化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素習(xí)題附答案

1、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素練習(xí)一、選擇題(16*3=48)1 .下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A、化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B、化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(Ls)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢DK決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度2 .下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度增大壓強加入生成物加入MnO()A.全部B.C.D.3 .已知：4NH+5O=4NO+62O,若反應(yīng)速率分別用v(NH)、v(Q)、v(N。、v(H2Q(mol/(L?

2、s)表示，則正確的關(guān)系是()A.4V(NH3=v(O)B.5V(O)=v(H2O)56C.2v(NH)=v(H2QD.4v(O)=v(NQ354 .將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g)+B(g)=2C(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L?s);用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L?s);2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時物質(zhì)B的濃度為0.7moL/L。其中正確的是()A、B、CD5 .20°C,將10ml0.1mol/lNa2S2Q溶液和

3、10ml0.1mol/l的H2SO溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高100C,化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么500C時，同樣的反應(yīng)要看到明顯渾濁，需要的時間是()A.15秒B.20秒C40秒D,48秒6 .在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO和一定量的O,發(fā)生反應(yīng)2SO(g)+O2(g)2sO(g),進行到4min時，測得n(SQ)=0.4mol,若反應(yīng)進行到2min時，容器中n(SQ)為()。A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol7 .對于密閉容器中進行的反應(yīng)：N+O=2NQ下列條件中哪些能加快該反應(yīng)速率的(假定改變下列條件

4、時溫度不變)()A.縮小體積使壓力增大B.體積不變充入N2使壓強增大C.體積不變充入He氣使壓強增大D.減小壓強使體積增大8 .將等物質(zhì)的量的X2和Y置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)mX(g)+nY2(g)=pZ(g),在某一時刻，測得容器中C(%)=0.9molL-1,C(Y2)=0.1molL-1,C(Z)=0.8molL-1,則Z的化學(xué)式可能是()A.X2YB.XYC.X2Y2D.X3Y29 .在2A+B=3C+4反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.3mol/(Ls)B.v(B)=0.3mol/(Ls)C.v(C)=18mol/(L-min)D.v(D)=1mol/

5、(L-s)10 .設(shè)C+CGZCSH>0,反應(yīng)速率為Vi；N2+3H=2NHAH>0,反應(yīng)速率為5,對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，V1和V2的變化情況為()A.V1增大，V2減小B.V1減小，V2增大C.同時增大D.同時減小11 .100mL6molL-1H2SO跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量()。NaCG(s)BaCb(aq)NaS(s)CHCOONa(嘛KNQaq)HO©NaCl(aq)A.B.C.D.12 .硫代硫酸鈉（NaSO）與稀硫酸溶液作用時發(fā)生如下反應(yīng)：NaSO+HSO=NaSO+S（+SOT

6、+屋0下列化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（）A、0.1mol/LNa2s2Q和0.1mol/LH2SO溶液各5mL加水10mL反應(yīng)溫度20cB、0.2mol/LNa2&Q和0.2mol/LH2SO溶液各2mL加水16m1反應(yīng)溫度10cC、0.1mol/LNa2&Q和0.1mol/LH2SO溶液各5mL力口水10mL反應(yīng)溫度30cD0.2mol/LNa2&Q和0.2mol/LH2SO溶液各5mL加水10mL反應(yīng)溫度30c13 .反應(yīng)C（s）+HO（g）=CO（g）+H（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A.增加C的用量B.增大反應(yīng)體系的壓

7、強使體積改變C.升高體系的反應(yīng)溫度D.將容器的體積縮小一半14 .CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示.下列結(jié)論不正確的是（）（4%回"A.反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比:V|i濃度大B.反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO2的平均反應(yīng)速率024最大C.反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率逐漸減小D.反應(yīng)在第4min到第6min間，收集到的氣體最多15.甲、乙兩個容器內(nèi)都進行A=B勺反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA,乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA,則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（）A.快B.慢C.相等D.無法判斷16.下列表格中的各種情

8、況，可以用下面對應(yīng)選項中的圖象曲線表示的是（）選項反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)反應(yīng)速率MgNaB4mL0.01mol-L1的KMnO容液,分別和耳、同濃度的H2GQ（草酸）溶液各2mL反應(yīng)0.1mol-L1HGQ溶液0.2mol-L1H2GQ溶液C5mL0.1molNaSO溶液和5mL0.1molHSO溶液反應(yīng)熱水冷水D5mL4呦過氧化氫溶液分解放出Q無MnO末力口MnOl末題號12345678910111213141516答案二、填空題17 .某化學(xué)反應(yīng)3A=2B+D在四種不同條件下進行，BD的起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度c隨時間t的變化情況如下表：實驗序0102030405

