化學(xué)反應(yīng)速率和限度練習(xí)題

1、化學(xué)反應(yīng)速率和限度的練習(xí)題1、一小塊白磷露置于空氣中，一段時間后會突然燃燒，是什么外界因素導(dǎo)致反應(yīng)加快而燃燒A.濃度B .壓強(qiáng)C.溫度 D .催化劑()2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol L - 1 s - 1和mol L-1 min -13、反應(yīng)：3A(g)+B(g) =2C(g)+2D(g),在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為v(A)= mol - L - 1 - min- v(B尸

2、 mol - L -1 - min - v(C尸 mol - L - 1 - min- v(D尸 mol - L -1 - min- 1 o則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是()A.B .C. D .4、反應(yīng)4NH(g)+5O 2(g) =4NO(g)+6HzO(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了 mol ,則此反應(yīng)的速率可表示為()A. v(NHb)= mol - L - 1 - s- 1B. v(O2)= mol - L - 1 - s - 1C. v(NO)= mol - L - 1 - s - 1D. v(H2O)= mol - L - 1 - s - 15、

3、下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)通常是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為 L - 1 s - 1是指1S時某物質(zhì)的濃度變化為 L - 1 s - 1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯6、下列對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()A. Al在氧氣中燃燒生成 ALQ,將鋁粉改為鋁片B. Fe與稀硫酸反應(yīng)制取計(jì)時，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%勺濃硫酸C. Zn與稀硫酸反應(yīng)時，適當(dāng)提高溶液的溫度D. Na與水反應(yīng)時增大水的用量7、對于可逆反應(yīng) M+N* ? Q達(dá)到平衡時，下列

4、說法正確的是（A. M N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B . M N全部變成了 QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行8、 反應(yīng)4A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g）經(jīng)2 min, B的濃度減少 mol L - 1。對此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的正確表示是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是mol - L - 1 - min - 1B.用砧示的反應(yīng)速率是 mol - L - 1 - s - 1C.在2 min末的反應(yīng)速率，用 砧示是 mol - L - 1 - min - 1D.在這2 min內(nèi)¥口 C兩物質(zhì)濃度都逐漸減小9、為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、

5、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個實(shí)驗(yàn)，你 認(rèn)為結(jié)論不.正確的是（）A.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解B.將相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，兩者的反應(yīng)速率一樣大C.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化鎰，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D.相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，粉末狀的反應(yīng)速率快10、在某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成 C,其反應(yīng)速率分別為v1、V2、V3（單位：mol L - 1 s - 1）,且v1、V2、V3之間有如下關(guān)系：3v1=V2, 2v1=V3,則此反應(yīng)表示為（）

6、A. A+B=C B . 2A+2B=3CC. 3A+B=2C D , A+3B=2C11、將氯酸鉀加熱分解，在 min內(nèi)放出氧氣5 mL,加入二氧化鎰后，在同樣溫度下min內(nèi)放出氧氣50 mL,加入二氧化鎰后反應(yīng)速率是未加二氧化鎰時反應(yīng)速率的（）A. 10 倍B. 25 倍 C . 50 倍門 D . 250 倍12、下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率增大是由催化劑引起的是（）A.在木炭粉中加入 KCld,點(diǎn)燃時燃燒更為劇烈B.鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO溶液而使反應(yīng)放出 H2的速率加大C.固態(tài)FeCl3和固態(tài)NaOH昆合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D.過氧化氫溶液中加入少量 MnO,即可迅速放出氣體13

7、、反應(yīng)3X(+Y(g)降? 2Z(g)+2W(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行，5 min時Y減少了 mol ,則05min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為()A. v(X)= mol - L -1 - min - 1 B . v(Y)= mol - L -1 - min -1C. v(Z)= mol - L -1 - min - 1D. v(W)= mol - L - 1 - s -114、某反應(yīng)在催化劑的作用下，按以下兩步進(jìn)行：第一步，X+YZ;第二步，Y+ZM+N+X對此做出的判斷中正確的有()A. X是催化劑B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2Y+Z-M+NC. Z是催化劑D.該反應(yīng)中的催化劑在其他化學(xué)反應(yīng)中也

8、一定能起催化作用15、在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g) =B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度由 3 mol L - 1降到mol L - 1需30 s ,那么反應(yīng)物濃度由mol - L - 1降至mol - L - 1所需反應(yīng)時間為()A. 15 sB .大于15 sC .小于15 s D .無法判斷16、已知某反應(yīng)aA(g)+ bB(g) =2C(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下，據(jù)此可推算出上述方程式中A、B C三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()ABC起始濃度(mol/L)02 s末濃度(mol/L)A. 9 ： 3 ： 4B, 3 ： 1 ： 2C, 2 ： 1 ： 3D, 3 ： 2 ：

9、117、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaGQ+H2SQN&SO+SOT+SJ +H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)Na2s2O3 溶液稀硫酸H2OV/mL，T - 1、c/(mol ' L )V/mL，T - c/(mol ' L )V/mLA255105B255510C355105D35551018、在2 L的密閉容器中：2A(g)+B(g) 脩? 2c(g)+D(g),若最初加入的 A和B都是4 mol,在前10 s A的平均反應(yīng)速率為mol/(L s),則10 s時，容器中B的物質(zhì)的量是(A. mol B . molC. mol D . m

10、ol19、已知FeCl3和MnO都可非H2Q分解制Q的催化劑，為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()FeC%溶液 期的HQ工用液A. 40 t的水FeCl新液三I溶液B, 40 0c的水FcCl薄械 '+塾的H孫溶液MnO計(jì)霖 的口工葩溶灌D. 40七的水室溫FKT溶液+5%的溶液A+B +C+D的反應(yīng)速率，他們將 A B在20、某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了研究在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)定條件下反應(yīng)并測定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線。據(jù)此，請完成以下問題:C的濃度/(molV1)(1)在Ot1、t 1t2> t 2t3各相同的時間段里，反應(yīng)

11、速率最大的時間段是 ,生成C的量 最多的時間段是。(2)從反應(yīng)速率的變化可看出該反應(yīng)可能是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。21、(1)在反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為mol - L - 1 - min- 則以物質(zhì) B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol - L -1 min - (2)在2 L的密閉容器中，充入 2 mol N 2和3 mol H 2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測得N2為 mol ,則以 H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。(3)將10 mol A 和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(

12、g)降為2C(g),在最初2 s內(nèi)一，消耗A的平均速率為 mol - L - 1 - s- 則在2 s時，容器中有 mol A ,此時C的物質(zhì)的量濃度為 。22、下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO)-1T - 1/mol - LMH2SQ)/mL溶液溫度/ c金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1絲5020345002粉末502035503絲5020362504絲5020352005粉末502036256絲5020351257絲503550508絲5020341009絲50304440分析上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明 對反應(yīng)速率有影響， ,反

13、應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 。(填實(shí)驗(yàn)序號)(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有 。(填實(shí)驗(yàn)序號.)(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ，其實(shí)驗(yàn)序號是 。(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 C)相近，推測其原因:真題自測23、（2017 江蘇卷）H2Q分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70c時不同條件下 H2Q濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）& 2 B 修 J J.o,frJW o D o o O(LoEMSMrO.GO.OO.(.二看手工一rD- 5 In 州河 30&丙A.圖甲表明，其他條件相同時，HQ濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條彳相同時，溶液 pH越小，HQ分解速率越快C.圖丙表明，少量 Mn2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，