二氧化硫公開課優(yōu)秀教案

1、邢臺市第一中學教案課題：二氧化硫授課班級高一 30班課時1課時教 學 目 的知識 與 技能1、初步掌握SO2的物理性質和化學性質2、了解SO2對空氣的污染和酸雨的防治過程 與 方法1、培養(yǎng)學生動手實驗，觀察現象，并根據實驗現象概括歸納結論的能力2、組織學生分組討論，培養(yǎng)學生溝通交流，分工合作的能力情感 態(tài)度 價值觀1、通過實驗探究，激發(fā)學生探索新知識的興趣2、培養(yǎng)學生環(huán)保意識，使學生充分認識到防治環(huán)境污染，保護環(huán)境的重要 性重點SO2的化學性質難點探究SO2性質的方法知 識 結 構 與 板 書 設 計第二節(jié)硫和氮的氧化物二氧化硫一、物理性質二、化學性質(1)酸性氧化物與水反應與堿的反應與堿性氧

2、化物反應(2)還原性和氧化性(3)漂白性三、酸雨的形成四、防治酸雨的措施課后作業(yè)學科化學高一年級教師授課時間2013年12月17日教學過程教學步驟、內容投影河北省重點城市空氣質量檢測一覽表講邢臺市的空氣質量指數高達 500,屬于嚴重污染，主要污染物是 PM2.5和PM10可吸入細小顆粒物。投影霧霾天氣講邢臺的霧霾天氣嚴重影響人們的正常生活和出行。投影邢臺旭陽焦化排放廢氣圖講旭陽焦化排放的廢棄嚴重污染環(huán)境。投影1水體污染講邢臺的水體污染嚴重講邢臺的環(huán)境污染非常嚴重，我們今天學習的二氧化硫是一種大氣污染物，同學們知道二氧化硫是怎樣破壞環(huán)境的嗎？答酸雨。講很好，素有“空中死神之稱”的酸雨危害我們生活

3、的方方面面一一大面積的魚蝦、植被死亡，破壞我們的文物古跡和建筑物，甚至污染我們的飲用水。那酸雨是怎 樣形成的呢？如何治理酸雨呢？這就是我們本節(jié)課探究的主要問題。導入1要解決這兩大問題，首先我們需要認識一下二氧化硫。板書第三節(jié)硫和氮的氧化物二氧化硫問二氧化硫具有什么性質呢？我們先來學習二氧化硫的物理性質。板書1、物理性質思考1 SO2的物理性質體現在哪些方面？答物理性質主要包括顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔沸點、溶解性等等。問那么二氧化硫具有什么樣的物理性質呢？展示一集滿SO2的集氣瓶答無色、氣體、有刺激性氣味、密度比空氣的大，易液化，有毒。問二氧化硫能否溶于水呢？演示實驗將一集滿SO2的礦泉水瓶中

4、倒入約五分之一的蒸儲水，蓋好瓶塞，振蕩，觀察現象并分析。問同學們觀察到什么現象，哪個小組描述并分析一下實驗現象？答礦泉水瓶癟了，因為 SO2易溶于水。教學方法、手段、師生活動演示實驗，現象明 顯，提高學生學習 的積極性；學生實 驗，培養(yǎng)學生探究 能力探究一二氧化硫的溶解性實驗用品一集滿 SO2的試管、水槽、蒸儲水實驗步驟將集滿 SO2的試管倒立在水中，在水面下取下膠塞，振蕩，觀察現象并 分析。強調用拇指堵住試管口將試管移出水面留用。實驗現象試管內液面上升。實驗結論SO2易溶于水。小結物理性質：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、 易液化、易溶于水的氣體。過渡剛了解了 SO2的物理

