廣東肇慶高考化學(xué)三模試卷含解析

1、廣東省肇慶市2015年高考化學(xué)三模試卷一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān).下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.在人體內(nèi)酶的作用下，纖維素可以發(fā)生水解生成葡萄糖B.福爾馬林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮C.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料D.醫(yī)藥中常用酒精來(lái)消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴共《镜牡鞍踪|(zhì)發(fā)生變性考點(diǎn):分析:纖維素的性質(zhì)和用途；甲醛；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn).A.人體中不含纖維素酶；B.甲醛能破壞蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)；C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；D.酒精能使蛋白質(zhì)變性.解答：解：A.人體內(nèi)沒(méi)有分解纖維素的纖維素酶，不能被人體吸收利用

2、，故A錯(cuò)誤；B.甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，不但對(duì)人體有害，而且降低了食品的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不屬于有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；D.酒精能使蛋白質(zhì)變性，因此可用醫(yī)用酒精殺滅病毒，起到消毒的作用，故D正確；故選D.點(diǎn)評(píng)：本題考查了纖維素、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，注意總結(jié)使蛋白質(zhì)變性的條件.2.（3分）（2015?肇慶三模）下列微?？梢源罅抗泊嬗谕蝗芤褐械氖牵ǎ〢.NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B.Fe3+、Ag+、SO42-、NO3-C.Cu2+、H+、S2-、NO3-D.C6H5OH、Fe3+、K+、Cl-考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題.分析：根據(jù)離子之

3、間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，則離子能大量共存，以此來(lái)解答.解答：解：A.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；B. Ag+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B不選；C. H+、S2-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu2+、S2-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C不選；D. C6H5OHFe3+結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故D不選；故選A.點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大.3. （3分）（2015?肇慶三模）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融Ca

4、F2-CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦.下列說(shuō)法中正確的是（）ttNMWA.將熔融CaF2-CaO換成Ca（NO3）2溶液也可以達(dá)到相同目的B,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C+2O2-4e-CO2rC.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+接線柱應(yīng)連接Pb電極考點(diǎn)專(zhuān)題分析原電池和電解池的工作原理.電化學(xué)專(zhuān)題.根據(jù)圖知，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為C+2O2-4eCO2?,陰極上電極反應(yīng)式為:一定條件下解答:2Ca2+4e-2Ca,鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為：2Ca+TiO2Ti+2CaO,“堰線柱應(yīng)連接原電池正極.解：A.

5、將熔融CaF2-CaO換成Ca（NO3）2溶液時(shí)，陰極上氫離子放電，所以得不到鈣，故A錯(cuò)誤；B.陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為2Ca,故B正確；C.陰極上電極反應(yīng)式為：一定條件下C+2O2-4eCO2?,陰極上電極反應(yīng)式為2Ca2+4e2Ca2+4e2Ca,鈣還原二氧化鈦反應(yīng)方程式為:2Ca+TiO2Ti+2CaO,所以CaO質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤;D.“京示原電池正極，所以“腰線柱應(yīng)連接原電池正極，故D錯(cuò)誤；故選B.點(diǎn)評(píng):難點(diǎn)本題考查了電解原理，根據(jù)圖片知微粒變化確定陰陽(yáng)極及兩個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng),是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意該過(guò)程中有氧離子參加反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn).4. （3分）（2015?肇慶三模）設(shè)NA代表阿伏加

6、德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（A.1.00mol?L-1NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為NAB.常溫常壓下，6.4g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHCHO中C原子的數(shù)目為0.05NAD.在催化劑作用下，6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA考點(diǎn):分析:阿伏加德羅常數(shù).A、B、D、溶液體積不明確；氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量分別是32g/mol和48g/mol;標(biāo)況下，甲醛為氣體；SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng).A錯(cuò)誤;解答：解：A、溶液體積不明確，故溶液中鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量分別是32g/

7、mol和48g/mol,故6.4g由氧氣和臭氧組成的混6.4g6.4g合物的物質(zhì)的量介于32g/rncil至即0.2mol至U0.15mol之間，故分子數(shù)介于0.2NA至ij0.15NA之間，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，甲醛為氣體，故1.12L甲醛的物質(zhì)的量為0.05mol,故含有0.05mol碳原子，故C正確；D、SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA,故D錯(cuò)誤.故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大.5. (3分)(2015?肇慶三模)常溫下，對(duì)pH=10的氨水而言，下列說(shuō)法正確的是()A

