初三化學全冊章節(jié)知識點最終版

1、第一章 化學的魅力1.1化學使世界更美好知識點一：化學研究的內容化學是一門研究物質組成、結構、性質以及變化規(guī)律的自然科學。1.化學研究物質的變化。2.化學研究物質的性質。3.化學研究物質的組成與結構。4.化學研究物質的用途和制法。知識點二：化學促進社會的發(fā)展1.人們的日常生活離不開化學。2.人類利用材料的變遷。材料的進步一直是人類文明程度的標志。社會進步的標志性材料：石器陶制品銅鐵（鋼鐵）鋁、塑料高強度輕合金3.現(xiàn)代通訊、電腦技術等也與化學密不可分，如光導纖維、電腦等。知識點三：物質的變化世界是由物質組成的，物質是不斷運動和變化的。物質的變化分為物理變化和化學變化。1.概念：物理變化：沒有生成

2、其它物質的變化，通常指物質的狀態(tài)、形狀、大小的變化。 例：石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā)。 化學變化：有其它物質生成的變化。變化中不但生成了其他物質，而且還伴隨著能量的變化，通常伴隨放熱、吸熱、發(fā)光、顏色的變化放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。 例：煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸。2.判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質生成.有則是化學變化，無則是物理變化。3.兩者聯(lián)系：化學變化的過程中常伴隨物理變化，物理變化的過程中一定沒有化學變。知識點四：物質的性質物質的性質分為物理性質和化學性質。物理性質：物質不需要化學變化就表現(xiàn)出的性質。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電

3、性、吸水性、吸附性等?；瘜W性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質?？扇夹浴⒀趸?、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。知識點五：物質性質與變化的區(qū)別和聯(lián)系物質的性質與變化是兩個不同的概念。性質是物質固有的屬性，是變化的內因；而變化是一個過程，是性質的具體表現(xiàn)。在漢語表述中常用“能”、“會”、“可以”等詞加以區(qū)別。如硫在氧氣中燃燒表述的是化學變化；而硫能在氧氣中燃燒表述的是硫的化學性質-可燃性。1.2 走進化學實驗室知識點一：參觀化學實驗室1.化學研究的對象是物質，研究物質要以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。2.初中化學實驗常用儀器介紹。 反應容器

4、可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等 能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網(wǎng)）常 存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體） 用 加熱儀器：酒精燈 計量儀器：托盤天平（稱固體質量）、量筒（量液體體積）儀 分離儀器：漏斗 取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）器 夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗 其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽 不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等1.試管（1）用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器 b、溶解

5、少量固體 c、收集少量氣體的容器 d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器（2）注意事項：a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱， 然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）.試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人），反應時試管內的液體不

6、超過試管容積的1/2。2.試管夾   (1)用途：用于夾持試管，給試管加熱。(2)注意事項： 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質落入試管） 不要把拇指按在試管夾短柄上 防止燒損和腐蝕3.燒杯 (1) 用途： 溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 。 也可用做較大量的物質間的反應(2)注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。4.錐形瓶 (1)用途：加熱液體 也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器 也可用于滴定中的受滴容器(2)注意：使用燒瓶

7、或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3。5.蒸發(fā)皿   (1)用途：通常用于溶液的濃縮或蒸干(2)注意事項： 盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺 均勻加熱，不可驟冷（防止破裂） 熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取6.膠頭滴管 、滴瓶 (1)用途： 膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體 滴瓶用于盛放少量液體藥品 (2)注意： 先排空再吸液 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； 除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，

8、再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染） 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖冼。7. 量筒  (1)用途： 量度液體體積。(2)注意： 不能在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 也不能在量筒里進行化學反應(3)操作注意： 在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差），讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。8.托盤天平(1)用途：稱量物質的質量，一般精確到0.1克。(2)注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用

9、鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體， 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。9.集氣瓶（瓶口上邊緣磨砂，無塞 ）(1)用途：用于收集或短時間貯存少量氣體 也可用于進行某些物質和氣體燃燒的反應器(2)注意事項：不能加熱 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋 在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。10.廣口瓶 （內壁是磨毛的）(1)用途： 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶11.細口瓶   (1)用途：用于盛放液體試劑，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，

