高考化學的復習策略(講稿1定稿第一、二輪復習指導)

1、2022-3-7 看近三年理綜化學高考看近三年理綜化學高考 談談20082008屆高三化學復習策建議屆高三化學復習策建議北大附中盧明北大附中盧明2008年年2月月16日日2022-3-7高三化學總高三化學總復習的目的復習的目的是什么？是什么？【復習策略與方法】【復習策略與方法】2022-3-7三、高考化學的復習建議三、高考化學的復習建議 ( (原則、方法原則、方法) ) 【20072007年的啟示】年的啟示】2022-3-7高中化學高中化學-能力結(jié)構(gòu)能力結(jié)構(gòu)v化學學科測試四種能力化學學科測試四種能力 觀察能力是入門、實驗能力是基礎、觀察能力是入門、實驗能力是基礎、 思維能力是核心、自學能力是發(fā)

2、展。思維能力是核心、自學能力是發(fā)展。v思維能力品質(zhì)：思維能力品質(zhì)： 敏捷性：靈活性、針對性、適應性敏捷性：靈活性、針對性、適應性 嚴密性：精密性、邏輯性、深刻性嚴密性：精密性、邏輯性、深刻性 整體性：廣闊性、有序性、綜合性整體性：廣闊性、有序性、綜合性2022-3-7高中化學復習高中化學復習知識體系知識體系 化學學科知識分為六大版塊化學學科知識分為六大版塊2022-3-7高中化學高中化學-知識體系知識體系基本概念：五項主干知識基本概念：五項主干知識基礎理論：三大基礎理論基礎理論：三大基礎理論無機元素：六種典型元素無機元素：六種典型元素有機化學：四類重要反應有機化學：四類重要反應化學實驗：五項基

3、本知識化學實驗：五項基本知識化學計算：五類計算技能化學計算：五類計算技能2022-3-7一一 基本概念：五項主干知識基本概念：五項主干知識1 氧化還原反應及其應用氧化還原反應及其應用2 沉淀和酸堿型離子反應沉淀和酸堿型離子反應3 溶液概念與計算溶液概念與計算4 化學反應熱化學反應熱5 阿伏加德羅定律應用阿伏加德羅定律應用2022-3-7二二 基礎理論：三大基礎理論基礎理論：三大基礎理論1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論 原子結(jié)構(gòu)、分子構(gòu)型、周期表原子結(jié)構(gòu)、分子構(gòu)型、周期表2 化學平衡理論化學平衡理論 平衡概念、平衡圖象題平衡概念、平衡圖象題3 電離平衡理論電離平衡理論 PH計算、鹽的水解、電池與電解

4、計算、鹽的水解、電池與電解2022-3-7三三 無機元素：六種典型元素無機元素：六種典型元素 1 典型非金屬元素典型非金屬元素 氮、硫、氯氮、硫、氯 2 典型金屬元素典型金屬元素 鐵（氧還性、酸性）鐵（氧還性、酸性） 鈉（氧化性、酸堿性）鈉（氧化性、酸堿性） 鋁（酸堿性）鋁（酸堿性）2022-3-7四四 有機化學：結(jié)構(gòu)、反應有機化學：結(jié)構(gòu)、反應 1 四類取代反應四類取代反應 2 加成與消去反應加成與消去反應 3 氧化與還原反應氧化與還原反應 4 酯化與水解反應酯化與水解反應典型有機物和有機合成典型有機物和有機合成2022-3-7五五 化學實驗：五項基本知識化學實驗：五項基本知識1 1 重要儀器

5、使用重要儀器使用2 2 典型實驗操作典型實驗操作3 3 三類氣體制備三類氣體制備4 4 三類物質(zhì)檢驗三類物質(zhì)檢驗5 5 物質(zhì)分離提純物質(zhì)分離提純2022-3-7六六 化學計算：五類計算知識化學計算：五類計算知識 1 分子式的計算分子式的計算 2 混合物的計算混合物的計算 3 溶液濃度的計算溶液濃度的計算 4 多個反應的計算多個反應的計算 5 概念理論的計算概念理論的計算2022-3-7 時間分配策略分三個時段：時間分配策略分三個時段： 第一輪：第一輪：07年年9月月08年年2月月(主要按教材主要按教材 編排順序夯實雙基編排順序夯實雙基) 第二輪：第二輪：08年年3月月08年年4月下旬（按知識月

6、下旬（按知識 結(jié)構(gòu)體系進行專題復習）結(jié)構(gòu)體系進行專題復習） 第三輪：第三輪：08年年4月底月底08年年5月下旬（模月下旬（模 擬擬 訓練、查漏補缺）訓練、查漏補缺）2022-3-72022-3-7 “三位一體三位一體”v教材教材v考綱考綱v教輔書教輔書2022-3-7v建立知識結(jié)構(gòu)建立知識結(jié)構(gòu)v落實基礎知識落實基礎知識v知識與能力的提升和應用知識與能力的提升和應用v指導方法指導方法v重難點的突破重難點的突破v試題的研究、應用和反思試題的研究、應用和反思2022-3-71 1落實知識落實知識 如何呈現(xiàn)、如何考查、如何應用如何呈現(xiàn)、如何考查、如何應用2 2指導方法指導方法 審題方法、分析方法、解題

7、方法、解答方法審題方法、分析方法、解題方法、解答方法3. 3. 培養(yǎng)能力培養(yǎng)能力 觀察、實驗、思維、自學觀察、實驗、思維、自學 4. 4. 倡導反思倡導反思對試題涉及知識點的反思對試題涉及知識點的反思 對解題的策略和方法的反思對解題的策略和方法的反思對解題規(guī)律的反思對解題規(guī)律的反思 對解題失誤的反思對解題失誤的反思 2022-3-7 集體備課集體備課v備知識v備能力v備習題v備方法v備落實v備計劃2022-3-71. 1. 加速每位教師的專業(yè)發(fā)展加速每位教師的專業(yè)發(fā)展2. 2. 學會分析信息提高復習的針對性學會分析信息提高復習的針對性3. 3. 認真規(guī)劃形成高三教學的整體思路認真規(guī)劃形成高三教

