【課件】第1章第1節(jié)第2課時(shí)　核外電子排布　原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修2

1、第第2 2課時(shí)核外電子排布原子結(jié)構(gòu)與元素課時(shí)核外電子排布原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力原子得失電子能力學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)航學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)航課程目標(biāo)展示課程目標(biāo)展示素養(yǎng)目標(biāo)達(dá)成素養(yǎng)目標(biāo)達(dá)成1.1.了解原子核外電子的排了解原子核外電子的排布規(guī)律。布規(guī)律。2.2.能畫(huà)出能畫(huà)出1 12020號(hào)元素的號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖。3.3.了解原子結(jié)構(gòu)與元素原了解原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力之間的關(guān)子得失電子能力之間的關(guān)系系, ,知道元素原子得失電知道元素原子得失電子能力的判斷依據(jù)。子能力的判斷依據(jù)。1.1.宏觀辨識(shí)與微觀探析宏觀辨識(shí)與微觀探析: :能通過(guò)能通過(guò)1 12020號(hào)元素的號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

2、原子結(jié)構(gòu)示意圖, ,歸納得出最外層電子排布與元?dú)w納得出最外層電子排布與元素原子得失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系。素原子得失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系。2.2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí): :能預(yù)測(cè)鈉、鎂、鉀失電能預(yù)測(cè)鈉、鎂、鉀失電子能力的強(qiáng)弱并能夠通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究預(yù)測(cè)的子能力的強(qiáng)弱并能夠通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究預(yù)測(cè)的正正確確性。性。3.3.證據(jù)推理與模型認(rèn)知證據(jù)推理與模型認(rèn)知: :能夠根據(jù)元素的原子結(jié)能夠根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)構(gòu), ,分析并解釋元素原子得失電子能力與原子結(jié)分析并解釋元素原子得失電子能力與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。構(gòu)的關(guān)系。任務(wù)分項(xiàng)突破任務(wù)分項(xiàng)突破學(xué)科素養(yǎng)測(cè)評(píng)學(xué)科素養(yǎng)測(cè)評(píng)課堂小結(jié)提升課堂小結(jié)提升任務(wù)分項(xiàng)突破任

3、務(wù)分項(xiàng)突破學(xué)習(xí)任務(wù)學(xué)習(xí)任務(wù)1 1核外電子排布核外電子排布NO.1NO.1自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)1.1.電子層與電子能量的關(guān)系電子層與電子能量的關(guān)系電子層數(shù)電子層數(shù)1 12 23 34 45 56 67 7電子層電子層符號(hào)符號(hào)K KL LM MN NO OP PQ Q電子離核電子離核距離距離電子能量電子能量高低高低由近及遠(yuǎn)由近及遠(yuǎn)由高到低由高到低2.2.核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律2n2n2 28 82 2微點(diǎn)撥微點(diǎn)撥: :核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的, ,不能孤立地理解。不能孤立地理解。M M層最多容納層最多容納1818個(gè)電子個(gè)電子, ,但作為最外

4、層時(shí)最多只能容納但作為最外層時(shí)最多只能容納8 8個(gè)電子。個(gè)電子。3.3.核外電子排布的表示方法核外電子排布的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖4.4.原子的最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系原子的最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素元素結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)與性質(zhì)金屬元素金屬元素非金屬非金屬元素元素稀有氣稀有氣體元素體元素最外層最外層電子電子數(shù)數(shù)(n)(n)一般一般小小于于 . .一般一般大于或等大于或等于于 . . (He(He為為 ) )穩(wěn)定性穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定得失電得失電子能力子能力易易 電子電子易易 電子電子 得、失得、失電子電子化合價(jià)化合價(jià)顯顯 , ,一一般為般為+ +n n價(jià)價(jià)

