初中化學72常見的酸和堿課件

1、倍速課時學練第二節(jié)第二節(jié) 常見的酸和堿常見的酸和堿倍速課時學練 你已經(jīng)知道哪些酸和堿？你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應用？生產(chǎn)、生活中有哪些應用？討論：討論：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽車電瓶里含有什么酸？、汽車電瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？倍速課時學練1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有鹽酸鹽酸；2 2、汽車電瓶里含有、汽車電瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含

2、有、酸雨里含有亞硫酸，亞硫酸，也可能含也可能含有有硝酸硝酸。倍速課時學練探究一：探究一：濃硫酸和濃鹽酸濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)的物理性質(zhì) 觀察濃硫酸和濃鹽酸觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法倍速課時學練濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)打開瓶蓋打開瓶蓋后的現(xiàn)象后的現(xiàn)象氣氣 味味密密 度度無色液體無色液體無色；粘稠、無色；粘稠、油狀、液體油狀、液體有白霧出現(xiàn)有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象無現(xiàn)象有刺激性氣味有刺激性氣味無氣味無氣味

3、1.18g/mLg/mL1.84g/mLg/mL倍速課時學練用用 途途鹽鹽 酸酸HCl 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。幫助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。倍速課時學練倍速課時學練 酸溶液能與指示劑反應：

4、酸溶液能與指示劑反應：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加無色加無色酚酞溶液酚酞溶液稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸結(jié)論結(jié)論:倍速課時學練 酸溶液能與某些金屬反應：酸溶液能與某些金屬反應：與稀鹽酸反應與稀鹽酸反應與稀硫酸反應與稀硫酸反應鎂鎂鋅鋅鐵鐵結(jié)論結(jié)論:倍速課時學練 酸溶液能與金屬氧化物反應：酸溶液能與金屬氧化物反應：現(xiàn)現(xiàn) 象象化學方程式化學方程式鐵銹鐵銹+鹽酸鹽酸鐵銹鐵銹+硫酸硫酸結(jié)論結(jié)論:除鐵銹時用稀鹽酸還是用濃鹽酸？為什么？除鐵銹時用稀鹽酸還是用濃鹽酸？為什么？ 用稀鹽酸除鐵銹時會發(fā)生哪些反應？用稀鹽酸除鐵銹時會發(fā)生哪些反應？倍速課時學練 通過前面的學習我們已經(jīng)知道，通過前面的學習我們已經(jīng)知道，酸

5、可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應，這酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應，這些反應在生產(chǎn)、生活和科學研究些反應在生產(chǎn)、生活和科學研究中應用廣泛。如某些工廠常用稀中應用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應。你還知道與金屬氧化物的反應。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應？請將酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應？請將你所知道的與同學們交流、討論。你所知道的與同學們交流、討論。倍速課時學練酸的化學性質(zhì)酸的化學性質(zhì)跟指示劑的反應跟指示劑的反應跟金屬的反應跟金屬的反應跟金屬氧化物的反跟金屬氧化物的反應應酸跟鋅、鐵等金屬反應，酸跟鋅、鐵等金屬反應，都能生成氫氣和相應的都能生成氫氣和相應

6、的可溶性化合物?？扇苄曰衔铩n+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl= FeCl2+H2可用于制備氫氣可用于制備氫氣Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O酸跟金屬氧化物反應生成可溶性酸跟金屬氧化物反應生成可溶性化合物，可以用來除銹化合物，可以用來除銹。石蕊試液遇酸變石蕊試液遇酸變成成紅色紅色，酚酞試，酚酞試液遇酸不變色液遇酸不變色。倍速課時學練主要應用：主要應用：SnK Ca Na Mg AlZnFePb (H)Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱4.4.金屬活動性順序：金屬活動性順序：在金屬活動性順序中在金屬活動性順序中2.位于氫前的金屬能

7、置換出稀鹽酸、稀硫位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫，氫后則不能。酸中的氫，氫后則不能。1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強金屬的位置越靠前，它的活動性就越強倍速課時學練倍速課時學練分子分子無法自由無法自由移動的離子移動的離子能夠自由移動的離子能夠自由移動的離子在水溶液在水溶液中電中電 離離 HCl H+ + Cl倍速課時學練實實 驗驗放置一會兒后的現(xiàn)象放置一會兒后的現(xiàn)象原原 理理用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸用小木棍蘸少量濃硫酸少量濃硫酸將濃硫酸滴到將濃硫酸滴到一小塊布上一小塊布上 濃硫酸能濃硫酸能奪取含碳、氫、奪取含碳、氫、氧等元素組成氧等元素組成

