江蘇省2022屆高三4月大聯(lián)考化學(xué)試卷（含答案）

1、江蘇省2022屆高三4月大聯(lián)考化學(xué)試卷（含答案）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H 1 C 12 O16 Ni 59注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共8頁(yè)，滿(mǎn)分為100分，考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)涂黑;如需改動(dòng)， 請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上

2、的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗。一、單項(xiàng)選擇題:共14題，每題3分， 共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.2021年9月24日科學(xué)雜志發(fā)表了我國(guó)科學(xué)家的原創(chuàng)性研究成果，首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)從CO2到淀粉的全合成。其合成路線(xiàn)如下:下列說(shuō)法正確的是A.步驟發(fā)生的是化合反應(yīng)B.醇氧化酶和甲酰酶都屬于酯類(lèi)C. DHA的分子式是C3H6O3D.該途徑所得淀粉屬于天然有機(jī)高分子化合物2.用氨水吸收硫酸工廠(chǎng)尾氣中的SO2發(fā)生反應(yīng): 2NH·HO+SO2=(NH4)2SO3+H2O。 下列說(shuō)法正確的是3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與

3、用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.單質(zhì)鋁能導(dǎo)電，可用于制作導(dǎo)線(xiàn)B. Al2O3熔點(diǎn)很高，可用于冶煉金屬鋁C. Al(OH)3有弱堿性，可用于治療胃酸過(guò)多D.明礬能水解形成膠體，可用于凈水閱讀下列材料，完成46題:氯氣及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與MnO2共熱或用KMnO4(s)與濃鹽酸混合制取氯氣，工業(yè)可通過(guò)電解飽和食鹽水得到氯氣。將氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，但生產(chǎn)過(guò)程中因反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高而生成副產(chǎn)物Ca(CIO3)2.工業(yè)上用蘸有氨水的棉球檢查氯氣管道是否泄漏，泄漏處有白煙,反應(yīng)方程式為8NH3+3Cl2=N2+ 6NH4Cl.4.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并探究其性質(zhì)，下列裝置不

4、能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是6.下列有關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)的敘述中，正確的是A.反應(yīng)8NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6NH4Cl(s)的H<0B.為了增強(qiáng)KMnO4溶液的氧化性，可選用濃鹽酸進(jìn)行酸化C.電解飽和NaCl溶液制取氯氣時(shí)，可用鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極D.50 mL 12 mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱反應(yīng)，可生成Cl2 0.15 mol7.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在同周期元素中非金屬最強(qiáng)，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上成對(duì)電子與未成對(duì)電子數(shù)目相等，W的原子序數(shù)比Y大18。下列

5、說(shuō)法正確的是A.原子半徑: r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.第一電離能: I1(W)<I1(Y)<I1(Z)C.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)8.利用題8圖所示裝置可以提取含MnO2廢渣中的錳元素。下列說(shuō)法正確的是A.該裝置中主要發(fā)生化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化B.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為: H+e =H2C.提取結(jié)束后，溶液的pH保持不變D.每生成1 mol Mn2+，陽(yáng)極上生成O2 11.2L 9. 一種藥物中間體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如題9圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. X分子中有三種含氧官能團(tuán)B. X分子的核磁共振氫譜有

6、5個(gè)吸收峰C.X與HBr反應(yīng)只能得到一種加成產(chǎn)物D. X與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)的生成物分子中可能含有2個(gè)手性碳原子10，制取硫酸四氨合銅晶體Cu(NH3)4SO4·H2O的實(shí)驗(yàn)如下:步驟1:向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先生成難溶物，繼續(xù)添加氨水并振蕩試管，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液。步驟2:再向試管中加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體。下列說(shuō)法不正確的是A.步驟1中難溶物溶解是因?yàn)樯闪伺浜衔顱.步驟2中加入乙醇降低了溶劑的極性從而析出晶體C.1 mol Cu(NH3)42+中含有鍵的數(shù)目為16×6.02×1023D.最終所得溶液中大量存在NH4+、Cu(

7、NH3)42+、OH-、SO42-11. 通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可以從廢銀催化劑(Ag、-Al2O3和少量SiO2)中回收銀:下列說(shuō)法正確的是A.若使用惰性電極電解廢銀催化劑制取銀，該催化劑應(yīng)與直流電源的正極連接B.浸出生成等物質(zhì)的量的AgNO3, 若使用濃硝酸，HNO3利用率更高C.還原過(guò)程反應(yīng)的離子方程式:4Ag+4NH3·H2O+N2H4·H2O= 4Ag+N2+4NH4+5H2OD.已知銀的晶胞如題11圖所示，每個(gè)銀原子周?chē)嚯x最近的銀原子數(shù)目為812.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3、NaHSO3溶液的性質(zhì):實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測(cè)定濃度為0.1 mol/L N

