2021屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí)第一輪知識點總結(jié)

1、高三化學(xué)總復(fù)習(xí)一、化學(xué)基本概念和基本理論專題一化學(xué)基本概念一、Na 題解題步驟9第一步：初步判斷考點(1)物質(zhì)狀態(tài)(3)溶劑粒子(5)膠體粒子(2)有濃度無體積(4)粒子的電離、水解(6)濃度變化(7)特殊結(jié)構(gòu)(化學(xué)鍵，特殊物質(zhì)的M)(8)化學(xué)反應(yīng)(可逆反應(yīng)和氧化還原反應(yīng))第二步：定量計算【步驟】已知數(shù)據(jù)n -要求的微粒數(shù)目第三步：鎖定答案：排除干擾，細致計算，利用掌握知識，迅速做出判斷!二、氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)（一）判斷方程式的正誤第一步：是否符合客觀事實。主要看該反應(yīng)能否發(fā)生是否應(yīng)該存在化合價的變化第二步：符號是否使用恰當 =f I第三步：拆分是否正確。熟記“五不拆”單質(zhì)氧化物沉淀氣體弱

2、電解質(zhì)（弱酸、弱堿）第四步：是否符合三大守恒。電子守恒電荷守恒原子守恒第五步：反應(yīng)物的用量（少量、足量、過量）；是否漏寫離子反應(yīng)；是否忽略隱含反應(yīng)【注】離子方程式正誤判斷的分析對象與關(guān)鍵把握（二）書寫方程式（重點考察）第一步：寫出已知的反應(yīng)物和生成物第二步：標出變價元素的化合價，求最小公倍數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)第三步：觀察法。根據(jù)原子守恒寫出缺項物質(zhì)，配平無變價的物質(zhì)的系數(shù)第四步：有離子參加的反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒，配平各物質(zhì)的系數(shù)第三步和第四步可根據(jù)具體題目顛倒順序【注】1、非氧化還原型陌生方程式的書寫知識儲備該類反應(yīng)的書寫和配平用到更多的是原子守恒，主要分為以下幾種情

3、況(1)廣義的水解反應(yīng)：化合物中的正電性的原子或原子團與Off結(jié)合，負電性的原子或原子團與結(jié)合形成兩 種新的物質(zhì)。A-B + H-OH -* AOH + HB(2)酸(酸式鹽)與堿可發(fā)生中和反應(yīng)，強酸與弱酸鹽可以反應(yīng)(3)彼鹽、弱酸的酸式鹽、難溶氫氧化物、難溶碳酸鹽受熱易分解(4)多元弱酸鹽與其多元弱酸反應(yīng)生成其酸式鹽2、氧化還原型陌生方程式的書寫知識儲備(1)在日常的學(xué)習(xí)、練習(xí)中，注意記憶、積累常見元素的化合價(2)認識并掌握常見的氧化劑、還原劑(3)掌握常見氧化劑、還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)所得的產(chǎn)物，有時候物質(zhì)的氧化還原產(chǎn)物還要根據(jù)題中的情境信 息考慮。常見氧化劑及其還原產(chǎn)物氧化劑CL(先)

4、5Fe*酸性KMnO4MnG酸性KaCnOrHC1O濃 h3sChHNOaPbGFeO|-還原產(chǎn)物C1"(X-)上0或(T或0KF/Mn>Mn#cZcrSO,NOK濃)NO (稀)HaOFe”常見還原劑及其氧化產(chǎn)物還原劑金屬單質(zhì)F/H3s/S"S02/SO 打in/r燦CO氧化產(chǎn)物金屬離子Fe94S、S03SOa、SO|-iiNz、NOC03三、離子共存【解題方法】熟記不能大量共存的JL種情況沉淀定分解反應(yīng)一氣體-弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）離子間發(fā)生反應(yīng)-氧化還原反應(yīng)盆的雙水解-絡(luò)合反應(yīng)【易忘易漏點】分散系（1）概念：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所

5、得到的體系0（2）分類：按照分散質(zhì)粒子直徑的大小（分散系之間的本質(zhì)特征）（隨1溶液）（防膠體）（質(zhì)濁液）卜 士十二分散質(zhì)01 nm 100 nm粒子直徑（3）膠體的性質(zhì)及應(yīng)用丁達爾效應(yīng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可看到光亮的通路，這是膠體粒子對光線散射而形成的，可用此性質(zhì)來鑒別溶 液和膠體。聚沉：使膠體粒子聚集形成沉淀析出的現(xiàn)象。方法：加入電解質(zhì)溶液、加熱、攪拌或加入帶相反電荷的膠體粒子。應(yīng)用：如制作豆腐，明磯凈水。電泳：由于膠體粒子帶有電荷，在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動的現(xiàn)象。應(yīng)用：工業(yè)上的靜電除塵。滲析：膠體粒子不能透過半透膜，溶液中的粒子可以透過半透膜。應(yīng)用：提純膠體；

