必修1《23氧化還原反應(yīng)》課件

1、氧氧 化化 還還 原原 反反 應(yīng)應(yīng) 第二章（第一課時(shí)）（第一課時(shí)）日常生活中的氧化還原反應(yīng)日常生活中的氧化還原反應(yīng)炸彈爆炸彈爆炸炸工業(yè)生產(chǎn)工業(yè)生產(chǎn)金屬金屬腐蝕腐蝕思考與交流思考與交流分別指出下列反應(yīng)各屬于何種類(lèi)型？分別指出下列反應(yīng)各屬于何種類(lèi)型？ Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 CaO+H2O=Ca(OH)2C+O2 = CO2 (6)Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuO+H2 = Cu+H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)

2、討論：用四種基本類(lèi)型的分類(lèi)方法分析 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 屬于哪種類(lèi)型的反應(yīng)？高溫思考與探究思考與探究 請(qǐng)指出反應(yīng)：請(qǐng)指出反應(yīng)：CuO +H2 = Cu+H2O中，中， H2 在反應(yīng)中是得氧還是失氧？在反應(yīng)中被氧化在反應(yīng)中是得氧還是失氧？在反應(yīng)中被氧化還是被還原？發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？還是被還原？發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？那那CuO呢？呢？CuO + H2 = Cu + H2O得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑氧化劑失氧、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)還原劑還原劑 一、氧化還原反應(yīng) 1、 概念：有一種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),同時(shí)有另一種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。氧化劑

3、氧化劑：還原劑還原劑：失去氧的物質(zhì)失去氧的物質(zhì)得到氧的物質(zhì)得到氧的物質(zhì)被還原被還原 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)被氧化被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) 請(qǐng)模仿分析氫氣還原氧化銅反應(yīng)的方法，請(qǐng)模仿分析氫氣還原氧化銅反應(yīng)的方法，指出下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。如果是，指出下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。如果是，請(qǐng)標(biāo)明反應(yīng)前后元素的化合價(jià)，并指出化合價(jià)請(qǐng)標(biāo)明反應(yīng)前后元素的化合價(jià)，并指出化合價(jià)發(fā)生改變了的元素發(fā)生改變了的元素。思考與探究思考與探究高溫高溫Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2還原劑還原劑氧化劑氧化劑得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)失氧、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)+30+2+4Fe2O3+3C

4、O = 2Fe+3CO2 Ag2O+H2 = 2Ag + H2O高溫高溫根據(jù)你對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的分析，回答下列問(wèn)題：根據(jù)你對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的分析，回答下列問(wèn)題：以上兩個(gè)氧化還原反應(yīng)中除了都發(fā)生得氧、失氧外，還有什么共同的特征？這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑、還原劑的化合價(jià)在反應(yīng)前后有什么共同特征？ 思考與交流思考與交流Ag2O + H2 = 2Ag + H2O還原劑還原劑氧化劑氧化劑得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)失氧、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)+100+1小結(jié)：小結(jié)： 在初中我們也學(xué)過(guò)氧化還原反應(yīng)，主在初中我們也學(xué)過(guò)氧化還原反應(yīng)，主要是從得氧和失氧的角度研究的。失氧要是從得氧和失氧的角度研究的。失氧的做氧化劑

5、，發(fā)生還原反應(yīng)；得氧的做的做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；得氧的做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。然而我們通過(guò)還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。然而我們通過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)中都研究發(fā)現(xiàn)，任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)中都會(huì)同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，所以會(huì)同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，所以我們把它稱(chēng)之為氧化還原反應(yīng)。我們把它稱(chēng)之為氧化還原反應(yīng)。 此外，通過(guò)上面的研究我們還可以知此外，通過(guò)上面的研究我們還可以知道氧化還原反應(yīng)的發(fā)生引起了物質(zhì)的得氧道氧化還原反應(yīng)的發(fā)生引起了物質(zhì)的得氧和失氧和失氧 ，而物質(zhì)的失氧和得氧一定會(huì)引起，而物質(zhì)的失氧和得氧一定會(huì)引起化合價(jià)的升降，所以我們以后研究氧化還化合價(jià)的升降，所以我們以后研究氧化

