高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)全

1、專(zhuān)題一氯、鈉知識(shí)及能力1、了解鈉的化合物的性質(zhì)和重要用途。通過(guò)鈉的化合物有關(guān)知識(shí)的教學(xué)，學(xué)習(xí)體會(huì)元素化合物的學(xué)習(xí)的科學(xué)方法。2、了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和鑒別方法。通過(guò)碳酸氫鈉分解的實(shí)驗(yàn)操作掌握有些固體的鑒別方法。3、了解氯元素的存在，初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并從氯原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)。4、了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘?、了解氯氣的主要物理性質(zhì)，掌握氯氣及水、堿反應(yīng)及相關(guān)的生活生產(chǎn)應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)：1、Na2O2、Na 2O、Na2CO3、NaHCO 3的化學(xué)性質(zhì)2、了解氯氣的主要物理性質(zhì)，掌握氯氣及水、堿反應(yīng)及相關(guān)的生活生產(chǎn)應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)： Na 2O2的組成結(jié)構(gòu)一

2、、氯氣1 .物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。2 .化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性卓修克愕（1）能跟金屬（如 Na、Fe、等）：2Na + Cl 2=2NaCl2Fe+3Cl 2=2FeCL3 .、占微（2）和非金屬（如 H2）反應(yīng)：H2 + Cl 2HCl （燃燒的火焰是蒼白色，瓶口有白霧廣生）。(3)和水的反應(yīng)：CI2 + H 2O=HCl+HClO(次氯酸)。次氯酸的性質(zhì)：(弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性)氯水易見(jiàn)光分解方程式 2HClO=2HCl+O 2 T ,新制氯水含：H2O、Cl2、HClO、H +、Cl-、 ClO-、 OH-;久置氯水主要

3、成分為：鹽酸(HCl)。(4)及堿的反應(yīng)：2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O (用于尾氣處理及制漂白液)。漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O。漂白粉的成分是：CaCl2、Ca(ClO) 2；有效成分是：Ca(ClO) 2。漂白粉的漂白原理是： Ca(ClO) 2+CO 2+H 2O=CaCO 3 J+2HC1O 。3 .氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：MnO 2 + 4HCl(濃)A MnCl 2 + Cl 2 仔2H 2O ;發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等除雜：用飽和食鹽水吸收 HCl氣體；用濃H2SO4吸收水

4、；收集：向上排空氣法收集(或排飽和食鹽水法)；檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。4 .澳、碘的提?。?2KI + C1 2 =2KCl + I 2; (2)2KI + Br 2 = 2KBr+I 2; (3)2KBr + Cl 2 =2KCl+Br 2 二、鈉1 .物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良好導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度比水小、熔點(diǎn)低。2 .化學(xué)性質(zhì)鈉及水反應(yīng)：現(xiàn)象及解釋:?。ㄕf(shuō)明鈉的密度比水的密度小）；熔（說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；游（說(shuō)明有氣體產(chǎn)生）；響（說(shuō)明反應(yīng)劇烈）；紅（溶液中滴入酚酗:顯紅色；說(shuō)明生成的溶液顯堿性）?；瘜W(xué)方程式為：2

5、Na+2H 2O=2NaOH+H 2 T ；離子方程式為：2Na+2H 2O=2Na + +2OH -+H 2 f。及氧氣反應(yīng)：4Na+O 2=2Na 2O ; 2Na+O 是筌Na2O2。3 .鈉的用途：制取納的重要化合物；作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑；冶煉鈦、鋁、錯(cuò)、機(jī)等金屬；鈉光源。、碳酸鈉及碳酸氫鈉的比較名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO 3俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色固體白色晶體溶解性易溶于水易溶于水，溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解2NaHCO 叁 Na2CO3+H 2O+CO 2 T及鹽酸反應(yīng)Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C02T比Na 2C

6、O3劇烈NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 f及NaOH反應(yīng)NaHCO 3+NaOH= Na 2CO3+H 2O相互轉(zhuǎn)化8動(dòng) H:0 s r-11 aHCO ： 由加典、加NaOH除雜：Na2CO3固體（NaHCO 3）【充分加熱】_； Na2CO3溶液（NaHCO 3）【NaOH溶液】。鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法：加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉；加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，開(kāi)始沒(méi)氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。專(zhuān)題二鋁、鐵、硅知識(shí)及能力1、掌握氧化鋁性質(zhì)、主要用途2、掌握氫氧化鋁的兩性、制備及用途3、掌握鐵氧化物和氫氧化物的一些重要化合物的性質(zhì)。學(xué)會(huì)檢驗(yàn)Fe3+、Fe2+的方法；