6、血液透析。膠體的制備：以FeSHb膠體的制備為例實驗原理：FeCh+3H20 A Fe（OH）3 （膠體）+3HC1實驗步驟：取一個小燒杯，加入251nL的蒸儲水，將燒杯中的蒸儲水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCL飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。(4)三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒 宜徑大小的 <1 nmU31100 nm回>100 nm分散質(zhì)微 粒成分園離子或 小分子53大分子或離 王隼僉體國巨大分子或離子集合體外觀特征均勻、 透明既均勻、透明或 半透明也不均勻、不 透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜 置無沉淀便1介穩(wěn)性不穩(wěn)定，靜置有沉淀或分層分散質(zhì)能否 透過濾

7、紙年顫團不能分散質(zhì)能否 透過半透膜倒能囹不能畫不能分類飽和溶液、不飽和溶液因固溶膠、液溶 膠、氣溶膠國懸濁液、乳濁液實例食鹽水、蔗 糖溶液Fe()H)3 膠體泥水專題二物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、基本概念元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子。（即同一元素的不同核素互稱為同位素）質(zhì)量數(shù)：忽略電子的偵量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）電子層：在含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動，我們把不同的區(qū)域簡化為

8、不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。分別用1, 2, 3, 4, 5, 6, 7或K、L、M、N、0、P、Q來表示從內(nèi)到外的電子層。原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。同素異形體：同種元素形成的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱為同素異形體?；瘜W(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。分子間作用力：分子之間存在的一種把分子聚集在一起的作用力。氫鍵：分子之間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用?！咀ⅰ繌娙酰夯瘜W(xué)鍵 > 氫鍵 分子間作用力離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。（含金屬的化合物和

9、含鐵根離子的鹽）共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物。二、常見考點（一）元素周期律（主族元素）同周期，從左到右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性 逐漸增強；同主族，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，最外層電子數(shù)相同，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱（二）元素金屬性、非金屬性強弱的判斷1、元素金屬性強弱的判斷（1）元素的金屬性越強，金屬單質(zhì)失電子能力越強，還原性越強，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易，反應(yīng)越劇烈，金屬元素最高價氧化物的水化物一氫氧化物的堿性越強，金屬陽離子的氧化性越弱。（2）按K, Car Na, Mg, Al, Z

10、n, Fe, Sn, Pb, Cu, Hg, Ag, Pt, Au的順序，金屬性逐漸減弱（金屬單質(zhì)間的置 換,強的置換弱的）（3）原電池中，金屬性強的作負極（4）電解池中，陰極首先放電的陽離子，其對應(yīng)元素的金屬性弱2、元素非金屬性強弱的判斷（1）元素的非金屬越強，非金屬單質(zhì)得電子能力越強，氧化性越強，非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物越容易，反應(yīng)越劇烈，氫化物越穩(wěn)定，非金屬元素最高價氧化物的水化物一最高價含氧酸的酸性越強，非金屬陰離子的還原性越弱，氣態(tài)氯化物的還原性越弱。（2）按F, 0, Cl, B于I, S的順序，非金屬性逐漸減弱（非金屬單質(zhì)間的置換，強的置換弱的）（3）電解池中，陽極占先

11、放電的陰離子，其對應(yīng)元素的非金屬性弱（三）粒子半徑大小的比較一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大二看核電荷數(shù)，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小三看核外電子數(shù)，電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)多的半徑大，如：應(yīng)，%。（四）物質(zhì)結(jié)構(gòu)一物質(zhì)由原子，分子，離子構(gòu)成微觀角度既講種類，乂講個數(shù)宏觀角度只講種類，不講個數(shù)同素異形體【注】物質(zhì)的組成可概括為“宏觀一索（元素），微觀三子（原子、分子、離子）“O1、粒子間的數(shù)量關(guān)系質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)（適用于所有物質(zhì)）不帶電的：電子數(shù)二原子序數(shù) （適用于所有不帶電的物質(zhì),如原子,分子,基團）電子數(shù)一陽離子：電子數(shù)二原子字數(shù)-陽離子的電荷數(shù)帶電的 陰離子：電子數(shù)

12、=原子序數(shù)十陰離子的電荷數(shù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=相對原子質(zhì)量-原子序數(shù)（適用于所有物質(zhì)）2、化學(xué)鍵離子鍵：陰陽離子之間物質(zhì)內(nèi)的作用力極性共價鍵;不同種元素之間形成（即化學(xué)鍵）共價鍵非極性共價鍵：同種非金屬元素之間形成分子間作用力（范德華力）物質(zhì)間的作用力氫鍵【注】1、強弱：化學(xué)鍵 > 氫鍵 分子間作用力2、含金屬的化合物，含錢根離子的鹽是離子化合物，一定有離子鍵，可能有共價鍵3、共價化合物和非金屬單質(zhì)，只含有共價鍵4、含氫鍵的物質(zhì)：如HQ、Nik HF>醇、竣酸分子、蛋白質(zhì)分子等分子之間。（五）物質(zhì)熔沸點的比較1、堿金屬元素（Li、Na、K、Rb、Cs）,從上到下，單質(zhì)熔沸點逐漸

13、降低Li > Na > K > Rb > Cs。2、鹵族元素（F、Cl、Br、I）,從上到下，單質(zhì)熔沸點逐漸升高艮 < CL < Bn < L3、根據(jù)物質(zhì)類別判斷：原子晶體離子晶體分子晶體原子晶體：金剛石 > 二氧化硅 > 碳化硅 > 單晶硅離子晶體：要看離子半徑的大小和離子所帶電荷的多少，離子半徑越小，離子所帶電荷越多則離子鍵越強，熔沸點越高。如：NaCl < MgCL < MgO分子晶體：（最?？迹┙M成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，其熔沸點越高。（一般規(guī)律）能形成分子間氫鍵時，物質(zhì)的熔沸點會陡然

