高一化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)

1、WORD格式必修 1 全冊(cè)根本內(nèi)容梳理從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)平安1、 1 做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)展，并注意對(duì)尾氣進(jìn)展適當(dāng)處理吸收或點(diǎn)燃等。進(jìn)展易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（ 2 燙傷宜找醫(yī)生處理。（ 3 濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 或 NaHCO3 中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。（ 4 濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（ 5 鈉、磷等

2、失火宜用沙土撲蓋。（ 6 酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二混合物的別離和提純別離和提純的方法別離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過(guò)濾 用于固液混合的別離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾 提純或別離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸， 溫度計(jì)水銀球的位置， 如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合以下要求： 和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 別離互不相溶的液體翻開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使

3、漏斗內(nèi)外空氣相通。翻開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶 用來(lái)別離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)， 要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停頓加熱別離 NaCl 和 KNO3 混合物三、離子檢驗(yàn)離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式Cl AgNO3 、稀 HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl Ag AgClSO42- 稀 HCl 、 BaCl2白色沉淀 SO42-+Ba2 =BaSO4四.除雜本卷須知：為了使雜質(zhì)除盡，參加的試劑不能是“適量 ，而應(yīng)是 “過(guò)量 ；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物

4、質(zhì)的量的單位 摩爾1.物質(zhì)的量 n是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.摩爾 mol : 把含有6.02×1023 個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1 摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把 6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目 / 阿伏加德羅常數(shù)n =N/NA5.摩爾質(zhì)量 M(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.2 單位： g/mol或 g.mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量 =物質(zhì)的質(zhì)量 /摩爾質(zhì)量( n = m/M )六、氣體摩爾體積專業(yè)資料整理WORD格式1.氣體摩爾體積 Vm 1 定義

5、：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.2單位： L/mol2.物質(zhì)的量 =氣體的體積 /氣體摩爾體積 n=V/Vm3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 , Vm = 22.4 L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度 .1 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B 的物質(zhì)的濃度。 2 單位： mol/L 3物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB= nB/V2.一定物質(zhì)的量濃度的配制1 根本原理 :根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液

6、 .2 主要操作a.檢驗(yàn)是否漏水 .b. 配制溶液 1 計(jì)算 .2 稱量 .3溶解 .4 轉(zhuǎn)移 .5洗滌 .6 定容 .7搖勻 8貯存溶液 .本卷須知： A 選用與欲配制溶液體積一樣的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1 2cm 時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋： C(濃溶液 )"V( 濃溶液 ) =C( 稀溶液 )"V( 稀溶液 )一、物質(zhì)的分類把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)可以是

7、氣體、液體、固體，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑可以是氣體、液體、固體。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小 /nm 外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液 小于 1 均勻、透明、穩(wěn)定能 沒(méi)有 NaCl 、蔗糖溶液膠體 在 1 100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定能 有 Fe(OH)3膠體濁液 大于 100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能 沒(méi)有 泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)展分類。1 根據(jù)反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反響 A+B=AB B、分解反響 AB=A+B C、置換反響 A+BC=

8、AC+B D、復(fù)分解反響 AB+CD=AD+CB 2 根據(jù)反響中是否有離子參加可將反響分為：A、離子反響： 有離子參加的一類反響。主要包括復(fù)分解反響和有離子參加的氧化復(fù)原反響。B、分子反響非離子反響3 根據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反響分為：A、氧化復(fù)原反響：反響中有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反響實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移特征：反響前后元素的化合價(jià)有變化B、非氧化復(fù)原反響2、離子反響專業(yè)資料整理WORD格式（ 1 、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 ,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意： 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液

9、中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的： 電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。 能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物 SO2 、 SO3 、 CO2 、大局部的有機(jī)物為非電解質(zhì)。（ 2 、離子方程式：用實(shí)際參加反響的離子符號(hào)來(lái)表示反響的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反響，而且表示同一類型的離子反響。復(fù)分解反響這類離子反響發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反響的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反響的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等（ 3 、離子共存問(wèn)題所謂離子在同一溶液中能大量共存

