滬教版初中化學(xué)1-3章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第一章 開啟化學(xué)之門1加熱碳酸氫銨固體操作a. 固體在試管里加熱時(shí)，試管口略向下傾斜，防止生成的水倒流使試管炸裂。b. 固體加熱時(shí)，應(yīng)該首先預(yù)熱，然后集中加熱?，F(xiàn)象試管內(nèi)固體減少，試管壁上有水珠，聞到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，若將生成的氣體通入到澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁。結(jié)論碳酸氫銨（NH4HCO3） 氨氣（NH3） 水(H2O) 二氧化碳(CO2)收獲在保存碳酸氫銨時(shí)，應(yīng)該注意密封、避光，防潮濕，放在陰暗處。在使用時(shí)應(yīng)立即蓋土或灌溉。2鐵絲腐蝕現(xiàn)象鐵絲表面出現(xiàn)紅棕色鐵銹，導(dǎo)管內(nèi)有一段上升的紅色水柱。原因鐵絲在食鹽水的浸泡下，容易和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹，消耗了氧氣，從而使錐形瓶中的氣壓減小

2、，所以知識(shí)世界上每年有將近總產(chǎn)量1/10的鋼鐵因腐蝕而損失。注意有關(guān)的防止腐蝕的方法3含硫火柴的燃燒現(xiàn)象火柴燃燒后，產(chǎn)生的氣體能使紫紅色的高錳酸鉀溶液褪色達(dá)式硫（S） + 氧氣（O2） 二氧化硫（SO2）原因火柴頭中含有硫元素，硫元素經(jīng)過燃燒后轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，而二氧化硫能與高錳酸鉀反應(yīng)從而使之褪色。知識(shí)含硫燃料的燃燒，是造成酸雨的最大原因。為了減少酸雨，我們一般是尋求新的清潔能源，或者是改變?nèi)紵绞健?蠟燭在空氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象蠟燭溶化，產(chǎn)生紅色火焰，放出大量熱量，并且有黑煙生成，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，用一個(gè)白瓷板壓在火焰上，在白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，在火焰上方蓋一個(gè)干冷燒杯，在燒杯

3、內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，熄滅火焰后瞬間，在火焰上方出現(xiàn)一縷白煙。表達(dá)式石蠟 + 氧氣 二氧化碳 + 水原因石蠟一部分沒有完全反應(yīng)而生成了炭黑，粘附在白瓷片上。熄滅后，溫度驟然降低，石蠟蒸氣在空氣中凝結(jié)，形成了白煙。火焰：焰心、內(nèi)焰、外焰（溫度最高。比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中，一秒鐘后取出?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高）檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁5加熱試管中的火柴頭實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中的火柴燃燒，橡皮塞被彈出。解釋在密封的試管中存在一定的空氣，酒精燈加熱溫度至火柴的著火點(diǎn)，火柴就燃燒起來了，產(chǎn)生大量的熱量，放出氣體使試管

4、中的氣壓增加，從而使橡皮塞彈開6堿式碳酸銅（銅綠）受熱的變化現(xiàn)象綠色的固體變黑，在試管壁上產(chǎn)生了水珠，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 氧化銅（CuO） + 水（H2O） + 二氧化碳（CO2）7堿式碳酸銅（銅綠）遇到鹽酸的變化現(xiàn)象綠色固體溶解形成藍(lán)綠色溶液，并且放出大量氣體，能使澄清石灰水變渾濁。表達(dá)式堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 + 鹽酸（HCl）氯化銅（CuCl2） + 水（H2O） + 二氧化碳（CO2）推論堿式碳酸銅遇到其他一般的酸（如：醋酸等），現(xiàn)象都與該實(shí)驗(yàn)相似8鎂帶燃燒現(xiàn)象發(fā)出耀眼的白光，放出大量熱量，產(chǎn)生白煙，生成了一種白色的固體。表達(dá)式鎂

