九年級化學(xué)金屬活動性順序的中考題型與解析知識點分析

1、金屬活動性順序的中考題型與解析一、熟悉金屬活動性順序1 .金屬活動性強弱的順序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu2.理解：金屬活動性指金屬原子失電子的能力；越靠前的金屬活動性越強（即易失電子），越靠后的金屬活動性越弱（即難失電子）；位于H以前的金屬可以置換出酸（具有氧化性的酸除外）溶液的H,產(chǎn)生金屬可以把位于其后的金屬從鹽溶液中置換出來（即“前置后”）。3.注意：KCaNa太活潑易與水反應(yīng)，不與酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)；鐵與酸、鹽發(fā)生的置換反應(yīng)中，產(chǎn)物是亞鐵鹽（Fe2+）。二、題型與解析1 .金屬與氧氣的反應(yīng)活潑的易反應(yīng)，一般以化合物存在；不活潑的難反應(yīng)或不反應(yīng)，有的以單質(zhì)

2、形式存在（如AgPtAu）;注意：Al、Zn易氧化成致密的氧化膜，可以防銹。題1.（2007年山東）下圖中不同金屬被開發(fā)和利用的年代不同。從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一年代先后順序的主要因素是（）（約（約 2020 口年叫口年叫壁壁 2525 口口年勒口口年勒卷卷 4 4 口前年口前年（約（約 6 6 叩口叩口年前）年前）KCaNa11ZneSnPbAgAuA金屬的活動性B金屬的導(dǎo)電性C金屬的延展性D地殼中金屬的含量解析：A,金屬的化學(xué)反應(yīng)一一金屬的活動性。題2.（2007年河北）人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。下面對金屬的利用不是由金屬活動性決定的是（）A用鐵回收含銀廢液中的銀B用鋅和稀硫酸反應(yīng)

3、制氫氣C古代的金銀制品能保存至今D用鋁合金制作門窗框架解析：D,鋁表面易氧化成致密的氧化膜，可以防銹，所以用鋁合金制作門窗框架。2、金屬與酸的反應(yīng)金屬+酸一一鹽+H;反應(yīng)快慢的順序（即活動性順序）MgAlZnFe;等質(zhì)量的金屬與足量的酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣多少的順序（與金屬的相對原子質(zhì)量和化合價有關(guān)）AlMgFeZn（等量酸消耗金屬質(zhì)量少多的順序）；有如下圖像、金屬與Hz的質(zhì)量關(guān)系：9Fe-Zn-H2132456652題1.（2008年汕頭）把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成噸的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為

4、;假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為。解析：（1）看走勢，越靠縱坐標，反應(yīng)越快，活動性越強，所以是YXZ.（2）化合價相同，金屬質(zhì)量相等完全反應(yīng)，根據(jù)金屬質(zhì)量與圖圖 1 1 等質(zhì)量金等質(zhì)量金. .弱與坦置酸反應(yīng)弱與坦置酸反應(yīng)圖圖 2 2 等量酸與足量金等量酸與足量金屬反應(yīng)屬反應(yīng)H2的質(zhì)量關(guān)系可知，金屬的相對原子質(zhì)量越大，H2質(zhì)量越小，所以是ZYX。題2.由兩種金屬組成的混合物共30g,與足量鹽酸完全反應(yīng)，共放出1gH2,試判斷原混合物的組成不可能是（）A.Zn和Mg；B.Fe和Al;C.Zn和Fe;D.Fe和Cu解析：Bo對照金屬質(zhì)量與代質(zhì)量的關(guān)系，則位于鐵與鋅之間，

5、前面的產(chǎn)生好多，后面的產(chǎn)生H2少，所以產(chǎn)生多的與產(chǎn)生少的（或不產(chǎn)生H2的）混合，即AC而能。題3.（2008年青島）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是;若天平失去平衡，則指針一定偏向放的一邊。解析：根據(jù)等質(zhì)量的金屬與足量的酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣多少的順序（與金屬的相對原子質(zhì)量和化合價有關(guān)）AlMgFeZn（等量酸消耗金屬質(zhì)量少多的順序）；天平仍保持平衡，即產(chǎn)生H2質(zhì)量相等，消耗金屬質(zhì)量多的沒有剩余一一鐵；天平失去平衡，即產(chǎn)生Hk質(zhì)量不等，指針

