微型專(zhuān)題重點(diǎn)突破四

1、微型專(zhuān)題重點(diǎn)突破(四)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.從化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念與規(guī)律。2.學(xué)會(huì)氧化還原方程式配平的基本方法。3.注重培養(yǎng)和發(fā)展“宏觀辨識(shí)與微觀探析”核心素養(yǎng)。一、氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系例1單質(zhì)X與Y相互反應(yīng)生成化合物，有下列敘述：X被氧化；X是氧化劑；X具有氧化性；XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；XY中的Y2具有還原性；XY中的X2具有氧化性；Y的氧化性比XY中X2的氧化性強(qiáng)。以上敘述正確的是()A BC D答案A解析XX2，X的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，具有還原性；YY2，Y的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，具有氧化性，正確，、錯(cuò)誤；XY既是氧化

2、產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，正確；Y2中Y元素的化合價(jià)可升高，具有還原性，正確；X2中X元素的化合價(jià)可降低，具有氧化性，正確；氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)，故Y的氧化性比XY中X2的氧化性強(qiáng)，正確?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的判斷化合價(jià)變化是分析一切氧化還原反應(yīng)問(wèn)題的前提和基礎(chǔ)，正確標(biāo)出各元素的化合價(jià)是分析氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵和突破口。具體方法是找變價(jià)，判類(lèi)型；分升降，定其他。變式1金屬加工后的廢切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。常用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步：NaNO2NH4Cl=NaC

3、lNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2O下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是()NH4NO2僅作氧化劑NH4NO2僅作還原劑NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化NH4NO2既作氧化劑又作還原劑A B C D答案D解析第二步反應(yīng)中，NH4NO2發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，NH4NO2既作氧化劑又作還原劑，從四大基本反應(yīng)類(lèi)型看，NH4NO2發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以均正確?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的判斷二、由化合價(jià)判斷氧化性或還原性例2從氮元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)只具有還原性的是()ANH3 BNO CNO2 DHNO3答案A解析選項(xiàng)A中氮元素的化合

4、價(jià)處于最低價(jià)，氨只具有還原性?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律【題點(diǎn)】由化合價(jià)判斷氧化性或還原性元素處于最高價(jià)態(tài)只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。變式2下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O答案A解析Cl2 (氯元素處于中間價(jià)態(tài))既有氧化性又有還原性；NO2(氮元素處于中間價(jià)態(tài))、SO2(硫元素處于中間價(jià)態(tài))既有氧化性又有還原性?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律【題點(diǎn)】由化合價(jià)判斷氧化性或還原性三、反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化規(guī)律例3反應(yīng)KC

5、lO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)之比為()A16 B61 C15 D51答案D解析KClO3中的氯元素由5價(jià)被還原為0價(jià)，HCl中的氯元素部分由1價(jià)被氧化為0價(jià)，由得失電子守恒可知，被氧化的氯原子(化合價(jià)升高的氯原子)和被還原的氯原子(化合價(jià)降低的氯原子)的個(gè)數(shù)之比為51?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律【題點(diǎn)】反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化規(guī)律不同價(jià)態(tài)的同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，其高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)反應(yīng)生成中間價(jià)態(tài)，即“兩頭變中間，只靠攏不交叉”。變式3在反應(yīng)3Cl26KOH5KClKClO33H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為()A15

6、 B51 C13 D12答案A解析該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，化合價(jià)升高的氯原子對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物KClO3是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低的氯原子生成的產(chǎn)物KCl是還原產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比為15。【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律【題點(diǎn)】反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化規(guī)律四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平例4配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：(1)_C_H2SO4(濃)_SO2_CO2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_FeSO4_KNO3_H2SO4=_K2SO4_Fe2(SO4)3_NO_H2O答案(1)12212(2)38324(3)6241324氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本方法