7、知道Fe3+的氧化性、鋁及其化合物鋁是地殼中含量最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是：A12O3。1 .鋁的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：銀白色金屬固體較強(qiáng)的韌性、有良好的延展性、導(dǎo)熱、導(dǎo)電性。(2)化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性。及氧氣反應(yīng)常溫下及空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力：4Al+3O 2=2Al 2。3。及非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2 f ； 2Al+3H 2SO4=Al 2 (SO4)3+3H 2 T常溫下鋁及濃硫酸、濃硝酸鈍化。及強(qiáng)堿反應(yīng)2A1 + 2 NaOH + 2H 2O=2NaAlO2+3H 2

8、T (唯一的一個(gè))鋁熱反應(yīng)：2Al+ Fe 2O32 2Fe + Al 2O3焊接鐵軌，制難熔金屬。2 . Al 2O3 (兩性氧化物)及硫酸反應(yīng)：A12O3+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H 20；離子反應(yīng)方程式： AI2O3+6H +=2 Al 3+3H 2O及氫氧化鈉反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H 2O ; 離子反應(yīng)方程式：AI2O3+2OH -=2AlO 2-+H 2O3 . Al(OH) 3 (兩性氫氧化物)及鹽酸反應(yīng)：Al (OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O ;離子反應(yīng)方程式：Al(OH) 3 +3H +=Al 3+ +3H 2。及氫氧化鈉

9、反應(yīng)：Al(OH) 3 +NaOH=NaAlO 2+2H 2O；離子反應(yīng)方程式：Al(OH) 3 +OH -=AlO 2-+2H 2O受熱分解 2 Al(OH) 3 A12O3+3H 2OAl(OH) 3實(shí)驗(yàn)室制取：常用鋁鹽及足量氨水反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：AlCl 3+ 3(NH 3 H2。)= Al(OH) 3 J+3NH 4Cl離子反應(yīng)方程式：Al3+ + 3(NH3 H2O)= Al(OH) 3 >3NH 4+4 .明磯：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO 4)2 12H2O易溶于水，溶于水后顯酸性，是因?yàn)椋篈l3+ +3H 2O=Al(OH) 3+3H +,因此明磯常用作凈水劑，是因?yàn)殇X

10、離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性，吸附水中的懸浮物而使其下沉。Al 2。3 電解NaOHNaAlO 2、鐵及其化合物1 .鐵的物理性質(zhì):有金屬光澤的銀白色金屬，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，能被磁鐵吸引。2 .鐵的化學(xué)性質(zhì)及氧氣反應(yīng)：3Fe+2O 2型Fe3O4及非金屬反應(yīng)： 2Fe+3Cl劇i 2FeCl3； Fe+S FeS及水反應(yīng)：3Fe+4H 2O(g) =&Fe3O4+4H 2 T 及酸反應(yīng)：Fe+H 2SO4= FeSO 4+ H 2T及鹽反應(yīng)：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu3 .氧化鐵：及酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H 2O4 . Fe3

11、+的檢驗(yàn)：及KSCN反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液。5 . Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+a Fe3+Fe3+蹤Fe2+氧化劑還原劑2FeCl2+Cl 2=2FeCl 32FeCl 3 +Fe=3FeCl 2; Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 26 .氫氧化鐵：制備：FeCl 3 (黃色)+3NaOH=Fe(OH)3紅褐色)+3NaCl及酸反應(yīng)：Fe(OH) 3+3HCl=3FeCl 3+3H 2O受熱分解：2Fe(OH) 3Fe2O3+3H 2O7 .氫氧化亞鐵：制備 ：FeCl2(淺綠色)+2NaOH=Fe(OH) 24白色)+2NaCl及酸反應(yīng)：Fe(OH) 2+2HCl=