8、學的整體思路4. 4. 加強對課堂教學規(guī)律的研究加強對課堂教學規(guī)律的研究5. 5. 認真研究和創(chuàng)造性地使用高考試題認真研究和創(chuàng)造性地使用高考試題6. 6. 強化對高考試卷的認識和把握強化對高考試卷的認識和把握2022-3-7 精心組織習題課檢查落實檢查落實給出答案給出答案提煉問題提煉問題組織討論組織討論設計活動設計活動組織討論組織討論交流問題交流問題落實答案落實答案評價總結(jié)評價總結(jié)精選習題精選習題提煉問題提煉問題組織討論組織討論給出答案給出答案難易難易有梯度有梯度角度角度思維轉(zhuǎn)換思維轉(zhuǎn)換價值價值方法能力方法能力開放程度逐漸增大開放程度逐漸增大2022-3-7 雖然我們反對搞題海戰(zhàn)術，但是一定量

9、的訓雖然我們反對搞題海戰(zhàn)術，但是一定量的訓練是必不可少的，能力是學生從親身經(jīng)歷中體驗練是必不可少的，能力是學生從親身經(jīng)歷中體驗和領悟的。所以，關鍵是題目的質(zhì)量是否高、訓和領悟的。所以，關鍵是題目的質(zhì)量是否高、訓練是否有效，是否能很好的針對學生的薄弱環(huán)節(jié)。練是否有效，是否能很好的針對學生的薄弱環(huán)節(jié)。是否符合學生的實際需求。是否符合學生的實際需求。 重視解題方法和技巧，重視講評課的質(zhì)量，重視解題方法和技巧，重視講評課的質(zhì)量，抓好審題和規(guī)范答題抓好審題和規(guī)范答題2022-3-7 1)精心選題，高度重視高考原題的研究。平時練精心選題，高度重視高考原題的研究。平時練習從學生的實際出發(fā)，以中檔題為主，穿插

10、對高習從學生的實際出發(fā)，以中檔題為主，穿插對高考試題的訓練，提高學生的應試能力、靈活運用考試題的訓練，提高學生的應試能力、靈活運用的實踐能力。同時解決學生的審題不仔細、表達的實踐能力。同時解決學生的審題不仔細、表達不完整不準確、化學用語不規(guī)范、答題不合要求不完整不準確、化學用語不規(guī)范、答題不合要求等問題。等問題。 2)重視解題理念、解題思路、解題方法的訓練。重視解題理念、解題思路、解題方法的訓練。在訓練過程中，注重啟發(fā)學生分析過程、歸納方在訓練過程中，注重啟發(fā)學生分析過程、歸納方法。法。2022-3-7 由于總復習階段時間緊，任務重，由于總復習階段時間緊，任務重，因此，教師無論是復習課，還是在

11、回答學因此，教師無論是復習課，還是在回答學生提出的問題，都要做到有目標地精講。生提出的問題，都要做到有目標地精講。學生一看就明白的問題，教師不宜在課堂學生一看就明白的問題，教師不宜在課堂上講來講去，而是要給學生上講來講去，而是要給學生講方法、講原講方法、講原理、講技巧、講關鍵、講思路、講規(guī)律理、講技巧、講關鍵、講思路、講規(guī)律，起到舉一反三、畫龍點睛功效。起到舉一反三、畫龍點睛功效。精講精講 2022-3-7 一道好的例題，往往同時考察學生知識和一道好的例題，往往同時考察學生知識和綜合素質(zhì)。而對例題的深入評析，既能鞏固學綜合素質(zhì)。而對例題的深入評析，既能鞏固學生的知識，又能提高學生的思維能力和自

12、學能生的知識，又能提高學生的思維能力和自學能力。因此，例題的評講方式、評講質(zhì)量直接影力。因此，例題的評講方式、評講質(zhì)量直接影響到復習的效率。對每個重點復習的知識點，響到復習的效率。對每個重點復習的知識點，我們都精選出我們都精選出12道高考題作為例題進行深入道高考題作為例題進行深入評析，力求使學生能觸類旁通，弄懂一道例題，評析，力求使學生能觸類旁通，弄懂一道例題，就能明白一類題型的解法。就能明白一類題型的解法。精講精講 2022-3-7 學生在學習化學知識中常存在著兩個主學生在學習化學知識中常存在著兩個主要問題。一是：一聽就懂、一看就會，一做要問題。一是：一聽就懂、一看就會，一做就錯、一考就糟。

13、為此，在教學中采取的措就錯、一考就糟。為此，在教學中采取的措施是：認真聽講、反復聯(lián)想、熟能生巧、施是：認真聽講、反復聯(lián)想、熟能生巧、 能能力漸長。二是概念多，理論多，實驗雜，計力漸長。二是概念多，理論多，實驗雜，計算難，題型活。反應多，容易忘算難，題型活。反應多，容易忘;前面學，后前面學，后面忘面忘;容易學，容易忘。在教學、復習中采取容易學，容易忘。在教學、復習中采取的措施是：正確理解、注意聯(lián)想，重視實驗，的措施是：正確理解、注意聯(lián)想，重視實驗，講究巧練，培養(yǎng)能力，善于記憶，前后對比，講究巧練，培養(yǎng)能力，善于記憶，前后對比，摸索規(guī)律，經(jīng)常回憶，不易忘記。存在的問摸索規(guī)律，經(jīng)?；貞洠灰淄?。存