5、（Mg） + 氧氣（O2） 氧化鎂（MgO）知識(shí)在做鎂帶燃燒實(shí)驗(yàn)之前，應(yīng)該先用砂紙將鎂帶表面灰黑色的氧化層去除。在做鎂帶燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該用坩堝鉗固定鎂帶，燃燒時(shí)在下方放石棉網(wǎng)。應(yīng)用制作煙花，照明彈10其他實(shí)驗(yàn)（1）煤油燃燒形成的火焰和黑煙（2）無色的氯化氫氣體和氨氣氣體混合，產(chǎn)生白煙（3）無色的碘化鉀溶液中加入無色硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀（4）取少量葡萄糖、砂糖、面粉放在燃燒匙中，加熱燒焦后，得到黑色的殘?jiān)?，該?shí)驗(yàn)說明組成中都含有碳元素。二、某些化學(xué)貢獻(xiàn)1發(fā)現(xiàn)青霉素的科學(xué)家弗萊明2脫氧核糖核酸（DNA）結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)，打開了分子生物學(xué)的大門4我國在研究蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，世界上首次人工合成了結(jié)晶牛胰

6、島素5門捷列夫發(fā)表了元素周期表6居里夫婦發(fā)現(xiàn)了釙和鐳7諾貝爾發(fā)明了安全炸藥，改進(jìn)了引爆裝置8三位科學(xué)家研究導(dǎo)電塑料獲得了2000年諾貝爾獎(jiǎng)9我國古代化學(xué)工藝:造紙、制火藥、燒瓷器；制造青銅器，煉鐵、煉鋼。10.世間萬物由100多種無素組成，由微粒構(gòu)成，物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途和制法。物理變化化學(xué)變化定義沒有新物質(zhì)生成的變化有新物質(zhì)生成的變化伴隨現(xiàn)象只是狀態(tài)或形態(tài)的改變變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、生成沉淀、形成煙霧、能量的吸收與釋放。本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成聯(lián)系在化學(xué)變化中一定伴隨著物理變化實(shí)例物質(zhì)三態(tài)變化、碘升華燈泡發(fā)光；活性炭、木炭的吸附作用；導(dǎo)電、導(dǎo)熱；(蒸發(fā)或冷卻)結(jié)晶等等一切燃燒；光合作

7、用、動(dòng)植物的呼吸作用；金屬生銹(氧化)；煉鋼、煉鐵、煤的干餾；酸堿指示劑變色(如：紫色石蕊試液變紅色)；食物腐敗、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟；生米煮成熟飯、衣服穿久了褪色，變質(zhì)、腐蝕、中毒等三、物理變化和化學(xué)變化四、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定義不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來包括色態(tài)熔沸點(diǎn)，硬密味大小，溶解導(dǎo)電熱，溶解揮發(fā)光可燃氧化還原毒，穩(wěn)定腐蝕酸堿度實(shí)例水是無色無味液體，可溶解很多物質(zhì)水通電能分解成氫氣和氧氣第二章 我們身邊的物質(zhì)知識(shí)點(diǎn)一、空氣中成分研究1空氣中的成分：按體積來分大約為，氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體為0.03

8、%。2空氣中氧氣含量測定實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)原理：磷（P） 氧氣（O2） 五氧化二磷（P2O5）（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：點(diǎn)燃紅磷，未打開止水夾時(shí)，觀察到錐形瓶中產(chǎn)生大量的白煙，瓶壁發(fā)熱；打開止水夾后，燒杯中的水進(jìn)入錐形瓶中，體積大約占容積的1/5，白煙逐漸消失。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣中氧氣大約占體積的1/5。（4）實(shí)驗(yàn)思考：a該實(shí)驗(yàn)為什么不使用碳、硫、鐵或者是鎂？答：碳、硫燃燒會(huì)分別生成二氧化碳、二氧化硫氣體，該兩種氣體在水中的溶解性不大，占據(jù)了錐形瓶中一部分體積，從而使測得的結(jié)果偏小。鐵在空氣中不能燃燒，無法消耗氧氣；鎂雖然在空氣中能與氧氣發(fā)生燃燒，并且生成固體氧化鎂，但同時(shí)金屬鎂還能在空氣中與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)