6、還原反應(yīng)就可以從化合價(jià)的升降入手了原反應(yīng)就可以從化合價(jià)的升降入手了 指出下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如果是，請(qǐng)分別指出反應(yīng)中的還原劑、氧化劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物思考與練習(xí)思考與練習(xí)2Na + Cl2 = 2NaCl 點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2 + Cl2 = 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)2、特征：、特征：化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物 化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑：還原劑還原劑：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。思考與交流思考與交流 氧化還原反應(yīng)的特征是：反應(yīng)前后，元素氧化還原反應(yīng)的特征是：反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)發(fā)生了改變

7、，那是什么原因?qū)е铝朔吹幕蟽r(jià)發(fā)生了改變，那是什么原因?qū)е铝朔磻?yīng)過(guò)程中化合價(jià)的改變？應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)的改變？還原劑：還原劑：Na；氧化劑：；氧化劑：Cl2；還原產(chǎn)物、；還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物都是：氧化產(chǎn)物都是：NaCl還原劑：還原劑：H2；氧化劑：；氧化劑：Cl2；還原產(chǎn)物、氧化；還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物都是：產(chǎn)物都是：HCl 答案：答案： 2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11NaClCl-Na+化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降電子的得失電子的得失失失2e-，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化得得2e-，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原00+1-1H Cl+17+1+1+17H

8、Cl+1 -1 HClHCl化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降共用電子對(duì)的偏移共用電子對(duì)的偏移 H2 + Cl2 = 2HCl 失失2e-，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化得得2e-，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原00+1 -1氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系可以表示如下：氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：小結(jié)：小結(jié)：學(xué)會(huì)比較，學(xué)會(huì)總結(jié)1. 得氧和失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)

9、中的一部份。得氧和失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部份。3. 電子得失是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子得失是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)失電子失電子化合價(jià)升高化合價(jià)升高被氧化被氧化還原劑還原劑得電子得電子化合價(jià)降低化合價(jià)降低被還原被還原氧化劑氧化劑（本質(zhì)）（本質(zhì)） （ 特征）特征）（變化）（變化）（反應(yīng)物）（反應(yīng)物）2. 化合價(jià)發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征化合價(jià)發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系二、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系1、氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱規(guī)律（1）根

10、據(jù)活動(dòng)性順序判斷：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au單質(zhì)失去電子能力減弱，單質(zhì)的還原性減弱單質(zhì)失去電子能力減弱，單質(zhì)的還原性減弱F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si H2離子得到電子能力增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)離子得到電子能力增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng) 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷： 根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷：根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷：?jiǎn)钨|(zhì)得到電子能力減弱，氧化性逐漸減弱單質(zhì)得到電子能力減弱，氧化性逐漸減弱陰離子失去電子能力增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)陰離子失去電子能力增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)三、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律三、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律結(jié)

11、論：氧化性：CuO H2O 還原性： H2 Cu（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷還原劑還原劑如如: H2 + CuO Cu + H2O氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑氧化劑氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 一種元素處于一種元素處于最高價(jià)態(tài)最高價(jià)態(tài)時(shí)，只能得到電子顯時(shí)，只能得到電子顯氧化性；氧化性； 當(dāng)處于當(dāng)處于最低價(jià)態(tài)最低價(jià)態(tài)時(shí)，只能失去電子顯時(shí)，只能失去電子顯還原性還原性； 當(dāng)處于當(dāng)處于中間價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)時(shí)，既能得到電子又能失去電子，時(shí)，既能得到電子又能失去電子，故既顯故既顯氧化性氧化性又顯又顯還原性還原性如：如：S -2 0 +