8、aHSO3溶液的pH, pH52用pH試紙測(cè)定濃度為0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH, pH83將濃度均為0.1 mol/L 的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1可得0.1 mol/L NaHSO3溶液中: Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)<10-10 B.實(shí)驗(yàn)2可得0.1 mol/L NaHCO3溶液中: c(HCO3-)> c(CO32-)> c(H2CO3)C.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中: c(Ba2+):c(SO32-)=2.5x10-3D.濃度均為0.1 mol/L的NaHSO3和NaHCO3兩份溶

9、液中:c(HCO3-)+2c(CO32- )<c(HSO3-)+2c(SO32-)13.在體積均為1.0L的甲、乙兩恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題13 圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)的OH<0B.曲線(xiàn)I表示容器甲中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C.達(dá)平衡后，兩容器中c(CO): c(CO)Q>c(CO)RD.其他條件不變時(shí)，在曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)容器中加入合適的催化劑，可使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率由P點(diǎn)達(dá)到S點(diǎn)14.利用銅

10、-鈰氧化物(xCuOy·CeO2, Ce是活潑金屬)催化氧化除去H2中少量CO的可能機(jī)理如題14圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)(iii)中Cu、Ce化合價(jià)均降低B.銅-鈰氧化物減小了反應(yīng)2CO+O2=2CO2的反應(yīng)熱C.若用18O2參與反應(yīng)，一段時(shí)間后，18O2不可能出現(xiàn)在銅鈰氧化物中D.反應(yīng)一段時(shí)間后催化劑活性下降，可能是CuO被還原成Cu所致二、非選擇題:共4題，共58分。15. (14 分)蘭尼鎳(Raney-Ni)是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小晶粒組成的鎳鋁合金，常用作烯烴、炔烴等氫化反應(yīng)催化劑，其高催化活性源自于鎳本身的催化性質(zhì)和其多孔結(jié)構(gòu)對(duì)氫氣的強(qiáng)吸附性。由鎳礦渣主要含Ni(

11、OH)2、NiS,還含鐵、銅、鈣、鎂化合物及其他不溶性雜質(zhì)制備蘭尼鎳的過(guò)程可表示如下:已知: Ksp(NiS)=1.07x10-21, Ksp(CuS)=1.27x10-26(1)“酸溶”過(guò)程中，NiS 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。(2)“除雜”過(guò)程中加入NiS除去Cu2+發(fā)生的反應(yīng)是: NiS+Cu2+ =CuS+Ni2+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_ 。(3)“沉鎳”所得沉淀有多種組成，可表示為xNiCO·yNi(OH)2·zH2O。為測(cè)定其組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取干燥沉淀樣品3.41 g,隔絕空氣加熱，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)如題15圖所示(500750條件下加熱，收集

12、到的氣體產(chǎn)物只有一種，750以上殘留固體為NiO)。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(4)“漫出”是制備蘭尼鎳的關(guān)鍵步驟，NaOH 溶液在“漫出”過(guò)程中的作用是_ 。(5)使用新制蘭尼鎳進(jìn)行催化加氫反應(yīng)，有時(shí)不需通入氫氣也能發(fā)生氫化反應(yīng)，原因是_ 。16. (15分)化合物H是一種用于合成-分泌調(diào)節(jié)劑藥物的中間體，其合成路線(xiàn)如圖:(1) 1 molA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，能消耗NaHCO3物質(zhì)的量為_(kāi) 。(2) B分子中采取sp2和sp3雜化的碳原子數(shù)目之比是_ 。(3)CD過(guò)程中有一種分子式為C11HI1NO5的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi) 。(4)C的一種同分異構(gòu)體

13、同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_ 。酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，生成-氨基酸;另一種水解產(chǎn)物只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。17. (15分)以廢舊鋰電池正極材料(含LiCoO2及少量Al、Fe等)為原料制備Co3O4。(1)浸取。取一定量廢舊鋰電池正極材料，粉碎后與Na2SO3溶液混合配成懸濁液，加入到題17圖-1所示三頸燒瓶中，邊攪拌邊加入1 mol/L H2SO4充分反應(yīng)。LiCoO2轉(zhuǎn)化為CoSO4、Li2SO4的化學(xué)方程式為_(kāi) 。從分液漏斗中滴入1 mol/L H2SO4時(shí)，滴加速率不能太快且需要快速攪拌的原因是_ 。(2)除Al3+、Fe3+。向浸取液中先加入足量NaC

