新人教九年級上化學(xué)課題3離子課件

1、1.氮元素與磷元素最本質(zhì)的氮元素與磷元素最本質(zhì)的區(qū)別在于區(qū)別在于( )A 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)B 中子數(shù)中子數(shù)C 電子數(shù)電子數(shù)D 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：A選擇題選擇題2 下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )A 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B 在原子中在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等相等C 原子里有相對很大的空間原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作電子在這個空間里作高速運(yùn)動高速運(yùn)動D 不同種類的原子不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)核外電子數(shù)也不同也不同CD3. 鋁原子的相對原子質(zhì)量為鋁原子

2、的相對原子質(zhì)量為27,核電荷核電荷數(shù)為數(shù)為13,則鋁原子由則鋁原子由( )個質(zhì)子和個質(zhì)子和( )個中子構(gòu)成一個原子核個中子構(gòu)成一個原子核,核外有核外有( )個電子作高速運(yùn)動而構(gòu)成個電子作高速運(yùn)動而構(gòu)成.整個整個原子不顯電性的原因是原子不顯電性的原因是:131413質(zhì)子和電子所帶電量相等質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反電性相反課題3 離子核外電子分層排布示意圖一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的核外電子是分層排布的電子層：電子層：1 2 3 4 5 6 7 離核：近離核：近 遠(yuǎn)遠(yuǎn) 能量：低能量：低 高高能量能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動，低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量能量高的在離核遠(yuǎn)高的在離核遠(yuǎn)

3、的區(qū)域運(yùn)動的區(qū)域運(yùn)動 原子核原子核質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）電子層電子層電子數(shù)電子數(shù)要點(diǎn)：要點(diǎn)：圓圈標(biāo)核電，圓圈標(biāo)核電，正號寫在前，正號寫在前，弧線呈扇面，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。數(shù)字一條線。注：注：圈內(nèi)數(shù)字圈內(nèi)數(shù)字相同，屬同種相同，屬同種元素。元素。原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖2n2 最外層最多容納8個電子3、元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系 元素分類元素分類 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 得失電子傾向得失電子傾向 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體稀有氣體元素元素 8 8個個(He(He為為2 2個個) ) 不易得失、相對不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定 穩(wěn)定穩(wěn)定 金屬元素金屬元素 一般少于一般少于4

4、 4個個 易失電子易失電子 ，形成，形成陽離子陽離子不穩(wěn)定不穩(wěn)定 非金屬元非金屬元素素 一般多于等于一般多于等于4 4個個 易得電子，形成易得電子，形成陰離子陰離子 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 決定決定元素化學(xué)性質(zhì)的是：元素化學(xué)性質(zhì)的是：最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉鈉+氯氣 氯化鈉點(diǎn)燃二、離子的形成1、離子：帶電的原子或原子團(tuán) 陽離子離子 陰離子離子符號：2、離子化合物：由陰陽離子相互化合而形成的化合物，如NaCl離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系 離子 粒子種類 原子 陽離子 陰離子 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 區(qū)別 符號

5、 用元素符號表示如Na、Cl 用陽離子符號表示如Na、Mg2 用陰離子符號表示如Cl、S2 聯(lián)系 陽離子 原子 陰離子 物質(zhì)與其構(gòu)成粒子間的關(guān)系例例1六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：(1)A、B、C、D、E、F共表示 種元素。(2)表示原子的粒子是 (填序號，下同)。(3)表示離子的粒子是 。 四 ACF BDE 例例2銅是由 組成的，由 構(gòu)成的；水是由 組成的，由 構(gòu)成的；氯化鈉是由 組成的，由 構(gòu)成的。 銅元素 銅原子 氫元素和氧元素 水分子 氯元素和鈉元素 鈉離子和氯離子 例3某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 (1)x表示表示 ，該粒子有，該粒子有 個電個電子層，子層，y與粒子的與粒子的 關(guān)系非常密切。關(guān)系