14、增高，都能形成氫鍵時要比氫鍵的數(shù)目和強弱。（特殊情況）如：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，滿足一般規(guī)律：SnH, > GeH< > SiH, > CIL存在氫鍵的物質(zhì)：SbH > NIL > AsFL > PRKO > HJe > HaSe > H3sHF >HI > HBr > HC1都存在氫鍵的物質(zhì)：H.0 > NH» > HF > CH4【注】氫鍵是分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用。氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、瘦酸分子、出0、NIL、HF等分子之間。4、常溫常壓下物質(zhì)的狀態(tài)：固

15、體液體氣體三、元素推斷的解題思路【元素推斷的題眼】I1、短周期元素中常見原子的核外電子排布規(guī)律(1)原子核中無中子的原子:H。原子最外層有1個電子的元素:H、Li、Na。原子最外層有2個電子的元素:Be、Mg、He0(4)原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素:Be、Ar。(5)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素:C;是次外層電子數(shù)3倍的元素:0;是次外層電子數(shù)4倍的元素:Ne。(6)原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:H、Be、AK(7)原子電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素:Be。(8)原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:Li、Sio(9)原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元

16、素:Li、P。2、常見元素特征(含量和性偵)(1)形成化合物種類最多的元素,單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì),氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的元素:C。(2)空氣中含量最多的元素,氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。(3)地殼中含量最多的元素,氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素(4)單質(zhì)最輕的元素:H;單質(zhì)最輕的金屬元素:Li。(5)單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br;單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的金屬元素:Hgo(6)最高價氧化物及其對應(yīng)的水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素:Al。(7)氣態(tài)氨化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素:N,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素:S。(

17、8)單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。(9)最活潑的非金屬元素(或無正價的元素,無含氧酸的非金屬元素,其無氧酸可腐蝕玻璃的元素,其氣態(tài)氫化物最穩(wěn) 定的元素,陰離子的還原性最弱的元素)：Fo3、120號元素原子結(jié)構(gòu)以及在周期表中的位置專題三化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時還伴隨有能量的變化，并可以熱能、電能或光能等形式表現(xiàn)出來。微專題1化學(xué)能與熱能一、基本概念1、各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，其能量的變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化吸熱或者放熱2、吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)；釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)NH£1

18、(s)和 Ba(OH)/8Hs0 (s)的反應(yīng)吸熱反應(yīng)也、C、8作還原劑的氧化還原反應(yīng)鹽的水解反應(yīng)r大多數(shù)化合反應(yīng)所有燃燒反應(yīng) 酸堿中和放熱反應(yīng)一活蹌的鰥的出鋁熱反應(yīng)_緩慢氧化【注】NaOH固體溶于水放熱，濃H3s0“稀釋放熱，是物理變化，不是放熱反應(yīng)。弱酸、弱堿的電離是吸熱過程，是物理變化。3、(1)培：均是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，是物質(zhì)所具有的能量。符號是H,單位KJ(2)婚變：對于一個化學(xué)反應(yīng)，生成物的總熠值與反應(yīng)物的總皓值之差稱之為給變。符號是!,單位KJ/mol(3)反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)吸收或釋放的熱量。單位KJ/mol(4)鍵能：是表征化學(xué)鍵強度的物理量，可以用鍵斷裂時所需的能量大小來衡量

19、。單位KJ/mol【注】1、在恒壓條件下(敞口容器中)，反應(yīng)熱等于始變。2、一個確定的化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，由反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小來決定的，即由始變決定的。當反應(yīng)物總能量 > 生成物總能量，該反應(yīng)放熱，H < 0當反應(yīng)物總能量 < 生成物總能量，該反應(yīng)吸熱，! > 0H =生成物總能量-反應(yīng)物總能量3、在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子斷裂化學(xué)鍵要吸收能量，生成物分子形成化學(xué)鍵要釋放能量。反應(yīng)物分子斷鍵吸收的總能量 > 生成物分子成鍵釋放的總能量，該反應(yīng)吸熱，! > 0反應(yīng)物分子斷鍵吸收的總能量 < 生成物分子成鍵釋放的總能量，該反應(yīng)放熱，

20、AH < 0AH =反應(yīng)物分子斷鍵吸收的總能量-生成物分子成鍵釋放的總能量4、中和熱：強酸和強堿的稀溶液，發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol HQ (1)時所釋放的熱量?！咀ⅰ坎挥萌跛?、弱堿溶液，因為弱酸弱堿在水溶液中電離時吸收熱量，使中和熱的數(shù)值偏小不用濃溶液，因為濃溶液稀釋時會放出熱量，使中和熱的數(shù)值偏大中和反應(yīng)不能生成沉淀，因為生成沉淀會放出熱量，使中和熱的數(shù)值偏大5、燃燒熱：lOlkPa時，lmol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱?！咀ⅰ緾fCdG)、H TO 、S -SO? (g)二、熱化學(xué)方程式1、概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2

