全國卷高考化學題及答案

1、2016年全國I卷化學題及答案1 .化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（）A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香姓:等有害物質C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%2 .設Na為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（）A.14g乙烯和丙烯混合氣體中氫原子數(shù)為2NaB.1molN2與4molH2反應生成NH3分子數(shù)為2NaC.lmolFe溶于過量的硝酸，電子轉移數(shù)為2NaD.標準狀況下，2.24LCC14含有共價鍵數(shù)為0.4Na3 .下列關于有機化合物的說法正確的是（）A.2-甲基丁烷也稱異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于

2、加成反應C.C4H9Cl有3種同分異構體D.油脂和蛋白質都屬于高分子化合物4 .下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應的產(chǎn)物C.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl25 .三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（）稀NazSU溶液負極區(qū)-一一一正糧區(qū)一b*d濃Na2so病液

3、A.通電后中間隔室的SO42離離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負極反應為2H2O-4e=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成6.298K時，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol/L氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的()pmN-.A.該滴定過程應該選擇酚猷作為指示劑7MB.M點對應的鹽酸體積為20.0mL口V(鹽酸MnLC.M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=

4、c(H+)=c(OH-)D.N點處的溶液中pH<127 .短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol/Lr溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質轉化關系如圖所小。下列說法正確的是(A.原子半徑的大小W<X<Y8 .元素的非金屬性Z>X>YC. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D. X的最高價氧化物的水化物為強酸8.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應

5、進行了探究回答下列問題：(1)氨氣的制備A15<U氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的,反應化學方程式為欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置一(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子Ki、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開Ki,推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中反應的化學方程式將注射器活塞退換原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中后少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K29.元素銘（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、C

6、r（OH）4（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）CrO,（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難容于水的灰藍色固體，回答下歹I問題：（1） C產(chǎn)與Al3+的化學性質相似。在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直到過量，可觀察到的現(xiàn)象是。（2） 3。42-和。2。72-在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中Cr2O72-隨c（H+）的變化如圖所示。3用離子方程式表示Na2CrO4溶液中轉化反應。由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉化率（填增大"減小”或«不變）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為。溫度升高，溶液中CrO

7、42一的平衡妝花率減小，則該反應的AH0（填大于“小于“或相等”）（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3,標準溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與CrO42-生成紅色沉淀，指示劑達滴定終點。當溶液中Cl-恰好沉淀完全（濃度等于1.0X0-5mol/L）時，溶液中c（Ag+）為mol/L,此時溶液中c（CrO42-）等于mol/L。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0M0-12和-10、2.010）。（4）+6價銘的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,該反應的離子方程式為O碉酸NaClOa食鹽水NaOH'HzO;反應ClQ

8、a10.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，具一種生產(chǎn)工藝如下：I回收TNaHS04(1)NaClO2中Cl的化合價為。(2)寫出“反應”步驟中生成C1O2的化學方程式。(3) “電解”所用食鹽水由粗鹽精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為、。“電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是(4) “尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量C1O2,此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為，該反應中氧化產(chǎn)物是。(5) ”有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每百克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克C12的氧化能力。NaC1O2的有效氯含量為(計算結果保

9、留兩位小數(shù))。11.高鈕酸鉀(KMnO4)是一種常見的氧化劑。主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟鉆礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高鈕酸鉀的工藝路線如下：氫氧化鉀*KzMnOi-(1)原料軟鈕礦與氫氧化鉀按1:1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟鈕礦粉碎，起作用是。(2) “平爐”中發(fā)生的化學方程式為。(3) “平爐”中需要加壓，其目的是。(4) 將K2MnO4轉化為KMnO4的生產(chǎn)由兩種工藝?！癈O2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應，反應中生成KMnO4,MnO2和(寫化學式)?！半娊夥ā睘楝F(xiàn)代工藝，即電解K2M

10、nO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為,陰極逸出的氣體是?！半娊夥ā焙汀癈O2歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為。(5)高鈕酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.02000mol/L的H2c2O4標準溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL,該樣品的純度為(列出計算式即可，已知2MnO4-+5H2c2O4+6H+=2Mn2+10CO2住8H2O)。12.錯(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar，有個未成對

11、電子。(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵，叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結構角度分析，原因是。(3)比較下列錯鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因。GeCl4GeBr4GeI4熔點/C-49.526146沸點/C83.1186約400(4)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大到小的順序是。(5)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為,微粒之間存在的作用力是（6）晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0,0,0）;B

