《電解質溶液及習題》ppt課件

1、電電 解解 質質 溶溶 液復習液復習1、2021全國卷全國卷1，2：都調查弱電解質的稀釋，強酸的：都調查弱電解質的稀釋，強酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強酸與強堿的混合無限稀釋，指示劑的變色范圍，強酸與強堿的混合pH的的計算等根本概念計算等根本概念2、2021山東：調查溫度與山東：調查溫度與Kw、Ksp的關系，溫度一定平的關系，溫度一定平衡常數一定。衡常數一定。3、天津：綜合調查了電解質溶液中的有關知識，包括鹽、天津：綜合調查了電解質溶液中的有關知識，包括鹽類的水解、溶液的類的水解、溶液的pH與與c(H+)的關系、沉淀溶解平衡的移的關系、沉淀溶解平衡的移動和溶液中離子濃度大小的比較。動和溶液

2、中離子濃度大小的比較。4、廣東、廣東:調查調查NaA溶液中，離子濃度大小比較。溶液中，離子濃度大小比較。5、201福建：調查常見離子的共存、弱電解質溶液的電離福建：調查常見離子的共存、弱電解質溶液的電離和水解和水解6、2021上海：調查了實驗操作、化學反響中的能量變化、上海：調查了實驗操作、化學反響中的能量變化、溶液的溶液的pH、元素化合物等知識。、元素化合物等知識。7.2021四川：調查鹽類水解知識；鹽類水解促進水的電離四川：調查鹽類水解知識；鹽類水解促進水的電離,且且NaHCO3 .Na2CO3的水解程度大小。的水解程度大小。8、2021江蘇：主要調查用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液的過江蘇：主

3、要調查用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液的過程中粒子濃度大小的比較程中粒子濃度大小的比較9、浙江：給信息多，可以對信息進展初步分析，也可以根、浙江：給信息多，可以對信息進展初步分析，也可以根據問題再去取舍信息。據問題再去取舍信息。調查弱電解質的電離平衡常數調查弱電解質的電離平衡常數Ka的計算且的計算且Ka與濃度無關。與濃度無關。而是調查了用而是調查了用Ksp與與Q的大小比較判別沉淀能否生成。的大小比較判別沉淀能否生成。10四川四川10.有關有關100ml 0.1 mol/LNaHCO3 100ml 0.1 mol/LNa2CO3兩種溶液的表達不正確的選項是兩種溶液的表達不正確的選項是A.溶液中水電離出

4、的溶液中水電離出的H+個數：個數： B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和溶液中陰離子的物質的量濃度之和:C.溶液中溶液中:c(CO32-)c(H2CO3) D.溶液中溶液中: c(HCO3-)c(H2CO3) C解析：調查鹽類水解促進水的電離解析：調查鹽類水解促進水的電離,Na2CO3的水解程度更大，堿性更強，故水中電離出的的水解程度更大，堿性更強，故水中電離出的H+個數更多，個數更多，A項正確；項正確；B、c(Na+)=0.2 mol/L而而 c(Na+)=0.1 mol/L,據物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離據物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質的量濃度之和子的物質的量濃度之和:，B項正

5、確；項正確；C項水解程度項水解程度大于電離所以大于電離所以C(H2CO3)C(CO32-)D項項 C032-分步水解第一步水解占主要位置且水解大于電離。分步水解第一步水解占主要位置且水解大于電離。判別判別D正確。正確。C、D兩項只需寫出它們的水解及電離方程式兩項只需寫出它們的水解及電離方程式即可判別。即可判別。大多數有機物大多數有機物非金屬氧化物非金屬氧化物 氨氣氨氣非電解質非電解質一、強弱電解質和非電解質一、強弱電解質和非電解質氨氣，氨氣，SO2，CO2的水溶液導電，但是導電的離子不是本的水溶液導電，但是導電的離子不是本身電離產生的，是非電解質。身電離產生的，是非電解質。Cl2的水溶液導電嗎

