高中化學二輪復習專題一物質的組成、分類、性質與變化(上課)

1、高三化學二輪復習高三化學二輪復習專題一專題一 基本概念基本概念第第1講講物質的組成、性質、分類與化學用語物質的組成、性質、分類與化學用語(1)了解物質的分子、原子、離子等概念的含義；了解原了解物質的分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義。子團的定義。(2)理解物理變化和化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。理解物理變化和化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。 (3)理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。的概念。 (4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系?？季V要求：考綱要求：(5)熟記并正確書寫常見元素的名稱、

2、符號、離子符號。熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。(6)熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式式(分子式分子式)，或根據(jù)化學式判斷化合價。，或根據(jù)化學式判斷化合價。(7)了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。表示方法。(8)了解膠體是一種常見的分散系。了解膠體是一種常見的分散系?！盎靖拍睢睂ｎ}的考綱“變化 ” 1、物質的組成、性質和分類：刪去原考試大綱中“同素異形體”的概念。 2、化學用語及常用計量：將原考綱中“掌握電子式、原子結構示意圖、分子分子式、結構式和結

3、構簡式的表示方法”的考試要求， 降低為“了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法”。 物物質質宏觀角度宏觀角度由由元素元素組成組成微觀角度微觀角度由由微粒微粒 構成構成分子分子原子原子離子離子（一）元素（一）元素（1）元素）元素 （質子數(shù)相同的一類原子）（質子數(shù)相同的一類原子）（2）核素）核素 （具有一定質子數(shù)和中子數(shù)的一種原子）（具有一定質子數(shù)和中子數(shù)的一種原子）（3）同位素）同位素 （具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素不同（具有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素不同原子之間的互稱）原子之間的互稱） 1、定義：、定義：2、元素含量：、元素含量：地殼中前五位元素的質量分數(shù)地殼中前

4、五位元素的質量分數(shù),OSi Al Fe Ca3、元素存在的狀態(tài)：、元素存在的狀態(tài)：游離態(tài)游離態(tài)：只存在單質中：只存在單質中, 由同種元素組成的純凈物稱為由同種元素組成的純凈物稱為單質單質。在室溫下：在室溫下：以氣態(tài)存在的單質以氣態(tài)存在的單質共共11種種, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液態(tài)存在以液態(tài)存在的二種的二種, Br2、Hg(金屬金屬)化合態(tài)化合態(tài):只存在化合物中只存在化合物中,由不同種元素組成的純凈物稱為由不同種元素組成的純凈物稱為化合物化合物 (一一)如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）1概念的范疇不同

5、概念的范疇不同 元素元素宏觀概念宏觀概念, 只論種類不論個數(shù)只論種類不論個數(shù) 微粒微粒微觀概念微觀概念, 既論種類又論個數(shù)既論種類又論個數(shù) 2決定種類的因素不同決定種類的因素不同 元素元素由核電荷數(shù)由核電荷數(shù)(即質子數(shù)即質子數(shù))決定決定 （如（如16 8O、17 8O、18 8O 為同一種元素）為同一種元素）原子原子由質子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定由質子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定 如如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 為同一種元素的不同原子為同一種元素的不同原子分子分子由原子的種類、個數(shù)及結合方式共同決定由原子的種類、個數(shù)及結合方式共同決定(如如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3CO

6、OH、HCOOCH3均為均為 不同分子不同分子)離子離子由它的組成、結構及電荷數(shù)共同決定（如由它的組成、結構及電荷數(shù)共同決定（如MnO4， MnO42為不同離子）為不同離子）（二）分子、離子、原子比較（二）分子、離子、原子比較1原子和由原子構成的物質：原子和由原子構成的物質：(1)原子的定義：原子的定義：原子是物質在化學變化中的最小微粒原子是物質在化學變化中的最小微粒由原子直接構成的物質由原子直接構成的物質(屬原子晶體屬原子晶體) ： 金剛石、晶體硅、金剛石、晶體硅、SiO2、SiC、石墨石墨(混合型晶體混合型晶體)稀有氣體稀有氣體(分子晶體分子晶體)(2)由原子構成的物質：由原子構成的物質：