14、在的問題和采取的措施一一對應，學生目標明確，題和采取的措施一一對應，學生目標明確，進步明顯。進步明顯。2022-3-7 (1)基礎知識系統(tǒng)練?；A知識系統(tǒng)練。如：第一輪復習如：第一輪復習“元元素及其化合物素及其化合物”知識時，引導學生按知識時，引導學生按“知識主知識主線線知識點知識點知識網(wǎng)知識網(wǎng)”進行網(wǎng)絡化訓練，使進行網(wǎng)絡化訓練，使學生在啟用時能取之快捷，實現(xiàn)知識的遷移。學生在啟用時能取之快捷，實現(xiàn)知識的遷移。 (2)難點知識分解練難點知識分解練設計成設計成“臺階式臺階式”問題，問題，環(huán)環(huán)緊扣，化抽象為形象，化復雜為簡單，引導環(huán)環(huán)緊扣，化抽象為形象，化復雜為簡單，引導學生統(tǒng)攝規(guī)律，動用規(guī)律，舉

15、一反三學生統(tǒng)攝規(guī)律，動用規(guī)律，舉一反三。 (3)熱點知識專題練熱點知識專題練研究熱點題命題的思路，研究熱點題命題的思路，再將歷年高考試題分類編成專題進行訓練，在講再將歷年高考試題分類編成專題進行訓練，在講評過程中注意一題多變、陳題新出，或?qū)狳c變評過程中注意一題多變、陳題新出，或?qū)狳c變換題型，提高學生的發(fā)散思維能力，逆向思維能換題型，提高學生的發(fā)散思維能力，逆向思維能力和抽象思維能力。力和抽象思維能力。 精練精練 2022-3-7 (4)錯題過關二次練錯題過關二次練在學生能力訓練和在學生能力訓練和查漏補缺的過程中，我們還強調(diào)錯題過關查漏補缺的過程中，我們還強調(diào)錯題過關，進行二次練習，可以是原

16、題，也可以是，進行二次練習，可以是原題，也可以是變式。變式。 (5)捉高能力綜合練，捉高能力綜合練，合理安排好綜合訓合理安排好綜合訓練，是提高學生能力、調(diào)節(jié)好學生心理的練，是提高學生能力、調(diào)節(jié)好學生心理的重要環(huán)節(jié)綜合訓練要求模擬性強，能進重要環(huán)節(jié)綜合訓練要求模擬性強，能進一步提高學生的思維容量和能力品質(zhì)。一步提高學生的思維容量和能力品質(zhì)。2022-3-7 【選好練習題】【選好練習題】解題時引導學生有意解題時引導學生有意識地進行思維能力訓練：找出該題所涉識地進行思維能力訓練：找出該題所涉及的知識點及的知識點(審題審題)回憶、聯(lián)想相關的知回憶、聯(lián)想相關的知識識(構(gòu)思構(gòu)思)應用知識點解決問題應用知識

17、點解決問題(解答解答)。要注意無論專題訓練還是綜合訓練，都要注意無論專題訓練還是綜合訓練，都必須目的明確，落到實處，重在效果，必須目的明確，落到實處，重在效果，達到訓練幾道題通曉一類題的目的，切達到訓練幾道題通曉一類題的目的，切忌貪多求全，題海戰(zhàn)術，疲于奔命。忌貪多求全，題海戰(zhàn)術，疲于奔命。 2022-3-7【實例問題串思】【實例問題串思】給出一個乳酸分子的結(jié)構(gòu)簡式：給出一個乳酸分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH(OH)COOH，要引導學生針對該分子的結(jié)，要引導學生針對該分子的結(jié)構(gòu)特點能想出下列問題：構(gòu)特點能想出下列問題：分子中含有羥基分子中含有羥基(OH),因此，該分子能發(fā)生酯化反應、脫水反應，跟金

18、屬因此，該分子能發(fā)生酯化反應、脫水反應，跟金屬鈉反應、鹵化反應等；鈉反應、鹵化反應等；分子中含有羧基分子中含有羧基(COOH)， 因此，該分子還可發(fā)生酯化、脫水反應，因此，該分子還可發(fā)生酯化、脫水反應，有酸性，跟金屬鈉、跟有酸性，跟金屬鈉、跟Na2CO3等反應；等反應； 分子中分子中含有甲基含有甲基,與與OH相連的碳原子相鄰的碳原子上含相連的碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子，因此還可發(fā)生消去反應等；有氫原子，因此還可發(fā)生消去反應等；在濃在濃H2SO4，的作用下，分子間相互反應生成鏈狀有機，的作用下，分子間相互反應生成鏈狀有機物物；在濃在濃H 2SO4的存在下，相互反應脫水，生成的存在下，相互反應

19、脫水，生成環(huán)狀有機物。只要學生基礎知識扎實，看似很難的環(huán)狀有機物。只要學生基礎知識扎實，看似很難的問題，都可以迎刃而解。問題，都可以迎刃而解。 2022-3-7關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷 正正確的是確的是 A加入加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸 沉淀不消失，可確定有沉淀不消失，可確定有Cl存在存在 B加入加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有酸沉淀不消失，可確定有SO42存在存在 C通入通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后后，溶液變?yōu)辄S色，加

20、入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有溶液變藍，可確定有I存在存在 D加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量濁，則原溶液中一定有大量CO32【實例橫向：知識點能力點易錯點】【實例橫向：知識點能力點易錯點】2022-3-7 注重經(jīng)典題、高考題的使用，杜絕注重經(jīng)典題、高考題的使用，杜絕“題海題海”，棄，棄“偏、偏、怪、繁、難怪、繁、難”題。題。 今年的理綜試題仍是基礎題、傳統(tǒng)題、常規(guī)題，今年的理綜試題仍是基礎題、傳統(tǒng)題、常規(guī)題，我們的高考已經(jīng)進行我們的高考已經(jīng)進行20多年了，特別近幾年，同一多年了，特別近幾年，同一年就有不同版本的高考題，這些高