6、？它是電解質嗎？的水溶液導電嗎？它是電解質嗎？單質既不是又不是。單質既不是又不是。 電解質溶液中導電的離子必需電解質溶液中導電的離子必需_；化合物本身電離產生的。化合物本身電離產生的。 電解質或非電解質均為電解質或非電解質均為_?；衔??；衔?。 電解質的強弱與物質的溶解度無關。如電解質的強弱與物質的溶解度無關。如BaSO4如酒精，蔗糖如酒精，蔗糖SO2，CO2為什么氨氣，為什么氨氣，SO2，CO2的水溶液導電卻不是電解質？的水溶液導電卻不是電解質？c市市130關于電解質和非電解質的概念關于電解質和非電解質的概念-3能導電的是能導電的是1,4,6,10，16,17，屬于電解質的是屬于電解質的是

7、1,3,5,6,7,9,11,12，14,15,181.(2021濰坊濰坊)某固態(tài)化合物某固態(tài)化合物A不導電不導電,但其熔化或溶于水但其熔化或溶于水時都能完全電離時都能完全電離 以下關于物質以下關于物質A的說法中的說法中,正確的選項是正確的選項是( )A. A 為非電解質為非電解質, B. A是弱電解質是弱電解質C. A是離子化合物是離子化合物 D. A為易溶性鹽為易溶性鹽屬于非電解質的是屬于非電解質的是2,8,13，屬于強電解質的是屬于強電解質的是1,3,7,9,12,15,18屬于弱電解質的是屬于弱電解質的是5,6,11,14. 設計實驗證明某一化合物是離子化合物還是共設計實驗證明某一化合

8、物是離子化合物還是共價化合物價化合物將化合物加熱至融熔形狀，測其導電性。假設能將化合物加熱至融熔形狀，測其導電性。假設能導電那么為離子化合物，假設不能導電那么為共導電那么為離子化合物，假設不能導電那么為共價化合物。價化合物。物質的導電才干受哪些要素的影響？物質的導電才干受哪些要素的影響？離子的電荷數離子的電荷數離子濃度離子濃度問題：問題：溶液的導電才干的強弱與電解質的強弱不是必然的關系。溶液的導電才干的強弱與電解質的強弱不是必然的關系。同濃度時，同類型的物質導電才干強的是強電解質。同濃度時，同類型的物質導電才干強的是強電解質。某電解質溶液的導電才干的強，那么該電解質一定是強電某電解質溶液的導電

9、才干的強，那么該電解質一定是強電解質。解質。v判別判別v熔化形狀下，能導電的物質一定是電熔化形狀下，能導電的物質一定是電解質。解質。v2、熔化形狀，不能導電的化合物一定、熔化形狀，不能導電的化合物一定不是電解質不是電解質v3、溶于水能導電的物質一定是電解質、溶于水能導電的物質一定是電解質4、鹽酸能導電的緣由是在電流作用下電離，產生了自在、鹽酸能導電的緣由是在電流作用下電離，產生了自在挪動的離子的緣故挪動的離子的緣故5、純水的導電性很差，水是弱電解質、純水的導電性很差，水是弱電解質不對，如金屬不對，如金屬不對，如共價化合物不對，如共價化合物不對，如不對，如NH3不對，不對，HCl電離是在水分子作

10、用下。電離是在水分子作用下。 以下有關強、弱電解質說法中正確的選項是以下有關強、弱電解質說法中正確的選項是 A.強電解質易溶于水，而弱電解質難溶于水強電解質易溶于水，而弱電解質難溶于水 B.強電解質在水中的電離是放熱過程，而弱電解質在水中的強電解質在水中的電離是放熱過程，而弱電解質在水中的電離是吸熱過程電離是吸熱過程 C.在水溶液中，強電解質完全電離，而弱電解質部分電離在水溶液中，強電解質完全電離，而弱電解質部分電離 D.強電解質的水溶液導電才干強，而弱電解質的水溶液導強電解質的水溶液導電才干強，而弱電解質的水溶液導電才干弱電才干弱C電解質的強弱與溶解度無關電解質的強弱與溶解度無關只需是電離都

