[名校聯(lián)盟]廣東省開(kāi)平一中高一化學(xué)《物質(zhì)的量濃度》課件

1、第一課時(shí)第一課時(shí)現(xiàn)有現(xiàn)有5656g g鐵粉鐵粉, ,若與若與10%10%的的H H2 2SOSO4 4溶液恰好溶液恰好完全反應(yīng)，需硫酸溶液多少克完全反應(yīng)，需硫酸溶液多少克? ?10%10%=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + H+ H2 2溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)(n)溶液的體積溶液的體積(V)(V)mm( (質(zhì)量質(zhì)量) )n n( (物質(zhì)的量物質(zhì)的量) )V V( (氣體體積氣體體積) )n n( (物質(zhì)的量物質(zhì)的量) )遷移：遷移：MVm溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)(n)溶液的體積溶液的體積(V)(V)1 1

2、、以、以單位體積溶液?jiǎn)挝惑w積溶液里所含里所含溶質(zhì)溶質(zhì)B B的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量來(lái)來(lái)表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度。濃度。nB2 2、定義式、定義式 C CB B= = V V3 3、單位：、單位：mol/Lmol/L mol/m mol/m3 3nB C CB B= = V V1 1、將將0 0.5.5mol mol NaClNaCl固體固體溶于水中，配成溶于水中，配成250 250 mLmL溶液，溶液，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 。2.02.0mol/Lmol/Lc c( (NaClNaCl)=)=

3、n n( (NaClNaCl) )V V NaClNaCl( (aqaq) )=0 0.5.5molmol0 02525L L= 2.02.0mol/Lmol/L2 2、100mL 1.0mol/L100mL 1.0mol/L的的KOHKOH溶液中所含溶溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是質(zhì)的質(zhì)量是 。5.6g5.6gmm(KOH)=(KOH)=c c(KOH)(KOH)V VKOHKOH ( (aqaq) ) MM(KOH)(KOH)=1.0mol/L=1.0mol/L0.1L0.1L56g/mol56g/mol=5.6g=5.6g3、將將0.1molCaCl0.1molCaCl2 2 溶于水配成溶于水配

4、成200mL200mL溶液，則所得溶液，則所得溶液中溶液中CaClCaCl2 2和和ClCl物質(zhì)的量濃度分別為多少？物質(zhì)的量濃度分別為多少？4 4、下列關(guān)于、下列關(guān)于1.0mol1.0molL L1 1的的NaClNaCl溶液的說(shuō)法正確的是溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A.A.溶液中含有溶液中含有1mol 1mol NaClNaCl B.1LB.1L溶液中含有溶液中含有58.5g 58.5g NaClNaCl C.1mol C.1mol NaClNaCl溶于溶于1L1L水中水中 D.58.5gNaClD.58.5gNaCl溶于溶于941.5g941.5g水中水中B B0.50.5mol/L;1mo

5、l/Lmol/L;1mol/L注注意意1、溶液的體積不等于溶劑的體積；、溶液的體積不等于溶劑的體積；2、“溶質(zhì)溶質(zhì)”的表示方法不是單一的；的表示方法不是單一的；3、對(duì)于一定濃度的溶液，不論取用體積的、對(duì)于一定濃度的溶液，不論取用體積的多少，濃度都不變。多少，濃度都不變。難電離的溶質(zhì)難電離的溶質(zhì)- -以分子形式存在于溶液以分子形式存在于溶液完全電離的溶質(zhì)完全電離的溶質(zhì)-以離子形式存在于溶液以離子形式存在于溶液 （離子的數(shù)目要看物質(zhì)的構(gòu)成）（離子的數(shù)目要看物質(zhì)的構(gòu)成） CaClCaCl2 2 = Ca= Ca2+2+2Cl+2Cl- -定義：定義：以以單位體積溶液?jiǎn)挝惑w積溶液里（里（1L）所含）所

6、含溶質(zhì)溶質(zhì)的的物質(zhì)的物質(zhì)的量量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做物質(zhì)的量濃度。來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做物質(zhì)的量濃度。 公式：公式： 單位：?jiǎn)挝唬篶=nvmolL-1例：例：將將0.5mol NaCl固體溶于固體溶于水中，配成水中，配成100 mL溶液，溶液，c(NaCl)=_5.0mol/L5.0mol/L1、判斷正誤：、判斷正誤： 1L 水中溶解了水中溶解了1mol NaCl，該溶液中，該溶液中 NaCl 的物的物質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為1mol/L。 （ ） 從從500mL 1mol/L HCl溶液中取出溶液中取出1mL，取出的溶，取出的溶液中液中HCl的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為1mo

