初三化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)(魯教版).

1、第一單元步入化學(xué)殿堂第一節(jié)化學(xué)真奇妙一、化學(xué)改變了世界1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本來(lái)就存在的人造材料：塑料、玻璃、不銹鋼、化肥、農(nóng)藥等通過(guò)化學(xué)變化制的的，屬于化學(xué)制品2、與人類社會(huì)發(fā)展的關(guān)系信息科學(xué)、功能材料研制、能源開(kāi)發(fā)利用、環(huán)境保護(hù)、生命過(guò)程探索等。二、神奇的化學(xué)變化（一）觀察化學(xué)變化的現(xiàn)象1、 點(diǎn)燃鎂條（ 1）現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光放出大量的熱量生成白色粉末點(diǎn)燃（ 2）結(jié)論：鎂 +氧氣氧化鎂MgO2MgO2、氫氧化鈉溶液與無(wú)色酚酞試液的作用氫氧化鈉溶液能使無(wú)色酚酞試液變成紅色（無(wú)色酚酞試液遇氫氧化鈉溶液變成紅色） 。3、鋅與稀鹽酸反應(yīng)（ 1）現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡（ 2）結(jié)論：

2、鋅 +鹽酸氯化鋅 +氫氣Zn HCl ZnCl2 H 24、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)（ 1）現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀（ 2）結(jié)論：硫酸銅 + 氫氧化鈉 氫氧化銅 + 硫酸鈉CuSO4NaOHCu(OH) NaSO224注意： 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述語(yǔ)言中， 不能出現(xiàn)物質(zhì)名稱， 它不同于實(shí)驗(yàn)結(jié)論。 如：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 是蠟燭燃燒發(fā)光、放熱、生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體；實(shí)驗(yàn)結(jié)論是蠟燭燃燒生成二氧化碳。（二）化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化1、特征：有新物質(zhì)生成2, 、伴隨現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、生成沉淀、產(chǎn)生氣體3、伴隨能量變化：能量的釋放：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能能量的儲(chǔ)存：光合作用（三）物理變化：沒(méi)有

3、生成新物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象：物質(zhì)的外形、狀態(tài)發(fā)生變化，也可能發(fā)光、發(fā)熱等。（四）物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成（判斷依據(jù)）三、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、在微觀上，物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成，而分子是由原子構(gòu)成的如：分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、氫氣，氧氣，二氧化碳，氯化氫氣體等。描述為：水是由水分子構(gòu)成，水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成，或一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。而不能說(shuō)：水是由氫原子和氧原子構(gòu)成。原子構(gòu)成的物質(zhì)：銅是由銅原子構(gòu)成，金屬，稀有氣體，金剛石、石墨等。離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成，各種酸、堿、鹽。2、在宏觀上，物質(zhì)是由元素組成如：氧氣 O 2 是由氧元素

4、組成，水 H2O 由氫元素和氧元素兩種元素組成，二氧化碳 CO2 是由氧元素和碳元素組成。注意：元素只講種類不講個(gè)數(shù)。只能用于宏觀對(duì)物質(zhì)組成的描述，不能用于微觀對(duì)分子構(gòu)成的描述。（如水分子是由氧元素和氫元素組成 錯(cuò)）；（水分子是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成 錯(cuò)）。3、化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)學(xué)科，它能指導(dǎo)我們更好的認(rèn)識(shí)、改造和應(yīng)用物質(zhì)。第二節(jié)體驗(yàn)化學(xué)探究一、從問(wèn)題開(kāi)始善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和提出問(wèn)題二、通過(guò)科學(xué)探究解決問(wèn)題基本環(huán)節(jié)：提出問(wèn)題、猜想與假設(shè)、收集證據(jù)（查閱資料、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等） 、獲得結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)，表達(dá)與交流。三、對(duì)探究活動(dòng)進(jìn)行反思到實(shí)驗(yàn)室去一、認(rèn)識(shí)常

5、見(jiàn)的化學(xué)儀器試管酒精燈滴瓶量筒燒杯錐形瓶集氣瓶水槽坩堝鉗長(zhǎng)頸漏斗分液漏斗普通漏斗鐵架臺(tái)玻璃棒托盤(pán)天平膠頭滴管二、實(shí)驗(yàn)基本操作1、原則：“三不”（ 1）不能用手接觸藥品（ 2）不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味（ 3）不得品嘗任何藥品的味道2、用量：（ 1）嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定用量（ 2）未指明用量時(shí)，取用最少量（固體只需蓋滿試管底部，液體取1 2ml）3、剩余藥品的處理：三不一要（ 1）不能放回原瓶（ 2）不要隨意丟棄（ 3）不要拿出實(shí)驗(yàn)室（ 4）要放入指定的容器內(nèi)4、固體藥品的取用：（ 1）塊狀固體：一般用藥匙或鑷子取，操作為“一橫二放三慢立”（ 2）粉末狀固體：用藥匙或紙槽取，操作為“一橫二送三