12、2FeCl 2+3H 2O在空氣中氧化：4Fe(OH) 2 + O 2+2H 2O =4Fe(OH) 38 .鋼鐵的腐蝕：鋼鐵及周?chē)镔|(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被侵蝕損耗。電化學(xué)腐蝕：不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應(yīng)。FeCl2Fe , Cl29 .鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系一Fe FeCl3Cl2金屬防腐白方法1 .表面覆蓋保護(hù)層2 .改變內(nèi)部結(jié)構(gòu) 3電化學(xué)保護(hù)法三、硅及其化合物1 .硅的物理性質(zhì)：晶體硅呈現(xiàn)灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體。單質(zhì)硅的提?。篠iO2+2C=2CO T+Si（粗硅）Si+2cl 2=SiCl 4 SiCl4+2H 2=Si+4HCl2 . SiO2：化學(xué)性質(zhì)：

13、不活潑，耐高溫、耐腐蝕。及水、酸（除HF）不反應(yīng)，能及 HF反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4 T+2H2O玻璃瓶不能裝HF（酸）。3 及堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaO=CaSiO 3及堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SQ3+H2O ;實(shí)驗(yàn)室裝 NaOH的試劑瓶用橡皮塞。硅元素在自然界以 SiO2及硅酸鹽的形式存在，晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料。專(zhuān)題三硫、氮知能目標(biāo)1 . 了解SO2的物理性質(zhì)，掌握 SO2、SO3的化學(xué)性質(zhì)。2 了解NO、NO2的物理性質(zhì)，掌握 NO、NO2的化學(xué)性質(zhì)。3 . 了解SO2、NO2對(duì)大氣的污染及其防治。4兩種酸的特性一、二氧化硫的性質(zhì)及作用1 .物理性質(zhì)：無(wú)色有

14、刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2 .化學(xué)性質(zhì)(1)及水反應(yīng) SO2+H 2O=H 2SO3 (可逆反應(yīng))；H2SO3的不穩(wěn)定性，易被空氣中的02氧化:覆比-2H 2SO3 +0 2=2H 2SO4(2)還原性 2S0 2+0 22S0 3(3)漂白性：S02能使品紅溶液褪色。原理：及有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定(暫時(shí)性漂白)；氯水永久性漂白。原理：HC10 具有強(qiáng)氧化性3 .酸雨：PH5.6,正常性雨水 PH值大名勺為6 ,水中溶解有 C02。9 / 1771 / 177硫酸型酸雨的形成原因：SO2來(lái)源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢

15、氣。防治：開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)。常見(jiàn)的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題：酸雨：SO2；溫室效應(yīng)：CO2；光化學(xué)煙霧：NO 2；臭氧層空洞：氯氟燒；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH 30H ;室內(nèi)污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒： CO及NO 及血紅蛋白結(jié)合；電池：重金屬離子污染。二、硫酸的制備及性質(zhì)1 .接觸法制硫酸原理：（1）硫磺及氧氣反應(yīng)生成S02： S+0 2=S0 2（2） S02及氧氣反應(yīng)生成法牝劑.S03： 2SO2+O22SO3（3） S03轉(zhuǎn)化為 H2SO4：SO3+H 20=H 2SO42 .硫酸的性質(zhì)特性：（1）吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3；（2）

16、脫水性：蔗糖的炭化；濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去，再用大量的水沖洗;（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性：及銅反應(yīng)：2H2SO4 （濃）+Cu=CuS0 4+S0 2忤2H 20，被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2;-j 人人、一一42/小一，及碳反應(yīng)：C+2H 2SO4 （濃）SO2T+ CO 2>2H 2O。常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化。O2SO2O2 OSO3 IH2O2SC4NaOH Na2SC4*110 / 17710 / 177 IH2SO3f BaSO4BaCl2三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1 . N2電子式：N2含有三鍵，所以比較穩(wěn)定。2,氨氣的性質(zhì) （唯一顯堿性的氣體）（1）及水反應(yīng)：氨

17、溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨（NH 3 H 2。），NH 3 H 2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH 3+H 2。NH 3 H2。NH 4+ +OH - NH 3 H2。= NH 3 T+H 2。氨水中有 分子：NH3、H2。、NH 3 H2。離子：NH4+、0H-、少量 H+。氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（2）氨可以及酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽2NH 3+H 2SO4=（NH4"SO4；NH3+HN。3=NH4N。3（白煙）；NH 3+HCl=NH4Cl（白煙）；離子方程式：NH 3+H +=NH 4+o3 .錢(qián)鹽：俊鹽易溶解于水。,、一，一，一人一人一八一一八