8、的化合物里的的化合物里的水分水分 ( 氫、氧氫、氧元素元素 ), 生成黑生成黑色的炭和水。色的炭和水。倍速課時學練三三. .濃硫酸稀釋的正確操作，濃硫酸稀釋的正確操作， 倍速課時學練倍速課時學練4、倍速課時學練5.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理衣服上，應如何處理?6.如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理是否也要進行這樣的處理?倍速課時學練倍速課時學練第二節(jié)第二節(jié) 常見的酸和堿常見的酸和堿第第2 2課時課時 常見的堿常見的堿倍速課時學練倍速課時學練探究一：探究一：觀察固體觀察固體燒堿、消石灰燒堿、消石灰的顏色、

9、狀態(tài)，在表面皿中放一的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段些固體燒堿，露置在空氣中一段時間，觀察它發(fā)生什么變化。時間，觀察它發(fā)生什么變化。 用完成下列實驗，把實驗用完成下列實驗，把實驗現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)、氣味燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)、氣味燒堿露置在空氣中發(fā)生的變化燒堿露置在空氣中發(fā)生的變化堿的性質(zhì)實驗記錄堿的性質(zhì)實驗記錄倍速課時學練探究二：探究二：在試管中加一些固體在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶

10、液溫度的變化管，感覺溶液溫度的變化。 用完成下列實驗，把實驗用完成下列實驗，把實驗現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：堿的性質(zhì)實驗記錄堿的性質(zhì)實驗記錄實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論燒堿在水中的溶解情況燒堿在水中的溶解情況水溶液的特點水溶液的特點倍速課時學練2.氫氧化鈣的制法氫氧化鈣的制法生石灰與水反應CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2反應放出大量的熱反應放出大量的熱倍速課時學練探究三：探究三：在試管中加一在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它的溶水，振蕩，觀察它的溶解過程解過程。 用完成下列實驗，把實用完成下

11、列實驗，把實驗現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：驗現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：堿的性質(zhì)實驗記錄堿的性質(zhì)實驗記錄實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論氫氧化鈣氫氧化鈣在水中的溶解情在水中的溶解情況況倍速課時學練實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象燒堿、消石灰燒堿、消石灰、氨水物理、氨水物理性質(zhì)的比較性質(zhì)的比較燒堿燒堿消石灰消石灰氨水氨水顏色顏色白色白色白色白色無色無色狀態(tài)狀態(tài)片狀固體片狀固體粉末狀固體粉末狀固體液體液體氣味氣味無味無味無味無味有氣味有氣味溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶易溶易溶俗名俗名燒堿、火堿燒堿、火堿熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰燒堿、氨水露燒堿、氨水露置在空氣中置在空氣中發(fā)生的變化發(fā)生的變化燒堿露置在空氣中

12、，表面出現(xiàn)潮濕，這個現(xiàn)象稱為潮解。燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個現(xiàn)象稱為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生化學同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生化學變化，生成碳酸鈉。變化，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，會使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。氨水露置在空氣中，會使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。燒堿的溶解情燒堿的溶解情況況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。歸納與小結(jié)歸納與小結(jié)倍速課時學練 堿溶液能與指示劑反應：堿溶液能與指示劑反應：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加無色加無色酚酞溶液酚酞溶液氫氧化鈉氫氧化鈉溶液溶液氫氧化鈣氫氧化鈣溶液溶液結(jié)論結(jié)論:倍速課時學練 堿溶液

13、能與非金屬氧化物反應：堿溶液能與非金屬氧化物反應：現(xiàn)現(xiàn) 象象化學方程式化學方程式CO2+石灰水石灰水CO2+燒堿溶液燒堿溶液SO3+燒堿溶液燒堿溶液結(jié)論結(jié)論: 將將CO2通入通入NaOH溶液中，無明顯的溶液中，無明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷NaOH溶液是否溶液是否與與CO2發(fā)生了反應。那么，如何才能發(fā)生了反應。那么，如何才能知道以應是否發(fā)生了呢？知道以應是否發(fā)生了呢？ 如右圖所示，你如何設計實驗來排除如右圖所示，你如何設計實驗來排除證明上述實驗可能出現(xiàn)的干擾？證明上述實驗可能出現(xiàn)的干擾？NaOH溶液溶液倍速課時學練3. 酸溶液能與堿反應：酸溶液能與堿反應：與稀鹽酸反應與稀鹽酸反應