6、慢立”5、液體藥品的取用：（ 1）較多量：傾倒法（瓶塞倒放、試管傾斜、標(biāo)簽向手心、瓶口緊挨著試管口）（ 2）較少量：用膠頭滴管吸?。ㄒ荒蠖龖铱?，不能倒置或平放，防止污染膠頭）（ 3）極少量：用玻璃棒蘸取6、物質(zhì)的加熱A 、酒精燈（ 1）構(gòu)造：燈座、燈芯管、燈帽、燈芯（ 2）火焰：外焰、內(nèi)焰和焰心（外焰溫度最高，焰心溫度最低）（ 3）二查：檢查燈芯頂端是否平整或燒焦檢查燈座內(nèi)酒精量不超過(guò)燈座容積的 2/3 （ 4）二禁：禁止酒精燈對(duì)點(diǎn)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（ 5）二要用：點(diǎn)燃時(shí)，要用火柴熄滅時(shí)，不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅B、儀器（ 1）固體：干燥的試管、蒸發(fā)皿等（ 2）液體：試管、燒杯

7、、燒瓶、蒸發(fā)皿等C 、注意事項(xiàng)（ 1）用外焰加熱，不要與燈芯接觸（ 2）均勻受熱（可移動(dòng)試管或酒精燈進(jìn)行預(yù)熱）（ 3）加熱盛藥品部位，液體加熱試管的中下部（ 4）給固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；給液體加熱時(shí)，試管與桌面成對(duì)著自己或有人的方向（ 5）試管內(nèi)液體不能超過(guò)試管容積的1/3（ 6）試管外壁不能有水（ 7）加熱完畢不能立刻用冷水沖洗（ 8）鐵夾夾在距試管口的1/3（ 9）試管口略向下傾斜（固體）可直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒；可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶（須墊上石棉網(wǎng)）；不可加熱的儀器：集氣瓶、量筒、漏斗等。7、一定量藥品的取用：45o角，試管不能（ 1）固體：用托盤(pán)天

8、平稱量A、構(gòu)造：托盤(pán)、指針、分度盤(pán)、標(biāo)尺、平衡螺母、底座、游碼。稱準(zhǔn)到時(shí)0.1g。B、步驟：放在水平桌面上檢查天平是否平衡（游碼在零刻度處）左物右碼（固體粉砝末放在紙上，易潮解的或有腐蝕性的藥品放在小燒杯里）（先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼）（左 =右+游）稱量完畢，砝碼回盒，游碼回零。C 、已知要稱取的量：先碼后物，放好砝碼和游碼后可改變物品，不可改變砝碼。未知要稱取的量：先物后碼，放好物品后可改變砝碼和游碼，不可改變物品。（ 2）液體：用量筒量?。ㄒ暰€與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，俯大仰?。喂艿渭?。不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。練習(xí)：小蘭用量筒量取液體時(shí)

9、，俯視讀數(shù)為11ml，實(shí)際上她量取的液體比11ml8、儀器安裝順序 :由下而上，從左到右，先主后次，先局部后整體。從住到右依次安裝氣體發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置和尾氣吸收裝置。A 、儀器裝配（ 1）要求：整潔美觀，大小比例搭配得當(dāng)（ 2）順序：從下至上，從左到右（拆卸則相反）（ 3）方法：玻璃管插入橡皮管：沾水潤(rùn)濕，轉(zhuǎn)動(dòng)插入連接玻璃管和橡膠塞：管口平圓，沾水潤(rùn)濕在容器口塞橡膠塞：雙手平拿，旋轉(zhuǎn)塞緊在鐵架臺(tái)上固定儀器：高低適宜，方向正確B、氣密性檢查常用“手握升溫法” “注水法”推氣或抽氣法。（ 1） 步驟：連接儀器，把導(dǎo)管的一端插入水中，用雙手緊握容器外壁（ 2） 現(xiàn)象：若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出

10、，移開(kāi)手掌，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱（ 3）判斷：符合上述現(xiàn)象的裝置不漏氣（手握有氣泡，手松有水柱）9、氣體收集（ 1）排水法：適用于不易溶于水、難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，如 H 2 ， O 2（ 2）向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，如（ 3）向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，如10、洗滌儀器A 、方法：（ 1）在試管或燒瓶?jī)?nèi)注入半管或半瓶水，振蕩（ 2）用試管刷時(shí)可使試管刷；轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)B、難溶物的洗滌：（ 1）油脂：用熱的純堿溶液或洗衣粉溶液洗滌（ 2）不溶性堿、堿性氧化物、碳酸鹽：用稀鹽酸洗滌C 、洗凈的標(biāo)志：內(nèi)壁附著的水既不聚成水

