第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(時)

1、第三章第三章 第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物 ( (第第2 2課時課時) )鋁的重要化合物鋁的重要化合物1 1、agag鋁粉與足量稀鹽酸反應，鋁粉與足量稀鹽酸反應，bgbg鋁粉與足鋁粉與足量氫氧化鈉溶液反應，在相同條件下，兩者量氫氧化鈉溶液反應，在相同條件下，兩者產生氣體體積相同，產生氣體體積相同，a a與與b b的關系是（的關系是（ ） A A、a ab Bb B、a ab b C C、a ab Db D、不能確定、不能確定B2 2、下列各組物質中，前一種與后二種物質、下列各組物質中，前一種與后二種物質反應后不能產生同一種氣體的是反應后不能產生同一種氣體的是: :（

2、） A. AlA. Al與與NaOHNaOH溶液、鹽酸溶液、鹽酸 B. (NH B. (NH4 4) )2 2COCO3 3與與NaOHNaOH溶液、鹽酸溶液、鹽酸 C. HC. H2 2O O與與NaNa2 2O O2 2、NaNa D. NaHCO D. NaHCO3 3與與NaHSONaHSO4 4溶液、鹽酸溶液、鹽酸BC 世界上最大世界上最大的切割藍寶石的切割藍寶石“東方藍巨東方藍巨人人”，這枚藍寶，這枚藍寶石成矩形，源自石成矩形，源自克什米爾地區(qū)，克什米爾地區(qū)，重達重達486.52克拉，克拉，是全球珠寶中的是全球珠寶中的稀世珍品。稀世珍品。 看一看看一看 閃耀著六射星閃耀著六射星光的

3、天然紅寶石光的天然紅寶石“羅斯利夫斯羅斯利夫斯”，重重138.7克拉，斯克拉，斯里蘭卡產，世界里蘭卡產，世界著名珍寶?，F(xiàn)藏著名珍寶。現(xiàn)藏于美國華盛頓斯于美國華盛頓斯密森博物館。密森博物館?？匆豢纯匆豢囱趸X氧化鋁的天然存在形式的天然存在形式鋁土礦鋁土礦由氧化鋁的水合物和少量的氧化由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質組成鐵和二氧化硅雜質組成剛剛 玉玉氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次于金剛石，金剛砂（于金剛石，金剛砂（SiCSiC）( (藍寶藍寶石、紅寶石是剛玉的一種）石、紅寶石是剛玉的一種）（一）氧化鋁（一）氧化鋁1 1、物理性質、物理性質 白色粉末狀固體白色粉末

4、狀固體 難溶于水難溶于水 熔點很高熔點很高(2050) 硬度很大硬度很大 請大家結合生活實際及教材第請大家結合生活實際及教材第 58頁內容總結氧化頁內容總結氧化鋁的物理性質及用途鋁的物理性質及用途（一）氧化鋁（一）氧化鋁耐火坩堝耐火坩堝耐火管耐火管耐火磚耐火磚耐高溫儀器耐高溫儀器回顧：鋁片與酸和強堿溶液反應的實驗回顧：鋁片與酸和強堿溶液反應的實驗現(xiàn)象？此實驗說明氧化鋁具有什么化現(xiàn)象？此實驗說明氧化鋁具有什么化學性質？學性質？Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉 離子方程式為離子方程式為:離子方程式為離

5、子方程式為:Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O偏鋁酸根離子偏鋁酸根離子2 2、化學性質、化學性質 既與酸又與強堿反應但不與既與酸又與強堿反應但不與氨水氨水反應反應小結：兩性氧化物小結：兩性氧化物既能與既能與（強）強）酸又能酸又能與與強強堿反應生成鹽和水的氧化物堿反應生成鹽和水的氧化物 實驗實驗3-73-7在試管里加入在試管里加入10mL 0.5mol/L10mL 0.5mol/L硫酸鋁溶硫酸鋁溶液，滴加氨水，觀察現(xiàn)象液，滴加氨水，觀察現(xiàn)象 補充實驗補充實驗 在試管里加入在試管里加入10mL 0.5mol/L氯化鋁氯化鋁溶液

6、，滴加溶液，滴加NaOH溶液，觀察現(xiàn)象溶液，觀察現(xiàn)象（二）氫氧化鋁（二）氫氧化鋁實驗探究：如何制備氫氧化鋁實驗探究：如何制備氫氧化鋁? ? Al3+3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4+白色白色膠狀膠狀沉淀沉淀Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 1 1、氫氧化鋁的實驗室制法、氫氧化鋁的實驗室制法 氨水與鋁鹽反應氨水與鋁鹽反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉2、物理性質：、物理性質： 氫氧化鋁是氫氧化鋁是白色膠狀白色膠狀物質，幾乎物質，幾乎不不溶于溶于水，有很強的水，有很強的吸附性吸附性，可以吸附水中的懸，可以吸附水

