強電解質極限摩爾電導率的測定思考題答案

1、本實驗應該注意的事項是什么？ 1、本實驗所用溶液全部用電導水配制，如果用蒸餾水配制，應先測得蒸餾水的電導，并在測得溶液的電導中扣除此值。     2、如果在測量時，預先不知道被測溶液電導率的大小，應先把量程開關置于最大電導率測量檔，然后逐檔下降。     3、為了提高測量精度，當使用 “×103” “×104”這兩檔時，“校正”必須電導池接妥（電極插頭應插入插孔，電極需侵入待測溶液中）的情況下進行。     4、處理數(shù)據(jù)時，注意電導率單位的換算（電導率儀上

2、單位為S/cm，計算過程需要換算為S/m）。 5、每次測定后，必須用下一個待測溶液充分蕩洗電極和燒杯。 6、在設置溫度補償旋紐時，注意欲測25度下的溶液的電導率值時，溫度補償旋紐指向待測溶液的實際溫度，如果要測實際溫度下的電導率值，溫度補償旋紐指向25度。 7、電導率儀再使用前，要預熱半個小時，使儀器穩(wěn)定，并且電源線插入電源插座，儀器必須要良好接地。弱電解質能否如此測定？為什么？若想通過此法求醋酸的m值，應如何求？ 不能，弱電解質溶液電導率隨濃度變化不明顯，因濃度增加使其電離度減小，溶液中真正起導電作用的粒子數(shù)目變化不大。有因為對弱電解質，稀釋時導電粒子數(shù)目大增加，因此Lm大大增加，其無限稀釋

3、摩爾電導率Lm不可用實驗外推法得到。摩爾率隨濃度的關系服從 Ostwald稀釋定律。濃度的平方根與摩爾電導率成直線關系。測定方法溶液電導率的測定在化學領域中都有那些應用？（1）檢驗水的純度 在半導體工業(yè)中或涉及使用電導測定的科研中，常需要使用高純度的水，利用電導測定來檢驗水的純度非常方便。水本身有微弱的解離，H和OH的濃度近似為107mol·dm-3，因為這樣，純水的電導率應為5.5×10-6S·m-1 (25 OC)。普通蒸餾水的電導率約為1×10-4S·m-1 ，重蒸餾水的電導率小于1×10-4S·m-1（2）計算弱電解

4、質的解離度和解離常數(shù) Lm，Lm¥和電離度a近似有： 對11型弱電解質AB : 上式還可寫作：這就是德籍俄國物理化學家Ostwald（18531932）提出的定律，稱為Ostwald稀釋定律（Ostwalds dilution law）。 （3） 測定難溶鹽的溶解度 難溶鹽在水中溶解度比較小，一方面須考慮溶解部分的電離對電導的貢獻，另一方面還要考慮溶劑水的電離對電導的貢獻，因此要扣除溶劑水的電導率， 因難溶鹽濃度較稀，近似認為LmL»m¥，運用摩爾電導率的公式就可以求得難溶鹽飽和溶液的濃度c。 （4）電導滴定 將滴定過程中體系的電導率對所加試劑的體積作圖即可得到電導滴定曲線。電導滴定曲線上的轉折點，即為滴定的終點。電導滴定的靈敏度取決于滴定過程中被結合離子和新出現(xiàn)離子遷移率的差別。這一差別越大，靈敏度就越高。電導滴定的另一特點是不用指示劑，對有色溶液和沉淀反應都能得到較好的效果，并能自動紀錄整個滴定過程的完整曲線，從而得到關于反應過程的其它信息。（5）動力學參數(shù)測量 在有離子參加的反應過