7、金屬單質金屬單質(應由金屬離子和自由電子構成應由金屬離子和自由電子構成) (屬金屬晶體屬金屬晶體)微觀組成微觀組成原子、分子、離子：原子、分子、離子：2分子和由分子構成的物質分子和由分子構成的物質 (1)分子的定義：分子的定義： 是構成物質的一種微粒是構成物質的一種微粒,它能保持原物質的化學性質。它能保持原物質的化學性質。(2)分子的性質：分子的性質：分子在不停地運動分子在不停地運動, 分子有一定的質量和體積分子有一定的質量和體積 分子之間有一定的間隔和作用力分子之間有一定的間隔和作用力(范德華作用力范德華作用力) (3)由分子構成的物質：由分子構成的物質： (分子晶體分子晶體) 非金屬單質：

8、非金屬單質：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。等。 非金屬氣態(tài)氫化物：非金屬氣態(tài)氫化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。等。 同種物質的分子性質相同同種物質的分子性質相同酸酐酸酐(除除SiO2) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等等酸類：酸類：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等等有機物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸有機物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸 等等其他：其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等等四“同”的比較同位素同位素同素異形體同素異形體同系物同系物同分

9、異構體同分異構體相同點相同點質子數(shù)質子數(shù)元素元素結構相似結構相似分子式分子式不同點不同點中子數(shù)中子數(shù)組成和結構組成和結構分子組成分子組成分子結構分子結構對象對象原子原子單質單質有機物有機物有機物有機物物理性質物理性質不同不同不同不同不同不同不同不同化學性質化學性質近相同近相同相似相似相似相似相似相似 / 不同不同實例實例H、D、T紅磷、白磷紅磷、白磷烷烴烷烴C2H4O2反回3離子和由離子構成的物質：離子和由離子構成的物質： (1)離子是帶電荷的原子或原子團，離子也是構成物質的一種微粒。離子是帶電荷的原子或原子團，離子也是構成物質的一種微粒。 (2)陽離子：陽離子：Na+、NH4+、 Ag(NH

10、3)2+, 陰離子：陰離子：Cl-、SO42-(3)由離子構成的物質由離子構成的物質: (離子晶體離子晶體)NaCl CsCl NaOH(4)(4)主要離子化合物：強堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽和類鹽主要離子化合物：強堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽和類鹽（活潑金屬氫化物（活潑金屬氫化物NaHNaH，活潑金屬氮化物，活潑金屬氮化物MgMg3 3N N2 2) )如如NaOHNaOH、NaNa2 2O O 、 NaNa2 2O O2 2 、NaClNaCl例題例題1 1：下列各組化學式中，能真正表示物質分子組成：下列各組化學式中，能真正表示物質分子組成的是的是( )( )A.A. SiO SiO2

11、2、NaClNaCl、H H2 2O O2 2、Mg Mg B.B. P P4 4、CSCS2 2、H H2 2SOSO4 4、C C6 6H H6 6C. C. SiCSiC、CaClCaCl2 2、FeFe、CHCH3 3COONHCOONH4 4 D. CD. C、AlAl2 2O O3 3、ArAr、I I2 2B注意離子晶體、原子晶體的化學式僅表示微粒個數(shù)注意離子晶體、原子晶體的化學式僅表示微粒個數(shù)的最簡比，并不能表示其真實組成。而分子晶體的的最簡比，并不能表示其真實組成。而分子晶體的化學式就是其分子式，表示其真實的組成?；瘜W式就是其分子式，表示其真實的組成。1、物理性質、物理性質（

12、不需要化學變化就能表現(xiàn)出來的性質）不需要化學變化就能表現(xiàn)出來的性質） 顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解度、導電性、導熱性、比熱容度、導電性、導熱性、比熱容2、化學性質、化學性質（物質在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質物質在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質） 可燃性、金屬腐蝕、干餾、裂化、重整、變可燃性、金屬腐蝕、干餾、裂化、重整、變性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水軟化、水性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水軟化、水泥硬化、結晶、風化、同素異形體間的互變泥硬化、結晶、風化、同素異形體間的互變 (一一)物質的性質物質的性質(1)(1)常見的物

13、理變化常見的物理變化 三態(tài)變化；金屬導電；蒸餾、分餾；揮發(fā)、三態(tài)變化；金屬導電；蒸餾、分餾；揮發(fā)、 升華；吸附、鹽析；溶解升華；吸附、鹽析；溶解( (汽油去油污汽油去油污) )、潮解；、潮解； 鹽的焰色反應鹽的焰色反應(2)(2)常見的化學變化常見的化學變化 風化、硫化、老化、裂化風化、硫化、老化、裂化( (裂解裂解) )、硝化、磺化、鈍、硝化、磺化、鈍 化、化、( (油脂、水泥油脂、水泥) )硬化、同素異形體間的相互轉化；硬化、同素異形體間的相互轉化； 脫水、脫氧；干餾、燃燒、火藥和粉塵的爆炸；脫水、脫氧；干餾、燃燒、火藥和粉塵的爆炸； 電解、電鍍、原電池反應、電化學腐蝕電解、電鍍、原電池反