12、4 +6（3）同種元素的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷低價(jià)到高價(jià)，氧化性漸增，還原性漸減低價(jià)到高價(jià)，氧化性漸增，還原性漸減高價(jià)到低價(jià)，氧化性漸減，還原性漸增高價(jià)到低價(jià)，氧化性漸減，還原性漸增2、得失電子守恒、得失電子守恒 氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子總數(shù)一定和氧化氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子總數(shù)一定和氧化劑得到的電子總數(shù)相等。一般應(yīng)用與有關(guān)計(jì)算。劑得到的電子總數(shù)相等。一般應(yīng)用與有關(guān)計(jì)算。3、轉(zhuǎn)化律、轉(zhuǎn)化律-只適用于一種元素發(fā)生化合價(jià)改變的反應(yīng)只適用于一種元素發(fā)生化合價(jià)改變的反應(yīng)（1）歧化律）歧化律處于中間價(jià)態(tài)的元素同時(shí)升降。處于中間價(jià)態(tài)的元素同時(shí)升降。（2）歸中律）歸中律同種元素不同

13、價(jià)態(tài)反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)向同種元素不同價(jià)態(tài)反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)向中間靠攏，且一般符合鄰位轉(zhuǎn)化和互不換位中間靠攏，且一般符合鄰位轉(zhuǎn)化和互不換位 規(guī)律，同種元素相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)規(guī)律，同種元素相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng) （1）活潑非金屬單質(zhì)：）活潑非金屬單質(zhì)： Cl2、O2、Br2、O3 （2）高價(jià)氧化物：）高價(jià)氧化物： MnO2、PbO2、 CO2（高溫）（高溫） （3）高價(jià)態(tài)酸：）高價(jià)態(tài)酸： HNO3、HClO3、HClO4、濃、濃H2SO4 （4）高價(jià)態(tài)鹽：）高價(jià)態(tài)鹽： KNO3（H+）、）、 KMnO4（酸性、中性、堿性）、（酸性、中性、堿性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、

14、中性、堿性）（酸性、中性、堿性） （5）過(guò)氧化物：）過(guò)氧化物：H2O2、Na2O2 （6）其它：）其它：HClO、NaClO （1）金屬單質(zhì)）金屬單質(zhì) （2）非金屬單質(zhì)：）非金屬單質(zhì)：H2、C、Si （3）元素低價(jià)態(tài)氧化物：）元素低價(jià)態(tài)氧化物：SO2、CO （4）元素低價(jià)態(tài)的酸：）元素低價(jià)態(tài)的酸： H2S、HBr、HI、HCl、H2SO3 （5）元素低價(jià)態(tài)時(shí)的鹽：）元素低價(jià)態(tài)時(shí)的鹽： Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3返回練習(xí)：用雙線橋標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方練習(xí)：用雙線橋標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。向和數(shù)目。 KClO3 + 6HCl = KCl + 3

15、Cl2 + 3H2O H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2練習(xí)練習(xí)1、在、在2FeS+6H2SO4（濃）（濃）Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反應(yīng)中：的反應(yīng)中：（1）氧化劑是）氧化劑是 ，（2）還原劑是）還原劑是 。（3）氧化產(chǎn)物是）氧化產(chǎn)物是_， （4）還原產(chǎn)物是）還原產(chǎn)物是_，（5）被氧化的元素是）被氧化的元素是_， ( 6）被還原的元素是）被還原的元素是_，（7）氧化過(guò)程是）氧化過(guò)程是_， (8) 還原過(guò)程是還原過(guò)程是_。（1）氧化劑是）氧化劑是H2SO4。（。（2）還原劑是）還原劑是FeS。（3）氧化產(chǎn)物是）