11、是吸熱。只需是電離都是吸熱。電解質導電才干與其強弱無關。是有離電解質導電才干與其強弱無關。是有離子的濃度和所帶的電荷決議。子的濃度和所帶的電荷決議。ttv電電離離v分子分子化化電離平衡和化學平衡一樣逆、動逆、動 、等、等、 定、定、 變變 電離是吸熱的過程電離是吸熱的過程有關的計算也和化學平衡一樣。有關的計算也和化學平衡一樣。要列出初始、變化、平衡時的要列出初始、變化、平衡時的c或或n.在醋酸溶液中存在電離平衡在醋酸溶液中存在電離平衡: CH3COOH=CH3COO- + H+ 只改動以下一個條件只改動以下一個條件時時,各工程如何變化各工程如何變化改動條件改動條件平衡挪動方向平衡挪動方向pHC

12、(CH3COO-)電離程度電離程度加冰醋酸加冰醋酸加水加水通通HCl加加NaOH(S)加加NaCl(S)加加CH3COONa(S)加熱加熱向右向右向右向右向右向右向右向右向左向左向左向左不挪動不挪動增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小不變不變增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小不變不變減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大不變不變可逆反響中，加可逆反響中，加誰誰添加的多。誰誰添加的多。 影響弱電解質電離程度大小的主要要素有影響弱電解質電離程度大小的主要要素有:1、弱電解質溶液的濃度越小，電離程度越大。、弱電解質溶液的濃度越小，電離程度越大。2、溶液的溫度越高，

13、電離程度越大。、溶液的溫度越高，電離程度越大。3、其他離子的影響，符合勒夏特列原理。、其他離子的影響，符合勒夏特列原理。越稀越電離越稀越電離越熱越電離越熱越電離B DB D可逆反響中，加可逆反響中，加誰誰添加的多。誰誰添加的多。D D弱酸或弱堿的溶液中，加水后，弱酸中弱酸或弱堿的溶液中，加水后，弱酸中c(OH-)弱堿中弱堿中c(H+)的濃度增大。即溶液中加水不一定一切的離子濃的濃度增大。即溶液中加水不一定一切的離子濃度都減小。一定記得用度都減小。一定記得用Kw.無自在挪動的離子。不導電。無自在挪動的離子。不導電。10.O點不導電緣由點不導電緣由_市市133頁：頁：O點無水，醋酸不能電離。點無水

14、，醋酸不能電離。a、b、c三點中三點中b的導電才干最強，其次是的導電才干最強，其次是c，再是，再是a點，點，所以溶液中離子濃度大小順序是所以溶液中離子濃度大小順序是bca. H+濃度也是濃度也是bca。故。故PH是是acb.Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)弱酸的電離常數弱酸的電離常數K的表達式和化學平衡常數一樣。的表達式和化學平衡常數一樣。C均為平衡時的濃度。均為平衡時的濃度。弱堿的電離常數弱堿的電離常數132頁例頁例33在在25下，將下，將a molL-1的氨水與的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合，反響平衡時溶液

15、中的鹽酸等體積混合，反響平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，那么溶液顯，那么溶液顯_性填性填“酸酸“堿堿或或“中；用含中；用含a的代數式表示的代數式表示NH3H2O的電離常的電離常數數Kb=_。中中據電荷守恒知：據電荷守恒知：B中因鹽酸是強酸，中因鹽酸是強酸，H+只耗費，只耗費，CH+下降速率快下降速率快,醋醋酸酸中中H+在耗費的同時補充在耗費的同時補充H+, CH+下降速率慢。下降速率慢。反響開場后醋酸中反響開場后醋酸中H+大于鹽酸的，故醋酸的反響快。大于鹽酸的，故醋酸的反響快。圖像鹽酸和醋酸標位顛倒了。圖像鹽酸和醋酸標位顛倒了。解析解析PH=2的鹽酸，其濃度為的鹽酸，其濃度為0.01