21、考題不乏是當年年就有不同版本的高考題，這些高考題不乏是當年最優(yōu)秀的試題，是專家深思熟慮的題目。它對于考最優(yōu)秀的試題，是專家深思熟慮的題目。它對于考查學生知識的掌握、能力的提高都具有很好的價值，查學生知識的掌握、能力的提高都具有很好的價值，把這些高考題使用好，既能訓練學生的思維又能鞏把這些高考題使用好，既能訓練學生的思維又能鞏固基礎知識，同時還可減輕學生的負擔，避免陷入固基礎知識，同時還可減輕學生的負擔，避免陷入題海。另外高考題偶有重復性。如題海。另外高考題偶有重復性。如2007年第年第28題題就就是是1991年第年第32題題的翻版，的翻版， 2005年第年第28題題就是就是1989年年第第44

22、題題改編的等等，同時理綜也給我們一個啟示：改編的等等，同時理綜也給我們一個啟示：根據(jù)理綜學科特點，過去那些根據(jù)理綜學科特點，過去那些“偏、怪、繁、難偏、怪、繁、難”題已經(jīng)再也不會涉及了。題已經(jīng)再也不會涉及了。 更新觀念，改變模式更新觀念，改變模式2022-3-7（1996全國高考全國高考9）將將1體積選項中的一體積選項中的一種氣體與種氣體與10體積體積O2混和后混和后,依次通過盛有依次通過盛有足量濃足量濃NaOH溶液的洗溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設反假設反應都進行完全應都進行完全)，最后得到的尾氣可以是，最后得到的尾氣可以是 (A)Cl2 (B)CO

23、(C)CO2 (D)N2【實例】【實例】“怪怪”題干與選項信息交題干與選項信息交叉叉2022-3-7（1995全國高考全國高考31）A、B、C是在中學化學中常見的三種是在中學化學中常見的三種化合物化合物,它們各由兩種元素組成它們各由兩種元素組成,甲、乙是兩種單質(zhì)甲、乙是兩種單質(zhì).這些化合這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關系物和單質(zhì)之間存在如下的關系:據(jù)此判斷據(jù)此判斷:(1)在在A、B、C這三種化合物中這三種化合物中,必定含有乙元素的是必定含有乙元素的是 .(用用A、B、C字母填寫字母填寫)(2)單質(zhì)乙必定是單質(zhì)乙必定是 (填填金屬金屬或或非金屬非金屬),其理由是其理由是 .(3)單質(zhì)乙的分子式可

24、能是單質(zhì)乙的分子式可能是 ,則化合物則化合物B的分子式是的分子式是 .【實例】【實例】“怪怪”解題信息異題遷移解題信息異題遷移2022-3-72022-3-7基本概念和基本理論部分主干知識基本概念和基本理論部分主干知識v（1）物質(zhì)的組成與分類）物質(zhì)的組成與分類v（2）物質(zhì)的變化）物質(zhì)的變化v（3）分散系）分散系v（4）物質(zhì)的量與氣體摩爾體積）物質(zhì)的量與氣體摩爾體積v（5）物質(zhì)結(jié)構(gòu)）物質(zhì)結(jié)構(gòu)v（6）元素周期律和周期表）元素周期律和周期表v（7）化學反應速率與化學平衡）化學反應速率與化學平衡v（8）電解質(zhì)溶液）電解質(zhì)溶液v（9）電化學）電化學2022-3-7基本概念和基本理論部分常見考點基本概念和

25、基本理論部分常見考點v (1)原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布v（2）“五同五同”的相關概念的相關概念v（3）物理變化與化學變化）物理變化與化學變化v（4）化學反應分類與常見反應類型）化學反應分類與常見反應類型v（5）氧化還原理論）氧化還原理論v（6）離子方程式）離子方程式v（7）離子共存）離子共存v（8）熱化學方程式及反應熱）熱化學方程式及反應熱v（9）膠體的概念、性質(zhì)、制備、凈化）膠體的概念、性質(zhì)、制備、凈化v（10）弱電解質(zhì)電離）弱電解質(zhì)電離2022-3-7基本概念和基本理論部分常見考點基本概念和基本理論部分常見考點v（11）水的離子積與）水的離子積與pHv（12）中和滴定和

26、鹽類水解）中和滴定和鹽類水解v（13）粒子濃度大小比較）粒子濃度大小比較v（14）化學反應速率與影響因素）化學反應速率與影響因素v（15）化學平衡移動及應用）化學平衡移動及應用v（16）等效平衡）等效平衡 v（17）速率、平衡圖像）速率、平衡圖像v（18）化學平衡概念與判斷）化學平衡概念與判斷v（19）“四式一圖四式一圖”書寫書寫v（20）化學鍵與分子極性）化學鍵與分子極性v（21）分子間作用力與晶體結(jié)構(gòu)）分子間作用力與晶體結(jié)構(gòu)2022-3-7基本概念和基本理論部分常見考點基本概念和基本理論部分常見考點v（22）元素周期律、周期表及應用）元素周期律、周期表及應用v（23）微粒半徑大小比較）微粒

27、半徑大小比較v（24）位、構(gòu)、性關系及元素推導）位、構(gòu)、性關系及元素推導v（25）阿定律及推論）阿定律及推論v（26）阿佛加德羅常數(shù)）阿佛加德羅常數(shù)v（27）等電子體原理）等電子體原理v（28）原電池原理及應用）原電池原理及應用v（29）電解原理及應用）電解原理及應用v（30）質(zhì)量、電子、電中性等守恒原理）質(zhì)量、電子、電中性等守恒原理v（31）晶體性質(zhì)（熔沸點比較）晶體性質(zhì)（熔沸點比較）2022-3-7基本概念和基本理論部分基本概念和基本理論部分 命題熱點命題熱點 （1）高考把化學基本概念和基本理論作為）高考把化學基本概念和基本理論作為“核核 v 心知識心知識”進行重點考查。進行重點考查。（2