14、lO3,再加入NaOH調(diào)節(jié)pH,過(guò)濾。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如下表(“完全沉淀”時(shí)金屬離子濃度1.0×10-5 mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.2 2.89.4若浸取液中c(Co2+)=0.1 mol/L,則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_。 (加入NaClO3和NaOH時(shí)，溶液體積的變化忽略不計(jì))(3)萃取鈷。P204二(2-乙基己基)磷酸酯，難溶于水，用HA表示是常用的Co2+萃取劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如題17圖-2所示。萃取過(guò)程中發(fā)生反應(yīng): Co2+nHA CoA2·(n-2)HA+2H+能使用P204萃取劑萃取水溶液中Co2+的原因是_。(4

15、)制備Co3O4。 已知尿素CO(NH2)2在水溶液中加熱可發(fā)生水解反應(yīng)。CoCO3和Co2(OH)2CO3在空氣中加熱至500均可得到Co3O4。為獲得較高純度的Co3O4;請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案:取- -定量CoSO4溶液置于70 水浴槽中，_ ，得Co3O4。(須使用的試劑:尿素濃溶液、1 mol/L BaCl2溶液、蒸餾水)18. (14 分)水溶性硝態(tài)氮(NO3-、NO2-等)是水體污染物，可采用多種方法將其除去。(1)在反硝化細(xì)菌作用下，可用葡萄糖(C6H12O6)將酸性廢水中的NO3-、NO2-除去，同時(shí)產(chǎn)生兩種無(wú)污染氣體。寫(xiě)出葡萄糖除去NO3-反應(yīng)的離子方程式:_ 。(2)納米鐵粉可用

16、于去除廢水中的硝態(tài)氮(以NO3-表示),反應(yīng)原理如題18圖-1所示。有研究發(fā)現(xiàn)，在鐵粉總量一定的條件下，水中的溶解氧過(guò)多不利于硝態(tài)氮去除。其原因是_ _。利用納米鐵粉與活性炭可提升硝態(tài)廢水中硝態(tài)氮的去除效率。控制納米鐵粉與活性炭總質(zhì)量一定，反應(yīng)時(shí)間相同，測(cè)得廢水中硝態(tài)氮?dú)埩袈逝c混合物中的關(guān)系如題18圖-2所示，過(guò)大和過(guò)小都會(huì)導(dǎo)致硝態(tài)氮?dú)埩袈噬仙?但方向1上升幅度小于方向2。硝態(tài)氮?dú)埩袈食尸F(xiàn)如此變化的原因是_ 。(3)用含鈰(主要化合價(jià)為+3、+ 4)溶液作吸收液處理煙氣中氮氧化物時(shí)，NO被吸收生成NO2-。用電解法可將處理煙氣后溶液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)使吸收液再生。寫(xiě)出電解時(shí)陰極的

17、電極反應(yīng)式:_ 若完全電解后陰極生成1 mol還原產(chǎn)物，陽(yáng)極生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是_ 。答案1-10 CCBAA ABBDD 11-14 ADCD15 3NiSClO36H3Ni23SCl3H2O 8.43×104n(Ni2)總n(NiO)0.03 moln(NiCO3)n(CO2)0.01 molnNi(OH)2n(Ni2)總n(NiCO3)0.03 mol0.01 mol0.02 moln(H2O)nNi(OH)20.02 moln(NiCO3) : nNi(OH)2 : n(H2O)0.01 mol : 0.02 mol : 0.02 mol1 : 2 : 2樣品化學(xué)式為：NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O。 除去合金中大部分鋁，形成多孔結(jié)構(gòu)便于吸附氫氣 新制蘭尼鎳的多孔結(jié)構(gòu)中吸附了大量浸出反應(yīng)生成的氫氣16 1 mol 7 : 2 17 2LiCoO23H2SO4Na2SO3Li2SO42CoSO4Na2SO43H2O防止局部酸性過(guò)強(qiáng)，反應(yīng)產(chǎn)生SO2逸出 5.27.4 P204分子中O原子與Co2通過(guò)配位鍵形成配合物，而不與Li+形成配合物 邊攪拌邊向溶液中緩慢加入一定量尿素濃溶液（和適量氨水），充分反應(yīng)至沉淀