2019高三期末一模二模電化學(xué)練習(xí)

1、2019高三期末一模二模電化學(xué)練習(xí)1 .家用暖氣片大多用低碳鋼材料制成，一旦生銹不僅影響美觀，也會(huì)造成安全隱患。下列 防止生銹的方法中，存在安全隱患的是A.在暖氣片表面鍍錫B .在暖氣片表面涂漆C在暖氣片表面涂鋁粉D.非供暖期在暖氣內(nèi)充滿弱堿性的無氧水鋅粉和KOH 的混合物MnC）2+碳粉鋼外殼2 .鋅鎰堿性干電池是依據(jù)原電池原理制成的化學(xué)電源。電池中負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會(huì)降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率，稱為自放電現(xiàn)象。下列關(guān)于原電池和干電池的說法不正確的是A.兩者正極材料不同B.MnO2的放電產(chǎn)物可能是KMnO4C.兩者負(fù)極反應(yīng)式均為Zn失電子D.原電池中Zn與稀H2s04存在自放電現(xiàn)象原電

2、池裝置示意圖干電池構(gòu)造示意圖3 .為探究電解的放電規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):序號陽極材料陰極材料電解質(zhì)陽極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物石墨石墨0.1 mol-L-1 CuCl/溶液Cl2Cu石墨石墨0.1 mol-L-1 NaCl 溶液CL凡石墨石墨0.2 mol-L-1 CuSO4 溶液02Cu銅石墨0.2 mol-L-1 CuSO,溶液Cu2+Cu石墨石墨熔融NaClCLNa下列說法不正確的是 A.對比可知，陰極放電順序是：Cu2+ > H+ > Na+B.對比可知，陽極放電順序是：Cl- > OH- > SO42-C.對比可知，陽極是銅時(shí)，會(huì)先于溶液中的離子放電不能用水溶液D.對比可知

3、，電解得到金屬只能用熔融態(tài)， 4 .科學(xué)家很早就提出鋰-空氣電池的概念，它直接使用金屬鋰作電極，從空氣中獲得o2, 和以LiFePO4作電極的鋰離子電池相比， 增大了電池的能量密度（指標(biāo)之一是單位 質(zhì)量電池所儲(chǔ)存的能量）。右圖是某種 鋰-空氣電池的裝置示意圖，放電時(shí)， 下列說法不正確的是 A.金屬鋰為負(fù)極B.若隔膜被腐蝕，不會(huì)影響該電池正常使用C.多孔碳電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：02 + 2H2O + 4e-= 4OH-D.鋰-空氣電池能量密度大的原因之一是轉(zhuǎn)移等量電子時(shí)，金屬鋰比LiFePO4質(zhì)量小16. （9分）以廢治廢、變廢為寶可以實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用。用廢鐵塊、廢鹽酸可以生產(chǎn)凈 水劑聚合氯

4、化鐵和高鐵酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1） A溶液中一定含有的溶質(zhì)是。（2）若使中水解程度變大，可采取的措施是 （填字母序號）。a.加熱b.加入 NaHCO3 孰加入NH4C1（3）寫出中水解生成Fe2（OH） m C16_m反應(yīng)的化學(xué)方程式： （4）將廢鐵塊進(jìn)行預(yù)處理制成電極，通過電解制備 高鐵酸鈉，該裝置原理示意圖如右。鐵塊做 （填“陽極”或“陰極”），對應(yīng)的電極 反應(yīng)式為。（5）高鐵酸鈉在水中緩慢產(chǎn)生紅褐色沉淀和一種氣體，該反應(yīng)的離子方程式：。19. （12分）某校學(xué)習(xí)小組探究不同條件對電解FeC12溶液產(chǎn)物的影響。所用實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，其中電極為石墨電極?！静殚單墨I(xiàn)】i. Fe2+、

