物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表.ppt課件

1、一原一原 子子 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)原子原子核外電子核外電子電子層數(shù)電子層數(shù)= =周期數(shù)周期數(shù)中子決定元素的同位素中子決定元素的同位素決定質(zhì)量數(shù)決定質(zhì)量數(shù)( (近似原子量近似原子量) )決定決定元素元素的性的性質(zhì)質(zhì)質(zhì)子決定元素種類質(zhì)子決定元素種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =主族序數(shù)主族序數(shù)2 2、原子結(jié)構(gòu)的表示方法、原子結(jié)構(gòu)的表示方法（1 1原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖（2 2原子組成表示式原子組成表示式質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)、相互關(guān)系、相互關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)=(2)原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)=(3)陽離子中：陽離子中：質(zhì)子數(shù)

2、質(zhì)子數(shù)=(4)陰離子中：陰離子中：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =離子的核外電子數(shù)離子的核外電子數(shù)+ +離子電荷數(shù)離子電荷數(shù) A AZ X Z X 核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =離子的核外電子數(shù)離子的核外電子數(shù)- -離子電荷數(shù)離子電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)Z,Z,質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)A A，中子數(shù)，中子數(shù)A-NA-N 原子原子( (核素核素) )種類由種類由_決定決定 元素種類由元素種類由_決定決定 元素同位素由元素同位素由 _ _決定決定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由_決定決定 元素的原子半徑由元素的原子半徑由_決定決定 元素主要化合價(jià)由元素主要化合價(jià)由_決定決定 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由元素的化

3、學(xué)性質(zhì)主要由_決定決定 價(jià)電子通常是指價(jià)電子通常是指_A BA BABDEAEDDD練習(xí)練習(xí)1 1、用、用A A表示質(zhì)子數(shù)，表示質(zhì)子數(shù)，B B 中子數(shù)，中子數(shù)，C C 核外核外電子數(shù)，電子數(shù)，D D 最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)，E E 電子層數(shù)電子層數(shù) 填寫填寫下列各空：下列各空：電子層電子層劃分劃分概念：概念：符號：符號：電子層數(shù)：電子層數(shù)：能量：能量：離核距離：離核距離：1 1每個電子層最多排每個電子層最多排2n22n2個電子個電子2 2最外層最外層 8 8個電子，次外層個電子，次外層 18 18個電子，倒第三層個電子，倒第三層 32 323 3先排能量低的電子層，后排能量高的電子層先排能

4、量低的電子層，后排能量高的電子層要求：會畫要求：會畫1 12020號元素原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖號元素原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域域KLMNOPQ1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7低低高高近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律4.4.核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律5.同位素：同位素：舉例舉例元素元素核素核素核素核素（同位素）元素、核素、同位素三者關(guān)系元素、核素、同位素三者關(guān)系質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素。種元素的不同核素。元素平均相對原子量元素平均相對原子量:A=A1:A

5、=A1x1+ A2x1+ A2x2+ A3x2+ A3x3x3元素近似相對原子量：元素近似相對原子量：A=A1A=A1x1+ A2x1+ A2x2+ A3x2+ A3x3x3其中其中A1 A2 A3A1 A2 A3為各同位素的相對原子量為各同位素的相對原子量 A1 A2 A3 A1 A2 A3為各同位素的質(zhì)量數(shù)為各同位素的質(zhì)量數(shù) x1 x2 x3 x1 x2 x3 為各同位素的原子百分組成豐度）為各同位素的原子百分組成豐度）（05廣東廣東Se是人體必需微量元素，是人體必需微量元素，下列有關(guān)下列有關(guān)Se和和Se的說法正確的是的說法正確的是A、Se和和Se互為同素異形體互為同素異形體B、Se和和S

6、e互為同位素互為同位素C、Se和和Se分別含有分別含有44和和46個質(zhì)子個質(zhì)子D、Se和和Se都含有都含有34個中子個中子7834803478348034783480347834803478348034練習(xí)練習(xí)3.3.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素?fù)?jù)報(bào)道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（數(shù)之差是（ ） A. B.50 C.86 D.222 A. B.50 C.86 D.222 222 222 86Rn 86Rn練習(xí)練習(xí)4.4.已知銥有兩種同位素已知銥有兩種同位素191Ir191Ir和和1

7、93Ir193Ir，而銥的平均，而銥的平均原子量為原子量為192.22192.22，則兩種同位素的原子個數(shù)比是，則兩種同位素的原子個數(shù)比是 （ ） A.39:61 B. 61:39 C.1:1 D.39:11A.39:61 B. 61:39 C.1:1 D.39:111 1編排原則編排原則2 2結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)3 3元素性質(zhì)元素性質(zhì)變化規(guī)律變化規(guī)律原子半徑原子半徑化合價(jià)化合價(jià)得失電子能力得失電子能力同周期同周期同主族同主族電子層數(shù)電子層數(shù)= =周期序數(shù)周期序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =主族序數(shù)主族序數(shù)= =最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)最高正價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)8 8元元素素周周期期表表周期周期族

8、族短周期短周期 第第1 1、2 2、3 3周期周期長周期長周期 第第4 4、5 5、6 6、7 7周期周期主族：主族：IAIAVIIA VIIA 副族：副族：IBIBVIIBVIIB零族：稀有氣體零族：稀有氣體 VIII VIII族族4.4.周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：二二. .元素周期律與元素周期表元素周期律與元素周期表（全國卷（全國卷）下列說法正確的是）下列說法正確的是A常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)呈液態(tài)B周期表中所有元素都是從自然界中周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的發(fā)現(xiàn)的C過渡元素不全是金屬元素過渡元素不全是金屬元素D常溫常壓

