2020年中考化學專題復習：碳和碳的氧化物溶液知識點復習總結(填空版)

1、碳和碳的氧化物1.金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質_ （單質或化合物），物理性質差別大的原因是碳原子的排列方式不同 _，它們的化學性質相似（填“相似”或“不相似”）。2活性炭、木炭結構疏松多孔，因此具有吸附 性，用途 冰箱除味劑，防毒面具等（舉兩個）。石墨制作鉛筆芯，是因為 _石墨質軟，深灰色_。用于制作碳素墨水是炭黑_，是因為碳 單質_化學性質穩(wěn)定_。3.CO2用于滅火的原因是_二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒也不支持燃燒 _ 。植物光合作用需要的氣體是 _CO2_。固態(tài) CO2俗稱干冰_，其用途是_人工降雨（制冷劑）_。產(chǎn)生溫室效應的最主要氣體是_CO2_，日常“低碳”生活的做法有_不使用

2、一次性筷子_。5.CO 具有可燃性：燃燒的化學方程式_2CO + O2點燃2CO2_，燃燒呈藍色火焰的氣體有CO、CH4H2_。CO 具有毒性：造成中毒原因 CO 極易與血紅蛋白結合使其失去攜 氧能力，造成生物體內(nèi)缺氧 _ ，避免 煤氣中毒”的方法是開窗通風_，避免發(fā)生2C + O2點燃2CO 反應（用化學方程式表示）。6. 實驗室制取 CO2的藥品是大理石和鹽酸 _ ,反應原理是CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T_CO2_生成的硫酸鈣微溶，包覆在大理石表面阻礙反應的進為何不用稀鹽酸與 Na2CO3制 CO2_反應速率快，反應不易控制_ ;收集 CO2方法用向上排空氣法 怎樣驗

3、滿用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則已集滿_。制取的CO2氣體中有_HCI_雜質，除去雜質依次可通過裝 飽和碳酸氫鈉溶液 、濃硫酸的洗氣 瓶。工業(yè)上制取 CO2的方法叫煅燒石灰石化學方程式是CaCO3一高溫CaO+CO21_&檢驗 CO2常用試劑澄清石灰水_ ,反應的化學方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+HO_。吸收 CO2常用試劑氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O_ 。9. 向紫色石蕊試液中通入CO2,然后加熱此溶液，這一過程溶液先變成了_紅_色，然后變成_ 紫 _色，先后發(fā)生了 _CO2+H2O=H2CO3_, _H2CO3=CO2

4、f+HO _。（用化學方程式）10. 判斷題：（1） C60屬于化合物錯（2）石墨在一定條件下轉化為金剛石是化學變化為何不用稀硫酸和大理石制(3) 活性炭吸附毒氣是化學變化 一錯_; (4)小孩咬鉛筆芯容易造成“鉛中毒”(5)石墨、金剛石和 C60都是由原子構成 _錯_;(6)采用點燃的方法除去 C02中的 CO(7)石墨、金剛石和石墨烯三種物質分別在足量的氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物相同對.(1) A 中的現(xiàn)象是 黑色固體變紅 ，C 處的現(xiàn)象 產(chǎn)生藍色火焰。A 處反應的化學方程式是 _ CO + CuO?Cu + C02 _;(2)為何要先通一會 CO,才加熱 CuO _排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時

5、發(fā)生爆炸_。(3)為何要先停止加熱，再停止通 CO _防止試管中石灰水倒吸入玻璃管使其炸裂以及防止 銅再次被氧化_。(4)用 CO 還原某氧化物時，若 A 中觀察到紅色固體變黑，則發(fā)生的反應為Fe2O3+ 3CO13下列方程式中都含有單質碳，請按要求寫出相關化學方程式(方程式不能重復)。吸熱反應：C+CO2高溫2CO _化合反應： _C+ O2=點燃CO2 2C + O2=點燃2CO _置換反應： C+ 2CuO高溫2Cu+ CO2f _溶液1 判斷對錯：均一穩(wěn)定透明的液體就是溶液 X ,舉例說明水硝酸鉀的飽和溶液還能溶解氯化鈉_。27%的氯化鈉溶液中的溶質與溶劑質量比為27： 100_X_。

6、(8)在煤爐上放一壺水就能防止驗 錯。CO 中毒錯_ ；( 9)進入深井、下水道都要做燈火試11.如右圖所示， 集氣瓶中裝滿了C02，先后擠壓分液漏斗和， 氣球先變大后又變小， 則分液漏斗中可能裝有的試劑為_氫氧化鈉(氫氧化鉀)溶液_，分液漏斗中可能裝有 的試劑為_鹽酸(硫酸)_。12.下圖是用 CO 氣體還原氧化銅裝置圖，并驗證反應后的產(chǎn)物，觀察實驗圖后回答問題:高溫2Fe+ 3CO2。仔淞-2.溶液不一定是無色的，女口： KMnO4溶液顯_紫紅色，CuSO4,Cu(NO3)2, CuCl2溶液顯_藍_色，F(xiàn)eSO4, Fe(NO3)2, FeCl2溶液顯淺綠 色。Fe2(SO4), Fe(

7、NO3)3, FeCl3溶液顯 黃 色。3以下物質NH4NO3固體、NH4CI 固體、食鹽、蔗糖、 NaOH 固體、Ca0、濃H2SO4溶于水后溫度升高的是 溫度降低的是溫度不變的是 _ _。4 洗滌劑除去油污的原理是 _乳化。而汽油除去油污的原理是 溶解_。5.氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高反而 _ 減小,要使它的不飽和溶液變成飽和溶液最可靠的方法是加溶質 ，或 升溫 (填 升溫”或 降溫”。把 CaO 投入到 Ca(0H)2的飽和溶液中，水的質量會減少，溶質的質量會減少 。(增加或減少)6打開汽水瓶蓋，有大量 CO2氣體從水中逸出，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而小 ；人喝了飲料后會打嗝，說明

8、氣體溶解度隨溫度升高而減小7如圖：是 A、B、C 三種物質的溶解度曲線圖，回答問題：(1)A 物質中混有少量 B, 般用降溫結晶 _方法提純 A ,B 物質中混有少量 A，一般用蒸發(fā)結晶方法提純 B。(2)t2Q寸，A 物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)=_20%_。要使 A 的飽和溶液變成不飽和溶液可采用的方法升溫或加水(3 )從 t2 邙降溫到 t1 C,相同質量的 A、B 飽和溶液析出晶體較多的是_A_。(4) t2U寸 A、B、C 三種物質的飽和溶液降溫到t1C,三種物質的溶質質量分數(shù)從大到小的順序是 BAC。(5) 已知 t10寸 50g 水中最多溶解 6.5gA，將 t2Q寸 125g A 的飽和溶液降溫到 t1C,此時 析出晶體質量 12g。8由 NaCI 配制質量分數(shù)為 9%的溶液 100g： 般步驟是：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶 貼標簽_ 。注意：稱藥品時托盤各放 一張紙，若氫氧化鈉則應該放在 玻璃器皿中稱量。玻璃棒在溶解中的作用是 _ 攪拌，加速溶解 。開始放氯化鈉稱量后，指針向左偏轉，則接下來應進行的操作是 _減少氯化鈉至平衡。以下操作會導致溶質質量分數(shù)偏小的是ACEGI 。A.NaCl 中混有雜質；B .砝碼銹蝕；C.有少量 NaCl 灑落在外面；D.有少量水灑在燒杯外面；E.量水時仰視讀數(shù);F.量水時