20XX年福建省高中高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查測試 化學(xué)試題及試題分析

1、2019年福建省高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查測試化學(xué)試題及試題分析72019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的說法錯誤的是A砹（At）屬于過渡元素B門捷列夫預(yù)言的“類鋁”鎵（Ga）元素的發(fā)現(xiàn)，證實(shí)了元素周期律的科學(xué)性C原子核內(nèi)的中子數(shù)為82D含氟牙膏預(yù)防齲齒的原理是F在牙齒表面生成抗酸性更強(qiáng)的物質(zhì)【答案】A【命題立意】本題以“國際化學(xué)元素周期表年”“門捷列夫發(fā)明第一張?jiān)刂芷诒?50周年”為引子，圍繞元素周期表中的四種元素“At”“Ga”“Ce”“F”，考查考生對元素周期表的結(jié)構(gòu)、化學(xué)史話、原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)與用途等基礎(chǔ)知識的記憶、復(fù)現(xiàn)和辨認(rèn)能力，引導(dǎo)學(xué)生在高

2、三化學(xué)復(fù)習(xí)中回歸課本，掌握必備的化學(xué)基礎(chǔ)常識、化學(xué)史知識。【解題思路】砹（At）屬于第VIIA族元素，不是過渡元素。學(xué)生也可以從“砹”字的寫法入手，從“砹”的漢字偏旁部首判斷“砹”為非金屬元素，而“過渡元素”均為金屬元素，A項(xiàng)錯誤；門捷列夫在列出的第一張周期表中為尚未發(fā)現(xiàn)的元素留下了空白并預(yù)言了這些元素的存在及它們的性質(zhì)。1875年以后，門捷列夫預(yù)言的類鋁（鎵）、類硼（鈧）、類硅（鍺）元素的發(fā)現(xiàn)，證實(shí)了元素周期律的科學(xué)性，B項(xiàng)正確；原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為58，質(zhì)量數(shù)為140，中子數(shù)為82，C項(xiàng)正確；口腔中的食物殘?jiān)诳谇患?xì)菌和酶的作用下可能產(chǎn)生有機(jī)酸使牙齒表面的礦物質(zhì)羥基磷灰石Ca5(PO4)3(

3、OH)溶解。含氟牙膏預(yù)防齲齒的原理是F在牙齒表面生成抗酸性更強(qiáng)的氟磷灰石Ca5(PO4)3F，D項(xiàng)正確。8福建水仙花含有芳樟醇，其結(jié)構(gòu)如右下圖所示。下列有關(guān)芳樟醇的說法錯誤的是A能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)B可以和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)C可作合成高分子化合物的原料（單體）D與互為同分異構(gòu)體【答案】B【命題立意】本題取材于福建省1998年頒布的省花“水仙花”花香所含物質(zhì)的主要成分，一方面弘揚(yáng)鄉(xiāng)土文化，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的育人價值；另一方面，通過“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)核心理念，來體現(xiàn)有機(jī)化學(xué)的教育價值。通過判斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，來考查有機(jī)物性質(zhì)、同分異構(gòu)現(xiàn)象等有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識，同時考查考生對簡單有機(jī)反應(yīng)的理解程

4、度?！窘忸}思路】題干中最重要的信息是芳樟醇的鍵線式結(jié)構(gòu)，通過觀察鍵線式，芳樟醇中的羥基為醇羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)等取代反應(yīng)，但不具有酸性，不能與NaOH溶液反應(yīng)，所以A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯誤；芳樟醇的鍵線式結(jié)構(gòu)含碳碳雙鍵，學(xué)生可以判斷該有機(jī)物易發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，可以做合成高分子化合物的單體，所以C項(xiàng)正確；芳樟醇和的分子式均為C10H18O，所以二者互為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)正確。9某同學(xué)模擬2019年春晚節(jié)目“魔壺”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將“魔壺”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分別盛有約1 mL KSCNAgNO3NaOH濃溶液的3個燒杯中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象各異。下列有關(guān)說法正確的是A燒杯中，有血紅色沉淀生成B燒杯中，