7、中的懸浮物和各種色素。可做浮物和各種色素。可做凈水劑凈水劑使用。使用。3、化學性質：、化學性質： 實驗實驗3-8取新制取的氫氧化鋁分裝在兩只試管中，取新制取的氫氧化鋁分裝在兩只試管中，往一只試管里滴加往一只試管里滴加2mol/LHCl，另一只試管里滴加，另一只試管里滴加2mol/LNaOH溶液反應。邊滴加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。溶液反應。邊滴加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。實驗內容實驗內容實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象 結結 論論化學反應方程式化學反應方程式離子反應方程式離子反應方程式向氫氧化鋁中向氫氧化鋁中滴加氨水滴加氨水沉淀沉淀不溶不溶解解氫氧化鋁氫氧化鋁不與氨水不與氨水反應反應 無取一份氫氧化取一份氫氧化鋁，向其中逐鋁

8、，向其中逐滴滴入氫氧化滴滴入氫氧化鈉觀察現(xiàn)象鈉觀察現(xiàn)象沉淀沉淀溶解溶解氫氧化鋁氫氧化鋁與氫氧化與氫氧化鈉反應而鈉反應而溶解溶解 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O 取一份氫氧化取一份氫氧化鋁，向其中滴鋁，向其中滴入鹽酸觀察現(xiàn)入鹽酸觀察現(xiàn)象。象。 沉淀沉淀溶解溶解氫氧化鋁氫氧化鋁與鹽酸反與鹽酸反應而溶解應而溶解Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2OAl(OH)3+3H+ = Al3+3H2O注意：注意：(1)(1)氫氧化鋁作為堿時是三元堿；氫氧化鋁作為堿時是三元堿；(2)(2)氫氧化鋁與酸堿反應時，氫氧化鋁與酸堿反

9、應時，較較弱的酸弱的酸和和弱堿弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的。是不能把氫氧化鋁溶解的。 Al(OH)3OH-AlO2 - 2H2OAl(OH)33 H + Al 3+ 3H2O作為酸時是一元酸作為酸時是一元酸（HAlO2） Al(OH)3兩性氫氧化物兩性氫氧化物 既能與既能與(強強)酸又能與酸又能與強強堿反應堿反應生成鹽和水的氫氧化物。生成鹽和水的氫氧化物。堿式堿式3OH -+Al3+酸式酸式H2O +AlO2 -+ H+（1）、氫氧化鋁的兩性：）、氫氧化鋁的兩性：Al3 Al(OH)3AlO2-3OHOHH3H4OH4H鋁三角鋁三角Al(OH)Al(OH)3 3OHOH- -AlOAlO2 2-

10、 -2H2H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 33H3HAlAl3 33H3H2 2O OAlAl3+3+ + 3OH + 3OHAl(OH)Al(OH)3 3AlAl3+3+4OH+4OHAlOAlO2 2- -+2H+2H2 2O OAlOAlO2 2- -H H+ +H H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3AlOAlO2 2- -4 H4 H+ + AlAl3+3+ 2H2H2 2O O2、AlO2-只能存在于只能存在于性溶液中，性溶液中，與與Al3+、AlO2-相關的共存問題相關的共存問題1、Al3+只能存在于只能存在于性溶液中，性溶液中，它不能與它不能與OH-、AlO

11、2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-等離子大量共存等離子大量共存酸酸它不能與它不能與H+、Al3+、NH4+、Fe3+等離子大等離子大量共存量共存堿堿思考：思考： Al3、 AlO2-在溶液中能否大量共存？在溶液中能否大量共存？Al3 3 AlO2-6H2O 4Al(OH)3（2 2）、受熱易分解）、受熱易分解 2Al(OH)2Al(OH)3 3AlAl2 2O O3 3 + 3H + 3H2 2O O預測預測:氫氧化銅、氫氧化鐵加熱會生成什么氫氧化銅、氫氧化鐵加熱會生成什么?規(guī)律：難溶性的氫氧化物規(guī)律：難溶性的氫氧化物相應的氧化物相應的氧化物+水水氫氧化鋁的用途氫氧化鋁的用途胃舒平胃

