高考化學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)物質(zhì)高頻知識(shí)點(diǎn)匯總

1、高考化學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)物質(zhì)高頻知識(shí)點(diǎn)匯總氯酸鉀2KClO3=2KCl+3O2KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO33HClO3=HClO4+2ClO2+H2O(氯酸不穩(wěn)定，會(huì)歧化為高氯酸、二氧化氯和水)2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不穩(wěn)定，會(huì)分解為氯氣和氧氣)總反應(yīng)方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2+2O2+H2O6KOH+3Cl2=催化劑（Mno2）=KClO3+5KCl+3H2O氯酸鉀中氯為+5價(jià)，高氯酸鉀中氯為+7價(jià)，次氯酸鉀中為+1價(jià)2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2(氣體)+Cl2(氣體)+2H2O硝酸鉀(強(qiáng)氧化劑)1.可參

2、與氧化還原反應(yīng)S + 2KNO3+ 3C = K2S + N2 + 3CO2 （黑火藥反應(yīng)） 注意該反應(yīng)硫和硝酸鉀是氧化劑。2.酸性環(huán)境下具有氧化性6FeSO4+ 2KNO3（濃）+ 4H2SO4= K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO + 4H2O3.加熱分解生成氧氣2KNO3=加熱=2KNO2+O2Ca(NO)+KSO=2KNO+CaSOCa(NO)+KCO=2KNO+CaCOMg(NO)+KCO=2KNO+MgCO二氧化錳(強(qiáng)氧化劑)遇還原劑時(shí)，表現(xiàn)為氧化性。將二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)，則得到l氯化錳、氯氣和水遇強(qiáng)氧化劑時(shí)，還表現(xiàn)為還原性。如將二氧化錳，碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融

3、，可得到暗綠色熔體，將熔體溶于水冷卻可得六價(jià)錳的化合物錳酸鉀。在酸件介質(zhì)中是一種強(qiáng)氧化劑。實(shí)驗(yàn)室用途用做過氧化氫(雙氧水)分解制氧氣時(shí)的催化劑。用做加熱氯酸鉀分解制氧氣時(shí)的催化劑。與單質(zhì)鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)，制得錳。用作顏料、黃色玻璃等。與熱的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。與熔融苛性鉀(氫氧化鉀)在空氣中反應(yīng)制取錳酸鉀。5MnCO3+2HCl=MnCl2+H2O+CO2MnCl2+2H2O=電解=MnO2+2HCl+H2MnO2+C=MnO+COMnO2+CO=MnO+CO2MnO+2HNO3=Mn(NO3)2+H2OMn(NO3)2=MnO2+2NO2MnO2+C=MnO+COMnO2+CO=MnO+CO

4、2MnO+2HNO3=Mn(NO3)2+H2OMn(NO3)2=MnO2+2NO22MnO2+C=2MnO+CO2MnO+H2SO4=MnSO4+H2OMnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+2NH4HSO4MnCO3+0.5O2=MnO2+CO2MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO25MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Na2SO4+4H2SO4+Cl22MnO2+C=Mn2O3+COMn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O二氧化氯1.對(duì)錳的氧化二氧化氯能夠把二價(jià)錳氧化成四價(jià)錳，使之形成不溶于水的二氧化錳(MnO2)，1即：2ClO2+5Mn2+6H2

5、O=5MnO2+12H+2Cl- 2.對(duì)鐵的氧化二氧化氯同樣也能夠把二價(jià)的鐵氧化成三價(jià)的鐵，形成氫氧化鐵沉淀，即：ClO2+5Fe(HCO3)2+13H2O=5Fe(OH)3+10CO32-+Cl-+21H+3.對(duì)硫化物的氧化二氧化氯在pH值59的區(qū)間內(nèi)，很快將硫化物(S2-)氧化成硫酸鹽(SO42-)，即：8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+4.對(duì)氰化物的氧化二氧化氯可以將氰化物氧化成二氧化碳和氮，即：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-1. 氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)法化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO3+4HCl（濃）=2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O。2

6、.亞氯酸鈉與氯氣反應(yīng)法化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO26.氯酸鈉與亞硫酸鈉反應(yīng)法化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O氧化鈉與氧氣的反應(yīng)2Na2O+O2=2Na2O2 與水的反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH與二氧化碳反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO3與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O制備氧化鈉4Na+O2=2Na2O合成方法制備純氧化鈉很困難，在真空中使疊氮化鈉（NaN3）和硝酸鈉反應(yīng)可生成氧化鈉并放出氮?dú)猓蛴免c跟過氧化鈉、硝酸鈉、亞硝酸鈉相互反應(yīng)來(lái)制備：2Na+Na2O2=2Na2O6Na

