鈉和鈉的化合物

1、第一課時第一課時（三）常見無機(jī)物及其應(yīng)用。（三）常見無機(jī)物及其應(yīng)用。1常見金屬元素（如常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu 等）等）（1）了解常見金屬的活動順序。）了解常見金屬的活動順序。（2）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。（3）了解合金的概念及其重要應(yīng)用。）了解合金的概念及其重要應(yīng)用。2常見非金屬元素（如常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl 等）等）（1）了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及）了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。應(yīng)用。（2）了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的）了解常見

2、非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。影響。3以上各部分知識的綜合應(yīng)用。以上各部分知識的綜合應(yīng)用?！究季V要求【考綱要求】一、金屬的通性一、金屬的通性1、物理通性：、物理通性：2、化學(xué)通性：、化學(xué)通性：有金屬光澤、良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性等。有金屬光澤、良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性等。除汞外，在常溫下金屬都是固體。除汞外，在常溫下金屬都是固體。強(qiáng)還原性：強(qiáng)還原性： M-xe-=MX+金屬在自然界多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)極不金屬在自然界多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)極不活潑的金屬如金等以游離態(tài)存在?；顫姷慕饘偃缃鸬纫杂坞x態(tài)存在。3、存在：、存在：二、鈉二、鈉1、物性：、物性：2、存在、保存和取用：、

3、存在、保存和取用：金屬鈉為金屬鈉為 色，硬度色，硬度 ，比水，比水 ，熔點熔點 ，易傳熱、導(dǎo)電。，易傳熱、導(dǎo)電。(1)存在：只以存在：只以 態(tài)存在，以氯化鈉為主。態(tài)存在，以氯化鈉為主。(2)保存：密封保存，少量保存在保存：密封保存，少量保存在 中。中。(3)取用：用取用：用_夾去，然后夾去，然后_, 多余的鈉多余的鈉_銀白銀白 小小 輕輕 較低較低 化合化合 煤油煤油 鑷子鑷子 用濾紙吸干表面的煤油用濾紙吸干表面的煤油 放回原試劑瓶中放回原試劑瓶中 3、制取：、制?。?NaCl=Na + Cl2電解電解2、化學(xué)性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)：(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)鈉著火應(yīng)該鈉著火應(yīng)該_滅

4、火，而不能用滅火，而不能用_滅火滅火沙子或土沙子或土水、泡沫滅火器、干粉滅火器水、泡沫滅火器、干粉滅火器(2)與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)a.現(xiàn)象及解釋現(xiàn)象及解釋b.本質(zhì)：本質(zhì)：鈉與鈉與H+的反應(yīng)的反應(yīng)2Na2H2O=2Na2OHH2c.鈉與酸的反應(yīng)：鈉與酸的反應(yīng)：鈉直接與酸電離出的鈉直接與酸電離出的H+反應(yīng)反應(yīng)(1)若酸過量，則只考慮鈉與酸的反應(yīng)；若酸過量，則只考慮鈉與酸的反應(yīng)；(2)若鈉過量，則過量的鈉還要與水反應(yīng)。若鈉過量，則過量的鈉還要與水反應(yīng)。d. 某些鹽的反應(yīng)：某些鹽的反應(yīng)：2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH26Na6H2O2Fe3=2Fe(OH)36Na3H2Na 與與 CuS

5、O4溶液溶液Na 與與 FeCl3溶液溶液e. 對比鈉與醇的反應(yīng)：對比鈉與醇的反應(yīng)：2Na2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa + H2f鈉、鋁混合物加入水中，鈉與水先反應(yīng)產(chǎn)生氫氣鈉、鋁混合物加入水中，鈉與水先反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【例】在燒杯中加入水和苯【例】在燒杯中加入水和苯(密度：密度：0.88 g/cm3)各各50 mL。將一小粒金屬鈉。將一小粒金屬鈉(密度：密度：0.97 g/cm3)投入燒杯中。投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是觀察到的現(xiàn)象可能是( )A鈉在水層中反應(yīng)并四處游動鈉在水層中反應(yīng)并四處游動