28、）物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論在高考中出現(xiàn)率達在高考中出現(xiàn)率達100%。（3）物質(zhì)的量及相關概念物質(zhì)的量及相關概念在高考中出現(xiàn)率達在高考中出現(xiàn)率達100%。（4）電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液在近三年試題中出現(xiàn)頻率也為在近三年試題中出現(xiàn)頻率也為100%。 （5）電化學部分電化學部分近三年試題中出現(xiàn)頻率也為近三年試題中出現(xiàn)頻率也為100%。 （6）化學反應速率和化學平衡高化學反應速率和化學平衡高考試題中出現(xiàn)的頻率考試題中出現(xiàn)的頻率 也是也是100%。 （7）化學反應與能量化學反應與能量在高考試題中出現(xiàn)較高。在高考試題中出現(xiàn)較高。（8）方程式書寫方程式書寫越來越成為考察重點。越來越成為考察重點。2022-3-7

29、專題復習建議2022-3-7 【專題【專題1】氧化還原反應】氧化還原反應v落實四對概念落實四對概念v氧化還原反應的定量分析（電子守恒）氧化還原反應的定量分析（電子守恒）v氧化還原反應知識的應用方法指導：方法指導： 可拆分為兩個半反應掌握可拆分為兩個半反應掌握 電子守恒的應用電子守恒的應用解決策略：解決策略： 巧用守恒、活用守恒。巧用守恒、活用守恒。例例1：有反應：有反應M2O7n+S2+H+M3+S+H2O，其，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 3， 則則M2O7n中中M的化合價是的化合價是A+2 B+4C+6 D+7例例2：在一定條件下，：在一定條件下，R

30、O3n和氟氣可發(fā)生如下反和氟氣可發(fā)生如下反應：應：RO3nF22OHRO42FH2O。從而。從而可知在可知在RO3n中，元素中，元素R的化合價是的化合價是A 4 B 5 C 6 D 7CB2022-3-7O2H2SO3OS2H2222點燃2222H SO2S2H O點燃Fe + S（1）將）將24 g鐵粉和鐵粉和8 g硫粉混合均勻，在隔絕空氣條硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下加熱使之充分反應然后往反應產(chǎn)物中加入足量件下加熱使之充分反應然后往反應產(chǎn)物中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下（忽略氣體的稀硫酸，產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下（忽略氣體的溶解）為溶解）為_L；若使該氣體完全燃燒，消；若

31、使該氣體完全燃燒，消耗標準狀況下空氣的體積為（空氣中耗標準狀況下空氣的體積為（空氣中O2的體積分數(shù)的體積分數(shù)為為0.20）_L。 （2）將）將a g鐵粉和鐵粉和b g硫粉混合均勻，在隔絕空硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱然后往反應產(chǎn)物中加入足量稀硫氣條件下充分加熱然后往反應產(chǎn)物中加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體完全燃燒，消耗標準狀況下的空氣酸，將產(chǎn)生的氣體完全燃燒，消耗標準狀況下的空氣V L，則，則V的取值范圍是的取值范圍是_FeSFeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S2022-3-77 11）下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（ ） AC

32、OH2O=CO2H2 B3NO2H2O2HNO3NO C2Na2O22H2O4NaOHO2 D2F22H2O4HFO22022-3-707理綜理綜I- 10已知氧化還原反應：已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為氧化劑在反應中得到的電子為A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol【命題意圖】命題意圖】本題主要考查了氧化劑的確定及其簡單計算。本題主要考查了氧化劑的確定及其簡單計算。 【點評】【點評】題目考查了物質(zhì)中元素化合價的確定、歸中規(guī)律，甚至還有題目考查了

33、物質(zhì)中元素化合價的確定、歸中規(guī)律，甚至還有防止化學計量數(shù)的干擾，有一定難度。防止化學計量數(shù)的干擾，有一定難度。 2022-3-707理綜理綜I- 11等物質(zhì)的量的下列化合物在相應條件下完等物質(zhì)的量的下列化合物在相應條件下完全分解后得到氧氣最多的是全分解后得到氧氣最多的是AKClO3（加（加MnO2催化劑，加熱）催化劑，加熱） BKMnO4（加熱）（加熱）CH2O2（水溶液，加（水溶液，加MnO2催化劑）催化劑） DHgO（加熱）（加熱）1990年年22.分別加熱下列三種物質(zhì)各分別加熱下列三種物質(zhì)各100克克:KMnO4、KClO3(另加另加少量少量MnO2）、HgO.完全反應后完全反應后,所放

34、出的氧氣量由多到少的順序是所放出的氧氣量由多到少的順序是 (A)(B) (C) (D)【命題意圖】【命題意圖】本題主要考查了氧化還原反應的簡單計算。本題主要考查了氧化還原反應的簡單計算。 【點評】【點評】8 8、1010、1111三題連續(xù)就氧化還原命題，其中第三題連續(xù)就氧化還原命題，其中第8 8題側(cè)重計算。題側(cè)重計算。考查學科思想、方法。第考查學科思想、方法。第1010題側(cè)重考基本概念，本題側(cè)重考查考生基題側(cè)重考基本概念，本題側(cè)重考查考生基本技能，看他們能不能熟練的書寫化學方程式，注意避免思維定勢。本技能，看他們能不能熟練的書寫化學方程式，注意避免思維定勢。但是這樣命題，能不被人質(zhì)疑，似乎是不

35、太可能的了。學科的主干但是這樣命題，能不被人質(zhì)疑，似乎是不太可能的了。學科的主干知識、主干思想內(nèi)涵豐富，非就一個主題如此大手筆嗎？知識、主干思想內(nèi)涵豐富，非就一個主題如此大手筆嗎？2022-3-7【專題【專題2 2】離子反應】離子反應v離子共存（條件、溶液環(huán)境）離子共存（條件、溶液環(huán)境）v離子方程式（定性、定量）離子方程式（定性、定量）v離子反應的應用（推斷、鑒別、除雜等）離子反應的應用（推斷、鑒別、除雜等）指導方法：指導方法： 離子反應類型和發(fā)生條件的關系離子反應類型和發(fā)生條件的關系 引導學生從微觀角度看問題引導學生從微觀角度看問題離子方程式書寫及判斷的應試策略離子方程式書寫及判斷的應試策略