21、、書寫：要注明反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)時的狀態(tài)，不用標明反應(yīng)條件，系數(shù)與!i的數(shù)值要對應(yīng)1【注】物質(zhì)狀態(tài)不同，能量不同，能量越低越穩(wěn)定。能量高低：S < 1 < g上三、計算（重要考點）1、用物質(zhì)自身的能量來計算H =生成物總能量-反應(yīng)物總能量2、用鍵能來計算H 二反應(yīng)物分子斷鍵吸收的總能量-生成物分子成鍵釋放的總能量【常見物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目】1 mol金剛石石墨C03CH4SiSiap4物質(zhì)(cC )(C-C)(0=0)(CT )(SiSi )(LP )化學(xué)鍵數(shù)1. 5岸2A；4Ai；ZNk6凡3、蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的©換句話說，化

22、學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，這就是蓋斯定律。明確反應(yīng)的始 態(tài)和終態(tài)、各物A質(zhì)的計量數(shù) ，疊加反應(yīng)時，當反應(yīng)逆 同時，A符號相反；當 方程式乘以系數(shù)由， M也要乘以該系數(shù)對比分析目標方程式和已 知方程式，調(diào)整已知方程 式的化學(xué)計量數(shù)與目標方 一 程式的化學(xué)計量數(shù)一致根據(jù)目標方程式中的反應(yīng)物和生成物加減=>所調(diào)整的方程式注意各分步反應(yīng) 的AJ/的正負按照“疊加”步駛中的市理：調(diào)整方法，反應(yīng)熱也隨 => 之相應(yīng)加減4、圖像反應(yīng)過程（1）反應(yīng)物的能量為生成物的能量為b（2） Ei：從反應(yīng)物至最高點的能量數(shù)值表示正反應(yīng)的活化能由：從最高點至生成物的能量數(shù)值表示逆

23、反應(yīng)的活化能（3） AH = b - a = Ei - Ea(4)催化劑只影響正、逆反應(yīng)的活化能，而不影響反應(yīng)的培變。微專題2化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)換必須通過一定的裝置。原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。電解池：把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。一、原電池原電池基本模型 e流動自由離子移動1、本質(zhì)：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)2、構(gòu)成：兩極液連線兩個活潑性不同的電極(燃料電池的兩個電極可以相同)電解質(zhì)溶液簡稱電解液形成閉合回路【注】帶鹽橋的原電池，鹽橋的組成和作用鹽橋中裝有飽和的KC1、KNO,等溶液和瓊脂制成的膠凍。鹽橋的作用：a.連接內(nèi)電路，形成閉合回路；b.平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。3、工

24、作原理放電時，負極上的電子通過導(dǎo)線流向正極，再通過溶液中離子形成內(nèi)電路構(gòu)成環(huán)路。4、特點(正負極的判斷方法),正極：得降還，電子流入，陽離子流入，電極質(zhì)量增加或產(chǎn)生氣泡，材料是較不活潑金屬或石墨原電池負極：失升氧，電子流出，陰離子流入，電極質(zhì)量減小，材料是較活潑金屬電子的流向：負極一正極電流的流向：正極一負極離子的流向：陽離子一正極，陰離子一負極I5、電極反應(yīng)式【書寫方法】I【反應(yīng)式的一般規(guī)律】正極：電解液中的陽離子，得降還負極：活潑金屬電極，失升氧6、分類r 一次電池（干電池）舉例：普通鋅錢電池，堿性鋅銃電池，鋅銀電池，鋰電池化學(xué)電池二次電池（可充電電池，蓄電池） 舉例：鉛蓄電池，鎘銀電池，

25、氫鎮(zhèn)電池，鋰離子電池<燃料電池舉例：氫氧燃料電池，甲烷燃料電池，乙醇燃料電池，熔融鹽燃料電池【新型化學(xué)電源舉例：見題目中的新信息【重要考點】1、可充電電池（1）特點正極，得降還*可充電 電池<=3充電陽極，失升氧（接電源的正極）負極，失升氧I陰極，得降還（接電源的負極）“正正負負”原電池的正極充電時要與外接電源的正極相連，原電池的負極充電時要與外接電源的負極相連?！邦嶎嵉沟埂币辉姵氐恼龢O反應(yīng)倒過來，就是充電時電解池的陽極反應(yīng)式。原電池的負極反應(yīng)倒過來，就是充 電時電解池的陰極反應(yīng)式。（2）對溶液中離子移動方向的判斷放電時，陽離子移向正極，陰離子移向負極；充電時，陽離子移向陰極，陰

26、離子移向陽極。2、燃料電池（燃料作負極）（1）電極：惰性電極（通常是粕，起催化作用，不參與反應(yīng)）（2）燃料：上、CO、燃（如CHO、醇、腫等（3）電解質(zhì)：（1）酸性電解質(zhì)溶液（2）堿性電解質(zhì)溶液（3）熔融氧化物（4）熔融碳酸鹽（4）電極反應(yīng)式的書寫方法（分三步）第一步：寫出電極總反應(yīng)式（燃料電池的總反應(yīng)與燃料的燃燒反應(yīng)一致，若產(chǎn)物能和電解質(zhì)反應(yīng)則總反應(yīng)為加合后的反應(yīng)）第二步：寫出電極的正極反應(yīng)式（一般在正極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)都是0a,隨著電解質(zhì)溶液的不同，其電極反應(yīng)有所不同）酸性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式：0a+ 4 If + 4e- = 2 KO堿性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式：0?+ 240