6、B鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動D鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動D【例【例1】將相同的一小塊鈉分別投入將相同的一小塊鈉分別投入水中水中酒精中酒精中CuSO4溶液中溶液中鹽酸中鹽酸中飽和飽和NaOH溶液中溶液中，反應(yīng)速率由大到小為反應(yīng)速率由大到小為_?！纠纠?】一定溫度下，向飽和】一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一定量的溶液中加入一定量的鈉塊，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，下列說法正確的是鈉塊，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，下列說法正確的是A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑量減少，

7、溶液中溶質(zhì)質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑量減少，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大量分?jǐn)?shù)變大B溶液的溶液的pH不變，有氫氣放出不變，有氫氣放出C溶液中溶液中Na數(shù)目減小，有氫氣放出數(shù)目減小，有氫氣放出D溶液中溶液中c(Na)增大，有氫氣放出增大，有氫氣放出BC1Na2O與與Na2O2的比較的比較 三、鈉的氧化物三、鈉的氧化物2.分別寫出分別寫出Na2O2與與H2O和和CO2的反應(yīng)的反應(yīng)(1)Na2O2H2O： (2)Na2O2CO2： 上述兩個反應(yīng)中：上述兩個反應(yīng)中：每消耗每消耗1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol；每生成每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移電子 mol。1

8、 2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2的強(qiáng)氧化性、漂白性的強(qiáng)氧化性、漂白性【例【例】下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物鈉是堿性氧化物B將過量將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍(lán)投入紫色石蕊試液中，溶液變藍(lán)C過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑是還原劑D過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑化

9、劑又是還原劑DDE. CO32-F. SO32-有關(guān)有關(guān)Na2O2與與H2O、CO2反應(yīng)的計算反應(yīng)的計算2CO22Na2O2=2Na2CO3O2氣體體積差氣體體積差 2 1 V12Na2O22H2O(g)=4NaOHO2氣體體積差氣體體積差 2 1V12Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2固體質(zhì)量差固體質(zhì)量差m 156 g 212 g212 g156 g56 g2Na2O22H2O(g) = 4NaOHO2固體質(zhì)量差固體質(zhì)量差m 156 g 160 g 160 g156 g4 g1差量法的應(yīng)用差量法的應(yīng)用1、相當(dāng)于固體、相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了只吸收了CO2中的中的“CO”，H2

10、O中的中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2 =2NaOH(實際上兩反應(yīng)不能發(fā)生實際上兩反應(yīng)不能發(fā)生)。2、凡分子組成符合、凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)，的物質(zhì)，W g該物質(zhì)在該物質(zhì)在O2中中完全燃燒，將其產(chǎn)物完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣和水蒸氣)通過足量的通過足量的Na2O2后，后，Na2O2固體增重必為固體增重必為W g。中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：無機(jī)物：無機(jī)物：H2、CO及及H2和和CO的混合氣體；的混合氣體；有機(jī)物：有機(jī)物：CH4O(甲醇甲醇)、CH2O

11、(甲醛甲醛)、CH3COOH(乙酸乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖葡萄糖)等。等。2電子守恒關(guān)系電子守恒關(guān)系2Na2O2O22e3、先后順序關(guān)系先后順序關(guān)系一定量的一定量的Na2O2與一定量的與一定量的CO2和和H2O(g)混合物的混合物的反應(yīng)，可視作反應(yīng)，可視作Na2O2先與先與CO2反應(yīng)，待反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完反應(yīng)完全后，全后，Na2O2再與再與H2O發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)?！纠纠?2008年高考北京理綜年高考北京理綜)1 mol過氧化鈉與過氧化鈉與2 mol碳碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排

12、出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是( )ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3【例【例】16 g CH4完全燃燒將生成物全部通過過量的完全燃燒將生成物全部通過過量的Na2O2，Na2O2將增重將增重()A16 g B32 gC4 g D無法判斷無法判斷BA1.在一密閉容器中有在一密閉容器中有HCHO、H2、O2共共16.5 g，用，用電火花引燃燒，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體電火花引燃燒，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用用Na2O2充分吸收，充分吸收，Na2O2增重增重8.5 g，則原混合氣體，則