5、既有既有 , ,又有又有 ; ;通常為通常為-(-(8-n)8-n)價(jià)價(jià) . .形成形成簡(jiǎn)單簡(jiǎn)單離子離子+n+n價(jià)陽(yáng)離子價(jià)陽(yáng)離子-(8-n)-(8-n)價(jià)陰離子價(jià)陰離子不能不能形成簡(jiǎn)單形成簡(jiǎn)單離子離子4 44 48 82 2失失得得不易不易正價(jià)正價(jià)正價(jià)正價(jià)負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)0 0價(jià)價(jià)微點(diǎn)撥微點(diǎn)撥: :這里原子的最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系符合大多數(shù)情況這里原子的最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系符合大多數(shù)情況, ,但并但并非完全符合。如氫原子最外層電子數(shù)是非完全符合。如氫原子最外層電子數(shù)是1,1,屬于非金屬元素屬于非金屬元素; ;鉛原子最外層有鉛原子最外層有4 4個(gè)電子個(gè)電子, ,屬于金屬元素。屬于金屬元素。

6、NO.2NO.2互動(dòng)探究互動(dòng)探究提升能力提升能力探究探究1 1原子的核外電子排布規(guī)律原子的核外電子排布規(guī)律問(wèn)題問(wèn)題1:1:磷酸鐵鋰電池中鋰原子和磷原子的核外電子是如何排布的磷酸鐵鋰電池中鋰原子和磷原子的核外電子是如何排布的? ?用原子結(jié)構(gòu)示意圖用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。表示。隨著人們生活水平的提高隨著人們生活水平的提高, ,汽車已進(jìn)入千家萬(wàn)戶汽車已進(jìn)入千家萬(wàn)戶, ,但隨之帶來(lái)的石油燃料的消耗以及但隨之帶來(lái)的石油燃料的消耗以及污染也越來(lái)越嚴(yán)重。世界各國(guó)開(kāi)始鼓勵(lì)新能源汽車污染也越來(lái)越嚴(yán)重。世界各國(guó)開(kāi)始鼓勵(lì)新能源汽車, ,主要是電動(dòng)汽車取代原來(lái)的石主要是電動(dòng)汽車取代原來(lái)的石油燃料汽車油燃料汽車, ,因此

7、車用動(dòng)力電池的研發(fā)成為新的科技熱點(diǎn)。某公司發(fā)布的刀片電池因此車用動(dòng)力電池的研發(fā)成為新的科技熱點(diǎn)。某公司發(fā)布的刀片電池取得了能量密度與電池安全的平衡取得了能量密度與電池安全的平衡, ,該電池采用磷酸鐵鋰技術(shù)。該電池采用磷酸鐵鋰技術(shù)。(1)(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律根據(jù)核外電子排布規(guī)律, ,判斷判斷M M層最多容納多少個(gè)電子。層最多容納多少個(gè)電子。提示提示: :(1)(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律根據(jù)核外電子排布規(guī)律,M,M層最多容納層最多容納2 23 32 2=18(=18(個(gè)個(gè)) )電子。電子。(2)(2)為什么為什么M M層沒(méi)有排滿層沒(méi)有排滿,N,N層已開(kāi)始排電子層已開(kāi)始排電子? ?提示提示:

8、:(2)(2)當(dāng)當(dāng)N N層的層的2 2個(gè)電子排布在個(gè)電子排布在M M層時(shí)層時(shí), ,此時(shí)此時(shí)M M層為最外層層為最外層, ,不能超過(guò)不能超過(guò)8 8個(gè)電子個(gè)電子, ,所以所以M M層排布層排布8 8個(gè)電子后個(gè)電子后, ,電子開(kāi)始排在電子開(kāi)始排在N N層層, ,此時(shí)此時(shí)M M層已不屬于最外層層已不屬于最外層, ,還可以還可以繼續(xù)排布電子到繼續(xù)排布電子到1818個(gè)。個(gè)。問(wèn)題問(wèn)題3:3:從原子核外電子排布特點(diǎn)出發(fā)從原子核外電子排布特點(diǎn)出發(fā), ,解釋鋰、磷原子可以形成解釋鋰、磷原子可以形成LiLi+ +、P P3-3-的的原因。原因。提示提示: :鋰原子最外層只有鋰原子最外層只有1 1個(gè)電子個(gè)電子, ,不