7、+2NaNO2=4Na2O+N2高錳酸鉀實(shí)驗(yàn)室1.用來(lái)自行加熱分解或與過氧化氫反應(yīng)制取氧氣。（1）高錳酸鉀加熱分解制取氧氣的化學(xué)方程式：錳酸鉀高溫分解的化學(xué)反應(yīng)式：注意：若高錳酸鉀用量較大，要在試管里的導(dǎo)管口輕輕塞一團(tuán)棉花，否則氧氣將高錳酸鉀粉末帶起堵住導(dǎo)管或?qū)⒒钊麤_出使高錳酸鉀粉末進(jìn)入水槽，引發(fā)危險(xiǎn)，造成試劑浪費(fèi)并污染實(shí)驗(yàn)器材。（2）高錳酸鉀與雙氧水反應(yīng)制氧：堿性環(huán)境： 酸性環(huán)境： 2.與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：1）二價(jià)錳離子在堿性或者中性溶液中，為高錳酸鉀所氧化而生成二氧化錳的褐色沉淀。（2）三價(jià)鉻離子在弱酸性或堿性熱溶液中，被高錳酸鉀所氧化，其顏色由藍(lán)綠色變

8、為黃色，并產(chǎn)生二氧化錳之水合物的褐色沉淀。亞硫酸鈉1. 生成:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OH2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2+H2O2NaHSO3=Na2SO3+H2O+SO22. 還原性：3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43. 加熱：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4硫酸氫鈉1.鹽屬性：強(qiáng)酸的酸式鹽2.酸堿性：水溶液呈酸性。不完全電離，生成強(qiáng)酸性溶液：NaHSO4=可逆=Na+ +H+ +SO42-注：硫酸氫根不完全電離，是中強(qiáng)酸。高中課本中的“硫酸氫根完全電離”是錯(cuò)誤的！因此可與堿反應(yīng)。NaHSO4+

9、NaOH=Na2SO4+H2O3.可以與弱酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2+H2ONaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2+H2O離子方程式：HSO4- + HSO3-=SO2+H2O+SO42-HSO4- + HCO3-=CO2+H2O+SO42-4、與BaCl2、Ba(OH)2反應(yīng)：NaHSO4+BaCl2=NaCl+HCl+BaSO4NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+H2O+BaSO4涉及離子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4HSO4 -+Ba2+ +OH-=BaSO4+H2O如果Ba(OH)2少量，則方程式表示為：2H+SO4 2

10、-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)與HCl反應(yīng)：NaHCO+HCl =NaCl+HO+CO與CHCOOH反應(yīng)：NaHCO+CHCOOH=CHCOONa+HO+CO與堿反應(yīng)與氫氧化鈉反應(yīng)：NaHCO+NaOH= NaCO+ HO與氫氧化鈣反應(yīng)：氫氧化鈣的劑量要分過量和少量。（NaHCO3）少量：NaHCO+ Ca(OH)= CaCO+ NaOH + HO(NaHCO3)過量：2NaHCO+ Ca(OH)= NaCO+ CaCO+ 2HO與鹽反應(yīng)與CaCl反應(yīng)：不能反應(yīng)與CuSO4反應(yīng)：生成堿式碳酸銅和硫酸鈉水解與氯化鋁雙水解：3NaHCO+ AlCl=Al(OH)

11、+ 3CO+ 3NaCl與硫酸鋁雙水解1：Al(SO)+6NaHCO=3NaSO+2Al(OH)+6CO加熱受熱分解：2NaHCO= NaCO+ HO + CO電離碳酸氫鈉電離方程式 NaHCO=Na+ + HCO3氫氧化鋁氫氧化鋁水中兩種電離：1、Al(OH)3Al3+ + 3OH-（堿式電離）2、Al(OH)3+H2OAl(OH)4-+H+（酸式電離）其中的Al(OH)4-中學(xué)上習(xí)慣寫成AlO2-，但是實(shí)際上這是錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)室制法化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4（?。?Al2(SO4）3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Al2(SO4）3+6NaAlO2+12H2O

12、=8Al(OH)3+3Na2(SO4）或Al2(SO4）3+6NH3.H2O=2Al(OH)3+3(NH4）2SO43離子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3或Al+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OAl(OH)3受熱易分解成Al2O3