7、l/L。 （ ）2、下列關(guān)于、下列關(guān)于1.0molL1的的NaCl溶液的說(shuō)法正確的是溶液的說(shuō)法正確的是 A. 溶液中含有溶液中含有1mol NaCl B. 1L溶液中含有溶液中含有58.5g NaCl C. 1mol NaCl溶于溶于1L水中水中 D. 58.5gNaCl溶于溶于941.5g水中水中B B1、溶液的體積不等于溶劑的體積；、溶液的體積不等于溶劑的體積；2、對(duì)于一定濃度的溶液，不論取用體積的多少，、對(duì)于一定濃度的溶液，不論取用體積的多少，濃度都不變。濃度都不變。注意：注意：容量瓶容量瓶1.構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口 玻璃塞或塑料塞玻璃塞

8、或塑料塞2. 特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 容量瓶上有刻度線而無(wú)刻度容量瓶上有刻度線而無(wú)刻度3.3.使用范圍：用來(lái)配制一定體積使用范圍：用來(lái)配制一定體積 濃度準(zhǔn)確的溶液濃度準(zhǔn)確的溶液規(guī)格：規(guī)格：50 mL，100mL，250mL， 500mL，1000mL；4.使用之前要使用之前要_檢查是否漏水檢查是否漏水.如何檢漏如何檢漏? 加水加水倒立倒立觀察觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)瓶塞旋轉(zhuǎn)180oC倒立倒立觀察觀察例如例如:用用NaCl固體配制固體配制100mL1.0mol/LNaCl溶液溶液步驟步驟: :n（NaCl）=cV=1.0mol/L0. 1L=0. 1molm（NaCl）=n

9、M=0. 1mol58.5g/mol=5.85g2. 2. 稱量稱量NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？為什么？應(yīng)如何操作？使用的儀器：使用的儀器： 天平天平(含砝碼含砝碼,兩張同樣大小的紙兩張同樣大小的紙)、藥匙、藥匙注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)： （1）使用前要調(diào)零）使用前要調(diào)零 （2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙稱量紙 （3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則 （4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到?。┯描囎訆A取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序的順序 （5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸

10、零碼歸零3. 3. 溶解溶解注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：應(yīng)應(yīng)在燒杯中溶解在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。，不能在容量瓶中溶解。 溶液注入容量瓶之前要恢復(fù)到室溫溶液注入容量瓶之前要恢復(fù)到室溫, 這是因?yàn)槿苜|(zhì)溶解時(shí)總有熱效應(yīng)這是因?yàn)槿苜|(zhì)溶解時(shí)總有熱效應(yīng).4、冷卻、冷卻5. 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)： 由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免 液體灑在外面液體灑在外面,應(yīng)用應(yīng)用玻璃棒引流玻璃棒引流。6. 洗滌洗滌注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)： 用少量蒸餾水洗滌用少量蒸餾水洗滌23次，洗滌液要次，洗滌液要 全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。7.定容定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度向容量瓶中加入蒸

11、餾水，在距離刻度12cm時(shí)，時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水改用膠頭滴管滴加蒸餾水,至液體凹液面與刻度至液體凹液面與刻度線相切。線相切。思考：思考：若定容時(shí)不小心液面超過(guò)若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，怎么辦？了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？體取出嗎？必須重新配制必須重新配制8. 搖勻搖勻如圖示如圖示:將容量瓶蓋好塞子將容量瓶蓋好塞子,右手握住瓶頸右手握住瓶頸,食指頂住食指頂住瓶塞瓶塞,左手托住瓶底左手托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次次,使溶液混合均勻使溶液混合均勻.9. 裝瓶貼簽裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好容量瓶中不能存放

12、溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。溶液的名稱和濃度。 容量瓶、燒杯、托盤天平、容量瓶、燒杯、托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管玻璃棒、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)儀器：100mL100mL實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：NaCl質(zhì)量質(zhì)量5.9g注意托盤的防腐注意托盤的防腐在燒杯中溶解、在燒杯中溶解、冷卻冷卻用用玻璃棒玻璃棒引流引流23次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中接近刻度接近刻度12厘米時(shí)，改用厘米時(shí)，改用膠頭滴管膠頭滴管加水到刻度加水到刻度搖勻搖勻約約20mL蒸餾水蒸餾水每次少量每次少量實(shí)驗(yàn)藥品：實(shí)驗(yàn)藥品：容量瓶使用