5、發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C燒杯中，反應(yīng)后所得分散系屬于膠體D若用FeCl2代替FeCl3進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依然各異【答案】D【命題立意】本題取材于2019年央視春晚的魔術(shù)節(jié)目“魔壺”，時效性強(qiáng)，容易引起學(xué)生的共鳴。試題不僅考查常見元素化合物的化學(xué)性質(zhì)，包括氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)，還考查分散系的種類、對化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和描述，是對以往常見物質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別等有關(guān)實(shí)驗(yàn)知識試題的呈現(xiàn)形式的變換。知識點(diǎn)多、信息量大，重點(diǎn)檢測元素化合物的基礎(chǔ)知識、基本反應(yīng)的掌握和辨識。【解題思路】FeCl3溶液和KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成血紅色的硫氰合鐵溶液，不是沉淀，A項(xiàng)錯誤；FeCl3溶液和AgNO3溶

6、液發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；FeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成的Fe(OH)3為紅褐色沉淀，所以反應(yīng)后所得分散系為懸濁液，不是膠體，C項(xiàng)錯誤；若用FeCl2代替FeCl3進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)eCl2溶液和KSCN溶液不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，F(xiàn)eCl2和AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，F(xiàn)eCl2和NaOH溶液反應(yīng)生成的Fe(OH)3先為白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，因此三個燒杯中的現(xiàn)象仍然各異，D項(xiàng)正確。10用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰敬鸢浮緾【命題立意】本題考查常見物質(zhì)的制取、性質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別、判斷等中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基

7、礎(chǔ)知識和實(shí)驗(yàn)基本技能。知識點(diǎn)多、信息量大，迷惑性強(qiáng)。引導(dǎo)學(xué)生回歸課本，關(guān)注化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，加強(qiáng)對實(shí)驗(yàn)中易錯、易混等薄弱環(huán)節(jié)的辨析能力?！窘忸}思路】石蠟油的主要成分是飽和烷烴，在催化劑加熱條件下發(fā)生催化裂化，裂化得到的烯烴使酸性KMnO4溶液褪色，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)室快速制取氨氣時，常用濃氨水與生石灰(CaO)反應(yīng)，將濃氨水滴入CaO中，CaO結(jié)合H2O生成Ca(OH)2并放出大量的熱，促使氨氣逸出，產(chǎn)生的氨氣用向下排空氣法收集，B項(xiàng)正確；濃硝酸滴入Na2SO3固體中，其一，濃硝酸易將SO32-氧化成SO42-，而無SO2生成。其二，濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HNO3能使試管中品紅溶液褪色（

8、非SO2）， C項(xiàng)錯誤；鋅比鐵活潑，用金屬鋅和鐵構(gòu)成原電池，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D項(xiàng)正確。11短周期主族元素X、Y、Q、R、W的原子序數(shù)依次增大，X與Q、Y與W分別同主族，X、Y、Q原子的電子層數(shù)之和為6且最外層電子數(shù)之和為8，Q的焰色反應(yīng)呈黃色。下列說法正確的是A簡單離子半徑：QWY BY的單質(zhì)能與X、Q、R、W的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng) C單質(zhì)的沸點(diǎn)：YWD工業(yè)上，Q、R的單質(zhì)都采用電解熔融氯化物的方法制取【答案】B【命題立意】本題圍繞元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)及元素有關(guān)性質(zhì)，考查學(xué)生對元素周期表(律)、原子結(jié)構(gòu)、離子半徑、物質(zhì)熔沸點(diǎn)、物質(zhì)制備方法、元素及其化合物性質(zhì)之間關(guān)系等知識的理解與運(yùn)用

9、，重點(diǎn)檢測學(xué)生是否對已學(xué)知識融會貫通及分析、推理解決問題的能力。要求學(xué)生熟練掌握元素周期表特別是短周期主族元素的有關(guān)知識，能理解和運(yùn)用元素“位構(gòu)性”的關(guān)系，對元素的簡單離子半徑、物質(zhì)沸點(diǎn)、制備方法等做出準(zhǔn)確判斷。【解題思路】X、Y、Q是短周期元素且原子序數(shù)依次增大，三原子的電子層數(shù)之和為6，由此可知X、Y、Q分別位于第一、二、三短周期，根據(jù)Q的焰色反應(yīng)呈黃色，判斷Q為Na元素；X與Q同主族，可知X為H元素。再結(jié)合X、Y、Q三原子的最外層電子數(shù)之和為8，可知Y為O元素。Y與W分別同主族，Y為S元素。R信息無明確指向，依據(jù)R元素的原子序數(shù)在Q與W之間，R元素可能為Mg、Al、Si或P。Na+與O2