13、：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O（規(guī)律：不溶性堿受熱均會(huì)分解）Al(OH)3的制備：a、可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來(lái)制備Al(OH)3AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl2(SO4）3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3+3(NH4）2SO4（Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+）因?yàn)閺?qiáng)堿（如NaOH）易與Al(OH)3反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備Al(OH)3，而用氨水b、偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3過量的碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng)，保證Al全部生成氫氧化鋁二氧化硫

14、SO2可以使品紅溶液褪色，加熱后顏色還原，因?yàn)镾O2的漂白原理是SO2與被漂白物反應(yīng)生成無(wú)色的不穩(wěn)定的化合物，破壞了起到品紅中起發(fā)色作用的對(duì)醌式，加熱時(shí)，該化合物分解，恢復(fù)原來(lái)顏色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。其它性質(zhì)SO2+H2O=（可逆）H2SO3（亞硫酸）SO2可以自偶電離：2SO2=（可逆）SO2+SO32-2SO2+O2 = 2SO3（加熱，五氧化二釩做催化劑，可逆；在大自然中，也可由空氣中塵埃催化）2H2S+SO2 = 3S+2H2O(歸中反應(yīng)）SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O(SO2少量）SO2+NaOH = NaHSO

15、3（SO2過量）Na2SO3+SO2+H2O = 2NaHSO3CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4（加熱）SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HClSO2+H2O2=H2SO4SO2+Na2O=Na2SO35SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO43SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO42廢氣處理把廢氣通入純堿溶液中，加次氯酸鈣中和，然后用水沖入廢水系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O或用銅與濃硫酸加熱反

16、應(yīng)Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2(g)+2H2O尾氣處理：通入氫氧化鈉溶液2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O其它方法二氧化硫可以在硫磺燃燒的條件下生成S(s)+O2(g) SO2(g)硫化氫可以燃燒生成二氧化硫2H2S(g) +3O2(g) 2H2O(g) +2SO2(g)加熱硫鐵礦，閃鋅礦，硫化汞，可以生成二氧化硫4FeS2(s) +11O2(g) 2Fe2O3(s) +8SO2(g)2ZnS(s) +3O2(g) 2ZnO(s) +2SO2(g)HgS(s) +O2(g) Hg(g) +SO2(g)二氧化氮二氧化氮溶于水并與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。3NO2+H2O=2HNO

17、3+NO4NO2+2H2O+O2=4HNO3Na2O2+2NO2=2NaNO3N2+O2=放電或高溫=2NO，NO進(jìn)一步與空氣中O2反應(yīng)，生成NO2 2NO+O2=2NO2，NO2與云結(jié)合成HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，與雨水一起落下，進(jìn)入土壤中，溶解一些巖石中的礦物質(zhì)成為硝酸鹽，變成天然氮肥。制取方法：1實(shí)驗(yàn)室通常用不活潑金屬與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3）2+2NO2+2H2O收集方式：向上排空氣法（由于二氧化氮易溶于水，故不可用排水法進(jìn)行收集。）尾氣處理：2通入氫氧化鈉溶液即可快速吸收。2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O氨 主要化學(xué)性

18、質(zhì)1、NH（揮發(fā)性）遇HCl（揮發(fā)性）氣體有白煙產(chǎn)生,可與氯氣反應(yīng)。2、氨水（一水合氨，NH3·H2O）可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應(yīng)內(nèi)涂瀝青。3、氨的催化氧化是放熱反應(yīng)，產(chǎn)物是NO，是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，NH也可以被氧化成N。4、NH能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。   電離方程式在水中產(chǎn)生少量氫氧根離子，呈弱堿性.氨與酸反應(yīng)生成銨鹽：NH+HCI=NHCI氧化還原NH分子中氮為-3價(jià)，在適當(dāng)條件下可被氧化為N2或更高價(jià)氮化合物。如NH在純氧中燃燒，生成N：4NH + 3O 2N + 6HO在鉑催化下可氧化生成水與一氧化氮，是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)。4N