27、 + 4e- = 40H"固體電解質(zhì)（高溫下傳導(dǎo)03 ）環(huán)境下電極反應(yīng)式：6+ 4e- = 208-熔融碳酸鹽（如熔融陵01環(huán)境下電極反應(yīng)式：烏+ 2C6 + 4e.=2C0第三步：寫出負極反應(yīng)電池的總反應(yīng)式二電池正極反應(yīng)式+電池負極反應(yīng) 舉例：甲烷燃料電池酸性介質(zhì)中：CH4 - 8底 + 2上0 = C02 + 8H+,20a + 8e* + 8H+ = 4H4CH4 + 20a = C6 + 2H3O0堿性介質(zhì)中（以KOH為例）負極：CH4- 8e.+ 100H- = C05+ 7HA正極：26 + 8e- + 4H力=80H,總反應(yīng)：CH< + 20a + 2K0H =

28、KCO, + 3HA3、新型化學(xué)電源【突破方法】新型電池中/負極材料正極材料元素化合價升高的物質(zhì) 發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) 元素化合價降低的物質(zhì) 發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)二、電解池電解原理模型e -流動MBw » . *» «* « «V OB « JK «V «V OV « <» M»- IM »W «* <» «» JKOV .«自由離子移動1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。2、構(gòu)成條件直

29、流電源。與直流電源相連的兩個電極。形成閉合回路。電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)。3、工作原理通電時，電子從電源的負極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極，經(jīng)過陰離子，陽離子的定向運動，再從電解池的陽極流 出，并沿導(dǎo)線流回電源的正極。4、特點（陰陽極的判斷方法）一陰極：與電源負極相連，得降還，陽離子流入，析出金屬（電極質(zhì)量增加）或產(chǎn)生無色氣體（上）電解池I陽極：與電源正極相連，失升氧，陰離子流入，電極質(zhì)量減小或有非金屬單質(zhì)產(chǎn)生（呈氣態(tài)的有0?、CL）電子的流向：負極一陰極；陽極-正極離子的流向：陽離子一陰極，陰離子一陽極5、陰陽極的放電順序r活性電極（除Au、pt外的金屬）一 電極材料失電子，生成相應(yīng)的金屬陽離子陽極

30、惰性電極（通常是Pt、Au、石墨） f 陰離子失電子，生成相應(yīng)的單質(zhì)或高價化合物陰離子放電順序S8-> r> Br-> cr > OH->含氧酸根離子陰極：與電極材料無關(guān)，溶液中的陽離子得電子，生成相應(yīng)的單質(zhì)或低價化合物陽離子放電順序Ag+ > Hg> > Fe" > Cu" > H* （酸，H濃度較大時）> Pb* > Sn* > Fe* > Zn>> H* （水）> Al" > Mg" > Na* > CaT > K*6、電極

31、反應(yīng)式1【書寫方法】看電極首先判斷陽極材料是活性電極還是情 性電極定順序分析溶液中存在的所有陰、陽離子，再結(jié) 合氧化性或還原性強弱確定離子的放電 順序析變化根據(jù)放電順序分析兩極產(chǎn)物以及電解液 的變化寫反應(yīng)根據(jù)實際反應(yīng)物與生成物，書寫電極反應(yīng) 式和總反應(yīng)式【反應(yīng)式的一般規(guī)律】陰極：電解液中的陽離子，得降還陽極：活性電極或者電解液中的陰離子，失升氧7、應(yīng)用(1)氯堿工業(yè)電極反應(yīng)陽極:2d- - 2e一 = Cla t陰極：2H+ + 2e- = ft t電解總反應(yīng)方程式：2NaCl + 2R0 = 2NaOH + H, t + CL t電解總反應(yīng)離子方程式：2cr + 2H3。20H- + Hat

32、 + CL t箱涉植加金*水 水(含少量bhOH)【注】1、該反應(yīng)要用到陽離子交換膜，只允許陽離子(NT)通過，而阻止陰離子(以一、0IT)和分子(CL)通過，這樣既能 防止員和CL混合發(fā)生爆炸，又能避免CL和NaOH溶液作用生成NaClO影響燒堿的質(zhì)量。2、離子交換膜的功能、類型、作用3使離子選擇性定向移動，平衡整個溶液的離子濃度或電荷離子交換膜電鍍銅（2）電解精煉銅兩極材料電解精煉銅兩極反應(yīng)陽極：國粗銅一陰極:國精銅廠陽極（含Zn.Ni.Ag,Au等雜質(zhì)）的Zn 2UZf、國 Ni-2e-i?+、畫Cu 2U - Cu> （主要反應(yīng)）-陰極：顯C1+ + 2£ - Cu兩極