9、，生成氮化鎂，使得測得結(jié)果偏大。b你能從該組實(shí)驗(yàn)中獲得哪些結(jié)論？答：氧氣在空氣中體積大約占1/5；氮?dú)怆y溶于水；氮?dú)獠荒苤С秩紵膊荒苋紵?空氣污染問題（1）污染來源：工廠的廢氣，汽車的尾氣，礦物燃料的燃燒等（2）污染分類：粉塵（可吸入懸浮顆粒）和有害氣體（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等）（3）污染危害：對人體有害，容易患呼吸道疾??；影響植物的光合作用（4）污染防治：工廠的廢氣實(shí)行先處理后排放；汽車中安裝尾氣凈化裝置；使用脫硫燃料或開發(fā)清潔能源。4空氣中其他氣體的性質(zhì)及用途（1）通常情況下，氮?dú)馐且环N無色無味氣體，難溶于水；化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。通常我們使用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣，制取化

10、肥，液氮也用于醫(yī)療手術(shù)。（2）稀有氣體，舊稱惰性氣體，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。氦氣由于密度很小，不容易發(fā)生爆炸，可以用來做輕氣球；氖氣用來做防霧燈，一般發(fā)紅光；氙氣用來提高燈的發(fā)光強(qiáng)度。二、氧氣的有關(guān)內(nèi)容1氧氣在自然界的循環(huán) 產(chǎn)生：植物的光合作用消耗：動(dòng)植物的呼吸作用，燃料的燃燒，緩慢氧化作用2氧氣的性質(zhì)（1）物理性質(zhì) 通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體。當(dāng)溫度下降，氧氣可以轉(zhuǎn)變?yōu)榈{(lán)色的液氧，甚至淡藍(lán)色的固態(tài)氧。在通常情況下，氧氣不易溶于水，所以氧氣能夠用排水法收集；在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氧氣的密度略大于空氣，所以氧氣可以用向上排空氣法收集；注意：選擇排水法和排空氣法的原則排水法的條件：1）不易溶于水2）

11、不能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；排空氣法的條件：1）氣體的密度與空氣的密度有一定的差值，氣體密度大于空氣的密度選擇向上排空氣法，若氣體的密度小于空氣的密度，則選用向下排空氣法2）不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3）無毒若氣體既能用排水法，又能用排空氣法收集時(shí)，我們從制得氣體的純度考慮，一般選用排水法收集。（2）化學(xué)性質(zhì)氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。主要體現(xiàn)了氧氣的氧化性和助燃性A氧氣與木炭燃燒現(xiàn)象：在空氣中被點(diǎn)燃，發(fā)出紅光，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水便混濁的氣體；在氧氣中，劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量的熱，生成一種能使澄清石灰水便混濁的氣體。文字表達(dá)式：碳（C）氧氣（O2）二氧化碳

12、（CO2）注意：我們在做木炭在氧氣集氣瓶中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意將燃燒匙由上往下慢慢移動(dòng)，為了使木炭能與氧氣充分接觸，使反應(yīng)完全。B氧氣與鐵絲反應(yīng)現(xiàn)象：在空氣中，鐵絲不能被點(diǎn)燃；在氧氣中，鐵絲劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵（Fe）氧氣（O2）四氧化三鐵（Fe3O4）注意：在反應(yīng)之前，必須在集氣瓶底部留有少量的水或者細(xì)沙，目的是防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底燃燒之前，將鐵絲繞成螺旋狀，目的是為了使空氣與鐵絲充分接觸，容易聚熱將鐵絲繞在火柴上的目的是引燃鐵絲，使鐵絲較快提高溫度當(dāng)火柴的火焰接近鐵絲時(shí)，將鐵絲慢慢伸入集氣瓶，否則木柴燃燒會(huì)消耗大量氧氣使實(shí)驗(yàn)失敗C氧氣與蠟燭