10、， 就是指離子之間不發(fā)生任何反響； 假設(shè)離子之間能發(fā)生反響，那么不能大量共存。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存 :如 Ba2 和 SO42- 、Ag 和 Cl- 、Ca2 和 CO32- 、 Mg2 和 OH- 等專業(yè)資料整理WORD格式B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如OH- 和 NH4 等H和C O 32-,HCO3-,SO32-，專業(yè)資料整理WORD格式C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)水的離子不能大量共存：如H和OH- 、 CH3COO-，OH- 和專業(yè)資料整理WORD格式HCO3-等。專業(yè)資料整理WORD格式D、發(fā)生氧化復(fù)原反響、水解反響的離子不能大量共存待學(xué)注意：題干中

11、的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2 、 Fe3 、 Cu2 、 MnO4- 等離子，酸性或堿性那么應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H或 OH- 。 4 離子方程式正誤判斷六看一、看反響是否符合事實(shí)：主要看反響能否進(jìn)展或反響產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反響不能寫離子方程式三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)四、看離子配比是否正確五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反響表達(dá)式是否正確過(guò)量、適量3、氧化復(fù)原反響中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子 化合價(jià)升高 被氧化發(fā)生氧化反響 是復(fù)原劑有復(fù)原性得到電子 化合價(jià)降低 被復(fù)原

12、發(fā)生復(fù)原反響 是氧化劑有氧化性金屬及其化合物一、金屬活動(dòng)性Na Mg Al Fe。二、金屬一般比較活潑，容易與O2 反響而生成氧化物，可以與酸溶液反響而生成H2 ，特別活潑的如Na 等可以與H2O 發(fā)生反響置換出H2 ，特殊金屬如Al 可以與堿溶液反響而得到 H2。專業(yè)資料整理WORD格式三、A12O3 為兩性氧化物， Al OH 3 為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反響生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反響生成鹽和水。四、五、 Na2CO3 和 NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水但比Na2CO3溶解度小溶液呈堿性酚酞變淺

13、紅熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O與酸反響CO32 H H CO3 H CO3 H CO2H2OH CO3 H CO2H2O一樣條件下放出CO2 的速度 NaHCO3比 Na2CO3快與堿反響Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH反響實(shí)質(zhì)： CO32 與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反響NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O反響實(shí)質(zhì)： H CO3 OH H2O CO32 與 H2O 和 CO2 的反響 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3專業(yè)資料整理WORD格式CO32 H2O CO2 H CO3專業(yè)資料整理WORD格式不反響專業(yè)

14、資料整理WORD格式與鹽反響CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl專業(yè)資料整理WORD格式Ca2 CO32 CaCO3不反響主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉(zhuǎn)化關(guān)系六、合金：兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。非金屬及其化合物一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3 ，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90 以上。位于第 3 周期，第 A 族碳的下方。Si 比照C最外層有 4 個(gè)電子，主要形

15、成四價(jià)的化合物。二、二氧化硅SiO2 天然存在的二氧化硅稱為硅石， 包括結(jié)晶形和無(wú)定形。 石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅， 其中無(wú)色透明的就是水晶， 具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А?二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀構(gòu)造， 基本單元是 SiO4 ，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、干凈的SiO2 無(wú)色透光性好專業(yè)資料整理WORD格式化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF 外一般不與其他酸反響，可以與強(qiáng)堿NaOH 反響，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反響SiO2 4HF = SiF4 2H2OSiO2 CaO =( 高溫 ) CaSiO3SiO2

16、2NaOH = Na2SiO3 H2O不能用玻璃瓶裝HF ，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三、硅酸 H2SiO3 酸性很弱弱于碳酸溶解度很小，由于SiO2 不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反響制得。Na2SiO3 2HCl = H2SiO3 2NaCl硅膠多孔疏松，可作枯燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，構(gòu)造復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。 Na2SiO3 、 K2SiO3除外最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅單

