離子 ppt課件

1、離子 ppt課件 構成物質的基本粒子構成物質的基本粒子課前復習課前復習: :1、構成物質的基本粒子是：、構成物質的基本粒子是：2、什么叫分子、原子？、什么叫分子、原子？分子分子是保持物質化學性質的最小粒子是保持物質化學性質的最小粒子原子原子是化學變化中的最小粒子是化學變化中的最小粒子分子分子原子原子離子離子思考：思考：什什 么么 離離 子子 ？帶電的原子叫離子帶電的原子叫離子1、原子的結構、原子的結構原子原子原子核原子核核外電子核外電子+質子：帶正電質子：帶正電中子：不帶電中子：不帶電核電荷數核電荷數=質子數質子數= 核外電子數（整個原子不顯電性）核外電子數（整個原子不顯電性）回憶回憶質子和中

2、子構成原子核居于原子中心，核外電子圍繞質子和中子構成原子核居于原子中心，核外電子圍繞原子核，原子核，在核外很大的空間內做高速運動在核外很大的空間內做高速運動，構成原子，構成原子。2、原子為什么會帶電？、原子為什么會帶電？探究1：在單電子原子里，電子在核外做高速運在單電子原子里，電子在核外做高速運動，動，那么，多電子原子核外電子是那么，多電子原子核外電子是怎樣運動的怎樣運動的?猜想：猜想：1、雜亂無章的運動、雜亂無章的運動2、有規(guī)律的運動、有規(guī)律的運動一、核外電子的排布：一、核外電子的排布：1、電子層：、電子層：核外電子分層運動的每個區(qū)域核外電子分層運動的每個區(qū)域 叫做電子層叫做電子層 電子層電

3、子層 離核遠近離核遠近 能量高低能量高低1 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q低 高近 遠2、電子能量的高低與離核遠、近的關系：、電子能量的高低與離核遠、近的關系：電子在核外是分層排布（又叫分層運動）電子在核外是分層排布（又叫分層運動）核外電子是分層排布的核外電子是分層排布的思考：思考：怎樣形象描怎樣形象描述原子核外述原子核外電子的分層電子的分層排布排布?+8ab二、原子結構示意圖：二、原子結構示意圖：核外電子是分層排布的核外電子是分層排布的原子核原子核核電荷數核電荷數電子層電子層該電子層上該電子層上的電子數的電子數最外層電子數最外層電子數探究探究2： 核外電子的排布

4、規(guī)律：核外電子的排布規(guī)律：1、每電子層上最多容納的電、每電子層上最多容納的電子數是多少？子數是多少？2、電子最先排布在哪個電子、電子最先排布在哪個電子層上？層上？規(guī)律規(guī)律: :第一層最多容納第一層最多容納_個電子，第二層最多容納個電子，第二層最多容納_ 個電子。個電子。2 2 (2)(2)最外層不超過最外層不超過 個電子。個電子。8 8 8 8 電子電子先先排滿能量排滿能量 的電子層，然后的電子層，然后再再排能排能 量稍量稍 的電子層。的電子層。低低 高高 第一層為最外層最多第一層為最外層最多 個電子個電子2想一想：想一想：畫出某原子結構示意圖的思路：畫出某原子結構示意圖的思路：1、原子序數、

5、原子序數核電荷數核電荷數畫出原子核畫出原子核2、核電荷數核外電子數、核電荷數核外電子數核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律畫出核外電子排布畫出核外電子排布練習練習1 1 ： 1 1、請畫出鈉原子、氯原子的結構示意圖。請畫出鈉原子、氯原子的結構示意圖。 1 1+11+118 82 27 7+17+178 82 23、完成導學案、完成導學案120元素的原子結構示意圖元素的原子結構示意圖2 2、以下碳原子的結構示意圖正確的是（、以下碳原子的結構示意圖正確的是（ ）A A、B B、D D、C C、D D探究探究3：原子核外電子排布與元素周原子核外電子排布與元素周期表有什么關系？期表有什么關系？ 結論：結論