7、變式4儲(chǔ)氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻?yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。(1)請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：C_H2SO4=_Cr2(SO4)3H2O(2)上述反應(yīng)中氧化劑是_(填化學(xué)式)，被氧化的元素是_(填元素符號(hào))。(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是_(填字母)。A氧化性 B氧化性和酸性C酸性 D還原性和酸性答案(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428(2)K2Cr2O7C(3)C解析綜合所給物質(zhì)

8、的化合價(jià)和反應(yīng)的部分化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中氧化劑為K2Cr2O7，還原產(chǎn)物為Cr2(SO4)3，還原劑為C，氧化產(chǎn)物為CO2。由 O2、K2r2O72(SO4)3變化過(guò)程中得失電子守恒，配平得3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O。顯然，H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)酸性。五、氧化還原反應(yīng)在新情境下的考查例5廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO 使NH完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列說(shuō)法不正確的是()A反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B還原性：NH>ClC反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6 m

9、ol電子D經(jīng)此法處理過(guò)的廢水可以直接排放答案D解析A項(xiàng)，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由3價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，氯元素的化合價(jià)由1價(jià)降低到1價(jià)，被還原，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)上述分析，NH是還原劑，Cl是還原產(chǎn)物，則還原性：NH>Cl，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移電子2×3 mol6 mol，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，經(jīng)此法處理過(guò)的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的相關(guān)綜合【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)在新情境下的考查將氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)的考查，融入科技生產(chǎn)、日常生活等實(shí)際應(yīng)用情境之中，是一種常見(jiàn)的重要題型。其題目特點(diǎn)是給出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分

10、析化合價(jià)的變化，判斷相關(guān)的概念，比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱，計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等。變式5工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)為2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是()ASO2在反應(yīng)中被還原BNaClO3在反應(yīng)中失去電子CH2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子答案D解析根據(jù)可知，1 mol NaClO3在反應(yīng)中得到1 mol電子?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的相關(guān)綜合【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)在新情境下的考查1(2019·杭州市學(xué)軍中學(xué)月考)反應(yīng)Al2O3N23C=2AlN3CO中的還原劑是()AAl2O3 BN2CC DCO答案C解析反應(yīng)

11、Al2O3N23C=2AlN3CO中碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到2價(jià)，失去電子，碳是還原劑，氮元素化合價(jià)降低，是氧化劑，答案選C。2(2019·溫州市期末)下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中必須加入還原劑的是()ACl2Cl B. SO2SOCFe3Fe2 D. CuCu2答案C3化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2 8NH3=6NH4ClN2，當(dāng)有10.65 g Cl2消耗時(shí)，被氧化的氨的物質(zhì)的量為()A0.1 mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol答案A解析n(N2)n(Cl2)×0.05 mol。所以被氧化的氨的物質(zhì)的量n(NH3)2n(N2)

12、2×0.05 mol0.1 mol。4(2019·寧波高一月考)下列反應(yīng) 中，HCl只作氧化劑的是()ACuO2HCl=CuCl2H2OBZn2HCl=ZnCl2H2C2HClH2Cl2D4HClO22Cl22H2O答案B解析A項(xiàng)，在此反應(yīng)中HCl起酸性作用，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)中Zn的化合價(jià)升高，作還原劑，HCl中的H元素化合價(jià)降低，HCl作氧化劑，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中HCl中的H元素化合價(jià)降低，作氧化劑，而Cl元素化合價(jià)升高，作還原劑，因此HCl既作氧化劑，又作還原劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HCl中的Cl元素化合價(jià)升高，HCl作還原劑，錯(cuò)誤。5氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定

13、條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是()AAlN的摩爾質(zhì)量為41 gBAlN中氮的化合價(jià)為3C每生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移3 mol電子D反應(yīng)中N2是還原劑答案C解析A項(xiàng)，AlN的摩爾質(zhì)量為41 g·mol1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AlN中，Al為3價(jià)，則氮的化合價(jià)為3價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氮元素的化合價(jià)降低，碳元素的化合價(jià)升高，則N2是氧化劑，C是還原劑，錯(cuò)誤。6做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為MnOC2OHCO2Mn2下列有關(guān)敘述不正確的是()