14、與稀硫酸反應與稀硫酸反應燒燒 堿堿熟石灰熟石灰結(jié)論結(jié)論:如何鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液如何鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液?倍速課時學練1 1、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。2 2、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。3 3、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。4 4、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。4.能與某些鹽反應能與某些鹽反應CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+

15、 2NaOHCuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4倍速課時學練結(jié)論：結(jié)論：堿溶液堿溶液 + + 鹽溶液鹽溶液 新鹽新鹽 + + 新新堿堿CuSOCuSO4 4 +Ca(OH) +Ca(OH)2 2 =Cu(OH) =Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4；CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3=2NaOH + CaCO=2NaOH + CaCO3 3二、常見的堿思考：思考：堿和鹽的反應有什么用

16、途？堿和鹽的反應有什么用途？倍速課時學練CuSOCuSO4 4 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = Cu(OH) = Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + + Cu(OH)Cu(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = 2NaOH + CaCO= 2NaOH + CaCO3 3二、常見的堿討論：請觀察下面的化學方程式有討論：請觀察下面的化學方程式有什么特點，請歸納出它們的一些規(guī)什么特點，請歸納出它們的一些規(guī)律。律?；衔锘衔?化合物化合

17、物 化合物化合物 化合物化合物交換成分交換成分倍速課時學練二、常見的堿復分解反應：復分解反應：兩種化合物兩種化合物相互交換成分相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。生成另外兩種化合物的反應。可以用：可以用：AB + CD = AD + CBAB + CD = AD + CB 表示表示特點：（特點：（1 1）反應物、生成物均只有兩）反應物、生成物均只有兩種化合物；種化合物； （2 2）發(fā)生反應的兩種化合物相）發(fā)生反應的兩種化合物相互交換成分；互交換成分； （3 3）各元素的化合價在反應前）各元素的化合價在反應前后均不改變。后均不改變。倍速課時學練無法自由無法自由移動的離子移動的離子能夠自由移動

18、的離子能夠自由移動的離子在水溶液中在水溶液中電電 離離離子化合物 Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH倍速課時學練 氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對皮膚、紙張、織物等有氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對皮膚、紙張、織物等有強腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時，要防止濺入眼強腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時，要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。睛或沾在皮膚上。 下列實驗可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質(zhì)。下列實驗可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質(zhì)。 將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質(zhì)）放入濃氫氧化鈉溶液將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質(zhì)）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。中加熱。 將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。將

19、雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。 在氫氧化鈉溶液中滴加在氫氧化鈉溶液中滴加1-21-2滴食用油，充分振蕩。滴食用油，充分振蕩。6.燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用倍速課時學練練習練習1.請大家按酸堿鹽把藥品歸類擺請大家按酸堿鹽把藥品歸類擺放放酸酸堿堿鹽鹽KNO3CuSO4NaOHH2SO4Na2CO3倍速課時學練比一比：看誰能利用上述藥品找出能發(fā)生復分解反應的最多組合；并請說出你判斷它是否反應的依據(jù)是什么。倍速課時學練倍速課時學練 第第 7 章章 第三節(jié)第三節(jié) 酸和堿的反應酸和堿的反應第3課時 中和反應倍速課時學練趣味實驗趣味實驗 “無中生有無中生有” 用兩根玻璃棒分別蘸

20、上濃鹽用兩根玻璃棒分別蘸上濃鹽酸和濃氨水后讓兩支玻璃棒靠近酸和濃氨水后讓兩支玻璃棒靠近但未接觸，觀察現(xiàn)象。但未接觸，觀察現(xiàn)象。討論討論上述實驗說明了什么？上述實驗說明了什么？ 倍速課時學練回答回答用酸堿指示劑（無色酚酞變用酸堿指示劑（無色酚酞變紅，紫色石蕊變藍）紅，紫色石蕊變藍） 實驗實驗將蘸有酚酞試液的濾紙放在將蘸有酚酞試液的濾紙放在濃氨水上方，觀察現(xiàn)象。濃氨水上方，觀察現(xiàn)象。提問提問怎樣檢驗堿是否存在呢？怎樣檢驗堿是否存在呢？現(xiàn)象現(xiàn)象濾紙變紅濾紙變紅倍速課時學練活動與探究活動與探究 實驗實驗1 在燒杯中加入在燒杯中加入10ml氫氧化氫氧化鈉溶液，滴入鈉溶液，滴入23滴無色酚酞溶液，滴無色酚