13、原混合氣體中中O2的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是( )A0.5 mol B0.25 molC0.27 mol D0.52 molB2.使使5.6 L CO2氣體迅速通過足量的氣體迅速通過足量的Na2O2固體后得固體后得到到4.48 L氣體氣體(均為標(biāo)況均為標(biāo)況)，這，這4.48 L氣體的質(zhì)量為氣體的質(zhì)量為( ) A8.8 g B6.4 g C8.2 g D6.2 gC【考點釋例【考點釋例】(2010北京東城模擬北京東城模擬)200 時，時，11.6 g由由CO2和和H2O組成的混合氣體與足量的組成的混合氣體與足量的Na2O2充分反充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6 g，則原混合氣體的平

14、均摩爾，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為質(zhì)量為(g/mol)( )A5.8 B11.6C23.2 D46.4C2工業(yè)制法工業(yè)制法 3保存保存 4稱量稱量 四、氫氧化鈉四、氫氧化鈉電解法：電解法：2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2密封保存，試劑瓶應(yīng)用橡膠塞或軟木塞，不能用玻璃塞。密封保存，試劑瓶應(yīng)用橡膠塞或軟木塞，不能用玻璃塞。原因為：原因為：2NaOHSiO2 = Na2SiO3H2O。稱量稱量NaOH的方法：因為的方法：因為NaOH具有很強(qiáng)的吸水性，在空具有很強(qiáng)的吸水性，在空氣中吸收蒸氣，容易潮解在紙上且能腐蝕紙，進(jìn)而腐蝕氣中吸收蒸氣，容易潮解在紙上且能腐蝕紙，進(jìn)而腐蝕托盤。所以氫氧化鈉應(yīng)

15、放在小燒杯中稱量。為使稱量結(jié)托盤。所以氫氧化鈉應(yīng)放在小燒杯中稱量。為使稱量結(jié)果較準(zhǔn)確，應(yīng)迅速稱量。果較準(zhǔn)確，應(yīng)迅速稱量。1.俗稱：俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉5CO2與與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷 CO22NaOH=Na2CO3H2O(CO2不足不足) ; CO2NaOH=NaHCO3(CO2過量過量)SO2、H2S等通入等通入NaOH或或KOH溶液原理相同。溶液原理相同。 【例】向含【例】向含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量的溶液中通入一定量H2S后，后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9 g，則該無水，則該無水物中一

16、定含有的物質(zhì)是物中一定含有的物質(zhì)是( )ANa2SBNaHSCNa2S和和NaHS DNaOH和和NaHSA【例】向含【例】向含16.0 g NaOH的溶液中通入標(biāo)況下的溶液中通入標(biāo)況下6.72L的的CO2，完全反應(yīng)后，將得到的溶液小心蒸干，能得，完全反應(yīng)后，將得到的溶液小心蒸干，能得到多少克的固體？到多少克的固體？2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化發(fā)酵劑發(fā)酵劑, ,滅火劑滅火劑, ,醫(yī)療上治胃酸過多醫(yī)療上治胃酸過多用于玻璃用于玻璃, ,肥皂肥皂, ,造紙造紙, ,洗滌劑洗滌劑 用途用途不反應(yīng)不反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3COCO2 2不反應(yīng)不反應(yīng)CO3

17、2- +Ba2+ BaCO3BaClBaCl2 2無色晶體無色晶體水堿水堿HCO3- + Ca2+OH- = CaCO3+H2OCO32- + Ca2+ CaCO3石灰水石灰水HCOHCO3 3- - + OH + OH- - =CO =CO3 32-2-+H+H2 2O O不反應(yīng)不反應(yīng)NaOHHCO3- + H+ = CO2+H2O(劇烈劇烈)分步發(fā)生（先生成分步發(fā)生（先生成HCO3- ）HCl穩(wěn)定，不易分解穩(wěn)定，不易分解熱穩(wěn)定熱穩(wěn)定溶解性溶解性細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體白色粉末白色粉末色態(tài)色態(tài)小蘇打小蘇打純堿純堿 , ,蘇打蘇打俗名俗名NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 31