10、-具有相同的核外電子排布，O2-半徑大，簡單離子半徑順序應(yīng)為： YWQ，A項(xiàng)錯誤；O2能與H2、Na、S、Si、Mg或P發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)正確；常溫下，S為固體，O2為氣體，可知沸點(diǎn)：SO2，C項(xiàng)錯誤；工業(yè)上可用電解熔融氯化物的方法制得金屬Na或Mg，而Al、Si、P單質(zhì)的制取通常不用此法，D項(xiàng)錯誤。12利用如右下圖所示裝置，以NH3作氫源，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯誤的是Aa為陰極Bb電極反應(yīng)式為2NH36eN2+ 6H+C電解一段時間后，裝置內(nèi)H+數(shù)目增多D. 每消耗1 molNH3，理論上可生成1.5 mol【答案】C【命題立意】本題以NH3的電化學(xué)氫化反應(yīng)為素材，在引導(dǎo)考生關(guān)注最新科

11、技，關(guān)注化學(xué)與科技、社會、生活、生產(chǎn)等之間的聯(lián)系的同時，重點(diǎn)考查學(xué)生利用電解池工作原理分析電解過程中電子轉(zhuǎn)移和離子遷移方向、電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫、有關(guān)電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)計算等一系列電化學(xué)基礎(chǔ)知識，其中還包含對有機(jī)物結(jié)構(gòu)的辨認(rèn)和分析，對學(xué)生獲取信息并與已有知識融合重組，在陌生情境中分析問題和解決問題的能力的考量?！驹囶}背景】氨可以用于生產(chǎn)化肥、染料、高能物質(zhì)，近來氨氣的儲氫用途引起了廣泛關(guān)注。與液氫相比，液氨的單位體積能量密度高，易于存儲、運(yùn)輸，同時氨氣的爆炸極限范圍窄，使用上安全系數(shù)高。與目前作為人類能源基石的化石類燃料相比，氨是可再生物質(zhì)，而且釋放能量的副產(chǎn)物是水和氮?dú)?，無溫室氣體的排放。

12、鑒于這些優(yōu)點(diǎn)，氨氣作為儲氫材料的前景廣闊，獲得了廣泛關(guān)注，特別是在有機(jī)反應(yīng)方面，與成熟的過渡金屬催化的氫氣氫化反應(yīng)相比，氨氣作為氫源的應(yīng)用還需要發(fā)展。近期，南京大學(xué)的程旭課題組報道了氨氣作為氫源的電化學(xué)氫化反應(yīng)，反應(yīng)無需使用過渡金屬，具有不同于氫氣氫化反應(yīng)的化學(xué)選擇性?！窘忸}思路】從圖中箭標(biāo)方向“NH3N2”判斷NH3失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b為陽極，則a為陰極，A項(xiàng)正確；從圖中發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)中傳導(dǎo)H+，故b電極反應(yīng)式為2NH36eN2+ 6H+，B項(xiàng)正確；從“Ar-CO-RAr-CH(OH)-R”即有機(jī)芳香類羰基化合物轉(zhuǎn)為為醇類，發(fā)生了還原反應(yīng)：Ar-CO-R+ 2H+Ar-CH(OH)-R，理

13、論上，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，故C項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確。13常溫下，用0.1mol·L1MgSO4和0.05mol·L1Al2(SO4)3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：各取25mL，分別滴加0.5mol·L1NaOH溶液，測得溶液的pH與V(NaOH)的關(guān)系如圖1所示；將兩種溶液等體積混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。下列判斷正確的是A圖1中的曲線II表示MgSO4與NaOH反應(yīng)的關(guān)系B根據(jù)圖1可得KspAl(OH)3的值大于1.0×1032C實(shí)驗(yàn)中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐漸變大D圖2可以表示實(shí)驗(yàn)中n(沉淀)

14、與V(NaOH)的關(guān)系【答案】C【命題立意】試題以Mg2+、Al3+與堿溶液反應(yīng)過程中，溶液的pH與堿溶液體積變化關(guān)系為背景，考查Mg2+、Al3+的相關(guān)核心知識，同時考查學(xué)生獲取信息與加工能力、獨(dú)立思考能力、分析推理能力，診斷學(xué)生宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知等學(xué)科核心素養(yǎng)水平。特別值得一提的是，本試題D項(xiàng)設(shè)計，期望能糾正部分師生對“Mg2+、Al3+與堿溶液反應(yīng)圖像”認(rèn)識的偏差，養(yǎng)成實(shí)事求是、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。【解題思路】A項(xiàng)：從圖1中可以獲得以下信息：溶液pH變化呈現(xiàn)的第一個平臺就是Mg2+或Al3+的沉淀過程，當(dāng)pH發(fā)生突躍時，表明沉淀反應(yīng)基本完成；又因?yàn)镸g2+、Al3+物

