溶液 課題2 溶解度教案

1、溶解度適用學(xué)科初中化學(xué)適用年級(jí)初中三年級(jí)適用區(qū)域人教版課時(shí)時(shí)長(zhǎng)（分鐘）2課時(shí)知識(shí)點(diǎn)1、溶解性；飽和溶液；不飽和溶液；2、溶解度；溶解度曲線教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：了解飽和溶液不飽和溶液的涵義，了解影響物質(zhì)溶解性的因素；學(xué)會(huì)判定飽和溶液、不飽和溶液的方法；掌握飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。了解溶解度的涵義；能根據(jù)曲線變化情況知道物質(zhì)溶解隨隨溫度變化的情況。過程與方法：通過開放實(shí)驗(yàn)的方法探究影響物質(zhì)溶解性的因素及對(duì)飽和溶液理解；通過查閱資料，交流討論的方法了解物質(zhì)溶解性在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。能夠通過物質(zhì)溶解度曲線解決一些具體問題；能夠初步學(xué)會(huì)有關(guān)溶解度的計(jì)算。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)

2、作風(fēng)，及從量的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)固體溶解度。教學(xué)重點(diǎn)飽和溶液、不飽和溶液的涵義建立溶解度的概念會(huì)查看、繪制和使用溶解度曲線教學(xué)難點(diǎn)正確理解和應(yīng)用固體物質(zhì)溶解度的概念教學(xué)過程一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí) 溶液濃度的表示有定量表示和精確的表示： 溶液組成的定量表示 濃溶液和稀溶液 粗略的表達(dá) 較為精確的表示：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量2、 知識(shí)講解課堂導(dǎo)入 五歲的寶寶受了風(fēng)寒，媽媽讓他自己沖袋感冒沖劑喝，寶寶看到茶幾上有杯涼白開，于是將藥粉撒入杯中。你認(rèn)為寶寶做的有什么不妥嗎？如果是你，你會(huì)怎么做？（用熱水沖藥粉） 為什么要用熱水呢?因?yàn)槲覀冎浪幏鄹兹苡跓崴?，我們可以說藥粉在熱水中溶解性比在冷水中強(qiáng)，

3、那么怎樣描述物質(zhì)的溶解性呢？考點(diǎn)1：飽和溶液與不飽和溶液1、 飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液。 判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若不再溶解，為則飽和溶液。2、不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，如果溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解，所得到的溶液叫做不飽和溶液?？键c(diǎn)2：飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化 一般情況下,不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢圆扇?加溶質(zhì)、 蒸發(fā)溶劑 、 降低溫度 的方法；飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤嚎梢圆扇?加溶劑 、 升高溫度 的方法。注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：

4、加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑考點(diǎn)3：固體溶解度 1、定義：在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。定義的幾點(diǎn)說明：條件：一定溫度下。因?yàn)槲镔|(zhì)的溶解性隨溫度的變化而變化，所以不指明溫度時(shí)，溶解度無意義。 標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑。這是概念中認(rèn)為規(guī)定的的標(biāo)準(zhǔn)。因?yàn)槲镔|(zhì)溶解的量在相同溫度下與溶劑的量成正比，所以要定量描述物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱，只有在確定了溶劑的量的情況下才能進(jìn)行。 狀態(tài)：飽和狀態(tài)。溶解度是定量描述物質(zhì)在一定條件下的溶解性強(qiáng)弱的，只有達(dá)到該條件下溶解的最大值，才能知道物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱。單位：克。2、 溶解度影響因素：內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。外因：溫度。 3、溶解度與溶解性的關(guān)系：溶

5、解度是物質(zhì)溶解性的定量表示方法，可以用溶解度給出易容、可溶、微溶、難容的定量范圍。溶解性易容可溶微溶難容20時(shí)溶解度（S）大于10g1g 10g之間0.01g 1g之間小于0.01g注意：習(xí)慣上把難容成為不溶，但是絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒有的。考點(diǎn)4：溶解度曲線1、定義：由于固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化，隨溫度一定而一定，這種變化可以用溶解度曲線來表示。我們用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，繪出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。 2、變化規(guī)律 （1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為"陡升型"，如硝酸鉀。 （2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度