21、酞溶液，插入一支溫度計，測量溶液的溫度。插入一支溫度計，測量溶液的溫度。 再用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入盛再用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中。邊滴邊攪有氫氧化鈉溶液的燒杯中。邊滴邊攪拌拌，當燒杯中溶液剛好變成無色時，當燒杯中溶液剛好變成無色時，停止加入鹽酸。停止加入鹽酸。 倍速課時學練實驗實驗3 取取實驗實驗1所得的少量溶液所得的少量溶液于蒸發(fā)皿中，加熱至蒸干，觀察到什于蒸發(fā)皿中，加熱至蒸干，觀察到什么現(xiàn)象？這說明了什么？么現(xiàn)象？這說明了什么？實驗實驗2 取取實驗實驗1所得的少量溶液所得的少量溶液于一支試管中，另用一支膠頭滴管，于一支試管中，另用一支膠頭滴管，向試管中加入一滴氫

22、氧化鈉溶液，溶向試管中加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液又發(fā)生什么變化？這說明了什么？液又發(fā)生什么變化？這說明了什么？倍速課時學練討論討論 1、在在實驗實驗1中溶液的堿性發(fā)生了什中溶液的堿性發(fā)生了什么變化？這說明了什么？么變化？這說明了什么？2、在在實驗實驗1中溶液的溫度有什么變中溶液的溫度有什么變化？這說明了什么？化？這說明了什么？3、在在實驗實驗1中，當?shù)稳氲柠}酸較少中，當?shù)稳氲柠}酸較少時，溶液為什么顏色？這又說明了什時，溶液為什么顏色？這又說明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？倍速課時學練4、在在實驗實驗1中，當?shù)稳氲柠}酸恰好中，當?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成

23、無色時，這又說明使燒杯中溶液變成無色時，這又說明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？性？5、在在實驗實驗1中，當?shù)稳氲柠}酸恰好中，當?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無色時繼續(xù)滴加一使燒杯中溶液變成無色時繼續(xù)滴加一些鹽酸，溶液為什么顏色？溶液顯什些鹽酸，溶液為什么顏色？溶液顯什么（酸、堿、中）性？么（酸、堿、中）性？倍速課時學練6、在在實驗實驗2中，當?shù)稳氲柠}酸中，當?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無色時，恰好使燒杯中溶液變成無色時，然后向試管中加入一滴氫氧化鈉然后向試管中加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液又發(fā)生什么變化？這溶液，溶液又發(fā)生什么變化？這說明了什么？溶液顯什么（

24、酸、說明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？堿、中）性？倍速課時學練7、蒸發(fā)皿中的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？蒸發(fā)皿中的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？為什么？寫出反應的化學方程式。為什么？寫出反應的化學方程式。 NaOH + HCl =練習練習2NaOH + H2SO4=Ca(OH)2+2HCl =Na2SO4 + 2H2OCaCl2 + 2H2O提問提問以上反應生成物有什么共同特以上反應生成物有什么共同特征？征？回答回答都生成水和另一種化合物（由都生成水和另一種化合物（由金屬離子和酸根離子構成的鹽）金屬離子和酸根離子構成的鹽） NaCl + H2O倍速課時學練板書板書一、中和反應一、中和反應1、酸和堿作用使各自的

25、特性都消失，酸和堿作用使各自的特性都消失，生成鹽和水的反應叫做中和反應。生成鹽和水的反應叫做中和反應。酸酸+堿堿鹽鹽+水（放熱）水（放熱）NaOH + HCl = NaCl + H2O倍速課時學練提問提問 NaOH + HCl = NaCl + H2O屬屬于什么基本反應類型？于什么基本反應類型？板書板書 2、中和反應屬于復分解反應。、中和反應屬于復分解反應。倍速課時學練二、中和反應的應用二、中和反應的應用交流與討論交流與討論1、參照氫氧化鈉與鹽酸反應的化參照氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式，寫出氫氧化鈣與稀硫酸學方程式，寫出氫氧化鈣與稀硫酸反應的化學方程式。反應的化學方程式。倍速課時學練2、有些化工廠排放的廢水中含有硫有些化工廠排放的廢水中含有硫酸，如果用氨水（酸，如