6、偏向產(chǎn)生計少的一一鐵。3、金屬與鹽的反應(yīng)反應(yīng)條件：鹽是溶液，“前置后”；注意：越活潑的金屬，越先反應(yīng)；越不活潑的金屬，越先被置換。題1.（2008年南通市）若金屬鎰（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（）A.Mn+H2SO=MnSO+H2TB.Mg+MnSQ=MgSQ+MnC.Fe+MnSO4=FeSO4+MnCuD.Mn+CuSQ=MnSOu+解析：由題意知Mn比Fe活潑，C反應(yīng)不發(fā)生。題2.（2008年三明市）將潔凈的鐵絲浸入含有Ag（NQ）2和Zn（NQ）2的電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是（）A.Ag、ZnB.AgC.ZnD.Ag

7、、Fe解析：B.活動性強弱是ZnFeAg,所以鐵置換出銀，不能置換出鋅。題3.（2008年煙臺市）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是（）A.溶液中一定含F(xiàn)eCl3,固體一定是鐵和銅B.溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體一定含銅C.溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2,固體一定含銅D.溶液中一定含F(xiàn)eClz,固體一定是鐵和銅解析：B.鐵比銅活潑

8、，鐵反應(yīng)完后，銅才反應(yīng)，所以少量固體一定有銅，可能有鐵，溶液一定有FeCl2,無FeCl3,可能有CuCG注意：若有鐵，則無CuCb,即反應(yīng)后，不再有“前置后”。題4.（2008年宜昌市）向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯誤的是（）A.濾紙上可能含有銅B.濾液中可能含有硫酸亞鐵C.濾液中可能含有硫酸銅D.濾紙上可能含有氧化銅解析：A和B。 一定有反應(yīng)：CuO+HSQ=CuS （4+hbOFe+CuSO=FeSO+Cu,可能有反應(yīng)：Fe+HSO=FeSO+HT,不能確定CuOFe、H2SO是否完全反應(yīng)；所以，反應(yīng)后，固體一定有Cu,可能有CuOFe,濾液

9、一定有FeSQ,可能有CuSQH2SQ。A.X、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)4、探究金屬的活動性強弱方法一、金屬與酸溶液，反應(yīng)的金屬比H活潑，反應(yīng)越劇烈，則越活潑；不反應(yīng)的金屬為于H之后。方法二、金屬與鹽溶液，反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑。題1.（2008年攀枝花市）X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關(guān)實驗，結(jié)果如下表（能發(fā)生置換反應(yīng)的記為，不能反應(yīng)的記為“一”，無標記的表示未做該實驗）。這四種金屬的活動性順序為（）A.XWYZB.XYWZC.WXYZD.YWZXXYZW鹽酸V一VZ的硝酸鹽V7W的硝酸鹽V解析

10、：A.根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”判斷，綜合得XWHYZXYZW鹽酸1VzXHHY一HZ1VzWHZ的硝酸鹽1VzYZW的硝酸鹽VXW一WZ題2.（2008年黃岡市）如圖所示是X、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說法正確的是（）稀溶液稀溶液B.三種金屬的活動性順序是XYZC.若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y,則三種金屬的活動性順序是XZYD.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵解析：Co看圖，X反應(yīng)、Y和Z不反應(yīng)，則X活潑、YZ不活潑、不能確定YZ的活動性強弱，需補充實驗。解析：A不能確定Fe與Zn、Cu的活動性強弱，不能確定Fe與Cu的活動性強弱。設(shè)計驗證三種金屬的活動性順序的方案，一般思

11、路是：首先排序，如本題ZnFeCu;然后選擇試劑實驗，方法一、取中間的金屬（Fe）分別放入前后金屬的鹽溶液里（ZnSO、CuSO）,方法二、取前后金屬（Zn、Cu）分別放入中間金屬的鹽溶液里（FeSO）,方法三、若是兩種活潑金屬與一種不活潑金屬，則可取三種金屬分別放入稀硫酸（或鹽酸）里，方法四、若是一種活潑與兩種不活潑金屬，則取前兩種金屬分別放入稀硫酸（或鹽酸），取后兩種之一放入另一金屬的鹽溶液里。如下一題選C.題4.（2008年河北?。轵炞CFe、CuAg三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下圖所示的四個實驗。其中不必進行的是題3.（2008年黃石市）某學(xué)生為了驗證鐵、方案:將

12、Zn、Cu分別加入到FeSO溶液中Zn分別加入到FeSO、CuSO溶液中將Fe方案是（）A.或B.或鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種將Zn、Cu分別加入到ZnSO溶液中將分別加入到ZnSO、CuS0液中，可以選擇的C.或D.或5、應(yīng)用于判斷非金屬的活動性順序置換反應(yīng)的規(guī)律一樣，把握“前置后”，反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑。題1.(2008年煙臺市)置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=