15、質(zhì)的量相等，完全沉淀時所需堿溶液體積比為23，據(jù)此可以判斷曲線I、II分別為Mg2+、Al3+與堿的反應(yīng)關(guān)系曲線?；驈姆磻?yīng)起點(diǎn)時溶液pH相對大小也可進(jìn)行判斷：Mg2+水解程度小于Al3+，所以等濃度的兩種離子溶液的pH，前者大于后者，也可判斷得出A項(xiàng)錯誤。B項(xiàng)：曲線II中坐標(biāo)點(diǎn)（5，3.5）處于平臺上，表明鋁離子已經(jīng)開始沉淀，存在沉淀溶解平衡。此時溶液中c(OH)=1010.5mol·L1，c(Al3+)<0.1 mol·L1，故KspAl(OH)3=c3(OH)×c(Al3+)<c3(OH)×0.1=1032.5mol4·L4，故

16、B項(xiàng)錯誤。C項(xiàng)：分析思路如下。當(dāng)Mg2+尚未開始沉淀時： 隨著NaOH溶液加入，OH-增大，兩種離子濃度比值增大。當(dāng)Mg2+開始沉淀時，Al(OH)3沉淀尚未溶解完全時,存在兩種沉淀溶解平衡，故存在關(guān)系：隨著NaOH溶液加入，OH-增大，兩種離子濃度比值增大。故C項(xiàng)正確。D項(xiàng)：依據(jù)圖1可知，Al3+完全沉淀時溶液的pH約為8.9，Mg2+開始沉淀時溶液pH約為9，說明兩種離子共存且濃度相等時，只有當(dāng)Al3+幾乎沉淀完全后，Mg2+才開始沉淀，又因?yàn)閮煞N離子沉淀時所需要的OH-物質(zhì)的量是不相同的，故產(chǎn)生沉淀時不應(yīng)是一條直線，而是折線，如右圖所示。故D項(xiàng)錯誤。26（15分）碘酸鉀（KIO3）是重要

17、的食品添加劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計下列步驟制取KIO3，并進(jìn)行產(chǎn)品的純度測定。制取碘酸（HIO3）的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖和有關(guān)資料如下：HIO3白色固體，能溶于水，難溶于四氯化碳Ka0.169mol·L1KIO3白色固體，能溶于水，難溶于乙醇堿性條件下易發(fā)生反應(yīng)：ClO+ IO3IO4+ Cl回答下列問題：步驟用Cl2氧化I2制取HIO3（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）裝置B中的CCl4可以加快反應(yīng)速率，原因是 。（3）反應(yīng)結(jié)束后，獲取HIO3溶液的操作中，所需玻璃儀器有燒杯、 和 。步驟用KOH中和HIO3制取KIO3（4）該中和反應(yīng)的離子方程式為 。中和之前，應(yīng)將上述HIO

18、3溶液煮沸至接近無色，否則中和時易生成 （填化學(xué)式）而降低KIO3的產(chǎn)量。（5）往中和后的溶液中加入適量，經(jīng)攪拌、靜置、過濾等操作，得到白色固體。（6）為驗(yàn)證產(chǎn)物，取少量上述固體溶于水，滴加適量SO2飽和溶液，搖勻，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)。若實(shí)驗(yàn)時，所加的SO2飽和溶液過量，則無藍(lán)色出現(xiàn)，原因是 。步驟純度測定（7）取0.1000 g產(chǎn)品于碘量瓶中，加入稀鹽酸和足量KI溶液，用0.1000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，接近終點(diǎn)時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，藍(lán)色消失（I2+2S2O322I+S4O62）。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為24.00