33、材料一陽極：回銅-L陰極：國1待鍍金屬制品電鍍液一含畫鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)一陽極：國01-2一 Cu"一陰極：醫(yī)1（'產(chǎn) + 2e- - Cu【注】1、電解精煉銅，粗銅中含有的Zn、Fe> Ni等活潑金屬失去電子，變成金屬陽離子進入溶液, 其他活潑性弱于銅的雜質(zhì)以陽極泥的形式沉積。電解過程中電解質(zhì)溶液中的C1+濃度會逐漸減小。2、電鍍時，陽極（鍍層金屬）失去電子的數(shù)目跟陰極鍍層金屬離子得到電子的數(shù)目相等，因此電鍍液中電解質(zhì)的濃度保持不變。3、電解或電鍍時，電極質(zhì)量減少的電極必為金屬電極一一陽極；電極質(zhì)量增加的電極必為陰極，即溶液中的金屬陽離子得電子變成金屬

34、吸附在陰極上。（4）電冶金利用電解熔融鹽（或氧化物）的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。分析電極材料或信息定極稱確電名分析 電極 反應(yīng)質(zhì)量守埠電蓿守恒寫出電極 反應(yīng)式 .寫出總反應(yīng)式總方程式陽極、陰極反應(yīng)式治煉鈉2NaQ（爆融）雪2Na+Cb f2Cr-2e"Cl2。、 2Na+ +2e-2 Na冶煉鎂電解MgC/熔融）-Mg+Cl2 f圈 2C一28一Cl2 /、國 乂/+2©Mg冶煉鋁* te2施（% （熔融）4Al+3（% f國6"一一 12e-3（% t、國 4AP+ +12l -4 Al【小結(jié)電化學(xué)的解題策略】I現(xiàn)缸計算I三、金屬的腐蝕和防護1

35、、金屬腐蝕：是金屬與周圍的空氣或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。2、金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子失去電子變成金屬陽離子，金屬發(fā)生氯化反應(yīng)。3、金屬腐蝕的類型化學(xué)腐蝕金屬腐蝕r析氫腐蝕、電化學(xué)腐蝕I吸氧腐蝕化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與接觸到的物質(zhì)直接反應(yīng)不純金屬接觸到回電解 質(zhì)造液發(fā)生原電池反應(yīng)本質(zhì)M ne M"M-jieMfl-現(xiàn)象金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕區(qū)別無電流產(chǎn)生留有微弱電流產(chǎn)生聯(lián)系電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍得多，腐蝕速率更快析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以鋼鐵的腐蝕為例進行分析）類型析氫腐飩吸氧腐蝕條件嚼水膜酸性較強回水膜酸性很弱或呈中性電極反應(yīng)負極畫Fe

36、2e Fe正極|4G 2H4 + 2e-面（ + 2凡。+ 4©一一-h2 f40曠總反 應(yīng)式困 Fe+2H+-金 + H"|2Fe+C)2 + 2H2O-= 2Fe(OH)2聯(lián)系質(zhì)吸氧腐蝕更普遍鐵銹的形成：2Fe + G+ 2HX)= 2Fe(0H)24Fe（0H）a+ O2+ 2上02Fe （OH） s + （廠3）&04、金屬的防護 改變金屬（內(nèi)部結(jié)構(gòu)金屬的 加保護層保護' 1 電化學(xué)保護法V=4Fe（0H）5=FeB加0（鐵銹）如：制成不銹鋼如：噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍、覆膜等n原電池原理犧牲陽極的陰極保護法一正極為被保護的金屬，負極為比被保護）的

37、金屬活潑的金屬#外加電流的陰極保護法r電解池原理4陰極為被保護的金屬，陽極為惰性電極#專題四化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡微專題1化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量。2、表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。(均取正值)3、表達式：7® = ?獸 At4、單位：mol L ' s"或 mol 1/ min 11 mol L 1 = 60 mol L" min 15、計算(1)公式法vw= 等=干(不適用于固體和純液體，是某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率)At At(2)比值法同一化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方

38、程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。對于反應(yīng)0 A(g) + n B(g) = p C(g) + q D(g),有 = = = m n pq(3)三段式法 6、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素(1)內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)(2)外因：濃度、壓強、溫度、催化劑(重點考察)外界條件對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同濃度 > 增大反應(yīng)物濃度時/上瞬間增大，隨后逐漸減小/說瞬間不變,隨后逐漸增大【注】1、對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),改變壓強可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。2、壓強的改變，不一定會引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變（充入無關(guān)氣體的情況）（1）恒溫恒容:充入無關(guān)氣體一總壓增大一參

39、加反應(yīng)的物質(zhì)濃度不變（活化分子濃度不變）一反應(yīng)速率不變。（2）恒溫恒壓:充入無關(guān)氣體一體積增大一參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度減?。ɑ罨肿訚舛葴p小）一反應(yīng)速率減小。3、對于沒有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強，反應(yīng)物的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變。4、固體反應(yīng)物，量的增減，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，固體的表面積改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。7、理論解釋一有效碰撞理論（了解即可）（1）活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。（2）活化能：活化分子所多出來的那部分能量。圖中：為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時的活化能為昂區(qū)為逆反應(yīng)的活化能 （3）有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。3(4)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的

40、關(guān)系增大反應(yīng)物的濃度單位體積內(nèi)分 子總數(shù)畫增加, 活化分子百分數(shù) 團不變,活化分 子,數(shù)廢增加單位時間內(nèi)、單位 體積內(nèi)有效碰撞次 數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大升高反應(yīng)體系的溫度|吸收能丁 單位體積內(nèi)分 子總數(shù)因不變, 活化分子百分數(shù) 囪增加,活化分 子數(shù)置增加降低活冬能 使用催化劑#微專題2化學(xué)平衡可逆反應(yīng)：在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向同時進行的反應(yīng)。把從左到右的反應(yīng)稱作正反應(yīng)，從右到左的反應(yīng)稱作逆反應(yīng)。一、化學(xué)平衡的建立一個可逆反應(yīng)在開始進行之初，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng) 速率逐漸增大，當反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的