12、為（1,0,1）；C為（1,1,0）。則D晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為gcm-1（列出計算式即可）13.秸稈（含多糖物質）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：F_回GHPdC秸稈+H0CCDcoolBf反，反）-2,4-己二烯FPFT<_乙萍催化劑CHsDHH*A回答下列問題：（1）下列關于糖類的說法正確的是。（填序號）a.糖類都有甜味，具有CmH2mOm的通式b.麥芽糖水解生成立為同分異構體的葡萄糖和果糖c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物(2)B

13、生成C的反應為。(3)D中官能團名稱為,D生成E的反應類型為。(4)F的化學名稱是,由F生成G的化學方程式為。(5)具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉反應生成44gCO2,W共有種(不含立體結構)，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為。(6)參照上述合成路線，以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4為原料(無機試劑任選)，設計制備對苯二酸的合成路線。答案選擇題答案：DABCBDC1 .蠶絲主要成分為蛋白質，灼燒蠶絲會有一股燒焦羽毛的氣味，人造纖維化工產(chǎn)品，灼燒會產(chǎn)生一股刺激氣味。食用油反復加熱會發(fā)生復雜的化學反應，生成有毒物質。加熱可以使蛋白質變性，

14、而蛋白質屬于生物體基本功能性物質，所以加熱可以殺死流感病毒。醫(yī)用酒精的乙醇體積含量為75%。2 .C2H4和C3H6可以看作是(CH2)x,則14g該混合氣體，共有1mol,所以含有2Na氫原子。氮氣和氫氣反應生成氨氣為可逆反應，不能完全進行出+3H2三廣2NH3。1molFe與過量的硝酸反應全部轉化為Fe3+,轉移電子數(shù)目為3Na。CCl4在標準狀況下為液體。CH<HCHrHa3 .2-甲基丁烷耳，也稱異戊烷。CH2=CHz+H2。-tCH3CH20H屬于加成反應。C4H9Cl為飽和鹵代姓;。正丁烷有兩種不同環(huán)境的氫，異丁烷有兩種，一共四種不同環(huán)境的氫，所以一氯代物有四種。油脂不屬于高

15、分子化合物，高分子化合物是混合物，高級飽和脂肪酸甘油酯是純凈物。并且高分子化合物的最長鏈的相對分子質量上萬。4. 乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯。乙酸乙酯密度比水小，可溶于水。在合成乙酸乙酯實驗中，用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物。飽和碳酸鈉溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度。所以可以用分液漏斗分離乙酸乙酯，不能用長頸漏斗。銅粉和稀硝酸反應產(chǎn)生NO,NO容易和空氣中的O2反應生成紅棕色的NO2。將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水得到濃度較高的C12,帶有少量的水蒸氣5. 陰極反應：2H+2e-=2出,產(chǎn)生OH一,中間隔室的Na+向左側移動。陽極:40HMe-=2H2O+O2f,產(chǎn)生H+,隔室的SO42-向右

16、側移動。通過1mo1電子時,產(chǎn)生0.5mo1H2,0.25mo1O2。6. 滴定時，指示劑的顏色變化選擇由淺入深最好，選擇甲基橙。當鹽酸體積為20mL時，鹽酸正好與氨水完全反應生成氯化俊，氯化俊溶液中俊根離子水解使溶液顯酸性。pH=7時，c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),所以有c(NH4+)=c(C1')>c(H+)=c(OH-)oN點只有0.10mo1/L的氨水溶液，NH3H2O部分電離,NH3H2OUNH4+OH+。根據(jù)電離度1.32%=c0HcNH3H2Oc(OH0.1CrOc2H-0.5210-7210所以c(

17、OH)=0.00132,c(H)=,pH=-1gc(H)71.1<12。0.001327. n為黃綠色氣體單質，則是C12。q具有漂白性，由C12反應生成，則是HC1O。r是強酸，則為HC1。那么m就是H2O了。s為難溶于水的混合物，由C12與p在光照下生成，則s為有機物的混合物。光照反應為有機物的取代反應。那么W(H)、X(C)、Y(O)、Z(C1)o原子半徑大小為W(H)<Y(O)<X(C),元素的非金屬性：Z(C1)>Y(O)>X(C)。Y(O)的氫化物為H2O或者H2O2,其氫化物在常溫下均為液體。X(C)的最高價氧化物的水化物為弱酸。A8. (1)A,2