36、 u應試策略：應試策略：u 抓住三守恒、抓住三守恒、u 歸納反常及有特點的反應、歸納反常及有特點的反應、u 抓量的書寫技巧、抓量的書寫技巧、u 巧用電子關系巧用電子關系。2022-3-7 書寫離子方程式要注意以下幾點書寫離子方程式要注意以下幾點: 準確寫出離子方程式中的分子和離子。寫成分準確寫出離子方程式中的分子和離子。寫成分子式的物質(zhì)有子式的物質(zhì)有:單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、易揮發(fā)的物質(zhì)、難溶物質(zhì)。寫成離子符號的質(zhì)、易揮發(fā)的物質(zhì)、難溶物質(zhì)。寫成離子符號的有有:強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽。強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽。 微溶的物質(zhì)作為反應物，若是澄清溶液寫離

37、子微溶的物質(zhì)作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是濁液寫分子式，若作為生成物，一般符號，若是濁液寫分子式，若作為生成物，一般寫分子式。寫分子式。 要注意電荷是否守恒要注意電荷是否守恒,電子是否守恒電子是否守恒,質(zhì)量是否守質(zhì)量是否守恒。如恒。如:硫酸亞鐵溶液中加人用硫酸酸化的過氧化硫酸亞鐵溶液中加人用硫酸酸化的過氧化氫溶液，不能寫成氫溶液，不能寫成:Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2O。 2022-3-7 看反應物和生成物的配比是否正確看反應物和生成物的配比是否正確.如如:不能把硫不能把硫酸和氫氧化鋇的反應寫成酸和氫氧化鋇的反應寫成:H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O。

38、看是否符合題設條件及要求。如看是否符合題設條件及要求。如:“過量過量”、“少量少量”、“等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量”、“任意比任意比”以及滴以及滴加順序等對反應產(chǎn)物的影響。像加順序等對反應產(chǎn)物的影響。像Ca(OH)2與與NaHCO3反應、反應、AlC13和和NaOH溶液的反應均屬這溶液的反應均屬這種情況。種情況。 要注意是否違背反應客觀事實。如要注意是否違背反應客觀事實。如:向次氯酸鈣向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化硫，不能寫成溶液中通人少量的二氧化硫，不能寫成Ca2+2C1O-+SO2+H20=CaSO3+2HC1O，因為，因為C1O-和和SO2可發(fā)生氧化還原反應。可發(fā)生氧化還原反應。2022-3

39、-7 8）能正確表示下列反應的離子方程式是（能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A醋酸鈉的水解反應醋酸鈉的水解反應 CH3COO-+H3O+CH3COOH+H2OB碳酸氫鈣與過量的碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應溶液反應 Ca2+2HCO3- +2OH- =CaCO3+2H2O+CO32-C苯酚鈉溶液與二氧化碳反應苯酚鈉溶液與二氧化碳反應 C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+CO32-D稀硝酸與過量的鐵屑反應稀硝酸與過量的鐵屑反應 3Fe+8H+2NO3-3Fe3+2NO+ 4H2O2022-3-7 8） 下列反應的離子方程式書寫正確的是下列反應的離子方程式書寫正確的是 A氯化鋁溶液中

40、加入過量氨水：氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3+ 4 NH3H2O = AlO2+ 4 NH4+ 2 H2O B澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：澄清石灰水與少量蘇打溶液混合： Ca2+ + OH + HCO3 = CaCO3+ H2O C碳酸鈣溶于醋酸：碳酸鈣溶于醋酸： CaCO3 + 2 H = Ca2+ CO2+ H2O D氯化亞鐵溶液中通入氯氣：氯化亞鐵溶液中通入氯氣： 2 Fe2+ Cl2 = 2 Fe3+ 2 Cl2022-3-7【專題【專題3 3】反應過程的能量變化】反應過程的能量變化v落實熱化學方程式的規(guī)范書寫及正誤判斷落實熱化學方程式的規(guī)范書寫及正誤判斷v反應熱、燃燒熱和中和熱

41、概念（求同求異）反應熱、燃燒熱和中和熱概念（求同求異）及規(guī)范表示及規(guī)范表示方法指導：方法指導：熱量和反應熱是不同的物理量，表示不同熱量和反應熱是不同的物理量，表示不同燃燒熱的熱化學方程式，一般可燃物為燃燒熱的熱化學方程式，一般可燃物為1mol1mol中和熱用反應熱中和熱用反應熱H H 表示，并記住強酸與強堿表示，并記住強酸與強堿的中和熱的中和熱 H H 57.3 kJ / mol57.3 kJ / mol 2022-3-7 （1）熱化學方程式）熱化學方程式:書寫熱化學方程式要書寫熱化學方程式要注意以下幾點注意以下幾點: 注明反應溫度注明反應溫度,如不特別指明如不特別指明,則表示則表示0和和1標

42、準標準大氣壓；大氣壓； 化學計量數(shù)可以用分數(shù)或整數(shù)表示，它只表示化學計量數(shù)可以用分數(shù)或整數(shù)表示，它只表示參加反應物質(zhì)的物質(zhì)的量。參加反應物質(zhì)的物質(zhì)的量。 注明反應物的聚集狀態(tài)注明反應物的聚集狀態(tài),因為物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與它因為物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與它們所具有的能量有關。們所具有的能量有關。 2022-3-7 化學方程式與化學方程式與H H間用間用“；”隔開，并分別用隔開，并分別用“+”+”與與“-”-”表示吸熱與放熱。表示吸熱與放熱。 一般不需要書寫反應條件，判斷熱化學方程一般不需要書寫反應條件，判斷熱化學方程式的正誤時要注意：式的正誤時要注意： 是否注明各物質(zhì)的狀態(tài)；是否注明各物質(zhì)的狀態(tài)； 熱化學方程