6、的影響很小，曲線為"緩升型"，如氯化鈉。 （3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為"下降型"，如氫氧化鈣。 （4）氣體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而減?。v坐標(biāo)表示體積），曲線也為"下降型"，如氧氣?？键c(diǎn)5：溶解度曲線的意義 表示同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況； 表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度，可以比較同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等； 根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法； 根據(jù)溶解度曲線能進(jìn)行有關(guān)的

7、計(jì)算考點(diǎn)6: 固體物質(zhì)的溶解度1、定義：是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時(shí)，溶解在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。2、影響想因素：內(nèi)因：氣體和水的性質(zhì)；外因：溫度和壓強(qiáng)。 3、氣體物質(zhì)的溶解度：當(dāng)溫度不變時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度增大；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，隨著溫度的升高，氣體的溶解度減小。氣體溶解度無單位?？键c(diǎn)7：溶解度曲線上點(diǎn)的意義 1溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液。溶解度曲線下的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度上的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是不飽和溶液。 2溶解度曲線下面的面積上的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)

8、的不飽和溶液。 3溶解度曲線上面的面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余。 4兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。 考點(diǎn)8： 溶解度曲線上線的意義溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小。考點(diǎn)9：溶解度曲線上面的意義 對(duì)于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液；曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。如果要使不飽和溶液(曲線下部的一點(diǎn))變成對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種:第一種

9、方法是向該溶液中添加溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上；第二種方法是蒸發(fā)一定量的溶劑?？键c(diǎn)10：溶度曲線交點(diǎn)的意義 兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同?？键c(diǎn)11：溶解度曲線的應(yīng)用 (1)根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。 (2)根據(jù)溶解度曲線，比較相同溫度時(shí)或在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小。 (3)根據(jù)溶解度曲線，比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法。 （4）根據(jù)溶解度曲線，確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）。三、例題精析【例題1】常溫下，向盛有幾小粒硝酸鉀晶體的試管中，

10、加入飽和硝酸鉀溶液，并固定在盛有水的燒杯中(如圖9-9所示)。圖9-9小軍同學(xué)向燒杯中加入某種物質(zhì)后并攪拌，結(jié)果試管中的晶體消失了。請(qǐng)你猜測(cè)，小軍同學(xué)加入的物質(zhì)可能是_、_ (請(qǐng)寫出兩種不同類別的物質(zhì))。【答案】氧化鈣 濃硫酸 氫氧化鈉等【解析】能夠使飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)硝酸鉀，應(yīng)該加入的物質(zhì)使體系溫度升高，即溶解時(shí)能夠放熱的反應(yīng)，如氧化鈣、濃硫酸、氫氧化鈉等?！纠}2】要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法其中可行的是（）加入CaO      加入Ca（OH）2升高溫度    

11、;   降低溫度B、C、D、【答案】C【解析】向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，加入CaO，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，加入氫氧化鈣，均能將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采取升高溫度的方法故符合題意故選：C【例題3】下列措施一定能把不飽和溶液變成飽和溶液的是（ ） A. 加熱不飽和的KNO溶液 B. 向不飽和的KNO溶液中加食鹽C. 加熱不飽和的Ca(OH)溶液 D. 向不飽和的Ca(OH)溶

12、液中加水【答案】C【解析】飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化，不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢圆扇?加溶質(zhì)、 蒸發(fā)溶劑 、 降低溫度 的方法；飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤嚎梢圆扇?加溶劑 、 升高溫度 的方法。但是，Ca(OH)溶液是個(gè)特例，它的溶解度隨著溫度的升高而降低?！纠}1】下列關(guān)于溶液的敘述正確的是( )A均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B都是無色透明的C均一、穩(wěn)定的混合物 D稀溶液一定是不飽和溶液【答案】C【解析】水也是均一穩(wěn)定的，但不是溶液；硫酸銅溶液是藍(lán)色的；稀溶液和不飽和溶液的衡量標(biāo)準(zhǔn)不一樣，所以沒有必然的關(guān)系【例題4】如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線現(xiàn)將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和