13、容量瓶使用注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)： 根據(jù)所要配制的溶液體積，選用合適根據(jù)所要配制的溶液體積，選用合適 的容量瓶的容量瓶溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水容量瓶只能用來(lái)配溶液，不能用來(lái)量取容量瓶只能用來(lái)配溶液，不能用來(lái)量取 溶液溶液1、稱量固體時(shí)稱量固體時(shí), ,少量少量NaClNaCl沾在紙上沾在紙上偏小偏小2 2、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體流在瓶外、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體流在瓶外偏小偏小4 4、燒杯和玻璃棒未洗滌、燒杯和玻璃棒未洗滌偏小偏小5 5、定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線、定容時(shí)加水

14、不慎超過(guò)刻度線, ,將超過(guò)部分將超過(guò)部分 吸走吸走偏小偏小6 6、搖勻后發(fā)現(xiàn)體積減少再加水到刻度線、搖勻后發(fā)現(xiàn)體積減少再加水到刻度線? ?偏小偏小在配制溶液中哪些操作可能引起在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？溶液濃度的誤差？3、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，溶液未冷卻轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，溶液未冷卻偏大偏大定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？的濃度有何影響？俯視俯視刻度線，實(shí)際加水刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；的物質(zhì)的量濃度增大；仰視仰視刻度線，實(shí)際加水刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液量超過(guò)刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小

15、。的物質(zhì)的量濃度減小。 欲配制欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用稀硫酸，用_量取量取13.6mL98%密度為密度為1.84g/cm3 的濃硫酸，再用的濃硫酸，再用_取蒸餾水取蒸餾水. 將將 _ 緩慢注入到緩慢注入到 _中，并用中，并用 _不斷攪拌，待不斷攪拌，待 溶液溶液_后，將溶液沿玻后，將溶液沿玻璃棒移入璃棒移入_中，用少量蒸餾水洗滌中，用少量蒸餾水洗滌_和和 _2-3次，將洗滌液移入次，將洗滌液移入_ 中。向容量瓶中。向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線中注入蒸餾水至距刻度線 _時(shí)，改用時(shí)，改用 _ 小心加水至溶液液面最低處與刻度線相切。最后蓋好瓶塞小心加水至溶液液面最低處與刻度線相切

16、。最后蓋好瓶塞_，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_中并貼好貼簽中并貼好貼簽. 量筒量筒燒杯燒杯濃硫酸濃硫酸水水玻璃棒玻璃棒冷至室溫冷至室溫容量瓶容量瓶燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶1-2 cm膠頭滴管膠頭滴管搖勻搖勻試劑瓶試劑瓶練習(xí)練習(xí)三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋 問(wèn)題：在溶液的稀釋過(guò)程中，變的是什么？不變的又問(wèn)題：在溶液的稀釋過(guò)程中，變的是什么？不變的又是什么？是什么？（ 變的是溶液的量和濃度，不變的是溶質(zhì)的量。）變的是溶液的量和濃度，不變的是溶質(zhì)的量。） 由于有由于有nB=cBV, 所以有下面的結(jié)論：所以有下面的結(jié)論： c（濃溶液）濃溶液） V（濃

17、溶液）濃溶液） = c（稀溶液）稀溶液） V（稀溶液）稀溶液） 我們可以利用這一原理進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液我們可以利用這一原理進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋或濃縮的計(jì)算。的稀釋或濃縮的計(jì)算。100mL 1.0mol/L的的NaCl溶液可稀釋溶液可稀釋成多少成多少L 0.2mol/L的的NaCl溶液？溶液？解：稀釋前后溶質(zhì)的量不變解：稀釋前后溶質(zhì)的量不變1.0mol/L 0.1L= 0.2mol/L V2C C1 1V V1 1= =C C2 2V V2 2V2 = 0.5L2、配制配制250ml 1mol / LHCl溶液，需要溶液，需要12mol / LHCl溶溶液的體積是多少？液的體積是多少？ 解：解： c1V1=c2V2 V2 = 0.021L = 21ml 答：配制答：配制250ml1mol / LHCl溶液，需要溶液，需要12mol / LHCl溶溶液液21ml .1mol/L 0.25L= 12mol/L V2 練習(xí)練習(xí)3：將：將0.3mol NaCl、0.2mol Na2SO4、0.1mol ZnSO4 混合配混合配成成 2L 溶液，求溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度。溶液，求溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度。解：解：c(Na+) =0.3mol + 0.2mol22L= 0.35mol / L c