18、0H10H2 2O ONaNa2 2COCO3 3化學(xué)式化學(xué)式碳酸鈉與碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O 少量少量H+(1)固體固體: 加熱加熱 (2)溶液溶液: NaOH溶解性：溶解性：NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3堿性：堿性：NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別固體：加熱固體：加熱 能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的NaHCO3 溶液：滴加溶液：滴加CaCl2溶液或溶液或BaCl2溶液溶液有白色沉淀生成的是有白色沉淀生成的是Na2CO3與同濃度鹽酸反應(yīng)的比較與同濃度鹽酸反應(yīng)的比

19、較a.反應(yīng)速率快、劇烈的是反應(yīng)速率快、劇烈的是NaHCO3b.取取等質(zhì)量等質(zhì)量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸的固體，加入等濃度等體積的鹽酸反應(yīng)快、產(chǎn)生氣體多的為反應(yīng)快、產(chǎn)生氣體多的為NaHCO3測等濃度的兩溶液的測等濃度的兩溶液的PH（堿性強(qiáng)弱）（堿性強(qiáng)弱）PH大的是大的是Na2CO3除雜：除雜：NaNa2 2COCO3 3固體（固體（NaHCONaHCO3 3）加熱加熱NaNa2 2COCO3 3溶液（溶液（NaHCONaHCO3 3）NaHCONaHCO3 3 溶液（溶液（NaNa2 2COCO3 3 ） NaHCO NaHCO3 3固體（固體（NaNa2 2COCO3 3 ）加適量的加適

20、量的NaOHNaOH溶液溶液通入過量的通入過量的COCO2 2先溶于水，然后通入過量的先溶于水，然后通入過量的COCO2 2，再低溫蒸干，再低溫蒸干(1)將鹽酸逐滴滴入將鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象： 原理：原理： (2)將將Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸溶液逐滴滴入鹽酸現(xiàn)象：現(xiàn)象： 原理：原理：【專題【專題】Na2CO3溶液和鹽酸的互滴原理溶液和鹽酸的互滴原理開始階段無明顯現(xiàn)象，最后才產(chǎn)生氣體。開始階段無明顯現(xiàn)象，最后才產(chǎn)生氣體。Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl ；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O開始就有氣體放出。開始就有氣體放出。開始時鹽酸相對過量，發(fā)生反應(yīng)：開

21、始時鹽酸相對過量，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O【專題【專題】往溶質(zhì)可能含往溶質(zhì)可能含Na2CO3、NaHCO3、NaOH中中的一種或兩種的溶液中滴加稀鹽酸的圖像問題：的一種或兩種的溶液中滴加稀鹽酸的圖像問題：圖：圖： 圖：圖： 溶液中溶質(zhì)只有溶液中溶質(zhì)只有NaHCO3若若OAAB時，溶液中溶質(zhì)為時，溶液中溶質(zhì)為Na2CO3若若OAAB時，溶液中溶質(zhì)為時，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3；若若OAAB時，溶液中溶質(zhì)為時，溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3。1有關(guān)有關(guān)Na2CO3和和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是（的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是（ ）A、等質(zhì)量的、等

22、質(zhì)量的Na2CO3和和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，與足量的鹽酸反應(yīng)， 在相同的條件下在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的產(chǎn)生的CO2氣體體積大氣體體積大B、同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時，、同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3比比 Na2CO3劇烈劇烈C、與同種酸反應(yīng)生成等量的、與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時，所消耗的酸的量相等時，所消耗的酸的量相等D、將石灰水加入到、將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會產(chǎn)生沉淀溶液中將會產(chǎn)生沉淀【隨堂練習(xí)【隨堂練習(xí)】C2.純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的

23、是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是是( )A分別用瓷坩堝加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒分別用瓷坩堝加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打有殘留物的是小蘇打B用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打無白色沉淀生成的是小蘇打C3將將10 g Na2CO3和和NaHCO3的混合物充分加熱后，固體質(zhì)量的混合物充分加熱后，固體質(zhì)量減少減少3.1 g，則原混合物中，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A84%B16%C10.6% D無法計算無法計算4.(2010上海卷上海卷)將將0