13、反應(yīng)現(xiàn)象：在空氣中，蠟燭被點(diǎn)燃產(chǎn)生黃白色火焰，有少量的黑煙產(chǎn)生；在氧氣中燃燒，蠟燭劇烈燃燒，并且產(chǎn)生白色火焰，在集氣瓶壁上出現(xiàn)水珠，沒有煙，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。文字表達(dá)式：石蠟氧氣二氧化碳水結(jié)論：可燃物燃燒的現(xiàn)象與氧氣的濃度有關(guān)，氧氣的濃度越大，現(xiàn)象越劇烈。D緩慢氧化物質(zhì)能與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，如動(dòng)植物的呼吸、金屬的腐蝕、食物的腐敗、肥料的腐熟等。物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)。知識(shí)聯(lián)系：A氧氣與鎂帶的燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出耀眼的白光，發(fā)出白煙，生成一種白色固體文字表達(dá)式：鎂（Mg）氧氣（O2）氧化鎂（MgO）生活應(yīng)用：照明彈、煙火B(yǎng)氧氣與白磷燃燒現(xiàn)象：放出大量的白煙，

14、生成白色的固體文字表達(dá)式：磷（P） 氧氣（O2） 五氧化二磷（P2O5）生活應(yīng)用：煙霧彈，去除燈泡中的氧氣等C氧氣與氫氣的燃燒現(xiàn)象：氫氣燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，用一干冷的小燒杯罩在火焰上方，在燒杯壁出現(xiàn)水霧。文字表達(dá)式：氫氣（H2）氧氣（O2）水（H2O）D銅與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象：銅絲不能在空氣或氧氣中燃燒，加熱后，在紅色的銅絲表面有黑色的固體產(chǎn)生。文字表達(dá)式：銅（Cu）氧氣（O2）氧化銅（CuO）用途：實(shí)驗(yàn)室一般用銅絲來去除混合氣體中的少量氧氣3氧氣的用途支持燃燒：液態(tài)氧作為火箭的助燃劑（助燃性），煉鋼需要氧氣（提高反應(yīng)爐中的溫度），氧炔焰用來氣焊與氣割提供呼吸：潛水員和太空飛行員攜帶的氧氣罐4氧氣

15、的制法（1）工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）a原理：氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，氧氣的沸點(diǎn)高于氮?dú)獾姆悬c(diǎn)b注意：該過程是物理變化（2）實(shí)驗(yàn)室制法A高錳酸鉀制取氧氣a實(shí)驗(yàn)原理：高錳酸鉀（KMnO4） 錳酸鉀（K2MnO4）+ 二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）b反應(yīng)物狀態(tài)：高錳酸鉀（紫黑色固體）c反應(yīng)條件：加熱d注意事項(xiàng)： a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。 b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。 c). 試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。 d). 排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空

16、氣排出使收集的氣體更純。 e). 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。d實(shí)驗(yàn)步驟：查裝定點(diǎn)收移熄 a). 儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。 b). 氣密性檢查：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。 c). 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。 d). 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 e). 收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集；或向上集氣法。 f). 檢驗(yàn)及驗(yàn)滿：用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，

17、說明是氧氣； 用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復(fù)燃，證明已滿。二氧化錳 B雙氧水（過氧化氫）制取氧氣a實(shí)驗(yàn)原理：過氧化氫（H2O2） 水（H2O） + 氧氣（O2）b反應(yīng)物狀態(tài)：過氧化氫（無色液體），二氧化錳（黑色粉末狀固體）c反應(yīng)條件：不需加熱d注意事項(xiàng)： a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；并且使用分液漏斗時(shí)，要求固體為不溶性的塊狀固體 b). 導(dǎo)氣管只需略微伸入試管塞 c). 氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。 d). 裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體 e). 該裝

18、置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。 f). 催化劑：一變（改變反應(yīng)速率），兩不變（本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變）C總結(jié)：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。三、二氧化碳的有關(guān)內(nèi)容1在自然界中的循環(huán)產(chǎn)生：動(dòng)植物的呼吸，燃料的燃燒，微生物的分解作用等。消耗：綠色植物的光合作用，江河湖海的溶解作用2二氧化碳的性質(zhì)（1）二氧化碳的物理性質(zhì)A通常情況下，是無色無味氣體。加壓降溫的條件下，可變成液態(tài)二氧化碳，甚至固態(tài)二氧化碳。B密度比空氣大（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.97g/L），用向上排空氣法收集二氧化碳；C能溶于水（通常情

