202X_202X學年高中化學第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第2課時元素周期律（一）課件新人教版選修3

1、第2課時元素周期律(一)第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1.宏觀辨識與微觀探析：能從原子結(jié)構(gòu)的角度理解原子半徑、元素第一電離能之間的遞變規(guī)律，能利用遞變規(guī)律比較原子(離子)半徑、元素第一電離能的相對大小。2.證據(jù)推理與模型認知：通過原子半徑、元素第一電離能遞變規(guī)律的學習，建立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認知模型，并能利用該認知模型解釋元素性質(zhì)的規(guī)律性和特殊性。核心素養(yǎng)發(fā)展目標達標檢測達標檢測檢測評價 達標過關(guān)新知導學新知導學啟迪思維 探究規(guī)律內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN新知導學XIN ZHI DAO XUE0101一、原子半徑答案1.原子半徑的影響因素及遞變規(guī)律(1)影響因素增大減小(2)遞變規(guī)律

2、同周期：從左到右，核電荷數(shù)越大，半徑 (稀有氣體除外)。同主族：從上到下， 越多，半徑 。越小電子層數(shù)越大2.離子半徑的大小比較(1)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例如：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。(2)帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。例如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(O2)r(S2)r(Se2)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)。(4)核電荷數(shù)、電子層數(shù)均不相同的離子可選一種離子參照比較。例如，比較r(K)與r(Mg2)可選r(Na)為參照，r(K)r(Na)r(Mg2)。解析同周期元素(除稀有氣體元素

3、外)，隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑減小，A、B項正確；原子形成陽離子時，核外電子數(shù)減少，核外電子的排斥作用減小，故陽離子半徑小于其原子半徑；而原子形成陰離子時，核外電子的排斥作用增大，陰離子半徑大于其原子半徑，C項錯誤，D項正確。例1(2018聊城二中高二月考)下列對原子半徑的理解不正確的是A.同周期元素(除稀有氣體元素外)從左到右，原子半徑依次減小B.對于第三周期元素，從鈉到氯，原子半徑依次減小C.各元素的原子半徑總比其離子半徑大D.陰離子的半徑大于其原子半徑，陽離子的半徑小于其原子半徑答案解析易錯警示對微粒半徑的認識誤區(qū)(1)微粒半徑要受電子層數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)

4、的綜合影響，并不是單獨地取決于某一方面的因素。(2)電子層數(shù)多的原子半徑不一定大，如鋰的原子半徑為0.152 nm，而氯的原子半徑為0.099 nm。(3)對于同一種元素，并不是原子半徑一定大于離子半徑。如Cl的半徑大于Cl的半徑。例2下列微粒半徑的比值大于1的是A.Li/H B.Cl/ClC.Na/F D.Na/K解析Li和H的核外均有一個電子層，但Li的核電荷數(shù)大，故半徑更小，A錯誤；Cl和Cl的核外均有3個電子層，且核內(nèi)均有17個質(zhì)子，但Cl的核外電子數(shù)多于Cl，故半徑更大，B正確；Na和F的核外均有2個電子層，但Na的核電荷數(shù)更大，故半徑更小，C錯誤；Na的核外有2個電子層，而K的核外

5、有3個電子層，故K的半徑更大，D錯誤。答案解析方法規(guī)律“三看”比較微粒半徑的大小“一看”電子的能層數(shù)：當電子的能層數(shù)不同時，能層數(shù)越多，半徑越大?！岸础焙穗姾蓴?shù)：當電子的能層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小?！叭础焙送怆娮訑?shù)：當電子的能層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。1.元素第一電離能的概念與意義(1)概念第一電離能： 原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為 正離子所需要的 叫做第一電離能，符號：I1。逐級電離能：氣態(tài)基態(tài)一價正離子再失去一個電子成為氣態(tài)基態(tài)二價正離子所需的最低能量叫做第二電離能，第三電離能和第四、第五電離能依此類推。由于原子失去電子形成離子后，若再失去電子會更加 ，因此