6、：1、同一周期，核外、同一周期，核外電子層數電子層數相同，相同，最最外層電子數外層電子數18呈周期性變化呈周期性變化2、同一族，、同一族，最外層電子數最外層電子數相同，核外相同，核外電子層數電子層數依次遞增。依次遞增。探究探究4：原子結構與元素化學性質有原子結構與元素化學性質有什么關系？什么關系？元素種類元素種類最外層最外層電子數電子數元素的元素的化學性化學性質質稀有氣體稀有氣體8個（個（He為為2個）個）不易得不易得失電子失電子穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構元素種類元素種類金屬元素金屬元素最外層最外層電子數電子數4元素的元素的化學性化學性質質易失去電子易失去電子稀有氣體稀有氣體8個（個（He為為2個）個）

7、不易得不易得失電子失電子穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構元素種類元素種類最外層最外層電子數電子數元素的元素的化學性化學性質質金屬元素金屬元素4易失去電子易失去電子非金屬元素非金屬元素4易得電子易得電子稀有氣體稀有氣體8個（個（He為為2個）個）不易得不易得失電子失電子達到穩(wěn)定結構達到穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構元素元素知識知識點點2分類分類最外層電數最外層電數 結構的穩(wěn)性結構的穩(wěn)性化學性質化學性質金屬金屬 元素元素非金屬非金屬 元素元素稀有氣體稀有氣體 元素元素 一般少于一般少于 4 4個個 一般多于或一般多于或 等于等于 4 4個個 8 8個電子個電子 （HeHe為為2 2個）個）穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構一般不參加一般

8、不參加化學反應化學反應3 3、元素分類、原子結構與元素化學性質的關系、元素分類、原子結構與元素化學性質的關系元素的化學性質主要決定于原子的的元素的化學性質主要決定于原子的的 決定決定 元素的種類由原子的元素的種類由原子的 決定。決定。核電荷數（或質子數）核電荷數（或質子數）最外層電子數最外層電子數不穩(wěn)定結構不穩(wěn)定結構不穩(wěn)定結構不穩(wěn)定結構易易失失去最外去最外層電子層電子易易得得到電子到電子1 1、某元素的原子結構示意圖為、某元素的原子結構示意圖為 ，該元素的核，該元素的核電荷數為電荷數為 個，核外有個，核外有 個電子層，第二層上個電子層，第二層上有有 個電子，最外電子層上有個電子，最外電子層上有

9、 個電子，該元素個電子，該元素為為 元素。元素。13133 38 83 3AlAl練習練習2 2、根據下列原子結構示意圖填空。、根據下列原子結構示意圖填空。1+118282+1072+982+9 A B C D（1 1）電子層排布相同的是）電子層排布相同的是 。（2 2）屬于同種元素的是）屬于同種元素的是 。（3 3）屬于金屬元素的是）屬于金屬元素的是 。（4 4）屬于稀有氣體元素的是）屬于稀有氣體元素的是 。 B、CA、BDC218+11失去失去1個電子個電子+112 8鈉原子（鈉原子（Na）鈉離子（鈉離子（ Na+ ）278+17得到得到1個電子個電子288+17氯原子（氯原子（Cl ）氯

10、離子（氯離子（ Cl- ）陽離子陽離子陰離子陰離子原子結構示意圖原子結構示意圖離子結構示意圖離子結構示意圖陽離子結構示意圖陽離子結構示意圖陰離子結構示意圖陰離子結構示意圖質子數質子數=電子數電子數質子數質子數電子數電子數質子數電子數質子數電子數質子數電子數質子數電子數218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去1電子電子82 8+17Cl-Na+Cl-離子化合物：離子化合物：由陰陽離子相互作用構成的化合物由陰陽離子相互作用構成的化合物228+12鎂原子（鎂原子（Mg）失去失去2個電子個電子+122 8鎂離子（鎂離子（Mg2+ )陽離子陽離子268+16硫原子（硫原子（S）得到得

11、到2個電子個電子288+16陰離子陰離子硫離子（硫離子（ S2- ）228+12278+17Cl278+17Cl失去一個電子失去一個電子失去一個電子失去一個電子+122 882 8+17Cl-82 8+17Cl-Mg2+ Cl-Mg2+ Cl-MgCl21 1、概念：、概念：帶電的原子或原子團，如帶電的原子或原子團，如S S2 2、SOSO4 42-2-。離子帶的離子帶的電荷數電荷數等于該原子（或原子團）等于該原子（或原子團）失失去或去或得得到到電子電子的數目。的數目。2 2、離子的形成：、離子的形成：原子原子陰離子陰離子( - )( - )陽離子陽離子( + )( + )得電子得電子失電子失