13、溶液，從t1升溫到t2下列有關(guān)t2時(shí)的溶液說法正確的是（）A溶液中C所含的溶劑最多B三種溶液都是飽和溶液CB溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大Dt2時(shí)A和C的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】C【解析】將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，從t1升溫到t2下列有關(guān)t2時(shí)的溶液說法：A、溶液中C所含的溶劑最多，溶液的質(zhì)量不知多少，則此說法錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B、三種溶液都是飽和溶液，A、B不是飽和溶液，則此說法錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C、B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，說法正確，故C正確；D、t2時(shí)A和C的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，C溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為t1的，則此說法錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤?！纠}5】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的

14、溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：（1）P點(diǎn)的含義是 。（2）t2時(shí)30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液?jiǎn)? （填寫“能”或“不能”）。（3）t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是 。（4）將t1時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 。【答案】（1）t1時(shí)a和c的溶解度相等，都為20克；（2）不能；（3）cba；（4）bac【解析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：比較不同的物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定一定量的溶劑中是否可以溶解一定的溶質(zhì)；固體的溶解度是指在

15、一定的溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。（1）P點(diǎn)是a和c的溶解度曲線在t1時(shí)的交點(diǎn)，即在t1時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等；（2）由于在t1時(shí)，a的溶解度是20g，即在100g水中最多溶解20ga，則在50g水中最多溶解10ga，不能形成80g溶液；（3）根據(jù)三物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t2時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：cba；（4）t1時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為a=cb,所以在此溫度時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為a=cb,將溫度升高到t2時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度變大，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c物質(zhì)的溶解

16、度變小，會(huì)有溶質(zhì)析出，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小所以應(yīng)比較t1時(shí)a、b的飽和溶液與t2是C的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，再依據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：可知，t1時(shí)a、b的飽和溶液與t2是C的溶解度大小即可得出結(jié)論：所以升溫后三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為bac。四、課堂運(yùn)用【基礎(chǔ)】1、下列對(duì)“20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g”的解釋正確的是（ ）A20時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在水中 B. 20時(shí)，100g溶液中含有31.6g的硝酸鉀C. 31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài) D. 20時(shí)，31.6g的硝酸鉀溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)【答案】D【解析】描述溶

17、解度時(shí)，四要素要齊全：條件、標(biāo)準(zhǔn)、狀態(tài)、單位。2、某固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，試據(jù)圖回答下列問題： (1)A點(diǎn)的意義是_。 (2)若A、B兩點(diǎn)的溶液在保持溫度不變的情況下各加20g水，A點(diǎn)的溶解度將_(填“增大”或“減小”或“不變”)，A、B的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“前者大”或“后者大”或“相等”)。(3)溫度升高時(shí)A點(diǎn)變動(dòng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來相比將_(填“增加”或“減小”或“不變”)。溫度降低時(shí)B點(diǎn)的變動(dòng)情況是_。【答案】(1)表示t2時(shí)該物質(zhì)溶解度為S2g(2)不變前者大(3)不變B點(diǎn)先沿水平方向左移到曲線，后沿曲線下移?！窘馕觥勘绢}考查的知識(shí)點(diǎn)有：坐標(biāo)系內(nèi)的點(diǎn)表示某溫

18、度下100g溶劑溶解溶質(zhì)的量，其中曲線上的點(diǎn)表示該溫度下100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)溶解溶質(zhì)的量；固體物質(zhì)的溶解度只與溫度有關(guān)，而與溶質(zhì)、溶劑的多少無關(guān)-加水過程中溶質(zhì)的量不變，因S2S1，而A、B中溶劑本來就相等，故加20g水后仍然是A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；溫度升高時(shí)物質(zhì)的溶解度增大，但溶液的組成未變，溫度降低時(shí)物質(zhì)的溶解度變小，B點(diǎn)在由t3到t1的變動(dòng)過程中溶液由不飽和轉(zhuǎn)化為飽和，因溶液組成沒有改變，故沿水平方向向左移動(dòng)，當(dāng)移動(dòng)到曲線上時(shí)表示此時(shí)溶液已飽和，進(jìn)一步降溫后溶解度會(huì)進(jìn)一步減小，將有晶體析出，此后B點(diǎn)將沿曲線下移?！眷柟獭?、在30時(shí)，50g水中最多溶解5gA物質(zhì)，在60時(shí)，50g水中最多溶