9、穩(wěn)定不穩(wěn)定, ,容易失去電子形成容易失去電子形成LiLi+ +; ;而磷原子而磷原子最外層有最外層有5 5個(gè)電子個(gè)電子, ,容易得到容易得到3 3個(gè)電子形成個(gè)電子形成P P3-3-, ,達(dá)到達(dá)到8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。問(wèn)題問(wèn)題4:4:LiLi與與P P元素可以形成元素可以形成LiLi3 3P P。從原子核外電子排布的角度。從原子核外電子排布的角度, ,分析形成分析形成LiLi3 3P P的原理是什么。的原理是什么。探究探究2 2原子的最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系原子的最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系歸納拓展歸納拓展(1)10e(1)10e- -微粒微粒10e10e- -和和18e18e-

10、 -微粒的思維模型微粒的思維模型(2)18e(2)18e- -微粒微粒凝練素養(yǎng)凝練素養(yǎng): :通過(guò)探究原子的最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系通過(guò)探究原子的最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系, ,培養(yǎng)結(jié)構(gòu)決培養(yǎng)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)基本化學(xué)思維定性質(zhì)基本化學(xué)思維, ,深化宏觀辨識(shí)與微觀探析素養(yǎng)。深化宏觀辨識(shí)與微觀探析素養(yǎng)。題點(diǎn)一核外電子排布規(guī)律題點(diǎn)一核外電子排布規(guī)律1.1.(2021(2021福建龍巖月考福建龍巖月考) )下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( ( ) )A.A.在多電子的原子里在多電子的原子里, ,能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)B.B.核外電子總是先排在能量低的

11、電子層上核外電子總是先排在能量低的電子層上, ,例如只有例如只有M M層排滿后才排層排滿后才排N N層層C.C.某原子某原子M M層電子數(shù)為層電子數(shù)為L(zhǎng) L層電子數(shù)的層電子數(shù)的4 4倍倍D.D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等NO.3NO.3應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)形成素養(yǎng)形成素養(yǎng)D D2.2.下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖, ,有關(guān)說(shuō)法正確的是有關(guān)說(shuō)法正確的是( ( ) )A.A.和兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似和兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似B.B.和均屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖和均屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖C.C.粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子

12、D.D.共表示四種元素的粒子共表示四種元素的粒子C C解析解析: :A.A.是是He,He,是稀有氣體是稀有氣體, ,原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu), ,而是而是MgMg原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖, ,最外層有最外層有2 2個(gè)電子個(gè)電子, ,容易失去容易失去, ,化學(xué)性質(zhì)活潑化學(xué)性質(zhì)活潑, ,故兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)不相似故兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)不相似, ,錯(cuò)誤錯(cuò)誤;B.;B.是是MgMg2+2+結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖, ,是是NeNe原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖, ,不都屬于離子結(jié)構(gòu)不都屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖示意圖, ,錯(cuò)誤錯(cuò)誤;C.;C.是是MgMg原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖, ,最外層的最外層的

13、2 2個(gè)電子容易失去個(gè)電子容易失去, ,正正確確;D.;D.是是HeHe的粒子的粒子, ,是是MgMg的粒子的粒子, ,是是NeNe的粒子的粒子, ,共表示三種元素的共表示三種元素的粒子粒子, ,錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。題點(diǎn)二核外電子排布與元素性質(zhì)題點(diǎn)二核外電子排布與元素性質(zhì)3.3.(2021(2021江西上饒?jiān)驴冀魃橡堅(jiān)驴? )下列敘述正確的是下列敘述正確的是( ( ) )A.A.兩種微粒兩種微粒, ,若核外電子排布完全相同若核外電子排布完全相同, ,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.B.凡單原子形成的離子凡單原子形成的離子, ,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布一定具有稀有氣體元素原子