12、舒平又名復又名復方氫氧化鋁方氫氧化鋁（硫酸鋁和碳酸氫鈉）（硫酸鋁和碳酸氫鈉）Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 + 3CO2 （三）（三）.鋁鹽鋁鹽偏鋁酸鈉（偏鋁酸鈉（NaAlO2）明礬明礬KAl(SO4)212H2O1、偏鋁酸鈉（、偏鋁酸鈉（NaAlO2）在在NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液中滴入鹽酸現(xiàn)象：現(xiàn)象：產生白色沉淀，后消失。產生白色沉淀，后消失。反應方程式：反應方程式：NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3離子方程式：離子方程式：AlO2HH2O=Al(OH)3Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)33H=Al33H2O？向向NaAlO2溶液中通入溶

13、液中通入CO2？KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-明礬溶于水發(fā)生水解明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成反應，生成Al(OH)Al(OH)3 3膠體，吸附水中的膠體，吸附水中的雜質，使水澄清。雜質，使水澄清。AlAl3+3+3H+3H2 2O =O =Al(OH)Al(OH)3 3 （膠體）（膠體）+3H+3H+ +KAl(SO4)212H2O（十二水合硫酸鋁鉀）（十二水合硫酸鋁鉀）無色晶體，易溶于水。無色晶體，易溶于水。常用作凈水劑常用作凈水劑思考思考:1、在明礬的水溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液會、在明礬的水溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液會有什么現(xiàn)象有什么現(xiàn)象?2、如果將氫氧化鈉換成氫氧化鋇溶液

14、，又會有、如果將氫氧化鈉換成氫氧化鋇溶液，又會有什么變化，試寫出反應的化學方程式什么變化，試寫出反應的化學方程式?氫氧化鋇足量氫氧化鋇足量 2Ba(OH)2+KAl(SO4)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O離子方程式：離子方程式：2Ba2+ +4OH- +Al3+ +2SO42-=2BaSO4+AlO2- +2H2O氫氧化鋇少量氫氧化鋇少量 3Ba(OH)2+2KAL(SO4)2=2AL(OH)3+3BaSO4+K2SO4離子方程式：離子方程式：3Ba2+ +6OH- +2Al3+ +3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO4 如何制備如何制備Al(OH)3呢？呢？1、偏鋁酸鈉溶液中通

15、入二氧化碳、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳。2、偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸。、偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸。3、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液。、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液。4、氯化鋁溶液中加入氨水、氯化鋁溶液中加入氨水。5、氯化鋁溶液中加入偏鋁酸鈉。、氯化鋁溶液中加入偏鋁酸鈉。2或或3為為什么不什么不采用？采用？思考：思考：要制得等量的氫氧化鋁，從節(jié)約原料角度看哪要制得等量的氫氧化鋁，從節(jié)約原料角度看哪種方案最好？種方案最好？例、用例、用HCl、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三個學生制備途徑如下：，甲、乙、丙三個學生制備途徑如下： HCl NaOH甲：甲：A

16、lAlCl3 Al(OH)3 NaOH HCl乙：乙：AlNaAlO2Al(OH)3 NaOH丙：丙：AlNaAlO2 HCl Al(OH)3 AlAlCl3若要得到等量的若要得到等量的Al(OH)3則消耗原料的則消耗原料的大小關系為大小關系為_生成等物質的量（生成等物質的量（1mol1mol）Al(OH)Al(OH)3 3耗原料的量耗原料的量1mol1mol1mol方案乙方案乙3mol3mol1mol方案甲方案甲NaOHHClClAl3/4mol3/4mol1mol方案丙方案丙例、用例、用HCl、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三個學生制備途徑如

17、下：，甲、乙、丙三個學生制備途徑如下： HCl NaOH甲：甲：AlAlCl3 Al(OH)3 NaOH HCl乙：乙：AlNaAlO2Al(OH)3 NaOH丙：丙：AlNaAlO2 HCl Al(OH)3 AlAlCl3若要得到等量的若要得到等量的Al(OH)3則消耗原料的則消耗原料的大小關系為大小關系為_甲乙丙甲乙丙沉淀沉淀AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl1、NaOHAlCl3弱堿弱堿強堿強堿2、AlCl3NH3H2OAl(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O酸性酸性先沉淀后不溶解先沉淀后不溶解