19、mL。則產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。M(KIO3)214.0 g·mol1【答案】（1）KClO3+ 6HCl(濃)KCl + 3Cl2 + 3H2O（2）I2和Cl2易溶于CCl4，增大了反應(yīng)物濃度（3）分液漏斗玻璃棒（4）HIO3+ OHIO3+ H2O KIO4（5）乙醇（或“酒精”“C2H5OH”）（6）過量的SO2將IO3（或I2）還原為I（或“3SO2+ IO3+ 3H2OI+ 3SO42+ 6H+” 或“SO2+ I2+ 2H2O2I+ SO42+ 4H+”等其他合理答案）（7）85.6% 【試題背景】本實(shí)驗(yàn)以化學(xué)興趣小組設(shè)計并實(shí)施的實(shí)驗(yàn)過程為依托，以碘酸鉀制取、分離

20、、檢驗(yàn)、純度測定等實(shí)驗(yàn)步驟和操作為試題載體，圍繞真實(shí)實(shí)驗(yàn)過程中的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作中遇到的問題及其解決辦法展開設(shè)問，檢測學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力、獲取有效信息與知識遷移應(yīng)用的能力。本實(shí)驗(yàn)主要過程可表示如下：CCl4、H2OKOH酒精制碘酸分離干燥中和Cl2、I2綜合實(shí)驗(yàn)就是一個探究的微項(xiàng)目，先從整體上把握實(shí)驗(yàn)體系，從題目給定的實(shí)驗(yàn)基本步驟和有關(guān)信息中了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置原理和實(shí)驗(yàn)操作原理。本實(shí)驗(yàn)的要點(diǎn)：制取碘酸時除了反應(yīng)物Cl2、I2、H2O外，另外還加入CCl4作溶劑；從KIO3水溶液中分離出KIO3，采用加入乙醇的方法使其析出，而中學(xué)化學(xué)通常采用先濃縮后結(jié)晶的方法；檢驗(yàn)KIO3性質(zhì)時，若條

21、件控制不當(dāng)，無預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)，要求學(xué)生進(jìn)行原因分析等?！久}立意】試題以碘酸鉀的制取與純度測定為載體，全面檢測化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識、基本技能（如物質(zhì)的分離，分液、結(jié)晶方法的運(yùn)用等），考查學(xué)生信息獲取能力、分析推理能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計與評價能力、數(shù)據(jù)處理能力，診斷科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)水平?！窘忸}思路】（1）從實(shí)驗(yàn)原理和裝置圖可知，裝置A用于制取氯氣，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，即可寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O（2）由于Cl2、I2在水中溶解度小，在CCl4中溶解度卻很大，能增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率顯著加快。（3）依據(jù)物質(zhì)信息可知，B中反應(yīng)后產(chǎn)生的

22、碘酸主要在水溶液中且與CCl4互不相溶，所以必須采用分液法以獲取碘酸溶液。（4）依據(jù)題中信息可知HIO3屬于弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能用離子表示；中和之前溶液中存在較多Cl2，通過加熱煮沸可以除去Cl2，避免中和時Cl2轉(zhuǎn)化為ClO-，進(jìn)一步將IO3-氧化為IO4-，從而導(dǎo)致KIO3產(chǎn)量下降。（5）KIO3在乙醇中的溶解度較低，加入適量乙醇可以使KIO3從溶液中析出；（6）依題意可知，少量飽和SO2水溶液能將KIO3還原為I2，但加入過量飽和SO2水溶液卻無藍(lán)色出現(xiàn)，應(yīng)該能推知+4價S元素具有強(qiáng)還原性，也能將KIO3、I2等還原為I-；（7）依據(jù)KIO33I26S2O32-關(guān)系式即可計算結(jié)果

23、。27（14分）利用脆硫鉛銻礦（主要成分為Pb4FeSb6S14）制取銻白（Sb2O3）的濕法冶煉工藝流程如下圖所示。已知：銻（Sb）為A族元素，Sb2O3為兩性氧化物；“水解”時銻元素轉(zhuǎn)化為SbOCl沉淀；KspFe(OH)28.0×1016 mol3·L3，KspFe(OH)34.0×1038mol4·L4回答下列問題：（1）“氯化浸出”后的濾液中含有兩種銻的氯化物，分別為SbCl3和（填化學(xué)式）。濾渣中所含的反應(yīng)產(chǎn)物有PbCl2和一種單質(zhì)，該單質(zhì)是。（2）“還原”是用銻粉還原高價金屬離子。其中，Sb將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式為，該轉(zhuǎn)化有利