10、存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞.12.漏斗  (1)用途：用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。13.長頸漏斗(1)用途：用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）.14.分液漏斗  (1)用途：主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量15.鐵架臺   (1)用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作.(2)注意事項：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全. b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側，使

11、重心落在底座內16.酒精燈 (1)用途：用于加熱(2)注意事項： 使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側，以防止?jié)L動和便于取用。 使用前檢查并調整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度） 燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少于1/4（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸） 禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災） 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災） 酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損） 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄

12、。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內） 實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃） 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。17.玻璃棒  (1)用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體）.(2)注意事項： 攪拌不要碰撞容器壁 用后及時擦洗干凈18.溫度計：剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗.19.藥匙  (1)用途：用于取用粉末或小粒狀的固體藥品(2)注意：每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。知識點二：怎樣進行化學實驗一、進行化學實驗的步驟1.實驗前明確實驗目的

13、，預習實驗內容，估計可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象。2.規(guī)范地進行實驗操作，仔細觀察實驗現(xiàn)象并進行實驗記錄，完成實驗報告。3.實驗結束，要把廢液等倒入廢液缸，整理實驗用品，清洗用過的玻璃儀器。二、部分實驗基本操作藥品的取用1.藥品取用注意事項“三不準”原則（安全原則）：不嘗、不聞、不接觸。即： 不準用手接觸藥品 不準用口嘗藥品的味道 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。用量原則（節(jié)約原則）：嚴格按規(guī)定用量取用；無說明的液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。2.藥品的取用固體藥品的取用取用塊狀固體用鑷子(一橫二放三慢豎)步驟：先把容器橫放，用鑷子夾

14、取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（一橫二送三直立）步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈.液體藥品的取用：“多倒少滴”1.取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）步驟：瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試

15、管內（快速倒會造成液體灑落）；傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下，并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標簽向外放回原處。2.取用少量液體時可用膠頭滴管。3.取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。注意事項：使用量筒時，要做倒 ： 接近刻度時改用膠頭滴管 讀數(shù)時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平 若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積讀數(shù)若俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積讀數(shù)知識點三： 固體試劑的稱量儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克）步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復位使用托盤天平時，要做到： 左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝

16、碼，并先大后??；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。左盤質量=右盤質量+游碼質量 即：藥品的質量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)若左右放顛倒了；藥品的質量=砝碼讀數(shù) 游碼讀數(shù) 任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。注意：稱量一定質量的藥品應先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質量的藥品則應先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。知識點四：加熱：先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝     

17、0;     液體： A.用干抹布擦拭試管的外壁. B.管口不能對著自己和旁人. C.試管夾從管底套上和取下. D.試管與桌面成45-60度固體：給試管里的固體加熱：試管口應略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預熱后集中藥品加熱.注意 A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網(wǎng)上.知識點五：儀器的裝配：  裝配時， 一般按從下到上，從左到右的順序進行。1.連接方法(1) 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入

18、塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動(小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入。(2) 連接玻璃管和膠皮管（左包右進）先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。(3) 在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口，切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器。知識點六：簡易裝置氣密性檢查A.連接裝置；B.將導管的一端浸入水中；C.用手緊握試管中下部加熱；D.過一會兒導管中有氣泡產(chǎn)生，當手離開后導管內形成一段水柱。儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜

19、時，就表明已洗滌干凈了。1.3 物質的提純知識點一：物質的純度1.混合物和純凈物混合物純凈物組成 兩種或多種物質組成的物質體系.這些物質相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質都保持各自的性質. 由一種物質組成.“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產(chǎn)和科學研究產(chǎn)生影響的物質就是純凈物.性質無固定的物理性質，各物質都保持各自的化學性質有固定的物理性質和化學性質例子海水，空氣氧氣，碳酸鈣等聯(lián)系混合物分離可以得到純凈物，幾種純凈物混合可以得到混合物2.純度：混合物中主要成分（或某一成分）含量的高低，用物質的純度（該成分的質量百分含量）來表示.純度越高，表示物質越接近純凈。知識點

