物質結構與性質分子的立體構型ppt課件

1、第二章第二章 分子構造與性質分子構造與性質第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體構型分子的立體構型第第1 1課時課時選修選修3 3 物質構造與性質物質構造與性質復復 習習 回回 顧顧共價鍵共價鍵鍵鍵鍵鍵鍵參數(shù)鍵參數(shù)鍵能鍵能鍵長鍵長鍵角鍵角衡量化學鍵穩(wěn)定性衡量化學鍵穩(wěn)定性描畫分子的立體描畫分子的立體構造的重要要素構造的重要要素成鍵方式成鍵方式 “頭碰頭，呈軸對稱頭碰頭，呈軸對稱成鍵方式成鍵方式 “肩并肩，呈鏡像對稱肩并肩，呈鏡像對稱形形色色的分子形形色色的分子所謂所謂“分子的立體構造指多原子構成分子的立體構造指多原子構成的共價分子中的原子的空間關系問題。的共價分子中的原子的空間關系問題。在在O2、HCl這樣的

2、雙原子分子中不存在分子的這樣的雙原子分子中不存在分子的立體構造問題。立體構造問題。O2HCl形形色色的分子形形色色的分子一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、雙原子分子直線型、雙原子分子直線型2 2、三原子分子立體構造有直線形和、三原子分子立體構造有直線形和V V形形直線形直線形180180V V形形105105形形色色的分子形形色色的分子、四原子分子立體構造直線形、平面三角形、四原子分子立體構造直線形、平面三角形、三角錐形、正四面體三角錐形、正四面體C2H2CH2OCOCl2NH3P4平面三角形平面三角形 120 120三角錐形三角錐形 107 107正四面正四面 6

3、0 60直線形直線形 180 180形形色色的分子形形色色的分子、五原子分子立體構造、五原子分子立體構造最常見的是正四面體最常見的是正四面體CH4正四面體正四面體形形色色的分子形形色色的分子科目一考試科目一考試 km1.jsyst/ 2019年科目一模擬考試題年科目一模擬考試題科目二考試科目二考試 km2.jsyst 2019年科目二考試技巧、考試內容、年科目二考試技巧、考試內容、考試視頻考試視頻CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5 5、其它：、其它：形形色色的分子形形色色的分子C60C20C40C70資料卡片：資料卡片：形形色色的分子形形色色的分子形形色色的分子形形色色

4、的分子形形色色的分子形形色色的分子形形色色的分子形形色色的分子形形色色的分子形形色色的分子形形色色的分子形形色色的分子 肉眼不能看到分子，那么，科學家是怎樣知道分子的肉眼不能看到分子，那么，科學家是怎樣知道分子的外形的呢外形的呢? ?早年的科學家主要靠對物質的宏觀性質進展系早年的科學家主要靠對物質的宏觀性質進展系統(tǒng)總結得出規(guī)律后進展推測，如今，科學家曾經(jīng)發(fā)明了許統(tǒng)總結得出規(guī)律后進展推測，如今，科學家曾經(jīng)發(fā)明了許許多多測定分子構造的現(xiàn)代儀器，紅外光譜就是其中的一許多多測定分子構造的現(xiàn)代儀器，紅外光譜就是其中的一種。種。 分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地振動著的分子中的原子不是固定不動的，而

5、是不斷地振動著的。所謂分子立體構造其實只是分子中的原子處于平衡位置。所謂分子立體構造其實只是分子中的原子處于平衡位置時的模型。當一束紅外線透過分子時，分子會吸收跟它的時的模型。當一束紅外線透過分子時，分子會吸收跟它的某些化學鍵的振動頻率一樣的紅外線，再記錄到圖譜上呈某些化學鍵的振動頻率一樣的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。經(jīng)過計算機模擬，可以得知各吸收峰是由哪一現(xiàn)吸收峰。經(jīng)過計算機模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個化學鍵、哪種振動方式引起的，綜合這些信息，可分析個化學鍵、哪種振動方式引起的，綜合這些信息，可分析出分子的立體構造。出分子的立體構造?？茖W視野科學視野分子的立體構造是怎樣測定的？分子