18、NH4C1+Ca(OH)2=CaC12+2NH3l+2H2O。dc,fe,i催化劑(2)氣體顏色變淺。8NH3+6NO2=7N2+12H2O燒杯中的NaOH溶液倒吸入玻璃管Y中。當產(chǎn)物H2O為液態(tài)時，反應過程中氣體的總體積減小，玻璃管中恢復原體積后，氣壓小于大氣壓。9. (1)溶液顏色變淺，產(chǎn)生灰藍色沉淀。繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀溶解。溶液變?yōu)榫G色。(2)2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。增大<始1.00.25=1014cCr2O廠0.50.250.510-70.25(3) 2.0X0-5mol/L;5.0X0-3mol/L010AgCl完全沉淀時，c(Ag+)=KsP(

19、AgCl)=2.0/10=2.0x10,mol,Lc(Cl-)1.01012Ag2CrO4開始沉淀，c(CrO：-)=Ksp(2g214)=0=5.0父10,mol,Lc2(Ag)(1.010)2(4) 5H+3HSO3-+Cr2O72-=2Cr3+3SO42-+4H2O10. (1)+3(2)SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。(3) NaOH,Na2CO3；NaClO2(4) 2:1,O2。發(fā)生反應：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O(5)100gCl2的消毒能力為100gCl2還原成Cl-轉移的電子數(shù)=Mx2=2.82,100g7

20、1的NaClO2消毒能力=n0x4=4.42,有效氯含量=442黑=1.57。90.52.8211. (1)增大反應物的接觸面積，加快反應速率。Wj溫(2) 4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O(3)增大增大壓強，提高氧氣濃度，提高反應速率。(4)KHCO3MnO42-e=MnO4-;H23:2因為反應環(huán)境為中性或弱酸性，所以：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO32一電解中所有的K2MnO4都轉化為KMnO4。歧化法中只有的K2MnO4轉化為了3KMnO4。0.2000mol/L20mL10”2158100mL1.0800g(5) 524.2

21、8mL100%12. (1)3d104S24P2,2。(2) Ge原子半徑較大，難以形成穩(wěn)定的冗鍵，不易形成雙鍵或叁鍵。(3) GeCl4、GeB*、Gel4的沸點依次上升。因為組成和結構相似的物質，隨著分子量增大，范德華力增大，熔沸點升高。(4)O>Ge>Zn(5)SP3雜化，共價鍵。(6)13.(1) cd(2)取代反應(酯化反應)11)8父73446.02父1023M(565.76父10,0)3發(fā)生的反應為:/HOOC-C00H+2CH)HiCOOCCOOCH3+2H2O(3)酯基，碳碳雙鍵，氧化反應。(4)1,6-己二酸(己二酸)。nH00C(CH:)4COOH+nHP(C

22、H2)4OHH(FoC(CHz)#00(CM”蟲+(2n-l)HfO(5)ImolW含有2mol竣基，則可能的情況有:IIOOC3/-CHCOOHCILCILCOOIICH.3種HOOCJ-CHCOOH一共12種。核磁共振氫譜為三組峰表示只有三種等效氫:(6)HOOCCHtCOOHPdCA"M"jHOOCHXh2016年全國卷II化學高考題及答案1,下列有關燃料說法正確的是（）A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B,化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C,以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D,燃料不完全饒紹排放的CO是大氣污染物之一2,下列各組中的物質就能發(fā)生加成反應的是（）A

23、,乙烯和乙醇B,笨和氯乙烯C,乙酸和澳乙烷D,丙烯和丙烷3. ab、c、d為短周期元素，a的原子鐘只有1個電子，b2-和c+離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是（）A, a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B, b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C, c的原子半徑是這些元素中最大的D, d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性4,分子式為C4H8c12的有機物共有（不含立體異構）（）A,7種B,8種C,9種D,10種5 .Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列序數(shù)錯誤的是（）A,負極反應式為Mg-2e-=Mg2+B,正極反應式為Ag+e-=Ag

24、C,電池放電時Cl-由正極向負極遷移D,負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2T6 .某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗（）取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能是A.NaHCO3、Al（OH）3B.AgCl、NaHCOsC.N&SO3、BaCOsD.Na2CO3、CuSO47.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗操作A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeC13溶液中B由MgC12溶液制備無水MgC12將MgC12

25、溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中A.AB.BC.CD.D8.聯(lián)氨（又稱為聯(lián)肌，N2H4,無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下類問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為,其中氮的化合價為。（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為。（3）2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）AH1 N2（g）+2H2（g）=N2H4（1）AH2 O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）A出 2N2H4（1）+N2O4（1）=3N2（g）+4H2O（g）AH4=-1048.9k

