考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)跟蹤訓(xùn)練：專題11《水溶液中的離子平衡》考點2《水的電離及溶液的酸堿性》(Word版含解析)

1、考點2水的電離及溶液的酸堿性(含解析)1.(2019山東青島模擬)下列說法準確的是()A水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小SO2通入也有同樣現(xiàn)象2滴0.01molL一1的AgNO3B根據(jù)CO2通入漂白粉水溶液中溶液先變渾濁后澄清，推斷C.向1mL濃度均為0.05molL1的NaCI、Nal混合溶液中滴加溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論：Ksp(AgCI)<Ksp(Agl)D.將Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通過觀察溶液變紅確定硝酸亞鐵晶體已被氧化解析：水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促動水的電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，A準確；

2、SO2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Ca2+SO2+ClO+H2O=CaSO4J+C+2H+,B錯誤；混合溶液中滴加2滴0.01molL1的AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明AgI優(yōu)先沉淀，進一步說明Ksp(AgCI)>Ksp(Agl),C錯誤；Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸會發(fā)生反應(yīng)：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NOT+2出O,不能確定硝酸亞鐵晶體已被氧化，D錯誤。答案：A2.(2019山東實驗中學(xué)第四次診斷)常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式準確的是()+4-1A.pH=4的氯化銨溶液中：c(H)=c(NH3H2O)=1X10molLB. pH=a的HCI溶液，稀釋10倍后，其

3、pH=b,貝Ua=b1C. pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1:1混合c(Na+)=c(F)>c(H+)=c(OH)D. pH相同的NaOH、NaCIO兩種溶液中水的電離水準：<解析：氯化銨溶液中的電荷守恒為c(H+)+c(NH4)=c(OH)+c(CI)，物料守恒為c(CI)=c(NH4)+c(NH3H2O),二者結(jié)合可得：c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O),故A項錯誤；當a=6時，pH=6的HCI溶液稀釋10倍后，其pH<7，不會等于7,故B項錯誤；pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1:1混合后，HF過量，溶液顯酸性，則c(H+)

4、>c(OH),故C項錯誤；氫氧化鈉抑制了水的電離，次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解促動了水的電離，則水的電離水準：<，故D項準確。答案：D3.(2019山東德州一練)下列相關(guān)說法準確的是()A恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，水的離子積常數(shù)Kw不變B. 0.1mol/LCHsCOONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)C. 對于N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)，其他條件不變，充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明K

5、sp（BaSO4）Ksp（BaCO3）解析：B選項，溶液顯堿性，c（H+）c（OH）;C選項，逆反應(yīng)速率瞬間不變；D選項，溶液中碳酸根和硫酸根離子濃度不同，無法比較溶度積大小。答案：A4.（2019安徽高三沖刺）向20mL0.5molL：1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯誤的是（）0102040V(NaOH)/mLA.醋酸的電離平衡常數(shù)：b點a點+一c(Na)=c(CH3COO)c(Na+)>c(CH3COO一)c(OH一)c(H+)B由水電離出的c（OH）:b點a點C.從a點到b點，混合溶液中可能存有:D.從b點

6、到c點，混合溶液中一直存有:解析：電離是吸熱過程，溫度升高時醋酸電離常數(shù)變大，A項準確；根據(jù)溫度變化曲線可知，b點為滴定終點，生成的鹽水解促動水的電離，B項準確；a點溶液呈酸性，b點溶液呈堿性，故a與b之間某點溶液呈中性，即c（H+）=c（OH一），c（Na+）=c（CH3COO一）,C項準確；從b點往后階段有c（OH一）c（CH3COO一）的情況，D項錯誤。答案：D1_5. （2019山西太原模擬）現(xiàn)有濃度均為0.1molL7的下列溶液：硫酸，醋酸，氫氧化鈉，氯化銨。請回答下列問題：（1）四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）。（2）將和等體積混合后，混合液中各離子濃度由大

7、到小的順序是。已知TC,Kw=1X10一13，則TC25C（填“”或”二”。在TC時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的硫酸bL混合（忽略混合后溶液體積的變化）,若所得混合溶液的pH=10,貝Va:b=。（4）25C時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（xW6,y8,）取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求： 若x+y=14,貝Ua/b=（填數(shù)據(jù)）； 若x+y=13,貝Ua/b=（填數(shù)據(jù)）； 若x+y14,則a/b=（填表達式）。解析：（1）向溶液中加入酸或堿均能抑制H2O的電離，且溶液中H+或OH一濃度越大，由水電離出的H濃度越小；鹽的水解能促動水的電離，所以由

8、水電離出的c(H)從大到小的順序為。二者完全反應(yīng)生成NaCI和NH3H2O,NH3H2O電離使溶液呈堿性，即c(Na+)=c(C)>c(OH_)>c(NH；)>c(H+)。溫度升高時Kw增大，TC時Kw>1X1O14，所以TC>25C；NaOH溶液中n(OH)=0.01amol，硫酸中n(H+)=0.1bmol，根據(jù)混合后溶液pH=10,得103=°.01a0.1b，解得a：b=101:9o若兩溶液完全中和，則溶液中n(H+)=a+bn(OH)，即10xa=10廠，整理得10x+廠14,當x+y=14時，學(xué)=1;若x+y=13,則a=0.1;若x+y&g

9、t;14，則a=10x+廠14。bb答案：(2)c(Na+)=c(C)>c(OH_)>c(NH4)>c(H+)(3)>101:910.110x"46. (2019四川部分學(xué)校二調(diào))物質(zhì)AE都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL,pH的變化關(guān)系如圖甲所示，其中A與D反應(yīng)得到E。請回答下列問題。1000V/mL陽離子NH4、H十、Na+陰離子OH、CH3COO、C根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B,C。(2) 寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：。(3) 圖乙為室溫時向25mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2molL-1的D溶液的過程

10、中pH的變化曲線。 圖乙中B的物質(zhì)的量濃度為mol-L1O G點溶液呈中性，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在FG區(qū)間還是GH區(qū)間？區(qū)間。 FG區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系是。(4) tC時，A的稀溶液中c(H+)=10一amolL1,c(OH)=10bmol1,已知a+b=13,該溫度下(tC)，將100mL0.2molL一1的C溶液與100mL0.4molL一1的B溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH=。解析：根據(jù)各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL,pH的變化圖象知，B和C溶液的pH變化為3，A和D溶液的pH變化小于3，則B為強堿，A為弱堿或強堿弱酸鹽，C為強酸，D為弱酸或強酸弱堿鹽

11、，可先確定B為NaOH，C為HCI。結(jié)合A與D反應(yīng)得到E,而E的pH不變，則E可能是NaCI或醋酸銨，結(jié)合B為NaOH，C為HCI，則推出E只能為醋酸銨，所以A為NH3H2O,B為NaOH,C為HCI,D為CH3COOH。向NaOH溶液中滴加醋酸，起點pH=13,NaOH的濃度為0.1molL一1。二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，此時溶液顯堿性，應(yīng)該在FG區(qū)間。FG區(qū)間溶液呈堿性，c(OH_)>c(H+),所以c(Na+)>c(CH3COO),c(CH3COO)和c(OH)的大小關(guān)系無法判斷。根據(jù)tC時，稀氨水中c(H+)和c(OH)的值可知該溫度下水1311的離子積常數(shù)Kw為10，所以將100mL0.2molL的HCI溶液與100mL0.4molL的11NaOH溶液混合后，溶液呈堿性，c(OH)=(100)0.4-100X0.2