19、況下，1體積的水能溶解1體積的二氧化碳），不能用排水法收集二氧化碳?xì)怏w。，加壓可以增大溶解量，制汽水。（2）二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)A二氧化碳不能提供呼吸，不能燃燒也不能支持燃燒 因此在進(jìn)入地窖或久置不用的防空洞之前，需要做燈火實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：階梯蠟燭熄滅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：當(dāng)集氣瓶中的二氧化碳?xì)怏w慢慢傾倒于燒杯中時(shí)，其中的蠟燭由下而上逐漸熄滅。原因：a. 二氧化碳?xì)怏w既不能燃燒又不能支持燃燒b. 二氧化碳密度比空氣大，容易沉積在下面。B二氧化碳不但能溶于水，而且還能與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：二氧化碳通入含有紫色石蕊試液的水中，原來的紫色變成紅色，加熱該液體后，試液中出現(xiàn)大量氣泡，石蕊試劑重新變成紫色。原因：二氧化碳與水發(fā)生了

20、反應(yīng)生成了一種酸性物質(zhì)，而該酸性物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱容易分解。文字表達(dá)式：二氧化碳（CO2）+水（H2O）碳酸（H2CO3） 碳酸（H2CO3） 二氧化碳（CO2）+水（H2O）判斷：二氧化碳能使紫色石蕊試劑變紅（錯(cuò)）分析：二氧化碳溶于水形成了碳酸，從而使紫色石蕊試劑變紅，而非二氧化碳。C與澄清石灰水（即氫氧化鈣）反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。文字表達(dá)式：二氧化碳（CO2） + 氫氧化鈣Ca(OH)2 碳酸鈣（CaCO3） + 水（H2O）該反應(yīng)用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w。石灰水涂墻也是利用該反應(yīng) 思考：為什么用石灰水涂墻后，墻壁會(huì)出汗？3二氧化碳的用途氣態(tài)二氧化碳：一般用于氣體肥料液態(tài)二氧化碳：作為滅火劑固態(tài)二

21、氧化碳：即干冰，做致冷劑，冷藏食物，人工降雨，舞臺(tái)制景等。4二氧化碳的制法A工業(yè)制法：煅燒石灰石文字表達(dá)式:碳酸鈣（CaCO3）氧化鈣（CaO）+二氧化碳（CO2）B.實(shí)驗(yàn)室制法a.藥品選用：石灰石或大理石(不溶性固體)與稀鹽酸（無色液體）b.碳酸鈣（CaCO3）+鹽酸（HCl）氯化鈣（CaCl2）+水（H2O）+二氧化碳（CO2）補(bǔ)充：1）石灰石或大理石的主要成分為碳酸鈣，能否用碳酸鈣粉末或者碳酸鈉粉末代替石灰石作為實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳？答：不能，化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)。反應(yīng)物顆粒越小，接觸面積就越大，反應(yīng)速率就越大，在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)就不易收集。2）鹽酸就是氯化氫氣體的水溶

22、液。在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳是否能夠用濃鹽酸代替稀鹽酸？答：不能。鹽酸都具有一定的揮發(fā)性，如果利用濃鹽酸制取二氧化碳，揮發(fā)性太強(qiáng)，使制得的二氧化碳?xì)怏w中含有較多量的氯化氫氣體，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳能否用稀硫酸代替稀鹽酸？答：不能。如果用稀硫酸，會(huì)與石灰石發(fā)生反應(yīng)生成一種微溶性的固體硫酸鈣，包裹在固體表面，從而使液體與固體反應(yīng)物隔絕，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行?？吹降默F(xiàn)象時(shí)首先有少量氣泡，馬上停止。c實(shí)驗(yàn)步驟：與氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法相似。d二氧化碳的檢驗(yàn)及驗(yàn)滿a）檢驗(yàn)：向集氣瓶中注入少量澄清石灰水，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀b）驗(yàn)滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條馬上熄滅則說明已經(jīng)收集滿。e收集