14、的核外電子排布C.C.兩原子如果核外電子排布相同兩原子如果核外電子排布相同, ,則一定屬于同種元素則一定屬于同種元素D.D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同相同C C解析解析: :NaNa+ +和和MgMg2+2+核外電子排布相同核外電子排布相同, ,但化學(xué)性質(zhì)不同但化學(xué)性質(zhì)不同, ,互為同位素的原子互為同位素的原子, ,化化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同, ,故故A A錯(cuò)誤錯(cuò)誤;Pb;Pb2+2+、PbPb4+4+核外電子排布不同核外電子排布不同, ,它們不可能它們不可能都和稀有氣體原子的核外電

15、子排布相同都和稀有氣體原子的核外電子排布相同, ,故故B B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;兩原子核外電子排布相兩原子核外電子排布相同同, ,則質(zhì)子數(shù)相同則質(zhì)子數(shù)相同, ,兩原子是同一元素兩原子是同一元素, ,故故C C正確正確; ;原子獲得電子形成陰離子原子獲得電子形成陰離子, ,最外層呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu), ,電子層數(shù)目不變電子層數(shù)目不變, ,陰離子的核外電子排布一定與本周期陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同的稀有氣體原子的核外電子排布相同, ,不是不是“上一周期上一周期”, ,故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。C CA.A.元素符號(hào)是元素符號(hào)是CaCa B.B.屬于金屬元素屬于金屬

16、元素C.C.在化學(xué)反應(yīng)中易得電子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子 D.D.最高正化合價(jià)是最高正化合價(jià)是+2+2價(jià)價(jià)解析解析: :由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知是由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知是2020號(hào)元素鈣號(hào)元素鈣, ,元素符號(hào)是元素符號(hào)是Ca,Ca,故故A A正確正確; ;鈣鈣是第是第A A元素元素, ,是金屬元素是金屬元素, ,故故B B正確正確;Ca;Ca最外層有兩個(gè)電子最外層有兩個(gè)電子, ,容易失電子容易失電子, ,顯顯+2+2價(jià)價(jià), ,故故C C錯(cuò)誤錯(cuò)誤,D,D正確。正確。思維建模思維建模金屬元素與非金屬元素的判別金屬元素與非金屬元素的判別(1)(1)一般而言一般而言, ,最外層電子數(shù)少于最外層電子數(shù)少于4 4的

17、為金屬元素的為金屬元素(H(H除外除外),),最外層電子數(shù)等最外層電子數(shù)等于或多于于或多于4 4的為非金屬元素。的為非金屬元素。(2)(2)金屬元素易失去最外層電子變成上一周期的稀有氣體原子核外電子排金屬元素易失去最外層電子變成上一周期的稀有氣體原子核外電子排布布, ,非金屬元素易得到電子填滿最外層變?yōu)楸局芷诘南∮袣怏w原子核外電非金屬元素易得到電子填滿最外層變?yōu)楸局芷诘南∮袣怏w原子核外電子排布。子排布。學(xué)習(xí)任務(wù)學(xué)習(xí)任務(wù)2 2原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力NO.1NO.1自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)夯實(shí)基礎(chǔ)夯實(shí)基礎(chǔ)1.1.比較活潑金屬元素原子失電子能力的依據(jù)比較活潑金屬元素原子

18、失電子能力的依據(jù): :金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)與 反應(yīng)置換出氫氣的難易反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。越容易置換出氫氣程度。越容易置換出氫氣, ,金屬元素原子失電子能力越金屬元素原子失電子能力越 。2.2.元素的金屬性與非金屬性元素的金屬性與非金屬性(1)(1)通常所說(shuō)的元素的金屬性與元素原子的通常所說(shuō)的元素的金屬性與元素原子的 相對(duì)應(yīng)。相對(duì)應(yīng)。(2)(2)通常所說(shuō)的元素的非金屬性與元素原子的通常所說(shuō)的元素的非金屬性與元素原子的 相對(duì)應(yīng)。相對(duì)應(yīng)。3.3.元素原子得失電子能力與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素原子得失電子能力與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系對(duì)于核電荷數(shù)為對(duì)于核電荷數(shù)為1 12020的元素的元素( (除除HeHe、NeNe