5、Fe3+在溶液中通過與C1-結(jié)合分別形成 FeCl/-、FeCl/-,可降低正電荷。ii.電解過程中，外界條件（如電解液pH、離子 濃度、電壓、電極材料等）會(huì)影響離子的放電能力。序號實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象陰極陽極IpH=01 mol-L-1FeC12溶液電壓1.5 V電極上產(chǎn)生無色氣體。濕潤淀粉碘化鉀試紙始終未見變藍(lán)。取陽極附近溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅。IIpH=4.91 mo1-L-1FeC12溶液電壓1.5 V未觀察到氣泡產(chǎn)生，電極表面有銀灰 色金屬光澤的固體析出。電解結(jié)束后，將電極浸泡在鹽酸中， 觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。濕潤淀粉碘化鉀試紙始終未見變藍(lán)。陽極附近出現(xiàn)紅褐色渾濁。取陽

6、極附近濁液于試管中，先用鹽 酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變紅?！緦?shí)驗(yàn)記錄】（1）結(jié)合陰極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析實(shí)驗(yàn)I中陰極的電極反應(yīng)式為。用化學(xué)用語表示實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生陰極現(xiàn)象的原因：對比實(shí)驗(yàn)I、II的陰極現(xiàn)象，可以獲得的結(jié)論是。(2)結(jié)合陽極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I中Cl-沒有放電，得出此結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。陽極附近溶液滴加KSCN溶液變紅，依據(jù)此現(xiàn)象分析，陽極反應(yīng)可能是Fe2+ - e- = Fe3+、對比實(shí)驗(yàn)I、II的陽極現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生差異的原因：?！緦?shí)驗(yàn)討論】(3)有同學(xué)提出，改變條件有可能在陽極看到“濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)”的現(xiàn)象， 可能改變的條件是，對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案是。16. (9

7、 分)(1) FeCl21 分 (2) a b1-分(3) 2FeCl3 + mH2OFe2(OH) mCl6+ mHCl 2 分(4)陽極1分Fe - 6e-+ 8OH -= FeO/- + 4H2O 2 分(5) 4FeO42-+10H2O = 4Fe(OH)J + 302T + 8OH- 2 分19. (12 分)(1) 2H+ 2e-=HJ -2分 Fe2+ + 2e-= Fe 和 Fe + 2H+ =Fe2+ + HJ (FeCl/-合理正確給分，各 1 分) 2分其他條件相同時(shí)，pH=0, pH較小，c(H+)較大時(shí)，陰極H+優(yōu)先于1 molL1Fe2+ 放電產(chǎn)生H2，而pH=4.

8、9, pH較大,c(H+)較小時(shí),-陰極1molL-1Fe24優(yōu)先于H+ 放電產(chǎn)生Fe2分(2)濕潤淀粉碘化鉀試紙始終未見變藍(lán)1分FeCl42- - e- = Fe3+ + 4Cl-(或?qū)憺椋篎eCl/- + 2Cl- - e- = FeCl,-)1 分隨著溶液pH的越低,c(H+)升高，抑制水解平衡Fe3+ 3H2O 一Fe(OH)3 + 3H+ 正向移動(dòng)，難以生成Fe(OH)31分或正向回答：隨著溶液pH的增大，c(H+)減小，有利于水解平衡Fe3+ 3H2O 一 Fe(OH)3 + 3H+正向移動(dòng)，生成 Fe(OH)3(3)可改變條件1：改變c(Cl-) 1分保持其他條件不變，用2 mo

9、l/L FeCl2溶液和n (n>0) mol/L NaCl溶液等體積混合 的溶液作為電解液c (Fe2+) = 1 mol/L, c (Cl-) >2 mol/L,觀察陽極“濕潤淀粉 碘化鉀試紙”上的現(xiàn)象 2分可改變條件2：改變電壓保持其他條件不變，增大電壓(或改變電壓)，觀察陽極“濕潤淀粉碘化鉀試紙” 上的現(xiàn)象1.下圖是一種新型的光化學(xué)電源，當(dāng)光照射光電極時(shí)，通入O2和H2S即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流（H AQ和AQ是兩種有機(jī)物）。下列說法不正確的是 2A.負(fù)極的電極反應(yīng)為2I- 2e-= 2B .總反應(yīng)為H2S + O2光照=ho2 + SD.電源工作時(shí)發(fā)生了光能、化學(xué)能、電能間的轉(zhuǎn)化