9、0號15002.01.61.31.00.80.82500C21.20.80.80.80.83500C31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.9根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空:(1)在實驗1中，反應(yīng)在10min20min內(nèi)平均速率為mol/(L-min)(2)在實驗2中，A的初始濃度C2為mol/L,可推測實驗2中還隱含的條件是(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3,實驗1的反應(yīng)速率為vi,則V3vi(填、或=),且C32.0mol/L(填、或=)(4)比較實驗4和實驗1,可推測正反應(yīng)是反應(yīng)(填吸熱或放熱)。理由是18 .亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是:NS

10、O+KIO3+HSO=Na2SO+K2SO+12+HQ(1)其中氧化劑是，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)碘是mol。該反應(yīng)過程和機理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾IO2-+SO2TO-+SO2-（快）5I-+6H+IO3-312+3HO（快）12+SO2-+HO>2I-+SG2-+2H（快）IO3-+SO2-IO2-+SO2-（慢）(2)根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由步反應(yīng)決定。(3)若預(yù)先加入淀粉溶液，由題意知：必在離子消耗完時，淀粉溶液才會變藍。19 .已知KMnj口HGQ(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnG5HGQ+3HSO=KSO+2MnS(+10COT+8HO甲、乙兩

11、個實驗小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(實驗中所用KMnOt液均已酸化)：(1)甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO氣體體積的量來比較化學(xué)反應(yīng)速率，實驗裝置如圖：實驗時分液漏斗中A溶液一次性加入，AB的成分見下表：序號A溶液B溶液一一-12mL0.1mol-LH2QQ溶液一.-14mL0.01mol-LKMnM液一一一2mL0.2mol-LHbQQ溶液一一.4mL0.01mol-LKMnO§液一一一-12mL0.2mol-LHGQ溶液14mL0.01mol-LKMnM液少量MnSO催化劑)該實驗探究的是因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO的

12、體積由大到小的順序是(填實驗序號)。(2)乙組：通過測定KMnO§液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率。取兩支試管各加入2mL0.1molL-HGQ溶液，另取兩支試管各加入4mL0.1molL-RMnOg液。將四支t管分成兩組(每組各有一支盛有HC2Q溶液和KMnO容液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是。20 .把0.1molMnO粉末加入到50ml過氧化氫的溶液里(密度為1.1gm匚1),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關(guān)系曲線如下圖:

13、(1)實驗時放出氣體總體積是；(2)放出一半氣體所需的時間約為；(3)反應(yīng)放出3/4氣體所需的時間約為;(4)A、B、GD各點反應(yīng)速率快慢的順序是；(5)計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度21.對下列反應(yīng)：2H(g)+2NO(g)=2H2O(l)+2(g)進行了反應(yīng)速率測定,測定結(jié)果見附表。反應(yīng)的起始速率和起始濃度的實驗數(shù)據(jù)800C實驗編起始濃度(10生成N2的起始反應(yīng)號3mol/L)速率NOH2(103mol/Ls)6.001.003.196.002.006.366.003.009.561.006.000.482.006.001.923.006.004.30(1)通過分析表中的數(shù)據(jù)找出生成N2的

14、反應(yīng)速率與N5口H起始濃度的關(guān)系(2)計算800c和NOH的起始速率都為6.00X103mol/L時，生成N2的起始反應(yīng)速率22.在400c時，將SO和14molO壓入一個盛有催化劑的VL密閉容器中進行反應(yīng)(2SO+O2SO),2分鐘時容器中剩下2molSO和12molQ。貝U:(1) 2分鐘內(nèi)生成的SO的物質(zhì)的量是多少？SO起始的物質(zhì)的量是多少？(2) 2分鐘內(nèi)以SO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？以SO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率又是多少？(3) 2分鐘末時容器內(nèi)壓強為開始時的多少倍？參考答案11612345678910111213141516CCDBADABBCBDADDC17.(1)0.03(2)2.0使用了催化劑(3)>>(4)放熱升高溫度，A的濃度增加，即平衡逆向移動，因此逆向吸熱，正向放熱218. (1)KIO30.5(2)(3)SO19. (1)濃度和催化劑(2)溫度KMnO§液過量2