43、式中的各物質(zhì)的化學計量數(shù)是否熱化學方程式中的各物質(zhì)的化學計量數(shù)是否與后面的熱量值相對應。與后面的熱量值相對應。 熱化學方程式的右端是否注明能量的變化，熱化學方程式的右端是否注明能量的變化，H H的的“+”+”、“-”-”號是否正確；號是否正確；2022-3-7 06-渝渝-10 25、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是燒熱依次是393.5 kJ / mol、285.8 kJ / mol、890.3 kJ / mol、2800 kJ / mol，則下列熱化學方程式正確的是，則下列熱化學方程式正確的是 AC(s) + 1/2 O2(g) = CO(g

44、)； H =393.5 kJ / mol B2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g)； H = 571.6 kJ / mol CCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(g)； H =890.3 kJ / mol D1/2 C6H12O6(g) + 3 O2(g) = 3 CO2(g) + 3 H2O(l)； H =1400 kJ / mol2022-3-7 06-津津-13 已知反應：已知反應： 101 kPa時，時，2 C（s）+ O2（g）= 2 CO（g）；）； H = 221 kJ / mol 稀溶液中，稀溶液中，H（aq）+ OH（aq）=H2

45、O（l）；）； H = 57.3 kJ / mol 下列結(jié)論正確的是下列結(jié)論正確的是 A碳的燃燒熱大于碳的燃燒熱大于110.5 kJ / mol B 的反應熱為的反應熱為221 kJ / mol C稀硫酸與稀稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為溶液反應的中和熱為 57.3 kJ / mol D稀醋酸與稀稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成溶液反應生成1 mol水，放出水，放出 57.3 kJ熱量熱量2022-3-7【專題【專題4 4】物質(zhì)的量】物質(zhì)的量v阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)v氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律v物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度方法指導：方法指導： 各物理量的定義

46、、計算公式和單位，之間轉(zhuǎn)換各物理量的定義、計算公式和單位，之間轉(zhuǎn)換 對阿伏加德羅定律的推論方法對阿伏加德羅定律的推論方法 溶液中各物理量的關系；電解質(zhì)的濃度與離子溶液中各物理量的關系；電解質(zhì)的濃度與離子 濃度的關系濃度的關系2022-3-707全國理綜全國理綜I- 9在三個密閉的容器中分別充入在三個密閉的容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是）從大到小的順序是Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p

47、(Ne)p(O2)2022-3-79898年年1616、依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是、依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是 A A、同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比、同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比 B B、同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比、同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比 C C、同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比、同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比 D D、同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比、同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比07理綜理綜I- 9在三個密閉的容器中分別充入在三個密閉的容器中分

48、別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（的壓強（p）從大到小的順序是）從大到小的順序是Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)PVnRTmPVRTMmPMRTVPMRT【命題意圖】本題主要考查了氣體定律?！久}意圖】本題主要考查了氣體定律。 2022-3-7（07全國全國 13） 在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃

49、度濃度為為0.50mol/L的的HCl溶液中和，則該生成物溶液中和，則該生成物的成分是（的成分是（ ） ANa2O BNa2O2 CNa2O和和Na2O2 DNa2O2和和NaO22022-3-7 9） 某氯化鎂溶液的密度為某氯化鎂溶液的密度為1.18 g / cm3，其，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1 %，300 mL該溶該溶液中液中Cl離子的物質(zhì)的量約等于離子的物質(zhì)的量約等于A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol2022-3-7【專題【專題5 5】物質(zhì)結(jié)構(gòu)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)v原子結(jié)構(gòu)（兩個恒等式的應用）原子結(jié)構(gòu)（兩個恒等式的應用）v化學鍵判斷

50、和分子結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)式或電子式的化學鍵判斷和分子結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)式或電子式的書寫書寫v晶體類型的判斷，晶體模型的辨識晶體類型的判斷，晶體模型的辨識 2022-3-7 06-京京-10. 右圖中每條折線表右圖中每條折線表示周期表示周期表AA 中的某一族元素氫中的某一族元素氫化物的沸點變化，化物的沸點變化，每個小黑點代表一每個小黑點代表一種氫化物，其中種氫化物，其中a點點代表的是代表的是 AH2S BHCl CPH3 DSiH4 2022-3-7【專題【專題6 6】元素周期律和元素周期表】元素周期律和元素周期表v元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)v元素周期律在周期表上的體現(xiàn)元素周期律在周期表上的體現(xiàn)v位構(gòu)性三

51、者的關系位構(gòu)性三者的關系2022-3-7物質(zhì)結(jié)構(gòu)、周期表的應用題物質(zhì)結(jié)構(gòu)、周期表的應用題1 1、高考物質(zhì)結(jié)構(gòu)、周期表應用題的特點：、高考物質(zhì)結(jié)構(gòu)、周期表應用題的特點： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是歷年必考內(nèi)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是歷年必考內(nèi)容，考查主要包括根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特容，考查主要包括根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點或性質(zhì)推測未知元素；根據(jù)元素在周期點或性質(zhì)推測未知元素；根據(jù)元素在周期表中的位置特點推測未知元素；同周期或表中的位置特點推測未知元素；同周期或同主族元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律；同主族元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律；化學鍵和化合物的類型；對化學鍵的理解化學鍵和化合物的類型；對化學鍵的理解 及表示

52、；化學鍵與晶體的熔沸點等。考查及表示；化學鍵與晶體的熔沸點等?？疾樵厥乔霸厥乔?020號元素或主族元素。號元素或主族元素。2022-3-72007年理綜年理綜I第第26題題. W、X、Y和和Z都是周期表中前都是周期表中前20號元素。號元素。已知：已知：W的陽離子與的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為組成為WY的化合物；的化合物；Y和和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和和X能形成組成為能形成組

