初三化學(xué)：定量研究化學(xué)反應(yīng)

1、第第10講化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算講化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算記憶技巧：記憶技巧：化學(xué)方程式的計(jì)算順口溜化學(xué)方程式的計(jì)算順口溜一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程式不能錯(cuò)；一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程式不能錯(cuò)；準(zhǔn)確找到質(zhì)量比，純量代入不摻假；準(zhǔn)確找到質(zhì)量比，純量代入不摻假；所有單位須一致，列式計(jì)算解決它。所有單位須一致，列式計(jì)算解決它。3注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) (1)計(jì)算時(shí)各物理量的單位要對(duì)應(yīng)統(tǒng)一。計(jì)算時(shí)各物理量的單位要對(duì)應(yīng)統(tǒng)一。 (2)化學(xué)方程式中各代入量均指純凈物的質(zhì)量，對(duì)于有雜化學(xué)方程式中各代入量均指純凈物的質(zhì)量，對(duì)于有雜質(zhì)的物質(zhì)，需先換算出純凈物的質(zhì)量，然后再代入化學(xué)質(zhì)的物質(zhì)，需先換算出純凈物的質(zhì)量，然后再代入化學(xué)方

2、程式進(jìn)行計(jì)算。方程式進(jìn)行計(jì)算。 例例1 (2013武漢武漢)實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)一批塊狀大理石。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)一批塊狀大理石。某化學(xué)小組成員稱(chēng)取小組成員稱(chēng)取12.5 g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測(cè)該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測(cè)定碳酸鈣的含量。完全反應(yīng)后，稱(chēng)得固體剩余物的質(zhì)量定碳酸鈣的含量。完全反應(yīng)后，稱(chēng)得固體剩余物的質(zhì)量為為2.5 g。樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)回。樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：答下列問(wèn)題： (1)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為_(kāi)g。 (2)計(jì)算計(jì)算12.5 g該樣品最多可以制得二氧化碳的質(zhì)量，寫(xiě)該樣品最多可以制得二氧化碳的質(zhì)量，寫(xiě)出必

3、要的計(jì)算過(guò)程。出必要的計(jì)算過(guò)程。解析：解析：反應(yīng)前后固體質(zhì)量的差值為參加反應(yīng)的碳酸鈣的反應(yīng)前后固體質(zhì)量的差值為參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。由化學(xué)方程式可以求出一定質(zhì)量的碳酸鈣與鹽酸質(zhì)量。由化學(xué)方程式可以求出一定質(zhì)量的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)所生成的二氧化碳的質(zhì)量。反應(yīng)所生成的二氧化碳的質(zhì)量。 例例2(2013湛江湛江)某興趣小組用某興趣小組用10 g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為49%的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖質(zhì)量關(guān)系如圖(假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒(méi)有其假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒(méi)有其他雜質(zhì)他雜質(zhì))。 (1)當(dāng)稀硫酸

4、的質(zhì)量為當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70 g時(shí)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為時(shí)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為_(kāi)g。 (2)用化學(xué)方程式說(shuō)明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為用化學(xué)方程式說(shuō)明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為10 g時(shí)，為什么時(shí)，為什么不產(chǎn)生氫氣不產(chǎn)生氫氣_。 (3)計(jì)算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 解析：解析：(1)由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70 g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5 g；(2)由于鎂易于空氣中的氧氣反應(yīng)在鎂條的表面生由于鎂易于空氣中的氧氣反應(yīng)在鎂條的表面生成了氧化鎂，稀硫酸首先

5、與鎂條表面的氧化鎂薄膜發(fā)生成了氧化鎂，稀硫酸首先與鎂條表面的氧化鎂薄膜發(fā)生了反應(yīng)，所以不產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：了反應(yīng)，所以不產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MgOH2SO4=MgSO4H2O。 例例3(2013瀘州瀘州)黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日常用品。為了的合金，可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日常用品。為了測(cè)定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：樣品樣品第第1份份 第第2份份 第第3份份 第第4份份 第第5份份取樣品質(zhì)量取

6、樣品質(zhì)量(g)40.040.040.040.040.0取稀硫酸質(zhì)量取稀硫酸質(zhì)量(g)30.060.090.0120.0150.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g)0.30.60.91.01.0按要求回答下列問(wèn)題：按要求回答下列問(wèn)題： (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，從第根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，從第_份開(kāi)始，金屬已經(jīng)反份開(kāi)始，金屬已經(jīng)反應(yīng)完全了。應(yīng)完全了。 (2)列式計(jì)算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。列式計(jì)算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫(xiě)要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程出計(jì)算過(guò)程) 解析：解析：(1)第第4份加入份加入120 g稀硫酸生成氫氣稀硫酸生成氫氣1.0 g，第，第5份份中又多加了中又多加了30 g稀硫酸，但是生