11、滴，也不成股流下D 、放置：倒放在試管架上或指定的地方11、粗鹽的提純A 、溶解儀器：燒杯、玻璃棒（攪拌，加速鹽的溶解）B、過(guò)濾1、儀器：漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒（引流）、鐵架臺(tái)2、操作要點(diǎn)：（ 1）一貼：制作過(guò)濾器時(shí)，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（ 2）二低：濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗口邊緣漏斗內(nèi)液面應(yīng)低于濾紙邊緣（ 3）三靠：傾倒液體時(shí)，燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁練習(xí)：過(guò)濾后濾液仍渾濁的原因：（ 1）、液面高于濾紙邊緣（ 2）、濾紙破損（3）、儀器不干凈O2，CO 2H2C 、蒸發(fā)1、儀器：鐵架臺(tái)及鐵圈、酒精燈、玻璃棒、燒杯、坩堝鉗2、操作：（ 1）放好酒精燈，并根據(jù)酒精燈的

12、高度調(diào)節(jié)鐵圈的高度（ 2）放好蒸發(fā)皿，倒入待蒸發(fā)的液體（ 3）加熱蒸發(fā)，不斷用玻璃棒攪動(dòng)液體（攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺（ 4）當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，即停止加熱3、注意事項(xiàng)：剛加熱完畢的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上第二單元探秘水世界第一節(jié)運(yùn)動(dòng)的水分子一、水的三態(tài)變化水分子的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)加快，分子間的間隔增大，克服了彼此間的相互作用，排列變得無(wú)序，水由液態(tài)變成了氣態(tài)；失去能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回液態(tài)。分子的特點(diǎn)： （ 1）分子的體積、質(zhì)量很小（ 2）分子在不斷地運(yùn)動(dòng)（ 3）分子間存在間隔（ 4）同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種

13、物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同（ 5）化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分二、水的天然循環(huán)太陽(yáng)為水提供能量，水通過(guò)三態(tài)變化，實(shí)現(xiàn)自身的天然循環(huán)，既實(shí)現(xiàn)了水體的自身凈化又完成了水資源的重新分配。三、天然水的人工凈化1、水的分布：淡水資源缺乏，不到總水量的0.3%2、水的凈化自然沉降（固體大顆粒）沉降過(guò)濾吸附，消毒或殺菌（化學(xué)變化）煮沸，蒸餾吸附沉降 加絮凝劑（固體小顆粒）3、混合物：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：空氣、河水、泥沙、礦泉水等純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：氫氣、氧氣、二氧化碳、蒸餾水等4、物質(zhì)的提純過(guò)濾法：（固不溶于液）物質(zhì)的提純蒸發(fā)：（固溶于液）蒸餾：（液溶于液）5、硬水和軟水（ 1）硬水

14、：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少或不含的水（ 2）判斷方法：加入肥皂水?dāng)嚢瑁a(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。（ 3）轉(zhuǎn)化方法：生活中用煮沸，蒸餾（效果最好或效率最高）第二節(jié)水分子的變化一、水的分解1、電解水實(shí)驗(yàn)正極體積小氧氣水通電1負(fù)極體積大氫氣2通電2、文字表達(dá)式：水氫氣 +氧氣H 2OH2O23、結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的純凈物。4、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。5、微觀解釋電解水過(guò)程水在通電時(shí)，水分子分成氫原子、氧原子，每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合生成一個(gè)氧分子，許多氧分子聚集在一起生成氧氣；每?jī)蓚€(gè)氫原子結(jié)合生成一個(gè)氫分子，許多氫分子

15、聚集在一起生成氫氣。6、分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，例如：保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子保持二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)的微粒是二氧化碳分子原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子特征：（ 1）原子的體積、質(zhì)量小（ 2）原子在不斷地運(yùn)動(dòng)（ 3）原子間存在間隔（ 4）同種物質(zhì)的原子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的原子，性質(zhì)不同（ 5）化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分7、物質(zhì)、分子、原子間的關(guān)系物質(zhì)成構(gòu)構(gòu)成分子構(gòu)成原子例：水是由水分子構(gòu)成水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成銅是由銅原子構(gòu)成注意：每一種物質(zhì)由一種微粒構(gòu)成，水是由水分子構(gòu)成，就不能說(shuō)：水由氫、氧原子構(gòu)成二