10、C. H+通過陽離子交換膜從正極區(qū)進(jìn)入負(fù)極區(qū)20. （12分）KMnO4在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用，其工業(yè)制備的部分工藝如下：I .將軟鎰礦（主要成分MnO2）粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生 成暗綠色熔融態(tài)物質(zhì)。II .冷卻，將固體研細(xì)，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。III .向暗綠色溶液中通入CO2,溶液變?yōu)樽霞t色，同時(shí)生成黑色固體。W.過濾，將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧 化反應(yīng)（Mn的化合價(jià)既升高又降低）。（1）1中，粉碎軟鎰礦的目的是。（2）

11、1中，生成K2MnO4的化學(xué)方程式是。（3）11中，浸取時(shí)用稀KOH溶液的原因是。（4）1中，CO2和K2MnO4在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO4。裝置如下圖：結(jié)合電極反應(yīng)式簡述生成KMnO4的原理：。 傳統(tǒng)無膜法電解時(shí)，鎰元素利用率偏低，與之相比，用陽離子交換膜可以提高 鎰元素的利用率，其原因是。20.（共12分）（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率（1分） 焙燒（2） 2MnO + 4KOH + O =2MMnO + 2H O （2 分） 22242（3）保持溶液呈強(qiáng)堿性，防止K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)（1分）（4） 3K2Mn

12、O4+ 2CO2= 2KMnQ+ MnO2 ； + 2K2co3 （2 分）（5）陰（1分） 較濃的KOH溶液（1分）a極：MnO42- e- = MnQ-,部分K+通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，陽極區(qū)生成 KMnO4 （1 分） 用陽離子交換膜可防止MnO4-、MnO/-在陰極被還原（1分）合成CH4。下列說法正確的是H2O質(zhì)子交換膜太陽光10 .氮化綠（GaN）與Cu可組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，該裝置能以CO2和H2O為原料A. Cu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.溶液中H +向GaN電極移動(dòng)C.該系統(tǒng)的功能是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.相同條件下，理論上產(chǎn)生的O2和CH4氣體的體積比為2:111 .蝕刻

13、一段時(shí)間后，將蝕刻廢液中的一轉(zhuǎn)化為CU2+，即可再生循環(huán)利用。（1）化學(xué)再生：加入H2O2溶液可使蝕刻液再生，該反應(yīng)的離子方程式是（2）電解再生（電極不參與反應(yīng)）按下圖裝置，使蝕刻液再生并回收金屬u。_1 '?一流出-2二、丁 J二二一酸性蝕刻廢.陰離子交換膜在極（填“a”或"b”）回收得到金屬Cu。結(jié)合電極反應(yīng)解釋陽極區(qū)蝕刻液再生的原理：。 實(shí)際電解過程中，通常在兩極上均產(chǎn)生少量氣體，則流出液1、流出液2混合后，還需補(bǔ)充試劑，得到可循環(huán)使用的再生液。 研究表明：其他條件不變，使用無膜電解槽再生時(shí)，一段時(shí)間后，電極上析出Cu的總量反而會(huì)隨電解時(shí)間的增長而減少。解釋Cu的總量減

14、少的原因：II. （1） 2- + H O + 2H+= 2Ci2+ + 6Cl- + 2H O222（2）b 陽極發(fā)生反應(yīng)： -e-= Cu2+ + 3Cl-,陰極區(qū)的Cl-通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，使蝕刻廢液再生HCl陽極生成的Cu2+移向陰極，使電極上析出的Cu溶解1.用鐵鉚釘固定銅板，通常會(huì)發(fā)生腐蝕如右圖所示，下列說法不正確的是 .A.鐵鉚釘做負(fù)極被銹蝕B .鐵失去的電子通過水膜傳遞給O2C.正極反應(yīng)：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-D.鐵釘變化過程：Fe-Fe2+-Fe（OH）2-Fe（OH）3-Fe2O3 xH2O實(shí)驗(yàn)電壓U1U2U3現(xiàn)象a極產(chǎn)生少量氣泡， b極無明顯氣泡