53、成為WX2的化合物；的化合物；X和和Y不在同一周期，它們能形成組成為不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。的化合物。請回答：請回答：（1）W元素是元素是 ；Z元素是元素是 。（2）化合物）化合物WY和和WX2的化學式分別是的化學式分別是 和和 。（3）Y和和Z形成的兩種常見化合物的分子式是形成的兩種常見化合物的分子式是 和和 。（4）寫出）寫出X和和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程反應的化學方程式）：式）： .CO2CaOCaCO3 比較比較 一一鈣鈣氧氧CaSCaC2SO2SO32022-3-7點評點評: :26題：題：W、X、Y、Z四種周期表中前四種

54、周期表中前20號元素，如果給號元素，如果給出原子序數(shù)順序，分析推斷范圍可大大縮小。但出原子序數(shù)順序，分析推斷范圍可大大縮小。但07試題恰恰沒試題恰恰沒有給出這個信息，難度有所增大。陰離子和陽離子電子結(jié)構(gòu)相有給出這個信息，難度有所增大。陰離子和陽離子電子結(jié)構(gòu)相同，兩種元素必然不在同一周期，同一主族元素化學性質(zhì)相似，同，兩種元素必然不在同一周期，同一主族元素化學性質(zhì)相似，形成相似化合物形成相似化合物本題考查的是前本題考查的是前2020號元素且出現(xiàn)學生較號元素且出現(xiàn)學生較陌生的陌生的CaS,CSCaS,CS2 2等化學式等化學式 , ,對學生的推斷及檢驗推斷對學生的推斷及檢驗推斷結(jié)果的正確與否結(jié)果的

55、正確與否, ,是個考驗是個考驗. .2022-3-7 2.(1988年三題年三題)X、Y、Z三種元素。已知三種元素。已知: (1)它們是周期表的前它們是周期表的前20號元素號元素,Y和和Z不在同一周不在同一周期；期；(2)它們可以組成化合物它們可以組成化合物XY2、YZ2和和XZ；(3)X的陽離子和的陽離子和Z的陰離子的核外電子排布相同；的陰離子的核外電子排布相同； (4)XY2能和水反應能和水反應,生成白色漿狀物生成白色漿狀物,將漿狀物過濾將漿狀物過濾所得到的溶液與所得到的溶液與Y的氧化物的氧化物YO2反應反應,可以得到另一可以得到另一種白色沉淀種白色沉淀A. 請?zhí)顚懴铝锌瞻渍執(zhí)顚懴铝锌瞻?

56、 X是是 ;Y是是 ;Z是是 ;A是是 。 XY2與水反應的化學方程式是與水反應的化學方程式是 。 比較比較 一一2022-3-7 案例案例1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)小題的發(fā)展軌跡如下：物質(zhì)結(jié)構(gòu)小題的發(fā)展軌跡如下： （03年）年）立足元素周期表，從化合物中原子個數(shù)立足元素周期表，從化合物中原子個數(shù)比入手，通過分析討論化合價尋找一系列化合物比入手，通過分析討論化合價尋找一系列化合物的化學式的化學式; （04年）年）立足原子結(jié)構(gòu)知識，從原子數(shù)、電子數(shù)、立足原子結(jié)構(gòu)知識，從原子數(shù)、電子數(shù)、最外層電子數(shù)入手，學習應用等電子體理論最外層電子數(shù)入手，學習應用等電子體理論 ； （05年）年）立足化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)知識，從化

57、學鍵立足化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)知識，從化學鍵入手，依次研究化學鍵的強度、化學鍵的空間排入手，依次研究化學鍵的強度、化學鍵的空間排布規(guī)律、與反應熱的內(nèi)存聯(lián)系。布規(guī)律、與反應熱的內(nèi)存聯(lián)系。 當然，我們也不難看出，本題幾乎己經(jīng)發(fā)展當然，我們也不難看出，本題幾乎己經(jīng)發(fā)展到了物質(zhì)結(jié)構(gòu)板塊的最高層次，往后在物質(zhì)結(jié)構(gòu)到了物質(zhì)結(jié)構(gòu)板塊的最高層次，往后在物質(zhì)結(jié)構(gòu)板塊之外新辟疆域的可能性也就相應地大了。板塊之外新辟疆域的可能性也就相應地大了。2022-3-7（15分）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，分）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或它們的電子總數(shù)相等。已

58、知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。負二價雙原子陰離子，丁為原子。（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產(chǎn)生一種）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應的化學方程式是可燃性氣體，反應的化學方程式是 （2）乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示）乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：它在工業(yè)上的一種重要用途： 。（3）在一定條件下，甲與）在一定條件下，甲與O2反應的化學方程式是反應的化學方程式是 （4）丁的元素符號是）丁的元素符號是 ，他的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，他的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 （5）丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與）丁的氧化物的

59、晶體結(jié)構(gòu)與 的晶體結(jié)構(gòu)相似的晶體結(jié)構(gòu)相似05年理綜年理綜I第第27題題2022-3-7 通過通過05年全國理綜年全國理綜I第第27題分析歸納題分析歸納14電子微粒和電子微粒和10電子、電子、18電子微粒，并又以電子微粒，并又以2007全國理綜全國理綜II第第27題為練題為練習，鞏固知識點。習，鞏固知識點。1414電子微粒：電子微粒：Si NSi N2 2 CO C CO C2 2H H2 2 C C2 22-2- CN CN- -1010電子微粒：電子微粒：CHCH4 4 NH NH3 3 H H2 2O HF Ne O HF Ne O O2-2- F F- - Na Na+ + Mg Mg2

60、+2+ Al Al3+3+ NH NH4 4+ + NH NH2 2- - H H3 3O O+ + OH OH- -1818電子微粒電子微粒: SiH: SiH4 4 PH PH3 3 H H2 2S HCl ArS HCl Ar S S2-2- Cl Cl- - K K+ + Ca Ca2+2+ F F2 2 H H2 2O O2 2 CH CH3 3CHCH3 3 CH CH3 3F CHF CH3 3OHOH N N2 2H H4 4 CH CH3 3NHNH2 2F F2 2 H H2 2O O2 2N N2 2H H4 4 CH CH3 3NHNH2 2幻燈片幻燈片 7777202