[課件]高二化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率之二

1、12學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率掌握化學(xué)反應(yīng)速率 的概念的概念 . 及化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)反應(yīng)速率 的表示方法的表示方法 . 2 .掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素重點、難點：重點、難點：1.化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 的表示方法的表示方法 . 2.外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率 的影響的影響342.表示方法：用單位時間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。質(zhì)的量濃度的增加來表示。 數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式： V=C/t52.表示方法：用單位時間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物物質(zhì)的

2、量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。質(zhì)的量濃度的增加來表示。 V=C/t3單位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s )62.表示方法：用單位時間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。質(zhì)的量濃度的增加來表示。 V=C/t3單位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s )eg1. N2 + 3H2 2NH3 起始起始 2mol/L 6mol/l 0 10min 1mol/L 3mol/l 2mol/l 72.表示方法：用單位時間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃

3、度的減少或生成物的物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。質(zhì)的量濃度的增加來表示。 V=C/t3單位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s )4一個化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的一個化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來或生成物來表示，數(shù)值可能表示，數(shù)值可能 但含意但含意 , 速速 率之比等率之比等 于該于該反應(yīng)方程式中對應(yīng)反應(yīng)方程式中對應(yīng) 之比。之比。82.表示方法：用單位時間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。質(zhì)的量濃度的增加來表示。 V=C/t3單位:mol/(L.h ) 、mol

4、/ ( L.min) 、mol/ ( L.s )4一個化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的一個化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來或生成物來表示，數(shù)值可能表示，數(shù)值可能不同不同但含意但含意是一致的是一致的 ,速速 率之比率之比等等 于該反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)比。于該反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)比。92.表示方法：用單位時間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。質(zhì)的量濃度的增加來表示。 V=C/t3單位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s )4一個化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的一個化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成

5、物來或生成物來表示，數(shù)值可能表示，數(shù)值可能不同不同但含意但含意是一致的是一致的 ,速速 率之比率之比等等 于該反應(yīng)方程式中對應(yīng)于該反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)物質(zhì)的系數(shù)之比。之比。10111.內(nèi)因：物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素素 反應(yīng)類型不同有不同的化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)類型不同有不同的化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)類型相同但反應(yīng)物不同，化學(xué)反反應(yīng)類型相同但反應(yīng)物不同，化學(xué)反應(yīng)速率也不同的應(yīng)速率也不同的121.內(nèi)因：物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素l2外因(反應(yīng)物的濃度、溫度、體系的反應(yīng)物的濃度、溫度、體系的壓強、催化劑、溶劑、光

6、、顆粒分壓強、催化劑、溶劑、光、顆粒分)131.內(nèi)因：物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素2.外因 :(1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率大小的影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的影響141.內(nèi)因：物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素2.外因 :(1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率大小的影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的影響當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度可以增大反應(yīng)的速率。 ？ 15化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，也是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分分子的過程，也是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵

7、的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成的過程。舊鍵的斷裂、新鍵的形成都是子中化學(xué)鍵的形成的過程。舊鍵的斷裂、新鍵的形成都是通過反應(yīng)物分子通過反應(yīng)物分子( (或離子或離子) )的相互碰撞來實現(xiàn)的，如果反應(yīng)的相互碰撞來實現(xiàn)的，如果反應(yīng)物分子物分子( (或離子或離子) )的相互不接觸、不碰撞，就不可能發(fā)生化的相互不接觸、不碰撞，就不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。學(xué)反應(yīng)。因此，因此，反應(yīng)物分子反應(yīng)物分子( (或離子或離子) )的碰撞的碰撞是發(fā)生化學(xué)反是發(fā)生化學(xué)反的先決條件。的先決條件。eg1.eg1.在在101101k Pak Pa和和500500O OC C時，時，0.0010.001mol/Lmol/L的的 HIH

8、I氣體，每升氣體中，碰撞分子達(dá)每秒氣體，每升氣體中，碰撞分子達(dá)每秒3.53.5x10 x102828 次之多。次之多。 eg2.eg2.在常溫下常在常溫下常 壓下壓下, , H H2 2和和O O2 2混合可以長時間入置而不混合可以長時間入置而不發(fā)生明顯反應(yīng)，可見發(fā)生明顯反應(yīng)，可見反應(yīng)物分子反應(yīng)物分子( (或離子或離子) )的的每次每次碰撞碰撞不一不一定都能發(fā)生化學(xué)反定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。應(yīng)。 . . 把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞碰撞叫做有效叫做有效碰撞碰撞，把能夠發(fā)生有，把能夠發(fā)生有效效碰撞碰撞的分子叫活化分子。的分子叫活化分子。 . .取代反應(yīng)取代反應(yīng)1617溫度hx2418二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1.內(nèi)因1920l催化劑 2122l1 1對于在一個密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：對于在一個密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：l C C(s)(s)+ O+ O2 2 = CO= CO2 (s)2 (s)l下列說法中錯誤的是下列說法中錯誤的是( )( )lA A