化學(xué)選修3期末測試卷試題A(含答案)

1、絕密啟用前化學(xué)選修3期末測試卷A（含答案）考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單項(xiàng)選擇1. 下列說法正確的是（）A一個水分子與其他水分子間只能形成2個氫鍵B含氫鍵的分子熔、沸點(diǎn)一定升高C分子間作用力包括氫鍵和范德華力D當(dāng)H2O由液體變?yōu)闅怏w時只破壞了氫鍵2. 下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是（）O2、I2、HgCO、KCl、SiO2Na、K、RbNa、Mg、AlA B C D3. 下列有關(guān)石墨晶體的說法正確的

2、是（）A由于石墨晶體導(dǎo)電，所以它是金屬晶體B由于石墨的熔點(diǎn)很高，所以它是原子晶體C由于石墨質(zhì)軟，所以它是分子晶體D石墨晶體是一種混合晶體4. 已知某元素3價離子的電子排布為：1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置正確的是（）A第三周期族，p區(qū) B第三周期B族，ds區(qū)C第四周期族，d區(qū) D第四周期B族，f區(qū)5. NH3分子空間構(gòu)型是三角錐形，而CH4是正四面體形，這是因?yàn)椋ǎ〢兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化BNH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的

3、排斥作用較強(qiáng)DNH3分子中有3個鍵，而CH4分子中有4個鍵6. 下列不屬于影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素的是（）A晶體中陰、陽離子的半徑比B離子晶體的晶格能C晶體中陰、陽離子的電荷比D離子鍵的純粹程度7. 下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）A存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角B最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為12D最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子8. 下列各組晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）SiO2和SO3晶體硼和HClCO2和SO2晶體硅和金剛石晶體氖和晶體氮硫黃和碘A BC D9. 下列分子中鍵角最大的是（）AC

4、H4 BNH3 CH2O DCO210. 下列性質(zhì)的遞變中，不正確的是（ ）A.O、S、Na的原子半徑依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)C. NH3、PH3、AsH3的熔點(diǎn)依次增強(qiáng)D.HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)11. 下列說法正確的是（）A用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)BNaCl和SiC熔化時，克服粒子間作用力的類型相同C24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為11DH2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)12. 相鄰兩周期的兩個同主族元素，其質(zhì)子數(shù)相差的數(shù)目不可能為（）A. 2 B. 8 C. 18 D.1613. 下列說法中，正確的是( )A

5、. 乙醇分子中含有6個極性鍵 B乙烯分子中不含非極性鍵C電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會多少 D苯分子是單鍵和雙鍵交替的結(jié)構(gòu)14. 已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是（）AZXY3 BZX2Y6CZX4Y8 DZX8Y1215. 已知CsCl晶體的密度為 g·cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為（）ANA·a3· B. C. D.16. 下列大小關(guān)系正確的是（）A晶格能：NaCl<NaBrB硬度：MgO>Ca

6、OC熔點(diǎn)：NaI>NaBrD熔、沸點(diǎn)：CO2>NaCl17. 氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖所示，其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是()A氮化碳屬于原子晶體B氮化碳中碳顯4價，氮顯3價C氮化碳的化學(xué)式為C3N4D每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連18. 如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元)，已知晶體中兩個最近的Cs離子核間距離為a cm，氯化銫的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度是（）A. g·cm3 B. g·cm3C. g·cm3 D. g·cm319.

7、在同一周期的X、Y和Z三種元素，若最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是（）A原子半徑：X>Y>ZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C元素原子得電子能力：X>Y>ZD陰離子的還原性：Z3>Y2>X20. 下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是（）A二氧化硫B四氯化碳 C雙氧水 D乙炔第II卷（非選擇題）請修改第II卷的文字說明評卷人得分二、實(shí)驗(yàn)題21. 某學(xué)生做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時，自己設(shè)計了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：請你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)