23、氣體：由于二氧化碳能溶于水并且密度比空氣大，只能用向上排空氣法收集。5二氧化碳對人體以及環(huán)境的影響（1）二氧化碳的對人體的影響A當(dāng)空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到1%時(shí)，人就會(huì)感到氣悶、頭昏、心悸，達(dá)到4%5%時(shí)，人就會(huì)感到氣悶、頭痛、眩暈；達(dá)到6%時(shí)，人就會(huì)神志不清、呼吸停止，以至死亡。但是二氧化碳沒有毒。B減少二氧化碳危害的方法：a. 保持室內(nèi)經(jīng)常通風(fēng)；b. 進(jìn)入可能會(huì)含較多二氧化碳的地方（如菜窖）要檢查二氧化碳的含量。做燈火試驗(yàn)。（2）二氧化碳對環(huán)境影響溫室效應(yīng)（全球變暖問題）A溫室效應(yīng)對人類的生存環(huán)境對產(chǎn)生不良的影響。如果地球的氣溫上升，將導(dǎo)致冰川融化，海平面上升，一些沿海城市會(huì)被淹沒，有

24、的地方會(huì)炎熱得無法居住，氣溫上升，會(huì)使更多的水蒸氣進(jìn)入大氣，一些富饒的土地變成沙漠。B防止溫室效應(yīng)的措施a. 減少使用煤、石油、天然氣等化學(xué)燃料； b. 更多的利用太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉?；c. 大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐森林；三、水的有關(guān)內(nèi)容1自然界的水（1）水在自然界的存在地球表面雖然有很豐富的水資源，但可利用的淡水資源卻非常有限，不到總水量的1%。因此水資源短缺和水污染問題開始受到人們的重視（2）水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用A.工業(yè)上需要水：洗滌、溶解、加熱、冷卻，作為原料 B.農(nóng)業(yè)上需要水：農(nóng)作物需要水灌溉C.動(dòng)力工業(yè)上：水力發(fā)電D.交通運(yùn)輸上：內(nèi)河及其海洋航運(yùn)（3）水對生物體的重要作用

25、，水（water）生命之源A.生理活動(dòng)中：唾液、胃液、血液、組織液等。水在人體內(nèi)起這調(diào)節(jié)體溫、溶解食物、排泄廢物等作用B.植物光合作用需要水作為原料（4）水污染情況：A.水污染的來源工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）的任意排放； 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的任意施用；城市生活污水的任意排放。B.防止水污染的主要措施：加強(qiáng)對水的管理和對水質(zhì)的監(jiān)測；工業(yè)三廢實(shí)行先處理后排放；農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥；節(jié)約用水，提高水的利用效率2水的組成及性質(zhì)（1）水的組成實(shí)驗(yàn)：水的電解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ：1接通直流電源，看見兩管子中都出現(xiàn)氣泡，負(fù)極和正極中氣體的體積比大約為212將一根帶火星的小木條放在電源正極，木條

26、復(fù)燃，說明生成了氧氣3將一根燃著的木條放在電源負(fù)極處，氣體被點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，用一個(gè)干冷的燒杯放在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，說明反應(yīng)生成了氫氣（Hydrogen） 氧氣（O2） 氫氣（H2）水（H2O）解釋：水在通電的情況下，被分解生成了氫氣和氧氣文字表達(dá)式：水（H2O） 氧氣（O2） 氫氣（H2）氣體體積比： 1 2 結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的?；瘜W(xué)中根據(jù)它的組成情況寫成H2O討論：我們在做水通電電解的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)發(fā)現(xiàn)氧氣與氫氣的體積比小于1：2，為什么？說明：氧氣的溶解性比氫氣較強(qiáng)注意：純凈的水導(dǎo)電性很弱，在做水電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