18、（1）受熱易分解 NH 4Cl=NH 3 >HCl T NH4HC0a= NH 3 f+H 2 0+C。2 T（2）錢(qián)鹽及堿反應(yīng)放出氨氣 （用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣及 NH 4+的檢驗(yàn)）：NH4Cl+NaOH /三NaCl+NH 3# / 17711 / 177T+H 2ONH4+檢驗(yàn)：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。4 .硝酸的制備及性質(zhì)(工業(yè)制取)：(1)氨在催化劑的作用下及氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成 NO : 4NH 3 + 50 2 +翌 4NO+6H 2。5 2) NO 及氧氣反應(yīng)生成 NO 2: 2N0+0 2= 2N0 2(3)用水吸收 NO 2 生成 HNO 3：

19、3NO 2 +H 2O=2HNO 3+NO3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO性質(zhì)：Cu+4HNO 3(濃)= Cu(NO 3)2+2NO 2 1+2H 2OT+4H 2OC+4HNO 3(濃尸=CO 2 >2NO 2 1+2H 2O13 / 17712 / 177專(zhuān)題四原子結(jié)構(gòu)及周期表、核外電子排布1 .元素：含有相同質(zhì)子數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子和中子的原子。同位素：含有同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子之間的互稱(chēng)。質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)及中子數(shù)之和。2 .核外電子排布規(guī)律： 最外電子層最多只能容納 8個(gè)電子(氫原子是1個(gè)，氨原子是2個(gè))；次外電

20、子層最多只能容納18個(gè)電子； 倒數(shù)第三電子層最多只能容納 32個(gè)電子； 每個(gè)電子層最多只能容納 2n2個(gè)電 子。另外，電子總是先排布在能量最低的電子層里。3 . 118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：略。4 .元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果。(1)隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。除1、2號(hào)元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增到8的變化。(2)隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。同周期元素，從左到右，原子半徑減小，如： Na Mg Al Si P S Cl ; C N

21、 O F同主族元素，從上到下，原子半徑增大。(3)隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。同周期最高正化合價(jià)從左到右逐漸增加，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值逐漸減小元素的最高正化合價(jià) =原子的最外層電子數(shù)；最高正化合價(jià)及負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和=8。(4)隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)Na Mg Al Si P S Cl金屬性：Na > Mg >AlA金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性：Cl > S>P>Si,(5)元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(氫氧化物)的堿性

22、越強(qiáng)，反之也如此。如：金屬性：Na > Mg > Al,氫氧化物堿性強(qiáng)弱為：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH) 3。元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(含氧酸)的酸性越強(qiáng)，反之也如此。如：非金屬性：Si <P< S< Cl, H3PO4是弱酸， H2SO4是強(qiáng)酸，HClO 4是最強(qiáng)酸； H3PO4<H 2SO4<HClO 4 ;元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為：SiH4<PH 3<H 2S<HCl。5 .元素周期表 短周期：1、2、3周期長(zhǎng)周期：4、5、6(1)結(jié)構(gòu)不完全周期：7主族

23、：I A皿A族 副族：I BVHB15 / 17714 / 177第皿族8、9、10; 0族：惰性氣體(2)周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)(3)每一周期從左向右，原子半徑逐漸減??；主要化合價(jià)從：+1+7 (F無(wú)正價(jià))，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大；金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。6 .化學(xué)鍵(chemical bond )：是指分子或晶體內(nèi)相鄰原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互作用。(1)離子鍵：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵。離子化合物：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化合物。含有離子鍵的化合物一定是離子化合# / 17715 /

24、177形成離子鍵的條件：活潑金屬和活潑非金屬通過(guò)得失電子形成離子鍵。(2)共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵。共價(jià)化合物：通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化合物。非極性鍵：相同 非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵；極性鍵：不同非金屬元素原子的電子配對(duì)成(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:、C12：N：*N: ",小、HCl :、H2O：一 .、CO2 :。、NH 3：H：N：H* *IJ;CH4：;NaCl :;MgCl 2：NaOH : Na用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：（ 1 ） HCl ：；（ 2） NaCl ：。8.同素異形體：同素異形體是相同元素構(gòu)成，不同形態(tài)的單質(zhì)。如：金剛石及石墨；

