晶體及分子間作用力

1、1.1.分子間作用力：分子間作用力：2.2.規(guī)律：規(guī)律：把分子聚集在一起的作用力。把分子聚集在一起的作用力。影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越大，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。氫鍵：氫鍵：比分子間的作用力稍強(qiáng)的一種比分子間的作用力稍強(qiáng)的一種相互作用。相互作用。氫鍵比化學(xué)鍵弱的多但比分子氫鍵比化學(xué)鍵弱的多但比分子間的作用力強(qiáng)。間的作用力強(qiáng)。為什么為什么H H2 2O O、HFHF、NHNH3 3沸點(diǎn)反常？沸點(diǎn)反

2、常？總結(jié)：分子間作用力與化學(xué)鍵的比較總結(jié)：分子間作用力與化學(xué)鍵的比較分子內(nèi)原子間分子內(nèi)原子間分子之間分子之間作用力大作用力大作用力小作用力小影響化學(xué)性質(zhì)影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)（如穩(wěn)定和物理性質(zhì)（如穩(wěn)定性）性）影響物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)（熔沸點(diǎn)等）等）注意注意：分子之間無(wú)化學(xué)鍵：分子之間無(wú)化學(xué)鍵作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意義意義化學(xué)鍵化學(xué)鍵范德華范德華力力 1molC（金剛石）可以形成（金剛石）可以形成2molC-C單單鍵。鍵。石墨晶體中層與層之間相隔 340pm ，距離較大，是以范德華力結(jié)合 1、1molSiO2中含有中含有4molSi-O單鍵單鍵 2、1molC（金剛石）可以

3、形成（金剛石）可以形成2molC-C單鍵單鍵 3、1mol（石墨）中含（石墨）中含3/2molC-C單鍵單鍵 4、白磷中、白磷中1molP形成形成1.5molP-P鍵鍵 1、金剛石的晶體結(jié)構(gòu)是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每一個(gè)碳原、金剛石的晶體結(jié)構(gòu)是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每一個(gè)碳原子與周圍的四個(gè)碳原子形成一個(gè)正四面體，即正四面體中子與周圍的四個(gè)碳原子形成一個(gè)正四面體，即正四面體中心的一個(gè)碳原子參與形成心的一個(gè)碳原子參與形成4個(gè)個(gè)C-C單鍵，該碳原子對(duì)一個(gè)單鍵，該碳原子對(duì)一個(gè)C-C單鍵的單鍵的“貢獻(xiàn)貢獻(xiàn)”都是都是1/2，所以，正四面體中心的這，所以，正四面體中心的這個(gè)碳原子參與形成的個(gè)碳原子參與形成的C-C單

4、鍵數(shù)目相當(dāng)于單鍵數(shù)目相當(dāng)于41/2=2，故金剛石中，故金剛石中，1molC（金剛石）可以形成（金剛石）可以形成2molC-C單單鍵。鍵。2、二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)也是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每一個(gè)、二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)也是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每一個(gè)硅原子與周圍的四個(gè)氧原子形成一個(gè)硅原子與周圍的四個(gè)氧原子形成一個(gè)Si、O正四面體，即正四面體，即硅原子位于正四面體的中心，四個(gè)氧原子位于正四面體的硅原子位于正四面體的中心，四個(gè)氧原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，每一個(gè)氧原子參與形成四個(gè)頂點(diǎn)上，每一個(gè)氧原子參與形成2個(gè)個(gè)Si、O正四面體，正四面體，即每一個(gè)硅原子與周圍的四個(gè)氧原子可以形成四個(gè)即每一個(gè)硅原子與周圍的四個(gè)氧原子可以形成四個(gè)Si-O單鍵，所以，單鍵，所以，1molSiO2中含有中含有4molSi-O單鍵單鍵3、石墨的空間結(jié)構(gòu)是一種層狀結(jié)構(gòu)，在每一層中，每一、石墨的空間結(jié)構(gòu)是一種層狀結(jié)構(gòu)，在每一層中，每一個(gè)碳原子參與形成個(gè)碳原子參與形成3個(gè)平面正六邊形，每個(gè)平面正六邊形，每1個(gè)正六邊形含個(gè)正六邊形含6個(gè)碳原子，所以，一個(gè)碳原子對(duì)形成個(gè)碳原子，所以，一個(gè)碳原子對(duì)形成C-C單鍵單鍵“貢獻(xiàn)貢獻(xiàn)”都都是是1/2，考察每一個(gè)共用的碳原子