16、氧化產(chǎn)物是Fe2(SO4)3和和S。 （4）還原產(chǎn)物是）還原產(chǎn)物是SO2。（5）被氧化的元素是）被氧化的元素是Fe元素和元素和S元素元素（6）被還原的元素是）被還原的元素是H2SO4中的中的S元素。元素。（7）氧化過(guò)程是）氧化過(guò)程是FeS Fe2(SO4)3+S。（8）還原過(guò)程是）還原過(guò)程是H2SO4SO2。2FeS+6H2SO4（濃）（濃）=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O練習(xí)練習(xí)2：下列說(shuō)法正確的是（）：下列說(shuō)法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化B.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失C.物質(zhì)所

17、含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的 E.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被還原該元素一定被還原F. 金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)G.金屬只有還原性金屬只有還原性,非金屬只有氧化性非金屬只有氧化性H.有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng) I.在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，則一定有在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。另一種元素被還原。J.反應(yīng)中不一定

18、所有元素的化合價(jià)都變化。反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都變化。六、專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平 NaBH4 + H2O = NaBO2 + H2 1 2 1 4 BH4+ Au3+ + OH = Au + BO2 + H2O3 8 24 8 3 18(NH4)2PtCl6 = N2+ Pt + HCl+ NH4Cl3 2 3 16 2專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平 KOCN + KOH + Cl2 = CO2 + N2 + KCl + H2O 2 4 3 2 1 6 2MnSO4 + K2S2O4 + H2O = KMnO4 + K2SO4 + H2SO42 5 8 2 4 8KCN +

19、KOH + Cl2 = KOCN + KCl + H2O1 2 1 1 2 1專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平 KClO3 + HCl(濃) = KCl + ClO2 + Cl2 + H2O2 4 2 2 1 2 K2Cr2O7 + Fe(NH4)2SO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + Cr2(SO4)3 K2SO4 + H2O1 6 7 3 6 1 1 7Na2Sx + NaClO + NaOH = Na2SO4 + NaCl + H2O1 (3x+1) (2x-2) x (3x+1) (x-1)專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平 1、 PbO2 + Mn

20、(NO3)2 + HNO3 Pb(NO3)2 + HMnO4 +H2O 2、K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 3、P + NaOH + NaH2PO3 + PH3 4、Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 CO2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O 5、P + CuSO4 + Cu3P + H3PO4 + H2SO4配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平1. K2MnF6 + SbF5 KSbF6 + MnF3 + F22. K2Cr2O7 + CH3CH2OH + H2SO4 Cr2(SO4)

21、3 + CH3COOH + K2SO4 + H2O3. Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O4. KOCN + KOH + Cl2 CO2 + N2 + KCl + H2O配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平 已知硫酸錳（已知硫酸錳（MnSO4）和過(guò)硫酸鉀（）和過(guò)硫酸鉀（K2S2O8）兩）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。 （1）寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。）寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）此反應(yīng)的還原劑是）

22、此反應(yīng)的還原劑是 ，氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物是是 。 （3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為： 。 （4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸生成外，其他的生成物還有生成外，其他的生成物還有 。專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平 將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi3+無(wú)色）。配平該反應(yīng)的離子方程式： NaBiO3 + Mn2+ + H+ Na+ + Bi3+ + + 。 答案

23、： 5，2，14，5，5，2MnO4，7H2O專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平（1）濃鹽酸在的反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是）濃鹽酸在的反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 。 只有氧化性；只有氧化性；還原性和酸性；還原性和酸性； 只有還原性；只有還原性；氧化性和酸性。氧化性和酸性。（2）產(chǎn)生）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移，則轉(zhuǎn)移 mol電子。電子。（3） ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的的 倍。倍。 答案： 2、4、2、2、1、2H2O； ；0.2；2 .63。KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化方程式可表述為： KClO3+ HCl (濃) KCl+ ClO2+Cl2 + 課堂鞏固練習(xí) 1. 某二價(jià)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為25，則反應(yīng)中唯一的還原產(chǎn)物可能是 （A）NH3 （B）N2O （C）NO （D）NO2 答案： （B）課堂鞏固練習(xí) 2. 5KI+KIO3+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2