6、的立體構造是怎樣測定的？形形色色的分子形形色色的分子測分子體構造：紅外光譜儀測分子體構造：紅外光譜儀吸收峰吸收峰分析。分析?？茖W視野科學視野分子的立體構造是怎樣測定的？分子的立體構造是怎樣測定的？形形色色的分子形形色色的分子 同為三原子分子，同為三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空間構造卻分子的空間構造卻不同，什么緣由？不同，什么緣由？ 同為四原子分子，同為四原子分子，CH2O與與 NH3 分子的的分子的的空間構造也不同，什么緣由？空間構造也不同，什么緣由？形形色色的分子形形色色的分子二、價層電子對互斥二、價層電子對互斥VSEPRVSEPR實際實際 Valence Shell Elect

7、ron Pair Repulsion 共價分子中，中心原子周圍電子對排布的幾共價分子中，中心原子周圍電子對排布的幾何構型主要取決于中心原子的價層電子對的何構型主要取決于中心原子的價層電子對的數(shù)目。價層電子對各自占據(jù)的位置傾向于彼數(shù)目。價層電子對各自占據(jù)的位置傾向于彼此分別得盡能夠的遠，此時電子對之間的斥此分別得盡能夠的遠，此時電子對之間的斥力最小，整個分子最穩(wěn)定。力最小，整個分子最穩(wěn)定。 1 1、實際要點、實際要點 價層電子對包括成鍵的價層電子對包括成鍵的電子對和孤電子對電子對和孤電子對不包括成鍵的不包括成鍵的電子對電子對 ！ 價層電子對互斥實際價層電子對互斥實際2 2、價層電子對數(shù)計算、價層

8、電子對數(shù)計算 確定中心原子價層電子對數(shù)目確定中心原子價層電子對數(shù)目 價電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)時，單電子當作電子對對待價電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)時，單電子當作電子對對待 價層電價層電子對數(shù)子對數(shù) (中心原子價電子數(shù)結合原子數(shù)中心原子價電子數(shù)結合原子數(shù))/2 配位原子數(shù)孤電子對數(shù)配位原子數(shù)孤電子對數(shù) 鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù) O、S為結合原子時，按為結合原子時，按“0 計算計算 N為結合原子時，按為結合原子時，按“- 1 計算計算 離子計算價電子對數(shù)目時，陰離子加上所帶離子計算價電子對數(shù)目時，陰離子加上所帶電荷數(shù)，陽離子減去所帶電荷數(shù)電荷數(shù)，陽離子減去所帶電荷數(shù) 孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)孤電子對數(shù)價層

9、電子對數(shù) 結合原子數(shù)結合原子數(shù)價層電子對互斥實際價層電子對互斥實際化學式化學式 價層電子對數(shù)價層電子對數(shù) 結合的原子數(shù)結合的原子數(shù)孤對電子對數(shù)孤對電子對數(shù)HCNSO2NH2BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO420 1 2 0 1 0 0 0 2 2 2 3 3 4 4 4 0 4 2 34 3 4 4 4 4 4 價層電子對互斥實際價層電子對互斥實際化學式化學式 價層電子對數(shù)價層電子對數(shù) 結合的原子數(shù)結合的原子數(shù)孤對電子對數(shù)孤對電子對數(shù)H2 2OSO3NH3CO2SF4SF6PCl5PCl3CH42 0 1 0 1 0 0 1 2 3 3 2 4 6 5 3 0 4 4 34 2

10、5 6 5 4 4 價層電子對互斥實際價層電子對互斥實際確定價層電子對構型確定價層電子對構型 價層電子對價層電子對數(shù)目數(shù)目23456價層電子對價層電子對構型構型直線直線平面平面三角型三角型正四面正四面體體三角三角雙錐雙錐正八正八面體面體留意：孤對電子的存在會改動鍵合電子對留意：孤對電子的存在會改動鍵合電子對 的分布方向，從而改動化合物的鍵角的分布方向，從而改動化合物的鍵角電子間斥力大小：電子間斥力大?。?孤對間孤對與鍵合間鍵合間孤對間孤對與鍵合間鍵合間價層電子對互斥實際價層電子對互斥實際電子對數(shù)電子對數(shù)目目電子對的空電子對的空間構型間構型成鍵電子成鍵電子對數(shù)對數(shù)孤電子孤電子對對 數(shù)數(shù)電子對的電子對的排列方式排列方式分子的分子的空間構型空間構型實實 例例2直直 線線20直直 線形線形BeCl2CO23三角三角型型30三角三角形形BF3SO321V形形SnBr2PbCl2ABn 型分子的型分子的VSEPR模型和立體構模型和立體構造造價層電子對互斥實際價層電子對互