2020屆高三模擬考試化學試題及答案

1、2020屆高三模擬考試（一）試題化學說明：本試卷分第I卷和第II卷兩部分，總分100分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16 Na23N14Mg24Cu64 S32 Cl35.5Br80Fe56供50分）、選擇題（每題只有一個選項符合題意；110每小題2分，1120每小題3分，共50分）1.古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是1Q工A法也A瓷珀器B.絲綢C.茶葉D.中草藥2.下列說法正確的是（）A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質B.利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學C.侯氏制堿是將先將CO2通入飽和氯化鈉溶液中，然后

2、通入nh3得碳酸 氫鈉固體，再灼燒制碳酸鈉D.鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁3 .下列有關說法不正確的是（）A.熔融燒堿時，不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝，但可以使用 鐵坩堝B.廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑的酸性依次減弱C鐵屑在使用前需要用熱的堿液浸泡，目的是除其表面的鐵銹D.生產普通玻璃時不涉及氧化還原反應，且可用氫氟酸對其進行刻蝕4 .一般情況下，前者無法決定后者的是（）A.原子核外電子排布元素在周期表中的位置B.弱電解質的相對強弱電離常數的大小C分子間作用力的大小分子穩(wěn)定性的高低D.物質內部儲存的能量化學反應的熱效應5 .某溶液含有K+、Fe3+

3、、SO、CO-、I-中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后高三化學試題B卷（第1頁，共9頁）顯血紅色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（）A. K+B. I-C. SQ2-D. CQ2-6 .在一定條件下進行的下列化學反應，已知A、B、C中均含有同種元素，則下 列對應物質不正確的是（）一甲選項A物質B物質C物質D物質A.NaQH溶液Na.CQ.溶液NaHCQ.溶液CQ2B.Fe23FeCl2FeCl3Cl2C.AlCl3溶液Al(QH)3NaAlQ2溶液NaQH溶液D.3H2SSSQ2Q27.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（） .海水苦鹵（含Mg( OH等）K ,Mg-+等沉

4、淀劑A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取澳B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C.工業(yè)生產中常選用NaQH作為沉淀劑D.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質澳，再用SQ2將其還原吸收8.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A.常溫常壓下，23g NQ2和N2Q4的混合物氣體中總原子數為3NAB.標準狀態(tài)下，33.6 L氟化氫中含有1.5 NA個氟化氫分子C. 0.1 mol/L 的 Al2（SQ4）3 溶液中，Al3+的數目小于 0.2 NAD.通常狀態(tài)下，Na2Q2與水反應生成32gQ2時，轉移的電子數為2NA9.下列有關化學用語，正確的是（）A.用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu

5、 + H2Q2+ 2H+ = Cu2+ 2H2QB.向Ca（HCQ）2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCQ-+2QH-=CaCQ ；+CQ2-+2HQ 3332C.氧化亞鐵溶于足量的稀硝酸中：FeQ+2H+ = Fe2+H2QD.醋酸溶液與水垢中的CaCQ3反應：CaCQ3+2H+=Ca2+H2Q+CQJ10. a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族，下列敘述 正確的是（）A.原子半徑：d>c>b>aB. 4種元素中b的金屬性最強C. c的氧化物的水化物是強堿D. d單質的氧化性比

6、a單質的氧化性強11 .某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的 方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A.該消毒液可用NaOH溶液吸收C12制備：Cl2 +2OH-= Cl-+ C1O-+ H2OB.該消毒液的 pH 約為 12： ClO-+ H2O一- HClO+ OH-C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H+ Cl-+ ClO-= Cl2 f + H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO-= HClO+ CH3COO-12 . Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法

7、正確的是（）A.三者對應的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al13.水質檢驗中，測定水的硬度時，用到氨-氯化氨（NH3-NH4cl）緩沖溶液，控 制溶液在pH=10左右.則關于該緩沖溶液的說法不正確的是（）A.將緩沖溶液升溫，pH 一定沒有變化B.將緩沖溶液加水稀釋時，pH 一定會減小C.在緩沖溶液中，水的電離受到抑制D.在緩沖溶液中，一定有c （NH+4）>c （Cl-）14.利用如圖所示裝置進行下列實驗，能

8、得出相應實驗結論的是選項實驗結論A稀鹽酸MnO2淀粉KI溶液氧化性：Cl2> I2B濃硫酸蔗糖澳水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2s。3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成 白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸 > 碳酸 > 硅酸15 .最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形 成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下，有關說法正確的是（）A. CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC. CO和O生成CO2是吸熱反應d.狀態(tài)I -狀態(tài)m表示co與o2反應的過程16.下列各組物質中，不滿足組

9、內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3 .CSiO2NaOHHFDSO2Ca (OH ) 2NaHCO317.根據下列實驗操作及現象能得出相應結論的是()選項實驗操作現象結論A取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解， 加稀H2s04酸化，再滴加KSCN 溶液溶液變?yōu)榧t色該Fe(NO3)2試樣已經變質B向NaOH溶液中加少量的MgCl2 溶液，再滴加少量稀FeCl3溶液先產生白色沉淀，后產生紅褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2大于Fe(OH)3C向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸后將 產生的氣體通入到硅酸鈉溶液中產生白色沉淀酸性：HCl>H2CO3>H