16、 mol/L，那么，那么PH=2的醋的醋酸，由于醋酸是弱酸，那么醋酸濃度遠大于酸，由于醋酸是弱酸，那么醋酸濃度遠大于0.01mol/L A錯誤的緣由為：起始時錯誤的緣由為：起始時PH應等于應等于2。D中鹽酸是強酸，中鹽酸是強酸，H+只耗費，只耗費，CH+下降速率快下降速率快,醋酸中醋酸中H+在耗費的同時補充在耗費的同時補充H+, CH+下降速率慢。下降速率慢。名師一號名師一號105頁頁6.(09南京模擬南京模擬)在一定溫度下有在一定溫度下有: a.鹽酸鹽酸 b.硫酸硫酸 c.醋酸三種酸醋酸三種酸(1)當三種酸物質的量濃度一樣時當三種酸物質的量濃度一樣時,c(H+)由大到小順序是由大到小順序是_

17、 bacba=c(2)同體積同體積 同物質的量濃度的三種酸同物質的量濃度的三種酸,中和中和NaOH的才干由的才干由大到小的順序是大到小的順序是_ 分析：分析：n(酸酸)一樣，但是一樣，但是b硫酸是二元酸，硫酸是二元酸，a、c是一元酸，是一元酸，所以酸全部生成鹽耗費所以酸全部生成鹽耗費NaOH的量的量b最多，最多，a=c。(3)假設三者假設三者c(H+)一樣時一樣時,物質的量濃度由大到小的順序物質的量濃度由大到小的順序是是_ (4)當三者當三者c(H+)一樣且體積一樣時一樣且體積一樣時,分別放入足量的鋅分別放入足量的鋅,一樣情況下產生氣體的體積由大到小的順序一樣情況下產生氣體的體積由大到小的順序

18、是是_ cabca=b分析：假設三者分析：假設三者c(H+)c(H+)一樣，一樣，a a、b b是強酸，所以是強酸，所以a=2b,a=2b,即即abab又因又因 ，所以，醋酸的濃度大于鹽酸。，所以，醋酸的濃度大于鹽酸。即即ca. ca. 分析：假設三者分析：假設三者c(H+)c(H+)、V V一樣知一樣知:a:a、b b的的H+H+一樣，與鋅產一樣，與鋅產生的生的H2H2一樣多。即一樣多。即a=b.a=b.又又 ，所以，所以醋酸中除了曾經電離出的醋酸中除了曾經電離出的H+H+，還有大量隱藏在，還有大量隱藏在CH3COOHCH3COOH分分子中的子中的H+. H+. 面對機遇，不猶疑；面對機遇，

19、不猶疑；面對抉擇，不彷徨；面對抉擇，不彷徨；面對決戰(zhàn)，不懼怕！面對決戰(zhàn)，不懼怕！(5)(5)當當c(H+)c(H+)一樣一樣, ,體積一樣時體積一樣時, ,同時參與外形同時參與外形 密度密度 質質量完全一樣的鋅量完全一樣的鋅, ,假設產生一樣體積的假設產生一樣體積的H2(H2(一樣情況一樣情況),),那那么開場時反響速率的大小關系為么開場時反響速率的大小關系為_,_,反響所需時反響所需時間的長短關系是間的長短關系是_a=b=ca=bc分析：因三者開場分析：因三者開場c(H+)c(H+)一樣，故開場時反響速率三者一樣。一樣，故開場時反響速率三者一樣。a a、b b是強酸，與鋅情況一樣。即是強酸，

20、與鋅情況一樣。即a=ba=b。但。但 ，所以，所以醋酸中除了曾經電離出的醋酸中除了曾經電離出的H+H+，還有大量隱藏在，還有大量隱藏在CH3COOHCH3COOH分子中的分子中的H+. H+. 與鋅反響時，與鋅反響時，H+H+在分子會再不斷電離產生，補充溶液中的在分子會再不斷電離產生，補充溶液中的H+.H+.所以所以反響過程中醋酸中的反響過程中醋酸中的H+H+濃度大于濃度大于a a、b b的。的。(6)將將c(H+)一樣的三種酸均加水稀釋到原來的一樣的三種酸均加水稀釋到原來的100倍后倍后,c(H+)由大到小的順序是由大到小的順序是_ ca=b弱酸溶液的稀釋弱酸溶液的稀釋將將pH=a的醋酸酸稀