27、。（2）水的物理性質(zhì)A.在通常情況下，水是一種無色無味的液體B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的沸點(diǎn)為100，水的凝固點(diǎn)為0C.能夠溶解很多物質(zhì)，是化學(xué)常用的溶劑D.在1大氣壓下，4時(shí)的水密度最大為1.0g/cm3，冰的密度小于水的密度（3）水的化學(xué)性質(zhì)A.通電分解：水（H2O） 氧氣（O2） 氫氣（H2）B.能與某些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的酸水（H2O） + 二氧化碳（CO2） 碳酸（H2CO3）C.能與某些金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿水（H2O） + 氧化鈣（CaO） 氫氧化鈣Ca(OH)2 俗稱：生石灰 俗稱：熟石灰3水的凈化（要依據(jù)用水要求來凈化水）（1）過濾：過濾是一種從液體中分離出不

28、溶性固體的方法。利用它可以將不溶于水的雜質(zhì)與水分離。 a.具體要求：“一貼、二低、三靠” 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁； 二低：濾紙低于漏斗邊緣，被濾液面低于濾紙邊緣； 三靠：燒杯嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁 b.玻璃棒的作用：引流，防止液體濺出 c.如果水中的雜質(zhì)顆粒比較小，我們一般加入明礬（十二水合硫酸鋁鉀，KAlSO412H2O）等凈水劑，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。（2）蒸餾：通過蒸餾的方法可以得到比較純凈的水，一般認(rèn)為蒸餾水就是純凈物。 蒸發(fā)：通過溶劑揮發(fā)獲得溶液溶質(zhì)的方法 具體要求：蒸發(fā)皿中液體不能超過容積的2/3；蒸發(fā)過程中，玻璃棒要不斷攪拌，防止局部

29、受熱而使液體濺出；蒸發(fā)結(jié)束后，應(yīng)用坩堝鉗將蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移是石棉網(wǎng)上；固體冷卻后，應(yīng)用玻璃棒將固體轉(zhuǎn)移至指定容器中； 練習(xí)：水受熱蒸發(fā)與水通電分解是否是同種變化？ 回答：水受熱蒸發(fā)是物理變化，而水通電分解是化學(xué)變化（3）軟化：石灰?guī)r地區(qū)水含有較多鈣、鎂等離子，是硬水。不含或含有少量的鈣、鎂離子的水是軟水A. 實(shí)驗(yàn)：硬水與肥皂水反應(yīng)現(xiàn)象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出現(xiàn)大量的絮狀白色沉淀結(jié)論：硬水中的成分能與肥皂水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀B. 硬水的危害：影響加熱效率，浪費(fèi)能源，容易引起鍋爐爆炸等C. 硬水軟化的方法：加熱煮沸，蒸餾，離子交換法（4）自來水凈化 水源過濾吸附消毒進(jìn)入家庭練習(xí)：請你設(shè)計(jì)一

30、個(gè)具體的實(shí)驗(yàn)，鑒別以下4種無色液體：過氧化氫溶液，氯化鈉溶液，氯化鈣溶液，純凈水設(shè)計(jì)：分別取樣。分別向4支試管中加入少量的二氧化錳，如果出現(xiàn)大量氣泡的試管中為過氧化氫溶液，剩余的3支試管中，加入少量肥皂水，振蕩后產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鈣溶液，剩余的兩液體分別重新取樣，蒸發(fā)，在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現(xiàn)象的純凈水。P.S：鑒別氯化鈉和純凈水的方法（1）蒸發(fā)：在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現(xiàn)象的純凈水（2）導(dǎo)電性：用導(dǎo)線將溶液與電源、小電珠連接，電珠亮的是氯化鈉溶液（3）密度：用密度計(jì)測定液體的密度，較高的是氯化鈉溶液*（4）溶沸點(diǎn)：測定溶液的

31、溶沸點(diǎn)，較高的是氯化鈉溶液第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無中子）。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。2、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能

32、是化合物。）由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。如：Fe 表示鐵元素、表示一個(gè)鐵原子、表示鐵單質(zhì)。要表示幾個(gè)粒子（不論是分子、原子還是離子），在粒子符號前加系數(shù)。 化學(xué)式中的下標(biāo)表示每個(gè)分子中含幾個(gè)這種原子或原子團(tuán)。 離子帶電量標(biāo)在符號右上角，元素化合價(jià)標(biāo)在符號正上方。物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。 由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、酸和多數(shù)氧化物非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4、一些固態(tài)非