20、二：物質提純的方法一過濾分離固體（通常為難溶性固體）和液體的操作.1. 基本原理：讓液體通過具有細微孔隙的材料（如濾紙），使不溶性固體截留而除去。2. 操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”:濾紙緊貼漏斗的內壁 “二低”.濾紙的邊緣低于漏斗口；.漏斗內的濾液低于濾紙邊緣。 “三靠”.漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁；.用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；.用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部。3. 過濾后，濾液仍然渾濁的原因可能有：承接濾液的燒杯不干凈；傾倒液體時液面高于濾紙邊緣；濾紙破損.二蒸發(fā)用加熱的方法，將溶液中的溶劑（如水）汽化出去的操作.注意點：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪

21、拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）. 當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體受熱而迸濺出來. 熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng).知識點三：粗鹽提純1.實驗目的 掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能.理解過濾法分離混合物的化學原理.體會過濾的原理在生活、生產(chǎn)等社會中的應用.2.實驗儀器和藥品藥品：粗鹽、蒸餾水.器材：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈、坩堝鉗、膠頭滴管、若干片一樣的小紙片.3.實驗原理粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質以及可溶性雜質，如：Ca2+

22、 、Mg2+、SO42-等.不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽.4.實驗內容和操作步驟稱量粗鹽溶解過濾蒸發(fā)冷卻稱量精鹽 濾渣1.4. 世界通用的化學語言知識點一：物質是由元素組成的1.元素：物質是由元素組成的.不同物質里可含有同一種元素，一種物質可含多種元素，例如米飯、紙、木材、紙、糖燒焦后，有黑色炭析出，證明均含有碳元素.2.單質和化合物單質：由同種元素組成的純凈物，例如氧氣，氫氣，紅磷等.化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，例如水、高錳酸鉀等.注意：單質、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質、化合物的標準是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的.若只含有一種元素的

23、純凈物就屬于單質；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物.例1.下列說法不正確的是（）A. 純凈物只有一種物質組成B. 由同種分子構成的物質是純凈物C. 含有兩種或兩種以上元素的物質是混合物D. 由不同分子構成的物質是混合物知識點二：元素符號和化學式1.常見元素的元素符號元素名稱氫氦碳氮氧鈉鎂鋁硅磷硫氯鉀鈣錳鐵銅鋅銀鋇汞元素符號HHeCNONaMgAlSiPSClKCaMnFeCuZnAgBaHg2.化學式用化學符號表示物質組成的式子叫化學式.每種物質都有一個固定的化學式；物質的變化又可以用化學式表示。初中常見物質的化學式氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質）H2  

24、; C  N2 O2 P  S  Cl2鈉  鎂  鋁  鉀  鈣  鐵  鋅  銅   鋇   鎢  汞（金屬單質）Na  Mg  Al  K  Ca  Fe  Zn  Cu  Ba  W  Hg水  一氧化碳  二氧化碳  五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅H2O  CO  

25、60;  CO2       P2O5      Na2O    NO2    SiO2二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅SO2     SO3      NO      MgO   CuO   BaO 

26、;  Cu2O氧化亞鐵 三氧化二鐵 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢FeO      Fe2O3             Fe3O4    Al2O3   WO3氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物)Ag2O   PbO   MnO2氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂  氯化鈣  氯化銅 氯化鋅  氯

27、化鋇  氯化鋁KCl     NaCl        MgCl2  CaCl2  CuCl2 ZnCl2 BaCl2   AlCl3氯化亞鐵 氯化鐵  氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽）FeCl2    FeCl3   AgCl硫酸   鹽酸   硝酸   磷酸    硫化氫  溴化氫 

28、 碳酸 （常見的酸）H2SO4  HCl   HNO3  H3PO4  H2S    HBr    H2CO3硫酸銅  硫酸鋇   硫酸鈣  硫酸鉀   硫酸鎂   硫酸亞鐵   硫酸鐵CuSO4  BaSO4  CaSO4    K2SO4    MgSO4   FeSO4 &

29、#160;  Fe2 (SO4)3硫酸鋁    硫酸氫鈉  硫酸氫鉀   亞硫酸鈉   硝酸鈉   硝酸鉀   硝酸銀Al2(SO4)3  NaHSO4  KHSO4   NaSO3   NaNO3    KNO3   AgNO3硝酸鎂    硝酸銅    硝酸鈣   