16、、水的合成1、氫氣在空氣中燃燒現(xiàn)象：（ 1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（ 2）放熱（ 3）有水生成結(jié)論：氫氣 +氧氣點(diǎn)燃水H2O2H 2O2、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)3、氫能源：（1）來(lái)源廣（ 2）放熱多（ 3）無(wú)污染4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性等物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)如：色、態(tài)、味、熔、沸點(diǎn)、硬、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、滑膩性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性第三節(jié)原子的構(gòu)成一、原子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子（帶正電）原子核（帶正電，體積小，質(zhì)量大）中子（不帶電）原子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電，體積大，質(zhì)量?。┰谠又校汉穗姾?/p>

17、數(shù)=核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) =原子序數(shù)一個(gè)質(zhì)子與一個(gè)中子的質(zhì)量差不多，是一個(gè)電子的1836倍，電子質(zhì)量忽略不計(jì)，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。二、原子中的電子1、核外電子分層排布電子層： 1、 2、 3、 4、 5、6、 7離核距離：近遠(yuǎn)能量高低：低高2、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核+826電子層上的電子數(shù)電子層質(zhì)子數(shù)3、一般地，元素化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的（ 1）金屬元素最外層電子數(shù)小于4，化學(xué)變化中易失電子，形成陽(yáng)離子。其性質(zhì)活潑。（ 2）非金屬元素最外層電子數(shù)大于4，化學(xué)變化中易得電子，形成陰離子。其性質(zhì)活潑。（ 3）稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8（氦 2）為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其性質(zhì)穩(wěn)定

18、。4、離子離子：帶電的原子或原子團(tuán)+2+陽(yáng)離子：帶正電的離子NaCa-陰離子：帶負(fù)電的離子ClNa+112 81質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)+17287Cl 原子結(jié)構(gòu)示意圖CNa+1128+17288-離子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)Cl-Cl化學(xué)式NaCl在離子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，顯電性。三、原子質(zhì)量的計(jì)算1、 定義：2、公式： =該原子一個(gè)原子的質(zhì)量=質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)一個(gè)碳原子質(zhì)量的 1/12第四節(jié)元素一、元素和元素符號(hào)1、定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子2、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定3、元素的分類：金屬元素： Ca、 Fe、 Cu 、 Mg 等非金屬元素： O、 H 、 Cl 、 C

19、、 P 等稀有氣體元素： He、 Ne、 Ar 等4、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物例： O2、 H 2、C 、 P 、 Fe、 Cu 等化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物例： CuO 、 MgO 、NaCl 、 NaOH等在微觀上，單質(zhì)與化合物的區(qū)別是：構(gòu)成物質(zhì)的分子不同。5、氧化物：兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素如： CuO 、 MgO6、在地殼中的分布：O、 Si、 Al、 Fe、 Ca7、元素符號(hào)的意義：該元素氧元素例：O2O ： 2 個(gè)氧原子該元素的一個(gè)原子一個(gè)氧原子固態(tài)非金屬元素金屬元素稀有氣體元素該元素該元素的一個(gè)原子該物質(zhì)例： Cu銅元素一個(gè)銅原子銅二、元素周期

20、表簡(jiǎn)介原子序數(shù)20Ca元素符號(hào)鈣元素名稱40 08相對(duì)原子質(zhì)量注意：在元素周期表中，每一縱行叫做一個(gè)族，其最外層電子數(shù)相同，核外電子數(shù)相差 8，共 18 個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，其核外電子層數(shù)相同，共7 個(gè)周期。（元素原子的最外層電子數(shù)隨原子核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化。）化學(xué)式的意義1 、 定義：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子如： MgO 、 H 2O、 CO 2表示該物質(zhì)表示該物質(zhì)的組成2、意義：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子表示該物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成水水是由氫、氧兩種元素組成例： H2O2H 2O ：2 個(gè)水分子一個(gè)水分子一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成第三單元溶液第一節(jié)溶液的形成一、溶

21、解的過(guò)程1、溶液（ 1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。舉例：氯化鈉溶液、（無(wú)色） 蔗糖溶液 （無(wú)色）、硫酸銅溶液 （藍(lán)色）、氯化鐵溶液等 （黃色）。（ 2）特征：均一、穩(wěn)定的混合物（ 3）組成：（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。固、液、氣（ 2）溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。通常為水（ 4）注意： a、溶液不一定無(wú)色，但一定是均一、穩(wěn)定、澄清、透明的。如 CuSO 4 為藍(lán)色FeSO 4 為淺綠色Fe2(SO4)3 為黃色b、溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)的質(zhì)量+ 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積+ 溶劑的體積（因微粒間有間隔）c、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精