10、2SiO3D在酒精燈上分別加熱打磨和未 打磨的鋁箔現象都是鋁箔熔化 不滴落鋁能被氧氣氧化成氧化鋁 熔點：氧化鋁 鋁18.用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結論不正確的是()選項實驗現象解釋或結論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c (Fe3+)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變成淺綠 色2Fe3+Fe3Fe2+D將FeCl3溶液加熱溶液變成紅褐色水解反應AH>019. 4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝 酸中，得到4480mL NO2和336 mL N2O4的混合氣體(標準狀況)，向

11、反應后的溶液 中加入1.0mol/LNaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是()A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:3B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/LC.產生沉淀8.51 gD.離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230mL20. 25時，幾種弱酸的電離常數如下，下列說法正確的是()弱酸的化學式CH。COOHHCNH2S電離常數(25)1.8x10-54.9x10-10K 尸 1.3x10-7K = 7.1x10-15A. Na2s溶液中加入一定量的HCN溶液至溶液呈中性，則c(Na+) > c(CN-) > c(HS-)B.等pH的各

12、溶液物質的量濃度關系為:(CH3COONa) >c(Na2S) >c(NaCN)C. 0.2mol-L-1CH3COOH溶液與0.1mol-L-1NaOH溶液等體積混合：c(H+)c(OH-)= 2c (CH3COO-)-2c (CH3COOH)D.某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c(H+)=10-dmol/L第II卷供50分)二、非選擇題(共50分)21. (16分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I .制備 Na2S2O-5H2O 反應原理：Na2SO式aq)+S(s)=察a2S2O<aq)實驗步驟： 稱取15 g Na

13、2sO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細 的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。 安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。 趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2O3-5H2O,經過濾、洗滌、干 燥，得到產品?；卮饐栴}:(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是。(2)儀器a的名稱是，其作用是 。(3)產品中除了有未反應的Na2s03外，最可能存在的無機雜質是。檢驗是否存在該雜質的方法是。(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其 原因：。II.測定產品純度一尸準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，

14、以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol-L-1碘 =如 短的標準溶液滴定。反應原理為2s2O2-+I2=S40r+2I-|(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：。 F119(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為mL。起始 終點22. (22分)2015年3月，全國“兩會”代表委員就我國“霧霾”治理積極建言獻策?？茖W家研究表明氮氧化物與懸浮在大氣中的鹽粒子相互作用時能產生“二次霧 霾”，涉及的反應有：2NO2(g)+NaCl(s)NaN03(s)+ClNO(g)K1(I)2NO(g)+Cl2(g) = 2ClNO(g)K2(II)回答下列問題：(1)寫出反應(I)的平衡常數

15、表達式K1 =。(2)恒溫恒容條件下，反應(I)達到平衡的標志是。a.體系壓強保持不變b.混合氣體顏色保持不變c. NO和ClNO的物質的量相等d.每消耗0.1 mol NO的同時消耗0.05 mol CJ(3)為研究不同條件對反應(II)的影響，恒溫時向2 L密閉容器中加入0.2 mol NO和 0.1mol Cl,：在恒容條件下反應10 min達到平衡，測得10 min內v(ClNO) = 7.5x10-3molL-Lmin-1,則U NO的平衡轉化率R=在恒壓條件下建立平衡時NO的轉化率為叼則% (填“>”“<”或“ = ")，平衡常數K2 (填“增大”、“減小”或

16、“不變”)。(4)工業(yè)上可通過電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所 示，陰極反應式為;為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充氣體物質A,A的化學式是。（5）NO2可助偏二甲?。–2H8N2相對分子量為60）燃燒，產生的巨大能量能把 火箭送入太空。已知6.0g液態(tài)偏二甲肌與液態(tài)NO2完全反應生成N2、CO2、H2O（g） 放出225.0kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式:（6）NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖所示:研究發(fā)現，在上圖中I的轉化中氨氣和氧氣反應可以生成多種不同的產物：5O2+4NH3 =4NO+6H2O ；42+小居=2N2O+6H2O； 3O2+4

17、NH3 =2N2+6H2O 這三 個反應的反應速率都很高，若不控制反應條件，產物主要為氮氣，若要使反應選擇 性只生成NO,需控制的反應條件是。上圖中的m的反應是可逆的，正反應是放熱反應，為了提高硝酸的產量，應采取 的措施為。為了消除上圖中物質轉化產生的污染，工業(yè)上用碳酸鈉溶液吸收尾氣中的氮氧化 物，生成兩種氮的含氧酸鹽并放出無污染的氣體，該方法比較經濟，寫出no2與 碳酸鈉溶液反應的化學方程式。23. （12分）鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛 用作便攜式電源。工業(yè)上常以P鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、MgO、 CaO等雜質）為原料來制取

18、金屬鋰。其中一種工藝流程如下：已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711Li2cO3在不同溫度下的溶解度如下表:溫度/010205075100Li2c03的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728請回答下列問題:（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：。（2）反應n加入碳酸鈣的作用是。（3）寫出反應m中生成沉淀a的離子方程式：。（4）洗滌所得Li2c03沉淀要使用（選填“熱水”或“冷水”），選擇的理 由是。（5）電解熔融氯化鋰生產鋰時，陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是2020屆高三模擬考試（一）參考答案化學一、選擇題（共50分）A卷1A2B3B4C5A6B7C8D9A10B11B12C13B14B15A16B17D18A19D20AB卷1A2B3C4C5A6B7C8D9A10B11B12C13A14B15A16B17D18A19D20A、非選擇題（共50分）21. （16分）（1）使硫粉易于分散到溶液中（2分） （2）冷凝管（1分） 冷凝 回