24、于“水解”時銻鐵分離，理由是。（3）“還原”用的Sb可由以下方法制得：用Na2SNaOH溶液浸取輝銻精礦（Sb2S3），將其轉(zhuǎn)化為Na3SbS3(硫代亞銻酸鈉)NaOH溶液。按下圖所示裝置電解后，陰極上得到Sb，陰極區(qū)溶液重新返回浸取作業(yè)，陰極的電極反應(yīng)式為。該裝置中，隔膜是（填“陽”或“陰”）離子交換膜。（4）“中和”時若用NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能會轉(zhuǎn)化為（填離子符號），使銻白的產(chǎn)量降低。（5）銻白也可用火法冶煉脆硫鉛銻礦制取，該法中有焙燒、燒結(jié)、還原和吹煉等生產(chǎn)環(huán)節(jié)。與火法冶煉相比，濕法冶煉的優(yōu)點(diǎn)有 （任寫一點(diǎn)）?！敬鸢浮浚?）SbCl5 硫（或“S”等其他合理答案） （2）S

25、b + 3Fe3+3Fe2+ + Sb3+ Fe2+比Fe3+更不易水解生成沉淀 （3）SbS33+ 3eSb + 3S2 陽 （4）SbO33（或“Sb(OH)4”“SbO2”） （5）能耗低（或“安全性高”等其他合理答案）【命題立意】 本題以“脆硫鉛銻礦（Pb4FeSb6S14）為原料制取銻白(Sb2O3)的工藝流程”為載體，呈現(xiàn)真實(shí)的問題情境。將化學(xué)研究的基本思想與方法融于試題之中，具體考查了元素化合物知識、物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用、氧化還原原理、離子方程式、電極反應(yīng)式的書寫、電解池的工作原理、綠色化學(xué)等。通過觀察以脆硫鉛銻礦為原料制取銻白的流程圖，從“氯化浸出”“還原”“水解”“中和”等工藝環(huán)

26、節(jié)中，圍繞銻元素的價態(tài)轉(zhuǎn)化、雜質(zhì)元素的分離、產(chǎn)品的提純等，考查考生接受、吸收與整合化學(xué)信息的能力，以中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識為工具解決實(shí)際問題的能力，獨(dú)立思考能力、綜合分析問題的能力?！窘忸}思路】對大部分考生而言，銻元素及其化合物都是陌生的。這就需要考生充分挖掘利用題給信息，實(shí)現(xiàn)知識的遷移。“氯化浸出”是將礦粉加水后再通入Cl2浸取后得到濾渣i和濾液，Cl2將脆硫鉛銻礦中低價銻氧化到高價，結(jié)合“銻為V A族元素”等題給信息，不難得出濾液中所含的另一種銻的氯化物為SbCl5。Cl2是一種常見的強(qiáng)氧化劑，氧化Sb3+的同時也會將Fe2+氧化成Fe3+，S2-必然被氧化，結(jié)合題設(shè)可推知“氯化浸出”后的濾液中

27、含SbCl5，濾渣中除了PbCl2外，還含有的一種單質(zhì)是S單質(zhì)?！斑€原”過程是向所得濾液中加入銻粉。銻粉有還原性，加入銻還原高價金屬離子，將+5價銻還原成+3價銻，選擇銻粉作還原劑，一是因?yàn)殇R粉不會引入新雜質(zhì)離子，二是將Fe3+還原成Fe2+，有利于下一步“水解”分離得到SbOCl。明確還原后銻元素的價態(tài)，就很容易書寫出Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式了?！八狻钡哪康氖卿R鐵分離，這是本題的難點(diǎn)。學(xué)生做題可能已經(jīng)形成思維定勢：鐵元素的分離通常采用的是將Fe2+氧化成Fe3+，向體系中加堿調(diào)節(jié)pH，利用Fe3+易水解形成沉淀而除去。如若按照這個思路階梯，就會陷入困境。此題中信息給出水解的目的是