22、溶液）（ 5）性質(zhì)：（1）導(dǎo)電性：有些溶液能導(dǎo)電如：酸、堿、鹽溶液（ 2）混合物凝固點(diǎn)降低、沸點(diǎn)升高（ 3）溶液的溫度升高或降低或不變。如：氫氧化鈉溶于水后溶液溫度升高，濃硫酸溶于水后溶液溫度升高，硝酸銨溶于水后溶液溫度降低，氯化鈉溶于水溫度不變二、乳化作用乳化現(xiàn)象1、懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒分散到液體中形成的混合物2、乳濁液：物質(zhì)以小液滴分散到液體中形成的混合物。乳化作用：洗潔精、洗衣粉和洗發(fā)液等物質(zhì)使油污以細(xì)小液滴的形態(tài)分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定混合物的現(xiàn)象舉例：洗滌劑去油污等（而汽油洗去油污是溶解的原因）三、飽和溶液與不飽和溶液（ 1）、定義：飽和溶液：在一定的溫度下、一定量的溶

23、劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液不飽和溶液：在一定的溫度下、一定量的溶劑里還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液（ 2）、判斷方法：A 繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看是否能繼續(xù)溶解；B 與該溶質(zhì)固體共存的溶液一定是飽和溶液（ 3）、轉(zhuǎn)化：（ 1）升溫（ 2）加溶劑飽和溶液不飽和溶液（ 1）降溫（ 2）加溶質(zhì)（ 3）蒸發(fā)溶劑（溫度的改變對(duì)于熟石灰Ca(OH) 2 來(lái)說(shuō)不適用 ,因?yàn)槭焓业娜芙舛入S溫度的升高而減少.）2、濃溶液稀溶液（ 1）、濃溶液溶液中所含溶質(zhì)的多少，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)衡量（ 2）、稀溶液3、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系在溫度一定時(shí)：不同的溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液同

24、種溶質(zhì)：飽和溶液一定比不飽和溶液濃注意：一定溫度時(shí)，某溶質(zhì)的飽和溶液還能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)。第二節(jié)溶液組成的定量表示一、溶液組成的表示方法溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =× 100% =× 100%溶液質(zhì)量（溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量）（ 1）例題1：將 4g 氫氧化鈉固體溶解在46g 水中，得到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（ 2）例題2：若要配制100kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？2、溶液的濃縮與稀釋（ 3）例題：將 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% 的氯化鈉溶液制成 20% 的溶液，需要加入氯化鈉固體或蒸發(fā)水分多少克？解：設(shè)需要加入氯化鈉的

25、質(zhì)量為 X 解：設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為 YB、稀釋方法：加水稀釋（ 4）例題：將 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20% 的氯化鈉溶液制成 10% 的溶液，需要加水多少克？解：設(shè)需要加入水的質(zhì)量為 X二、溶液的配制1、 實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量或量取、溶解、裝瓶2、 實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、量筒（量程比液體體積稍大）3、 涉及公式：溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度例題：市售濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37% ，密度為、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、藥匙-31.18g·cm 。如何配制50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5% 的鹽酸溶液？解：設(shè)需要濃鹽酸X=5.73ml-3需要水的體積為：50g-5.73ml×

26、1.18g· cm=43.24ml答：4、 誤差分析：導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的操作：水量少了（用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)）溶質(zhì)稱多了導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的操作：A 水量多了（用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，使量取水的量偏大；用蒸餾水洗過(guò)的燒杯未擦干）B 溶質(zhì)稱少了（稱量時(shí)藥品和法碼放反了；只在左盤(pán)中放紙片；固體中含有雜質(zhì)）第三單元我們周圍的空氣第一節(jié)空氣的成分一、認(rèn)識(shí)空氣的組成1、測(cè)定空氣中氧氣的含量（ 1）現(xiàn)象：紫紅色的銅絲變成黑色氣體體積減少了約五分之一加熱（ 2）結(jié)論：銅 +氧氣氧化銅空氣中氧氣約占總體積的五分之一CuO2CuO（ 3）注意事項(xiàng)：測(cè)得空氣中氧氣的含量不足1/5 的原因：裝置氣