12、電子3 3、離子的表示方法：、離子的表示方法：82+11Na+8 8+17+178 82 2Cl-離子結構圖離子結構圖離子符號離子符號二、離子的形成二、離子的形成原子中：原子中： 核電荷數核電荷數 質子數質子數 核外電子數核外電子數陽離子：陽離子： 核電荷數核電荷數 質子數質子數 核外電子數核外電子數陰離子：陰離子： 核電荷數核電荷數 質子數質子數 核外電子數核外電子數= = = = =S SNaNaClCl- -OO2-2-NeNeNaNa+ +82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8練習練習2 2、判斷下列是原子結構圖、離子結構圖？判斷下列

13、是原子結構圖、離子結構圖？1 1+11+118 82 28 82 2+10+104 4、離子符號的意義、離子符號的意義2Mg2Mg2+2+表示表示2 2個鎂離子個鎂離子表示每個鎂離子帶表示每個鎂離子帶2 2個個 單位的正電荷單位的正電荷練習練習3 3：寫出鋁離子、鎂離子、氧離子、氯離子的離子寫出鋁離子、鎂離子、氧離子、氯離子的離子 符號并畫出它們的結構示意圖。符號并畫出它們的結構示意圖。288+1728+8+122 8+132 8Al3+ Mg2+ O2- Cl-討論與思考：討論與思考： 原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系1 1、概念上：、概念上：2 2、電性上：、電性上：3 3、結

14、構上：、結構上：區(qū)別區(qū)別聯(lián)系：聯(lián)系：原子原子陽離子陽離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子是化學變化中的最小微粒原子是化學變化中的最小微粒而離子是帶電的原子或原子團而離子是帶電的原子或原子團原子不帶電原子不帶電而離子帶電而離子帶電原子是不穩(wěn)定結構原子是不穩(wěn)定結構而離子是而離子是穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構陰離子陰離子具有相具有相同核電同核電荷數的荷數的一類原一類原子子元素元素原原子子分子分子離子離子單質單質化合物化合物物質物質稀有氣體、金屬等氧氣、水、氫氣等氯化鈉等聚集聚集構成構成構成構成得到或得到或失去電子失去電子構成構成分解分解同種元同種元素組成素組成不同種不同種元素組成元素組成小結

15、：小結：討論：討論：那些物質由離子構成？那些物質由離子構成？歸納：歸納：金屬元素金屬元素+非金屬元素非金屬元素 NaCl MgCl2 金屬元素金屬元素+原子團原子團 Na2SO4 Mg(OH)2思考：思考：金屬元素金屬元素+非金屬元素非金屬元素金屬元素金屬元素+原子團原子團組成的物質組成的物質是有什么粒是有什么粒子構成？子構成？ 練習練習4 4：氯原子結構示意圖為氯原子結構示意圖為 ，圓圈表，圓圈表 ， +17+17代代表表 ，弧線表示，弧線表示 ，7 7表示表示 ， 在化在化學反應中，易學反應中，易 電子，成為電子，成為ClCl- -，其結構，其結構 示意圖為示意圖為 ，ClCl與與ClCl

16、- -屬于同種元素是因為屬于同種元素是因為 ， ClCl與與ClCl- -性質不同，是因為性質不同，是因為 。原子核原子核核電荷數核電荷數電子層電子層最外層最外層 電子數電子數得得1 1個個質子數相同質子數相同最外層電最外層電子數不同子數不同7 7+17+178 82 28 8+17+178 82 2練習練習5 5、根據下列原子或離子結構示意圖填空。、根據下列原子或離子結構示意圖填空。1+118282+1072+982+9 A B C D（1 1）電子層排布相同的是）電子層排布相同的是 。（2 2）屬于同種元素的是）屬于同種元素的是 。（3 3）屬于金屬元素的是）屬于金屬元素的是 。（4 4）屬于稀有氣體元素的是）屬于稀有氣體元素的是 。（5 5）屬于陰離子的是）屬于陰離子的是 ， 其離子符號是其離子符號是 。B、CA、BDCBF-3個個化學性質化學性質18S2-練習練習6 6、某