25、 O2及O3等。同素異形體由于結(jié)構(gòu)不同，彼此間物理性質(zhì)有差異；但由于是同種元素形成的單質(zhì)，所以化學(xué)性質(zhì)相似。專(zhuān)題五 有機(jī)化合物知能目標(biāo)：1 掌握有機(jī)物的基本性質(zhì)（甲烷、乙醇、乙酸等）2 . 了解基本的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型。3. 掌握一些實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)重點(diǎn):有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型和特點(diǎn)代表物的重要性質(zhì)。一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣。天然氣、沼氣、坑道氣的主要成分：CH 4。二、甲烷JI1 .結(jié)構(gòu)：分子式：CH 4；結(jié)構(gòu)式：u-Lh 電子式：f ;空間構(gòu)型：正四面體。2 .化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。(1)氧化性點(diǎn)燃CH4+2O 2CO2+2H 2。； AH<0CH 4

26、不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色(2)取代反應(yīng)取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子中某種原子(或原子團(tuán))被另一種原子(或原子團(tuán))所取代的反應(yīng)。 光照光照CH4+C1 2CH3CI+HCICH3CI+CI 2CH2CI2+ HCl光照光照CH2cI2+CI2CHCl 3+ HCl CHCI3+CI2CC14+ HCl(3)主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用。3 .烷燒的通式： CnH 2n+2 ( n >1 )4 .同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱(chēng)。C4H10： CH 3CH2CH2CH31 CH3CHCH 3 異丁烷正丁烷CH3CH3# / 17717 / 177C5H12： CH

27、3CH2CH2 CH2 CH 3|CH3CHCH 2 CH 2CH3CCH3戊烷CH3CH 32-甲基丁烷2, 2-二甲基丙烷5 .同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)同系物。CCH3與如：CH3cliCK 與 CliCHCHbChiCIi；等。三、乙烯日、 /HH / H1 .乙烯分子式：C2H4；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH 2；結(jié)構(gòu)式：空間構(gòu)型：6個(gè)原子在同一平面上。2 .物理性質(zhì)常溫下為無(wú)色、無(wú)味氣體，比空氣略輕，難溶于水。3 .化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)可燃性：CH2 CH2 302點(diǎn)燃 2CO2 2H 2?，F(xiàn)象：火焰較明亮，有黑煙。原因：含碳量高?？墒顾嵝愿哝勊?/p>

28、鉀溶液褪色。(2)加成反應(yīng)有機(jī)物分子中雙鍵(或叁鍵)兩端的碳原子上及其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。CHa-CH£+Br-Br -* CHCH力Br BrL2二浪乙烷現(xiàn)象：濱水褪色催化劑 CH2=CH 2+h 2OCH 3CH 20H(3)加聚反應(yīng)聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)。nCHi =阻-催/兩；ECH? -CH擊乙烯聚乙烯4 .用途：(1)、石油化工基礎(chǔ)原料(2)、植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑催熟劑評(píng)價(jià)一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一5 .烯煌通式：CnH2n (n

29、>2)(補(bǔ)充：烷燒的通式：CnH2n+2 (n >1 )6 .快燒通式：Cn H 2n-2 ( n >2 )四、苯# / 17719 / 177(1)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(2)物理性質(zhì)無(wú)色有特殊氣味的液體,熔點(diǎn) 5.5 C,沸點(diǎn)80.1 C,易揮發(fā)，不溶于水，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。(3)化學(xué)性質(zhì)氧化性a.燃燒 2c6H6+15O 2點(diǎn)燃12C0 2+6H 20b .不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。取代反應(yīng)硝化反應(yīng)：濃硫酸+ HNO350-60 CNO2+出0(4)用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等五、乙醇HI2H3I.1 .結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH ;官能團(tuán)：-OH (羥

30、基)。(1)氧化性可燃性點(diǎn)燃CH3CH2OH+3O 22CO2+3H 2O 化氧化 2CH3CH2OH+O 2-Ag 2 CH 3CHO+2H 2O （斷 1、3 鍵）（2）及鈉反應(yīng)2CH 3CH2OH+2Na2CH 3CH 2ONa +H 2 T （斷1 鍵）3.用途：燃料、溶劑、原料， 75% （體積分?jǐn)?shù)）的酒精是消毒劑。六、乙酸1 .結(jié)構(gòu)分子式：C2H 4。2；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH ;官能團(tuán)：-COOH （竣基）。2 .化學(xué)性質(zhì)（1）酸性（一元弱酸）：CH3COOH CH3COO-+H + ;酸性：CH3COOH>H 2CO3；2CH 3COOH+Na 2CO3 2CH 3CO

31、ONa+H 2O+CO 2 T（2）酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。、濃 H2SO4CH3CH2OH+CH 3COOH CH 3COOCH 2CH3+H2O反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫。濃硫酸的作用：催化劑和吸水劑。飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）；（2）吸收揮發(fā)出來(lái)的 乙醇；（3）降低乙酸乙脂的溶解度。# / 17721 / 177總結(jié):-CH2CH2小-moiJ" J臼日# / 17723 / 177七、酯油脂酯的結(jié)構(gòu)：RCOOR 'f油：植物油（液態(tài)）：不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯。油脂脂：動(dòng)物脂肪（固態(tài)）：飽和高

32、級(jí)脂肪酸的甘油酯。油脂是酯類(lèi)物質(zhì)。油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)；皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)。OI¥ -c-o-oiY IC1T -C-O-tHiQOfj -CH_! c1+ NMH/壽*克八也-匚-UNa* CH - CJH I 加一CH甘油（丙三醇）用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等。八、糖類(lèi)1 .分類(lèi)單糖：葡萄糖、果糖：C6H 12O6糖類(lèi) 二糖：蔗糖（水解得一分子葡萄糖和一分子果糖）、麥芽糖（水解得兩分子葡萄糖）C12H22011多糖：淀粉、纖維素（水解都得葡萄糖）：（C6H10O5）n幾乎所有水果都含有果糖。在所有糖中，果糖甜度最高，是最甜的糖，

33、以下依次為蔗糖、葡萄糖、麥芽糖、半乳糖。西瓜之所以吃起來(lái)很甜，就是因?yàn)槲鞴纤奶侵饕獮楣恰? .性質(zhì)（1）葡萄糖 a .銀鏡反應(yīng)：CH20H(CHOH) 4CHO+2Ag(NH 3)2OH - CH 20H(CHOH) 4COONH 4+2Ag >3NH 3 應(yīng)條件：水浴加熱)b.及新制的氫氧化銅反應(yīng)：CH20H(CHOH) 4CHO+2Cu(OH) 2 -CH 20H(CHOH) 4C00H+Cu 20 J (紅色)+2H 2(c.在人體內(nèi)的氧化：T+H 20 (反C6H1206+60 26C0 2+6H 20+ 能量d .及H2發(fā)生加成反應(yīng)：CH 20H(CHOH) 4CHO +

34、 H2 -CH 20H(CHOH) 4CH 20Hoccch5(CHOOCCH3)4 cho + 5H.2Oe.及乙酸的酯化反應(yīng)：CHiOH(CHOH)4 CHO十 5cH才BOH tf.發(fā)酵發(fā)應(yīng)：CftHnOrt + 2 c0?Uun X/證明葡萄糖的存在：檢驗(yàn)病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高。(2)淀粉 b .顏色反應(yīng)：及碘單質(zhì)作用顯藍(lán)色。a.水解(CgHiQn + nHO淀粉催化劑A I1C祖口06葡萄糖九、蛋白質(zhì)1 .組成元素：C、H、0、N等，有的有S、P。2 .性質(zhì)(1)蛋白質(zhì)是高分子化合物，相對(duì)分子質(zhì)量很大。(2) 鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無(wú)機(jī)鹽溶液，使蛋白質(zhì)的溶解度降低從而析

35、出。用于蛋白質(zhì)的分離及提純。(3) 變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析出。（4）顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)跟許多試劑發(fā)生顏色反應(yīng)。（5）氣味：蛋白質(zhì)灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味。-氨基酸（氨基及竣基結(jié)合在同（6）蛋白質(zhì)水解生成氨基酸（天然蛋白質(zhì)水解最終可以得到多種aCOOtl一碳原子上的稱(chēng)為a-氨基 |酸）R 一C一叫I-尺麗 、蛋白質(zhì)'. . 氨基酸（a -氨基酸的結(jié)構(gòu)通式）高一化學(xué)（必修1）各章知識(shí)要點(diǎn)歸納必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法# / 17725 / 177一化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1 遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2. 了解安全措施。（ 1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意

36、對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（ 2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO潞液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。（ 4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（ 5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（ 6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。3 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二混合物的分離和提純1 過(guò)濾和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)1 1 粗鹽的提純儀器： 天平，燒杯，玻

37、璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)，鐵圈步驟：步驟現(xiàn)象1 .溶解：稱(chēng)取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2過(guò)濾：組裝好儀器，將1 中所得到的混合物進(jìn)行過(guò)濾。若濾液渾濁，要再次過(guò)濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3蒸發(fā)：將過(guò)濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。注意事項(xiàng)：（ 1）一貼，二低，三靠。（ 2）蒸餾過(guò)程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2 蒸餾和萃?。? ） 蒸餾原理：利用沸點(diǎn)的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1-3從自來(lái)水制取蒸餾水儀器：溫度計(jì)

38、，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。操作：連接好裝置，通入冷凝水，開(kāi)始加熱。棄去開(kāi)始蒸餾出的部分液體, 用錐形瓶收集約10mL液體 , 停止加熱。現(xiàn)象： 隨著加熱, 燒瓶中水溫升高至100 度后沸騰, 錐形瓶中收集到蒸餾水。注意事項(xiàng)：溫度計(jì)的水銀球在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處。蒸儲(chǔ)燒瓶中放少量碎瓷片-防液體暴沸。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。先打開(kāi)冷凝水，再加熱。溶液不可蒸干。(2) 萃取原理：用一種溶把溶質(zhì)從它及另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)。儀器：分液漏斗, 燒杯步驟：檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。用右手壓住分液

39、漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上, 靜置。待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi), 從下端口放出下層溶液, 從上端口倒出上層溶液.注意事項(xiàng)：A.檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。B 萃取劑：互不相溶, 不能反應(yīng)。C 上層溶液從上口倒出, 下層溶液從下口放出。三離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式ClAgNO3稀 HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl+Ag+= AgCl JSO42-Ba(NO3)2 稀 HNO3 白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4四除雜1 原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2 注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”

40、；但過(guò)量的試劑必須在# / 17727 / 177后續(xù)操作中便于除去。第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一.物質(zhì)的量的單位一一摩爾1 物質(zhì)的量（n ）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2 ,摩爾（mol）:把含有6.02 X 1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3 阿伏加德羅常數(shù)把 6.02 X1023mol-1 叫作阿伏加德羅常數(shù)。4 .物質(zhì)的量 =物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n =N/NA5 摩爾質(zhì)量（M）（1） 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（ 2）單位：g/mol 或g.mol-1（3） 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。6物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩

41、爾質(zhì)量（ n = m/M ）二氣體摩爾體積1 氣體摩爾體積（Vm）（ 1 ）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。（ 2 ）單位：L/mol 或 m3/mol2 物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3 （ 1） 0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol（ 2） 25 101KPa , Vm = 24.8 L/mol三物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1 物質(zhì)的量濃度（ 1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B 的物質(zhì)的濃度。（ 2）單位：mol/L , mol/m3（3）物質(zhì)的量濃度 =溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB = n

42、B/V 2 一定物質(zhì)的量濃度的配制（ 1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。（ 2）主要操作A.檢驗(yàn)是否漏水；B.配制溶液。1計(jì)算；。2稱(chēng)量；。3溶解；。4轉(zhuǎn)移；。5洗滌；。6定容;07搖勻；。8貯存溶液。注意事項(xiàng)：A 選用及欲配制溶液體積相同的容量瓶。B 使用前必須檢查是否漏水。C.不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。D .溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。E .定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處及刻度相切為止。3溶液稀釋C（濃溶液）?

43、V（濃溶液）=C（稀溶液）？V（稀溶液）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一物質(zhì)的分類(lèi)1 分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門(mén)別類(lèi)的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類(lèi)要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類(lèi)。交叉分類(lèi)和樹(shù)狀分類(lèi)是常用的分類(lèi)方法。2 分散系及其分類(lèi)把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、 固體） ， 起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑（可以是氣體、液體、固體） 。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm 外

44、觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液膠體在 1 100 之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定能 有 Fe（OH）3 膠體濁液大于 100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水# / 17729 / 177二物質(zhì)的化學(xué)變化1 物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為：A.化合反應(yīng)（A + B = AB ） B.分解反應(yīng)（AB = A + B ） C.置換反應(yīng)（A + BC = AC + B ） D.復(fù)分 解反應(yīng)（AB + CD = AD + CB ） 。根據(jù)

45、反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A.離子反應(yīng)：有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B.分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）。根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A.氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B.非氧化還原反應(yīng)2離子反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸 : 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫

46、非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì) 的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2 SO3 CO2、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法：寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等離子共存問(wèn)題

47、所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A.結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2餅口 CO32f Mg2?？?OH-等。B.結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-, OH-和NH4年。C.結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH- CH3COQ- OH-和HCO3等。D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等離子，酸性（或堿

48、性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。離子方程式正誤判斷（六看）一看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。二看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式。三看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)。四看離子配比是否正確。五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。六看及量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量）。3氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點(diǎn)（狹義）化合價(jià)升降觀點(diǎn)（廣義）電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)（本質(zhì)）氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)# / 17731 / 177化合價(jià)升高的反應(yīng)失去（或偏離）電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價(jià)降低

49、的反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：化合價(jià)升高失去電子被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）是還原劑（有還原性）化合價(jià)降低得到電子被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）是氧化劑（有氧化性）第三章金屬及其化合物第一節(jié)：金屬化學(xué)性質(zhì)：1、 金屬及氧氣反應(yīng)（鈉、鎂、鋁）2、 金屬及水反應(yīng)（鈉及水、鐵及水）三、鋁及氫氧化鈉反應(yīng)；第二節(jié)：幾種重要的金屬化合物：1、 氧化物（MgO、 CuO、 Fe2O3、 Al2O3）2、 氫氧化物（Fe（OH）3、 Fe（OH）2、 Al（OH）3 、 ）3、 鹽（NaCO吸 NaHCO3 Fe3

50、+的氧化性）4、 焰色反應(yīng)第三節(jié)：用途廣泛的金屬材料：一、常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用（銅合金、鋼）二、正確選用金屬材料。一、鈉及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1 、 （1） 及氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 （ 淡黃色 ）(2) 鈉及水的反應(yīng)2 Na + 2 H2 O=2 Na OH H2 T2、氧化鈉及過(guò)氧化鈉：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、 ( 1)碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性：Na2CO3 NaHCO3( 2)受熱分解(碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定：)

51、2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 T + H2O( 3)及鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 T + H2O二、鋁及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1 、 Al 既可及酸反應(yīng)，又可及堿反應(yīng)鋁是一種金屬元素，具有兩性，鋁單質(zhì)既能和酸反應(yīng)生成鋁鹽，又能和堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。(1) Al 及酸反應(yīng)：2Al + 6H+=2Al3+ + 3H2T(2) Al 及堿反應(yīng)：2Al + 2NaOHF 2H2O=2NaAlO2F 3H2T反應(yīng)過(guò)程：2Al + 6H2O=2Al(OH)3+ 3H2T (用NaOHfe膜后的Al發(fā)生此反應(yīng))Al(OH)3 +NaOH=NaAl02 2H

52、2Q 二式加和得總反應(yīng)式。2、氧化鋁的兩性：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3、氫氧化鋁( 1 )制取Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH) 3 +3(NH4)2SO4A13+3 NH3?H2O=Al(OH洌 +3NH4+( 2) Al(OH)3 的兩性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O( 3) Al(OH)3 不穩(wěn)定：2Al(OH)3 Al2O3+3H2ONaH C03 + HCl = NaCl + C02 T + H20三、鐵及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系# /

53、 17733 / 1771 .關(guān)于Fe的三種氧化物比較：FeO Fe2O3 Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵及 HCl 反應(yīng) FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O2 .關(guān)于Fe元素的兩種氫氧化物Fe(OH)2 Fe(OH)3顏色白-> 灰綠-> 紅褐色化學(xué)性質(zhì)4Fe(OH)2+O2+6H2O= 4Fe(OH)3( 不穩(wěn)定 )(較穩(wěn)定) Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O思考：用可溶性堿分別及Fe2+、Fe3+反應(yīng)可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。實(shí)際操作時(shí)有何不？通過(guò)哪些方法可避免生成Fe(OH)2 中會(huì)有Fe(OH)3？提不':關(guān)鍵在于無(wú)孔不入的O2及Fe3+存在。驅(qū)氧法：如用同煮沸過(guò)的NaOH§液