19、、ArAr外外):):(1)(1)若原子的電子層數(shù)相同若原子的電子層數(shù)相同, ,則核電荷數(shù)越則核電荷數(shù)越 , ,最外層電子離核越最外層電子離核越 , ,原子越難失電子、越容原子越難失電子、越容易得電子。易得電子。(2)(2)若原子的最外層電子數(shù)相同若原子的最外層電子數(shù)相同, ,則電子層數(shù)越則電子層數(shù)越 , ,最外層電子離核越最外層電子離核越 , ,原子越容易失電原子越容易失電子、越難得電子。子、越難得電子。水水( (或酸或酸) )強(qiáng)強(qiáng)失電子能力失電子能力得電子能力得電子能力大大近近多多遠(yuǎn)遠(yuǎn)NO.2NO.2互動(dòng)探究互動(dòng)探究提升能力提升能力基于對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素原子失電子能力之間關(guān)系的認(rèn)識(shí)基于對(duì)原子

20、結(jié)構(gòu)與元素原子失電子能力之間關(guān)系的認(rèn)識(shí), ,完成下列活動(dòng)。完成下列活動(dòng)。金屬金屬操作操作現(xiàn)象及原理現(xiàn)象及原理鈉鈉鈉與水劇烈反應(yīng)鈉與水劇烈反應(yīng), ,鈉塊逐漸消失鈉塊逐漸消失, ,滴入酚酞后溶液滴入酚酞后溶液變紅變紅鎂鎂鎂與冷水不反應(yīng)鎂與冷水不反應(yīng), ,加熱后反應(yīng)緩慢加熱后反應(yīng)緩慢, ,溶液呈淺紅色溶液呈淺紅色鉀鉀鉀與水反應(yīng)更劇烈鉀與水反應(yīng)更劇烈, ,甚至可產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象甚至可產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象, ,滴入酚滴入酚酞后溶液變紅酞后溶液變紅探究探究NaNa、MgMg、K K的失電子能力的失電子能力問(wèn)題問(wèn)題1:1:根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象, ,寫(xiě)出上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫(xiě)出上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)

21、方程式。問(wèn)題問(wèn)題2:2:根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象, ,你能得出你能得出NaNa、MgMg、K K三種金屬元素原子失電子能力的三種金屬元素原子失電子能力的強(qiáng)弱嗎強(qiáng)弱嗎? ?提示提示: :失電子能力為失電子能力為KNaMgKNaMg。問(wèn)題問(wèn)題3:3:你能利用原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋上述得出的結(jié)論嗎你能利用原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋上述得出的結(jié)論嗎? ?提示提示: :鈉、鎂原子的電子層數(shù)相同鈉、鎂原子的電子層數(shù)相同, ,但鎂原子的核電荷數(shù)多但鎂原子的核電荷數(shù)多, ,導(dǎo)致鎂原子半徑導(dǎo)致鎂原子半徑小小, ,最外層電子離核近最外層電子離核近, ,原子核對(duì)最外層電子吸引能力更強(qiáng)原子核對(duì)最外層電子吸引能力更強(qiáng), ,故故Mg

22、Mg比比NaNa難失難失電子電子;K;K、NaNa的最外層電子數(shù)相同的最外層電子數(shù)相同, ,但但K K比比NaNa的電子層數(shù)多的電子層數(shù)多, ,導(dǎo)致鉀原子半徑更導(dǎo)致鉀原子半徑更大大, ,最外層電子離核較遠(yuǎn)最外層電子離核較遠(yuǎn), ,原子核對(duì)最外層電子吸引能力更弱原子核對(duì)最外層電子吸引能力更弱, ,故故K K比比NaNa更易更易失電子。失電子。問(wèn)題問(wèn)題4:4:請(qǐng)嘗試用問(wèn)題請(qǐng)嘗試用問(wèn)題3 3的理論比較硫、氯原子得電子能力的強(qiáng)弱。的理論比較硫、氯原子得電子能力的強(qiáng)弱。提示提示: :硫、氯原子的電子層數(shù)相同硫、氯原子的電子層數(shù)相同, ,但氯原子的核電荷數(shù)多但氯原子的核電荷數(shù)多, ,導(dǎo)致氯原子半徑導(dǎo)致氯原子