9、下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的由非金屬元素的原子形成的概念：概念： 規(guī)律：規(guī)律：主要化合價(jià)主要化合價(jià): :緣由：緣由：元元素素周周期期律律金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性元素的性質(zhì)原子半徑、主要化合元素的性質(zhì)原子半徑、主要化合價(jià)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期價(jià)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化性的變化原子半徑同周期從左到右漸小，原子半徑同周期從左到右漸小，同主族從上到下漸大。同主族從上到下漸大。+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0

10、 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1 -4 -3 -2 -1核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化增而呈周期性的變化 (1 (18) 8) 1 1、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系 Na11鈉鈉Li3鋰鋰K19鉀鉀Rb37銣銣Cs55銫銫最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)_從上到下從上到下核電核數(shù)核電核數(shù)_電子層數(shù)電子層數(shù)_原子半徑原子半徑_原子核對最外層電子吸引力原子核對最外層電子吸引力_失電子能力失電子能力_還原性還原性_金屬性金屬性_得電子能力得電子能力_氧化性氧化性_非金屬性非金屬性_

11、F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹一樣一樣增多增多增多增多增大增大減弱減弱 加強(qiáng)加強(qiáng)加強(qiáng)加強(qiáng)加強(qiáng)加強(qiáng)減弱減弱 減弱減弱 減弱減弱 Na11鈉鈉Mg12鎂鎂Al13鋁鋁Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氬氬同一周期，電子層數(shù)同一周期，電子層數(shù)_從左到右，金屬性逐漸從左到右，金屬性逐漸_非金屬性逐漸非金屬性逐漸_金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性_非金屬性：非金屬性：_最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性_單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件越單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件越_生成的氫化物穩(wěn)定性生成的氫化物穩(wěn)定性_一樣一樣減弱減弱加

12、強(qiáng)加強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越容易越容易越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)族族周期周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 1 2 3 4 5 6 7BSiAlGeAsSbTePoAt小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)周期表位置周期表位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =主族最高正價(jià)主族最高正價(jià)數(shù)電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑?jīng)Q數(shù)電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑?jīng)Q定得失電子的難易、氧化

13、性、定得失電子的難易、氧化性、還原性還原性同位同化性同位同化性; ;左右遞左右遞變性變性; ;上下相似性上下相似性質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =原子序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)= =周期序數(shù)周期序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =主族序數(shù)主族序數(shù)2 2、“位位構(gòu)構(gòu)性之間的關(guān)系性之間的關(guān)系特特殊殊知知識識點(diǎn)點(diǎn)找找元元素素之之最最最活潑金屬最活潑金屬 、最活潑非金屬、最活潑非金屬 最輕的金屬最輕的金屬 、最輕的非金屬、最輕的非金屬最高熔沸點(diǎn)是最高熔沸點(diǎn)是 、最低熔沸點(diǎn)是、最低熔沸點(diǎn)是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 ，含，含H%H%最大的是最大的是最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸 、最強(qiáng)堿、最強(qiáng)堿地殼中含量最多的金屬和非金屬地

14、殼中含量最多的金屬和非金屬找半導(dǎo)體：在找半導(dǎo)體：在“折線附近折線附近 Si Ge Ga Si Ge Ga找農(nóng)藥：找農(nóng)藥： 在磷附近在磷附近 P As S Cl F P As S Cl F找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料： 過渡元素過渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh Fe Ni Pt Pd RhCsF2LiH2CHeHFCH4HClO4CsOHAlO某元素最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物某元素最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是的化學(xué)式是H2XO4H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（化物的化學(xué)式為（ ）A. HX B. H2X C. XH3 D.

15、 XH4A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4練習(xí)5 右圖是周期表中短周期的一部分，右圖是周期表中短周期的一部分，A A、B B、C C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B B的質(zhì)量數(shù)。的質(zhì)量數(shù)。B B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是確的是A A、三種元素的原子半徑的、三種元素的原子半徑的 大小順序是大小順序是B BA AC CB B、A A元素最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水元素最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水 化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性C C、B B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性元素的

16、氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D D、C C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激 烈反應(yīng)的單質(zhì)烈反應(yīng)的單質(zhì)金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 1 1、金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：、金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： (1)。(2)。(3)。金屬單質(zhì)與水或者酸反應(yīng)快慢金屬單質(zhì)與水或者酸反應(yīng)快慢 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應(yīng)金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應(yīng)2 2、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：( (1) 1) 。( (2) 2) 。 ( (3) 3) 。( (4) 4) 。

17、非金屬非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱最高化氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱最高化氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) 同周期的三種元素同周期的三種元素X X、Y Y、Z Z，已知它們的，已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)樽罡邇r(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4H2YO4H3ZO4HXO4H2YO4H3ZO4，則下列敘述正確的是，則下列敘述正確的是（ ）A.A.非金屬性非金屬性XYZXYZB. XB. X、Y Y、Z Z形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)C.C.原子半徑原子半徑XYZ

18、XYZD. XD. X、Y Y、Z Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)A B練習(xí)6三、比較微粒半徑大小的規(guī)律三、比較微粒半徑大小的規(guī)律 同周期元素的原子或最高價(jià)離子(相同電荷)半徑從 左到右漸小 同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大 同種元素的微粒：陽離子中性原子Mg Al Si Na+ Mg2+ Al3+ Na Mg Al Si Na+ Mg2+ Al3+ Li Na K F- Cl- F-Na+Mg2+Al3+(第二周期陰離子）第二周期陰離子）(第三周期陽離子）第三周期陽離子） Fe3+ Fe2+ Fe H+ H H- Fe3+ Fe2+ Fe H+ H H-應(yīng)用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是應(yīng)用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低砹砹AtAt是第是第VIIAVIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1HC1硒硒SeSe的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱弱第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水