化學(xué)反應(yīng)原理高考題

1、達到平衡時，要使正反應(yīng)速度降低，A的B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了D.abN2O4gN2O4的體積分數(shù)A.不變B.增大D.無法判斷實驗序號雄XfJ010203040506011.00.800.670.570.500.50002swrcq。工0OJO3.50DM0.500.503meG0.920.75血63U.WQ.60,aw482(TC100.40050.200.200.2002020.某化學(xué)反應(yīng)2AfB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實驗1,反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為mol/

2、(Lmin)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)1.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2c(g)達到平衡狀態(tài)的標志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC. A、B、C的濃度不再變化D. A、B、C的分子數(shù)比為1：3：22 .可逆反應(yīng)注+3也三±2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A3v4于廿12)Bv個2V(NH3)C2vjkj=3J(NH3)Du'件下30-2j3 .媼一是溫下，反應(yīng)'A21grB.gy；2aBgg到平衡的標志是A單位時間生成nmol由A2同時生成

3、nmol的ABB:容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C，單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2D，單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B24 .在一定溫度下，可逆反應(yīng)XpjH3Yp2Z(g/到平衡的標志是AZ生成的速率與Z分解的速率相等B，單位時間生成amolX,同時生成3amolYC：X、Y、Z的濃度不再變化DXY、Z的分子數(shù)比為1：3：25 .在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)、2c(g)達到平衡狀態(tài)的標志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC. A、B、C的濃度不再變化D. A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2化學(xué)平衡移動

4、1.某溫度下，反應(yīng)N2O4(g)，-2NO2(g)-Q在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是A.加壓時(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大B.保持體積不變，加入少許NO2,將使正反應(yīng)速率減小C.保持體積不變，加入少許N2O4,再達平衡時，顏色變深D.保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深(三南92.20)2 .同溫同壓下，當反應(yīng)物分解了8%時，總體積也增加8%的是A2NH31gyN2(gy3H2g)B,2NO(gyN2(gO2(g)C2N205g-4NO2g+O2gD2NO2g-2NOg+O2g3 .對已達化學(xué)平衡的下列炭應(yīng)2Xg,丫(gy-2Z(g渥小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的慧響是A)a.逆反

5、應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動4 .下列說法正確的是A.可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等B.使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C.在其它條件不變時，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動4D.在其它條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)5 .反應(yīng)2A'2B(gC(gVQ濃度增大，應(yīng)采取的措施是A，加壓B，減壓C，減小E的濃度D，降溫46 .某溫度下，反應(yīng)ClF(g)+F2(g)*

6、ClF3(g)+268kJ在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是A.溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B.溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動D.降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率降低7 .體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和。2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：ZSQ+Oz=2SO3,并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中的轉(zhuǎn)化率()A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷8 .可逆反應(yīng)：3A(g).3B(?)+C(?)-Q,隨著溫度升高，氣體平均相對分子

7、質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是A,B和C可能都是固體B,B和C一定都是氣體C,若C為固體，則B一定是氣體D.B和C可能都是氣體9.對手反應(yīng)，下列判斷正確的A,2理北叫,體積SO2和足量。2反應(yīng)，必定生成2森積弱必+6，&2SO3B，其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C,平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D,平衡時,SQ濃度必定等于。2濃度的兩倍10 .在一密閉容器，aA(g¥、bB(g脛平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當在至/新的平衡時；B的濃度是原來的60%,則A.平衡向正反應(yīng)方向移動了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了11 .壓強變化不會使下列化

8、學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是A.H2(g)+I2(g)2HI(g)B.3H2(g)+N2(g)y-2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)D.C(s)+COz(g)-2CO(g)12.fC溫度下,在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g.2C(g2到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mZ和4molM持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A,均減半B,均加倍C,均增加1molD,均減少1mol13、恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO*g尸達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2,又達到節(jié)去時,14.在某溫度下，反應(yīng)ClF(

9、g)+F2(g)'工ClF3(g)+268kJ在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是A.溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B.溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動D.降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率降低15.某溫度下，反應(yīng)N2O4(g)"2NO2(g)-Q在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是A.加壓時(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大B.保持體積不變，加入少許NO2,將使正反應(yīng)速率減小C.保持體積不變，加入少許N2O4,再達平衡時，顏色變深D.保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深16.對于反應(yīng)2SQ+O2，=2SO3

10、,下列判斷正確的A2體積SO2和足量。2反應(yīng)，必定生成2體積2SO3B：其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C：平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D,I平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍17.已知氯水有如下平衡：Cl.FO1HCl+HClO常溫下，在一個體積為50mL的針筒里吸入40mL氯氣后，再吸進10mL水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象。若將此針筒長時間放置，又可能看到何種變化？試用平衡觀點加以解釋。18.(1)為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的一SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。將寫出燃燒時，有關(guān)固硫”不使硫化合物進入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)近年來，