27、密性不好藥品種類及用量（白磷、紅磷、銅絲）銅絲不足未耗盡氧氣磷與氧氣生成五氧化二磷 沒(méi)冷卻到室溫就讀數(shù)操作中，加熱時(shí)間長(zhǎng)些，來(lái)回推動(dòng)注射器活塞要緩慢，使氧氣完全反應(yīng)；（選擇紅磷時(shí)，要迅速塞緊瓶塞）（ 4）空氣的成分：(體積分?jǐn)?shù) )氧氣： 21%氮?dú)猓?78%稀有氣體：二、空氣是一種重要的資源1、氧氣的工業(yè)制法（物理變化）0.94%二氧化碳：0.03%水蒸氣和雜質(zhì)：0.03%降溫沸點(diǎn)氮?dú)庀日舭l(fā)出來(lái)（沸點(diǎn)低-196）氣態(tài)空氣液態(tài)空氣加壓蒸發(fā)氧氣后蒸發(fā)出來(lái)（沸點(diǎn)高）2、氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的用途氧氣：支持燃燒、供給呼吸氮?dú)猓阂旱樽韯⒈Ｗo(hù)氣稀有氣體：保護(hù)氣、通電發(fā)光三、關(guān)注空氣質(zhì)量1、空氣的污染可

28、吸入固體顆粒空氣的污染有害氣體：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫化石燃料的燃燒工廠排放的廢氣汽車排放的尾氣2、空氣的防治（ 1）植樹(shù)造林（ 2）工廠排放的廢氣經(jīng)凈化后排放（ 3）汽車排放的尾氣經(jīng)凈化后排放3、空氣質(zhì)量報(bào)告（ 1）內(nèi)容： 空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況（ 2）空氣污染物： SO2、CO 、 NO2 、可吸入顆粒物（ 3）空氣污染指數(shù)越大，空氣質(zhì)量級(jí)別越大，空氣質(zhì)量狀況越差。第二節(jié)物質(zhì)組成的表示一、元素和元素符號(hào)1、定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子2、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定（元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定）3、元素的分類：金屬元素： Ca、 Fe

29、、Cu 、 Mg 等非金屬元素： O、 H 、 Cl、 C、 P 等稀有氣體元素： He 、Ne、 Ar 等4、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物例： O2、 H 2、 C、 P 、 Fe、 Cu 等化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物例： CuO 、 MgO 、NaCl 、 NaOH 等5、氧化物：兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素如： CuO 、 MgO6、在地殼中的分布： O、 Si、 Al、 Fe、 Ca7、元素符號(hào)表示的意義：該元素氧元素例： O2O ： 2 個(gè)氧原子該元素的一個(gè)原子一個(gè)氧原子固態(tài)非金屬元素該元素銅元素金屬元素該元素的一個(gè)原子例： Cu一個(gè)銅原子稀有氣體元素該物

30、質(zhì)銅二、化學(xué)式的意義1、定義：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子如： MgO 、 H 2O、 CO 2表示該物質(zhì)表示該物質(zhì)的組成2、意義：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子表示該物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成水水是由氫、氧兩種元素組成例： H2O2H 2O ：2 個(gè)水分子一個(gè)水分子一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成三、化合價(jià)與化學(xué)式1、常見(jiàn)元素的化合價(jià)金正非負(fù)單質(zhì)零，（金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，單質(zhì)中元素的化合為零）正負(fù)總價(jià)和為零。（在化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零）口訣一價(jià)氫氯（ -1）鉀鈉銀，二價(jià)氧（-2）鈣鎂鋇鋅。一、二銅、汞，二、三鐵，三鋁四硅五價(jià)磷，二、四、六價(jià)硫皆存。2、根及根價(jià)+

31、1-1-1-2-2NH 4OHNO 3CO 3SO4銨根氫氧根 硝酸根碳酸根硫酸根3、有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算（ 1）求元素的化合價(jià)例題：計(jì)算 KClO 3 中氯元素的化合價(jià)解：設(shè)氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為X+1X-2K Cl O 3+1+X+ （ -2）× 3=0X=+5答：氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為+5（ 2）根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式例題：已知鋁的化合價(jià)是+3，氧的化合是 -2，寫(xiě)出鋁的氧化物的化學(xué)式。書(shū)寫(xiě)步驟：正前負(fù)后寫(xiě)元素，交叉約簡(jiǎn)找個(gè)數(shù)Al2 O3四、物質(zhì)組成的定量表示1、化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比等于角碼的比2、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和例： H 2O 的相對(duì)分子質(zhì)量

32、=1× 2+16=183、計(jì)算化合物組成元素的質(zhì)量比例： H 2O 中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為：（ 1×2）（ 16× 1） =1 8注意：列式時(shí)別忘了用括號(hào)。4、計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×其原子個(gè)數(shù)化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：× 100%該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量例：求 H 2O 中氫元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量×氫原子個(gè)數(shù)H 2O 中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%水的相對(duì)分子質(zhì)量1× 2=× 100% 11%1×2+16× 1H 2O 中氧元素的質(zhì)