8、.溶液中由水電離的氫離子濃度為10-4B.與pH=4的鹽酸等體積混合后，c(Cl-)>c(NH4+)C.通入一定量氨氣后，依然存在c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)D.氨水中存在：c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)考點(diǎn)：離子濃度大小的比較.分析：A、對(duì)pH=10,溶液中的氫離子全部由水電離產(chǎn)生的，所以氫離子濃度為10-10;B、pH=4的鹽酸等體積混合后溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒分析解答；C、電荷守恒分析解答；D、溶液中存在水的電離，所以氫氧根離子濃度大于俊根離子.解答：解：A、對(duì)pH=10的氨水而言，溶液中的氫離子全部由水電離產(chǎn)生的，所以

9、氫離子濃度為10-10,故A錯(cuò)誤；B、pH=4的鹽酸等體積混合后溶液呈堿性，所以c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以c(Cl-)<c(NH4+),故B錯(cuò)誤；C、電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),故C正確；D、溶液中存在水的電離，所以氫氧根離子濃度大于俊根離子，所以離子濃度為：c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+),故D錯(cuò)誤；故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離及其影響因素和離子濃度大小的比較，題目難度中等，注意電荷守恒在解題中的應(yīng)用.6.(3分)(2015?肇慶三

10、模)下列各項(xiàng)敘述I、n都正確且二者的原理最相似的是()敘述I敘述nAFeS難溶于水，卻溶于稀硝酸CaCO3難溶于稀硫酸，卻溶于醋kB濃硫酸要密封保存陰涼處r漂白粉要密封保存在陰涼處C鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵“量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵D碳酸鈉溶液顯弱堿性r氯化俊溶液顯弱酸性A.AB.BC.CDD考點(diǎn)專(zhuān)題分析解答:化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.A.碳酸鈣能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；B.濃硫酸有吸水性；C.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵；D.鹽能發(fā)生水解.酸鈣附著在碳酸鈣的表面阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，故A錯(cuò)誤;解：A.稀硝酸有強(qiáng)氧化性，能將FeS氧化溶解，碳酸鈣能

11、與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，硫B錯(cuò)誤;B.濃硫酸有吸水性，二氧化碳能與次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，使之變質(zhì)，故C.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈉水解顯堿性，氯化俊水解顯酸性，原理相同，故D正確.故選D.點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大.7.(3分)(2015?肇慶三模)短周期主族元素A、B、CD、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體.下列推斷正確的是(A.原子半徑由小到大的順序：r(C)vr(D)vr(E)B.元素D、E分別與

12、A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E>DC.元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng)D.元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型不同考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.分析:短周期主族元素A、B、CD、E的原子序數(shù)依次增大，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體，則D為S元素；B與D同主族，則B為O元素；A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，則A為H元素，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na,E的原子序數(shù)大于S,故E為Cl,結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答.解答:解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體，則D為S元素；B與D同主族，則B為O元素；A與C同主族，A與其它元素不在同一

13、周期，則A為H元素，結(jié)合原子序數(shù)可知為Cl.A.同周期自左而右原子半徑增大，故原子半徑B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S,故B正確；C.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：高氯酸硫酸，故C為Na,E的原子序數(shù)大于S,故ENa>S>Cl,故A錯(cuò)誤；Cl>S,非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故Cl>S,非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)C錯(cuò)誤；D.元素O分別與H元素形成的化合物為H2O或H2O2,只含有共價(jià)鍵，而O元素與Na元素C形成的化合物為Na2O或Na2O2,前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價(jià)鍵，含有化學(xué)鍵類(lèi)型

14、不相同，故D正確，故選BD.點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素好是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.A.AB.BC.CD.D8.(3分)(2015?肇慶三模)下列操作和現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選暝麋作現(xiàn)象結(jié)論A向鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3難溶于酸B向等濃度的KCkKI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C澳乙烷與NaOH水溶液共熱后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀澳乙烷含澳兀素D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體Na2O2沒(méi)用艾質(zhì)考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案