18、堿性比氨水弱堿性比氨水弱不溶解于氨水不溶解于氨水過量過量溶解溶解制備氫氧化鋁制備氫氧化鋁Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2ONaAlO2HClH2OAl(OH)3+NaCl強酸強酸弱酸弱酸弱堿弱堿鹽酸鹽酸NaAlO23、4、NaAlO2CO2沉淀沉淀NaAlO2CO2(過量過量)2H2OAl(OH)3NaHCO3酸性比碳酸更弱酸性比碳酸更弱沉淀沉淀過量過量溶解溶解制備氫氧化鋁制備氫氧化鋁少量少量CO2過量過量不溶解不溶解2NaAlO2CO2（少量）（少量）3H2O2Al(OH)3Na2CO31：已知：已知amol AlCl3溶液和溶液和bmo l NaOH溶液混合，求最后沉

19、淀的質量溶液混合，求最后沉淀的質量2：已知：已知amol AlO2-溶液和溶液和bmo l HCl溶溶液混合，求最后沉淀的質量液混合，求最后沉淀的質量試一試：試一試：練習練習. .在在100mL1mol/LAlCl100mL1mol/LAlCl3 3溶液中溶液中, ,加入多加入多少體積的少體積的0.5mol/LNaOH0.5mol/LNaOH溶液可以得到溶液可以得到6.24g6.24g沉淀沉淀? ?480mL或或640mL課堂小結課堂小結、實驗室制法、實驗室制法、兩性氫氧化物。兩性氫氧化物。1、氧化鋁、氧化鋁兩性氧化物兩性氧化物既能溶于酸又能溶于強堿既能溶于酸又能溶于強堿Al2O3 + 6H+

20、 = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2 2、氫、氫氧化鋁氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O、不穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性2Al(OH)3 Al2O32H2O 、用途：醫(yī)用的胃藥。凈水。、用途：醫(yī)用的胃藥。凈水。1 1、下列關于、下列關于Al(OH)Al(OH)3 3的性質的敘述錯誤的是（的性質的敘述錯誤的是（ ） A A、Al(OH)Al(OH)3 3 是難溶于水的白色沉淀是難溶于水的白色沉淀 B B

21、、Al(OH)Al(OH)3 3 能吸附水中的懸浮物能吸附水中的懸浮物 C C、Al(OH)Al(OH)3 3 能溶于氨水能溶于氨水 D D、Al(OH)Al(OH)3 3 屬于兩性氫氧化物屬于兩性氫氧化物 2 2、將金屬鈉投入、將金屬鈉投入AlClAlCl3 3溶液中，下列有關敘述一溶液中，下列有關敘述一定正確的是（定正確的是（ ） A A、有氣體生成，最后一定有白色沉淀、有氣體生成，最后一定有白色沉淀 B B、一定無氣體生成、一定無氣體生成 C C、溶液最后澄清且有氣體放出、溶液最后澄清且有氣體放出 D D、一定有氣體生成、一定有氣體生成CD課堂練習課堂練習3.3.要使要使AlClAlCl

22、3 3中的中的AlAl3+3+完全轉化成完全轉化成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，沉淀，選用的最佳試劑為：（選用的最佳試劑為：（ ） A. NaOH B.A. NaOH B.稀鹽酸稀鹽酸 C. C. 氨水氨水 D. AgNOD. AgNO3 3C 4.4.下列反應最后能產生沉淀的是下列反應最后能產生沉淀的是 （ ） A.A.向向AlClAlCl3 3溶液中加過量的溶液中加過量的NaOHNaOH溶液溶液 B.B.向向NaAlONaAlO2 2溶液中加過量的鹽酸溶液中加過量的鹽酸 C.C.向向AlClAlCl3 3溶液中通入過量的溶液中通入過量的COCO2 2 D. D.向向NaAlONaAl

23、O2 2溶液中通入過量的溶液中通入過量的COCO2 2D5. 氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內服藥，這氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的是利用了氫氧化鋁的 ( ) A.酸性酸性 B. 堿性堿性 C.兩性兩性 D.氧化性氧化性B6.下列物質中屬于兩性氫氧化物的是：（下列物質中屬于兩性氫氧化物的是：（ ）A NaOH BAl(OH)3 Mg(OH)2 DBa(OH)2BC7.Al3+Al(OH)33OH-AlO2- -3H+4OH-4H+“鋁三角鋁三角”及基本圖象：及基本圖象：H+ H2OOH-Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OAl3+= AlO2+2H2OAlO2 +H

