質(zhì)量守恒定律ppt-副本

1、 1、用分子原子、用分子原子的觀點(diǎn)解釋化學(xué)反的觀點(diǎn)解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 2、判斷化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是什、判斷化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是什么？往往伴隨產(chǎn)生什么現(xiàn)象？么？往往伴隨產(chǎn)生什么現(xiàn)象？ 分割成重新組合分割成重新組合 聚集成聚集成分子分子原子原子新分子新分子新物質(zhì)新物質(zhì) 形成形成 化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，一定化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，一定有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成，還會(huì)伴隨著能量的釋放或吸收，有時(shí)還還會(huì)伴隨著能量的釋放或吸收，有時(shí)還 會(huì)發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣會(huì)發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。體等現(xiàn)象。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？有什么現(xiàn)象？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什

2、么？有什么現(xiàn)象？ 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是增加、前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？減小、還是不變？ 1、紅磷在錐形瓶中燃燒、紅磷在錐形瓶中燃燒現(xiàn)象：現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉掉, ,天平仍保持平衡天平仍保持平衡文字表達(dá)式文字表達(dá)式： 磷磷+ +氧氣氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃五氧化二磷五氧化二磷紅磷燃燒前后的質(zhì)量測定紅磷燃燒前后的質(zhì)量測定進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3密閉體系密閉體系玻璃玻璃1 1、錐形瓶底部為何錐形瓶底部為何要鋪細(xì)要鋪細(xì)砂？砂？2 2、玻璃管有何作用？玻璃管有何作用？3 3、氣球有何氣球有何變化？為變化？為何有此現(xiàn)象？何有此現(xiàn)象？4 4、

3、能否將玻璃管換能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系成玻璃棒，一端不系氣球？氣球？細(xì)砂細(xì)砂玻璃玻璃管管氣球氣球白磷白磷（防止集氣瓶底炸裂防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1 1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？2 2、玻璃管有何作用？、玻璃管有何作用？3 3、氣球有何、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？變化？為何有此現(xiàn)象？4 4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？系氣球？實(shí)驗(yàn)1小結(jié)： 磷磷 + 氧氣氧氣 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 五

4、氧化二磷五氧化二磷 冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量： 2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)請注意觀察以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：請注意觀察以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)2小結(jié)： 鐵鐵+硫酸銅硫酸銅銅銅 +硫酸亞鐵硫酸亞鐵 M1 M2將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。量總和。參加參加化學(xué)反應(yīng)

5、化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)各物質(zhì)各物質(zhì)各物質(zhì)生成生成 3. 2g水加熱后變成水加熱后變成2g水蒸氣水蒸氣,這個(gè)過程這個(gè)過程遵守質(zhì)量守恒定律。遵守質(zhì)量守恒定律。2. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和氫氣和1L氧氧氣反應(yīng)能生成氣反應(yīng)能生成3L水。水。 1. 1g氫氣與氫氣與10g氧氣反應(yīng)，其中有氧氣反應(yīng)，其中有2g氧氧氣未反應(yīng)。生成水的質(zhì)量是多少？氣未反應(yīng)。生成水的質(zhì)量是多少？9g必須是化學(xué)變化必須是化學(xué)變化質(zhì)量守恒，但其他量如體積不一定守恒質(zhì)量守恒，但其他量如體積不一定守恒實(shí)驗(yàn)5-1鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸氯化鈉氯化鈉+二氧化碳二氧化碳+水水 Na2CO3 HCl NaCl CO

6、2 H2O演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)5-15-1小結(jié)小結(jié) m1 m2觀察到的現(xiàn)象：觀察到的現(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣泡。產(chǎn)生無色氣泡。原因：生成的二氧化碳?xì)怏w溢出如何改進(jìn)才能使如何改進(jìn)才能使m1=m2呢？呢？有蓋時(shí)有蓋時(shí)（密閉容器內(nèi)）（密閉容器內(nèi)）碳酸鈣碳酸鈣+ +鹽酸鹽酸氯化鈣氯化鈣+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水 m1 = m2鎂條在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)v現(xiàn)象： 鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。生成白色固體。反應(yīng)后生成物質(zhì)量大于反應(yīng)物原因是什么？反應(yīng)后生成物質(zhì)量大于反應(yīng)物原因是什么？有氣體參與反應(yīng)有氣體參與反應(yīng)理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：

7、 1 1質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)。質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)。2 2質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”指的是質(zhì)量守指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。恒，其它方面如體積等不一定守恒。 3. 3. “參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括應(yīng)當(dāng)包括 各種物質(zhì)，如氣體等。各種物質(zhì)，如氣體等。4. 4. “生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。 判斷對錯(cuò)：判斷對錯(cuò)：1.因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等 （ ）2.澄清的石

8、灰水通入二氧化碳后質(zhì)量增加違背了質(zhì)量守恒定律( )3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律5 g食鹽溶解在95g水中得到100g食鹽水( ) 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。釋質(zhì)量守恒的原因。原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能可能改變改變分子數(shù)目分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量 可用質(zhì)量守恒定律解決的可用質(zhì)量守恒定律解決的問題問題? 質(zhì)量守恒定律適用于一切質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)

9、化學(xué)反應(yīng)1. 1. 進(jìn)行有關(guān)的進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算計(jì)算 2. 2. 推測一些物質(zhì)的推測一些物質(zhì)的組成組成 3. 3. 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)可運(yùn)用定律：可運(yùn)用定律：2、加熱10 g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為952 g，則生成氧氣的質(zhì)量為g質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用 1、反應(yīng)、反應(yīng)A+B=C+D中，已知中，已知2 g A和和5 gB參參加了反應(yīng)，生成了加了反應(yīng)，生成了4 g C，則有，則有_g D生生成。 30.483、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和和H2O，判斷石蠟中一，判斷石蠟中一定含有定含有_元素，可能含有元素，可能含有_元素。元素。C、HO4、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化學(xué)式為（學(xué)式為（ ）A、X2Y3