21、釋的醋酸酸稀釋10n倍后，溶液的倍后，溶液的pH為多少？為多少？apHa+n弱的稀釋過程中，既被稀釋，引起濃度減小，又促進弱的稀釋過程中，既被稀釋，引起濃度減小，又促進電離平衡的正向挪動，使電離平衡的正向挪動，使n(H+)添加，不能求得詳細數添加，不能求得詳細數值，只能確定其值，只能確定其pH的范圍。的范圍。強酸溶液的稀釋，只存在稀釋，無平衡挪動。強酸溶液的稀釋，只存在稀釋，無平衡挪動。故故PH=aPH=a的強酸，稀釋的強酸，稀釋10n10n倍后，倍后，PH=a+n.PH=a+n.結論：稀釋一樣的倍數強的下降程度大。結論：稀釋一樣的倍數強的下降程度大。弱堿弱堿PH=b,加水稀釋加水稀釋10n倍

22、，那么倍，那么bpHb-n.市市131例例109山東某溫度下山東某溫度下,一樣一樣pH值的鹽酸和醋酸溶液分別值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋加水稀釋,平衡平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖值隨溶液體積變化的曲線如下圖 據圖判別正據圖判別正確的選項是確的選項是( )A.為鹽酸稀釋時的為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線值變化曲線B.b點溶液的導電性比點溶液的導電性比c點溶液的導電性強點溶液的導電性強C.a點點KW的數值比的數值比c點點KW的數值大的數值大D.b點酸的總濃度大于點酸的總濃度大于a點酸的總濃度點酸的總濃度醋酸為弱酸，鹽酸為強酸。稀釋一樣的倍數，圖中醋酸為弱酸，鹽酸為強酸。稀釋一樣的倍數，圖中

23、為為鹽酸，鹽酸， 為醋酸。為醋酸。A錯。錯。 pH一樣時一樣時,c(CH3COOH)c(HCl)D錯。錯。由圖象可知由圖象可知,b點鹽酸濃度大點鹽酸濃度大,c點鹽酸濃度小點鹽酸濃度小,所以所以b點點鹽酸溶液的導電性比鹽酸溶液的導電性比c點強點強,B正確正確;溫度一定溫度一定,水的離子積水的離子積KW一定一定,所以所以C不正確不正確 133頁頁8分析：分析：A三種堿液的三種堿液的PH相等，稀釋相等的倍數相等，稀釋相等的倍數后，強的下降的大，所以后，強的下降的大，所以PH最大的是弱堿。最大的是弱堿。B三種堿液的三種堿液的PH相等，弱堿的濃度大，耗費的酸多，強相等，弱堿的濃度大，耗費的酸多，強堿中堿

24、中OH-一樣，中和的酸一樣，故一樣，中和的酸一樣，故V1=V2V2=V3110全國卷全國卷1以下表達正確的選項是以下表達正確的選項是A在醋酸溶液的在醋酸溶液的PH=a，將此溶液稀釋，將此溶液稀釋1倍后，溶液的倍后，溶液的PH=b 那么那么ab.B在滴有酚酞溶液的氨水里，參與至溶液恰好無色，那么在滴有酚酞溶液的氨水里，參與至溶液恰好無色，那么此時溶液的此時溶液的PH7C10-3mol/L鹽酸的鹽酸的PH=3, 10-8mol/L鹽酸的鹽酸的PH=8 D假設假設1mLPH=1的鹽酸與的鹽酸與100mLNaOH 溶液混合后，溶液溶液混合后，溶液的的ph=7 那么那么NaOH溶液的溶液的PH=11解析

25、解析B酚酞的變色范圍是酚酞的變色范圍是pH= 8.010.0無色無色紅色，如紅色，如今使紅色褪去，今使紅色褪去，pH不一定小于不一定小于7，能夠在，能夠在78之間，故之間，故B錯；錯；C常溫下酸的常溫下酸的pH不能夠大于不能夠大于7，只能無限的接近，只能無限的接近7；C錯。錯。D正確，直接代入計算可得是正確正確，直接代入計算可得是正確.【命題意圖】調查弱電解質的稀釋，強酸的無限稀釋，指【命題意圖】調查弱電解質的稀釋，強酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強酸與強堿的混合示劑的變色范圍，強酸與強堿的混合pH的計算等根本概念的計算等根本概念DpH8.0稀釋稀釋C(H+)減小，減小，pH增大，增大，ba

