初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總整理-新課標(biāo)

1、精選文檔.初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總（緒言）1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3、物理性質(zhì)-狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。4、化學(xué)性質(zhì)-氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后,綠色粉末變成黑色，管口出現(xiàn)小水滴，石灰水變渾濁。加熱.CU2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2T6、我國(guó)的某些化學(xué)工藝像

2、造紙、制火藥、燒餐器.發(fā)明很早,對(duì)世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。（空氣）1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣上要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算.大約是氮?dú)鉃?8%、氧數(shù)為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分

3、以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2一這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。（水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4,人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%,而且分布很不均勻。2、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，工業(yè)土廢”要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是

4、由氫元素和氧元素組成的.:在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。（化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為工二2,質(zhì)量比為8口，在實(shí)驗(yàn)中常加稀HO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大易密王水，液氧是淡藍(lán)色的。氨氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能渣于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難_溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）2、金剛石（C）是自然界中最硬的物

5、質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐鹿_性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。牛鐵和鋼豐要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制Hz的發(fā)牛裝置。密度比空氣大用向上升性氣法難或不溶于水用排水法收集密度比空氣小卻向下排空氣法CO2、HCl、NH3只能用向卜HE空氣法CO、N2、（NO）只能用排水法4、實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錦酸

6、鉀（方程式）工業(yè)上帝】制。2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理:利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，業(yè)先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng)）工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl）,不能用稀硫酸（生成的CaS不微溶于水,覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。工業(yè)上制CO2的方法是：

7、煨燒石灰石5、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性.是一種常用的氧化劑。（黑色！C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。（董S和。2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中藍(lán)紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體SO2。（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙.牛成白色固體P2O5。（用于發(fā)令槍）（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱.同時(shí)發(fā)出耀眼的白光.牛成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體F03Q4,注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰

8、。CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性可燃性可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度：H2的爆炸極限為474.2%C（氧氣充足）（氧氣不足）還原性H2+CuO黑色變成紅色：同日有水珠出現(xiàn)；C+CuO黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體；黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變7、CO2與水反應(yīng)：CO2+H2O-H2CO3（紫色石蕊變紅色）與堿反應(yīng)：（檢驗(yàn)CO2的方程式）與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C2CO（吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑）除雜：COCO2通入石灰水CO2+Ca（OH）2CO2CO

9、通過灼熱的氧化銅CO+CuOCaOCaCO3只能，燃燒檢驗(yàn)：CaOCaCO3加鹽酸CaCO3+HCl鑒別：H2、CO、CHf可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物；H2、O2、CO2:用燃著的木條（H2、CO2）,（O2、CO2）,（CO、CO2）用石灰水8、酒精C2H5OH,又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,醋酸又名乙酸,CH3COOH,同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。無水醋酸又稱冰醋酸。當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是:天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤

10、,質(zhì)軟，有良好的延性和展性,是電和熱的導(dǎo)體。2、鐵牛繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用,鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的14。3、防止鐵制品生繡的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥.在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是:在其表面刷油漆，在其表面涂油,金屬制品表面鍍上其它金屬，通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（銘）有色金屬:除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al5、合金（混合物）:是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有:生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量

11、在2%4.3%之間,鋼的含碳量在0.03%2%之間。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵,球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場(chǎng)合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。6、煉鐵的豐要設(shè)備是高爐：豐要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理:在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。低碳鋼和中碳鋼用來制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。精選文檔.8、鎰鋼中合金元素為鎰，韌性好，硬度大：不銹鋼中

12、合金元素為銘、饃，抗腐蝕性好;硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鴇鋼中合金元素為鴇,耐高溫，硬度大9、導(dǎo)電性：銀銅鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。（溶液）1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。加水升溫飽和溶液一號(hào)飽和溶液熟石灰對(duì)溫度例外增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20c時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為10g.可溶物質(zhì)的溶解度1g10g.微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g1g,難溶物質(zhì)的溶解度為。3、分離：KCl和MnO2方法為過濾.步驟:溶解、過濾、蒸發(fā).NaCl和