15、的評(píng)價(jià).專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.分析：A.酸性條件下NO3-與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-;B.向等濃度的KClKI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先出現(xiàn)沉淀；C.出現(xiàn)淡黃色沉淀，可說(shuō)明澳乙烷水解；D.久置的Na2O2粉末混有碳酸鈉.解答：解：A.酸性條件下NO3-與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-,生成的沉淀為BaSO4,而不是BaSO3,故A錯(cuò)誤；B.向等濃度的KClKI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先出現(xiàn)沉淀，如果先生成黃色沉淀，說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故B正確；C.澳乙烷在堿性條件下水解，酸化后加入硝酸銀溶液可生成澳化銀淺黃色

16、沉淀，可證明，故C正確；D.久置的Na2O2粉末混有碳酸鈉，加鹽酸生成無(wú)色氣體中有氧氣和二氧化碳，結(jié)論不合理，故D錯(cuò)誤.故選BC.點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和沉淀的轉(zhuǎn)化，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力，為高考常見(jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大.9.(16分)(2015?肇慶三模)已知某反應(yīng)為:(1)1molM完全燃燒需要9.5molO2.(2)有機(jī)物N不可發(fā)生的反應(yīng)為C:A.氧化反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.還原反應(yīng)E.加成反應(yīng)(3) M有多種同分異構(gòu)體，其中能使FeCl3溶液顯紫色、苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基、無(wú)環(huán)物質(zhì)的同分異構(gòu)體有

17、6種.aCH=CHCH)HCOOH)發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)物的考點(diǎn):分析:解答:物質(zhì)的鈉鹽在適當(dāng)條件下氧化為芳香醛Q,則Q與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+油I®戲二|I+部，即+MMotXjVxooya.-HZO4-ch-chJ-(5)有機(jī)物I、n、出的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：I濃硫醺、'n傕-In1HHec具d比CHw有機(jī)物n的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H3CC=CCH=CHCH2CH3；a、b可以發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)生成有機(jī)物i,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3cCCH-CH3CH2CH2cHe閨嘰H,CC=CCH(OH)CH2cH2cH3有機(jī)物的推斷；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).(1)書(shū)寫(xiě)M的分子式，依據(jù)CxHyO耗氧量=

18、x+-計(jì)算；(2)有機(jī)物N中含有碳碳三鍵、苯環(huán)、醇羥基、竣基，結(jié)合原子團(tuán)的特征性質(zhì)分析判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型；(3)M有多種同分異構(gòu)體，其中能使FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基、無(wú)環(huán)物質(zhì)，另一個(gè)取代基為-(CO)-CmCH,鄰間對(duì)三種同分異構(gòu)體，也可以是-OC-CHO,也存在鄰間對(duì)三種同分異構(gòu)體；(4)竣基和醇羥基之間發(fā)生縮聚反應(yīng)，通過(guò)酯化反應(yīng)縮去水形成高分子化合物，；(5)P物質(zhì)的鈉鹽在適當(dāng)條件下氧化為芳香醛Q和銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象，依據(jù)醛基被氧化的反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；(5)有機(jī)物H是加成聚合物的單體，去掉中括號(hào)單鍵變雙鍵得到，A、B可以發(fā)生類(lèi)似D

19、的反應(yīng)生成有機(jī)物I,依據(jù)有機(jī)物n是有機(jī)物I失水得到，所以有機(jī)物n中的碳碳雙睫是醇羥基消去水反應(yīng)生成，因此有機(jī)物I是丙快和正丁醇發(fā)生反應(yīng)生成；解：(1)書(shū)寫(xiě)M的分子式為C9H6O2,依據(jù)CxHyO耗氧量=x+-計(jì)算，1molM耗氧量=9+一=9.5mol,故答案為：9.5;(2)有機(jī)物N中含有碳碳三鍵、苯環(huán)、醇羥基、竣基，結(jié)合原子團(tuán)的特征性質(zhì)分析判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型A.碳碳三鍵、醇羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故A不符合；B.醇羥基、苯環(huán)上的氫原子可以發(fā)生取代反應(yīng)，故B不符合；C.醇羥基相鄰碳原子上無(wú)氫原子不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C符合；D.碳碳三鍵、苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，故D不符合;E

