初中化學(xué)方程式配平和計算

1、化學(xué)方程式的配平方法最小公倍數(shù)法：找出兩邊同種原子個數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個數(shù)。11Al+Fe+N2+觀察法CO+CO+CO+H2+O2O2H2AI2O3Fe3O4NH32、Al+Fe3O44、Al+MnO26、Al+H2SO4:（觀察順序：從復(fù)雜入手,推導(dǎo)其它）Fe+Mn+Al2(SO4)Fe+CO22、C+Fe2O3FeFe3O4FexOy尸仝。H2+FexOy、CO+O2Fe+CO2CO24、6、C+Fe3O4C+FexOyFeFe+3Fe+Fe+CO2H2OH2O8、1012H2+Fe3O4Fe+、H2+WO3W+Fe+H2OH2+AbO3Al2O33+H2CO2CO2

2、CO2H2OH2OFe3O4三、奇數(shù)配偶法：（找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù)）Fe§2+o2Fe2O3+Fe2O3Fe+SO22CO2C2H2+。CO2+H2OMnO+HClMnCI2+Cl2+H2OCl2+Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+H2O西、歸一法:（找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式，使其化學(xué)計量數(shù)為“1”，觀察配平，若是分?jǐn)?shù)再進(jìn)行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數(shù)比)CO2+H2。1、C2H2+02-CO2+H2O2、。6日6+。2-1-3、C22H46+02CO2+H2O4、NH3+CI2NH4CI+N25、AS2O3+Z

3、n+HClAsH3+ZnCl2+H2O6、CxHy+O2CO2+H2O五、題型變化：1、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2Xf+4H2o，X的化學(xué)式求為。2、R+3O2=2CO2+3H2O求R的化學(xué)式為。3、4&Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2求R的化學(xué)式為4、aC3H6+bO2=cCO2+dH2O找出a、b、c之間的等量關(guān)系。六、根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式練習(xí)：1發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮?dú)夂退魵饨M成。試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、用糧食釀酒時，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實(shí)際上是因為酒（C2H5OH）在酶的作用下與

4、氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3、工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H2SO4）,所使用的原料是硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式4、壁畫顏料中的鉛白Pb2（OH）2CO3由于受至V空氣中硫化氫-2-氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS）,影響畫面的色澤。當(dāng)用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學(xué)方程式。5、哥倫比亞號航天飛機(jī)曾用金屬鋁和高氯酸鏤（NH4CIO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧

5、化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸鏤受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是CI2,還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)）因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學(xué)方程式：、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁：;、高氯酸鏤受熱分解：;6、在通常情況下，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（CI2）,一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。7、碑化氫ASH3是一種很強(qiáng)的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物是砒霜（ASzO3）,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：8將黑色氧化銅粉末裝入試管中加

6、熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：有關(guān)化學(xué)方程式的計算常用方法：（1）守恒法（2）關(guān)系式法（3）差量法（4）極值法（5）討論法（6）特殊值法（一）選擇題：-3-1硼有氫氣和氧氣共10g,點(diǎn)燃使之充分反應(yīng)，生成7?2g水，則反應(yīng)前氧氣質(zhì)量可能是()A?0?8gB?3?6gC?6?4gD?9?2g2帝反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1?6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4?4gR,且反應(yīng)生成R和M的質(zhì)量比為11:9,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A.23:9B.16:9C?32:9D?46:93帝反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知2?3gA跟4?8gB恰好完全反應(yīng)，

7、生成4?4gC,又知D的相對分子質(zhì)量為18,則A的相對分子質(zhì)量為()A.23B?46C.48D.924 .在2A+3B=C+4D的反應(yīng)中，已知68gA與40gB恰好完全反應(yīng)，生成24gC,若A物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為136,試求D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是5 .電解54g水，可得到氫氣A.6gB.3gC.1?5gD.8g6 .質(zhì)量相同的硫和磷，分別在氧氣中完全燃燒，生成二氧化硫和五氧化二磷的質(zhì)量分別是ag和bg,則a與b的關(guān)系是A.a>bB.a=bC.avbD.無法確定7 .甲、乙兩位同學(xué)各用6?5g鋅，跟足量的酸充分反應(yīng)制取氫氣。甲選用稀硫酸、乙選用稀鹽酸，則甲、乙兩位同學(xué)制得氫氣的質(zhì)量A.甲的

8、多B.甲、乙一樣多C.乙的多D.無法確定8 .用氫氣還原+2價金屬氧化物ag,得到金屬bg,則該金屬的相對原子質(zhì)量是a-bba-b16(a-b)9 .1g氫氣和ag某金屬氧化物恰好完全反應(yīng)，生成金屬單質(zhì)和水，已知該氧化物中金屬元素的化合價為+n價，則此金屬元素的相對原子質(zhì)量是A.(8-a)nB.(a-8)nC.(a+8)nD.(a16)n10 .氫氣和氧氣的混合氣體共20g,在點(diǎn)燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9g水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是A.8gB.12gC.11gD.無法確定11 .在A+B=C+D的化學(xué)反應(yīng)中，20gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成5gCo若當(dāng)D的式量為74.5

9、,5gA和5gB發(fā)生反應(yīng)時，生成D的質(zhì)量是A.2.62gB.3.46gC.4.27gD.6.25g12 .加熱ag氯酸鉀和bg二氧化鎰的混合物至反應(yīng)完全。得到固體物質(zhì)cg,則生成氧氣的質(zhì)量為A.(a-c)gB.(c-b)gC.(a+bc)gD.(abc)g-4-（二）計算題：1電解54g水，計算可得到氫氣多少克？同時生成氧氣多少克？2、實(shí)驗室利用大理石與足量的鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，問需用含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%勺大理石多少克？3、加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用排水集氣法收集4瓶（每瓶250mL）氧氣，需要稱取氯酸鉀多少克？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的

10、密度為1?43g/L）4、將25克氯酸鉀和二氧化鎰的混合物加熱到不再放出氣體時，可得15.4克固體混合物：求：（1）生成多少克氧氣？（2）有多少克氯酸鉀分解？（3）15.4克物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)各多少克？5、通過計算回答：12克鎂和12克氧氣反應(yīng)，最多可得到氧化鎂多少克？6、把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表所示.第一次第二次第三次02質(zhì)量(g)346SO2質(zhì)量(g)6（1）第一次實(shí)驗中，參加反應(yīng)的S、02、生成的SO2三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：；（2）通過計算求出第二次實(shí)驗生成S02多少克？（3）在表中填寫第三次實(shí)驗生成S02的質(zhì)量.7.把10gKCIO3和Mn02的混合物加熱到

11、不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了2.4g.計算原混合物中KCIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).-5-8.co和co?的混合氣體i0g,通過足量灼熱的Cuo,充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體通入足量石灰水，得沉淀25g求原混合物中CO的質(zhì)量.9帝反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR,且反應(yīng)生成R和M的質(zhì)量比為11:9,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為。10?在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)，生成4.4gC,又知D的相對分子質(zhì)量為18,則A的相對分子質(zhì)量為_11 .用多少克含雜質(zhì)為10%勺氯酸鉀反應(yīng)，可制得2克氧氣？12 .現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化鎰混合物15克，加熱使它完全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)質(zhì)量比原來減少了4.8克，試回答：(1)生成多少克氧氣？(2)充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有哪些固體物質(zhì)，其質(zhì)量分別為多少克9 .將6?5gKCIO3和MnO2的混合物裝入大試管中，加熱制氧氣。待反應(yīng)完畢后，