19、H + 5O 4NO + 6HO可還原CuO為Cu：2NH + 3CuO N + 3HO + 3Cu常溫下NH3可與強(qiáng)氧化劑（如氯氣、過氧化氫、高錳酸鉀）直接反應(yīng)：2NH + 3Cl N + 6HCl氯化學(xué)性質(zhì)氯原子的最外電子層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易結(jié)合一個(gè)電子，使最外電子層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定狀態(tài)，因此氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與大多數(shù)金屬和非金屬發(fā)生化合反應(yīng)。氯氣遇水歧化為鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定易分解放出游離氧，所以氯氣具有漂白性（比SO2強(qiáng)且加熱不恢復(fù)原色）。Cl-檢驗(yàn)檢驗(yàn)水中是否含有氯離子可以向其中加入可溶的銀離子（硝酸銀）（加入酸性硝酸銀可以排除其他離子干擾），銀離子和氯離子反應(yīng)會(huì)

20、生成氯化銀白色沉淀。再取白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則說(shuō)明含氯離子。3含氧酸1. 次氯酸(HClO)及其鹽(1) 制備通氯氣于冰水中：Cl + HO = HClO + HCl通氯于堿液中可得次氯酸鹽：Cl+ 2NaOH NaClO + NaCl + HO工業(yè)上用電解冷濃食鹽水并劇烈攪拌來(lái)制備NaClO(2)性質(zhì)是弱酸，但為很強(qiáng)的氧化劑，且具有漂白性受熱易發(fā)生氧化還原反應(yīng)3ClO ClO + 2Cl(3) 用途制造漂白粉Ca(ClO)漂白粉：Cl與Ca(OH)反應(yīng) 2Cl + 2Ca(OH) = Ca(ClO)+ +CaCl +2HO2. 亞氯酸(HClO2)及其鹽亞氯酸是唯一的亞鹵酸，非

21、常不穩(wěn)定。(1) 制備ClO在水中分解：2ClO + HO = HClO + HClO通ClO于NaO或NaOH與HO可得亞氯酸鹽 2ClO + NaO =2NaClO + O；2ClO + HO + OH 2ClO= 2 +O + HO(2) 性質(zhì)與用途非常不穩(wěn)定的化合物，但亞氯酸鹽較穩(wěn)定。具有漂白性23. 氯酸(HClO)及其鹽濃度高于40%則不穩(wěn)定(1) 制備次氯酸根水溶液加熱，產(chǎn)生自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）：3ClO ClO + 2Cl電解熱氯化鈉水溶液并加以攪拌：3Cl + 6OH ClO + 5Cl + 3HO(2) 性質(zhì)及用途氯酸和氯酸鹽皆為強(qiáng)氧化劑氯酸鉀用于制造炸藥KClO受

22、熱反應(yīng)A.無(wú)催化劑，微熱：4KClO =3KClO + KCl (約100)B.催化劑(MnO)：2KClO =2KCl + 3O (約300)4. 高氯酸(HClO4)及其鹽(1) 制備低壓蒸餾KClO與HSO的混合液：KClO + HSO = HClO + KHSO電解食鹽水時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣被氧化：1/2Cl + 4HO =ClO+ 8H+ + 7e氯酸鹽受熱分解：4KClO = 3KClO + KCl(2) 性質(zhì)與用途氯最穩(wěn)定的含氧酸，不易分解非常強(qiáng)的酸（高中范圍內(nèi)最強(qiáng)的酸，強(qiáng)于100%硫酸，但弱于氟銻酸等超強(qiáng)酸）硫氧化性與金屬單質(zhì)反應(yīng)：銅硫化亞銅；鐵硫化亞鐵；鋁，鈉等金屬，往往將其氧

23、化為較底價(jià)態(tài)硫在氧氣里燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出熱量，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體還原性與氧氣反應(yīng)，生成二氧化硫S+O2SO2既氧化又還原3S+6KOH加熱2K2S+K2SO3+2H2O （歧化反應(yīng)）碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)1. 溶液顯堿性，能與酸反應(yīng)。2. NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO3. NaCO與堿反應(yīng)。NaCO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH、NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COCaCO+2HCl=CaCl+HO+CO。4. NaCO與BaCl鹽反應(yīng)。NaCO+BaCl=BaCO+2NaCl碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽。（純堿是鹽，不是堿，是強(qiáng)堿弱酸鹽。由于碳酸鈉

