內(nèi)蒙古阿拉善左旗高級(jí)中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題原卷版

1、內(nèi)蒙古阿拉善左旗高級(jí)中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷考試時(shí)間：90分鐘考試分值：100分參考相對(duì)原子量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64Ag:108C:12O:16S:32Cl:35.5第I卷（共50分）一、單選題（本題包括25小題，每小題2分，共50分）1 .下列與化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)的敘述中不正確的是（）A.放熱反應(yīng)中生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)D.電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動(dòng)態(tài)平衡2 .能在溶液中大量共存的一組離子是（）A.NH4+、Ag+、

2、PO3-、Cl-B.Fe3+、H>I-、HCOC.K+、Na+、NG、MnQD.Al3+、Mg+、SO2-、CO2-3 .在10c時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L?s）,若溫度每升高10c反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol/（L?s）,該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？（）A.30CB.40CC.50CD.60C4 .用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，若選用甲基橙作指示劑，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是（）A.由紅變橙B.由黃變橙C.由黃變紅D.由紅變黃5 .相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（）A.二B.口四二：C.二二二二D.二二加二。6 .下列說法正確的是

3、（）A.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為07.已知反應(yīng)：101Kpa時(shí),2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221KJ/mol稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=hbO(l)H=-57.3KJ/mol下列結(jié)論正確的是()A.反應(yīng)的反應(yīng)熱為221KJB.碳的燃燒熱為H=-221KJ/molC.稀硫酸與稀NaOH反應(yīng)的中和熱為4H=-57.3KJ/molD.稀醋酸與稀NaOH§液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3KJ熱量8.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是()A.若

4、在陰極附近的溶液中滴入酚配試液，溶液呈無色8 .若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行? .下列變化的嫡變大于零的是()A.H2O(l)一H2O(g)B.CO2(g)一CQ(s)C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2OD.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)10 .下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：取25mL未知濃度的HCl溶液。在橫線標(biāo)明的操作中，有錯(cuò)誤的是()a.放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸儲(chǔ)水洗凈。b.并將該瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過。c.加入幾滴酚酬:作指示

5、劑。d.取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸儲(chǔ)水洗凈。e.直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH液,進(jìn)行滴定。f.一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。A.d、e、fB.b、d、e、fC.b、d、eD.b、c、e、f11 .已知在Cs3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2+)=2.0X10-6mol.L-1,C(PO3-)=1.58X10-6mol.L-1,則Cag)2的Ksp為()A.2.0X10-29B.3.2X10-12C.6.3X10-18D.5.1X10-2712 .在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是()A.pH=3的HNO跟pH=11的KOHB.pH=3的鹽酸跟pH=11

6、的氨水C.pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD.pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)213 .在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是()A.反應(yīng)混合物的濃度B.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C.正、逆反應(yīng)的速率D,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率14 .銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（）2+A.正極反應(yīng)為：Zn-2e=ZnB.鹽橋中的K+移向ZnSQ溶液C.電池反應(yīng)為：Zn+Cu+=Zn2+CuD.在外電路中，電子從負(fù)極流向正極；在電池內(nèi)部，電子從正極流向負(fù)極15 .下列不是應(yīng)用了電解池原理的是（）A.電鍍B.工業(yè)制鎂C.犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.氯堿工業(yè)制Cl2等16

7、.據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的饃氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CHOH+3。+4OH2CO32+6H2。，則下列說法錯(cuò)誤的是（）A.放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B.充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CHOH-6e+8OH=CO32+6H2OD.充電時(shí)每生成1molCH30H轉(zhuǎn)移6mol電子17 .下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A.次氯酸的電離方程式：HClO=H+ClOB.鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OHI=AlO2+H2TC.電解精煉銅的陰極反應(yīng)式