15、a極產(chǎn)生較多氣泡， b極產(chǎn)生少量氣泡a極產(chǎn)生大量氣泡， b極逸出大量黃綠色氣體2.在不同電壓下用惰性電極電解飽和NaCl溶液制備少量NaClO,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:下列分析不正確的是 .A.、中，a極均發(fā)生了還原反應(yīng)B.、中均能發(fā)生 Cl2 + 2NaOH=NaCl+ NaClO + H2OC.電解時(shí)OH-由b極向a極移動(dòng)D.不宜采用實(shí)驗(yàn)的電壓制備NaClO 3.利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO （O2濃度約為NO濃度十倍），裝置示意圖如下，固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2-陰極反應(yīng)為。消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量，可能的原因是（不考慮物理因素）通過更換電極表面的催化劑可明顯改善這一狀況，利

16、用催化劑具有性。3 2NO +4e-=耳 f + 2O2-（2 分）陰極發(fā)生副反應(yīng)O2+4e-= 2O2-（1分）選擇（1分）1 .我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果與電化學(xué)無關(guān)的是 ABCD戲R MOFA R g COi ® NiLLb|_二曰丁-業(yè)告物世1回1;:姓a1方一吊有機(jī)金屬材料吸 附與轉(zhuǎn)化CO2研發(fā)出水溶液鋰離子電池研發(fā)出“可呼吸”NaCO2電池常溫常壓下用電解法制備高純H22 .我國科研人員借助太陽能，將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來，既能大幅度提高光解水制 h2的效率，又能脫除SO2,工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是A.該裝置可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.催化劑a表面發(fā)生

17、還原反應(yīng)，產(chǎn)生H2C.催化劑b附近的溶液pH增大D.吸收1 mol SO2，理論上能產(chǎn)生1 mol H23.Fe3O4中含有隹、福，分別表示為Fe (II)、Fe (III),以FeQ/Pd為其反應(yīng)過程示意圖如右圖所示，催化材料，可實(shí)現(xiàn)用h2消除酸性廢水中的致癌物NO2-, 下列說法不正確的是A.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2 - 2e-= 2H+B.Fe (II)與Fe (I)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用Fe (III)C.反應(yīng)過程中NO2-被Fe (I)還原為N2D.用該法處理后水體的pH降低4.將Li2cO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH ,再轉(zhuǎn)化

18、得電池級Li2cO3。電解原理如右圖所示，陽極的電極反應(yīng)式是 ，該池使用了(填“陽”或“陰”)離子交換膜。5.(15分)(1)還原+ SO2-+ 2H + (3)少量Na SO(2) i.大 ii I + SO2-+ H O = 2I 232）生成白色沉淀I 此時(shí)，a極區(qū)發(fā)生反應(yīng)IO3-+ 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O , IO3-不再與SO32-發(fā)生反應(yīng)， 外電路無電流通過（5） A C5.（15分）某小組探究Na2s03溶液和KIO3溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)I：向某濃度的KI03酸性溶液（過量）中加入Na2s03溶液（含淀粉），一段時(shí)間（/秒）后，溶液突然變藍(lán)。資料：I03-在酸性

19、溶液氧化I-,反應(yīng)為I03- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H20（1）溶液變藍(lán)，說明Na2s03具有 性。（2）針對看秒前溶液未變藍(lán)，小組做出如下假設(shè)：i. t秒前未生成I2,是由于反應(yīng)的活化能 （填“大”或“小”），反應(yīng)速率慢 導(dǎo)致的。ii. t秒前生成了 I2,但由于存在Na2s03, （用離子方程式表示），I2被消耗。（3）下述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)ii合理。實(shí)驗(yàn)II：向?qū)嶒?yàn)I的藍(lán)色溶液中加入，藍(lán)色迅速消失，后再次變藍(lán)。（4）進(jìn)一步研究Na2s03溶液和KI03溶液反應(yīng)的過程，裝置如下。實(shí)驗(yàn)III： K閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表:表盤時(shí)間/ min011t2 t 3t4

