 mL鹽酸混合后的溫度將低于 25.1 CB. 20.0 C時，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于 16.2 CC. N&CO溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D. NaHCOB液與鹽酸的反應(yīng)

7、是放熱反應(yīng)12、下列有關(guān)堿金屬鋤（Rb）的敘述中，不正確的是A. RbzCO易溶、易電離B. Rb位于周期表第五周期第I A 族C.在鈉、鉀、鋤三種單質(zhì)中，鋤的熔點最高D.氫氧化鋤和鹽酸反應(yīng)的離子方程式是OH+HhO13、Mg-HO電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是A. H2Q是電池反應(yīng)的氧化劑B.石墨發(fā)生氧化反應(yīng)C . Mg電極是該電池的正極D.溶液中電子向正極移動14、短周期元素 A B、C的位置如圖所示,B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則以上元素 A、B C依次是A . Be、Na、AlB. C、Al、P

8、C. O、P、ClD. B、Mg Si15、等質(zhì)量的兩份鋅粉 a、b分別加入到兩份相同體積相同物質(zhì)的量濃度且過量的稀硫酸中， 同時向a中加入少量的 CuSO溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積v(L)與時間t(min)的關(guān)系，其中正確的是1B. * C, 116、一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料 R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是A.在20 min25 min之間，pH=10時R的平均降解速率為 mol - L-1 - min-1B.溶液酸T越強，R的降解速率越小C. R的起始濃度越小，降解速率越大D.在0 min50 min之間，pH=2和pH=7時R的降解率(降解量除去起始量

9、)相等17、可逆反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH 3(g)達到平衡的標志是A. H、N2、NH的濃度相等B .出N2、NH的濃度比等于化學(xué)計量數(shù)之比C.單位時間內(nèi)生成 3n mol H 2,同時消耗n mol N 2 D .混合氣體的質(zhì)量不再改變18、A B、C、D E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，B與D同主族，C與E同主族，B的一種單質(zhì)能用于自來水消毒，C在元素周期表中的非金屬性最強。則下列說法正確的是A . E的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強B ,最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性E>D>BC . A與B形成的化合物在反應(yīng)中只能作還原劑D .

10、 A分別與其他四種元素形成的化合物一定是共價化臺物19、下列敘述中肯定能說明A金屬比B金屬金屬性強的是A. A原子的最外層電子數(shù)比 B原子的最外層電子數(shù)少B. A原子的電子層數(shù)比 B原子的電子層數(shù)多C.在酸作電解質(zhì)溶1的原電池中，A作負極D. A能與B的化合物溶液反應(yīng)甲、乙、丙、丁 4位同學(xué)分別設(shè)計了如下 4個實驗,20、為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，你認為結(jié)論不正確的是A.將形狀、大小均相同均打磨過的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)得快B.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉末反應(yīng)快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的

11、分解D.兩只試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化鎰，另一支加熱，比較得出催化劑對速率影響更大第二部分非選擇題（50分）三、非選擇題：本大題共 4小題，共50分。按題目要求作答。21、（12分）從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和澳等物質(zhì)。（一）海水淡化的方法主要有 （只填一種）。（二）從海水中提取澳和鎂的流程如下圖所示：（1）提取Br2時，第一次通入 Cl 2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;中SO表現(xiàn) （填“氧化” “還原” “酸” “堿”）性；二次通入 C12后，要提取 Br2還要進行的操作為 。（2）為了實現(xiàn)對鎂離子的富集，中加入的足量試劑是 （填化學(xué)式）； 請從

12、節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉的方法是 (填 字母)。A. B.C.D.(3)用MgCl2溶液制成無水 MgCb,加熱溶液過程中，會生成 Mg(OH)Cl溶液和一 種酸性氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。22、( 12分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語 回答下列問題：(1) 、的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號表示)。(2)、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(用化學(xué)式表示) 。(3)、陽離子氧化性由弱到強的順序是(用離子符號表示) 。(4)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：。(5)由表中兩種元

13、素的原子按 1 ： 1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)。a. MnOb. FeCl3 c. N&SOd . KMnO(6)由表中元素形成的常見物質(zhì) X、Y、Z、M N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與 Y溶液反應(yīng)的離子方程式為 ,23、( 12分)某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以和NH H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：(1)過程I :力口 NaOH§液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 C,通空氣將氨趕出并回收。 用離子方程式表示加 NaOH§液的作用： 。(2)過程H:在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。其中第一步反應(yīng)的能量變化示意

14、圖如右圖：第一步反應(yīng)是 反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是。第二步反應(yīng)在空氣中進行，請寫出反應(yīng)的離子方程(3)過程出：一定條件下，向廢水中加入 CHOH將HNO還原成N2o若該反應(yīng)消耗32 gCHOW移6 mol電子(CH3OH中氧的化合價：一2,氫的化合價：+1,反應(yīng)過程中。H不變價)，則反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ,參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的 量之比是。24、(12分)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ;(2)實驗室中現(xiàn)有 N&SQ、MgSO Ag2SQ、RSQ等4種溶液，可與實驗中 CuSQ§液起相似作用的是 ;(3