30、  亞硝酸鈉   碳酸鈉   碳酸鈣    碳酸鎂Mg(NO3)2   Cu(NO3)2 Ca(NO3)2   NaNO3    Na2CO3   CaCO3  MgCO3碳酸鉀 （常見的鹽）K2CO3氫氧化鈉   氫氧化鈣  氫氧化鋇   氫氧化鎂   氫氧化銅   氫氧化鉀   氫氧化鋁NaOH 

31、0;   Ca(OH)2   Ba(OH)2    Mg(OH)2  Cu(OH)2   KOH       Al(OH)3氫氧化鐵  氫氧化亞鐵（常見的堿）Fe(OH)3   Fe(OH)2甲烷  乙炔  甲醇      乙醇      乙酸 (常見有機物)CH4  C2H2&

32、#160; CH3OH  C2H5OH   CH3COOH堿式碳酸銅      石膏             熟石膏        明礬                綠礬Cu2(

33、OH)2CO3   CaSO4·2H2O    2CaSO4·H2O    KAl(SO4)2·12H2O   FeSO4·7H2O藍礬             碳酸鈉晶體（常見結晶水合物）CuSO4·5H2O     Na2CO3·10H2O尿素  

34、0;      硝酸銨      硫酸銨        碳酸氫銨     磷酸二氫鉀（常見化肥）CO(NH2)2    NH4NO3    (NH4)2SO4   NH4HCO3    KH2PO4沉淀：紅褐色絮狀沉淀-Fe(OH)3白色沉淀-Fe(OH)2藍色絮狀沉淀-Cu(O

35、H)2白色沉淀-CaCO3，BaCO3，AgCl，BaSO4，(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 ，BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀)，Mg(OH)2淡黃色沉淀(水溶液中)-S微溶于水-Ca(OH)2,，CaSO4第二單元 浩瀚的大氣2.1 人類賴以生存的空氣知識點一：空氣的主要成分及其用途1.（按體積分數(shù)）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物.空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數(shù)78%21%0.9

36、4%0.03%0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣2.各成分的用途：空氣組成成分的名稱用途氮氣沖入燈泡延長使用壽命，用于食品防腐、保鮮，液態(tài)氮可做冷凍劑，是制造化肥、炸藥的原料氧氣供給生物呼吸，支持燃料的燃燒稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙）用作保護氣，制備各種用途的霓虹燈二氧化碳光合作用的原料，用于制造純堿、尿素、汽水飲料，可用于人工降雨，還可用于人工滅火水蒸氣等其他雜質成云致雨的重要條件知識點二：空氣中氧氣含量的測定：（紅磷在氧氣中燃燒）原理：利用某些物質只與空氣中O2反應（不生成氣體），從而使容器內壓強減小，使水進入容器內，測定進入的水的體積，

37、即為空氣中氧氣的體積。1.實驗現(xiàn)象：A.紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙.B.（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。2.實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5.3.實驗原理:文字表達式：磷（P） + 氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5） 化學方程式： 4P + 5O2 2P2O54、注意事項：A.所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完.B.要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾.C.裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏?。?D.要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）.E.點燃紅磷伸入瓶中后要

38、立即塞緊瓶塞（否則測量結果偏大）.5.思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）6.實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是：A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；D沒有預先在導管中裝滿水E.本試驗條件下，氧氣濃度過低時，紅磷不能繼續(xù)燃燒，瓶內仍殘留少量氧氣不能與紅磷反應。知識點三：空氣污染及其防治1.造成空氣污染的物質：有害氣體（一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫）和煙塵.2.污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣.3.空氣污染的危害及

39、防治措施危害：嚴重損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡、使全球變暖、使臭氧層破壞和產(chǎn)生酸雨等.防治措施：積極植樹種草、開發(fā)新的潔凈能源、使用尾氣凈化裝置、降低有害氣體的排放、檢測空氣質量等.4.目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物等.5.與環(huán)保相關的知識：世界環(huán)境日：6月5日白色污染：指不能自燃降解的塑料對環(huán)境的污染。知識點四：構成物質的微粒1.構成物質的微粒：分子和原子大部分物質是由分子構成的，例如：水、二氧化碳、氫氣等物質；小部分物質是由原子直接構成的，例如:金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質.物質構成的描述.例如：鐵由鐵原子構成的；氧氣由氧分子構成.2.分