26、，故，故A錯；錯；10福建卷福建卷10以下關于電解質溶液的正確判別是以下關于電解質溶液的正確判別是A在在pH = 12的溶液中，的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可常量共存可常量共存B在在pH 0的溶液中，的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可常量共存可常量共存C由由0.1 molL-一元堿一元堿BOH溶液的溶液的pH10,可推知可推知BOH溶液存在溶液存在BOHB+OH-D、由、由0.1 molL-一元酸一元酸HA溶液的溶液的pH3, 可推知可推知NaA溶液存在溶液存在A- + H2O HA + OH-D調查常見離子的共存、弱電解質溶液的電離和水解調查常見離子的共存、弱電解質

27、溶液的電離和水解pH=12的溶液呈堿性，堿性下的溶液呈堿性，堿性下HCO3-不存在。不存在。A錯錯pH=0的溶液呈酸性，的溶液呈酸性，H+，NO3-存在的時，存在的時， SO32-離子容易被氧化成硫酸根離子，無法共存離子容易被氧化成硫酸根離子，無法共存,B錯。錯。0.1mol/L的一元堿的的一元堿的pH=10闡明該一元堿是弱堿，在溶液闡明該一元堿是弱堿，在溶液中不能完全電離，中不能完全電離，C錯。錯。由題意可得該酸是弱酸，在由題意可得該酸是弱酸，在NaA溶液中溶液中A-會發(fā)生水解而使會發(fā)生水解而使溶液呈堿性，。溶液呈堿性，。市市5 5、A A選項選項NaOHNaOH和醋酸發(fā)生中和反響，反響放熱

28、，和醋酸發(fā)生中和反響，反響放熱，當酸反響完成后，再加堿，相當于往熱水中參與冷水，當酸反響完成后，再加堿，相當于往熱水中參與冷水，溫度降低。溫度降低。B B選項醋酸中滴加選項醋酸中滴加NaOH,NaOH,酸性減弱酸性減弱pHpH增大。增大。C C選項醋酸中滴加氫氧化鈉，相當于弱電解質溶液變成強選項醋酸中滴加氫氧化鈉，相當于弱電解質溶液變成強電解質溶液，因此導電才干添加。電解質溶液，因此導電才干添加。D D選項醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反響了，選項醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反響了，因此有醋酸久無氫氧化鈉，故因此有醋酸久無氫氧化鈉，故NaOHNaOH為為0.0.【考點分析】此

29、題調查水溶液中的離子反響的相關知識，【考點分析】此題調查水溶液中的離子反響的相關知識，標題容量大，對考生的才干要求很高。標題容量大，對考生的才干要求很高。練習：.設計實驗證明醋酸溶液中存在以下平衡。CH3COOH CH3COOCH3COOH CH3COO+H+H+要求寫出簡要操作、實驗景象及實驗闡明的問題。要求寫出簡要操作、實驗景象及實驗闡明的問題。方法：在方法：在0.1mol/L醋酸溶液中滴加石蕊試液，溶液醋酸溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，再參與少量變紅，再參與少量CH3COONH4固體，振蕩，溶液固體，振蕩，溶液顏色明顯變淺。顏色明顯變淺。H+濃度減小，是由于參與的濃度減小，是由于參與的C