7、成氫氣的質(zhì)量沒(méi)變，說(shuō)稀硫酸，但是生成氫氣的質(zhì)量沒(méi)變，說(shuō)明鋅已經(jīng)反應(yīng)完全了；明鋅已經(jīng)反應(yīng)完全了；(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量關(guān)寫(xiě)出化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系求出黃銅中鋅的質(zhì)量，最后用鋅的質(zhì)量與黃銅的質(zhì)量系求出黃銅中鋅的質(zhì)量，最后用鋅的質(zhì)量與黃銅的質(zhì)量相比求出黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。相比求出黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 方法總結(jié)：方法總結(jié)：通過(guò)圖表中數(shù)據(jù)分析出最多生成氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫通過(guò)圖表中數(shù)據(jù)分析出最多生成氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算出鋅的質(zhì)量，最后用鋅的質(zhì)量除以樣品的氣的質(zhì)量計(jì)算出鋅的質(zhì)量，最后用鋅的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量乘以百分之百即可。質(zhì)量乘以百分之百即可。1在在A3B=2C2D的反應(yīng)中，的反應(yīng)

8、中，14克克A完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成44克克C和和18克克D，若，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則，則B的相對(duì)分的相對(duì)分子質(zhì)量是子質(zhì)量是() A16 B32 C64 D96 答案：答案：B 2某同學(xué)定量研究雙氧水制取氧氣的步驟是：取某同學(xué)定量研究雙氧水制取氧氣的步驟是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對(duì)反的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對(duì)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱(chēng)量記錄如下：應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱(chēng)量記錄如下：反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)前反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)后質(zhì)量變化質(zhì)量變化(不含容器質(zhì)量不含容器質(zhì)量)34.3 g32.7 g若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全

9、部逸出，該同學(xué)得若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是出的結(jié)論中，不合理的是() A反應(yīng)速率逐漸加快反應(yīng)速率逐漸加快 B得到氧氣的質(zhì)量最多為得到氧氣的質(zhì)量最多為1.6 g C催化劑二氧化錳的質(zhì)量為催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3 g D反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9 8 答案：答案：A 313 g鋅粉和鋅粉和2 g銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣？可生成多少克氫氣？ 答案：答案：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。 ZnH2SO4=ZnSO4H2 652 13 gx 65 x13 g

10、2x0.4 g 答：可生成氫氣答：可生成氫氣0.4 g。 4根據(jù)圖中所示的信息計(jì)算：根據(jù)圖中所示的信息計(jì)算： (1)加入的稀硫酸質(zhì)量為加入的稀硫酸質(zhì)量為_(kāi)g。 (2)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：H2SO42KOH=K2SO42H2O) 考點(diǎn)訓(xùn)練考點(diǎn)訓(xùn)練10一、選擇題一、選擇題(每題每題4分，共分，共32分分) 1一定條件下，一定量的化合物一定條件下，一定量的化合物A和和O2恰好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，生成生成44 g CO2和和9 g H2O，則，則A物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量不可物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量不可能是能是() A26 B40 C58 D90 答

11、案：答案：B 2相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的H2、CH4和和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量() ACO最多，最多，H2最少最少 BH2最多，最多，CH4最少最少 CH2最多，最多，CO最少最少 DCH4最多，最多，CO最少最少 答案：答案：C 3向向50 g氯化鋇溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)，氯化鋇溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后所得溶液的質(zhì)量等于原氯化鋇溶液的質(zhì)量，則所過(guò)濾后所得溶液的質(zhì)量等于原氯化鋇溶液的質(zhì)量，則所加硫酸溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為加硫酸溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為() A42.1% B43.5% C56.9% D58.2% 答案：答案：A 4(雙選雙選)現(xiàn)有鐵和

12、另一種金屬組成的混合物，在現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6 g 該混合物中加入該混合物中加入100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m。下列說(shuō)法正確的。下列說(shuō)法正確的是是() A若混合物為若混合物為Fe、Al，m可能是可能是0.2 g B若混合物為若混合物為Fe、Zn，m不可能是不可能是0.2 g C若混合物為若混合物為Fe、Zn，m可能是可能是0.1 g，則該混合物中，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% D若混合物為若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量