41、濃度與生成物的濃度不再改變, 達到一種表面靜止的狀態(tài)，我們稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡是可逆反應(yīng)達到的一種特殊的狀態(tài)，是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達到或完成的最大限度，即該反應(yīng) 進行的限度。二、化學(xué)平衡的特征逆> 研究對象是可逆反應(yīng)三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 三種方法1、逆向相等：反應(yīng)速率必須一個是正反應(yīng)速率，一個是逆反應(yīng)速率同一物質(zhì)（兩種表述）“正=/建，斷鍵數(shù)=成鍵數(shù)“正09”逆00不同物質(zhì)：X的化學(xué)計量數(shù) =丫的化學(xué)計量數(shù)2、變量不變?nèi)绻粋€量是隨反應(yīng)的進行而改變的一變量,當該量“不變”時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，即“變量不變”-平衡狀態(tài)?！咀ⅰ砍Ｒ姷淖兞坑校浩胶怏w系中各物質(zhì)的

42、。、。和W、A %、V %等一定條件下，混合氣體的密度、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、每種氣體的分壓等有色體系的顏色，絕熱體系內(nèi)的溫度3、依據(jù)Q與K的關(guān)系判斷:若 2 K ,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。四、化學(xué)平衡的移動勒夏特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一（如溫度、壓強以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向 著能夠減弱這種改變的方向移動?！咀ⅰ?、該原理適用于已達到平衡的反應(yīng)體系，只改變一種條件2、化學(xué)平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變。（一）化學(xué)平衡移動的根本原因：外界條件的改變造成了 y正#y建（二）化學(xué)平衡移動的方向y正 丫逆,平衡向正反應(yīng)方向移動y正=平

43、衡不移動y正V y電,平衡向逆反應(yīng)方向移動（三）外界條件對化學(xué)平衡的影響改變影響平衡得一個條件化學(xué)平衡移動的方向化學(xué)平衡移動的結(jié)果濃度增大反應(yīng)物的濃度向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)物的濃度減小，但比原來大減小反應(yīng)物的濃度向逆反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度增大，但比原來小增大生成物的濃度問逆反應(yīng)方1可移動生成物濃度減小，但比原來大減小生成物的濃度|可正反應(yīng)方1可移動生成物濃度增大，但比原來小壓強增大壓強向氣體分子數(shù)減小的方向移動體系壓強減小，但比原來大減小壓強向氣體分子數(shù)增大的方向移動體系壓強增大，但比原來小溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動體系溫度降低，但比原來高降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動體系溫度升高，但比原來低對

44、于反應(yīng)前后氣體數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強，平衡不移動。使用催化劑，平衡不移動?！咀ⅰ科胶庖苿拥膸追N特殊情況1、改變固體或純液體的量，對化學(xué)平衡沒影響。2、“情性氣體”對化學(xué)平衡的影響。情體 人氣 充性 平衡體系恒溫體積恒溫體系中各物冬 恒容濃度不變不移動恒壓增大減壓對反應(yīng)體系 而言相當于一反應(yīng)前后一氣體秣貌不移動不變的反應(yīng)反應(yīng)前后向氣體體積，氣體體積一增大的方向改變的反應(yīng)移動五、化學(xué)平衡常數(shù)1、概念：在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度塞之積與反應(yīng)物濃度塞之積的比值是一個 常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），用符號芯表示。2、表達式：對于反應(yīng) sA（g） +

45、n B（g） Q p C（g） + q D （g）,J（C 平）d（D 平）0”（A平）,（B平）（固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中）3、注意:(DK只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)(2)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)變化，化學(xué)平衡常數(shù)也要發(fā)生變化；當化學(xué)反應(yīng)逆向進行時,其平衡常數(shù)為原平衡常數(shù)的倒數(shù)；兩反應(yīng)加和得到的新反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)是兩反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積；兩反應(yīng)相減，得到的新反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)是兩反應(yīng)平衡常數(shù)相除得到的商。如:化學(xué)方程式平衡常數(shù)關(guān)系式N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)qC2(NH3)1 

46、4;c(N2) ?(H2)(或 K?)K?=煙113yN2(g)4-H2(g)NH3(g)K =阿 znh?.C2 (N2) "(Hz)2NH3(g).N2(g)-|-3H2(g)_ c(2) ?(H2)& 園?(NH3)(3) 一般地說，K > 105時，該反應(yīng)進行得就基本完全了； K < 10-5時，該反應(yīng)很難進行。4、應(yīng)用(1)判斷可逆反應(yīng)進行的程度了值越大，正反應(yīng)進行的程度越大，該反應(yīng)進行得越完全。左值越小，正反應(yīng)進行的程度越小，該反應(yīng)進行得越不完全.(3)判斷化學(xué)平衡移動的方向在一定溫度下的任意時刻，生成物濃度塞之積與反應(yīng)物濃度嘉之積的比值，稱為濃度商Q