24、的水溶液電離出的碳酸根離子與水中氫離子結(jié)合成碳酸氫根離子，導(dǎo)致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯堿性）化學(xué)性質(zhì)風(fēng)化碳酸鈉的結(jié)晶水合物石堿(NaCO·10HO)在干燥的空氣中易風(fēng)化。與酸反應(yīng)NaCO+ 2HCl（過量） = 2NaCl +HCO碳酸不穩(wěn)定，分解成二氧化碳和水HCO=HO + CONaCO+ HCl（少量） = NaCl + NaHCO與堿反應(yīng)（碳酸鈣白色沉淀，難溶于水，但可溶于酸）與鹽反應(yīng)（碳酸鋇白色沉淀，難溶于水，但可溶于酸）（氫氧化鋁白色沉淀，難溶于水，可溶于酸、堿）與HO、CO反應(yīng)（于堿性環(huán)境中沉淀析出）生產(chǎn)方法發(fā)展歷史4.1.1 實(shí)驗(yàn)室方法實(shí)

25、驗(yàn)室制取碳酸鈉： 。4.1.2 呂布蘭法最早在1791年，古人就開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產(chǎn)碳酸鈉，是為呂布蘭法。此法原料利用不充分、勞動(dòng)條件惡劣、產(chǎn)品質(zhì)量不佳，逐漸為索爾維法代替。4.1.3索爾維法1859年，比利時(shí)人索爾維，用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，于室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，人們將此方法稱為索氏制堿法，此法一直沿用至今。4.1.4侯德榜法1943年中國(guó)人侯德榜留學(xué)海外歸來(lái)，他結(jié)合中國(guó)內(nèi)地缺鹽的國(guó)情 ，對(duì)索爾維法進(jìn)行改進(jìn)，將純堿和合成氨兩大工業(yè)聯(lián)合，同時(shí)生產(chǎn)碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制堿法。反應(yīng)原理索氏制堿法和侯氏制堿法的

26、主要化學(xué)反應(yīng)式均為：反應(yīng)式一： NaHCO（碳酸氫鈉）可溶只是在這種條件下，碳酸氫鈉溶解的量大于該條件下的溶解度，所以析出了碳酸氫鈉固體，經(jīng)過濾，得到碳酸氫鈉固體。反應(yīng)式二： 索氏制堿法和侯氏制堿法所不同的，是索氏法在整個(gè)制取過程中NH3是循環(huán)使用的：而侯氏法在整個(gè)制取過程中，NHCl直接作為純堿的副產(chǎn)品-肥料。所以，索氏法的產(chǎn)品是碳酸鈉，副產(chǎn)氯化鈣；而侯氏法的產(chǎn)品是碳酸鈉，副產(chǎn)氯化銨。侯氏制堿法即：NaCl（飽和） + NH+ HO + CO= NHCl + NaHCO 氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。（1） 第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，

27、碳酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樗娜芙舛容^小。（2） NHHCO + NaCl（飽和） = NHCl + NaHCO合成的碳酸氫鈉部分可以直接出廠銷售，其余的碳酸氫鈉會(huì)被加熱分解，生成碳酸鈉，生成的二氧化碳可以重新回到第一步?。?） 根據(jù)NHCl溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在 278K283K(5 10 ） 時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使NHCl單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥。碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)與HCl反應(yīng)：NaHCO+HCl =NaCl+HO+CO與CHCOOH反應(yīng)：NaHCO+CHCOOH=CHCOONa+HO+CO與堿反應(yīng)與氫氧化鈉反應(yīng)：NaHCO+NaOH= NaC

28、O+ HO與氫氧化鈣反應(yīng)：氫氧化鈣的劑量要分過量和少量。（NaHCO3）少量：NaHCO+ Ca(OH)= CaCO+ NaOH + HO(NaHCO3)過量：2NaHCO+ Ca(OH)= NaCO+ CaCO+ 2HO與鹽反應(yīng)與CaCl反應(yīng)：不能反應(yīng)與CuSO4反應(yīng)：生成堿式碳酸銅和硫酸鈉水解與氯化鋁雙水解：3NaHCO+ AlCl=Al(OH)+ 3CO+ 3NaCl與硫酸鋁雙水解1：Al(SO)+6NaHCO=3NaSO+2Al(OH)+6CO加熱受熱分解：2NaHCO= NaCO+ HO + CO電離碳酸氫鈉電離方程式 NaHCO=Na+ + HCO3生成方法氣相碳化法將碳酸鈉溶液，