14、A該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4B發(fā)生還原反應(yīng)的是C2OC該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2OD16 mol H參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移10 mol答案B解析錳元素的化合價(jià)降低，碳元素的化合價(jià)升高，則KMnO4為氧化劑，C2O發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確，B錯(cuò)誤；由電子、電荷及原子守恒可知，離子方程式為2MnO5C2O16H=10CO22Mn28H2O，C正確；16 mol H參加反應(yīng)時(shí)，2 mol MnO得電子，則電子轉(zhuǎn)移10 mol，正確。7(2019·杭州市期中聯(lián)考)對(duì)于反應(yīng)3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O，以下敘述正確的是()ACl2是氧化劑，NaOH是還原劑B每生成1 m

15、ol的NaClO3轉(zhuǎn)移6 mol的電子CCl2既是氧化劑又是還原劑D被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為51答案C解析在該反應(yīng)中，Cl2中的氯元素化合價(jià)升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是還原劑，NaClO3是氧化產(chǎn)物；Cl2中的氯元素化合價(jià)降低，被還原，生成NaCl，Cl2是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物；因此Cl2既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤，C正確；生成1 mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5 mol的電子，B錯(cuò)誤；被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為15，D錯(cuò)誤。導(dǎo)練整體設(shè)計(jì)考點(diǎn)題點(diǎn)例題課時(shí)對(duì)點(diǎn)練氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)概念辨析T1氧化還原反應(yīng)的判斷T2氧化

16、反應(yīng)和還原反應(yīng)的判斷T3氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的判斷T1T4氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律由化合價(jià)判斷氧化性或還原性T2T5反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化規(guī)律T3T6氧化性還原性強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用T4T7 、T13得失電子守恒規(guī)律在計(jì)算中的應(yīng)用T5T8氧化還原反應(yīng)方程式的配平T9氧化還原反應(yīng)的相關(guān)綜合氧化還原反應(yīng)的綜合考查T(mén)10、T14氧化還原反應(yīng)在新情境下的考查T(mén)6T11、T15離子氧化還原反應(yīng)的綜合考查T(mén)12對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一氧化還原反應(yīng)的基本概念1有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移D物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反

17、應(yīng)是還原反應(yīng)答案C解析元素化合價(jià)的升降只是電子轉(zhuǎn)移的表現(xiàn)，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)概念辨析2我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列變化中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()答案C解析鋼水澆鑄是物理變化?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的判斷3下列鹽酸參與的反應(yīng)中，HCl作還原劑的是()ANaOHHCl=NaClH2OBFe2HCl=FeCl2H2CCuO2HCl=CuCl2H2ODMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O答案D4下列化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的是()ACCO2 BCO2COCFeCl2FeCl3

18、DH2SO4BaSO4答案B解析選項(xiàng)A中碳元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；選項(xiàng)B中碳元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；選項(xiàng)C中，鐵元素的化合價(jià)高，發(fā)生氧化反應(yīng)；選項(xiàng)D中元素的化合價(jià)無(wú)變化?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念【題點(diǎn)】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的判斷5亞硝酸鈉(NaNO2)既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是()AN2 BN2O3 CHNO3 DNO2答案A解析亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)，當(dāng)它作為氧化劑時(shí)，生成的產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)要低于3價(jià)。N2中N呈0價(jià)，N2O3中N呈3價(jià)，HNO3中N呈5價(jià)，NO2中N呈4價(jià)?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念【題點(diǎn)】氧化還原