28、將銻元素轉(zhuǎn)化為SbOCl沉淀，因此要迅速推斷雜質(zhì)元素鐵分離不是采用常規(guī)方法，而是Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+后，F(xiàn)e2+更不易水解，留在濾液中，實(shí)現(xiàn)銻鐵分離。 “中和”是向水解所得的SbOCl沉淀中加入氨水，使銻元素轉(zhuǎn)化為Sb2O3·nH2O，利用氨水中和SbOCl水解產(chǎn)生的HCl，使平衡右移。Sb2O3是兩性氧化物，若使用NaOH代替氨水，可能會因NaOH過量而使Sb2O3轉(zhuǎn)化為可溶性的Sb(OH)4（或“SbO2”“SbO33”），從而導(dǎo)致銻白產(chǎn)量降低。 本題第3問考查電化學(xué)原理知識，包含電極反應(yīng)式的書寫、電解質(zhì)溶液中離子的移動方向、電解池中隔膜類型的判斷。根據(jù)題給信息，電解池陰極上得

29、到Sb，可知陰極的電極反應(yīng)式是：SbS33+ 3eSb + 3S2，陰極區(qū)溶液中c(S2-)增大，陽極區(qū)溶液中的Na+穿過隔膜進(jìn)入陰極區(qū)，因此隔膜應(yīng)選用陽離子交換膜，陰極區(qū)生成的Na2S溶液可以返回浸取作業(yè)。 本題最后一問考查的是工業(yè)濕法冶煉與火法冶煉兩種冶煉方法的優(yōu)缺點(diǎn)比較。對比兩種冶煉方法涉及的步驟可知，濕法冶煉的主要優(yōu)點(diǎn)是耗能低。28（14分）氧氣是一種常見的氧化劑，用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）用H2O2制取O2時，分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O2(aq)2H2O(l) +O2(g) H= a kJ·mol1相同條件下，H2O2分解時，無論是否使用催化劑，均不會改變的是 （填

30、標(biāo)號）。 A反應(yīng)速率B反應(yīng)熱 C活化能D生成物以Fe3+作催化劑時，H2O2的分解反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)為：H2O2(aq) + 2Fe3+ (aq)2Fe2+ (aq) +O2(g) +2H+ (aq)Hb kJ·mol1第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（2）工業(yè)上用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時產(chǎn)生HCl副產(chǎn)物，可用O2將其轉(zhuǎn)化為Cl2，實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用O2(g) + 4HCl(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)。將1 molO2和4 molHCl充入某恒容密閉容器中，分別在T1和T2的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)（p）與反應(yīng)時間（t）的變化關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)的速率v =

31、k ca(O2)·cb(HCl)（k為速率常數(shù)），下列說法正確的是 （填標(biāo)號）。A使用催化劑，k不變B溫度升高，k增大C平衡后分離出水蒸氣，k變小D平衡后再充入1molO2和4molHCl，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率都增大T1T2（填“”或“”）。該反應(yīng)的H 0（填“”或“”），判斷的依據(jù)是 。T2時，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率 ，反應(yīng)的Kx （Kx為以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)）?！敬鸢浮浚?） BD H2O2(aq) +2Fe2+(aq) +2H+(aq)2Fe3+(aq)+2H2O(l) H= (ab) kJ·mol1 （2） BD T1、T2的平衡體系中氣體減少量分別為n(T1)=0.6

32、25mol n(T2)= =0.5mol，所以T1平衡時轉(zhuǎn)化率更大 50% 【命題立意】本題綜合考查了催化劑的概念及其對化學(xué)反應(yīng)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、熱化學(xué)方程式的書寫、H判斷、平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)計算等。題中給出的信息較為豐富，考查學(xué)生通過觀察圖形獲取有關(guān)感性認(rèn)識和印象進(jìn)行加工與吸收的能力，又考查了從試題提供的新信息中準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容并與已有知識板塊整合進(jìn)而重組為新知識塊的能力，還考查將實(shí)際問題分解，運(yùn)用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決復(fù)雜化學(xué)問題的能力。【解題思路】第（1）題，根據(jù)過渡態(tài)理論，催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程（生成不同的中間產(chǎn)物），降低了活化能，從而能使化

33、學(xué)反應(yīng)速率加快，但是催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)不變，反應(yīng)熱不變（只與始終態(tài)有關(guān)），故B、D選項(xiàng)正確。第（1）題， Fe3+作為催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變，根據(jù)蓋斯定律總反應(yīng)=第一步反應(yīng)+第二步反應(yīng)。故第二步反應(yīng)為：H2O2(aq) + 2Fe2+(aq) + 2H+(aq)2Fe3+(aq) + 2H2O(l) H= (ab) kJ·mol1第（2）題，催化劑降低了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)的速率常數(shù)k增大，根據(jù)速率方程v = k ca(O2)·cb(HCl)，反應(yīng)速率隨之增大，A項(xiàng)錯誤；溫度改變瞬間，濃度沒有影響，即通過增大k從而改變了速率，使平衡發(fā)生移動，B項(xiàng)正確；從速率方程可