29、在碳化塔中通過二氧化碳碳化后，再經(jīng)分離干燥，即得成品。   制取碳酸氫鈉NaCO+ CO（g）+ HO = 2NaHCO氣固相碳化法將碳酸鈉置于反應(yīng)床上，并用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化后經(jīng)干燥、粉碎和包裝，即得成品。NaCO+ CO+ HO2NaHCO補(bǔ)充：碳酸鈉與不足量稀鹽酸反應(yīng)也可生成碳酸氫鈉。NaCO+HClNaCl+NaHCO次氯酸化學(xué)性質(zhì)弱酸性、不穩(wěn)定性2HClO=加熱或光照=2HCl+O21強(qiáng)氧化性能氧化還原性物質(zhì)（如Na2SO3,FeCl2,KI,C7H7O4N(石蕊)等），使有色布條，品紅褪色,并能使石蕊溶液變?yōu)闊o(wú)色液體。Na2SO3 + HClO =

30、 Na2SO4 + HCl（強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，弱酸制強(qiáng)酸）1理化性質(zhì)物理性質(zhì)物質(zhì)類別：無(wú)機(jī)酸常溫下狀態(tài)：僅存在于水溶液中。水溶液在真空中可濃縮到密度1.282，即濃度40.1%。 加熱到40時(shí)即分解，并發(fā)生爆炸。顏色：無(wú)色到淺黃綠(顯色有變化是因?yàn)榉磻?yīng)Cl2+H2O=HCIO+HCl是可逆反應(yīng)，在不同狀態(tài)下平衡狀態(tài)也不同，顯黃綠色是因?yàn)槿苡新葰獾脑颍馕叮河蓄愃坡鹊拇碳ば詺馕度芙庑裕ㄅc水的體積比）：1：2化學(xué)性質(zhì)次氯酸是一種化學(xué)式為HClO的不穩(wěn)定弱酸。它僅能存在于溶液中，一般用作漂白劑、氧化劑、除臭劑和消毒劑。在水溶液中，次氯酸部分電離為次氯酸根ClO（也稱為次氯酸鹽陰離子）和氫離子H+

31、。含有次氯酸根的 鹽被稱為次氯酸鹽。最廣為人知的一種家用次氯酸鹽消毒劑是次氯酸鈉（NaClO）。化學(xué)式HClO。很不穩(wěn)定，只存在于水溶液中。在光照下，它按下式分解：2HClO2HCl+O2因此，次氯酸具有強(qiáng)氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸鈣。 當(dāng)純凈的氯氣通入水中時(shí)，會(huì)形成次氯酸和氯化氫（HCl，鹽酸）：Cl2 + H2O HClO + HCl次氯酸（HClO）是游離氯的較強(qiáng)形式，鹽酸的pH和堿度均低于它。次氯酸不穩(wěn)定，易分解，放出氧氣。當(dāng)氯水受日光照射時(shí)，次氯酸的分解加速了。次氯酸化學(xué)式HClO，結(jié)構(gòu)式HOCl，僅存在于溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無(wú)色，有非常刺鼻的氣味，極

32、不穩(wěn)定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當(dāng)。有很強(qiáng)的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和堿式氯化鈣的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反應(yīng)而制得：3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2·xCa(OH)2·yH2O+H2O在放置漂白粉的地方具有氯的氣味，就是因?yàn)橛醒趸确懦龅木壒?。次氯酸在溶液中發(fā)生3種形式的分解，它們彼此無(wú)關(guān)，稱為平行反應(yīng)，即：1.2HClO=光=2HCl+O22.HClO+HCl=可逆=H2O+Cl23.3HClO=2HCl+HClO3在陽(yáng)光直接作用下，按第一種形式分解；

33、在有脫水物質(zhì)（如CaCl2）存在時(shí)，按第二種形式分解；加熱時(shí)特別容易按第三種形式分解。如將氯通入熱堿溶液中產(chǎn)物是氯酸鹽而不是次氯酸鹽：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸：H2O+Cl2=HCl+HClO將氯氣通入混有碳酸鈣粉末的水中，次氯酸則積集在溶液中，蒸餾反應(yīng)混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。2HClO=Cl2O+H2O（條件：CaCl2）基本制法實(shí)驗(yàn)室制法：由次氯酸鈣與二氧化碳或草酸作用后過濾可得高純?yōu)V液。高中課本制法:二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣 ，再與水作用工業(yè)制法：由氯氣、四氯化碳·水與氧化汞共搖蕩后蒸餾而得。Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO其他制法：由氯氣與水，生成次氯酸和鹽酸氨水氨水的性質(zhì)揮發(fā)性氨水易揮發(fā)出氨氣，隨溫度升高和放置時(shí)間延長(zhǎng)而增加揮發(fā)率，且隨濃度的增大揮發(fā)量增加。腐蝕性氨水有一定的腐蝕作用