20、偏轉(zhuǎn) 位置右偏至Y指針回到“0”處，又返至“X” 處；如此周期性往復(fù)多次指針 歸零酸化的稗液帑液K閉合后，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，現(xiàn)象是 011時(shí)，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)；直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)。判斷I03-在a極放電的產(chǎn)物是。結(jié)合反應(yīng)解釋1213時(shí)指針回到“0”處的原因：。（5）綜合實(shí)驗(yàn)I、II、III,下列說法正確的是。A.對比實(shí)驗(yàn)I、II, t秒后溶液變藍(lán)，I中SO32-被完全氧化B.對比實(shí)驗(yàn)I、III, t秒前I03-未發(fā)生反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)III中指針返回X處的原因，可能是I2氧化S032-1 .研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確的是 序

21、號實(shí)驗(yàn)三聲-NaCl溶液 生祿片生秘片及NKI 溶灌 生缺片現(xiàn)象8小時(shí)未觀察 到明顯銹蝕8小時(shí)未觀察 到明顯銹蝕1小時(shí)觀察 到明顯銹蝕A.中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕B.中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2OC.中正極反應(yīng)：O2+4e-+ 2H2O =4OH-D.對比，說明苯能隔絕O22. BMO (Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說 法不正確的是 ,CO2+H2OA.該過程的總反應(yīng)：C H O+7O?-6CO+3H 0(6 62 BMO 22。26 IB.該過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性I I父C.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共

22、價(jià)鍵BMOL-CBMO- (2)D.和中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1、CO升HQ3.(12分)PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利 用方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟鎰礦(主要成分為MnO2)制 備PbCl2的工藝流程如下圖所示。Cl-等)(1)浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生如下反應(yīng)，請將離子反應(yīng)配平:+ 0+HPbS + HMnO = HPbCl + a + + 22 (2)由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應(yīng)速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象，原因是。(3)調(diào)pH的目的是

23、。(4)沉降池中獲得PbCl2采取的措施有。(5)通過電解酸性廢液可重新獲得MnO2,裝置示意圖如下：ab在極(填“a”或"b”)獲得MnO2，|電極反應(yīng)為。一酸一酸性廢液電解過程中發(fā)現(xiàn)有C12產(chǎn)生，原因可能是4. （12分）CO2甲烷化是一種實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用的有效途徑。CO2 甲烷化過程發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)= CH4(g)+2H2O(g)AH（1）每生成 1mol CH4（g）,放熱 165 kJ,則 AH=。（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=。溫度升高，K （填“增大”或“減小”）。（3）其他條件不變時(shí)，一段時(shí)間內(nèi)，壓強(qiáng)對CO2的轉(zhuǎn)化率及CH4的選擇性的影響

24、如下圖。注：選擇性=轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的原料量+原料總的轉(zhuǎn)化量CO2甲烷化反應(yīng)選擇0.1MPa而不選擇更高壓強(qiáng)的原因是。多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，電解CO2制備CH4的原理示意圖如下。電解過 程中溫度控制在10左右，持續(xù)通入CO2。陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度基本 保持不變。陰離子多晶銅 交換膜持續(xù)通入co?（4）多晶Cu作 （填“陰”或“陽”）極。（5）結(jié)合電極反應(yīng)式，說明陰極室KHCO3溶液濃度基本不變的原因：。（6）上述電解過程中采取了 措施（寫2條即可）使CO2優(yōu)先于H+放電。4. （12分，（2）每空1分，其它每空2分）I. (1)-165 kJ-mol 1減小(2)（3）在0