14、應、電化學腐蝕(二二)物質的變化物質的變化1. 物理變化、化學變化的區(qū)別與聯(lián)系：物理變化、化學變化的區(qū)別與聯(lián)系： 按反應的基本類型按反應的基本類型化合反應化合反應分解反應分解反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應 按中是否有電子轉移按中是否有電子轉移氧化還原反應氧化還原反應 按是否有離子參加反應按是否有離子參加反應離子反應離子反應非離子反應非離子反應(分子反應分子反應)非氧化還原反應非氧化還原反應無機化學反應分類無機化學反應分類(三三)化學變化中的有關問題化學變化中的有關問題按反應中的能量變化按反應中的能量變化吸熱反應吸熱反應(H0)放熱反應放熱反應(H0)按反應進行的程度按反應進行的程度可

15、逆反應可逆反應不可逆反應不可逆反應一般氧化還原反應一般氧化還原反應有機氧化還原反應有機氧化還原反應電化學中氧化還原電化學中氧化還原注意：注意：置換反應一定是氧化還原反應；置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應；化合反應和分解反應有單質出現(xiàn)的化合反應和分解反應有單質出現(xiàn)的一定是一定是氧化還原反應氧化還原反應,其它則要看反其它則要看反應前后化合價是否發(fā)生升降。應前后化合價是否發(fā)生升降。在水溶液進行的置換反應、在水溶液進行的置換反應、復分解反應、氧化還原反應復分解反應、氧化還原反應一般都是一般都是離子反應離子反應。 質量守恒質量守恒( (對所有化學

16、反應對所有化學反應) )2.2.化學反應中的定量關系化學反應中的定量關系 電荷守恒電荷守恒( (對離子反應對離子反應) ) 得失電子守恒得失電子守恒( (對氧化還原反對氧化還原反應反應應反應) ) 速率問題速率問題( (對所有化學反應對所有化學反應) )3.3.化學反應中的其他問題化學反應中的其他問題 平衡問題平衡問題( (對所有可逆反應對所有可逆反應) )物質物質純凈物純凈物混合物混合物單質單質化合物化合物金屬單質金屬單質非金屬單質非金屬單質稀有氣體稀有氣體分散系分散系其他其他溶液溶液濁液濁液膠體膠體無固定組成、無固定熔沸點無固定組成、無固定熔沸點 單質單質單單質質冶金分類冶金分類密度分類密

17、度分類含量分類含量分類由分子構成：由分子構成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接構成：金剛石、晶體硅由原子直接構成：金剛石、晶體硅均為單原子分子均為單原子分子黑色金屬黑色金屬 Fe、Cr、Mn有色金屬有色金屬除除鐵、鉻、錳以外的鐵、鉻、錳以外的其它金屬其它金屬輕金屬輕金屬(密度小（密度?。?.534.5g/cm3) 如如鈉、鎂、鋁鈉、鎂、鋁) 重金屬重金屬一般密度在一般密度在4.5g/cm3以以上上 如如鐵、銅、鎳、錫、鉛鐵、銅、鎳、錫、鉛)常見金屬常見金屬 Fe、Al、Cu稀有金屬稀有金屬 Zr 、Nb 、Mo金屬金屬非金屬非金屬稀有氣體單質稀有氣體單質化合物化合物化化合合物物氫氫化化物物氧

18、氧化化物物氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物固態(tài)氫化物固態(tài)氫化物不成鹽氧化物不成鹽氧化物成成 鹽鹽氧化物氧化物其他氧化物其他氧化物酸酸堿堿鹽鹽一般為氣態(tài)，共價化合物，一般為氣態(tài)，共價化合物，H為為+1價，非價，非金屬顯最低價；如金屬顯最低價；如HCl、H2S、NH3等等固態(tài)，離子化合物，固態(tài)，離子化合物，H為為-1價，如價，如NaH、KH、CaH2等；等；不能和酸或堿反應生成鹽和水的氧化不能和酸或堿反應生成鹽和水的氧化物，如：物，如：CO、NO等；等；酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物兩性氧化物兩性氧化物如：過氧化物如：過氧化物Na2O2、特殊氧化物、特殊氧化物Fe3O4 ；既能與酸又能與堿反應，生成