30、H3COO使平衡向左使平衡向左挪動。由此可以證明溶液中存在此平衡。挪動。由此可以證明溶液中存在此平衡。例例2 (09黃岡模擬黃岡模擬)(1)用簡單的實驗證明在氨水中存在用簡單的實驗證明在氨水中存在 的電離平衡的電離平衡(要求寫出簡單操作要求寫出簡單操作 景象及實驗能闡明的問景象及實驗能闡明的問題題) (1)在氨水中滴入酚酞試液變紅在氨水中滴入酚酞試液變紅,參與醋酸銨固體參與醋酸銨固體,振蕩振蕩,溶溶液顏色明顯變淺液顏色明顯變淺,闡明闡明c(OH-)減小減小,是是c(NH+4)增大平衡增大平衡左移而呵斥的左移而呵斥的,由此證明氨水中存在著電離平衡由此證明氨水中存在著電離平衡 設計的實際根據是設計

31、的實際根據是_ ;實驗的簡要步驟是實驗的簡要步驟是_;需記錄的景象和數據是需記錄的景象和數據是_;推斷與分析推斷與分析:由于由于_,闡明闡明_ _,所以醋酸是弱酸所以醋酸是弱酸 (2)教師給某學生提供以下藥品和必要的實驗儀器教師給某學生提供以下藥品和必要的實驗儀器,要求學要求學生設計實驗證明醋酸是弱酸生設計實驗證明醋酸是弱酸 藥品為冰醋酸藥品為冰醋酸 蒸餾水和蒸餾水和pH試紙試紙 此同窗思索后以為此同窗思索后以為:弱電解質稀釋弱電解質稀釋10a倍倍,pH改動小于改動小于a 將一定濃度的醋酸稀釋到一定量將一定濃度的醋酸稀釋到一定量(如如100倍倍)后后,丈量稀釋前后溶液的丈量稀釋前后溶液的pH。

32、稀釋的倍數稀釋的倍數 稀釋前后溶液的稀釋前后溶液的pH稀釋過程中醋酸的電離程度增大稀釋過程中醋酸的電離程度增大溶液稀釋溶液稀釋100倍后倍后,溶液的溶液的pH改動小于改動小于2證明證明HCl、CH3COOH電離程度不同電離程度不同方法方法鹽酸鹽酸醋酸醋酸測測0.1mol/L溶液的溶液的pHpH=1pH1同濃度溶液與鎂反響同濃度溶液與鎂反響速率快速率快速率慢速率慢測常溫下測常溫下NaCl溶液和溶液和CH3COONa溶液溶液pHpH=7pH7同同pH溶液稀釋溶液稀釋100倍倍pH增大增大2pH增大小增大小于于2凡是能證明醋酸溶液中存在電離平衡的方法均可凡是能證明醋酸溶液中存在電離平衡的方法均可最簡

33、單的方法，市最簡單的方法，市131例例32如強酸制取弱酸。如強酸制取弱酸。132頁頁1的的C3.(2021煙臺模擬煙臺模擬)僅能在水溶液中導電的電解質僅能在水溶液中導電的電解質( )A.SO3 B.NH4Cl C.NaCl D.Na2CO3NH4Cl溶液導電溶液導電,但受熱分解為但受熱分解為NH3 HCl氣體氣體,無熔化態(tài)無熔化態(tài),故只能故只能溶于水導電溶于水導電 BSO3在水溶液中能導電是由于生成了電解質在水溶液中能導電是由于生成了電解質H2SO4,而非而非SO3本身電離本身電離,SO3不是電解質不是電解質 BDAl(OH)3的存在電離平衡為弱酸或者弱堿，是共價化的存在電離平衡為弱酸或者弱堿

34、，是共價化合物，弱電解質。合物，弱電解質。AlCl3的熔沸點低，為分子晶體，共價化合物，強電解質的熔沸點低，為分子晶體，共價化合物，強電解質無水無水AlCl3晶體的沸點為晶體的沸點為 182.9 ,溶于水的電離方程溶于水的電離方程式為式為:AlCl3=Al3+3Cl-PbSO4轉化為轉化為(CH3COO)2Pb易溶，闡明易溶，闡明(CH3COO)2Pb的電離程度更小。是假設電解質。是共價的電離程度更小。是假設電解質。是共價化合物?；衔?。PbSO4難溶于水難溶于水,易溶于醋酸鈉溶液易溶于醋酸鈉溶液,反響的方程式為反響的方程式為:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2P