25、.1MPa, CO2的轉(zhuǎn)化率及CH4的選擇性較高，加壓CO2的轉(zhuǎn)化率及CH4的選 擇性變化不大，且加壓會(huì)增大投資和能耗（5）陰極發(fā)生反應(yīng):9CO2+8e-+6H2O =CH+8HCO3-，每轉(zhuǎn)移8 mol電子，陰極生成8 mol HCOj又有8 molHCO3-通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，且K+的濃度不變，所 以陰極室的khco3濃度基本保持不變（6）以pH-8的KHCO3溶液為電解液；溫度控制在10左右；持續(xù)通入CO2；用多 晶銅作陰極等5. 某實(shí)驗(yàn)小組在常溫下進(jìn)行電解飽和Ca（OH）2溶液的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置與現(xiàn)象見下表。序號III裝置1 1飽州"口 H:口溶液-U飽抑:hQH打港液

26、現(xiàn)象兩極均產(chǎn)生大量氣泡，b極比a極 多；a極溶液逐漸產(chǎn)生白色渾濁，該白 色渾濁加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生兩極均產(chǎn)生大量氣泡，d極比c極 多；c極表面產(chǎn)生少量黑色固體；c極溶 液未見白色渾濁下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與推論，正確的是A. a極溶液產(chǎn)生白色渾濁的主要原因是電解過程消耗水，析出Ca（OH）2固體B. b 極產(chǎn)生氣泡：4OH- -4e- = 02T +2H2OC. c 極表面變黑：Cu -2e- +2OH- = CuO +H2OD. d極電極反應(yīng)的發(fā)生，抑制了水的電離6. （8分）近年來，利用SRB （硫酸鹽還原菌）治理廢水中的有機(jī)物、SO/-及重金屬污染 取得了新的進(jìn)展。圖1圖2（1）圖1表示H

27、2cO3和H2S在水溶液中各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線。某地 下水樣pH=8.5，在SRB的作用下，廢水中的有機(jī)物（主要為CH3COO-）將SO42-還 原為-2價(jià)硫的化合物，請用離子方程式表示該過程中的化學(xué)變化：。（2）SRB除去廢水中有機(jī)物的同時(shí)，生成的H2S還能用于構(gòu)造微生物電池，某pH下該 微生物燃料電池的工作原理如圖2所示。寫出電池正極的電極反應(yīng)：。負(fù)極室的pH隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生的變化： （“減小”或“增大）結(jié)合電極反應(yīng)解釋pH變化的原因：。7. （15分）某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20）2.4

28、x10-41.4x10-33.0x10-71.5x10-4（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化3 滴 0.1 mol/L A 溶液實(shí)驗(yàn)操作:充分振蕩后>試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IBaCl2Na2c%Na2sQ實(shí)驗(yàn)nNa2sONa2c%有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解2 mL 0.1 mol/L B 溶液廠1 mol/L C溶液 足量稀鹽酸 充分振蕩后，1 過濾，取洗凈 、, 后的沉淀實(shí)驗(yàn)I說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，。實(shí)驗(yàn)H中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。 實(shí)驗(yàn)H說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：. （2）

29、探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化3 滴-11 mol/L 乙溶液廠 0.1 mol/L KI（aq）實(shí)驗(yàn)m：；充分振蕩后> :2 mL 0.1 mol/L 甲溶液實(shí)驗(yàn)W:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無法觀察到八81轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀數(shù)：a>c>b>0）o裝置步驟電壓表 讀數(shù)ai mol/LAgNO.saq)-J聲tS耳 LA;石國0.01 mol/L(aq)Bi.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaii.向B中滴入AgNOJaq）,至沉淀完全biii.再向B中投入一定量NaCl （s）civ.重復(fù)i ,再向B中加入與iii等量NaCl（s）a注