19、既能與酸又能與堿反應，生成鹽和水的氧化物，如：鹽和水的氧化物，如：Al2O3；能與酸反應生成鹽和水的氧化能與酸反應生成鹽和水的氧化物，如：物，如：k2O、MgO、CaO能與堿反應生成鹽和水的氧化能與堿反應生成鹽和水的氧化物，如：物，如：CO2、SO2、Mn2O7；注：非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也注：非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物；不一定是非金屬氧化物；酸酐不一定都是酸性氧化物，酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐如乙酸酐(CH3CO)2O;酸酐不一定都是非金屬氧化物，酸酐不一定都是非金屬氧化物， HMnO4對應酸酐對應酸酐Mn2O7就就是金屬氧化

20、物。是金屬氧化物。 金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；金屬氧化物；堿不一定都有對應的堿性氧化物，如氨水。堿不一定都有對應的堿性氧化物，如氨水。酸酸酸酸按含氧按含氧與與 否否按電離按電離H+ 數(shù)數(shù)高沸點酸高沸點酸按酸根按酸根氧化性氧化性無氧酸無氧酸含氧酸含氧酸低沸點酸低沸點酸按電離按電離程度程度按沸點按沸點一元酸一元酸二元酸二元酸多元酸多元酸強酸強酸弱酸弱酸氧化性酸氧化性酸非氧化性酸非氧化性酸HCl、HBr、HFH2SO4、HNO3、HClO4HCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2SO3H3PO4HCl、HNO3

21、、H2SO4HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3HNO3、H2SO4（濃）、（濃）、HClOHCl、H2SO4（?。?、（?。?、H3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO4復鹽：由兩種不同的金屬陽離子（包括復鹽：由兩種不同的金屬陽離子（包括NH4+）和）和一種酸根離子組成一種酸根離子組成堿與鹽堿與鹽堿堿復鹽復鹽按溶按溶解性解性按電離按電離程度程度可溶性堿可溶性堿不溶性堿不溶性堿強堿強堿鹽鹽弱堿弱堿正鹽正鹽酸式鹽酸式鹽堿式鹽堿式鹽NaOH、KOH、Ba(OH)2 、NH3H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3H2ONaCl、Na2C

22、O3、CuSO4NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)ClKAl(SO4)2 NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 正鹽正鹽:酸與堿完全中和的產(chǎn)物；酸與堿完全中和的產(chǎn)物；酸式鹽：酸被堿部分中和的產(chǎn)物；酸式鹽：酸被堿部分中和的產(chǎn)物；絡鹽：絡鹽：Ag(NH3)2OH化合物的其他分類化合物的其他分類化化合合物物按結構按結構按電離按電離與否與否共價化合物共價化合物離子化合物離子化合物電解質電解質非電解質非電解質按含碳按含碳與否與否有機化合物有機化合物無機化合物無機化合物酸、堿、大多數(shù)鹽和金屬氧化物酸、堿、大多數(shù)鹽和金屬氧化物一定含有離

23、子鍵；一定含有離子鍵；熔融狀態(tài)下可以導電。熔融狀態(tài)下可以導電。水溶液中或熔融狀態(tài)下水溶液中或熔融狀態(tài)下,自身發(fā)生電離而導電的化合物。自身發(fā)生電離而導電的化合物。 常見的混合物有：常見的混合物有：混合物無固定組成，無固定熔沸點混合物無固定組成，無固定熔沸點2、沒有固定組成的物質（、沒有固定組成的物質（聚合物）聚合物）淀粉、纖維素、橡膠、淀粉、纖維素、橡膠、 聚乙烯、蛋白質等聚乙烯、蛋白質等高分子化合物高分子化合物；3、同素異形體混合：白磷和紅磷、氧氣和臭氧；、同素異形體混合：白磷和紅磷、氧氣和臭氧；4、同分異構體，但未指明具體結構的物質，、同分異構體，但未指明具體結構的物質， 如二甲苯。如二甲苯。 混合物與純凈物的判斷要混合物與純凈物的判斷要緊扣所含緊扣所含分子分子是是一種一種還是還是多種多種來判斷。來判斷。常見的氣體混合物：常見的氣體混合物：空氣空氣(N2、O2)、爆鳴氣爆鳴氣(H2、O2)、天然氣天然氣 (主含主含 CH4) 、水煤氣水煤氣(CO、H2) 、裂解氣裂解氣 (乙烯、丙烯、丁二烯乙烯、丙烯、丁二烯) 、液化石油氣、液化石