33、量分?jǐn)?shù)為：100%-11% 89%注意：任一化學(xué)式包含上述四個(gè)方面的固定量。5、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算某元素的質(zhì)量 =化合物的質(zhì)量×化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物的質(zhì)量 =某元素的質(zhì)量化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)注意：列式時(shí)要時(shí)刻帶上單位例：電解10g 水產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？1× 2解： 10g ×× 100% =10g × 11% =11 g1× 2+16×1答：第三節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、反應(yīng)原理：（ 1）反應(yīng)藥品：過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳（ 2）反應(yīng)條件：常溫（ 3）反應(yīng)類型：分解反應(yīng)二氧化錳過(guò)氧化氫水+氧氣H

34、 2O2H 2OO2注意：催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑。催化劑具有專一性，重復(fù)使用性。2、實(shí)驗(yàn)裝置（ 1）此裝置適用于固、液反應(yīng)，常溫進(jìn)行（ 2）此裝置適用于固、固反應(yīng)，加熱下進(jìn)行3、實(shí)驗(yàn)步驟（ 1）連接儀器（ 2）檢查裝置的氣密性（ 3）裝藥品向上排空氣法： 密度比空氣大 （驗(yàn)滿： 將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃）（ 4）收集排水法：不易溶于水且不與水反應(yīng)（驗(yàn)滿：集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)）（ 5）驗(yàn)證：將帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃4、注意事項(xiàng)：排水法收集時(shí)，集氣瓶中不能留有氣泡，導(dǎo)管口開(kāi)始有氣泡

35、冒出時(shí)，不能立即收集，應(yīng)等氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)收集。二、氧氣的性質(zhì)1、氧氣的物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味的氣體、密度比空氣大、不易溶于水2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（氧化性：表現(xiàn)為助燃性和緩慢氧化）（ 1）木炭在氧氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)白光放熱點(diǎn)燃有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成結(jié)論：碳+ 氧氣二氧化碳CO 2CO 2（ 2）鐵在氧氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射放出大量的熱生成黑色固體點(diǎn)燃結(jié)論：鐵+ 氧氣四氧化三鐵FeO2Fe3O4注意事項(xiàng)：預(yù)先在瓶底留少量水或鋪一層細(xì)沙，防止生成的固體濺落瓶底使集氣瓶炸裂（ 3）石蠟在氧氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出白光放出熱量有水生成有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成點(diǎn)燃結(jié)論：石蠟+ 氧氣二氧化碳+

36、 水O2CO 2H 2O（ 4）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)3、用途：支持燃燒供給呼吸三、自然界中的氧循環(huán)：（氧元素）光合作用呼吸作用第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容與解釋1、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、原子的種類都不改變（宏觀上：元素種類、質(zhì)量、物質(zhì)總質(zhì)量也不變。共六方面不變）注意：分子種類、物質(zhì)種類一定改變；分子個(gè)數(shù)、物質(zhì)的總體積可能改變。二、應(yīng)用第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示1、化學(xué)方程式及其意義（ 1）定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子（

37、2）意義：表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比 表示物質(zhì)微粒的個(gè)數(shù)比（或氣體體積比）等于系數(shù)乘以相對(duì)分子（原子）質(zhì)量比等于系數(shù)之比點(diǎn)燃例如2H 2+O 2 =2H 2O4 3236氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生水 4 份質(zhì)量的氫氣和 32 份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成36 份質(zhì)量的水或氫氣、氧氣、水之間的質(zhì)量比為4 32 36兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子（ 3）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式遵守的原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)遵循質(zhì)量守恒定律（ 4）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式遵守的步驟寫(xiě)：在橫線兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式配：方法：最小公倍數(shù)法奇數(shù)配偶法原則：質(zhì)量守恒定律（在化學(xué)式前面配上系數(shù)，使各

38、種元素的原子個(gè)數(shù)相等）注：注明反應(yīng)條件： “前氣后氣不用氣”“前固后固不用固”等：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟：1、設(shè)未知數(shù)（質(zhì)量為X）2、寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式3、找出已知量和未知量之間的關(guān)系（系數(shù)乘以相對(duì)分子質(zhì)量）4、列比例式求解5、寫(xiě)出答案類型1、已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物的質(zhì)量例：電解18g 水產(chǎn)生氫氣和氧氣各多少克？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X ，生成氧氣的質(zhì)量為 Y2H 2O通電2H2 +O2=3643218gXY3618g4=XX=2g3618g32=YY=16 g答：生成氫氣2g，生成氧氣 16 g2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量例：一定質(zhì)量的鎂與氧氣反應(yīng)生成24