6、非常密切。(2)當(dāng)當(dāng)xy10，該粒子為，該粒子為 (填類填類別別)。(3)y8時，該粒子帶有時，該粒子帶有2個單位的負(fù)電荷，該個單位的負(fù)電荷，該粒子的符號為粒子的符號為 。(4)當(dāng)當(dāng)y1的中性原子與的中性原子與y7的中性原子化合的中性原子化合時，形成的化合物屬于時，形成的化合物屬于 化合物。化合物。 該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 3 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 原子原子 S2 離子離子 課堂練習(xí)1對于同種元素的原子和離子，一定具有相同的 ( ) A質(zhì)子數(shù) B電子數(shù) C電子層數(shù) D最外層電子數(shù) 2元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的 ( ) A電子層數(shù) B中子數(shù) C核外電子數(shù) D最外層電子數(shù)

7、AD3下列符號表示陽離子的是下列符號表示陽離子的是 ( ) 4下列各對微粒中，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)下列各對微粒中，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的是也相同的是 ( ) AS和和S2 BF和和Mg2 CNe和和H2O DNa和和Na CC5右圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：右圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：弧線表示弧線表示 。 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是是 。第二層上的電子數(shù)是。第二層上的電子數(shù)是 。6金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中一般較易金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中一般較易 電電子，變成子，變成 離子，這是因?yàn)榻饘僭x子，這是因?yàn)榻饘僭幼钔鈱与娮訑?shù)目一般子最外層電子數(shù)目一般 4個。個。 7某種原子結(jié)構(gòu)簡圖為某種原子結(jié)構(gòu)簡圖為

8、 ，該原子的，該原子的核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為 ，在化學(xué)反應(yīng)中易，在化學(xué)反應(yīng)中易 (填填“得得”或或“失失”)電子，屬電子，屬 元素元素(填填“金屬金屬”或或“非金屬非金屬”)。 電子層118失去陽少于11失金屬8已知鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為已知鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Al ，(1) 表示的意義表示的意義 ；(2)鋁元素原子核外共有鋁元素原子核外共有 個電子層，最外層電子個電子層，最外層電子數(shù)是數(shù)是 ；(3)鋁元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易鋁元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易(填填“得得”或或“失失”) 電電子，形成子，形成 離子離子(填填“陰陰”或或“陽陽”)，帶，帶 個單位的個單位的 電荷電荷(填填“正正”或

9、或“負(fù)負(fù)”)，鋁離子的符號表示，鋁離子的符號表示為為 。(4)由此可以看出：原子在失去最外層電子或在最外層得到電由此可以看出：原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，一般不會發(fā)生改變的有子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，一般不會發(fā)生改變的有 。元素的種類元素的種類 元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì) 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 粒子的粒子的電性電性 原子核原子核 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) 核外電子層核外電子層數(shù)數(shù) 質(zhì)子個數(shù)質(zhì)子個數(shù) 原子核內(nèi)有13個質(zhì)子33失陽3正9某原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為某原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 ，回答下列問題：，回答下列問題：(1)結(jié)構(gòu)示意圖中，結(jié)構(gòu)示意圖中，x表示

10、表示 ； y表示表示 。(2)當(dāng)當(dāng)x16時，時，y ； 當(dāng)當(dāng)y8時，時，x 。 10將將H、Li、Na、Mg、Al排成下圖形式，根據(jù)空行的原排成下圖形式，根據(jù)空行的原子結(jié)構(gòu)可以得出如下規(guī)律：子結(jié)構(gòu)可以得出如下規(guī)律：(1)縱行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)縱行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是是 ，不同點(diǎn)是，不同點(diǎn)是 。(2)橫行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是橫行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是 ，不同點(diǎn)是，不同點(diǎn)是 。 質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)618最外層電子數(shù)相同電子層數(shù)不同電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)不同 11.某元素的原子有三個電子層，最外層有某元素的原子有三個電子層，最外層有2個電子，則它的第一層有個電子，則它的第一層有_個電子，個電子，核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為_，在化學(xué)反應(yīng)中容易，在