20、.碳碳三鍵、苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故E不符合；故答案為：C;(3) M有多種同分異構(gòu)體，其中能使FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基、無(wú)環(huán)物質(zhì)，另一個(gè)取代基為-(CO)-0三CH,鄰間對(duì)三種同分異構(gòu)體,也可以是-OC-CHO,也存在鄰間對(duì)三種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體有6種，故答案為：6;(4)竣基和醇羥基之間發(fā)生縮聚反應(yīng)，通過(guò)酯化反應(yīng)縮去水形成高分子化合物，aCH=CHCH)HCOOH的鈉鹽在適當(dāng)條件下氧化為芳香醛Q和銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象，依據(jù)醛基被氧化的反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，(“加/曲f|通+魏一時(shí)ptAcOOXiVXOOXa,故答案為：4I|通+魏

21、"時(shí)VvOOXa；(5)有機(jī)物n是加成聚合物的單體，去掉中括號(hào)單鍵變雙鍵得到結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：cc=cch=chch2ch3,A、b可以發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)生成有機(jī)物I,依據(jù)有機(jī)物n是有機(jī)物I失水得到，所以有機(jī)物n中的碳碳雙鍵是醇羥基消去水反應(yīng)生成，因此有機(jī)物I是丙快和正丁醇發(fā)生反應(yīng)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H1CC/H-CH3CHECHO*H3CC三CCHIOHJCHKHzCH?,故答案為：h3cc=CCH=chch2ch3HKC=CH-CH3CH2ch2cho®用cc=cchiohjchkh2cH3；本題考查了有機(jī)物性質(zhì)、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)，化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的分析判斷，注意高聚物形成的反應(yīng)實(shí)質(zhì)

22、，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等.N2和O2反應(yīng)，生成NOx等污10. (16分)(2015?汕頭二模)(1)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)染大氣.其中生成NO的能量變化示意圖如圖1:該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)生旦皿2N(g)16S)燮且2x(-630)kJmoF12NO(g)N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+184kJ?mol-1根據(jù)圖1所示，只改變條件R,當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率從a3到al時(shí)，平衡常數(shù)KAC.A.可能增大B.一定不變C.可能不變D.可能減小E.增大、減小、不變均有可能(2)尿素(又稱(chēng)碳酰胺)是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用CO2和NH3在一定條件下合成尿素的反應(yīng)分為：第一步：2N

23、H3(g)+CO2(g)?H2NCOONH4(氨基甲酸鏤)第二步：H2NCOONH4(l)?H2O(g)+H2NCONH2某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為500L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2所示：合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定.反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)=1.5X1-04mol/(L?min).由氨基甲酸鏤和CO2曲線變化可得出關(guān)于濃度變化和平衡狀態(tài)的兩條結(jié)論是：a.氨基甲酸錢(qián)濃度先增大，15min后減??；b15min時(shí)第一步反應(yīng)達(dá)到平衡狀

24、態(tài)，55min第二步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算.分析：(1)根據(jù)能量變化圖計(jì)算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，從而書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則N2的轉(zhuǎn)化率增大，可采用的方法為升高溫度或者增加氧氣的量；(2)已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，結(jié)合圖象變化趨勢(shì)進(jìn)行判斷，反應(yīng)快慢可以依據(jù)第一步和第二步反應(yīng)的曲線斜率比較大??；分析圖象計(jì)算10分鐘時(shí)二氧化碳的消耗物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念進(jìn)行計(jì)算；分析圖象曲線的變化，氨基甲酸錢(qián)是隨時(shí)間變化到15min物質(zhì)的量增大，之后減小，15min時(shí)第一步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

25、，55min氨基甲酸俊物質(zhì)的量不再變化，第二步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).解答：解：(1)該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=(946+498)kJ/mol-2X630kJ/mol=+184kJ/mol,所以N2和O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+O2(g)=2N0(g)H=+184kJ?mol-1;故答案為：N2(g)+02(g)=2N0(g)H=+184kJ?mol-1;只改變條件R,當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率從a3到a1時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則N2的轉(zhuǎn)化率增大，可采用的方法為升高溫度K增大或者增加氧氣的量K不變，故選：A、C;(2)由圖象可知在15分鐘左右，氨氣和二氧化碳反應(yīng)生