8、報告：(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲(2)實(shí)驗(yàn)用品：略(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(請選擇與方案配對的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的序號填入下表，有反應(yīng)的完成相應(yīng)的化學(xué)方程式)：評卷人得分三、計算題22. 鎂鋁合金共0.75g,放入50ml鹽酸中使合金全部溶解，同時生成氣體784ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：（1）鎂、鋁的物質(zhì)的量之比（2） 鹽酸的物質(zhì)的量濃度至少為多少23. 稱取某多肽415g，在小腸液作用下水解得到氨基酸505g。經(jīng)分析知道組成此多肽的氨基酸的平均相對分子質(zhì)量為100，此多肽由甘氨酸（H2N-CH2COOH）、丙氨酸（）、半光氨酸()，三種氨基酸組成，每摩此多肽含有S元素51mol。 （1）此分子的一多肽由多少個氨基酸分子組成

9、？（2）多肽分子中三種氨基酸數(shù)目之比？（3）此多肽415g，用硫酸把它分解成銨鹽后，加過量的堿中和，能夠蒸出氨多少克？評卷人得分四、推斷題24. W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基態(tài)原子核外有_個未成對電子。(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是_(寫化學(xué)式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)。(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸

10、和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。評卷人得分五、填空題25. 有下列七種物質(zhì)：A.干冰B氧化鎂C氯化銨D固態(tài)碘E燒堿F冰G過氧化鉀(1)熔化時需要破壞共價鍵和離子鍵的是_(填序號，下同);(2)既有離子鍵又有共價鍵的是_；(3)只含有極性鍵的是_；(4)含非極性鍵的是_；(5)屬于分子晶體的是_。26. A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷它們各是什么元素，并寫出其元素符號。A_；B_；C

11、_；D_。27. A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：（1）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)電負(fù)性最大的元素是_。（2）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_區(qū)。（3）畫出D的核外電子排布圖_。（4）C元素的氫化物分子中C原子的雜化方式為 ；B元素與氯元素形成的晶體中，陰離子的配位數(shù)為 ，影響該晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)（物理量）是 。3參考答案一、單項(xiàng)選擇1.【答案】C【解析】一個水分子與其他水分子間

12、最多能形成四個氫鍵，形成空間四面體。B項(xiàng)，分子若形成分子內(nèi)氫鍵，則會使熔、沸點(diǎn)降低。D項(xiàng)，所述過程破壞了氫鍵和范德華力。2.【答案】D【解析】按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是CO、KCl、SiO2；Na、Mg、Al。3.【答案】D【解析】石墨晶體是一種混合晶體說法是正確的，因此選項(xiàng)是正確的。4.【答案】B【解析】某元素3價離子的電子排布為：1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置正確的是第三周期B族，ds區(qū)。5.【答案】C【解析】NH3和CH4的中心原子均是sp3雜化，但NH3分子中有一對孤對電子，CH4分子中沒有孤對電子，由于孤對電子成鍵電子對之間的排斥作用>成鍵電

13、子對成鍵電子對之間的排斥作用，NH3分子進(jìn)一步被“壓縮”成三角錐形，甲烷則呈正四面體形。6.【答案】B【解析】7.【答案】D【解析】8.【答案】C【解析】9.【答案】D【解析】鍵角最大值是180°，二氧化碳是直線型分子。10.【答案】C【解析】根據(jù)同一周期、同一主族元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律進(jìn)行判斷，但應(yīng)注意NH3分子間存在氫鍵。11.【答案】C【解析】乙醇與水互溶，不能作萃取碘的試劑，A項(xiàng)錯；NaCl為離子晶體，SiC為原子晶體，熔化時分別克服離子鍵和共價鍵，B項(xiàng)錯；氫原子最外層最多有2個電子，D項(xiàng)錯，選C。12.【答案】D【解析】氫和鋰元素原子序數(shù)相差；鈉和鉀原子序數(shù)相差，氯和溴原子序

14、數(shù)相差18.13.【答案】C14.【答案】A【解析】由晶胞可知X占據(jù)8個頂點(diǎn)，屬于該晶胞的X1；Y占據(jù)12條棱的中間，屬于該晶胞的Y3；Z占據(jù)該晶胞的體心，屬于該晶胞的Z1。故化學(xué)式為ZXY3。15.【答案】A【解析】根據(jù)晶胞中粒子個數(shù)的計算知，1個CsCl晶胞中含1個CsCl。有M·V·NA·a3·NA。16.【答案】B【解析】對于電荷相同的離子，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，硬度越高，熔、沸點(diǎn)越高。半徑：Cl<Br<I，Mg2<Ca2，故A、C錯誤，B正確；分子晶體的熔、沸點(diǎn)低于離子晶體的熔、沸點(diǎn)，故D錯誤。17.【答案】B【解