24、+ +H2O = Al(OH)3 AlO2+4H+ =Al3+3H2O2NaAlO2CO2（少量）（少量）3H2O2Al(OH)3Na2CO3NaAlO2CO2(過量過量)2H2OAl(OH)3NaHCO3Al3+3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2OO2OH_加熱加熱H+OH_H+H+OH_OH_H+AlO2 Al(OH)3 Al3+ AlAlAl2O3小結小結:Al(OH)3思考思考:下列各組無色溶液不用外加試劑就能鑒別的下列各組無色溶液不用外加試劑就能鑒別的有哪些有哪些?A. AlCl3溶液與溶液與KOH溶液溶液B. NaAlO2溶液與鹽

25、酸溶液與鹽酸C.Na2CO3溶液與稀硫酸溶液與稀硫酸D. NaHCO3溶液與稀鹽酸溶液與稀鹽酸1.1.往往AlClAlCl3 3溶液逐滴加入溶液逐滴加入NaOHNaOH溶液至過量溶液至過量AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2OOn n(NaOH(NaOH) )n nAl(OH)Al(OH)3 3 1 12 23 34 41 12.2.往往NaOHNaOH溶液中加入溶液中加入AlClAlCl3 3溶液至過量溶液至過量AlAl3

26、+3+ + 4OH + 4OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2OOAlAl3+3+3AlO+3AlO2 2- -+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3 1 12 23 34 44 4n nAl(OH)Al(OH)3 3 n n(AlCl(AlCl3 3) )AlOAlO2 2- - + H + H+ + + H + H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2OO1 12 23 34 41 1n nAl(OH)Al(OH

27、)3 3 n n(HCl(HCl) )n n(NaAlO(NaAlO- -2 2) )1 12 23 34 44 4n nAl(OH)Al(OH)3 3 AlOAlO2 2- - + 4H + 4H+ + = Al = Al3+3+ + 2H + 2H2 2O O AlAl3+3+3AlO+3AlO2 2- -+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3 n(HCln(HCl) )1 11 12 23 34 4n nAl(OH)Al(OH)3 3 5 5OH-+H+ = H2OAlOAlO2 2- - + H + H+ + + H + H2 2O =Al(OH)O =Al(OH

28、)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2OOAlAl3+3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2OOn n(NaOH(NaOH) )1 1n nAl(OH)Al(OH)3 3 1 12 23 34 4OH-+H+ = H2O5 5 1 12 23 34 41 1n nAl(OH)Al(OH)3 3 n n( ( NHNH3 3. .HH2 2OO ) )AlAl

29、3+3+ +3NH +3NH3 3. .HH2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+ +1 12 22 2或或1 1n nAl(OH)Al(OH)3 3 n n(CO(CO2 2) )2AlO2AlO2 2- - +CO +CO2 2 +3H +3H2 2O =2Al(OH)O =2Al(OH)3 3+CO+CO3 32-2-或或AlOAlO2 2- -+CO+CO2 2 +2H +2H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3- -9.9.往往AlAl3+3+、MgMg2+2+、H H+ +各各1mol1mol的混合溶液的混合溶

30、液中加中加NaOHNaOH溶液至過量溶液至過量 n n( (NaOHNaOH) )AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2OOOH-+H+ = H2OMgMg2+2+ + 2OH + 2OH- - = Mg(OH) = Mg(OH)2 2 1 12 23 34 42 2n n 沉淀沉淀 1 16 65 57 7n n(HCl(HCl) )AlOAlO2 2- - + + H+ H+ H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3

31、 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2OOOH-+H+ = H2O1 12 23 34 42 2n n 沉淀沉淀 1 16 65 57 7Mg(OH)Mg(OH)2 2+2H+2H+ + = Mg = Mg2+2+ +2H +2H2 2OO1111、某溶液中可能含有、某溶液中可能含有H H+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +、FeFe3+3+、AlAl3+3+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-等離子，當向溶液中加入某濃度的等離子，當向溶液中加入某濃度的NaOHNaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨溶

32、液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOHNaOH的物質的物質的量的變化關系如圖：的量的變化關系如圖：由此可知，該溶液中肯定由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是含有的陽離子是 各離子物質的量各離子物質的量之比是之比是 肯定不含的陽離子是肯定不含的陽離子是 。沉淀物質的沉淀物質的量量NaOH的物質的量的物質的量0 2 5 8 9 10Mg2+、Fe3+H+ 、Al3+、NH4+2：1：3CDA5.下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是象都相同的是 ( ) A.NaHSO4和和Ba(OH)2 B.AlCl3和和NaOH C.NaAlO2和和H2SO4 D.Ba(HCO3)2和和Ba(OH)2AD“鋁三角鋁三角”：鋁和鋁的化合：鋁和鋁的化合