47、屋 cP (C)./(D)C c優(yōu)(A)c"(B)Qc < K,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，p正 > "逆2Qc = K,反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，p正=y逆Qe K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，。正 p逆六、平衡轉(zhuǎn)化率1、定義：平衡時，已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與轉(zhuǎn)化前該反應(yīng)物的量(起始量)之比。2、表達式對于反應(yīng)：a A(g) +b B(g) - c C(g) + dD(g),匚廣.a叢玨心血rz美一心A的初始濃度一A的平衡濃度反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率可以表示為a (A) = A的初始濃度X100%。3、平衡轉(zhuǎn)化率的分析與判斷方法(1)反應(yīng)a A(g) + b B(g) - c C(g

48、) + WD(g)的轉(zhuǎn)化率分析(反應(yīng)物有兩種)若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，達到平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。若只增加A的量，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率提高，A的轉(zhuǎn)化率降低。若按原比例同倍數(shù)地增加或減小A、B的濃度，等效于壓縮或擴大容器體積(加壓或減壓)，氣體反應(yīng)物的 轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。(a+8=c+d A、B的轉(zhuǎn)化率不變同倍增大c(A)和c(B) a+公c+d A、B的轉(zhuǎn)化率增大 la+僅c+d A、B的轉(zhuǎn)化率減小(2)反應(yīng)mA(g)=B(g)+aC(g)的轉(zhuǎn)化率分析(反應(yīng)物只有一種)在K P不變時，增加A的量，等效于壓縮容器體積(加壓)，A的轉(zhuǎn)化率與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。(m=n-

49、q A的轉(zhuǎn)化率不變增大c(A) 加a+q A的轉(zhuǎn)化率增大I成1n+q A的轉(zhuǎn)化率減小(3) /值越大，正反應(yīng)進行的程度越大，該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大?！局匾键c】“三段式”法分析三個量：即起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量。計算模式對于反應(yīng)：,m A(g) + n B(g) - p C(g) + q D(g)令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b,達到平衡后，A的消耗量為n,容器容積為PL m A(g) + a B (g) *C (g) + q D(g)起始(mol)ab00轉(zhuǎn)化(mol)mxnxPXQX平衡(mol)a-mxb-nxPXqx#K (釣"(*)'/a -

50、nij： jM,.(.一)”則有：a.平衡常數(shù)：VVb. A的平衡濃度：。3)平=號"mol'c. A 的轉(zhuǎn)化率：a (A)y= x 100%, aa (A) ： a (B) = ： y =a b nad. A的體積分數(shù)：4> (A)= 工 7" X 100%e.平衡與起始壓強之比：空=x P»&十 bf.混合氣體的平均密度aM A +bM BP m=ygL Og.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量a-M A +bM B,r“a+升 p+qV?！窘獯鸹瘜W(xué)平衡移動問題的步驟】微專題3化學(xué)反應(yīng)進行的方向科學(xué)家對于化學(xué)反應(yīng)進行的方向，提出了互相關(guān)聯(lián)的熠判據(jù)和嫡

51、判據(jù)，即凡是能夠使反應(yīng)體系熠減小、嫌增大的反應(yīng)方向，就是化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的方向。I、端：描述體系混亂程度的物理量，符號為S,烯值越大，體系混亂度越大。2、常見的熠增過程同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)：S(g) > S(l) > S(s)反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng).3、化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)(T 2 0)微專題4化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像已知反應(yīng) m A + n B(g) w p C(g) + q D(g)1、常見基本圖像升溫或加壓降溫或減壓一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛正、產(chǎn)逆的相對大小；三看化學(xué)平衡移動的方向。(2)物質(zhì)的量一時間圖像濃度一時間圖像0 98 6 loo O甲（3）轉(zhuǎn)化率（

52、或百分含量）一時間一溫度圖像轉(zhuǎn)化率（或百分含量）一時間一壓強圖像“先拐先平，先平者大”原則分析反應(yīng)由開始（起始物質(zhì)相同時）達到平衡所用時間的長短可推知反應(yīng)條件的變化若為溫度變化引起，溫度較高時，反應(yīng)達平衡所需時間短.如甲中方 > 北若為壓強變化引起，壓強較大時，反應(yīng)達平衡所需時間短.如乙中.> A使用催化劑時，反應(yīng)達平衡所需時間短。如圖丙中A使用催化劑。（4）含量一溫度一壓強圖像 轉(zhuǎn)化率一溫度一壓強圖像m + n > p+q, AH > 0m + n V p +q, AH > 0（:的含量m + n > p + q, AH < 0LOI x 10,Pa

53、溫度c的含量1.01 x 107Pa1.01 x 106 Pam + n > p + q, AH > 03m + n > x + q, AH > 0m + n < x + q> AH < 0“定一議二”原則：可通過分析相同溫度下,不同壓強時,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率（或C的含量）大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應(yīng) 方程式中反應(yīng)物與產(chǎn)物氣體物質(zhì)間的化學(xué)計量數(shù)的大小關(guān)系o通過分析相同壓強下,不同溫度時,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率（或C的含量）的大小來判斷平衡移動的方向，從而確定反應(yīng) A月的正、負，2、幾種特殊圖像v P或v T曲線的意義是外界條件（如溫度、壓強等）對正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢及