高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題03氧化還原反應(yīng)教學(xué)案

1、1 / 30專題03氧化還原反應(yīng)1了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2了解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念。3能夠利用得失電子守恒進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。4了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑及常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。重點(diǎn)知識(shí)梳理一、氧化還原反應(yīng)的基本概念及相互關(guān)系1 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或電子對(duì)的偏移，特征是反應(yīng)前后元素化合價(jià)的升降;判斷某反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后化合價(jià)是否發(fā)生了變化這一特征。2.基本概念失去電化合價(jià)升高被氧化得到電于.化合價(jià)降低.被還原（1）氧化反應(yīng)：失去電子（化合價(jià)升高）的反應(yīng)。（2）還原反應(yīng)：得到電子（化合價(jià)降低）的反應(yīng)。（3）氧化劑（被還原）：得到

2、電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)）。（4）還原劑（被氧化）:失去電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)）。（5）氧化產(chǎn)物：還原劑失電子后對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物（包含化合價(jià)升高的元素的產(chǎn)物）。（6）還原產(chǎn)物：氧化劑得電子后對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物（包含化合價(jià)降低的元素的產(chǎn)物）。3 氧化還原反應(yīng)的表示方法（1）雙線橋法去子反物失電的應(yīng)還底劑物某素價(jià)成中元合高組質(zhì)些化升W某索價(jià)成中尤合低組質(zhì)些化降到子反物得電的應(yīng)具有具有尖電子的能力尖電子的能力得業(yè)子的能力得業(yè)子的能力2 / 30箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。在“橋”上標(biāo)明電子的“得”與“失”，且得失電

3、子總數(shù)應(yīng)相等。氣化甩氣化甩+ +還晾刑還晾刑述原產(chǎn)物述原產(chǎn)物+ +氣化產(chǎn)物氣化產(chǎn)物I丄(2)單線橋法箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。f-訊化制訊化制+ +還麻劑還麻劑= =還廚產(chǎn)物還廚產(chǎn)物+ +訊化產(chǎn)物訊化產(chǎn)物1 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系(1) 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；(2) 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；(3) 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；(4) 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。2.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑重要的氧化劑一般有以下幾類：(1) 活潑的非金屬單質(zhì)，如Cl2、B2、O

4、2等。(2) 元素(如 Mn 等)處于高化合價(jià)時(shí)的氧化物，如MnO 等。元素(如 S、N 等)處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃HzSQ、HNO 等。元素(如 Mn Cl、Fe 等)處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnQ KCIQ、FeCb 等。過(guò)氧化物，如NQQ、H2Q等。重要的還原劑一般有以下幾類：(1) 活潑的金屬單質(zhì)，如 Na Al、Zn、Fe 等。(2) 某些非金屬單質(zhì)，如 耳、C、Si 等。元素(如 C S 等)處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO SO 等。3 / 30元素(如 Cl、S 等)處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如 HCI、H2S 等。元素(如 S、Fe 等)處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如 NaSO、FeS

5、O 等。二、氧化性、還原性及其強(qiáng)弱比較氧化性T得電子能力，得到電子越容易T氧化性越強(qiáng)。還原性T失電子能力，失去電子越容易T還原性越強(qiáng)。物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于得到或失去電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。如：Na Mg Al 的還原性強(qiáng)弱依次為 NaMgAl ;濃 HNO、稀 HNO 的氧化性強(qiáng)弱為 濃 HNO稀 HNO1 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向I鎮(zhèn)化制（址化性 2 還原劑I還康性）一胚原產(chǎn)物4 K化產(chǎn)物*失電尹匕含價(jià)71商+被頓化（城仝訊化反應(yīng)）氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物，氧化劑 還原劑 ；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物，還原劑 氧化劑 。2 根據(jù)元素的化合價(jià)如果物質(zhì)中某元素具有最高價(jià)，

6、該元素只有氧化性；物質(zhì)中某元素具有最低價(jià)，該元素只 有還原性；物質(zhì)中某元素具有中間價(jià)態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性。3 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表在金屬活動(dòng)性順序表中，位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性就越弱。4根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷一般來(lái)說(shuō)，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化 成單質(zhì)越難，還原性越弱。5根據(jù)元素周期表同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。6 根據(jù)反應(yīng)的難易程度氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行（表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑的還原 性就越

7、強(qiáng)。不同的還原劑（或氧化劑）與同一氧化劑（或還原劑）反應(yīng)時(shí)，條件越易或者氧化劑（或還原劑）被還原（或被氧化）的程度越大，則還原劑（或氧化劑）的還原性（或氧化性）就越強(qiáng)。7根據(jù)電化學(xué)原理判斷a. 根據(jù)原電池原理判斷：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負(fù)極 正極。b. 根據(jù)電解池原理判斷：用惰性電極電解混合液時(shí)，若混合液中存在多種金屬陽(yáng)離子時(shí)，4 / 30在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)（相應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性較弱），若混合液中存在多種陰5 / 30離子，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)( 相應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性較弱 ) 。8其他條件一般溶

8、液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越 強(qiáng) ，反之 則越弱。氧化性還原性強(qiáng)弱的比較是考試的一個(gè)難點(diǎn)， 基本考查方式一是比較氧化性還原性的強(qiáng)弱， 二是根據(jù)氧化性還原性強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)能否進(jìn)行。總的解題依據(jù)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)能進(jìn)行， 一般是氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。但要 考慮到某些特殊情況如符合特定的平衡原理而進(jìn)行的某些反應(yīng)。三、氧化還原反應(yīng)規(guī)律1價(jià)態(tài)變化規(guī)律(1) 歸中規(guī)律： 含同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)， 該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)T中間價(jià)”的規(guī)律。這里的中間價(jià)可以相同 但此時(shí)必是高價(jià)轉(zhuǎn)變成較高中間價(jià)，

9、低價(jià)轉(zhuǎn)變成較低中間價(jià)(2)歧化規(guī)律： 同一種物質(zhì)中的同一元素部分化合價(jià)升高 的氧化還原反應(yīng)。2優(yōu)先規(guī)律在同一溶液里存在幾種不同的還原劑且濃度相差不大時(shí)，還原劑優(yōu)先被 氧化 ；同時(shí)存在幾種不同的氧化劑且其濃度相差不大時(shí)，當(dāng)加入還原劑時(shí)， 氧化性 強(qiáng) 的氧化劑優(yōu)先被還原 。如：把少量 Cl2通入 FeB2溶液中，F(xiàn)e2+先失電子；把少量 CI2通入 Fel2溶液中，I先失電子。3得失電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)一定相等 。對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，利用得失電子守恒規(guī)律，拋開(kāi)煩瑣的反應(yīng)過(guò)程，可不寫(xiě)化學(xué)方程式， 能更快、更便捷地解決有關(guān)問(wèn)題。2氧化還原反應(yīng)方程式的

10、配平(1) 配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒(2) 配平步驟 ( 以高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例 ) ：1標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)。2根據(jù)元素存在的實(shí)際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，使之成1 : 1 的關(guān)系。( 謂之“靠攏” ) ，也可以不同，( 謂之“不相交” ) 。另一部分化合價(jià)降低， 發(fā)生自身當(dāng)加入氧化劑時(shí)， 還原性 強(qiáng) 的6 / 303調(diào)整系數(shù)，使化合價(jià)升降總數(shù)相等。4根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。5利用元素守恒，用觀察法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的系數(shù)。6檢查方程式兩邊各原子的個(gè)數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的

11、離子所帶的 電荷數(shù)是否相等。高頻考點(diǎn)突破考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)概念辨析例 1. （2016 高考上海卷）O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+ 4OF2TSF6+ 2HF+ 4Q,下列說(shuō)法正確的是（）A. 氧氣是氧化產(chǎn)物B. C2F2既是氧化劑又是還原劑C. 若生成 4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移 0.8 mol 電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4解析；選DM元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的十1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，化合價(jià)降低，萩得電子，所以氧 氣是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B在反應(yīng)中Q帀中的O元素的化合價(jià)隆低獲得電子所以該輛威是氧化劑而 時(shí)中的囂元素的化合價(jià)是-2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)榘戎械奶庰?所以H遢是還腮祐 錯(cuò)誤U 外界

12、築件不 明確，不能確定HF的韌質(zhì)的邑所以不能確定韓移電子的數(shù)目錯(cuò)誤；d 根據(jù)萬(wàn)程式可知還馬制H與氧 化劑6丹的物質(zhì)的量的比是1：4正蘇【變式探究】工業(yè)上將 NaCO 和 NS 以 1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入 SQ,可制取Na2$C3，同時(shí)放出 CO。在該反應(yīng)中（）A. 硫元素只被還原B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C .每生成 1 mol Na2S2Q,轉(zhuǎn)移 4 mol 電子D.相同條件下，每吸收 10 m3SO2就會(huì)放出 2.5 m3CO失失 2X4eI）解析：選 Db,氧化劑是 SQ,還原劑是I_J得得 J X 2e_8N&S,其物質(zhì)的量之比為 2 : 1，每生成

13、 1 mol NazSO,轉(zhuǎn)移3mol e；相同條件下，每吸收 403333m SO2，會(huì)放出 10 m CO2，所以每吸收 10 m SO2,就會(huì)放出 2.5 m CO2?？键c(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用例 2.在含等物質(zhì)的量濃度的 NS 和 NaBr 的溶液中緩慢通入氯氣，下列離子方程式不符合實(shí)際情況的是（）7 / 30A. S2+CI2=SJ+2CB. S2+2Br+2CI2=SJ +B“+4CC. 2S2+ 2Br+ 3CI2=2SJ+ Br2+ 6CD. 3S2+ 2Br+ 4Cl2=3Sj+ B“+ 8C8 / 30解析：選R依題甌Na2S5=(NaBr)c還原性二尹ABrS A項(xiàng)

14、符合實(shí)際情況只有曠被氧化$B項(xiàng)不符合實(shí)際情況，不符合氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先規(guī)律，當(dāng)沒(méi)有袖氣化完時(shí)，坯-不會(huì)被氧化C項(xiàng)符合 實(shí)際情況曠和卸都完全襪氧匕D項(xiàng)符合實(shí)際情況，尹完全被氧化，姑咅盼被氧化。【變式探究】C-S 與一定濃度的 HNO 反應(yīng)，生成CU(NO)2、CUSO、NO、NO 和 HO,當(dāng) NO 和 NO的物質(zhì)的量之比為 2：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的 CitS 與 HNO 的物質(zhì)的量之比為()A. 1:10B. 1：8C. 1:6D. 1：5解析：選 B。參加反應(yīng)的 HNO 可分為兩部分，一部分起酸性作用，生成CU(NO)2,可通過(guò)CU2+的物質(zhì)的量確定；另一部分作氧化劑，被還原為NO 與 NQ

15、 可以通過(guò)與 CU2S 得失電子相等2X1+3 5確定。NO 與 NO 物質(zhì)的量之比為 2：1時(shí)，平均每個(gè) HNO 分子得到 一 3 一 = 3 個(gè)電子，當(dāng)有一個(gè)335CU2S 參與反應(yīng)失去 2X1+ 8 = 10 個(gè)電子，則被還原的 HNO 為：10+3= 6 個(gè)，根據(jù)生成的CU(NO)23計(jì)算起酸性作用的 HNO: 1X2= 2 個(gè)，所以有 1 個(gè) CU2S 參加反應(yīng)，則有 8 個(gè) HNO 反應(yīng)，物質(zhì)的量之比為 1 : 8,選項(xiàng) B 符合要求。考點(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用例 3、二氧化氯(CIO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上可用 KCIO3與N

16、QSO在 HbSQ 存在下制得 CIO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)實(shí)驗(yàn)室用 NHCI、鹽酸、NaCIO(亞氯酸鈉)為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備1電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _2溶液 X 中大量存在的陰離子有 _ 。3_ 除去 CIO2中的 NH 可選用的試劑是(填標(biāo)號(hào))。b.堿石灰d.飽和食鹽水(3)_用 CIO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物 質(zhì)最適宜的是 _(填標(biāo)號(hào))。a.明磯b.碘化鉀c.鹽酸 d.硫酸亞鐵CIO2：a. 水c.濃硫酸晤液X鹽艦NaCIO：謂9 / 30解析：該反應(yīng)中由+ 價(jià)削黠+4價(jià)，S由+4價(jià)升咼為W價(jià)#則KCIQ為氧化

17、劑小電迢 為還原劑。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可得：減Kg）x5-4）二碎旳SOQ賓$-4）,則有/KKaQrifn（N35SOJ=2: 1.由圈可亂 電解NHQ和鹽酸混合濬液得到陽(yáng)和NW結(jié)合質(zhì)量守恒和得失電子守恒寫(xiě)出電解 通電時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式対NH|CL+ 2HC1=3H5T + NQo由圖可知，Nd滾港中加入Nag溶液，得到 g 和NH及濬液X,N由十3價(jià)降低為一3價(jià)，N06中a由+3價(jià)升高到 X 饑生咸ag生未參與氧化還原反應(yīng)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為金辺 5+ NCL3+ 3H2O-=6dQ2+ NH3r +3Nad+ 3NaOH,譜滿呈施性，故潯液咒中含有大量的陰憊子為CT和0HCa

18、oj是酸性氣休、NHi是械性氣體,賒去no中的訊土可選用瞪性干燥劑，如濃等?？脕嗀馑猁}的氧化性R F晶 5 的還原性除去含有的亞鄂釀鹽。答案：（1）2：1通電（2）NHCI+2HCI=3Hf +NCb2Cl、QHc(3)d真題感悟1.【2016 年高考北京卷】K2C2Q 溶液中存在平衡：CaQ2-（橙色）+H2= 2CrQ42-（黃色）+2H+。用 K2Cr2C7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：滴加了漓加:HQU結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）A. 中溶液橙色加深，中溶液變黃B. 中 Cr2O72-被 CnOH 還原C. 對(duì)比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D. 若向中加入 70%HSQ 溶液至過(guò)量

19、，溶液變?yōu)槌壬敬鸢浮緿分丿丸初份K；t f ?O ? ifi ifiI滴加沁冷心騒山鮒型10 / 30【解析】在平衝體系中加入酸，平衡逆號(hào)動(dòng)，重錯(cuò)酸根離子浪度増大檯色加為 加入臥 平衡正 問(wèn)移機(jī)濬滋變黃，A正確丫中重錯(cuò)酸鉀氧化乙聯(lián)重韜酸鉀被還廐乙聖被氧化日正醐是酸性條 件，是磁性條件，釀性條件下氧化乙酸血堿性條件不能，說(shuō)明験性祭件下氧化性強(qiáng)，匚正確S若問(wèn)落 港中加入70繃硫釀到過(guò)量，濬跡為酸性，重鋸酸根囪子濃度増大，可以氧化乙酢，濬液變綠邑，D錯(cuò)甌2.【2016 年高考上海卷】下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.海帶提碘B .氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿 D .海水提溴【答案】C【解

20、析】海帶提碘是將 KI 變?yōu)?12,有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A 錯(cuò)誤；氯堿工業(yè)是由 NaCI 的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生 NaOH CI2、也 有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化 還原反應(yīng)，B 錯(cuò)誤；氨堿法制取堿的過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，C 正確；海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化， 屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3.【2016 年高考上海卷】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中？和 d 代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 定屬于吸熱反應(yīng)B .一定屬于可逆反應(yīng)C. 一定屬于氧化還原反應(yīng)D .一定屬于分解反

21、應(yīng)【答案】A【解析】根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種且其中一種是單質(zhì)。該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2fQ=2H2O+Of的反應(yīng)是放熱反應(yīng)， A 錯(cuò)誤;根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，屬于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B 正確；該反應(yīng)中化合物發(fā)生分解反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C 正確；反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，11 / 30因此屬于分解反應(yīng)，D 正確。4.【2016 年高考上海卷】 QF2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4QF2TSF6+2HF+4O,下列說(shuō)法正確的是()A. 氧氣是氧化產(chǎn)物B. QF2既是氧化劑又是還原劑C. 若

22、生成 4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移 0.8 mol 電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1 : 4【答案】D【解析】a元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的o價(jià)，it合價(jià)隆低，茯得電子，所以氧氣是還 原產(chǎn)物，a 錯(cuò)誤；在反應(yīng)中 5 內(nèi)中的元素的優(yōu)合價(jià)降低，莪得電子，所以物質(zhì)杲氧化劑，而 邸中的s元素的化合價(jià)杲立價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)榻械腡fib所次H應(yīng)杲還原劑B錯(cuò)誤藥外界棗件不明甌 不能 確定HF的物質(zhì)的邑所以不能確定磚移電子的數(shù)目，C錯(cuò)論根據(jù)方程式可知還原劑PtS與氧化劑6內(nèi) 的物質(zhì)的量的比是嘰D正確，5.【2016 年高考上海卷】某鐵的氧化物( FexO) 1.52g 溶于足量鹽酸中，向所得溶

23、液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下 112mlCl2，恰好將 Fe2全氧化。x 值為A. 0.80 B . 0.85 C . 0.90 D . 0.93【答案】A【解析】根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO 被氧化為 Fe+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和 Cb 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)L &22TT-T X(3 Xx=o,Qi準(zhǔn)狀況下 112mL Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.01mol。則有：.，解得 x=0.8。故選項(xiàng) A 正確。6.【2016 年高考上海卷】(本題共 12 分)NaCN 超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：(1) NaCN 與 NaClO 反應(yīng)，生成 NaOCr 和 NaCl(2) NaOCf 與 NaClO 反應(yīng)，

24、生成 N&CO、CQ、NaCl 和 N2已知 HCN(K=6.3X10-10)有劇毒；HCN HOCN 中 N 元素的化合價(jià)相同。完成下列填空：(1) 第一次氧化時(shí)，溶液的 pH 應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)；原因是_ 。(2) 寫(xiě)出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。12 / 30和 H2Q【答案】(1)堿性；防止生成 HCN 造成人員中毒或污染空氣。(2) 2OCN +3CI0=CO2+CQf+3C+Nd(3) 14 900(4) NaOCN NaCN【解析】(1) NaCN易酸反應(yīng)生成HCN,為防止牛成HCN,造成人員中毒或污熱空氣因此館一玄氧化時(shí), 溶滋的pH應(yīng)

25、調(diào)節(jié)為臨性它反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從*1降低到一1得到2個(gè)電子小元素化合價(jià)從-3升高到0,失去3個(gè) 電子側(cè)根將電子得失守恒可去斑原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2 J反應(yīng)的高子方程狀2CNO-+3aa十g f +co_+3a_+N2仁100 (10.3 0.5)g20mol(3)參加反應(yīng)的 NaCN 是49g/mol，反應(yīng)中 C 由+ 2 價(jià)升高到+ 4 價(jià)，N 元素化合價(jià)從3 價(jià)升高到 0 價(jià)， 即 1moINaCN 失去 5mol 電子， 1mol 次氯酸鈉得到 2mol 電子， 所 以處理 100 m 含 NaCN10.3 mg/L 的廢水，實(shí)際至少需 NaCIO 的質(zhì)量為(4) ( CN)2

26、與 Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，則根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式可知，(CN)2與NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaOCN NaCN 和 HbO。7.【2016 年高考新課標(biāo)I卷】(14 分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物 等，其一種生產(chǎn)工藝如下：(1)_NaCIO 中 Cl 的化合價(jià)為。(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成_ CIQ 的化學(xué)方程式。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg+和 Csf+,要加入的試劑分別為_(kāi) 、_?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 _。20mol 5274.5g/mol 414900g?；卮鹣铝袉?wèn)題:13 / 30(4)“尾氣吸收”是吸收“

27、電解”過(guò)程排出的少量 CIO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi) ，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 _。(5) “有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克 CI2的氧化能力。NaCIQ 的有效氯含量為 _。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）【答案】（1）+3 價(jià)；（2）2NaCIO3+SQ+H2SQ=CIQ+2NaHSO（3）NaOH 溶液；NazCQ 溶液；CIQ2（或 NaCIQ2）；（4）2:1 ； O2；1.57g?！窘馕觥浚?）在 NaCIQ 中 Na 為+1 價(jià)，O 為-2 價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可得 CI的化合價(jià)為+3。（2）N

28、aCIQ 和 SO 在 H2SC4酸化條件下生成 CIO2,其中 NaCIQ 是氧化劑，還原產(chǎn) 物為 NaCI，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCIO3+S+H2S=2CIO2+2NaHS（41（ 3）食鹽溶液中混有 M$+和 Ca2+，可利用過(guò)量 NaOH 溶液除去 Mf，利用過(guò)量NQCO溶液除去 CeT ;向 NaCI 溶液中加入 CIO2，進(jìn)行電解，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2CI-2e-=Cl2f，反應(yīng)產(chǎn)生 CI2，陰極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 NaCIQ，可見(jiàn)電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn) 物是 NaCIQ; （ 4）根據(jù)圖示可知：利用含有過(guò)氧化氫的NaOH 溶液吸收 CIQ 氣體，產(chǎn)物為

29、NaCIQ,則此吸收反應(yīng)中，氧化劑為CIO2，還原產(chǎn)物為 NaCIO，還原劑是 H2Q,氧化產(chǎn)物是 O,每 1 moI的 H2Q 轉(zhuǎn)移 2moI 電子，反應(yīng)方程式是：2NaOH+2CIOH2Q=2NaCIQ+Q+2H2O,可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 2:1，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Q。（5）每克 NaCIO 的物質(zhì)的量 n（NaCIO2）=1g1 1十 90.5 g/moI= 90.5 mol，其獲得電子的物質(zhì)的量是n（e-）= 90.5 moix4=4/90.5mol , 1moICI2獲得電子的物質(zhì)的量是2moI，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知其相對(duì)于氯氣的物質(zhì)的量為1 2 2n= 90.5

30、 moIx4 十 2= 90.5 moI，則氯氣的質(zhì)量為 90.5 moIx71 g/moI=1.57 g 。8【2016 年高考北京卷】（13 分）用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。（1）Fe 還原水體中 NO-的反應(yīng)原理如圖所示。NO；NH；1作負(fù)極的物質(zhì)是_。14 / 302正極的電極反應(yīng)式是 _。（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24 小時(shí)測(cè)定 NO的去除率和 pH,結(jié)果如下:初始 pHpH=2.5pH=4.5NO的去除率接近 100%v50%24 小時(shí) pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)1f 陽(yáng)apH=4.5 時(shí)，NO的去除率低。其原因是 _。(

31、3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始 pH=4.5 的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高 NO的去除率。對(duì) Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：I.Fe2+直接還原 NO;n. Fe2+破壞 FeO (OH 氧化層。1做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是 _。2+2同位素示蹤法證實(shí) Fe 能與 FeO(OH 反應(yīng)生成 FesO。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入 Fe2+提高 NO去除率的原因： _。pH =4.5 (其他條件相同)pH=45(其他條件相同)(4)其他條件與(2)相同，經(jīng) 1 小時(shí)測(cè)定 NO的去除率和 pH,結(jié)果如下:初始 pHpH=2.5pH=4.5NO的去除率約 10%

32、約 3%1 小時(shí) pH接近中性接近中性與(2)中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋(2)中初始 pH 不同時(shí)，NO去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_。【答案】(1)鐵 NO+8e+1OH+=NH+3H2O(2)因?yàn)殍F表面生成不導(dǎo)電的FeO(OH)，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生2+2+(3)本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e 不能直接還原 NO-;在 Fe 和 Fe 共同作用下能提高 NO-的去除 率。2Fe2+2FeO(OH)=FeO+2H, Fe2+將不導(dǎo)電的 FeO (OH 轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的 FesO,有利于反應(yīng) 的進(jìn)行，使 NO-的15 / 30去除率提高(4)Fe+ 2H+=Fe2+ H4,初始 pH 較小，氫離子濃度高，產(chǎn)生的

33、 Fe2度大，促使 FeO(OH 轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的 FesQ,使反應(yīng)進(jìn)行的更完全， 初始 pH 高時(shí)，產(chǎn)生的 Fe2+濃度小，從而造成 NO去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同。【解析】(1代是活潑的金屬，根據(jù)還原水體中的NOT的反應(yīng)履理團(tuán)可知玫被氧化作員極亍 正概發(fā)生得到電子的還原反S,因itUEtS是硝酸根高子挾還原為NHZ,該落酒為勲性電解貢潮t結(jié)合元素和電荷守恒可知電扱反應(yīng)式為：NO十牯+1011=阻-氐6從pH對(duì)硝醸根去除率的影跌看，初始pH=4. 5時(shí)去瞬率低子窖易水解生成FeO(OH) . U時(shí)生成的匹 5 產(chǎn)率降低，且生成的FeO(OH)不導(dǎo)電所以NO的去除率低.(3)從右圖可以看出只加

34、入鐵粉和只加入Fe2+，NG-的去除率都不如同時(shí)加入鐵和亞鐵離子硝酸根的去除率高，說(shuō)明不是由于了亞鐵離子的還原性提高了硝酸根的去除率，而是由于 Fe2+破壞 FeO(OH 生成了四氧化三鐵；同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與 FeO(OH)反應(yīng)生成四氧化三鐵，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+2FeO(OH)= Fe3G4+2Ho加入 Fe2+之所以可以提高硝酸根離子的轉(zhuǎn)化率主要因?yàn)闇p少了FeO(OH 的生成，生成更多的 FesO，增強(qiáng)了導(dǎo)電性，另外生成了口，可以使 pH 增大的速度減慢，使 NO-的轉(zhuǎn)化率增大；(4) Fe+ 2H+=Fe2+ H4,初始 pH 較小，氫離子濃度高，產(chǎn)生的 Fe2度大，

35、促使 FeO(OH 轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的 FesQ,使反應(yīng)進(jìn)行的更完全；初始 pH 高時(shí)，由于 Fe3+的水解，F(xiàn)e3+越容易生成 FeO(OH),產(chǎn)生的 Fe2度小，從而造成 NO去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同。1、【2015 上?；瘜W(xué)】下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH + 5O2T4NO + 6H2O 中的氨作用相同的是()A. 2Na + 2NH3T2NaNHz + H2TB. 2NH3+ 3CuOT3Cu + N2+3HOC. 4NH + 6NOT5N2+ 6H2OD . 3SiH4+ 4NH3TSi3N4 + 12H2【答案】B C【解析】在反應(yīng)4NO-砥0中N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前氨中的的J價(jià)變?yōu)?/p>

36、反應(yīng)后NO中的+2價(jià),化合價(jià)升高失去電子I氮?dú)馕┻€席劑。A在2N證卄2NH 2NaNHi +反應(yīng) 中，H元素的化合價(jià)由NHy中的價(jià)孌為反應(yīng)后吒的。價(jià)，優(yōu)合價(jià)降低，得到電子，所以NH作氧化劑, 與上述反應(yīng)的氛的作用不同，錯(cuò)誤。B.在 -純-3HQ中丿NH沖的K化合怕由 T 價(jià) 變?yōu)榉磻?yīng)后的W介失去電子作還原劑與止述反應(yīng)相同1E確。C.在斗NH3+6NO-5姚+6HQ中,NH)的N元素的化合價(jià)由導(dǎo)愉變対反應(yīng)后汕的0價(jià)，化臺(tái)價(jià)升高，失去電子作還原劑，與上述反應(yīng)相同, 正確。D在3S1H4 + 4NH3-陸M + 12H2中，阻的M元素的化合價(jià)浚有笈生變化,既不佢氧化剖，也 不作還原劑，錯(cuò)誤。2、【2

37、015 上海化學(xué)】工業(yè)上將 NstCO 和 NS 以 1:2 的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SQ,可制取NQSQ，同時(shí)放出 CQ。在該反應(yīng)中()16 / 30A.硫元素既被氧化又被還原B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C. 每生成 ImolNazSzQ，轉(zhuǎn)移 4mol 電子D. 相同條件下，每吸收 lOnlsO 就會(huì)放出 2.5m3CO【答案】A【解析】在反應(yīng)物NQS中 S 元素的化合價(jià)為-2 價(jià)，在 SO 中 S 元素的化合價(jià)為+4 價(jià)，反 應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)NQSQ中，S 元素的化合價(jià)為+2 價(jià)，介于-2 價(jià)與+4 價(jià)之間，因此硫元素既被 氧化又被還原，正確。B.根據(jù)題意可得在溶液中發(fā)生

38、反應(yīng)的方程式是：Na2CG+2NazS+ 4SQ=3Na2S2Q+CO,在反應(yīng)中氧化劑 SO 與還原劑 NatS 的物質(zhì)的量之比為 4:2=2:1，錯(cuò)誤。C.根據(jù) B 選項(xiàng)的河西方程式可知， 每生成 3molNa2S2Q,轉(zhuǎn)移 8mol 電子，則產(chǎn)生 1mol Na2S2O3,轉(zhuǎn)移 8/3mol 電子，錯(cuò)誤。D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗的SQ 與產(chǎn)生的 CO 的物質(zhì)的量的比是 4:1，但是由于SQ 容易溶于水，而 CQ2 在水中溶解度較小。 所以相同條件下，每吸收 lOmfSQ 放出 CQ 的體積小 于 2.5m3，錯(cuò)誤。3、【2015 江蘇化學(xué)】下列說(shuō)法正確的是（）A.若 H2Q 分解產(chǎn)生 1

39、molQ,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 4X6. 02X1023B. 室溫下，pH=3 的 CHCOOI 溶液與 pH=11 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕VC5高溫、高壓濃硫酸D.定條件下反應(yīng) N2+ 3H= 2NH 達(dá)到平衡時(shí)，3催正（H2）=2v 逆（N）【答案】C【解析】.26=吐。+5生成血“轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2湛皿口叫故 錯(cuò)鬲酯醸杲弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)靦等體積溫含酉換過(guò)量，水滾洪顯釀也pHC故錯(cuò)誤；G犧牲 用概的陰極保護(hù)迭，罡根據(jù)原電池原理，讓比鐵活潑的金厲作員極，鋼鐵做正戯陰極保護(hù)法，罡申鳩電 解池，鋼鐵做陰極，可以防止鋼鉗的

40、庸蝕，故正確0要求方向杲一正一逆目反應(yīng)速率之比竽于系數(shù)之 比p加正a）=*v逆（NH故錯(cuò)誤。4.（2015 海南化學(xué)）己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（QH）3+ 3C1Q-+ 4QH= 2RQ4n-+3C+5H20。貝URQn沖 R 的化合價(jià)是（）A. +3B. +4C. +5 D. +6【答案】D【解析】根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得3+4=2n+3,解得 n=2,根據(jù)化合價(jià)規(guī)則判斷 RQ2-中 R 的化合價(jià)為+6,選 Db5、【2015 江蘇化學(xué)】下列說(shuō)法正確的是（）A.分子式為 C2HO 的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按 a、b 兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑 a 比

41、途徑 b 放出更多熱能pH7180C充電催化劑放電催化17 / 30H2O02途徑 a： CC0+*C0+H20咼溫燃燒02 途徑 b:C - *C0燃燒C. 在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D. 通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠汀敬鸢浮緾【解析】AC2HO 可以是 CHCHOH 也可以是 CHOCH,化學(xué)性質(zhì)不同，故 A 錯(cuò)誤；B、根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，跟反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，始態(tài)和終態(tài)不變，反應(yīng)熱不變，等質(zhì)量 C 生成 CO,放出熱量相同，故 B 錯(cuò)誤；C 氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)目守 恒，故 C 正確；D、違背了化學(xué)變化的元素守恒，故D 錯(cuò)誤。1

42、. 【2014 年高考上海卷第 2 題】下列試齊懷會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是A 過(guò)氧化鈉 B .氫硫酸 C .硫酸亞鐵 D .苯酚【答案】A【解析】A.過(guò)氧化鈉極易吸水空氣中的水和而變質(zhì)，與氧氣無(wú)關(guān)系，符合題意j氫臟易被 空氣中的氧氣氧化生成單質(zhì)硫和水而廉反不符合駆創(chuàng)G硫酸亞鐵易樁氣中的氧氣氧化生成強(qiáng)鐵而 變氐不符合題意；D、苯酚含有酚羥基易彼空 F 中的氧氣氧化而顯紫臣不符合題倉(cāng)，答案選仏【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的判斷2. 【2014 年高考新課標(biāo)H卷第 7 題】下列過(guò)程沒(méi)有.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A 用活性炭去除冰箱中的異味B. 用熱堿水清除炊具上殘留的油污C. 用浸泡過(guò)高錳酸鉀

43、溶液的硅藻土保鮮水果D. 用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝【答案】A【解析】A、用活性炭去除冰箱中的異味是利用活性炭的吸附作用，屬于物理變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，正確；B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污是利用油脂在堿性條件下發(fā)生較為徹底 的水解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤；C 用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果是利用高錳酸 鉀溶液將催熟水果的乙烯氧化，屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤；D 用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，硅膠具有吸水性，可防止食品受潮，屬于物理變化；鐵粉可防止食品氧化，屬于 化學(xué)變化，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)與生活、化學(xué)常識(shí)，涉及物理變化與化學(xué)變化的判斷及相關(guān)物質(zhì)的 性質(zhì)。

44、3.【2014 年高考上海卷第 8 題】 BeCb 熔點(diǎn)較低， 易升華， 溶于醇和醚， 其化學(xué)性質(zhì)與 AlCl3相似。 由此可推測(cè) BeCl2A.熔融態(tài)不導(dǎo)電B.水溶液呈中性C.熔點(diǎn)比 BeBr2高 D不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)18 / 30【答案】A【解析】A、BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，說(shuō)明該化合物形成的晶體是分子晶體，熔融態(tài)不導(dǎo)電，A 正確；B 該化合物的化學(xué)性質(zhì)與 AlCl3相似，而氯化鋁溶液顯酸性，因此其 水溶液也呈酸性，B 不正確；C、BeCb 與 BeBr2形成的晶體均是分子晶體，后者的相對(duì)分子質(zhì)量 大，熔點(diǎn)高于 BeCb, C 不正確；D 氯化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏

45、鋁酸鈉和水，則該化 合物也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)， D 不正確，答案選 Ao【考點(diǎn)定位】考查晶體類型、物質(zhì)性質(zhì)判斷4.2014 年高考山東卷第 9 題】等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO 物質(zhì)的量 最多的是A. FeO B. Fe2O C. FeSO4D 、Fe3C4答案】A【解析】銀據(jù)化學(xué)式可算出四種物質(zhì)中噸價(jià)氏含量最犬的是F問(wèn) 所以等質(zhì)量的四種糊質(zhì)與足量稀硝 釀反應(yīng)放出NO物贋的量晨多的是欣O,故盤(pán)項(xiàng)正確?？键c(diǎn)定位】本題考查根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。5. 2014 年高考上海卷第 17 題】用 FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入 鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A

46、.若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有 Cu2+，則一定沒(méi)有固體析出D .若溶液中有 Fe2*,則一定有 Cu 析出答案】B解析】氧化性是 Fe3*Cu2+ Fe2+，還原性是 FeCu,則 A、若無(wú)固體剩余，這說(shuō)明鐵3+. .粉完全被溶液中的鐵離子氧化，但此時(shí)溶液中不一定還有Fe , A 不正確；B、若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此溶液中一定有Fe2*, B 正確；C、若溶液中有 Cu2*,則也可能有部分銅已經(jīng)被置換出來(lái)，因此不一定沒(méi)有固體析出，C 不正確；D 若溶液中有 Fe2*，但如果溶液鐵離子過(guò)量，則不一定有Cu 析

47、出，D 不正確，答案選 Bo考點(diǎn)定位】考查鐵、銅及其化合物轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷、氧化還原反應(yīng)6.【2014 年高考上海卷第 19 題】下列反應(yīng)與NQQ+SONSQ 相比較，NQQ的作用相同的是A. 2Na2Q+ 2CQ2NCQ+ O2B. 2N32O2+ 2SQ2N32SQ+ O2C. 2N&Q+HSQTNa2SO4+ HOD. 3NaO +CHQT2Na2CrQ4+ NaO【答案】D【解析】反應(yīng)NQQ+SQTNa2SQ4中 SQ 是還原劑，過(guò)氧化鈉是氧化劑，則A、反應(yīng) 2Na2Q+ 2CA2Na2CQ+ Q 中過(guò)氧化鈉既是氧化劑， 也還原劑，A 不正確；B、反應(yīng) 2Na2Q+ 2SQ2N&

48、amp;SQ19 / 30+ Q 中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，B 不正確；C、反應(yīng) 2NQ+HSQTNQSQ+HbQ中元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C 不正確；D、反應(yīng) 3NQ+ Cr2Q32Na2CrO+Na2O 中，過(guò)氧化鈉是氧化劑， D 正確，答案選Do【考點(diǎn)定位】考查過(guò)氧化鈉性質(zhì)的判斷、氧化還原反應(yīng)7. 【2014 年高考浙江卷第 7 題】下列說(shuō)法不正確.的是A. 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)B. 氨氮廢水(含 NH+及 NH)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C.某種光學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞(V=10一12L)內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子

49、，據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量到細(xì)胞內(nèi)濃度約為101210Tmol L_1的目標(biāo)分子D. 向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變【答案】0【解析】汽油與甲醇的熱值不相同，向汽油中沸力呷醇后，該混合燃料的熱值發(fā)生變化。8【2014 年高考安徽卷第 25 題】(14 分)Na、Cu Q Si、S、Cl 是常見(jiàn)的六種元素。(1)Na 位于元素周期表第周期第族；S 的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子；Si 的基態(tài)原子核外電子排布式為。(2) 用“”或“V”填空：離電第匕匕厶冃離子半徑熔點(diǎn)酸性SiS6一Na+NaClSiHSQ HCIO(3) CuCl(s)與 Q 反應(yīng)生成 CuCb(s)和一種黑色固體。在

50、25C、101KPa 下，已知該反應(yīng)每消耗 1 mol CuCl2(s)，放熱 44.4KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。(4) CQ2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化 NaCIQ 溶液制取 CI6。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！敬鸢浮?0 / 30_ (MnO 在酸性溶液中歧化，生成KMnO和MnO的物質(zhì)的量之比為(1) 第三周期，第IA族 2 , 1s22s22p63s23p2(2) , , 4H4;4NA或 2.408X10427b43 3丄(3)mol3/L3(4)ATDC6H6+6H+6e=GH264.3%a b【解析】(1)氫氣的獺產(chǎn)物是水“反應(yīng)前后B元素

51、的優(yōu)合忻不變則反應(yīng)前后B元素的化合價(jià)均是+3價(jià)，因此反應(yīng)前NaB皿中氫 元素的化合價(jià)罡一】?jī)r(jià)。水中氫元黨的化合價(jià)星+仃化因此反應(yīng)中還育氫氣生成，則反應(yīng)的化學(xué)方稈式為NaBH!-FZHaO-NaBO, + 4H27a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有 Fe3+、有 Cl2IIaxb電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有 Fe3+、無(wú) Cl2IIIbx0無(wú)明顯變化無(wú) Fe3+、無(wú) Cl2(1)_ 用 KSCN 溶液檢驗(yàn)出 Fe3+的現(xiàn)象是。(2) I 中，F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是 Cl-在陽(yáng)極放電，生成的 Cl2將 Fe2+氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式_。(3)_ 由 II 推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是 F

52、e2+在陽(yáng)極放電，原因是卩62+具有_性。(4)II 中雖未檢測(cè)出 Cl2,但 Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶 液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物IVaxc無(wú)明顯變化有 Cl2Vcxb無(wú)明顯變化無(wú) Cl21NaCl 溶液的濃度是 _ mol/L。2IV 中檢測(cè) Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：_3與 II 對(duì)比，得出的結(jié)論(寫(xiě)出兩點(diǎn))：2.4 x105.6 3x=0.1，解得 x= 1.2，因此儲(chǔ)氫裝置29 / 30【答案】(1)溶液變?yōu)檠t色(2) 2Cl -2e =Cl2f；2Fe +Cl2=2Fe +2Cl;(3) 還原(4)0.2取少量陽(yáng)極附近的溶

53、液，滴在淀粉 KI 試紙上，試紙變藍(lán)3通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立； 通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了卩+先于 CI-放電CD錢(qián)離子與KSCN反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，故現(xiàn)象為溥液變対血紅色了C1在陽(yáng)極放電，電解反應(yīng)式為XtJTm牛成的勾氣氧化F0lF甜，方稈式為：2F*+CIU+2Cl-j 因?yàn)殛?yáng)概產(chǎn)物無(wú) 6,又F奔具有還原比 故也可能是F評(píng)在忸極放電，禍氧化為Fk(4)因?yàn)闉閷?duì)比實(shí)驗(yàn)， 故 CI-濃度應(yīng)與電解 FeCl2的相同，即為 O.1mol/Lx2=0.2mol/L ;2檢測(cè)氯氣可以用淀粉碘化鉀試紙，可取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉 KI 試紙上，若試紙變藍(lán)色，則說(shuō)明有氯氣存在；

54、3與 II 對(duì)比可知，IV 中電解氯化亞鐵時(shí)，電壓較大axc時(shí)，氯離子放電產(chǎn)生氯氣，即說(shuō)明 Fe3+可能是由氯氣氧化亞鐵離子得到；電壓較小cxb時(shí)，氯離子不放電，即還原性Fe2+Cl-，同時(shí)也說(shuō)明了鐵離子也可能是由亞鐵離子直接放電得到的。故結(jié)論為：通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生 Fe3+的兩種原因都成立；通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了Fe2+先于 Cl-放電。【考點(diǎn)定位】本題考查鐵離子的檢驗(yàn)、電解原理、氯氣的檢驗(yàn)等知識(shí)。14.【2014 年高考新課標(biāo)H卷第 27 題】(15 分)鉛是碳的同族元素，比碳多 4 個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期第族；PbO 的酸性比 CQ 的酸性(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)

55、 PbQ 與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)PbQ可由PbQ與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為；PbQ 也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NQ)2和CU(NQ)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為， 陰極上觀察到的現(xiàn)象是；若電解液中不加入CU(NQ)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，這樣做的主要缺點(diǎn)是。30 / 30(4)PbQ 在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的 a 點(diǎn)為樣品失重 的 4.0% (即樣品起始質(zhì)量一 a 點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量x100% 的殘留固體。若 a 點(diǎn)固體組成 表示為 PbO 或 mPbQ nPbQ 列式計(jì)算

56、x 值和 m:n 值。31 / 30【答案】（1）六IVA(3)PbO+ClO PbO2+CPb2+2H2O 2ePbOzJ+4H+石墨上包上銅鍍層Pb2+2e= PbJ不能有效利用 Pb2+（4）根據(jù) PbAPbO+（2x/2）Of,有（2x/2） X32=239X 4.0%, x=2 （239X4.0%/16）=1.4，根據(jù) mPbO nPbQ 2m+n/m+n=1.4, m:n=2/3?！窘馕觥浚?根據(jù)題給信息丸，鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層碳位于第二周期，則鉛在元素周期表 的位置為第六周期、第I旗；根將同主蘆元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷，PbQ的酸性比 g 的酸性弱. 根 據(jù)題意知恥。與

57、濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體氯氣遷移二氧化猛與濃鹽酸的反應(yīng)知P反應(yīng)的化學(xué)方程式 為FbOyHHCl（濃）FbCbQ打十2瑪6根協(xié)題給信息知b PbO與欠氯酸鈉濬廉反應(yīng)生成化 鈉， 反應(yīng)的禽子方程式為PbOMKT= P迅 V根將題給信息知，電解池陽(yáng)根塩生氧化反應(yīng)，即P失電子被氧化生成P電極反應(yīng)式為P產(chǎn)-2吐礦一PIKM7H+,陰極上發(fā)生還原反應(yīng)電極反 應(yīng)武知1戸+時(shí)=Cui,觀察到的現(xiàn)象是石墨上包上銅鎮(zhèn)層；若電解沌中不加人Cu（NOM陰極發(fā)生 的申楫衛(wèi)可式為P0+2e P也這萍做的干雯琲點(diǎn)昂不能有莎刮用PW書(shū)根歸貽信見(jiàn)珈卩冷 在抽熱過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為PbQs雪口-（2血）6T，則有（2x/2） 2=2

58、39.0%, x-2（239x4.0%/163 1.4；很據(jù)mPbO；-uPbO72m+n/in4n= 1.4-；m:n=2/3c題專練1.已知CQQ在酸性溶液中易被還原成 C6+, C02Q、CI2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下0 03 30 0Q6060(2)PbO+4HCI(濃)PbCb+Chf+2H2O32 / 30列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A. 3CI2+ 6Fel2=2FeCb+ 4Fel3B. Cl2+ Fel2=FeCb+ 12C. C02O3+6HCI=2CoC2+CI2f +3fO3+一2+D. 2Fe + 2I =2Fe + I2解析：Fe3+能氧化 I一

59、，所以不可能生成 Fel3, A 錯(cuò)，D 對(duì)；B 項(xiàng)，當(dāng) CI2少量時(shí)，I一先被氧 化；C 項(xiàng)，由于 CaQ的氧化性強(qiáng)于 CI2，所以CQO能氧化 CI一得到 CI2，而 CoO3被還原為 C（T。答案：A2.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A. 實(shí)驗(yàn)室用 NH4CI 和 Ca（OH）2制備 NHB. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài) AhO 制備 AIC. 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D. Na2Q 用作呼吸面具的供氧劑解怩 人項(xiàng)實(shí)臉室用眄a和制備NH助復(fù)分解反臥 不是氧化還原反應(yīng),B鳳 工業(yè)h電解熔融狀態(tài)Abd制備Al,化合價(jià)發(fā)生孌化，芮氧化還原反應(yīng);C項(xiàng)，工業(yè)上利用皿和場(chǎng)反應(yīng)生成NH3,化合價(jià)發(fā)生孌

60、化 対氧化還原反應(yīng)1 D項(xiàng)，地 6 用作呼吸面具的供氧剋 g. 與阻。反應(yīng)，化合 價(jià)岌生劉匕為氧化還原反應(yīng)。答案：A3.下列氧化還原反應(yīng)中， 實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是（）1KCIO3+6HCI（濃）=KCI+3CI2f +3fO; 1：6咼溫2Fe2Q+2AI=AI 2Q+2Fe；1：2咼溫3SiO2+3C=SiC+2COT;1：243NQ+H2O=2HNO NO 2：1A.B .C.D .解析：通過(guò)元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，確定出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，然后結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原理可確定；反應(yīng)中比例為1 : 5;反應(yīng)中比例為1 : 2,中比例正確。答案：B4. 在反應(yīng) CitS+ 2MnO+ 4