13、分?jǐn)?shù)一定大于大于7.3% 解析：解析：等質(zhì)量的常見(jiàn)金屬與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，等質(zhì)量的常見(jiàn)金屬與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣由多到少的順序?yàn)楫a(chǎn)生氫氣由多到少的順序?yàn)锳lMgFeZn。可用極端?？捎脴O端假設(shè)法考慮，假設(shè)假設(shè)法考慮，假設(shè)5.6 g的混合物全部為的混合物全部為Fe，根據(jù)化學(xué)方，根據(jù)化學(xué)方程式可知程式可知5.6 g的鐵可以產(chǎn)生氫氣的鐵可以產(chǎn)生氫氣0.2 g，若混合物為，若混合物為Fe、Al，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m肯定大于肯定大于0.2 g，A錯(cuò)誤；若混錯(cuò)誤；若混合物為合物為Fe、Zn，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m肯定小于肯定小于0.2 g，B正確；若混合物為

14、正確；若混合物為Fe、Zn，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m不可能是不可能是0.1 g，應(yīng)該在，應(yīng)該在0.172 g0.2 g之間，之間，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；若假設(shè)混合物全部為若假設(shè)混合物全部為Fe，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m0.2 g，需要稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為需要稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%，若混合物為，若混合物為Fe、Al，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m肯定大于肯定大于0.2 g，則需要稀鹽酸的溶，則需要稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，D正確。正確。 答案：答案：BD 解析：解析：運(yùn)用極端假設(shè)法，假設(shè)運(yùn)用極端假設(shè)法，假設(shè)a g固體混合物全部為鎂粉，固體混

15、合物全部為鎂粉，放在氧氣中加熱，鎂粉吸收了空氣中的氧氣，殘留固體放在氧氣中加熱，鎂粉吸收了空氣中的氧氣，殘留固體質(zhì)量質(zhì)量ba。假設(shè)。假設(shè)a g固體混合物全部為堿式碳酸鎂粉末，固體混合物全部為堿式碳酸鎂粉末，放在氧氣中加熱分解有放在氧氣中加熱分解有H2O和和CO2生成，殘留固體質(zhì)量生成，殘留固體質(zhì)量bb、ab、ab這這三種情況都有可能出現(xiàn)。三種情況都有可能出現(xiàn)。 答案：答案：D 6(原創(chuàng)原創(chuàng))在反應(yīng)在反應(yīng)2AB=3CD中，中，A和和B的相對(duì)分子的相對(duì)分子質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為1 2，已知，已知20 g A與一定量與一定量B恰好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，生成生成15 g D，則在此反應(yīng)中，則在此反應(yīng)中

16、B和和C的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為() A4 5 B3 5 C5 4 D5 3 7(雙選雙選)(2013青島青島)在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤(pán)的燒量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤(pán)的燒杯中加入杯中加入8.4 g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)。欲使天平鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)。欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤(pán)的燒杯中加入恢復(fù)平衡，則可向右盤(pán)的燒杯中加入 () A8.4 g鋁鋁 B8.4 g氧化鈣氧化鈣 C8.4 g鎂鎂 D8.4

17、 g碳酸鎂碳酸鎂 8(2013哈爾濱哈爾濱)煅燒石灰石可制得氧化鈣煅燒石灰石可制得氧化鈣(假設(shè)石灰石假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣、碳元素中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣、碳元素)。測(cè)得煅燒后。測(cè)得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20 3，則已分，則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為() A40% B60% C30% D50% 解析：解析：由于碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳，由于碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳，隨著碳酸鈣的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐漸隨著碳酸鈣的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐漸減少直到為零。由題意可知，碳酸鈣中鈣元素與碳元素減少直到為零。由題意可知，碳酸鈣中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為40 1220 6，剩余固體中鈣元素與碳元，剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為素的質(zhì)量比為20 3，則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的，則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，故選，故選D。 答案：答案：D 宇軒圖書(shū)考點(diǎn)知識(shí)梳理中考典例精析考點(diǎn)訓(xùn)練基礎(chǔ)鞏固訓(xùn)練人有了知識(shí)，就會(huì)具備各種分析能力，人有了知識(shí)，就會(huì)具備各種分析能力，明辨是非的能力。明辨是非的能力。所以我們要勤懇讀書(shū)，廣泛閱讀，所以我們要勤懇讀