34、知，平衡后分離出水蒸氣，降低了c(H2O)，使平衡正向移動，從而改變了c(O2)和c(HCl)，但對k沒有影響，C項(xiàng)錯誤；化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)，所以“平衡后再充入1molO2和4molHCl”，相當(dāng)于增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)有利于向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行，D項(xiàng)正確。第（2）題：從圖像可知，T2溫度下，容器中壓強(qiáng)大，達(dá)到平衡所需要的時間短，所以溫度T2T1；T1、T2溫度下，氣體物質(zhì)的量的減少量分別為n(T1)=0.625mol、n(T2)= =0.5mol，即T1平衡時轉(zhuǎn)化率更大，且因?yàn)門2T1，所以H0。第（2）題：對于氣相反應(yīng)，經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)常見的有Kc、Kp、Kx等，三種平衡常數(shù)的表

35、示式相似，只是Kc、Kp、Kx分別用平衡時物質(zhì)的量濃度、分壓、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示。O2(g) + 4HCl(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) n起始量/mol 1 4 0 0 1變化量/mol a 4a2a2a 0.5平衡量/mol 1-a 4(1-a) 2a2a 即 0.5 2 1 1HCl的平衡轉(zhuǎn)化率，35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）Na3OCl是一種良好的離子導(dǎo)體，具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ca小于Ti的是 （填標(biāo)號）。 A最外層電子數(shù)B未成對電子數(shù) C原子半徑 D第三電離能（2）由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。 Cl2O

36、2的沸點(diǎn)比H2O2低，原因是 。 O3分子中心原子雜化類型為 ；O3是極性分子，理由是 。（3）Na3OCl可由以下兩種方法制得： 方法 Na2O + NaClNa3OCl 方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2 Na2O的電子式為 。 在方法的反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有 （填標(biāo)號）。 A金屬鍵 B離子鍵C配位鍵D極性鍵 E非極性鍵（4）Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖 所示。已知：晶胞參數(shù)為a nm，密度為d g·cm3。 Na3OCl晶胞中，Cl位于各頂點(diǎn)位置，Na位于 位置，兩個Na之間的最短距離為 nm。 用a、d表示阿伏加德羅常

37、數(shù)的值NA= （列計算式）?！敬鸢浮浚?）B （2）H2O2分子間存在氫鍵 sp2 O3分子為V形結(jié)構(gòu)（或“O3分子中正負(fù)電荷重心不重合”等其他合理答案） （3） BE （4）面心 【命題立意】離子導(dǎo)體、鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)的應(yīng)用正日益被重視。本題以鈣、鈦、鈉、氧、氯等元素及其化合物為素材，考查原子核外電子排布式、元素未成對電子數(shù)數(shù)目的確定、元素在周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系、電離能大小比較、晶體熔沸點(diǎn)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系、雜化方式判斷、分子極性判斷、電子式、化學(xué)鍵的成鍵特征、晶胞結(jié)構(gòu)定性定量分析（如晶胞中微粒位置、晶胞中微粒距離計算、晶體密度和阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系）等概念和規(guī)則的掌握情況，同時考查學(xué)生獲取

38、信息能力、遷移能力、空間想象能力和現(xiàn)場學(xué)習(xí)的能力?！窘忸}思路】第（1）題，基態(tài)Ca原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2且未成對電子數(shù)為0，基態(tài)Ti原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2且未成對電子數(shù)為2，所以Ca的未成對電子數(shù)小于Ti；Ca和Ti的最外層電子數(shù)均為2；原子半徑Ca原子略大；因?yàn)镃a原子失去兩個電子后恰好達(dá)到全滿結(jié)構(gòu)，很難失去第三個電子，第三電離能Ca較大。第（2）題，同種類型晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于微粒間作用力的大小，H2O2分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高；根據(jù)價層電子對互斥理論，O3分子中中心O原子的雜化形式為sp2，根據(jù)雜化方式O3分子為V形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子。第（3）題，Na2O的電子式為；在方法的反應(yīng)中，形成的化學(xué)鍵有Na3OCl中Na與O、Na與Cl間的離子鍵，這里需要注意