39、g 的氧化鎂，計(jì)算參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量？解：設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為X，氧氣的質(zhì)量為Y 。點(diǎn)燃2 Mg+O 2=2MgO483280XY24g48=X8024gX=14.4 g32=Y=80=24 gY=9.6 g答：參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為14.4 g，氧氣的質(zhì)量為 9.6 g3、綜合計(jì)算例： 200g 某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸恰好與32.5g 鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算：（ 1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量？（ 2）原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（ 3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X ，參加反應(yīng) HCl的質(zhì)量為 Y ，生成的 ZnCl 2 的質(zhì)量為 Z2HCl+ Zn =ZnCl 2+ H

40、273651362y32.5gzx6532.5g2=X=1gX73y65=y=36.5g32.5g原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：36.5g× 100%=18.25%200g6532.5g136= ZZ=68 g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：68g× 100% =29.37%200g+32.5g-1g答：生成氫氣的質(zhì)量為1g，原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25% ，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.37% 。注意 :（ 1）若題目中沒(méi)有純凈物的質(zhì)量，要用質(zhì)量守恒法去求氣體或沉淀的純凈物質(zhì)量。（ 2）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí) ,注意弄清楚溶質(zhì)是什么 ,來(lái)源于幾

41、部分 ,各部分的質(zhì)量是多少 ;然后弄清溶液質(zhì)量是多少 ,常用質(zhì)量守恒法來(lái)求算 ,注意減走氣體質(zhì)量或沉淀質(zhì)量或不反應(yīng)雜質(zhì)質(zhì)量 .第六單元燃燒與燃料第一節(jié)燃燒與滅火一、滅火的原理1、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)2、滅火的方法： （ 1）隔絕氧氣（ 2）降溫到可燃物著火點(diǎn)以下 （著火點(diǎn)： 物質(zhì)本身固有性質(zhì)， 一般不能改變）（ 3）移走可燃物3、燃燒的條件： （ 1）物質(zhì)具有可燃性（ 2）可燃物與氧氣接觸（ 3）溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)二、促進(jìn)燃燒的方法1、可燃物不充分燃燒，產(chǎn)生黑煙、一氧化碳和水，既浪費(fèi)資源，放熱少；又污染環(huán)境。2、促進(jìn)燃燒的方法： （ 1）增大氧氣的濃度（ 2）

42、增大與氧氣的接觸面積（會(huì)舉例說(shuō)明）3、一氧化碳中毒及其預(yù)防（ 1）一氧化碳的產(chǎn)生點(diǎn)燃C+O 2 =CO2(碳充分燃燒)點(diǎn)燃2 C+O2 =2CO(碳不充分燃燒)高溫C+CO2=2CO（ 2）中毒的原因（化學(xué)變化）一氧化碳吸入體內(nèi)，便與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白與氧氣的結(jié)合能力減弱。（ 3）預(yù)防：保持良好的通風(fēng)和排氣通道三、爆炸是如何發(fā)生的1、爆炸：急速的燃燒發(fā)生在有限的空間，產(chǎn)生的熱量不能及時(shí)的散失，氣體體積受熱膨脹。物理爆炸：氣球爆炸2、分類化學(xué)爆炸：火藥爆炸3、易燃易爆物及圖標(biāo)4、實(shí)驗(yàn)中，凡是用到可燃性氣體（2CH4）都要檢驗(yàn)其純度。第三節(jié)化石燃料及其利用一、化石燃料的燃燒三大化

43、石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）二、化石燃料的綜合利用知識(shí)點(diǎn)成分或概念要點(diǎn)歸納能源利用說(shuō)明將煤隔絕空氣加熱分解的產(chǎn)物有煤復(fù)雜的混合物，主要含碳元素分解成許多產(chǎn)物，焦炭、煤焦油和化 石 燃屬于化學(xué)變化煤氣料利用石油中各成分產(chǎn)品為汽油、 煤石油混合物，主要含碳、氫元素沸點(diǎn)不同來(lái)分離，油等屬于物理變化天 然主要由碳?xì)湓亟M成的甲烷沼氣瓦斯氣氣三、兩種綠色能源：沼氣、乙醇1、沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì) :無(wú)色 , 無(wú)味的氣體 , 密度比空氣小, 極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì):可燃性CH 4+2O 點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）2、乙醇(俗稱: 酒精,化學(xué)式:C 2H5OH)化學(xué)性質(zhì):可燃性C 2H5OH+ 3O2 點(diǎn)燃2CO+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH 3OH ，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（ 2）減少汽車尾氣（ 3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （ 4）乙醇可以再生第三節(jié)大自然中的二氧化碳一、二氧化碳的循環(huán)1、冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料使用增多，綠色植物光合作用減弱。2、二氧化碳的產(chǎn)生：化石燃料的燃燒、動(dòng)