23、半徑小小, ,原子核對(duì)最外層電子吸引能力更強(qiáng)原子核對(duì)最外層電子吸引能力更強(qiáng), ,故氯原子比硫原子更容易得到電子。故氯原子比硫原子更容易得到電子。歸納拓展歸納拓展原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力的關(guān)系1.1.影響因素影響因素: :最外層電子數(shù)、核電荷數(shù)、電子層數(shù)。最外層電子數(shù)、核電荷數(shù)、電子層數(shù)。2.2.規(guī)律規(guī)律(1)(1)若原子的電子層數(shù)相同若原子的電子層數(shù)相同, ,則核電荷數(shù)越大則核電荷數(shù)越大, ,原子半徑越小原子半徑越小, ,最外層電子最外層電子離核越近離核越近, ,原子越難失電子而越容易得電子。原子越難失電子而越容易得電子。(2)(2)若原子的最外層電子

24、數(shù)相同若原子的最外層電子數(shù)相同, ,則電子層數(shù)越多則電子層數(shù)越多, ,原子半徑越大原子半徑越大, ,最外層最外層電子離核越遠(yuǎn)電子離核越遠(yuǎn), ,原子越容易失電子而越難得電子。原子越容易失電子而越難得電子。凝練素養(yǎng)凝練素養(yǎng): :通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)鈉、鎂、鉀金屬元素原子失電子能力的探究通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)鈉、鎂、鉀金屬元素原子失電子能力的探究, ,有助有助于建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思維模型于建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思維模型, ,有利于宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推有利于宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知學(xué)科素養(yǎng)的形成。理與模型認(rèn)知學(xué)科素養(yǎng)的形成。NO.3NO.3應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)形成素養(yǎng)形成素養(yǎng)D DA.A.電子層數(shù)較多電子層數(shù)較

25、多, ,原子半徑比較大原子半徑比較大, ,體現(xiàn)強(qiáng)的金屬性體現(xiàn)強(qiáng)的金屬性B.B.比較活潑比較活潑, ,能與鈉等金屬反應(yīng)能與鈉等金屬反應(yīng)C.C.不太活潑不太活潑, ,與氟氣性質(zhì)相似與氟氣性質(zhì)相似D.D.很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)解析解析: :氡的原子結(jié)構(gòu)顯示其最外層為氡的原子結(jié)構(gòu)顯示其最外層為8 8個(gè)電子個(gè)電子, ,達(dá)到原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達(dá)到原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu), ,所以所以很難再與其他物質(zhì)反應(yīng)。很難再與其他物質(zhì)反應(yīng)。C CA.XYA.XYB.XYB.XY2 2C.XC.X2 2Y YD.XYD.XY3 3C C3.3.有關(guān)核電荷數(shù)小于有關(guān)核電荷數(shù)小于1818的元素原子的說(shuō)法正確的是的元素

26、原子的說(shuō)法正確的是( ( ) )A.A.當(dāng)原子形成簡(jiǎn)單離子后當(dāng)原子形成簡(jiǎn)單離子后, ,其最外層電子數(shù)可超過(guò)其最外層電子數(shù)可超過(guò)8 8B.B.原子最外層電子數(shù)少于原子最外層電子數(shù)少于4,4,電子數(shù)越多電子數(shù)越多, ,還原性越強(qiáng)還原性越強(qiáng)C.C.原子核外電子中原子核外電子中, ,位于最外層上的電子能量最高位于最外層上的電子能量最高D.D.當(dāng)最外層電子數(shù)變?yōu)楫?dāng)最外層電子數(shù)變?yōu)? 4時(shí)時(shí), ,粒子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)粒子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析解析: :當(dāng)原子形成簡(jiǎn)單離子后當(dāng)原子形成簡(jiǎn)單離子后, ,其最外層電子數(shù)不可能超過(guò)其最外層電子數(shù)不可能超過(guò)8,A8,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;原子原子最外層電子數(shù)少于最外層電子數(shù)少于4 4時(shí)時(shí)