8、：Cu-2e=Cli+D.已知中和熱為57.3kJmolt,稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HkSO（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO（aq）+2H2O（l）AH=114.6kJ-mol118 .下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.對(duì)熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加B.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C.打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D.向稀鹽酸中加入少量蒸儲(chǔ)水，鹽酸中氫離子濃度降19 .0.1mol/LK2CO溶液中，若使c(CO32")更接近0.1mol/L,可采取的措施是()A.加入少量鹽酸B.加KOH固體C.加水D.加熱20 .把0.0

9、2mol/LCH3COO解液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為()A. c(CH3COO)>c(Na+)B.c(OH)>c(H+)C.c(CH3COOH>c(CH3COO)D.c(CH3COOH)+c(CHCOO)>0.01mol/L21 .相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積為下列的()A.仍相同B.醋酸溶液的大C.鹽酸的大D.無法判斷22 .25c時(shí)，將0.10mol?L-1的NaOH逐滴滴入到20.00mL0.10mol?L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲線與NaOH&

10、#167;液體積的關(guān)系如圖所示：HNjOH解港MeL下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是()A.該溫度下，醋酸的K的數(shù)量級(jí)為l0-5B. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH§液體積可能為20.0mLC.溶液中，水的電離程度N點(diǎn)比Q點(diǎn)大D.R點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO>c(H+)>c(OH-)23 .一種氫氧燃料電池的電解液為KOH容液.下列有關(guān)該電池的敘述不.正確的是()A.正極反應(yīng)式為：Oa+2H?O+4e-=4OHB.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H+Q=2HOD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)犬況)時(shí)，有

11、0.1mol電子轉(zhuǎn)移24 .下列溶液加熱蒸干后，能析出得到溶質(zhì)固體的是()A. AlCl3B.KHCO3C.NH4HCOD.Fe2(SO4)325.對(duì)于0.1molNaaSO溶液，正確的是(A.升高溫度，溶液pH降低B. c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO)+/H2SO)C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO2)+2c(HSQ)+c(OH)D.加入少量NaOH固體，c(SO32)與c(Na+)均增大第II卷(共50分)二、填空題26 .(1)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2Q(

12、s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=-24.8kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H=47.2kJ/molFe3Q(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H=+640.5kJ/mol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：(2)已知：AgCl+Br-=AgBrJ+Cl-,ZAgI+Sf.SJ+2I-,AgBr+I-=AgIJ+Br-。由以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是。(3)用碳棒作電極，電解下列水溶液：NazSO溶液AgNO溶液KCl溶液CuCl2溶液。(填編號(hào))A、通過相同電量時(shí)，陰極

13、產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是。B、通過相同電量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是。27 .物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：KNON%CO、NaOHNaHS。、CHCOOHpH由大到小的順序?yàn)椋?填數(shù)字代號(hào))28 .可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);根據(jù)圖回答：.4Jpl-(1)壓強(qiáng)P1比P2(填大或小)；(2)(a+b)比(c+d)(填大或小)；(3)溫度tiC比12c(填高或低)；(4)正反應(yīng)為反應(yīng)。29 .在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+n/-pC達(dá)到平衡，若：(1) A、BC都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是。(2)

14、A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為態(tài)。(3) A、C是氣體，而且m+n=p增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是。(4)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是反應(yīng)(放熱或吸熱)。30 .在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+Hz(g)=CO(g)+HO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：tC70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。(2)該反應(yīng)為反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(多選扣分)。A,容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(CO不變C.u

15、正(H)=u逆(HO)D.c(CO)=c(CO(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO)c(H)=c(COc(Hz。，試判斷此時(shí)的溫度為J31.18C時(shí)，HA(酸)：K=4.3X107,K2=2.1X10i2。HkB(酸)：K=1.0X107,K2=6.3X1013,在濃度相同的兩種溶液中，用“>”、"V”或填空。(1)H+的濃度：H2AHB;(2)酸根離子的濃度：c(A2)c(B2);(3)酸分子的濃度：c(H2A)c(H2B);(4)溶液的導(dǎo)電能力：HAhbBo32.在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成