13、KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO45H2O。4、碘酒中溶質(zhì)是碘一溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCL,石灰水中溶質(zhì)為Ca（OH殍.食鹽水中溶質(zhì)為NaCl、氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca（OH）2,三氧化硫溶于水溶質(zhì)為HO.,膽磯CuS045H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4.醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為CzHQH。（組成與結(jié)構(gòu)）1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)

14、的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2）。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無中子）。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“

15、1；它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1：由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。2、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。由不同種元素組成的純凈物一運(yùn)是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物,但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符號(hào)的

16、意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子?；瘜W(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、。2、N2、Cl2等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成:如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。3、決定元

17、素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，女口Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。核電荷數(shù)相同的精選文檔.粒子不一定是同種元素，$口Ne、HF、H2O、NH3、CH4o已知RO32-有32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8X3+2=32（質(zhì)量守恒定律）1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。:一定不變的是:各物質(zhì)的質(zhì)量總和元素的種類

18、元素的質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量；一定改變的是:物質(zhì)的種類分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目。書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。（酸、堿、鹽）1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg（NO3）2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電,所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電,但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？（沒有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子）3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)箜于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（X）堿中一定含有金屬元素（X）化

19、合物中一定含有非金屬元素（堿中一定含有氫氧元素（酸中一定含有氫元素（M有機(jī)物中一定含有碳元素（V5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚Mt不變色ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；酸除了HNO3和濃H2SO4,氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水

20、，H2CO3酸性太弱）iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）iv.與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）v.與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時(shí)溶液呈中性,pH7IPH=0時(shí)呈酸性,pH越小.酸性越強(qiáng).pH越大.堿性越強(qiáng)。蒸儲(chǔ)水的pH=7（雨水的pHV7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH7,CO2溶于水，溶液pH7;pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pHCaCl2雜質(zhì)而易潮解尿素CO（NH2）2工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2亞硫酸鈉Na2SO3碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性

21、，但不是堿）純堿晶體Na2c0310H2O波爾多液CuSO4和Ca（OH）2硫酸銅晶體CuSO45H2O（藍(lán)磯、膽磯）磷酸二氫鈣Ca（H2PO4）2碳酸氫鈉NaHCO3硫酸氫鈉NaHSO4氨水NH3H2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物有關(guān)物質(zhì)的顏色：Fe（OH）3紅褐色沉淀Fe2O3紅（棕）色Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2、（即Fe2+）淺綠色Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色Cu（OH）2藍(lán)色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍(lán)色無水CuSO4是白色CuS

22、045H2O是藍(lán)色Cu（紫）紅色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2（OH）2CO3綠色13、用途、性質(zhì)濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。碳酸鈉晶體Na2CO31OH2O,由

23、于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。無水CuSO4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。生石灰放在空氣中變質(zhì):CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+HO需密封保存：濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca（OH）2、鐵、白磷、純堿晶體。（10）稀HCl、H2SO4用于除銹。（IDNaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應(yīng)用Al（OH）3Al（OH）3+HCl熟石灰用于改良酸性土壤,農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSO4和Ca（OH）2粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）工業(yè)酒

24、精中含有雜質(zhì)是CH30HNaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3（14）檢當(dāng)會(huì)Cl-：AgNO3、HNO3溶液檢當(dāng)會(huì)SO42-：BaC、HNO3溶液區(qū)別HCl、HzSO4：用BaCl2溶液（15）改良酸性土壤用Ca（OH）2,制取NaOH用：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH制取Ca（OH）2用：CaO+H2O=Ca（OH）2波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO4+Fe-不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl丕溶性堿可受熱分解：Cu（OH）2CuO+H2O制金屬銅：兩種方法還原劑還原CuO金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe（濕法煉銅）制鹽例如MgCl

25、2:Mg+HClMgO+HClMg（OH）2+HCl（實(shí)驗(yàn)部分）1:常用的儀器（儀器名稱不能寫錯(cuò)別字）A:丕能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口通等B:能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、圮摒、燃燒匙C:間接加熱:燒杯、燒瓶、錐形瓶精選文檔.（1）試管常用做少量試劑的反應(yīng)容器也可用做收集少量氣體的容器或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器(2)燒杯主要用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)(3)燒瓶-有圓底燒瓶，平底燒瓶常用做較大量的液體間的反應(yīng)也可用做裝置氣體發(fā)生器(4)錐形瓶常用于加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。

