化學(xué)反應(yīng)的速率和限度-知識(shí)點(diǎn)總結(jié)--精

1、第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1 .化學(xué)反應(yīng)速率的含義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加(均取正值)來表示。濃度的變化一一C時(shí)間的變化t表達(dá)式：v=3/N單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)例1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C.在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)的速率為負(fù)值D.化學(xué)反應(yīng)速率越大，則單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量就越大例2、在2L密閉容器中，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol,用此反應(yīng)物表示該反

2、應(yīng)的平均反應(yīng)速率為()A. 0.4mol(LsO1B. 0.3mol(L-sO1C. 0.2mol(L-sO1D. 0.1mol(L-sO1注意:(1)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時(shí)，其反應(yīng)速率的數(shù)值可以不同，但都表同一反應(yīng)的速率。(必須標(biāo)明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn))(2)起始濃度與化學(xué)計(jì)量數(shù)比無關(guān)，但是變化濃度一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。(3)同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如：2A(g)+3B(g)-C(g)+4D(g)v(A):v(B):v(C):v(D)=2:3:1:4(3)化學(xué)反應(yīng)速率均用正值來表示，且表示的是平均速率而不是瞬時(shí)速率(4) 一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速

3、率(5)改變壓強(qiáng)對(duì)無氣體參與的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率無影響。例4.已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()A. v(CO)=1.5molL1min1-1-1B. v(NO2)=0.7molL-minC. v(N2)=0.4molL-1min11.1D. v(CO2)=1.1molL-min例5.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2c(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()A. v(A)=0.5molL-1min1B. v(B)=1.2molL1s1C. v(D)=0.4molL-1min1D. v(C

4、)=0.1molL-1s1【總結(jié)】對(duì)于同一反應(yīng)，比較用不同反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率大小時(shí)，要換算成同一物質(zhì)表示的速率，才能比較。3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素L內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定。影響反應(yīng)速率的因素有V'外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其它因素。(1)濃度：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率。注意：“濃度”是指“溶液中溶質(zhì)的濃度”或“氣體的濃度”；固體和純液體的濃度可看成是一常數(shù)。對(duì)固體，反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，固體的顆粒度越小(表面積越大，則反應(yīng)速率越以。（2）溫度：其它條件不變時(shí)，升高溫度可以增大反應(yīng)速率;降低溫度可以減小反應(yīng)速率。（3）壓強(qiáng)：對(duì)于有

5、氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)速率;減小壓強(qiáng)，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。解釋：在溫度、氣體的物質(zhì)的量不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，必縮小容器一一引起氣體的濃度增大，所以，反應(yīng)速率加快。（4）催化劑：選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢猿汕先f倍的加快反應(yīng)速率。“催化劑”：能改變反應(yīng)速率，而在反應(yīng)前后本身的組成和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化。（5）其他：如：固體的表面積（顆粒度）、激光、射線、超聲波、紫外線、溶劑等。（6）惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響：恒溫恒容，加入惰性氣體（或不參加反應(yīng)的氣體），容器P增大，但各物質(zhì)C不變，v不變。恒溫恒壓，加入惰性氣體（或不參加反應(yīng)的氣體），容器V增大，各物質(zhì)C減小，v減小。例6.對(duì)

6、反應(yīng)A+B=AB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng):20mL溶液中含A、B各0.01mol50mL溶液中含A、B各0.05mol0.1molL1的A、B溶液各10mL0.5molL1的A、B溶液各50mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是（）A.9aB.嗎EC.咆盜D.遮建例7.把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如右圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是（）鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度C的濃度A.B.C.D.例8.一定溫度下，反應(yīng)”（g）+O2（g）=2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A.縮小體積使壓強(qiáng)增大C.恒容，充入HeB.恒容，充入N2D.恒壓，充入

7、He例9.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+S；+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/CNa2s2。3溶液稀h2so4H2OV/mL-1c/molLV/mL1c/molLV/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210、化學(xué)反應(yīng)的限度(一)可逆反應(yīng)：1、定義：在同一條件下，同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)2、特點(diǎn)：(1)向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。(2)符號(hào)：“=”號(hào)(3)通常從左向

8、右的反應(yīng)稱為正反應(yīng),從右向左的反應(yīng)稱為逆反應(yīng);(4)在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)濃度均不能為零。(二)化學(xué)反應(yīng)限度1、定義：.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度；此時(shí)這個(gè)狀態(tài)就叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。0反應(yīng)開始：u正>應(yīng)反應(yīng)過程中：U正逐漸減小，U逆逐漸增大；反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大平衡時(shí)：U正=悵；各組分的濃度不再變化。例10、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A.反應(yīng)停止了B,正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等例11、對(duì)于可逆反應(yīng)MN

9、=Q達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是（）A. M、NQ三種物質(zhì)的濃度一定相等B. M、N全部變成了QC. M、NQ的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止例12.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）2Z（g）,已知%、Z的起始濃度分別為0.1mol-L0.3mol-L0.2mol-L1,在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A.Z為0.3molL1B.Y2為0.4mol1C.X2為0.2molL1D.Z為0.4mol”12.化學(xué)平衡的特征：逆研究對(duì)象是可逆反應(yīng)等：。正=;定：各組分的濃度一定;動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡。變：如果外界條件的改變，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞，平衡發(fā)生移動(dòng)。*3

10、.影響化學(xué)平衡的條件：（催化劑不影響化學(xué)平衡）（1）濃度：增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，平衡向上反應(yīng)方向移動(dòng)；減少反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向上反應(yīng)方向移動(dòng)。（2）溫度：升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。（3）壓強(qiáng)：（只對(duì)于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)）增大壓強(qiáng)平衡向氣體總體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)例13、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2=2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是(A.ImolNmN鍵斷裂白同時(shí)，有3molHH鍵形成8.1 molNmN鍵斷裂白同時(shí)，有3molH-H鍵斷裂C.lmolNmN鍵斷裂白同時(shí)

11、，有6molNH鍵斷裂D.lmolNmN鍵斷裂白同時(shí)，有6molNH鍵形成例15.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)=2c(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.A的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生3nmolBC. A、B、C的濃度不再變化D. A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2例16.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)=Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的密度不再變化B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.X的分解速率與Y的消耗速率相等D.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol丫的同時(shí)生成2molX例17.在一恒溫、恒容的密閉

12、容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)=C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量C. A的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量例18.在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化8. v正(CO)=v逆(H2O)C.生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D. 1molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molHO鍵【知識(shí)拓展】判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)fC(g)+qD(g)混合物體各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡系中各成各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡分的含量各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量n不一定平衡正、逆反應(yīng)在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA,即V（正尸V（逆）平衡速率的關(guān)在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)消耗了pmolC,則V（正）=v（逆）平衡系V(A):V(B):V(C):V(D)-m:n:p:q,V(正)不fQV©)不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成n