5、性質，接下來我們重點來研究SO2的化學性質。板書2、化學性質思考2研究SO2的化學性質應從哪些方面入手？引導請大家從理論上及已有的知識推測。如前面第一章學習過物質的分類，SO2屬于什么物質類別？分析 SO2中S的化合價，結合第二章的氧化還原知識進行思考。答酸性氧化物，與水反應生成酸；可以跟堿或堿性氧化物直接反應；具有氧化性、還原性，因為 SO2中S的化合價為+4價。SO2具有一化學特性一一漂白性過渡1 SO2是否具有同學們推斷出來的性質呢？我們來實驗探究一下吧。探究二二氧化硫的化學性質實驗用品一盛有 SO2水溶液的試管、紫色石蕊試液、澄清石灰水、KMnO4溶液、品紅溶液、酒精燈、火柴、試管、試

6、管架、試管夾、膠頭滴管講品紅溶液是一種有機色素。分組探究1、2、3組同學探究SO2的酸性氧化物通性。選取試劑紫色石蕊試液。實驗步驟向探究一得到的SO2水溶液中滴加12滴紫色石蕊試液，震蕩，觀察現象。實驗現象紫色石蕊試液變紅。學生自主探究，激 發(fā)學習的興趣，小 組討論，增強學生 的團結合作精神實驗結論SO2與水反應生成了亞硫酸。選取試劑澄清石灰水。實驗步驟向探究一得到的SO2水溶液中滴加少量澄清石灰水，震蕩，觀察現象。實驗現象澄清石灰水變渾濁。實驗結論SO2與澄清石灰水反應生成了難溶于水的亞硫酸鈣沉淀。分組探究4、5、6組同學探究SO2的還原性。選取試劑KMnO 4溶液。實驗步驟向探究一得到的S

7、O2水溶液中滴加 12滴KMnO 4溶液，震蕩，觀察現象。實驗現象KMnO 4溶液褪色。實驗結論SO2與KMnO 4發(fā)生了氧化還原反應。分組探究7、8組同學探究SO2的漂白性。選取試劑品紅溶液。實驗步驟向探究一得到的SO2水溶液中滴加12滴品紅溶液，震蕩，觀察現象;加熱試管，再觀察現象實驗現象品紅溶液褪色，加熱又變紅。實驗結論SO2具有漂白性。小結1二氧化硫的化學性質板書(1)酸性氧化物投影二氧化硫與水反應SO2 + H2O - H2SO3 (亞硫酸)講該反應是可逆反應，需要用可逆符號，H2SO3是弱酸。投影二氧化硫與堿的反應SO2+ Ca(OH) 2= CaSO 3 J +H 2O投影與堿性

8、氧化物反應SO2+CaO=CaSO 3板書(2)還原性和氧化性投影使酸性KMnO 4溶液、濱水等褪色SO2+ Br2 + 2 H2O = H2SO4+ 2HBr講SO2還可以和氧氣反應催化劑投影SO2的催化氧化2SO2+O2、加熱2SO3SO3 + H 20 = H 2SO4講該反應用于工業(yè)上生產硫酸。問和反應體現了二氧化硫的什么性質？答還原性。投影SO2與 H2s反應：SO2+2H2s = 3S + 2H2O了解硫酸型酸雨 的形成以及治理 措施，提高環(huán)保意 識講將SO2與H 2s氣體混合后可觀察到淡黃色的固體生成，有硫單質生成，體現了 二氧化硫的氧化性。板書(3)漂白性講SO2具有漂白性，和有機色素化合生成一種不穩(wěn)定的新物質，易恢復。板書三、酸雨的形成過渡1聯系一下 SO2的性質，同學們想一想二氧化硫是怎樣形成酸雨的？催化劑答2SO2+O22SO3SO3+ H2O = H2SO4的 SO2 + H2OH2SO3H2SO3+ O2= H2SO4過渡了解了酸雨的形成，有哪些措施可以治理酸雨呢？板書四、防治酸雨的措施小結1用堿液吸收 SO2；回收再利用，生產硫酸；研究煤的脫硫技術等等。補充1任何事物都有兩面性，SO2也