30、：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性） 越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。 實(shí)驗(yàn)m證明了 AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是 （填序號）。a. AgNO3溶液b. NaCl溶液 c. KI溶液實(shí)驗(yàn)W的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是。結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)W中b<a的原因：。實(shí)驗(yàn)W的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是。(3)綜合實(shí)驗(yàn)IW,可得出結(jié)論： 。8. (12分)羥基自由基(OH,電中性，O為-1價(jià))是一種活性含氧微粒。常溫下，利用OH 處理含苯酚廢水，可將其轉(zhuǎn)化為無毒的氧化物。(1) -OH的電子式為。(2) p

31、H=3時(shí)Fe2+催化H2O2的分解過程中產(chǎn)生OH中間體，催化循環(huán)反應(yīng)如下。將ii 補(bǔ)充完整。1. Fe2+ + H2O2 + H+= Fe3+ + H2O +-0Hii.II + O2 f + 2H+(3)已知:羥基自由基容易發(fā)生猝滅2-OH = H2O2。用H2O2分解產(chǎn)生的OH脫除苯酚，當(dāng)其他條件不變時(shí)，不同溫度下，苯酚的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示。0-20 min10 20 3D 40 50 60 /min含素醐鹿水(pH-3 )時(shí)，溫度從40上升到50,反應(yīng)速率基本不變的原因是圖1圖2(4)利用電化學(xué)高級氧化技術(shù)可以在電解槽中持續(xù)產(chǎn)生OH,使處理含苯酚廢水更加 高效，裝置如圖2所示。已

32、知a極主要發(fā)生的反應(yīng)是O2生成H2O2,然后在電解液 中產(chǎn)生OH并迅速與苯酚反應(yīng)。b極連接電源的 極(填“正”或“負(fù)”)。a極的電極反應(yīng)式為。電解液中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為。9.陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程如下圖 所示：(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為。(2)電解結(jié)束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是 (填字母序號)。a州。4c.熱空氣吹出d.降低陽極區(qū)液面上方的氣壓10. (8分)某實(shí)驗(yàn)小組對FeCl3分別與Na2SO3、NaHSO3的反應(yīng)進(jìn)行探究。 【甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)】裝置編號試劑U X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象INa2s。3 溶液（pH=9）閉合開關(guān)后靈敏電流

33、 計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)二.1. 1_c _1_1 _ L. J.三一二（二，1 kikl>l ' l."L L mtil - 1.'溶液試劑X（向1 ）IINaHSO3 溶液（pH*5）閉合開關(guān)后靈敏電流 計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)(1)配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。結(jié)合化學(xué)用語說明 濃鹽酸的作用：。(2)甲同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)I的電極產(chǎn)物。 取少量Na2s。3溶液電極附近的混合液，加入，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生 了 SO2。4該同學(xué)又設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究另一電極的產(chǎn)物，其實(shí)驗(yàn)方案為。(3)實(shí)驗(yàn)I中負(fù)極的電極反應(yīng)式為。11.納米Fe2O3在常壓電化學(xué)法合成氨過

34、程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。已知熔融NaOH-KOH為電解液，F(xiàn)e2O3在陰極發(fā)生電極反應(yīng)生成中間體Fe。用化學(xué)用語 表示Fe2O3在陰極催化生成NH3的反應(yīng)過程。第一步：,第二步：。12.實(shí)驗(yàn)小組探究鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下:H©-1 Mg 肯pLjAl1 mol/L HC1p©-!1 mol/L NaOH1CuggAl1 mol/L NaOH煮沸冷卻后的溶液電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂 片、鋁片表面產(chǎn)生無色氣泡電流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，逐漸向零 刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)； 鎂片表面開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，一段時(shí) 間后有少量氣泡逸出；鋁片表面持續(xù) 有氣泡逸出。電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁片表面 有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象； 約3分鐘后，銅片表面有少量氣 泡產(chǎn)生，鋁片表面氣泡略有減少。下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)中，鎂片做原電池的負(fù)極B.實(shí)驗(yàn)中，初始時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對應(yīng)的原電池反應(yīng)為：2Mg + 02 + 2H2O2Mg( OH) 2C.實(shí)驗(yàn)中，一段時(shí)間后，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Al- 3 e- =Al 3