11、某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨,某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HClO、H2O+NHzCl(一氯氨)，NH2Cl較HClO穩(wěn)定。試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因：9.當化學(xué)反應(yīng)PCl5(g)、PCl3(g)+Cl2(g)處于平衡狀態(tài)時，向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時是否會增加？請說明理由。(三南91.41)(2)在實驗2,A的初始濃度C2=mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是o(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為th,實驗1的反應(yīng)速率為U,則U3U(填、=、=,且C3

12、1.0mol/L(填、=、=(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)是反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是勒沙特列原理1.下列事實中不能應(yīng)用勒沙特列原理來解釋的是A,往硫化氫水溶液中加堿有利于S2一的增多B,加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)C,高壓有利于合成氨的反應(yīng)D,500c左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)選擇適宜條件1.二氧化氮存在下列平衡：2NOg）、N2O4（g）+Q在測定NO2的相對分子量時，下列條件中較為適宜的是A,溫度130C、壓強3.03M05PaB,溫度25C、壓強1.01>105PaC：溫度130C、壓強5.05>104PaD:溫度0C、壓強5.05>104Pa化學(xué)平衡

13、練習(xí)1 .在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB=pC達到平衡，若：（1） A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的關(guān)系是。（2） A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為態(tài)。（3） A、C是氣體，而且m+n=p,增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是。（4） 加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是反應(yīng)（放熱或吸熱）。2 .I.恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）+B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB,到達平衡后，生成amolC,這時A的物質(zhì)的量為mol。（2）若開始時放入3molA和3molB,到達平衡后，生成C的物質(zhì)的

14、量為mol0斷的理由是3 .如圖所示，溫度不變時某容器分隔A、B兩部分，A容積固定不變，b有可移動的活塞，現(xiàn)有a中充入2mol$02和1molO2，在b中充入2molSO3（g）和1molN2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2+O2-2SO3（g）匕ABI根據(jù)下列要求填寫空白：（1）若固定活塞位置在右側(cè)的3處不動，達到平衡時，設(shè)A中壓強為巳，B中壓強為PB，則巳與PB的關(guān)系是PAPB（填大于"、小于”或等于“）.（2）若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應(yīng)在處.（3）若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3（g）為xmol,A中SO3（g）為ymol,則x禾口y的關(guān)系是y

15、x（填大于"、小于”或等于“），理由是5.工業(yè)上用氨和二氧化碳反應(yīng)合成尿素.已知下列物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2和CO2.H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用.若從充分利用原料的角度考慮，選用（填序號）物質(zhì)作原料較好.A.COB.石腦油（C5Hl2、C6H14）C.CH4D.焦炭（2）BiCl3水解生成BiOCl沉淀試回答下列問題：BiCl3分解的反應(yīng)方程式為3醫(yī)藥上把BiOCl叫做交氯酸胡，分析這種名稱是否合理：把適量的BiCl3溶于濃NaCl溶液中或溶于含有少量鹽酸的水中都得到澄3清溶液，試用平衡移動原理分析可能的原因化學(xué)平衡狀態(tài)1AC2C3C4AC5AC化學(xué)平衡移動1

16、B2A3C4BC5D6A7B8CD9BC答，氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；氣體體積進一步縮小，氣體和溶液均變成無色；氯水中的平衡：Cl2+H2。，、HCl+HClO由于HClO逐漸分解（HClOTHCl+-O2眄不斷地向右移動，最終氣體體積減小和黃綠色消退。18Cl2耗盡全部轉(zhuǎn)化為。2,導(dǎo)致答,CaO+SO2=CaSQ（2分），2CaSQ+O2=2CaSO4（1分）（2）加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2CL當HClO開始消耗（3）若開始時放入xmolA,2molB和1molC,到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol,貝Ux=mol,y=mol。平衡時，B的物質(zhì)的量（

17、選填一個編號）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是。II.若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進行比較（選填一個編號）。（甲）a<b（乙）a>b（丙）a=b（?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判4.在溫度為830K時，下列可逆反應(yīng)及其平衡具有某些特殊性CO+H2O-H2+CO，若起始濃度CO為2molL

18、,、H2O為3mol'L，,反應(yīng)達平衡時，H2=1.2mol，L;如果co不變而將h2O的起始濃度加大到6molLu則平衡時CO=0.5molL請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中的規(guī)律，根據(jù)此規(guī)律，填寫以下空白：1設(shè)830k時，起始濃度co為amolL,H2O為11bmolL,反應(yīng)達平衡時H2為cmolL當b不變，a減小，重新達平衡時，co的轉(zhuǎn)化率,H2O的轉(zhuǎn)化率（均填提高"、降低"或不變”）20h當a=5,c=時，b=；一c9當a=b時，一=；.a當b=4,c=2時，a=.用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式為：.后，上述化學(xué)平衡向左移動，又產(chǎn)生HC1O起殺菌作用.19答：加入37C1含量較多的氯氣后，平衡向左移動，使PC15中37C1含量增加，雖未重新建立平衡，但這些含37C1較多的PC15的分解反應(yīng)也在進行，所以PC13中含37C1的百分比也會增加。20答.(1)0.013(2)1.0;催化劑(3)>>(4)由吸熱溫度升高時，平衡向右移動勒沙特列原理