17、質(zhì)與碳相似， 有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅構(gòu)造類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高 1410 ，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第A 族，原子構(gòu)造：容易得到一個(gè)電子形成氯離子 Cl ,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。六、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯 )和固態(tài)。制法 :MnO2 4HCl ( 濃 ) MnCl2 2H2O Cl2聞法 :用手在瓶口輕輕扇動(dòng), 使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物鹽。也

18、能與非金屬反響：2Na Cl2 =( 點(diǎn)燃 ) 2NaCl 2Fe 3Cl2=( 點(diǎn)燃 ) 2FeCl3 Cu Cl2=( 點(diǎn)燃 ) CuCl2Cl2 H2 =( 點(diǎn)燃 ) 2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反響，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反響都稱為燃燒。Cl2 的用途：自來(lái)水殺菌消毒Cl2 H2O = HCl HClO 2HClO =(光照 ) 2HCl O2 1 體積的水溶解 2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。 其中次氯酸 HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定

19、，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精專業(yè)資料整理WORD格式制漂白液 Cl2 2NaOH=NaCl NaClO期存放制漂白粉 (有效氯 35 )和漂粉精H2O，其有效成分NaClO 比 HClO 穩(wěn)定多 ,可長(zhǎng)(充分反響有效氯70 ) 2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2專業(yè)資料整理WORD格式Ca(ClO)2 2H2O專業(yè)資料整理WORD格式與有機(jī)物反響，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。用于提純Si 、 Ge 、 Ti 等半導(dǎo)體和鈦有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品七、氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子CO32 、 SO32 HCl AgN

20、O3 = AgCl HNO3NaCl AgNO3 = AgClNaNO3Na2CO3 2AgNO3 =Ag2CO"3 2NaNO3專業(yè)資料整理WORD格式Ag2CO"32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2O專業(yè)資料整理WORD格式Cl Ag = AgCl專業(yè)資料整理WORD格式八、二氧化硫制法形成：硫黃或含硫的燃料燃燒得到硫俗稱硫磺，是黃色粉末專業(yè)資料整理WORD格式S O2 =(點(diǎn)燃) SO2專業(yè)資料整理WORD格式物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水1：40體積比專業(yè)資料整理WORD格式化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反響生成亞硫酸H2SO3 ，形成的溶液酸性，

21、有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2專業(yè)資料整理WORD格式SO2 H2O H2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)展，為可逆反響?？赡娣错?在同一條件下， 既可以往正反響方向發(fā)生，又可以向逆反響方向發(fā)生的化學(xué)反專業(yè)資料整理WORD格式應(yīng)稱作可逆反響，用可逆箭頭符號(hào)九、一氧化氮和二氧化氮連接。專業(yè)資料整理WORD格式一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2 O2 =(高溫或放電) 2NO，生成的專業(yè)資料整理WORD格式一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO O2 = 2NO2 一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量

22、NO 可以治療心血管疾病。專業(yè)資料整理WORD格式二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反響：3 NO2 H2O = 2HNO3 NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。十、大氣污染SO2、 NO2 溶于雨水形成酸雨。防治措施： 從燃料燃燒入手。 從立法管理入手。從能源利用和開發(fā)入手。從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2 O2 2SO3 SO3 H2O= H2SO4)十一、硫酸物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。C12H22O11 =(濃 H2SO4) 12C 11H2O 放熱2 H2SO4 ( 濃 ) C CO2 2H2O SO2 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2 H2SO4 ( 濃 ) Cu CuSO4 2H2O SO2 稀硫酸： 與活潑金屬反響放出 H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反響，與堿性氧化物反響，與堿中和十二、硝酸專業(yè)資料整理WORD格式物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)： 具有一般酸的通性， 濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3( 濃 ) C