19、反應(yīng)相關(guān)概念的判斷題組二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律6下列粒子不具有還原性的是()AH2 BFe2 CI DH答案D解析元素的最高正價(jià)只有氧化性，沒(méi)有還原性?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律【題點(diǎn)】由化合價(jià)判斷氧化性或還原性7在下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中：N2O22NO；4AgNO32Ag2O4NO2O2；2NH4ClBa(OH)2BaCl22NH32H2O。按氮元素被氧化、被還原，既不被氧化又不被還原的順序，正確的是()A BC D答案A解析N元素在中的變化情況分別為02，54?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律【題點(diǎn)】反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化規(guī)律8已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)33ClO4OH=2

20、RO3Cl5H2O。則RO中R的化合價(jià)是()A3 B4 C5 D6答案D解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒(化合價(jià)升降相等)，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由11(化學(xué)計(jì)量數(shù)為3)，因此R元素的化合價(jià)由3升高到6價(jià)(化學(xué)計(jì)量數(shù)為2)，由此判斷D正確。(另解可以根據(jù)電荷守恒快速判斷n2，進(jìn)而確定R的化合價(jià)為6價(jià))?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律【題點(diǎn)】得失電子守恒規(guī)律在計(jì)算中的應(yīng)用9對(duì)于反應(yīng)O3IHI2O2H2O(未配平)，下列說(shuō)法正確的是()AO2和H2O是還原產(chǎn)物B該反應(yīng)能說(shuō)明O2的氧化性大于I2C氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11D配平后的化學(xué)方程式為2O32I4H=I22O2H2O答案C解析此反應(yīng)

21、中氧化劑是O3，還原劑是I，氧化產(chǎn)物是I2，還原產(chǎn)物是H2O；由題意可知氧化性O(shè)3>I2，不能說(shuō)明氧化性O(shè)2>I2；D中電荷不守恒，應(yīng)為O32I2H=I2O2H2O。【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平題組三氧化還原反應(yīng)的相關(guān)綜合10溴又稱(chēng)為海洋元素，主要用于制取溴化物，并作為普通分析試劑和有機(jī)合成試劑用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、香料、攝影材料、滅火劑、選礦、冶金、鞣革、凈水等方面。從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)之一為2NaBrCl2=2NaClBr2，下列說(shuō)法中正確的是()A溴離子具有氧化性B氯氣是還原劑C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D氯氣氧化性比溴單質(zhì)的強(qiáng)答案D解析溴

22、離子只具有還原性，氯氣是氧化劑，該反應(yīng)為置換反應(yīng)。11已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中；向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水；將銅絲放入氯化鐵溶液中。下列判斷正確的是()A實(shí)驗(yàn)中鐵釘作氧化劑B實(shí)驗(yàn)中Fe2具有還原性C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的是置換反應(yīng)D上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性Fe3>Fe2>Cu2答案B解析中鐵和Cu2反應(yīng)生成Fe2和銅，鐵作還原劑，Cu2作氧化劑，氧化性Cu2>Fe2；中銅與Fe3反應(yīng)生成Fe2和Cu2，無(wú)單質(zhì)生成，氧化性Fe3> Cu2?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的相關(guān)綜合【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的綜合考查12中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充

23、分記載了古代化學(xué)研究成果。我國(guó)晉代抱樸子中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是()A中水銀“積變又還成丹砂”說(shuō)明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)B中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Cu2=2Fe33CuC根據(jù)可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅答案C解析水銀是汞，屬于金屬，HgHgS應(yīng)是水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；鐵和Cu2發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2，正確的離子方程式應(yīng)是FeCu2=Fe2Cu，故B錯(cuò)誤；S和Hg反應(yīng)生成HgS，因此用硫粉覆蓋溫度計(jì)打破后流出的水銀，可以防止中毒，故C正

24、確；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置換出Cu，故D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的相關(guān)綜合【題點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)在新情境下的考查綜合強(qiáng)化13飲用水中的NO對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)中，_元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子_(填“得到”或“失去”)電子；而_元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被_(填“氧化”或“還原”)。(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。答案(1)Al失去N還原(2)解析在上述反應(yīng)中，鋁元素由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化；氮元素由5價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原。14某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4