27、, ,電子數(shù)越多電子數(shù)越多, ,失去電子的能力越弱失去電子的能力越弱, ,還原性越弱還原性越弱,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知, ,原子核外電子中原子核外電子中, ,離核較遠(yuǎn)的電子能離核較遠(yuǎn)的電子能量較高量較高, ,則最外層上的電子能量最高則最外層上的電子能量最高,C,C正確正確; ;當(dāng)最外層電子數(shù)變?yōu)楫?dāng)最外層電子數(shù)變?yōu)? 2或或8 8時(shí)時(shí)粒子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)粒子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。思維建模思維建模1.1.從原子結(jié)構(gòu)角度看從原子結(jié)構(gòu)角度看: :決定原子得失電子能力的因素主要是原子半徑?jīng)Q定原子得失電子能力的因素主要是原子半徑( (與與電子層數(shù)、核電荷數(shù)有

28、關(guān)電子層數(shù)、核電荷數(shù)有關(guān)) )。2.2.從化學(xué)反應(yīng)角度看從化學(xué)反應(yīng)角度看: :金屬失電子的能力取決于與水、酸置換出氫氣的難金屬失電子的能力取決于與水、酸置換出氫氣的難易程度。易程度。凝練素養(yǎng)凝練素養(yǎng): :通過(guò)對(duì)元素性質(zhì)的預(yù)測(cè)、判斷通過(guò)對(duì)元素性質(zhì)的預(yù)測(cè)、判斷, ,強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)意識(shí)的形成強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)意識(shí)的形成, ,培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析學(xué)科素養(yǎng)。培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析學(xué)科素養(yǎng)。自主構(gòu)建自主構(gòu)建課堂小結(jié)提升課堂小結(jié)提升易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒1.1.誤認(rèn)為最外層只有誤認(rèn)為最外層只有2 2個(gè)電子的元素一定是金屬元素。其實(shí)不然個(gè)電子的元素一定是金屬元素。其實(shí)不然, ,氦元素最氦元素最外層也是外層也是2

29、2個(gè)電子。個(gè)電子。2.2.誤認(rèn)為非金屬元素只能形成陰離子。其實(shí)不然誤認(rèn)為非金屬元素只能形成陰離子。其實(shí)不然, , 也是非金屬元素形也是非金屬元素形成的。成的。3.3.誤認(rèn)為化合物中金屬元素只顯正價(jià)誤認(rèn)為化合物中金屬元素只顯正價(jià), ,非金屬元素只顯負(fù)價(jià)。其實(shí)不然非金屬元素只顯負(fù)價(jià)。其實(shí)不然, ,在在金屬氫化物中金屬氫化物中H H顯顯-1-1價(jià)價(jià), ,非金屬元素非金屬元素R R形成的含氧酸鹽中非金屬元素形成的含氧酸鹽中非金屬元素R R顯正價(jià)。顯正價(jià)。4.4.誤認(rèn)為鎂失電子的數(shù)目多于鈉誤認(rèn)為鎂失電子的數(shù)目多于鈉, ,故鎂的金屬性更強(qiáng)。其實(shí)不然故鎂的金屬性更強(qiáng)。其實(shí)不然, ,因?yàn)殁c與因?yàn)殁c與水反應(yīng)更容

30、易水反應(yīng)更容易, ,鈉的金屬性要強(qiáng)于鎂。鈉的金屬性要強(qiáng)于鎂。5.5.誤認(rèn)為不容易得電子的原子一定容易失電子。其實(shí)不然誤認(rèn)為不容易得電子的原子一定容易失電子。其實(shí)不然, ,稀有氣體原子已稀有氣體原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu), ,既不容易失電子也不容易得電子。既不容易失電子也不容易得電子。學(xué)科素養(yǎng)測(cè)評(píng)學(xué)科素養(yǎng)測(cè)評(píng)金屬鎵金屬鎵(Ga)(Ga)是一種很有趣的淡藍(lán)色金屬是一種很有趣的淡藍(lán)色金屬, ,當(dāng)你把小塊金屬鎵放到易拉罐瓶當(dāng)你把小塊金屬鎵放到易拉罐瓶上上, ,它會(huì)熔化為銀白色的液體它會(huì)熔化為銀白色的液體, ,即使再放回試劑瓶中即使再放回試劑瓶中, ,它也會(huì)保持液態(tài)。其化它也會(huì)保持液態(tài)。其化合物應(yīng)用