6、同一原子的各級電離能之間存在如下關(guān)系：I1I2I3(2)意義：可以衡量元素的原子失去一個電子的 。第一電離能數(shù)值越小，原子越 失去一個電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越 失去一個電子。二、元素的電離能答案氣態(tài)電中性基態(tài)氣態(tài)基態(tài)最低能量困難難易程度容易難相關(guān)視頻(1)每個周期的第一種元素的第一電離能 ，最后一種元素的第一電離能 ，即一般來說，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈 趨勢。(2)同一族，從上到下第一電離能逐漸 。2.元素第一電離能變化規(guī)律答案最小最大增大減小3.電離能的應用(1)根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素原子核外電子的排布及元素的化合價。如Li：I1I2A，AA。例3下列有關(guān)電離能的說

7、法，正確的是A.第一電離能越大的原子失電子的能力越強B.第一電離能是元素的原子失去核外第一個電子需要的能量C.同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大D.可通過一種元素各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價解析第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去核外第一個電子需要的最低能量；元素原子的第一電離能越大，表示該元素的原子越難失去電子；從總的變化趨勢上看，同一周期中元素的第一電離能從左到右逐漸增大，但有反常，如I1(N)I1(O)。答案解析易誤警示電離能規(guī)律的常見應用誤區(qū)(1)電離能可以衡量原子失電子能力，要注意失去多個電子時，第一電離能就不一定特別大(鈉、鎂和鋁的第一電離能)。(2)在電離

8、能的遞變規(guī)律應用時，特別注意半充滿、全充滿和全空時，電離能出現(xiàn)異常。例4(2018海南中學高二期中)某主族元素的第一、二、三、四電離能依次為899 kJmol1、1 757 kJmol1、14 840 kJmol1、18 025 kJmol1，則該元素在元素周期表中位于A.第A族 B.第A族C.第A族 D.第A族解析分析該元素的各級電離能可知，第一、二電離能較小，第三電離能劇增，說明該元素原子易失去2個電子，則該元素原子的最外層電子數(shù)為2，該元素位于第A族。答案解析返回(1)微粒半徑大小是電子的能層數(shù)和核電荷數(shù)共同作用的結(jié)果，電子的能層數(shù)增多，使微粒半徑增大，核電荷數(shù)增多，使微粒半徑減小。(2

9、)元素的第一電離能的大小反映了原子失去電子的難易程度。一般情況下，第一電離能越小，越易失電子，金屬性越強，非金屬性越弱；第一電離能越大，越難失電子，金屬性越弱，非金屬性越強(提醒：元素為全充滿、半充滿及全空電子構(gòu)型的具有特殊性)。學習小結(jié)達標檢測DA BIAO JIAN CE02021.正誤判斷(1)電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大()(2)第三周期元素形成的簡單離子，半徑最小的是Al3()(3)同主族元素，原子半徑越大，單質(zhì)的還原性越強()(4)第一電離能小的元素金屬性一定強()(5)根據(jù)元素周期律，N與O相比，后者的第一電離能大()(6)元素的逐級電離能中，當電離能的值發(fā)生突變時，該電子所處

10、的能層發(fā)生了改變()答案1234562.(2019鹽城高二調(diào)研)具有下列核外電子排布式的原子，其半徑最大的是A.1s22s22p3 B.1s22s22p1C.1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s23p4解析根據(jù)原子的核外電子排布式可知，A項中原子為氮(N)，B項中原子為硼(B)，C項中原子為鋁(Al)，D項中原子為硫(S)。根據(jù)原子半徑變化規(guī)律可知，r(B)r(N)、r(Al)r(S)、r(Al)r(B)，故Al原子半徑最大。答案解析1234563.下列離子半徑的大小順序正確的是NaX2：1s22s22p63s23p6Y2： 2s22p6Z：3s23p6A. B.C. D

11、.解析由核外電子排布式可知， 、三種離子分別是S2 、O2、Cl，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則有，；電子層數(shù)越多，半徑越大，則大小順序為。答案解析1234564.下列說法正確的是A.第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大解析同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大，故A正確，C不正確；由于Mg的價電子排布為3s2，而Al為3s23p1，故鋁的第一電離能小于Mg的，B不正確；D中鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的，D不正確。答案解析1234565.Li、Be、B原子失去一個電子，所需的能量相差并