35、b 6.解析解析:證明證明HNO2是弱電解質是弱電解質,所涉及的方面較多所涉及的方面較多 中證明中證明 能水解能水解,溶液呈堿性溶液呈堿性,證明證明HNO2為弱酸為弱酸 中未指明濃度中未指明濃度,也沒有參照物也沒有參照物,不能闡明問題不能闡明問題 中說中說HNO2不能與不能與NaCl反響反響,不能闡明不能闡明,HNO2 能夠是能夠是強酸。如強酸強酸。如強酸HI也不能與也不能與NaCl反響反響 中闡明中闡明PH=2.1，闡明，闡明HNO2部分電離部分電離,存在電離平衡存在電離平衡,是弱電解質中的是弱電解質中的H3PO4知為中強酸知為中強酸,而被中強酸制備的而被中強酸制備的必定是弱酸必定是弱酸(沒

36、有沉淀物沒有沉淀物),弱酸即為弱電解質弱酸即為弱電解質 中中HNO2溶液被稀釋溶液被稀釋,100倍，倍，PH約為約為3.1,改動不到改動不到2單單位，證明存在電離平衡位，證明存在電離平衡,即為弱電解質即為弱電解質 C2NO雙基練案雙基練案7.信息：信息：CH3COOH溶液中加溶液中加KOH溶液，溶液，反響后醋酸變?yōu)榉错懞蟠姿嶙優(yōu)镃H3COOK,由弱到強，由弱到強，導電性有所增大，再加，導電率仍添加。導電性有所增大，再加，導電率仍添加。HCl中加中加KOH，生成，生成KCl,溶質的溶質的n沒變，沒變，但但V變大，溶液變稀，導電率下降。繼續(xù)變大，溶液變稀，導電率下降。繼續(xù)加加KOH溶液，導電率都增

37、大。溶液，導電率都增大。解解:(1)HCl為強電解質為強電解質,CH3COOH為弱電解質為弱電解質,滴加滴加NH3H2O弱電解質先與弱電解質先與HCl反響反響,變?yōu)橥瑯拥膹婋娊赓|的變?yōu)橥瑯拥膹婋娊赓|的NH4Cl,但溶但溶液體積不斷增大液體積不斷增大,溶液稀釋溶液稀釋,所以電導率下降所以電導率下降 (2)當當HCl被中和完后被中和完后,NH3H2O繼續(xù)與繼續(xù)與CH3COOH弱電解質弱電解質反響反響,生成強電解質生成強電解質CH3COONH4,所以電導率增大所以電導率增大 (3)HCl與與CH3COOH均反響完后均反響完后,繼續(xù)滴加繼續(xù)滴加NH3H2O,電導率電導率變化不大變化不大,但因溶液被稀釋

38、但因溶液被稀釋,電導率有下降趨勢電導率有下降趨勢 8.由圖知由圖知ROH和和MOH稀稀100倍，倍，ROH的的PH減小減小2單位，而單位，而MOH的減小不到的減小不到2單位，故單位，故ROH是強堿，是強堿，MOH是弱堿。是弱堿。故故A、B正確。正確。X點二者的點二者的OH-相等，故相等，故H+相相等，有電荷守恒知：等，有電荷守恒知：C正確。正確。D.MOH是弱堿是弱堿ROH是強堿，是強堿，c(ROH)=c(OH-)=10-12mol/L故故c(ROH)1.0 molL-1;B錯錯c(H+)始始=c(A-)始始=1.0 molL-1,c(HA)始始=0 D錯錯10( ),_,_323323422443CH COOH H COHCOH S HSH POH POHPO若把都看作是酸 其中酸性最強的是最弱的是(4)多元弱酸是分步電離的多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應的電離平衡常數每一步都有相應的電離平衡常數,同一種同一種多元弱酸的多元弱酸的K1 K2 K3之間存在著數量上的規(guī)律之間存在著數量上的規(guī)律,此規(guī)律是此規(guī)律是_,產生此規(guī)律的緣由是產生此規(guī)律的緣由是_ H3PO424HPOK1：K2：K31：10-5：10-10上一級電離產生的上一級電離