40、子分子的概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。注意：分子不能保持物質的物理性質。物質的物理性質，如“顏色、狀態(tài)等”是該物質大量分子聚集所表示的屬性，是宏觀的，單個分子不能表現(xiàn)出來，單個分子不談物理性質。分子是保持物質化學性質的“最小”粒子，不是“唯一粒子”。因為構成物質的基本粒子有3種（分子、原子、離子），該物質由什么粒子構成，就由什么粒子保持它的化學性質?；拘再|：質量、體積都很??；在不停地運動且與溫度有關.溫度越高，運動速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；分子間存在間隔.同一物質氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故.同種

41、物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同.分子的構成：分子由原子構成.分子構成的描述：××分子由××原子和××原子構成。例如：水分子由氫原子和氧原子構成例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成.含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒.例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子.從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念物理變化與化學變化 由分子構成的物質，發(fā)生物理變化時，分子種類不變；發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生了改變.純凈物與混合物由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成.單質與化合物單質的分子由同種原子構成；化

42、合物的分子由不同種原子構成.3.原子概念和性質概念：原子是化學變化中的最小粒子。性質：同分子。分子與原子的比較分 子原 子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒.性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的.分子、原子都是構成物質的微粒.區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分.化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子.相對原子質量： 相對原子質量=式量是物質化學式中各元素原子相對原子質量之和.4.化學變化的本質：在化學變化中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。5.元素元素是具有相同核電荷數(shù)（相同質子數(shù)）的同一類原子的總稱.元素

43、的特點：a.只講種類，不講個數(shù)。b.自然界中目前已知的元素有112種，可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素三種。c.元素是宏觀概念，常用來描述物質的組成。元素與原子的比較元素原子區(qū)別含義宏觀概念，只論種類不論個數(shù)微觀概念，既論種類又論個數(shù)使用范圍從宏觀角度描述物質的組成，常用來表示物質由哪幾種元素組成.從微觀角度來描述物質（或分子）的構成，常用來表示物質由哪些原子構成或分子由哪些原子構成.聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單位元素的分布：地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學反應前后元素種類不變

44、二、元素符號元素符號是表示元素的一種專用的符號，國際上采用拉丁文來表示。1.書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫.2.表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子.例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子.3.原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù).因此當元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù).例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子.4.元素符號前面的數(shù)字的含義：表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。2.2 神奇的氧氣知識點一：人類離不開氧氣大氣中由氧元素組成的兩種單質-氧氣和臭氧1.氧氣氧氣的物理性質色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；密度：標準狀

45、況下，密度為1.429g/L，略大于空氣.（可用向上排空法）溶解性：氧氣不易溶于水.（可用排水法收集），三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體.用途供給呼吸.如:為登山、潛水、航空、宇航等人員提供呼吸.支持燃燒.如：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑.2.臭氧臭氧的性質：是一種淡藍色有魚腥味的氣體，具有強氧化性（由于是強氧化劑，因此具有殺菌消毒的功能）用途：臭氧層-吸收太陽輻射的紫外線，使地面上的生物避免過多的紫外線輻射.知識點二：氧氣的化學性質（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應1.木炭（黑色固體）燃燒實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色

46、無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁.文字表達式：碳（C）+ 氧氣（O2） 點燃 二氧化碳（CO2） 化學方程式 C + O2 CO2做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）.2.硫粉（淡黃色）燃燒： 實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體. 在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體.文字表達式 硫（S） + 氧氣（O2） 點燃 二氧化硫（SO2）化學方程式 S + O2 SO2實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）.3.紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白

47、色火焰，放出熱量，生成大量白煙在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達式：磷（P）+ 氧氣（O2） 點燃 五氧化二磷（P2O5）化學方程式：4P + 5O2 2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應1.鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體.文字表達式：鎂（Mg）+ 氧氣（O2）點燃 氧化鎂（MgO）化學方程式：2Mg + O2 2MgO 2.鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體.文字表達式：鐵（Fe） + 氧氣（O2）點燃

48、四氧化三鐵（Fe3O4）化學方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂.鐵絲在空氣中不能燃燒.（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應產(chǎn)物均為：二氧化碳和水實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生.文字表達式：石蠟+ 氧氣（O2）點燃 二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙.（四）其他物質與氧氣的反應某些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化.緩慢氧化也放熱.如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐

49、爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等.總結：1. 氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下能與許多物質發(fā)生反應并放出大量熱.在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應.氧氣便是常見的氧化劑，具有氧化性.2.物質在純氧中燃燒程度比在空氣中燃燒劇烈.說明物質燃燒程度與氧氣的濃度大小成正比.3.物質燃燒時，有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒.一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星.生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒.4.物質與氧氣反應，不一定都是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化.知識點三：反應類型化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種新物質的反應.可表示為：AB E （簡稱“多合一

50、”）分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應.可表示為：ABAB.（簡稱：“一變多”）氧化反應：物質與氧發(fā)生的化學反應.有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應.氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應.氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物.（注意：不是含有氧元素的化合物都是氧化物，判斷氧化物的前提條件是該化合物由兩種元素組成）.知識點四： 實驗室制取氧氣一.工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）空 氣降溫加壓液態(tài)空氣蒸發(fā)液態(tài)氧氮氣沸點低（196），先蒸發(fā)出來裝入天藍色鋼瓶中沸點較高（183）原理：利用分離液態(tài)空氣法，根據(jù)液

51、態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同，將他們分離開物理變化（1）具體過程（2）說明：工業(yè)上制取O2是大量制取，利用空氣分離方法，原料來源廣泛，所制得O2價格較低，屬于物理變化；而實驗室制取O2是制取實驗時所需的少量O2，屬于化學變化。二、氧氣的實驗室制法（化學變化）1.雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A.藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）B.實驗原理：表達式：過氧化氫（H2O2） MnO2 水（H2O） + 氧氣（O2）化學方程式： 2H2O2 2H2O+ O2 注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用C.裝置： 固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項：分液漏斗可以用長頸漏斗

52、代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；導管只需略微伸入試管塞氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好.裝藥品時，先裝固體后裝液體該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體.D.步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2.用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A.藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B.原理： 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達式：氯酸鉀（KClO3）MnO2 氯化鉀（KCl） + 氧氣（O2）方程式：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 注

53、意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用 加熱高錳酸鉀：表達式：高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+ 二氧化錳（MnO2）+ 氧氣（O2）方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2C.裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D.操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄. 連接裝置：先下后上，從左到右的順序. 檢查裝置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣.松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱. 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）.固定裝置 ：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部

54、.加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱.收集氣體：a.若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）b.用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣） 用排水法收集時，導管放在集氣瓶口先將導管移出水面 再停止加熱E.易錯事項：a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂.藥品應平鋪在試管底部b). 導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出.c). 用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣

55、管，污染制取的氣體和水槽中的水.d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純.e). 實驗結束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管.F.收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空氣大）G.檢驗、驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣.驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿.三.催化劑：1.概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質.2.特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率）注意：催化劑

56、不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行催化劑不是反應物、又不是生成物催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑某一反應的催化劑可能不只一種.3.二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳.(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末).在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數(shù)變大.3.3 化學變化中的質量守恒知識點一：化合物化學式的書寫方法化合價1.化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的一種化學性質，有正價與負價之分.2.化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價.符號在前，數(shù)字在后.若數(shù)字為1. +

57、2時，不能省略.例如：標出物質中鎂的化合價：MgCl2.3.常見元素和原子團的主要化合價名稱符號常見的化合價名稱符號常見的化合價鉀K+1氯Cl-1, +1, +5, +7鈉Na+1氧O -2銀Ag+1硫S -2, +4, +6鈣Ca+2碳C +2, +4鎂Mg+2硅Si +4鋇Ba+2氮N-3, +2, +4, +5鋅Zn+2磷P-3, +3, +5銅Cu+1 , +2硫酸根SO4 -2鐵Fe+2 ,+3 碳酸根CO3 -2鋁Al+3硝酸根NO3 -1錳Mn+2 ,+4 ,+6 , + 7氫氧根OH -1氫H +1銨根NH4 +1氟F - 1磷酸根PO4-34.化合價的一般規(guī)律在化合物中，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價.單質中元素的化合價為零，在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零.二.化學式1.概念：用元素符號和數(shù)字表示物質組成的式子.2.化學式的書寫：單質金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式.例如：鐵-Fe; 氦-He