19、解10g物質(zhì)，則A和B的溶解度比較則是（ ）A、A的溶解度大 B、B的溶解度大C、二者溶解度相等 D、無法比較【答案】D【解析】同一物質(zhì)的溶解度一定要強(qiáng)調(diào)溫度，在不同溫度下，溶解度不同，不同物質(zhì)更無法比較。由于溶解度定義可知30時(shí)A的溶解度為10g，60時(shí)B的溶解度為20g，但是由于所給的溫度不同，故無法比較，應(yīng)選D。2、20時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，下列說法正確的是（ ）A.100g水中溶解36g氯化鈉一定飽和B.20時(shí)100gNaCl的飽和溶液中含有36g氯化鈉C.20時(shí)136gNaCl的飽和溶液中含有36g氯化鈉D.20時(shí)NaCl的飽和溶液中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%【答案】C【解析】對(duì)于

20、某一物質(zhì)的溶解度一定要指明具體溫度，不同溫度下，同種物質(zhì)的溶解度有所不同，所以A錯(cuò)誤；溶解度定義中規(guī)定的是溶劑的質(zhì)量為100g，而非溶液的質(zhì)量100g，如果要使在20時(shí)NaCl飽和溶液中含36g溶質(zhì)，溶劑質(zhì)量為100g，溶液的質(zhì)量為136g，故B錯(cuò)誤，而C正確；在某溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=36/136=26.5%，D錯(cuò)誤。3、某溫度下，在100 g水中加入 m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則m與n的關(guān)系符合( )A.m=160n/250 B.m=1 600n/(2 500+9n)C.m=1 600n/(2 500+16n)

21、D.m=1 600n/(2 500+25n)【答案】D【解析】因?yàn)樗萌芤壕鶠榱蛩徙~的飽和溶液，在相同溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，所以有：m÷(100+m)=(160n÷250)÷(100+n)。整理后即得答案是B項(xiàng)。本題關(guān)鍵是n g CuSO4·5H2O溶于水后如何確定溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量?！景胃摺?、如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是( )A.丙物質(zhì)的飽和溶液升溫后，將變成不飽和溶液B.t1 時(shí)甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的溶解度相等C.t2 時(shí)將70 g甲物質(zhì)加入100 g水中，可得到170 g溶液D.甲物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比乙物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大【

22、答案】B【解析】本題考查學(xué)生對(duì)溶解度曲線的認(rèn)知能力，解答本題需明確兩點(diǎn)：(1)認(rèn)識(shí)溶解度曲線圖，(2)理解溶液的相關(guān)知識(shí)。由溶解度曲線可知丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以飽和溶液升溫后仍為飽和溶液，A錯(cuò)誤；甲、乙兩種物質(zhì)在t1 時(shí)溶解度相等，B正確；t2 時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為60 g，70 g甲物質(zhì)加入100 g水中，只能得到160 g溶液，C錯(cuò)誤；甲乙兩物質(zhì)的溶液在沒有具體的條件下，不能比較其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，D錯(cuò)誤。2、溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大小。圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。20時(shí)，甲的溶解度_（填“”、“”或“”）乙的溶解度。40時(shí)，乙和丙_（填“能”或“不能”）形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液。20時(shí)，燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質(zhì)量的對(duì)應(yīng)固體，并升溫至50。請(qǐng)?zhí)顚懴卤?。燒杯中的溶質(zhì)燒杯中固體的變化甲_乙固體逐漸減少至全部溶解丙_氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律。打開可樂瓶，逸出大量氣泡。由此可見，壓強(qiáng)越小，CO2的溶解度越_。為增大CO2的溶解度，可采用的一種方法是_。不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變