26、(5)蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。(6)膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。注意：使用時(shí)膠頭在上，管口在下(防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他試劑)用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用(7)量筒用于量取一定量體積液體的儀器。不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)注意：在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客?否則會(huì)造成較大的誤差)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上,并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低息保持在同一水平面。

27、(8)托盤天平是一種稱量?jī)x器,一般精確到克。營(yíng)意：稱量物放在左盤，祛碼按由大到小的順序放在右盤，取用祛碼要用鐐子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體，被稱物體不能直接放在托盤上,要在兩邊先放上等質(zhì)量的至易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器皿中稱量。(9)集氣瓶用于收集或貯存少量的氣體也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。(瓶口是磨毛的)(10)廣口瓶(內(nèi)壁是磨毛的)常用于盛放固體試劑,也可用做洗氣瓶(11)細(xì)口瓶用于盛放液體試劑,棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。(12)漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。(13)長(zhǎng)

28、頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成液封”，(防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出)(14分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體可控制液體的用量(15)試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套,夾在試管的中上部。(16)鐵架臺(tái)用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。(17)酒精燈使用前先檢查燈心，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈(以免失火)酒精燈的外焰最高,應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽

29、蓋滅(以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃)，決不能用嘴吹滅(否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn))萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕挑布撲蓋。(18)玻璃棒用做攪拌(加速溶解)轉(zhuǎn)移如PH的測(cè)定等。(19)燃燒匙(20)溫度計(jì)剛用過的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。(21)藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品,每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。2:基本操作(1)藥劑的取用：上不準(zhǔn)”不準(zhǔn)用手接觸藥品不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室。A:固體藥品的取用取用塊狀固體用鑲子(具體操作:先把容器橫放，把藥品放入

30、容器口，再把容器慢慢的豎立起來);取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽(具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立)B:液體藥品的取用取用很少量時(shí)可用膠頭滴管,取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒(注意：把精選文檔.瓶塞倒放在桌上,標(biāo)簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽,斜持試管，使瓶口緊挨著試管口)(2)物質(zhì)的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、增竭A:給試管中的液體加熱試管一般與桌面成45。角,先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對(duì)著任何人B:給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下(防止產(chǎn)牛的水倒流到試管底,使試

31、管破裂)先預(yù)熱后集中藥品加熱注意點(diǎn)：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。(3)溶液的配制A:物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有損拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)B:濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中(酸入水)C:一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制固體物質(zhì)的配制過程計(jì)算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒液體物質(zhì)的配制過程計(jì)算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、

32、燒杯、玻璃棒(4)過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法(即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法)如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化鎰的分離。操作要點(diǎn)：刀貼“、上低“、仁靠”貼”指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；匕紙”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣；三靠”指燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙邊漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁(5)蒸發(fā)與結(jié)晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)注意點(diǎn)：在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱使用蒸發(fā)皿應(yīng)用土甘蝸鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑

33、的方法；若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。(6)儀器的裝配裝配時(shí)，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。(7)檢查裝置的氣密性在將導(dǎo)管浸入水中，后里手掌緊物捂器壁(現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。(8)玻璃儀器的洗滌如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌,再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。(9)常用的意外事故的處理方法A:使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹他B:酸液不慎灑

34、在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。C:堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。D:若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。3、氣體的制取、收集(1)常用氣體的發(fā)生裝置A:固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置(NH3、CH4)；一定要用酒精燈。B:固體與液體之間且不需要加熱，用制_也裝置(CO2);一定不需要酒精燈。(2)常用氣體的收集方法A:排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，(CO、N2、NO只能用排水法)B:向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體(COz_、HCl只能，用向上排空氣法)C:向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導(dǎo)

35、管應(yīng)伸入瓶底4、氣體的驗(yàn)滿：O2的驗(yàn)滿：用帶余煨的木條放在瓶口。CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用溶清石灰水。5、常見氣體的凈化和干燥一鋁先凈化后干燥(1)氣體的凈化(除雜)精選文檔.H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用澄清石灰水CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H2、CO)用CuO銅網(wǎng)CO(O2)用O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性

36、干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。6、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無色酚Mt遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。7、溶液的酸堿度常用pH表示，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙=PH的范圍在014之間，pH