15、析】氮化碳硬度超過金剛石晶體，說明它屬于原子晶體；碳原子間以共價鍵結(jié)合，由于氮原子的得電子能力大于碳原子，共用電子對偏向氮原子而其顯負(fù)價，根據(jù)最外層電子數(shù)可得碳顯4價，氮顯3價，據(jù)此也可得出其化學(xué)式為C3N4。由題圖分析得每一個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連。18.【答案】C【解析】處于頂點(diǎn)的離子同時為8個晶胞所共有，每個離子有1/8屬于1個晶胞，處于晶體內(nèi)的離子全屬于晶胞，可知1個氯化銫晶胞有1個Cs和1個Cl，則1 mol氯化銫的體積為：NAa3cm3，故氯化銫晶體的密度為 g·cm3。19.【答案】A【解析】由題目信息可知，X、Y、Z在同一周期中的位置順序?yàn)?/p>

16、Z、Y、X，半徑大小順序應(yīng)為Z>Y>X。利用元素、化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行判斷。元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則元素原子的得電子能力越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，B、C、D均對。20.【答案】D【解析】分子中既有極性鍵又有非極性鍵，則分子中必須有同種元素原子間成鍵又有不同元素原子間成鍵，而在A、B選項(xiàng)中同種元素原子間沒有成鍵，也就沒有非極性鍵。分子為非極性分子，則分子中原子的排列一定是均勻的，只有這樣才能使分子中正負(fù)電荷的重心重合，分子無極性，根據(jù)結(jié)構(gòu)只有D項(xiàng)符合要求。二、實(shí)驗(yàn)題21.【答案】(1)驗(yàn)證第3周期元素從左至右金屬性遞減的規(guī)律。(3)D，M

17、g2H2OMg(OH)2H2A,2Na2H2O=2NaOHH2C，無方程式。【解析】用砂紙擦凈的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞試液，有氣體生成，溶液變成淺紅色；鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)浮，于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色；用砂紙擦凈的鋁條與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞試液，沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。三、計算題22.【答案】（1）2 ：1 （2）1.4mol/L 【解析】23.【答案】（1）101 （2）甘氨酸、丙氨酸、半胱氨酸的數(shù)目之比為37：13：51 （3）85.85g【解析】（1）由氨基酸縮合成肽的規(guī)律知：脫去水的數(shù)目比參加縮合的氨基酸的數(shù)目少1，故有：多肽

18、（n-1）H2O n氨基酸415g m(H2O)g 505g1 n1 n根據(jù)反應(yīng)前后原子質(zhì)量守恒：所以參加反應(yīng)的水m(H2O)=50541590g,即n(H2O)=5mol。而氨基酸有5.05mol，n=100，即每101個氨基酸可縮合100個水分子，此肽為101肽。（2）設(shè)此多肽中含甘氨酸X個，根據(jù)原子守恒有：101×100=51×121+75X+89（50X）X=37此多肽中甘氨酸、丙氨酸、半胱氨酸的數(shù)目之比為37：13：51（3）每摩氨基酸中含一個氮原子，所以5.05mol氨基酸中蒸出的氨應(yīng)為5.05mol×17g/mol85.85g四、推斷題24.【答案】(1)三A2(2)SiHCl(3)SiCl43H2O=H2SiO33HCl【解析】W的質(zhì)子數(shù)ZAN18108，則W為氧；X和Ne的核外電子數(shù)相差1，且圖中X的原子半徑大于W，則X為鈉；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Y為硅；Z的原子序數(shù)大于Y，且在同周期主族元素中電負(fù)性最大，則Z為氯。(1)Na在元素周期表中位于第三周期第A族。O的基態(tài)的子的軌道表示為 1s2s2p，故有2個未成對電子。(2)Na的單質(zhì)和Si的單質(zhì)相比較，晶體Si為原子晶體，故熔、沸點(diǎn)高。氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故HCl的穩(wěn)定性更強(qiáng)。(3)Si