26、成氨基甲酸俊后不再變化，發(fā)生的是第一步反應(yīng)，氨基甲酸錢(qián)先增大再減小最后達(dá)到平衡，發(fā)生的是第二部反應(yīng)，從曲線斜率不難看出第二部反應(yīng)速率慢，已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，故合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步?jīng)Q定，故答案為：二；依據(jù)圖象分析，二氧化碳再進(jìn)行到10min時(shí)物質(zhì)的量為0.25mol,所以此時(shí)的反應(yīng)速I(mǎi)mol_0.25mol50DL一率為=lOmin=1.5X104mol/(L?min),故答案為：1.5X104;分析圖象曲線的變化，氨基甲酸俊物質(zhì)的量隨時(shí)間變化，到15min物質(zhì)的量最大，之后減小，上圖中氨氣物質(zhì)的量不變，15min時(shí)第一步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，55min氨基甲酸錢(qián)物質(zhì)的量不再變化

27、，第二步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故答案為：氨基甲酸俊濃度先增大，15min后減??；15min時(shí)第一步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，55min第二步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算分析，化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)和化學(xué)平衡狀態(tài)的分析判斷，主要是圖象變化的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等.11. (3分)(2015?肇慶三模)納米氧化鋁在陶瓷、電子、生物醫(yī)藥等方面有廣泛的用途，它可通過(guò)硫酸鋁俊晶體熱分解得到.制備硫酸鋁俊晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：足量H/二氮水謔.查藐型言差晶體(1)H2O2氧化FeSO4的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O.(2)加入氨水的目的是Fe3蝕

28、轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,其化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2(SO4)3+6NH3?H2O=2Fe(OH)3J+3(NH4)2SO4.(3)若要保證產(chǎn)品的純度，必須檢驗(yàn)加入氨水后雜質(zhì)是否除盡？其實(shí)驗(yàn)操作是：用試管取少量洗滌液，加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則說(shuō)明濾渣已洗凈.(4)上述流程中，分離”所包含的操作依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；請(qǐng)完成硫酸鋁錢(qián)晶體高溫分解的化學(xué)古汩ITdIIIHL方程式：2Al2(NH4)2(SO4)4?24H2O2Al2O3+4NH3?+8SO"+26H2O.(5)取4.53g硫酸鋁俊晶體加熱分解，最終剩余0.51gAl2O3固體.加熱過(guò)程中，固體

29、質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示.請(qǐng)計(jì)算確定400c時(shí)(硫酸錢(qián)未分解)剩余固體成分的化學(xué)式為(NH4)2A12(SO4)4?H2O(不必寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)a%迪拴理考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).分析：由工藝流程可知，加入過(guò)氧化氫將溶液中Fe2+氧化為Fe3+,加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH值，F(xiàn)e3蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,過(guò)濾后濾液主要含硫酸錢(qián)，氫氧化鋁與硫酸混合反應(yīng)生成硫酸鋁溶液，再將硫酸俊和硫酸鋁溶液混合反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等最終得到硫酸鋁俊晶體，(1)由工藝流程可知，加入過(guò)氧化氫將溶液中Fe2+氧化為Fe3+;反應(yīng)的離子方程式為：(2)加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH值，F(xiàn)e3蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,

30、一水合氨和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；(3)過(guò)濾后的濾液中可能含有Fe3+,用KSCN容液檢驗(yàn)是否含有Fe3+;(4)由工藝流程可知，流程中分離”是從溶液中獲得晶體，操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等，依據(jù)原子守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；(5)計(jì)算晶體中水的質(zhì)量，根據(jù)固體質(zhì)量差，計(jì)算晶體中剩余結(jié)晶水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算剩余固體中n：n(H2O),據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)式.解答：解：由工藝流程可知，加入過(guò)氧化氫將溶液中Fe2+M化為Fe3+,加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH值，F(xiàn)e3蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,過(guò)濾后濾液主要含硫酸錢(qián)，氫氧化鋁與硫酸混合反應(yīng)生成硫酸鋁溶液，再將硫酸俊和硫酸鋁溶液混合反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻

31、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等最終得到硫酸鋁俊晶體；(1)由工藝流程可知，加入過(guò)氧化氫將溶液中Fe2+氧化為Fe3+,2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O故答案為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2Q(2)加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH值，F(xiàn)e3+使轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2(SO4)3+6NH3?H2O=2Fe(OH)3J+3(NH4)2SO4,故答案為：Fe3蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3;Fe2(SO4)3+6NH3?H2O=2Fe(OH)3J+3(NH4)2SO4;(3)過(guò)濾后的濾液中可能含有Fe3+,取少許濾液于試管中，加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則雜質(zhì)已除

32、盡，故答案為：加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色；(4)由工藝流程可知，流程中分離”是從溶液中獲得晶體，操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等，依據(jù)原子守恒配平得到化學(xué)方程式為：2A12(NH4)2(SO4)營(yíng)洱einn4?24H2O2A12O3+8SO3T+4NH3T+26H2O故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；2,8,4,26H2O;4. 53g（5）取4.53g硫酸鋁錢(qián)晶體的物質(zhì)的量為906g/mol=0.005mol,4.53g硫酸鋁鏤晶體中水的質(zhì)量為0.005molX24x18g/mol=2.1,6g力口熱400c時(shí)固體質(zhì)量減少4m=4.53g2.46g=2.07gv2.16g2.

33、 -2.0剩余固體中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為1跪小口1=0.005mol.剩余固體中n：n（H2O）=0.005mol:0.005mol=1:1,故400c時(shí)剩余固體成分的化學(xué)式為（NH4）2Al2（SO4）4?H2O.故答案為：（NH4）2Al2（SO4）4?H2O.點(diǎn)評(píng)：本題考查鎂鋁及其化合物的性質(zhì)，對(duì)工藝流程理解、常用化學(xué)用語(yǔ)、鹽類(lèi)水解、物質(zhì)的分離提純與離子檢驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等，綜合性較大，難度較高，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力.12.（3分）（2015?肇慶三模）某課外活動(dòng)小組對(duì)外界條件對(duì)銅與稀硝酸反應(yīng)速率的影響”作了如下探究.（1）現(xiàn)有以下儀器和用品：橡膠管、秒表、溫度計(jì)

34、、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下圖中儀器.寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)方向和數(shù)目：be-3小十獨(dú)叫小?。?3山5%1+2機(jī)）¥4心0.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在相同稀硝酸濃度、不同溫度（或相同溫度、不同稀硝酸濃度）下,測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時(shí)間）在答卷的圖中將A、B、C、D、幾處用橡膠管以正確方式連接起來(lái)，以測(cè)定反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的體積（三個(gè)容器中的液體和水都已畫(huà)出）測(cè)定前，為避免NO被氧化為NO2,要用CO2排出錐形瓶和橡膠管中的空氣：裝入銅片、松開(kāi)K2彈簧夾，從K2處的橡膠管向裝置中通入CO2,此時(shí)K1處應(yīng)進(jìn)行的操作是松開(kāi)K1彈簧夾，接導(dǎo)管通

35、入澄清石灰水至出現(xiàn)白色渾濁為止.（2）在K2處注入硝酸發(fā)生反應(yīng).在給定條件下設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃度和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：溫度25C、50C;時(shí)間t1、t2、t3;收集氣體體積V1、V2,請(qǐng)完成下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)粉硝酸的濃度/（mol/L）稀硝酸的體積/mL溫度/C時(shí)間/min收集氣體的體積/mLaV25t1V1VV考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.分析：（1）根據(jù)銅與稀硝酸反應(yīng)中，銅做還原劑被氧化，而稀硝酸中的氮元素被還原為NO,根據(jù)得失電子數(shù)守恒來(lái)計(jì)算；從所給的藥品和儀器可知，本題可以探究硝酸濃度的不同或溫度的不同對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)題意可知，此裝置應(yīng)為排水量氣裝置，而D為反應(yīng)的發(fā)生裝置，連接量氣管將量氣管中的水排出，即量氣管起排水量氣的作用，而貯水管起到貯水的作用，故橡膠軟管的應(yīng)D接C接B接A,據(jù)此分析；由于量氣管