26、J/mo1上述反應熱效應之間的關系為AH4=,聯(lián)氨和N2H4可作為火箭推進劑的主要原因為。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為。（已知：N2H4+H+TN2H5+的K=8.7X107;Kw=1.0X10-14）.聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為（5）聯(lián)氨是一種常見的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的02kg；與使用NmSO3處理水中溶解的02相比較，聯(lián)氨的優(yōu)點是。9.丙烯月青（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯月青氧

27、化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCH0）和乙月青CH3CN等，回答下列問題:（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯月青（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4。）的熱化學方程式如下：3 C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）AH=-515kJ/mol C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）AH=-353kJ/mol兩個反應在熱力學上趨勢均為很大，其原因是;有利于提高丙烯月青平衡產(chǎn)率的反應條件是;提高丙烯月青反應選擇性的關鍵因素是。（2）圖（a）為丙烯月青產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線，最高產(chǎn)率對應溫度為460C,低于46

28、0c時，丙烯月青的產(chǎn)率（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是;高于460c時，丙烯月青產(chǎn)率降低的可能原因是（雙選，填標號）A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應增多D.反應活化能增大圖（a）圖（b）(3)丙烯月青和丙烯醛的產(chǎn)率與，可、的關系如圖(b)所示。由圖可知，最n(丙烯)佳二約為,理由是。進料氨、空氣、丙烯的理論體n丙烯)積約為。10 .某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是。(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，

29、再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明C12可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是。(4)丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，力口入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是(填離子符號)

30、；實驗和說明：在過量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為。(5) 丁組同學想盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為;一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并發(fā)熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是;生成沉淀的原因是(用平衡移動原理解釋)。11 .雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用慈釀法，其反應原理和生產(chǎn)流程如圖所示：0QH汨§催化劑*小汨'()OHCHh的?Q某取向工作液DHj-*水辦生工作注A.氫化釜B.過濾器C.氧化塔D.萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配置

31、裝置乙基慈醍乙基氫慈醍生產(chǎn)過程中，把乙基蔥釀溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水?；卮鹣铝袉栴}：(1)氫化釜A中反應的化學方程式為,進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質為。(2)萃取塔D中的萃取劑是，選擇其作萃取的原因是。(3)工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2,原因是。(4)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應的離子方程式為_。一種雙氧水的質量分數(shù)為27.5%,(密度為1.10g-cm3),其濃度為.mol/L012 .東晉華陽國志.南中志卷四中已有關于白銅的記載，云南鍥白銅(銅鍥合金)聞名中外，曾主要用

32、于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：(1)鍥元素基態(tài)原子的電子排布式為,3d能級上的未成對的電子數(shù)為。(2)硫酸鍥溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍色溶液Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構型是。在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為,提供孤電子對的是。氨的沸點(填“高于”或“低于")麟(PH3),原因是,氨是分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為。(3)單質銅及鍥都是由鍵形成的晶體：元素銅與鍥的第二電離能分別為：ZCu=1959kJ/mol,/Ni=1753kJ/mol,/Cu>/Ni的原因是。(4)某鍥白銅合金的立方晶胞結

33、構如圖所示。晶胞中銅原子與鍥原子的數(shù)量比為若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=nmCNHaC-cn13 .氟基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為。qR,從而具有膠黏性，某種鼠基丙烯酸酯(G)的合成路線如下:濃H604CLNaOH已知：A的相對分子量為58,氧元素質量分數(shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰。OliRY-R'ICNoa,%、(水落液)K-LK京|做量y回答下列問題：(1) A的化學名稱為。(2) B的結構式為,其核磁共振氫譜顯示為組峰,峰面積之比為。(3)由C生成D的反應類型為。(4) D到E的反應為。(5) G中的官能團有、。(填官能團名稱)(6) F的同分異構體中，

34、與F具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有一種c(不含立體機構)答案答案：BBACBCD1,溫室氣體有CO2,CH4等?；剂现泻蠸,無論是否完全燃燒都會產(chǎn)生大氣污染氣體SO2。大氣污染物包括SO2,CO,氮氧化物，粉塵顆粒。液化石油氣主要含有CH4,相對于燃油更加潔凈。2,含有不飽和鍵的物質可以發(fā)生加成反應，苯可以與氫氣加成反應生成環(huán)己烯。3. a為H元素，b為O元素，c為Na元素，d為S元素。NaH中H元素為-1價。4. 本題以飽和烷姓C4Hio,分析其2種同分異構體的二氯取代物的情況。CH3CH2CH2CH3中有兩種氫，二氯取彳t物有6種。(CH3)2CHCH3中有2中氫，二氯取代物有3種。一種9種。5. Mg-AgCl電池的總反應是：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。負極反應為：Mg-2e-=Mg2+,正極反應為Ag