31、廣泛合物應(yīng)用廣泛, ,在半導(dǎo)體和光電材料、合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)在半導(dǎo)體和光電材料、合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用用, ,我們生活中常見(jiàn)的發(fā)光二極管就應(yīng)用了我們生活中常見(jiàn)的發(fā)光二極管就應(yīng)用了GaNGaN。(1)(1)補(bǔ)全鎵補(bǔ)全鎵(Ga)(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖。的原子結(jié)構(gòu)示意圖。解析解析: :(2)Ga(2)Ga最外層有最外層有3 3個(gè)電子個(gè)電子, ,易失去而顯易失去而顯+3+3價(jià)價(jià),N,N最外層有最外層有5 5個(gè)電子個(gè)電子, ,易獲易獲得得3 3個(gè)電子而表現(xiàn)個(gè)電子而表現(xiàn)-3-3價(jià)。價(jià)。(2)(2)利用掌握的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)確定利用掌握的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)確定GaNGaN中兩種元素的化合價(jià)

32、分別是中兩種元素的化合價(jià)分別是、。答案答案: :(2)+3(2)+3-3-3金屬鎵金屬鎵(Ga)(Ga)是一種很有趣的淡藍(lán)色金屬是一種很有趣的淡藍(lán)色金屬, ,當(dāng)你把小塊金屬鎵放到易拉罐瓶當(dāng)你把小塊金屬鎵放到易拉罐瓶上上, ,它會(huì)熔化為銀白色的液體它會(huì)熔化為銀白色的液體, ,即使再放回試劑瓶中即使再放回試劑瓶中, ,它也會(huì)保持液態(tài)。其化它也會(huì)保持液態(tài)。其化合物應(yīng)用廣泛合物應(yīng)用廣泛, ,在半導(dǎo)體和光電材料、合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)在半導(dǎo)體和光電材料、合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用用, ,我們生活中常見(jiàn)的發(fā)光二極管就應(yīng)用了我們生活中常見(jiàn)的發(fā)光二極管就應(yīng)用了GaNGaN。解析解析: :(3)(

33、3)金屬鎵的金屬性更強(qiáng)。金屬鋁與金屬鎵最外層都有金屬鎵的金屬性更強(qiáng)。金屬鋁與金屬鎵最外層都有3 3個(gè)電子個(gè)電子, ,但是金屬鎵有但是金屬鎵有4 4個(gè)個(gè)電子層電子層, ,金屬鋁有金屬鋁有3 3個(gè)電子層個(gè)電子層, ,金屬鎵的原子半徑更大金屬鎵的原子半徑更大, ,原子核對(duì)最外層電子吸引力弱一些原子核對(duì)最外層電子吸引力弱一些, ,更容易失去電子更容易失去電子, ,所以金屬鎵的金屬性更強(qiáng)。所以金屬鎵的金屬性更強(qiáng)。(3)(3)金屬鋁與金屬鎵相比較金屬鋁與金屬鎵相比較, ,哪一種金屬的金屬性更強(qiáng)哪一種金屬的金屬性更強(qiáng)? ? 。你得出這一結(jié)論的依據(jù)是你得出這一結(jié)論的依據(jù)是 。答案答案: :(3)(3)金屬鎵的金屬性更強(qiáng)金屬鎵的金屬性更強(qiáng)金屬鋁與金屬鎵最外層都有金屬鋁與金屬鎵最外層都有3 3個(gè)電子個(gè)電子, ,但是金屬鎵有但是金屬鎵