37、7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl）:用AgNO3和稀HNO3：產(chǎn)牛白色不溶千稀硝酸的沉淀。證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）:用BaCl2和稀HNO3,產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明碳酸鹽（CO32）:用鹽酸和石灰水證明俊鹽（NH4+）:用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。9、（1）試管夾應(yīng)夾在的中卜部,鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。（2）加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3,反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1但。（3）使用燒瓶或錐形瓶

38、時(shí)容積不得超過其容積的12,蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3;酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3,也不得少于其容積的14。（4）在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶?jī)?nèi)的液體為瓶的12;如果沒有說明用量時(shí)應(yīng)取少量,液體取用12毫升,典使只要逼滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌面成45角,加熱試管內(nèi)的固體時(shí)，試管口略向下傾斜。1、默寫118號(hào)兀素的符號(hào)和名稱：（P59）符號(hào)：名稱：2、默寫常見元素的化合價(jià)：+1K、Na、Ag、H;+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg;+3Al:+4Si:+1、+2Cu;+2、+3Fe;+2、+4C;+4、+6S;-1F、C

39、l;-2O、S;-3N、P。3、默寫常見原子團(tuán)的符號(hào)和化合名稱錢根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符號(hào)NH4OHNO3SO4CO3PO4化合價(jià)+1-1-1-2-2-34、默寫金屬活動(dòng)性順序：（由強(qiáng)到弱）（P162）元素符號(hào)：元素名稱：5、部分酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：精選文檔.1、酸：全部溶于水.:2、3、堿：大多數(shù)不溶于水，NH3H2。、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶于水，Ca(OH)2微溶；鹽：a、鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽四類鹽都易溶于水;b、鹽酸鹽(即氯化物)絕大多數(shù)溶于水，只有AgCl不溶于水;c、硫酸鹽絕大多數(shù)溶于水.只有BaSO4不溶于水,Ag2SO4、CaSO4微溶于水；一.物質(zhì)

40、與氧氣的反應(yīng)：.點(diǎn)燃1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2-2MgO.點(diǎn)燃2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=Fe3O4-、加熱3 .銅在空氣中受熱：2Cu+O2-2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3點(diǎn)燃5 .氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2-2H2O(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：,.點(diǎn)燃10 .一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2-2CO2點(diǎn)燃11 .甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃12 .酒精在空氣中燃燒：C2H50H+3O22CO2+3H2O二.幾個(gè)分解反應(yīng)：13 .水在直流電的作用下分解：2H2O2H2T+O2T，.I一，一力口熱.14 .加熱堿式碳酸銅：

41、Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2T_一，一，一_假杵和_,15 .加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KCIO3-22KCl+302T,、，一，.加熱.16 .加熱局鎰酸鉀：2KMnO4-K2MnO4+MnO2+02T17 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2Td、碳酸鹽絕大多數(shù)不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水,MgCO3微溶于水。化學(xué)方程式匯總(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：點(diǎn)燃6 .紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5“點(diǎn)燃7 .硫粉在空氣中燃燒：S+O2=SO2,.點(diǎn)燃8 .碳在氧，氣中充分燃燒：C+O2CO29 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C

42、+O2-2CO18 .高溫煨燒石灰石：CaCO3CaO+CO2T三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19.氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O20.木炭還原氧化銅局溫.C+2CuO-2Cu+CO2T八，_,.,一,，同溫.21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3-4Fe+3CO2T22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4-3Fe+2CO2T.力口熱23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO-Cu+CO2,高溫24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2,一,，.一身溫25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4-3Fe+4CO2(1)金屬單質(zhì)鹽+氫氣(置換反應(yīng))四.單質(zhì)、氧

43、化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系26.27.28.29.30.31.鋅和稀硫酸鐵和稀硫酸鎂和稀硫酸鋁和稀硫酸鋅和稀鹽酸鐵和稀鹽酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2TMg+H2SO4=MgSO4+H2T2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2TZn+2HCl=ZnCl2+H2TFe+2HCl=FeCl2+H2T32 .鎂和稀鹽酸33 .鋁和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2T2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T精選文檔.(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽34 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04=FeSO4+Cu35 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)堿性氧化物+酸鹽+水37 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):38 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):39 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):40 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng):41 .氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):42 .氧